Teoría atómicaTeoría atómica

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YA EN SERIO!!!YA EN SERIO!!!

GRECIA GRECIA – LEUCIPO Y DEMOCRITOLEUCIPO Y DEMOCRITO

TEORIA DEL ATOMO TEORIA DEL ATOMO

PARTÍCULA INDIVISIBLEPARTÍCULA INDIVISIBLE

Otros descubrimientosOtros descubrimientos

Diferentes elementosDiferentes elementos

Ordenamiento en tabla periódica (1871)Ordenamiento en tabla periódica (1871)

Teoría atómica moderna Teoría atómica moderna

DALTONDALTON

Introduce la idea de la discontinuidad de la Introduce la idea de la discontinuidad de la materiamateria, , esta es la primera teoría esta es la primera teoría científicacientífica que que considera que la materia está dividida en considera que la materia está dividida en átomosátomos POSTULADOS POSTULADOS – 1. La materia está dividida en unas partículas 1. La materia está dividida en unas partículas

indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. – Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden

dividirse y alterarse. dividirse y alterarse. – 2. Todos los átomos de un mismo elemento son 2. Todos los átomos de un mismo elemento son

idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). propiedades).

– 3. Los átomos de distintos 3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta elementos tienen distinta masa y distintas masa y distintas propiedades. propiedades.

– 4. Los compuestos se 4. Los compuestos se forman cuando los átomos forman cuando los átomos se unen entre sí, en una se unen entre sí, en una relación constante y relación constante y sencilla. sencilla.

Este era el modelo de DaltonEste era el modelo de Dalton

Ley de las proporciones Ley de las proporciones definidasdefinidas

Siempre para formar un compuesto las Siempre para formar un compuesto las relaciones de los “componentes” son fijas relaciones de los “componentes” son fijas por ejemplo:por ejemplo:

1g de Hidrógeno + 8g de Oxígeno= agua1g de Hidrógeno + 8g de Oxígeno= agua

Ley de las proporciones Ley de las proporciones multiplesmultiples

Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.

Rayos Rayos CatódicosCatódicos•CrokesCrokes•Hertz Hertz •PerrinPerrin

•Son ondas o partículas?Son ondas o partículas?

Conclusiones de los estudiosConclusiones de los estudios

10 veces más lentos que la luz10 veces más lentos que la luz

1000 veces más ligeros que un átomo de 1000 veces más ligeros que un átomo de hidrógeno ………….hidrógeno ………….

– Entonces se descubrió el electrónEntonces se descubrió el electrón

THOMPSONTHOMPSON

En 1898 y 1904, intenta justificar dos En 1898 y 1904, intenta justificar dos hechos: hechos:

La materia es eléctricamente neutra, lo que hace La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. partículas con cargas positivas.

Los electrones pueden extraerse de los átomos, Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas. pero no así las cargas positivas.

THOMPSONTHOMPSONIntroduce la idea de que Introduce la idea de que el átomo puede dividirse el átomo puede dividirse en las llamadas en las llamadas

partículaspartículas fundamentales: fundamentales:

•Electrones, con Electrones, con carga eléctrica carga eléctrica negativa negativa •Protones, con carga Protones, con carga eléctrica positiva eléctrica positiva

RUHTERFORDRUHTERFORD

En 1911, introduce el modelo planetarioEn 1911, introduce el modelo planetario

Experimentos de RutherfordExperimentos de Rutherford

Descubrimiento de diferentes partículasDescubrimiento de diferentes partículas

PartículaPartícula Carga eléctrica (Coulombs)Carga eléctrica (Coulombs) Masa (kg)Masa (kg)

electrónelectrón - 1,6021 · 10- 1,6021 · 10-19-19 9,1091 · 109,1091 · 10-31-31

protónprotón + 1,6021 · 10+ 1,6021 · 10-19-19 1,6725 · 101,6725 · 10-27-27

neutrónneutrón —— 1,6748 · 101,6748 · 10-27-27

EjemplosEjemplos