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11. 산과 염기의 개념
김 재 건 교수
목차
개 요
11.1 Arrhenius의 개념
11.2 Brønsted-Lowry 개념
11.3 Lewis 개념
11.4 산, 염기의 세기
기본내용 • 산 (acid) - 물에 녹아 있을 때 전기 전도도가 있는 용액 - 아연 or 마그네슘 이온과 반응 → 수소가스 발생 - 신맛 - 리트머스 색소 : 푸른색 → 붉은색 • 염기 (base) - 전도도를 띠는 용액 형성 - 쓴맛 - 촉감 : 미끈미끈 - 리트머스 색소 : 붉은색 → 푸른색 • 산과 염기의 수용액 중 해리반응 - 평형과정 - 평형상수가 클수록 강산 or 강염기 • 약산 or 약염기를 일부 중화하여 생성하는 완충용액은 화학적 or 생리학적으로 중요한 기능을 가짐
8.1 Arrhenius 개념
11.1 Arrhenius 개념
8.1 Arrhenius 개념
11.1 Arrhenius 개념 (1) 산과 염기의 분류 ∙ 염기도 (basicity) : 산 1mol이 물 속에서 완전히 이온화 한다고 가정할 때 얻을 수 있는 H⁺의 몰수
- 일염기산 : 염기도 1
- 이염기산 : 염기도 2 - 삼염기산 : 염기도 3 - 다염기산 : 그 이상의 염기도 ∙ 산도 (acidity) : 염기 1mol이 물 속에서 완전히 이온화 한다고 가정 할 때 얻을 수 있는 OH⁻의 몰수 - 일산염기 : 산도 1 - 이산염기 : 산도 2 - 삼산염기 : 산도 3
8.1 Arrhenius 개념
11.1 Arrhenius 개념 (1) 산과 염기의 강약 ∙ 전라도가 큰 산 or 염기 : 강산 or 강염기 ∙ 전라도가 작은 산 or 염기 : 약산 or 약염기
8.1 Arrhenius 개념
11.2 Brønsted-Lowry 개념
8.2 Brønsted-Lowry 개념
11.2 Brønsted-Lowry 개념
8.2 Brønsted-Lowry 개념
(2) 짝산, 짝염기
⁻
∙ H2O는 H⁺을 NH3에 주었으므로 산이 됨
∙ NH3는 H⁺을 받았으므로 염기가 됨
∙ 역반응일 경우
- NH4⁺은 OH⁻에 H⁺을 주었으므로 산이 됨
- OH⁻은 NH4⁺에서 H⁺을 받았으므로 염기가 됨
∙ 짝산, 짝염기의 관계
- 염기 NH3의 짝산 : NH4⁺
- 산 H2O의 짝염기 : OH⁻
11.2 Brønsted-Lowry 개념
8.2 Brønsted-Lowry 개념
(3) 양쪽성 물질
⁻
∙ 양쪽성 물질 : H⁺를 주기도 하고 받기도 할 수 있는 물질
∙ H2O는 산 or 염기 작용
⁻
11.3 Lewis의 개념
8.3 Lewis의 개념
11.3 Lewis의 개념
8.3 Lewis의 개념
11.4 산, 염기의 세기
8.4 산, 염기의 세기
11.4 산, 염기의 세기
8.4 산, 염기의 세기
11.4 산, 염기의 세기
8.4 산, 염기의 세기
11.4 산, 염기의 세기
8.4 산, 염기의 세기