1° RelatórioAnalítica Experimental II

Preparo e padronização de soluções de NaOH E HCl

Bruna Rocha de Carvalho

Cálculos Prévios

Volume da solução de NaOH 50,0%p/v a ser adicionada para o preparo de uma solução 0,100 M de 500ml.

PM(NaOH)=40,00

Solução 50%p/v:

50g → 100 ml de solução

500g → 1 L de solução

g mol

40 1

500 x

X= 12,5 M

Solução 0,100 M:

O,100 mol →1L de solução

0,050 mol → 500 ml de solução

mol ml

12,500 1000

0,050 y

Y= 4,0 ml de solucão de NaOH 50% p/v a ser adicionada.

Volume da solução de HCl 37,0% p/p a ser adicionada no preparo de uma solução 0,100 M de 250 ml.

PM(HCl) = 36,46 d=1,19g/ml

Solução 37,0% p/p:

37,0 g → 100g de solução

g ml

1,19 1

100 x

X= 84,03 ml

37,0 g → 84,03 ml de solução

g ml

37,0 84,03

Y 1000

Y= 440,32 g de HCl

g mol

36,46 1

440,32 Z

Z= 12,08 M

Solução 0,100 M:

1L → 0,100 mol

250 ml → 0,025 mol

mol ml

12,08 1000

0,025 w

W=2,07 ml de solução 37,0% p/p a ser adicionada.

Cálculos Experimentais

Dados:

PM(bif) = 204,22

PM (NaOH) = 40,00

Massa bif = 40,8705g/L

V(bif) = 5,0 ml

V(NaOH)= 8,0 ml (1ª Titulação)

V (NaOH) = 8,1 ml ( 2ª Titulação)

Preparo e Padronização de solução de NaOH

a – molaridade exata da solução de biftalato de potássio.

Solução padrão :

Massa de Biftalato – 40,8705g/L

PM(bif)=204,22

40,8705÷204,22=0,200129762M

b – molaridade exata da solução de NaOH.

HFt⁻ + OH⁻ → Ft²⁻ + H₂O

Nº de mols de biftalato de potássio = Nº de mols de NaOH

V(NaOH) × M(NaOH) = V(bif) × M(bif)

8,0+8,12

× M(NaOH) = 5,0 × 0,200129762

M(NaOH) = 0,124

Conclusão:

A molaridade da solução de NaOH (0,124M) é diferente e maior do que a esperada (0,100 M), isso ocorreu pois esta solução não é uma solução padrão primário estando sujeita a uma possível evaporação da água da solução tornando- a mais concentrada.

Preparo e padronização da solução de HCL

Dados:

M( NaOH) = 0,124 M

V(NaOH) = 7,4 ml ( 1ª Titulação)

V(NaOH) = 7,3 ml (2ª Titulação)

V(HCl) = 10,0 ml

a – molaridade exata da solução de HCl.

H⁺+ OH⁻→ H₂O

Nº de mols de HCl = Nº de mols de NaOH

V(NaOH) × M(NaOH) = V(HCl) × M(HCl)

7,4+7,32

× 0,124 = 10,0 × M(HCl)

M(HCl) = 0,091 M

b – curva de titulação HCL×NaOH

(1) Vb= 0,00 ml

mol ml

0,0009 35

[H⁺] 1000

[ H⁺] = 0,0257M pH= 1,59

(2) Vb = 2,50 ml

H⁺ + OH⁻ → H₂O

início 0,00091 0,00031 0,00000

fim 0,00060 0,00000 0,00031

mol ml

0,0006 37,5

[H⁺] 1000

[H⁺] = 0,016 pH= 1,80

(3) Vb = 5,00 ml H⁺ + OH⁻ → H₂O

início 0,00091 0,00062 0,00000

fim 0,00029 0,00000 0,00062

mol ml

0,00029 40

[H⁺] 1000

[H⁺] = 0,00725 pH= 2,13

(4) Vb = 7,00 ml

H⁺ + OH⁻ → H₂O

início 0,000910 0,000868 0,000000

fim 0,000042 0,000000 0,000868

mol ml

0,000042 42

[H⁺] 1000

[H⁺] = 0,001 pH= 3,00

(5) Vb = 7,35 ml

PE → pH= 7,00

(6) Vb = 9,0 ml

H⁺ + OH⁻ → H₂O

início 0,000910 0,001116 0,000000

fim 0,000000 0,000206 0,000910

mol ml

0,000206 44

[OH⁻] 1000

[ OH⁻] = 0,00468 pOH= 2,33 pH=11,67

Gráfico em anexo

Conclusão:

Sendo o HCL volátil podemos atribuir a essa característica a diminuição da concentração da solução, onde foi constatada uma molaridade de 0,09 e não 0,1 que era a esperada.