11 класс (повышенный уровень) · Химия 11 класс (повышенный уровень) (4 ч в неделю; 140 ч, из них 4 ч — резервное

Химия

11 класс

(повышенный уровень)(4 ч в неделю; 140 ч, из них 4 ч — резервное время)

№ урока и дата

проведе-ния

Тема урока и основные изучаемые вопросы Цели и задачи урока Домашнее задание

1 2 3 4

Тема 1. Важнейшие классы неорганических веществ (6 часов)

1 Важнейшие классы неорганических ве-ществ. Оксиды:— классификация, номенклатура, спо-собы получения, физические и хими-ческие свойства.Д. 1. ОПБ

Повторить и систематизировать знания об ос-новных классах неорганических соединений: оксиды — классификация, номенклатура, хи-мические свойства. Совершенствовать умение записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов

§ 1Задания 2, 6;задание 4 (с. 15)

2 Важнейшие классы неорганических ве-ществ. Кислоты:— классификация, номенклатура, спо-собы получения, физические и хими-ческие свойства.Д. 1. ОПБ

Повторить и систематизировать знания об ос-новных классах неорганических соединений: кислоты — классификация, номенклатура, хи-мические свойства. Совершенствовать умение записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот

§ 2Задания 2, 5

3 Важнейшие классы неорганических ве-ществ. Основания:— классификация, номенклатура, спо-собы получения, физические и хими-ческие свойства.Д. 1. ОПБ

Повторить и систематизировать знания об ос-новных классах неорганических соединений: основания — классификация, номенклатура, химические свойства. Совершенствовать уме-ние записывать уравнения реакций, отражаю-щие химические свойства оснований

§ 2Задания 1, 3, 7 а

Продолжение

1 2 3 4

4 Важнейшие классы неорганических ве-ществ. Соли:— классификация, номенклатура, спо-собы получения, физические и хими-ческие свойства.Д. 1. ОПБ

Повторить и систематизировать знания об ос-новных классах неорганических соединений: соли — классификация, номенклатура, хими-ческие свойства. Совершенствовать умения за-писывать уравнения реакций, отражающие хи-мические свойства и способы получения кис-лот, оснований, солей, решать задачи изучен- ных типов

§ 2Задания 2, 7 б

5 Взаимосвязь между классами неорга-нических соединений

Формировать умение составлять схемы пре-вращений, отражающих взаимосвязь неорга-нических веществ, и записывать уравнения ре-акций согласно схемам взаимосвязи

§ 3Задания 1, 3, 5

6 Взаимосвязь между классами неорга-нических соединений

Совершенствовать умение составлять схемы превращений, отражающих взаимосвязь неор-ганических веществ, и записывать уравнения реакций согласно схемам взаимосвязи. Форми-ровать умение применять знания о взаимосвя-зи неорганических веществ в измененной и не-стандартной ситуациях

§ 3Задания 4, 6, 7

Тема 2. Основные понятия и законы химии (10 ч)

1 Основные понятия химии:— атом, молекула, вещество, химиче-ский элемент;— простые и сложные вещества

Повторить и закрепить знания о качественных характеристиках химического вещества: атом, химический элемент, молекула, вещество, хи-мическая формула, формульная единица; про-стые и сложные вещества, химические соеди-нения

§ 4Задания 3, 7;§ 5Задание 7

© НМУ «Национальный институт образования», 2016 © ОДО «Аверсэв», 2016


1 2 3 4

2 Вещества молекулярного и немолеку-лярного строения.Формульная единица

Сформировать представления о веществах мо-лекулярного и немолекулярного строения, о формульной единице.Закрепить знания о качественных характери-стиках вещества, совершенствовать умение описывать вещество на основе качественных характеристик

§ 4Задание 1;§ 5Задания 1, 2, 3, 6

3 Количественные характеристики ве-щества: — масса;— количество;— молярная масса;— молярный объем (газов).Д. 2. ОПБ

Повторить и закрепить знания о количествен-ных характеристиках вещества.Развивать умение производить расчеты с ис-пользованием понятий «относительная атом-ная, молекулярная и формульная массы», «моль», «молярная масса»

§ 4Задания 5, 6;§ 6Задания 3, 7 а

4 Решение комбинированных задач на основе количественных характери-стик вещества

Совершенствовать умение решать задачи на ос-нове количественных характеристик вещества

§ 6Задания 4 в, г, 7 б

5 Понятие о стехиометрии: — закон сохранения массы вещества;— закон постоянства состава веще-ства.Д. 3. ОПБ

Ознакомить с понятием «стехиометрия», зако-нами сохранения массы и постоянства состава вещества. Совершенствовать умение решать за-дачи на основе закона сохранения массы веще-ства и закона постоянства состава вещества


6 Решение расчетных задач на основе количественных характеристик веще-ства и стехиометрических законов

Закрепить и развивать умение решать задачи на основе количественных характеристик ве-щества и стехиометрических законов

§ 6, 7Задания 7 (с. 38),4 (с. 51)


1 2 3 4

7 Законы газового состояния вещества:— объемных отношений;— закон Авогадро, молярный объем;— молярная концентрация газа;— относительная плотность газов.Расчетные задачи 1, 2

Повторить особенности газообразного состоя-ния вещества, ознакомить учащихся с законами объемных отношений, Авогадро, понятием «молярная концентрация газа». Сформировать первичный навык решения задач на основе из-ученных законов.Совершенствовать умение решать расчетные задачи с использованием понятия «относитель-ная плотность газов»

§ 8Задания 5, 7 а; § 9Задание 1

8 Решение расчетных задач на основе за-конов газового состояния вещества

Закрепить и совершенствовать умение решать задачи на основе законов газового состояния вещества

§ 8Задание 3;§ 9Задание 3

9 Решение расчетных задач изученных типов

Закрепить и совершенствовать умение решать задачи изученных типов в стандартной, изме-ненной и незнакомой ситуации

§ 4—9;§10Задания 1 в, г, 5

10 Контрольная работа 1 по темам «Важ- нейшие классы неорганических ве-ществ», «Основные понятия и законы химии»

Проверить уровень усвоения теоретических положений темы и умений решать задачи из-ученных типов

Тема 3. Строение атома и периодический закон (14 ч)

1 Анализ контрольной работы.Строение атома:— ядерная модель строения атома;— состав атомного ядра;— массовое число

Установить причины ошибок, допущенных при написании контрольной работы, и осуществить коррекцию знаний и умений учащихся.Повторить, закрепить и углубить знания о строении атома как электронейтральной сис-

§ 11Задания 2, 3, 5



1 2 3 4

теме, состоящей из ядра и электронов. Повто-рить и закрепить знания об элементарных ча-стицах атома, понятиях «массовое число», «атомный номер»

2 Строение атома:— изотопы;— явление радиоактивности

Повторить и закрепить знания о понятии «изо-топы», развивать представления о явлении ра-диоактивности. Совершенствовать умения ха-рактеризовать строение атома на качественном и количественном уровне (определять заряд ядра атома, число элементарных частиц в со-ставе определенного атома)


3 Состояние электрона в атоме:— атомная орбиталь;— энергетический уровень и энерге-тический подуровень;— s-, р-, d-, f-орбитали;— основное и возбужденное состоя-ния атома

Сформировать понятие об электронном облаке как квантово механической модели, описываю-щей состояние электрона в атоме. Сформиро-вать представление о двойственной природе электрона; понятиях атомной электронной ор-битали (форма и размер), энергетического уровня и подуровня, s-, р-, d-, f-орбиталях. Формировать умение определять число энер-гетических уровней в атоме

§ 12Задания 4, 5, 6

4 Электронная конфигурация атомов:— электронно-графическая схема и электронная конфигурация атомов;— строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов (распределение электронов по орби-талям);— s-, р-, d-, f-элементы

Ознакомить учащихся со способами выражения распределения электронов в атоме и основными правилами, которыми следует руководствовать-ся при схематическом изображении распреде-ления электронов по уровням и подуровням; сформировать представление об элект ронной конфигурации атомов и устойчивой электрон-ной оболочке, электронных типах элементов. Формировать умение записывать электронные

§ 13Задания 3, 4, 6


1 2 3 4

конфигурации атомов элементов первых четы-рех периодов, определять число спаренных и не-спаренных электронов на внешнем энергетиче-ском уровне в невозбужденном атоме

5 Электронная конфигурация атомов:— строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов (распределение электронов по орби-талям)

Совершенствовать умение записывать элект-ронные конфигурации атомов элементов первых четырех периодов, определять число спаренных и неспаренных электронов на внешнем энерге-тическом уровне, электронный тип элемента


6 Строение атома. Состояние электро-на в атоме

Повторить, обобщить и систематизировать зна-ния о строении атома и совершенствовать уме-ние характеризовать строение атомов химиче-ских элементов. Установить уровень владения учащимися теоретическими знаниями и прак-тическими умениями в рамках темы

§ 11—13 (повто-рить)Задания 3, 7 (с. 63), 1 (с. 67)

7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева:— структура периодической системы;— физический смысл номера периода и номера группы.Д. 4. ОПБ

Обобщить и систематизировать знания о перио-дическом законе и его графическом выраже-нии — периодической системе. Закрепить по-нятия «период» и «группа», углубив их через нахождение взаимосвязи с электронным стро-ением атомов, образующих периоды и группы. Закрепить знания о физическом смысле номе-ра группы и периода. Сформировать представление о валентных электронах. Развивать умения записывать схе-мы электронного строения атомов, прогнози- ровать строение атомов и свойств элементов на основе их положения в периодической си-стеме химических элементов

§ 14Задания 5, 6; задание 3 (с. 51)



1 2 3 4

8 Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их со-единений:— атомные радиусы;— электроотрицательность атомов элементов;— изменение свойств простых ве-ществ, кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в А-группах и периодах;— физический смысл периодического закона;— значение периодического закона

Изучить, как изменяются основные характери-стики атомов элементов, а также простых ве-ществ и соединений, ими образуемых, в зави-симости от положения элементов в периодиче-ской системе химических элементов. Уста- новить причину периодичности в изменении свойств атомов элементов и их соединений. Сформировать представления об обобщающей, объясняющей и прогностической функциях пе-риодического закона


9 Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их со-единений:— атомные радиусы;— электроотрицательность атомов элементов;— изменение свойств простых ве-ществ, кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в А-группах и периодах

Повторить и закрепить знания о закономерно-стях изменения основных характеристик ато-мов элементов, а также простых веществ и со-единений, ими образуемых, в зависимости от положения элементов в периодической систе-ме химических элементов


10 Характеристика химического элемен-та по его положению в периодической системе и строению атома

Повторить и закрепить знания о строении ато-ма и структуре периодической системы. Совер-шенствовать знания о периодичности измене-ния свойств элементов в зависимости от заряда ядер их атомов. Сформировать умение харак-

§ 16Задание 1 а, е


1 2 3 4

теризовать свойства атомов химических эле-ментов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе и строения их атомов

11 Характеристика химического элемен-та по его положению в периодической системе и строению атома

Совершенствовать умение характеризовать свойства атомов химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе и строения их атомов


12 Сравнительная характеристика хими-ческих элементов по их положению в пе-риодической системе и строению атома

Развивать умение сравнивать свойства хими-ческих элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе

§ 16Задание 4;задания 2, 5 (с. 93)


Совершенствовать умение решать задачи изу-ченных типов в стандартной, измененной и не-знакомой ситуации, в том числе на материале изученной темы по формулам и уравнениям химических реакций

§ 11—16Задания 7 (с. 76), 1 в, д (с. 79)

14 Повторение и систематизация знаний по темам «Основные понятия и зако-ны химии», «Строение атома и пери-одический закон»

Повторить, закрепить, систематизировать зна-ния по темам. Совершенствовать умения ха-рактеризовать вещество и химический элемент на основе изученных теоретических положе-ний. Совершенствовать умение решать задачи изученных типов

§ 11—16;§ 10Задания 2—4

Тема 4. Химическая связь и строение вещества (16 ч)

1 Природа и типы химической связи:— ковалентная;— ионная;— металлическая

Развивать представления о химической связи, ее типах, природе, причинах и условиях обра-зования




1 2 3 4

2 Механизмы образования ковалентной связи:— обменный;— донорно-акцепторный

Изучить особенности обменного и донорно-акцепторного механизмов образования кова-лентной связи. Развивать умение записывать схемы обменного и донорно -акцепторного ме- ханизмов образования ковалентной связи и со-вершенствовать умение определять тип связи в веществах


3 Ковалентная связь:— неполярная и полярная;— одинарная и кратная.Д. 5. ОПБ

Развивать представления учащихся о ковалент-ной химической связи: ковалентной неполярной, полярной связи, кратности связи, схеме образова-ния общих электронных пар в молекулах. Совер-шенствовать умения записывать схемы обмен-ного и донорно -акцепторного механизмов обра-зования ковалентной связи и определять тип связи в веществах

§ 18Задания 1, 6, 7; § 12 (повторить);§ 19

4 Гибридизация атомных орбиталей и пространственное строение молекул органических и неорганических соеди-нений

Развивать представления о зависимости про-странственного строения молекул от типа ги-бридизации атомных орбиталей; о таких свой-ствах ковалентной связи, как энергия, длина, по-лярность, кратность, от которых зависят строение и свойства соединений с ковалентной связью. Формировать умение различать веще-ства с различным типом химической связи

Материалы лекции

5 Гибридизация атомных орбиталей и пространственное строение молекул органических и неорганических соеди-нений.Лаб. оп. 1. ОПБ

Развивать наглядно-образное мышление и представления о пространственном строении молекул неорганических и органических ве-ществ через практическое моделирование мо-лекул веществ



1 2 3 4

6 Ионная и металлическая связь. Д. 1. ОПБ

Развивать представление учащихся об ионном и металлическом типах химической связи. Продолжить развитие представлений о влия-нии строения вещества на его свойства на при-мере веществ с ионной и металлической свя-зью. Совершенствовать умение определять типы химической связи в веществах по их фор-мулам и физическим свойствам

§ 22Задания 4, 6, 7

7 Валентные возможности и степени окисления атомов элементов А-групп

Обобщить сведения о валентных возможностях и степенях окисления атомов элементов А-групп. Совершенствовать умение определять типы химической связи в веществах по их фор-мулам и физическим свойствам

§ 19

8 Валентные возможности и степени окисления атомов элементов А-групп

Продолжить развитие знаний о валентности через формирование представлений о валент-ных возможностях атомов элементов. Повто-рить и закрепить понятие «степень окисления». Формировать умение определять степени окис-ления атомов элементов по формуле и состав-лять формулы веществ на основе валентности и степени окисления


9 Типы кристаллических структур: атомная, ионная, молекулярная, ме-таллическая.Д. 6. ОБП

Развивать представления о строении вещества, об особенностях состава, строения и свойств веществ молекулярного и немолекулярного строения, зависимости типа кристаллической структуры вещества от типа химической связи

§ 20Задания 2—4



1 2 3 4

10 Межмолекулярное взаимодействие. Влияние межмолекулярного взаимо-действия на агрегатное состояние вещества

Сформировать представление о межмолеку-лярном взаимодействии через установление его природы, видов и результата, молекуляр-ных кристаллах


11 Водородная связь и ее влияние на фи-зические свойства вещества. Значе-ние водородной связи для природных объектов

Изучить сущность и значение водородной связи. Развивать представления о зависимо-сти свойств веществ от их строения


12 Природа и типы химической связи Закрепить и систематизировать знания о сущ-ности и типах химической связи. Совершен-ствовать умение определять тип связи по фор-муле вещества, записывать схемы обменного и донорно -акцепторного механизмов образо-вания ковалентной связи

§ 17—19 (повто-рить)Задание 6 (с. 93)


Совершенствовать умение решать задачи изу-ченных типов в стандартной, измененной и не-знакомой ситуации, в том числе на материале изученной темы по формулам и уравнениям химических реакций

Задания 5, 6 (с. 96)

14 Обобщение и систематизация изучен-ного материала по темам «Строение атома и периодический закон», «Хи-мическая связь и строение вещества»

Повторить, обобщить и систематизировать те-оретический материал темы на основе строения атома. Продолжить совершенствование умений характеризовать химический элемент по поло-жению в периодической системе химических элементов, записывать схемы механизмов об-разования химической связи, определять типы связи, валентности и степени окисления ато-мов элементов в соединении

Повторить изучен-ный материал § 17—23


1 2 3 4

15 Контрольная работа 2 по темам «Строение атома и периодический за-кон», «Химическая связь и строение вещества»

Проверить уровень усвоения теоретических положений тем «Строение атома и периодиче-ский закон», «Химическая связь и строение ве-щества» и умений характеризовать элемент по положению в периодической системе химиче-ских элементов (включая электронное строе-ние и строение ядра атома), проводить сравни-тельную характеристику химических элемен-тов и их соединений на основании положения химических элементов в периодической систе-ме, умений решать задачи изученных типов

16 Анализ результатов контрольной ра-боты

Установить причины ошибок, допущенных при написании контрольной работы, и осуще-ствить коррекцию знаний и умений учащихся

Тема 5. Химические реакции (14 ч)

1 Классификация химических реакций:— признаки классификации химиче-ских реакций и их типы

Продолжить развитие представлений о хими-ческой реакции через изучение признаков классификации и основных типов химических реакций


2 Тепловой эффект химической реакции:— реакции экзо- и эндотермические;— термохимические уравнения.Расчетная задача 3.Д. 7. ОПБ

Сформировать представление о тепловом эф-фекте химической реакции и термохимическом уравнении. Акцентировать внимание учащих-ся на значении энергетических явлений при протекании химических реакций в биологиче-ских системах, в неорганической природе и де-ятельности человека. Формировать умение ре-шать расчетные задачи по термохимическим уравнениям




1 2 3 4

3 Расчеты по термохимическим уравне-ниям

Совершенствовать умение решать расчетные задачи по термохимическим уравнениям

§ 25Задания 4, 5, 7

4 Скорость химической реакции. Зави-симость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры площа-ди поверхности соприкосновения, на-личия катализатора:— понятие об энергии активации;— закон действующих масс; — правило Вант-Гоффа; — катализаторы, ингибиторы.Д. 8, 9, 10. ОПБ

Развивать знания о химической реакции на ос-нове изучения понятия «скорость химической реакции». Изучить факторы, влияющие на ско-рость химической реакции. Формировать уме-ние характеризовать изменение скорости хи-мической реакции под влиянием различных факторов. Развивать представление о катали-заторах

§ 26Задания 3, 4;§ 27Задания 4, 5

5 Зависимость скорости химических ре-акций от природы реагирующих ве-ществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкоснове-ния, наличия катализатора. Лаб. оп. 2. ОПБ

Совершенствовать умение характеризовать из-менение скорости химической реакции под влиянием различных факторов. Совершенство-вать экспериментальные умения


6 Обратимость химических реакций:— химическое равновесие;— понятие о константе химического равновесия;— факторы, влияющие на химическое равновесие;— принцип смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье)

Изучить сущность химического равновесия и ознакомиться с факторами, влияющими на химическое равновесие, принципом смеще-ния химического равновесия. Формировать умение определять направление смещения хи-мического равновесия в зависимости от изме-нения условий протекания обратимой реакции. Формировать представления о константе хи-мического равновесия

§ 28Задания 3, 5, 6


1 2 3 4

7 Скорость и обратимость химических реакций

Повторить, обобщить и систематизировать зна-ния о скорости и обратимости химических ре-акций

§ 26—28 (повто-рить)Задания 6 (с. 124),6, 7 (с. 130), 4, 7 (с. 137)

8 Окислительно-восстановительные процессы:— важнейшие окислители и восстано-вители; — составление уравнений окислитель-но-восстановительных реакций на ос-нове метода электронного баланса.Д. 11. ОПБ

Повторить, закрепить, развивать знания об окислительно-восстановительных реакциях, окислителе, восстановителе, процессах окис-ления и восстановления. Формировать умение составлять уравнения окислительно-восстано-вительных реакций на основе метода электрон-ного баланса


9 Окислительно-восстановительные процессы в природе, технике, быту

Совершенствовать умение составлять уравне-ния окислительно-восстановительных реакций на основе метода электронного баланса. Акцен-тировать внимание учащихся на значении окислительно-восстановительных процессов в природе, технике, быту

§ 29Задания 5—7;пр. р. № 1 (с. 143—144)

10 Практическая работа 1. Химические реакции. ОПБ

Совершенствовать знания и умения учащихся, а также проверить уровень владения учащими-ся основными теоретическими положениями темы (типы химических реакций, скорость хи-мической реакции; факторы, влияющие на ско-рость химической реакции), а также практиче-скими умениями составлять план предстоящей деятельности, проводить эксперимент на осно-вании плана, записывать уравнения реакций

§ 25 (повторить)Задания 3, 6



1 2 3 4

согласно эксперименту, делать выводы на ос-нове наблюдений согласно поставленной цели; соблюдать правила безопасного поведения при проведении химических реакций (нагревание с помощью спиртовки, работа с кислотами, ще-лочами и другими реактивами, оборудованием)


Совершенствовать умение решать задачи изу-ченных типов в стандартной, измененной и не-знакомой ситуации, в том числе на материале изученной темы

12 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

Обобщить и систематизировать знания по те-мам «Химическая связь и строение вещества», «Химические реакции», совершенствовать уме-ние решать расчетные задачи по термохимиче-скому уравнению, умение характеризовать хи-мическую реакцию на основе изученных клас-сификационных признаков

§ 17—29 (повто-рить)

13 Контрольная работа 3 по теме «Хи-мические реакции»

Проверить уровень усвоения теоретических положений темы «Химические реакции» и уме-ний характеризовать химическую реакцию на основе изученных классификационных при-знаков, решать задачи по термохимическому уравнению, определения условий смещения химического равновесия для обратимых хими-ческих реакций

14 Анализ контрольной работы Установить причины ошибок, допущенных при написании контрольной работы, и осуществить коррекцию знаний и умений учащихся


1 2 3 4

Тема 6. Химия растворов (14 ч)

1 Растворы. Растворение как физико-химический процесс:— тепловые явления при растворении;— гидраты и кристаллогидраты.Зависимость растворимости веществ от природы вещества, температуры, давления

Развивать представления о растворах, раство-рении как физико-химическом процессе, рас-творимости веществ в воде, зависимости рас-творимости от природы вещества, температуры и давления. Формировать представления о гид-ратах и кристаллогидратах


2 Способы выражения состава раство-ров:— массовая доля;— молярная концентрация растворен-ного вещества.Расчетная задача 4

Продолжить формирование умения вычислять массовую долю и массу растворенного веще-ства (растворителя). Формировать умение вычислять массу веще-ства или объем раствора, необходимого для приготовления раствора с заданной молярной концентрацией

§ 31Задания 3, 4, 6

3 Расчет массы вещества или объема раствора, необходимого для приготов-ления раствора с заданной массовой долей (молярной концентрацией)

Продолжить формирование умения вычислять массу вещества или объем раствора, необходи-мого для приготовления раствора с заданной массовой долей (молярной концентрацией), со-вершенствовать умения решать задачи, требу-ющие расчетов по уравнениям реакций


4 Электролитическая диссоциация со-единений с различным типом химиче-ской связи:— степень электролитической диссо-циации;— cильные и слабые электролиты;

Развивать знания о веществах с точки зрения теории электролитической диссоциации. Раз-вивать представления об электролитической диссоциации, об электролитах и неэлектроли-тах, степени электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитах, константе

§ 32Задания 3, 4, 5



1 2 3 4

— уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов;— константа диссоциации.Д. 12. ОПБ

электролитической диссоциации. Продолжить формирование умения составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, ще-лочей, солей

5 Условия необратимого протекания ре-акций обмена в растворах электро-литов. Д. 13. ОПБ.Лаб. оп. 3. ОПБ

Развивать представления о реакциях ионного обмена и условиях их протекания в растворах электролитов. Продолжить формирование уме-ния составлять уравнения реакций ионного об-мена в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах

§ 33Задания 2, 4, 5

6 Химические свойства кислот, основа-ний, солей в свете теории электроли-тической диссоциации.Д. 14. ОПБ

Систематизировать и углубить знания о веще-ствах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации. Фор-мировать умение записывать уравнения реак-ций, отражающих химические свойства осно-ваний, кислот, солей в молекулярной полной и сокращенной ионной формах


7 Практическая работа 2. Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. ОПБ

Закрепить знания о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролити-ческой диссоциации. Развивать умения прово-дить реакции, характеризующие химические свойства кислот, оснований, солей. Продол-жить формирование умений самостоятельно определять цель опыта, проводить опыты, ис-пользуя предложенные реактивы, описывать результаты наблюдений, делать выводы

§ 30—34Задание 7 (с. 159)


1 2 3 4

8 Вода как слабый электролит. Водо-родный показатель раствора (рH):— характеристика кислотных и ос-новных свойств растворов на основа-нии величины pH раствора.Лаб. оп. 4. ОПБ.Расчетная задача 5

Систематизировать и углубить знания о веще-ствах с точки зрения теории электролитиче-ской диссоциации. Совершенствовать умение записывать уравнения диссоциации веществ. Сформировать представление о водородном показателе (рH), средах водных растворов электролитов. Формировать умение проводить вычисление рН растворов сильных кислот и щелочей


9 Гидролиз солей.Лаб. оп. 5. ОПБ

Формировать представления о гидролизе со-лей. Совершенствовать представления о водо-родном показателе (рH), средах водных раство-ров электролитов


10 Практическая работа 3. Решение экс-периментальных задач по теме «Хи-мия растворов»

Закрепить знания о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролити-ческой диссоциации. Развивать умения прово-дить реакции, характеризующие химические свойства кислот, оснований, солей, определять реакцию среды в растворах солей. Продолжить формирование умений самостоятельно опре-делять цель опыта, проводить опыты, исполь-зуя предложенные реактивы, описывать ре-зультаты наблюдений, делать выводы

§ 34Задание 7

11 Решение комбинированных и услож-ненных задач


§ 33—34Задание 7 (с. 162)



1 2 3 4

12 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия растворов»

Обобщить и систематизировать знания по те - ме «Химия растворов». Систематизировать и уг лубить знания о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролити-ческой диссоциации

§ 30—34Задания 3, 6 (с. 162)

13 Контрольная работа 4 по теме «Хи-мия растворов»

Проверить уровень усвоения учащимися тео-ретических положений и практических умений по теме «Химия растворов»



Тема 7. Неметаллы (36 ч)

1 Неметаллы:— положение неметаллов в периоди-ческой системе;— строение внешних электронных оболочек атомов и степени окисления;— валентные возможности, степени окисления атомов неметаллов в со-единениях.Д. 15. ОБП

Продолжить формирование понятий «химиче-ский элемент», «простое вещество» на примере неметаллов. Закрепить и углубить знания о пе-риодической системе химических элементов, особенностях строения атомов неметаллов, их валентных возможностях и степенях окисле-ния в соединениях

§ 35Задания 2, 4, 7

2 Окислительно-восстановительные свойства неметаллов

Совершенствовать представления о зависимо-сти окислительно-восстановительных свойств неметаллов от их электронного строения, уме-ния составлять уравнения окислительно-вос-становительных реакций на основе электрон-ного баланса



1 2 3 4

3 Водород:— водород как химический элемент и простое вещество;— изотопы водорода;— физические и химические свойства простого вещества: взаимодействие с неметаллами, щелочными и щелоч-ноземельными металлами, оксидами металлов; гидрирование ненасыщен-ных органических соединений;— получение в лаборатории и про-мышленности;— использование водорода как эколо-гически чистого топлива и сырья для химической промышленности.Д. 16. ОПБ

Развивать представления о водороде как хими-ческом элементе и простом веществе. Форми-ровать умения составлять уравнения окисли-тельно-восстановительных реакций, расстав-лять коэффициенты методом электронного баланса при изучении химических свойств и способов получения водорода


4 Соединения водорода:— летучие водородные соединения неметаллов;— пероксид водорода;— гидриды щелочных и щелочнозе-мельных металлов.Лаб. оп. 6. ОПБ

Повторить и закрепить знания о водородных соединениях металлов и неметаллов. Совер-шенствовать умения экспериментально под-тверждать кислотно-основные свойства водо-родных соединений неметаллов


5 Галогены:— галогены как химические элементы и простые вещества;— физические свойства простых ве-ществ;

Формировать представление о распространен-ности галогенов в природе. Развивать знания о положении галогенов в периодической систе-ме, строении их атомов, о галогенах как хими-ческих элементах и простых веществах, строе-

§ 37Задания 1, 3, 7



1 2 3 4

— важнейшие природные соединения галогенов;— химические свойства: взаимодей-ствие с металлами, водородом, раство-рами солей галогеноводородных кис-лот, щелочами; хлорирование органи-ческих соединений;— особенности химических свойств фтора.Д. 17. ОПБ

нии их атомов, свойствах простых веществ. Продолжить формирование умений составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе метода электронного ба-ланса

6 Соединения галогенов:— галогеноводороды (физические свойства, получение);— галогеноводородные кислоты (сила кислот, химические свойства);— особенности фтороводородной кис-лоты;— соли галогеноводородных кислот;— качественные реакции на галоге-ниды;— биологическая роль, применение га-логенов и их соединений.Д. 18. ОПБ

Развивать представления о галогеноводородах, галогеноводородных кислотах и их солях, при-менения галогенов и их соединений, качествен-ной реакции на галогенид-ионы

§ 37Задания 2, 5, 6

7 Галогены и их соединения Повторить и закрепить знания о галогенах и их соединениях. Совершенствовать умения ре-шать качественные задачи и расчетные задачи изученных типов



1 2 3 4

8 Кислород и сера:— кислород и сера как химические элементы и простые вещества;— простые вещества;— аллотропия, строение молекулы озона;— особенности химических свойств озона;— физические и химические свойства;— применение; — природные соединения кислорода и серы

Развивать представления о кислороде и сере как химических элементах и простых веще-ствах. Формировать представления об аллотро-пии кислорода и серы. На примере химических свойств кислорода и серы продолжить форми-рование умений составлять уравнения окисли-тельно-восстановительных реакций, расстав-лять коэффициенты методом электронного ба-ланса

§ 38Задания 3, 5, 7

9 Водородные соединения кислорода и серы:— вода, сероводород;— сероводородная кислота, сульфиды;— качественная реакция на сульфид-ионы

Повторить и закрепить знания учащихся о строении, химических и физических свой-ствах воды. Формировать представления о строении и свойствах сероводорода, понятие о сульфидах


10 Кислородные соединения серы:— оксид серы(IV): строение, физиче-ские и химические свойства;— оксид серы(VI), серная кислота;— химические свойства разбавленных растворов серной кислоты.Д. 19. ОПБ.Лаб. оп. 7. ОПБ

Продолжить формирование представлений о характере оксидов и гидроксидов неметаллов на примере оксида серы(IV), оксида серы(VI), сернистой и серной кислот; умения составлять уравнения реакций ионного обмена, отражаю-щих их химические свойства. Повторить и за-крепить знания о качественной реакции на сульфат-ионы. Совершенствовать эксперимен-тальные умения

§ 39Задания 2, 4, 7



1 2 3 4

11 Окислительные свойства концентри-рованной серной кислоты

Продолжить формирование представлений об окислительных свойствах концентрирован-ной серной кислоты, умений составлять урав-нения окислительно- восстановительных реак-ций, расставлять коэффициенты методом элект-ронного баланса


12 Кислородные соединения серы:— сульфаты, качественная реакция на сульфат -ионы;— применение серной кислоты и суль-фатов;— химические реакции, лежащие в ос-нове промышленного получения сер-ной кислоты.Д. 20. ОПБ

Закрепить знания учащихся о строении и свой-ствах оксида серы(IV), оксида серы(VI) и сер-ной кислоты, сульфитов, сульфатов. Совер-шенствовать умения составлять уравнения ре-акций, отражающих их химические свойства, и уравнения химических реакций, лежащих в основе получения серной кислоты. Развивать умение проводить вычисления для определе-ния выхода продукта реакции

§ 39Задание 3;§ 40Задания 5, 7



§ 40Задания 2, 3, 6

14 Азот и фосфор:— азот и фосфор как химические эле-менты и простые вещества, аллотро-пия фосфора;— физические свойства;— химические свойства: взаимодей-ствие с металлами и неметаллами;— биологическая роль и применение

Развивать представления об азоте и фосфоре как химических элементах и простых веществах. Формировать представления об аллотропных модификациях фосфора. На примере химиче-ских свойств азота и фосфора продолжить фор-мирование умений составлять уравнения окис-лительно-восстановительных реакций, расстав-лять коэффициенты методом элект ронного баланса. Развивать умение проводить вычисле-ния для определения выхода продукта реакции

§ 41Задания 3, 4, 7


1 2 3 4

15 Аммиак:— строение молекулы и особенности физических свойств;— химические свойства аммиака: вза-имодействие с кислородом (горение и каталитическое окисление), водой, кислотами;— химические основы промышленно-го получения аммиака

Продолжить развитие представлений о составе и строении молекулы, физических и химиче-ских свойствах, применении аммиака

§ 42Задания 1, 2, 4

16 Соли аммония:— соли аммония, реакции их разложе-ния;— качественная реакция на ионы ам-мония;— применение аммиака и солей аммо-ния.Лаб. оп. 8. ОПБ

Сформировать представления о солях аммо-ния, качественной реакции на ионы аммония и применении аммиака и солей аммония. Со-вершенствовать экспериментальные умения

§ 42Задания 3, 5, 7

17 Оксиды азота(II) и (IV):— состав;— физические свойства;— химические свойства

Сформировать представление об оксидах азота(II) и (IV). Развивать представления о не-солеобразующих и кислотных оксидах

§ 42

18 Азотная кислота:— строение молекулы;— химические свойства;— особенности взаимодействия с ме-таллами;— применение азотной кислоты

Развивать знания о кислотах на основе изуче-ния химических свойств и применения азотной кислоты. Акцентировать внимание на особен-ностях взаимодействия азотной кислоты с ме-таллами. Продолжить совершенствование уме-ния составлять уравнения окислительно-вос-становительных реакций на основе метода электронного баланса

§ 43Задания 1—5;§ 39 (повторить)



1 2 3 4

19 Соли азотной кислоты:— нитраты; — термическое разложение нитратов.Д. 21. ОПБ

Продолжить развитие представлений о солях на примере нитратов. Формировать представ-ление об особенностях разложения нитратов. Совершенствовать умение составлять уравне-ния окислительно-восстановительных реакций


20 Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения азотной кислоты. Применение азотной кисло-ты и нитратов

Формировать представление о химических процессах, лежащих в основе получения азот-ной кислоты. Совершенствовать умение со-ставлять уравнения окислительно-восстанови-тельных реакций


21 Решение задач изученных типов Совершенствовать умение решения задач из-ученных типов по уравнениям химических ре-акций в знакомой, измененной и нестандарт-ной ситуации

§ 35—43Задание 6 (с. 205)

22 Соединения фосфора:— оксиды фосфора(III) и (V);— химические свойства оксида фос-фора(V);— фосфорная кислота: физические и химические свойства

Развивать представления об основных классах неорганических соединений на примере соеди-нений фосфора: оксидов фосфора, фосфорной кислоты. Развивать знания о ступенчатой дис-социации кислот


23 Соли фосфорной кислоты:— соли фосфорной кислоты (фосфа-ты, гидро- и дигидрофосфаты);— применение фосфорной кислоты и фосфатов.Лаб. оп. 9. ОПБ

Продолжить формирование представлений о солях на примере солей фосфорной кислоты. Развивать представления о кислых солях при изучении гидрофосфатов и дигидрофосфатов. Совершенствовать умение составлять уравне-ния химических реакций



1 2 3 4

24 Важнейшие минеральные удобрения:— азотные;— фосфорные;— калийные.Д. 22. ОПБ

Сформировать представление о минеральных удобрениях на основе межпредметных связей с биологией и географией, о питательных эле-ментах. Изучить состав, свойства, способы при-менения в сельском хозяйстве азотных, фос-форных и калийных удобрений. Акцентировать внимание на экологических проблемах, связан-ных с применением минеральных удобрений


25 Решение задач изученных типов Развивать умения проводить вычисления для определения выхода продукта реакции, реше-ния задач других изученных типов по уравне-ниям химических реакций

§ 44—45Задание 6 (с. 218)

26 Углерод и кремний:— углерод и кремний как химические элементы и простые вещества;— строение, аллотропия углерода, фи-зические свойства простых веществ.Д. 23. ОПБ

Развивать представления об углероде и крем-нии как химических элементах и простых ве-ществах. Изучить строение атомов, валентные состояния и степени окисления углерода и кремния, состав и строение аллотропных мо-дификаций углерода; физические свойства простых веществ. Формировать умение сопо-ставлять свойства аллотропных модификаций углерода на основе различия их строения

§ 46Задания 2, 4, 7;§ 38 (повторить)

27 Углерод и кремний:— химические свойства простых ве-ществ;— применение углерода и кремния

Повторить и закрепить знания о строении ато-мов, валентных состояниях и степенях окисле-ния углерода и кремния, физических свойствах простых веществ; развивать представления о явлении аллотропии на примере сравнитель-ной характеристики аллотропных модификаций

§ 46Задания 3, 5, 6



1 2 3 4

углерода, кислорода и серы. Совершенствовать умение записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций при характеристи-ке химических свойств углерода и кремния

28 Оксид углерода(II):— строение, физические свойства, ток-сичность;— взаимодействие с кислородом, ок-сидами металлов.Оксид углерода(IV):— строение молекулы;— физические свойства;— взаимодействие с водой, основными оксидами, щелочами;— оксиды углерода как загрязнители атмосферы

Развивать представления о несолеобразующих и кислотных оксидах на примере оксидов угле-рода и кремния. Формировать умение сравни-вать состав и свойства оксидов углерода и кремния, записывать уравнения реакций, ха-рактеризующих химические свойства оксидов, объяснять области их применения

§ 47Задания 3, 4, 6

29 Угольная кислота, карбонаты и гидро - карбонаты:— неустойчивость угольной кислоты и ее химические свойства;— химические свойства карбонатов: взаимодействие с кислотами, терми-ческое разложение;— важнейшие представители карбо-натов и их применение.Д. 24, 25. ОПБ

Развивать представления о составе, свойствах и применении угольной кислоты и ее солей. Продолжить формирование представлений о кислых солях на примере гидрокарбонатов, о взаимопревращении карбонатов и гидрокар-бонатов

§ 47Задания 2, 5;§ 48Задание 2


1 2 3 4

30 Взаимопревращения карбонатов и ги-дрокарбонатов.Д. 25. ОПБ

Продолжить формирование представлений о кислых солях на основе сравнения состава и свойств солей фосфорной и угольной кислот. Формировать представление о взаимопревра-щении кислых и средних солей


31 Оксид кремния(IV) и кремниевая кис-лота:— строение, физические и химические свойства оксида кремния(IV);— кремниевая кислота: получение и химические свойства;— производство строительных мате-риалов (цемент, бетон, стекло)

Формировать знания о составе, свойствах и применении оксида кремния(IV) и кремние-вой кислоты и их солей

§ 47;§ 48Задание 5;пр. р. № 3 (с. 238—239)

32 Практическая работа 4.Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы». ОПБ

Закрепить и проверить знания о неметаллах и их соединениях в ходе решения эксперимен-тальных задач. Продолжить формирование умений самостоятельно определять цель опы-та, проводить опыты, используя предложенные реактивы, описывать результаты наблюдений, делать выводы

§ 45

33 Практическая работа 5.Распознавание минеральных удобре-ний.ОПБ

Закрепить и проверить знания о минеральных удобрениях. Продолжить формирование уме-ний самостоятельно определять цель опыта, проводить опыты, используя предложенные реактивы, описывать результаты наблюдений, делать выводы

§ 35—48 (повто-рить);задания 6, 7 (с. 238)



1 2 3 4

34 Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Обобщить и систематизировать знания по теме:— особенности положения неметаллов в пери-одической системе;— строение и степени окисления атомов неме-таллов;— состав и свойства простых веществ, водород-ных соединений, оксидов, гидроксидов, солей;— качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат -ионы;— применение неметаллов и их соединений.Закрепить и совершенствовать умение решать задачи изученных типов

§ 35—48Задание 3 (с. 238)

35 Контрольная работа 5 по теме «Не-металлы»

Проверить уровень усвоения учащимися тео-ретических положений и практических умений по теме «Неметаллы», умений решать задачи изученных типов



§ 35 (повторить)

Тема 8. Металлы (20 ч)

1 Металлы как химические элементы:— положение металлов в периодиче-ской системе;— особенности электронного строе-ния атомов металлов;— степени окисления атомов метал-лов в соединениях;

Продолжить развитие понятия «химический элемент» на примере металлов. Закрепить и углубить знания о периодической системе хи-мических элементов, положении металлов в пе-риодической системе, особенностях электрон-ного строения атомов металлов, закономерно-стях изменения свойств атомов металлов



1 2 3 4

— кислотно-основные свойства кис-лородных соединений d-элементов;— распространенность металлов в земной коре

и образуемых ими веществ (простых, оксидов, гидроксидов) на основе положения в периоди-ческой системе. Формировать представление о распространенности металлов в природе

2 Простые вещества металлы: — общие физические свойства;— окрашивание пламени летучими со-единениями металлов (натрия, калия, стронция, бария, рубидия, меди).Д. 26, Д. 29. ОПБ

Продолжить формирование понятия «простое вещество» на примере металлов. Развивать представления о физических свойствах метал-лов на основе знаний о природе химической свя-зи в кристаллах металлов, прочности металли-ческой связи. Ознакомиться со способом опре-деления катионов металлов по окрашиванию пламени


3 Общие химические свойства металлов:— взаимодействие с неметаллами, во-дой, кислотами, водными растворами солей;— ряд активности металлов.Д. 27. ОПБ.Лаб. оп. 10. ОПБ

Развивать представления о ряде активности металлов. Формировать умение характеризо-вать химические свойства металлов на приме-ре их взаимодействия с неметаллами, водой, кислотами, солями, на основе положения в ряду активности металлов. Совершенствовать уме-ние записывать уравнения химических реак-ций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах, уравнения окислительно-вос-становительных реакций. Совершенствовать экспериментальные умения

§ 50Задания 2, 4, 6

4 Основные промышленные методы по-лучения металлов:— пирометаллургия, гидрометаллур-гия, электрометаллургия; — электролиз водных растворов и рас-плавов солей.Д. 28. ОПБ

Продолжить развитие представлений о спосо-бах получения металлов. Развивать представ-ление об электролизе соединений металлов. Формировать умение составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе метода электронного баланса

§ 52Задания 2, 3, 5



1 2 3 4

5 Получение важнейших металлов. Применение металлов и их сплавов.Д. 26. ОПБ

Продолжить развитие представлений о спосо-бах получения металлов на примере получе-ния железа, цинка, меди, свинца, хрома, тита-на, применении металлов и сплавов

§ 52Задание 4;§ 56 (с. 278—280)

6 Металлы IА- и IIА-групп:— положение в периодической систе-ме элементов;— строение атомов;— физические и химические свой-ства простых веществ;— нахождение в природе натрия, ка-лия, кальция, магния;— получение натрия и кальция

Дать понятие о нахождении металлов IА- и IIА-групп в природе, положении в периодической системе химических элементов, строении ато-мов, физических и химических свойствах про-стых веществ, получении натрия и кальция. Со-вершенствовать умение записывать уравнения химических реакций

§ 53Задания 1, 2, 5

7 Важнейшие соединения натрия и калия (оксиды, пероксиды, гидроксиды, гидри-ды, соли):— физические и химические свойства, получение и применение;— биологическая роль и применение натрия и калия и их соединений

Дать понятие о важнейших соединениях метал-лов IА-групп, их свойствах, получении и при-менении. Сформировать представление о био-логической роли соединений натрия, калия. Совершенствовать умение записывать уравне-ния химических реакций в молекулярной, пол-ной и сокращенной ионной формах

§ 53Задания 3 б, 4

8 Важнейшие соединения металлов IIА-групп:— важнейшие соединения кальция;— гидроксид магния как нераствори-мое основание и гидроксиды кальция и бария как щелочи;— жесткость воды и способы ее умень-шения;

Дать понятие о важнейших соединениях метал-лов IIА-групп, их свойствах, получении и при-менении, качественной реакции на ионы каль-ция и бария. Сформировать представление о биологической роли и применении соедине-ний кальция и магния. Совершенствовать уме-ние записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной

§ 53Задание 3 а


1 2 3 4

— применение важнейших соединений кальция и магния.Лаб. оп. 11. ОПБ

формах. Совершенствовать экспериментальные умения по качественному определению ионов в растворе

9 Алюминий:— нахождение в природе;— физические и химические свойства;— производство алюминия;— применение алюминия и его спла-вов

Продолжить формирование представлений о химическом элементе и простом веществе алюминии, нахождении его в природе; строе-нии атома, физических и химических свой-ствах, получении и применении алюминия и его сплавов. Совершенствовать умение запи-сывать уравнения химических реакций, харак-теризующих химические свойства алюминия, особенности его взаимодействия со щелочами

§ 54Задания 2, 3, 5

10 Оксид и гидроксид алюминия:— амфотерные свойства оксида и ги-дроксида алюминия;— соли алюминия.Лаб. оп. 12. ОПБ

Продолжить формирование представлений об амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия, применении соединений алюминия. Развивать и совершенствовать умение состав-лять уравнения в молекулярной, полной и со-кращенной ионной формах. Совершенствовать экспериментальные умения по доказательству амфотерного характера гидроксида алюминия


11 Металлы В-групп:— особенности электронного строе-ния атомов;— соединения хрома и марганца в раз-личных степенях окисления;— окислительные свойства соедине-ний марганца и хрома в высшей сте-пени окисления;

Дать понятие об особенностях электронного строения атомов металлов В-групп, о степенях окисления атомов этих элементов в соединени-ях, кислотно-основных свойствах оксидов и ги-дроксидов




1 2 3 4

— кислотно-основные свойства окси-дов и гидроксидов.Д. 30. ОПБ

12 Железо:— нахождение в природе;— физические и химические свойства

Продолжить формирование представлений о железе как химическом элементе и простом веществе, нахождении его в природе, физиче-ских и химических свойствах


13 Важнейшие соединения железа: — оксиды;— гидроксиды;— соли;— качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.Д. 31. ОПБ.Лаб. оп. 13. ОПБ

Дать представление о важнейших соединениях железа — оксидах, гидроксидах, солях, их со-ставе, свойствах и способах получения. Дать понятие о качественной реакции на ионы же-леза(II) и железа(III). Продолжить формиро-вание умения записывать уравнения хими- ческих реакций в молекулярной, полной и со-кращенной ионной формах. Совершенствовать экспериментальные умения по качественному определению ионов в растворе

§ 56Задание 2 (с. 284)

14 Химическая и электрохимическая кор-розия железа, способы защиты от кор-розии.Д. 32. ОПБ

Изучить сущность процесса коррозии метал-лов. Формировать умение объяснять сущность химической и электрохимической коррозии. Сформировать представление о методах защи-ты металлов от коррозии

§ 51Задания 2, 4, 6

15 Применение металлов В-групп (железо, хром, медь, цинк, никель, марганец, ти-тан, серебро) и их соединений. Биоло-гическая роль соединений металлов В-групп

Дать представление о промышленном значении металлов В-групп и их соединений. Сформи-ровать представление о биологической роли соединений металлов В-групп



1 2 3 4

16 Решение задач изученных типов Совершенствовать умение решать задачи изу-ченных типов

§ 49—56Задание 4 (с. 278)

17 Практическая работа 6.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». ОПБ

Закрепить и проверить знания о металлах и их соединениях в ходе решения эксперименталь-ных задач. Продолжить формирование умений самостоятельно определять цель опыта, прово-дить опыты, используя предложенные реакти-вы, описывать результаты наблюдений, делать выводы

§ 49—56Задание 5 (с. 278)

18 Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

Обобщить и систематизировать знания по теме:— особенности положения металлов в перио-дической системе;— строение и степени окисления атомов метал-лов;— свойства простых веществ, оксидов, гидрок-сидов, солей (металлов А- и В-групп);— амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия;— получение и применение металлов и их со-единений;— качественные реакции на катионы кальция и бария;— промышленное значение металлов В-групп и их соединений.Закрепить и совершенствовать умение решать задачи изученных типов

§ 49—56;пр. р. № 4 (с. 285)



1 2 3 4

19 Контрольная работа 6 по теме «Ме-таллы»

Проверить уровень усвоения учащимися тео-ретических положений и практических умений по теме «Металлы», умений решать задачи из-ученных типов


Установить причины ошибок, допущенных при написании контрольной работы, и осуществить коррекцию знаний и умений учащихся

Тема 9. Химические вещества в жизни и практической деятельности человека (6 ч)

1 Химические вещества в повседневной жизни человека

Рассмотреть роль химических веществ в жизни современного человека

Материалы лекций.Подготовка презентаций

2 Химия и сельское хозяйство Ознакомиться с ролью химии в повышении продуктивности данной отрасли хозяйства


3 Химия и промышленность Актуализировать знания учащихся об основных отраслях промышленного производства и роли химии в производстве промышленных товаров. Ознакомить учащихся с предприятиями хими-ческого комплекса Республики Беларусь


4 Охрана окружающей среды от вред-ного воздействия химических веществ

Раскрыть важность вопросов охраны окружа-ющей среды в связи с использованием химиче-ских веществ. Актуализировать знания уча-щихся о путях и методах утилизации промыш-ленных отходов

Материалы лекций

Окончание

1 2 3 4

5 Практическая работа 7.Получение и свойства неорганических соединений

Совершенствовать экспериментальные умения получать и исследовать свойства неорганиче-ских соединений

§ 49—56

6 Экскурсия (виртуальная экскурсия).Экскурсия на промышленное или сельскохозяйственное предприятие (с учетом особенностей региона)

Ознакомиться с общей схемой деятельности предприятия, продукцией и технологическими особенностями выпуска продукции


Documents

11 класс (повышенный уровень) · Химия 11 класс (повышенный уровень) (4 ч в неделю; 140 ч, из них 4 ч — резервное