REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA

EDUCACIONI.U.P ¨SANTIAGO MARIÑO¨

ORIGEN DE LA TEORÌA ATÒMICA

ALUMNO:VICENTE VILLARROELC.I 26.164.035Ing. Mecanica

La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de la naturaleza de las materias, que afirman que están compuestas por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua India, aproximadamente en el siglo VI a. C.. A pesar de eso, los vaisesika y los niaiá desarrollaron elaboradas teorías de cómo los átomos se combinaban en objetos complejos. Los griegos continuaron con su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia. La teoría atómica fue abandonada durante mucho tiempo y se restauró su investigación hasta el Renacimiento y sus siglos posteriores, cuando se plantearon las bases de lo que hoy se considera es el correcto modelo atómico; introducido por John Dalton.

HISTORIA

Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J Thomson descubrió el electrón mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos. El tubo de rayos catódicos que usó Thomson era un recipiente cerrado de vidrio, en el cual los dos electrodos estaban separados por un vacío. Cuando se aplica una diferencia de tensión a los electrodos, se generan rayos catódicos, que crean un resplandor fosforescente cuando chocan con el extremo opuesto del tubo de cristal. Mediante la experimentación, Thomson descubrió que los rayos se desviaban al aplicar un campo eléctrico (además de desviarse con los campos magnéticos, cosa que ya se sabía). Afirmó que estos rayos, más que ondas, estaban compuestos por partículas cargadas negativamente a las que llamó "corpúsculos" (más tarde, otros científicos las rebautizarían como electrones).

DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTÌCULAS SUBATÒMICAS

El modelo atómico de Dalton surgió del contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.

El modelo permitió aclarar por primera vez que las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas (ley de proporciones constante), y porque cuando dos sustancias reaccionaban para hacer dos o mas compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros, (ley de proporciones múltiples).

TEORÌA ATÒMICA DE DALTON

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la escritura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón, el modelo del átomo de Thomson esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, postulaba que los electrones estaban distribuidos uniformemente en una nube de carga positiva. La herramienta que Thomson utilizo fue la electricidad.

TEORÌA ATÒMICA DE THOMSON

Es un modelo clásico del átomo, fue el primer modelo atómico en el q se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados, Bohr explica como los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo, y porque los átomos presentaban espectros de emisión características (esto se ignoraba en el modelo de Rutherford).

Teoría atómica de rutherford-bohr

El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula. Número atómico es el número de electrones o protones de un átomo. Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 ( el cual es el número de atómos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica una, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12. Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g, es decir 55.847 una.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

Conocer la historia del átomo.

Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículas cargadas eléctricamente.

Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.

Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades más relevantes.

Explicar cómo está constituido el núcleo atómico y cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles electrónicos.

Aprender los conceptos de número atómico, número másico y masa atómica.

Entender los conceptos de isótopo e ion.

OBJETIVOS

ELECTRÒN

Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo. Forma parte del grupo de los leptones.Fue la primera partícula elemental descubierta. Hacia finales del siglo XIX se dedicó un esfuerzo considerable a investigar las descargas eléctricas en los gases enrarecidos.

Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.

PROTÒN

Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.

NEUTRÒN

GRACIAS