SECRETARÍA DE EDUCACIÓNSUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN BÁSICADIRECCIÓN DE EDUCACIÓN SECUNDARIA

DEPARTAMENTO TÉCNICO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA

ASIGNATURA: CIENCIAS III ESCUELA SECUNDARIA No. 9 Miguel Hidalgo BLOQUE: II Las propiedades de los materiales y su clasificación química SECUENCIA DIDÁCTICA: 2 TIEMPO: 12 sesiones FECHA: 29 al 31 de octubre y 5 al 8 de noviembreDescripción del Bloque II

Comprensión de la estructura interna de los materiales al representarlos e interpretarlos por medio de la construcción de modelos: atómico y enlace químico.

Competencias del Bloque IIComprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica. Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevenciónComprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos

Rasgos del perfil de egreso.Argumenta y razona al analizar situaciones, identifica problemas, formula preguntas, emite juicios, propone soluciones y toma decisiones. Valora los razonamientos y la evidencia proporcionada por otros y puede modificar, en consecuencia, los propios puntos de vista.

Busca, selecciona, analiza, evalúa y utiliza la información proveniente de diversas fuentes

Estándares curriculares: Conocimiento científico.

Tema.

Estructura de los materiales. Modelo atómico de Bohr. Enlace químico

Aprendizajes esperados.Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).

Habilidades, Actitudes y Valores

Habilidades y destrezasRecordarIdentificarInterpretarDistinguirUbicarRealizarExperimentarPracticarExtraer

ConceptosNúmero atómico: Número de protones de un átomo. Permite distinguir los átomos de distintos elementos.- Protón: Partícula subatómica con carga positiva que se encuentra en el núcleo atómico.- Neutrón: Partícula neutra de masa similar al protón.- Electrón: Partícula subatómica con carga negativa. Se encuentra en todos los átomos, rodeando al núcleo. Es muy ligero, su masa es de 9.11 x 10-31 kg.- Electrón de valencia: Es el electrón cuya fuerza de atracción con los protones en el núcleo es más débil.- Modelo de Lewis: Modelo implementado por G. N. Lewis para simplificar la representación de los electrones de valencia en un átomo.Regla del octeto: Cada átomo completa 8 e en la capa de valencia

Valores y actitudes

Identificará en la estructura del átomo los electrones de valencia.

Descubrirá como ciertos elementos poseen los mismos electrones de valencia.

Analizará los distintos electrones de valencia de cada uno de los elementos

ACTIVIDADES TIEMPO ESPACIOS Y RECURSOS

PRODUCTOSEVALUABLES

TAREA:Investigación por parte de los alumnos de los modelos atómicos: Dalton, Rutherford, Thompson, Bohr. Puesta en común.

Actividad # 1:El alumno toma notas con el video de Cantinflas teoría del átomo según Cantinflas y la caricatura de Cantinflas Dibujos animados-la energía atómica. Que ellos realicen las partes del átomo. GLOBOS PARA CARGA + Y -

TAREA: Puesta en comúnInvestiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información los siguientes conceptos: partículas del átomo, núcleo, protón, neutrón, electrón, número atómico y masa atómica.

Se ubica en la tabla periódica el número atómico el cual servirá para determinar los electrones en cada capa, se dibuja en la libreta un elemento señalando el número atómico y la masa atómica.

Actividad # 2: Configuración electrónica”

Actividad # 3: Modelo de Bohr

Tarea: Puesta en comúnInvestiga en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información los siguientes conceptos: electrón de valencia, enlace químico, estructura de Lewis

10 minutos

10 minutos

10 minutos

20 minutos

15 minutos

10 minutos

Libro, diccionario de conceptos

Videos: teoría del átomo según Cantinflas y Dibujos animados-la energía atómica

Copias

Tabla de los modelos atómicos.

Preguntas y modelo del átomo protones, electrones, y neutrones

Tarea con el símbolo químico que indica el número atómico y la masa atómica.

Actividad 2 y 3

Actividad # 4: ÓrbitasAdemás que se les llevará al CECSE para que vean la configuración de las capas, es decir, que dibujen algunos elementos de acuerdo a la cantidad de electrones que debe tener cada capa: CapasOrb.xls

Elementos: potasio (K), calcio (Ca), cloro (Cl), azufre (S) y fósforo (P) y compara sus capas con las del Argón (Ar)

Actividad # 5: Electrones de valenciaDel ejercicio anterior introducir el concepto de iones. Anión y catión

40 minutos

CECSEArchivo CapasOrb.xlsTablaPerioClasica.xls

Actividad 4

Actividad de juego interactivo de acomodar los electrones. Hidrógeno, cloro, fluor, boro, carbono, sodio, litio, fósforo, calcio, magnesio.

Actividad #6: Maqueta en binas del modelo de Bohr con órbitas, electrones de valencia, anión y catión.

10 minutos

40

build-an-atom_es.jar

Unicel

Participación

Maqueta que señale las órbitas, electrones de valencia, iones

INIC

IOD

ES

AR

RO

LLO

CIE

RR

E

minutos

ACTIVIDADES TIEMPO ESPACIOS Y RECURSOS

PRODUCTOSEVALUABLES

Ideas previas:De la maqueta realizada, los alumnos mencionarán los electrones de valencia, para determinar la estructura de Lewis.

Actividad # 6: Estructura de Lewisa) Los alumnos en forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la

siguiente tabla:Las siguientes imágenes del átomo te serán de utilidad para realizar algunas de las actividades aquí planteadas.

5 minutos

40 minutos

Maqueta ya realizada

Copias Coevaluación: Tabla con electrones de valencia y modelo de Lewis.

Actividad # 7: Electrones de valencia y familias de la tabla periódica

Actividad # 8: Modelo molecular

Actividad 9 : Iones

20 minutos

40 minutos

20 minutos

Copias Co-evaluación al intercambiar libretas

Actividad 10: ACTIVIDAD CTE: Escribe una conclusión (de 5 a 10 renglones) de ¿qué se representa en el modelo de Lewis?¿Qué es la regla del octeto?Representa con algún elemento el modelo de Lewis. ¿Qué es un ión?

20 minutos

LibretaConclusión y modelo de Lewis

Lourdes Caamal Olvera Profra. Blanca Margarita Rodriguez Guerreo Profra. Sonia Camero

SELLO DE LA ESCUELA

INIC

IOD

ES

AR

RO

LLO

CIE

RR

E

ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”

TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr

Tarea: Modelos atómicos

Objetivo: Que el alumno distinga los modelos atómicos por medio de una investigación, haciendo énfasis en el modelo de Bohr.

Investiga sobre los modelos de Dalton, Rutherford, Thompson y Bohr.

Modelo Dibujo CaracterísticasDalton

Rutherford

Thompson

Bohr

ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”

TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr

Actividad 1: El átomo

El alumno toma notas con el video “El átomo”, de la colección El mundo de la química, vol.III,

contiene la explicación de la constitución del átomo mediante la simulación por computadora.

Preguntas guía para toma de notas:

¿Cuál era la duda de Cantinflas?

¿Cómo la resolvió?

¿Qué aprendiste?

ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”

TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr

TAREA

Investiga en tu libro de texto o en alguna otra fuente de información los siguientes conceptos:

Partículas del átomo Concepto

Núcleo

Protón

Neutrón

Electrón

Número atómico

Masa atómica

ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”TEMA: Estructura de los materiales

Modelo atómico de BohrActividad 2: “Configuración electrónica”

Objetivo: Que el alumno determine la cantidad de electrones que hay en cada nivel de energía

Instrucciones: En la siguiente tabla anota la cantidad de electrones que tiene cada capa.

Suma los tres valores para obtener el número total de electrones:

¿Cuál elemento está representado en el diagrama?

Completa la siguiente tabla con el elemento con número atómico 10

Capa 1era 2da 3eraCantidad de electrones

Completa la siguiente tabla con la cantidad de electrones en cada capa para cada elemento, y colorea la columna de la 3era capa.

Símbolo del elemento

Nombre Número atómico

Capa

1era 2da 3eraNa 11Mg 12Al 13

Dibuja los diagramas con sus capas, para cada uno de los elementos anteriores

El sodio (Na) tiene una tendencia a ceder electrón.

El magnesio (Mg) tiene una tendencia a ceder electrones.

El aluminio (Al) tiene una tendencia a ceder electrones.

El flúor (F) tiene una tendencia a aceptar electrón.

El oxígeno (O) tiene una tendencia a aceptar electrones.

El nitrógeno (N) tiene una tendencia a aceptar electrones.

Capa 1era 2da 3eraCantidad de electrones

Na Mg Al

Símbolo del Elemento: Número atómico: Capas:1era 2nda 3era

F 9

O 8

N 7

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TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr

Actividad # 3: Modelo de Bohr

De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes.

Elemento Número atómicoNúmero de protones

Número de electrones

Número de neutrones

Modelo atómico de Bohr

Na

Al

Cl

Ca

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TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr

TAREA

b) Investiga en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información los siguientes conceptos:

Concepto DescripciónElectrón de valencia

Enlace químico

Estructura de Lewis

ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”

TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr

Actividad # 4: Órbitas

ESCUELA SECUNDARIA No. 9 “Miguel Hidalgo”

TEMA: Estructura de los materialesModelo atómico de Bohr

Actividad # 5: Electrones de valencia

Objetivo: Que el alumno reconozca los electrones de valencia y cuándo los elementos ceden y aceptan electrones

Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en ____________________________.Estos electrones, por estar más alejados del núcleo que los demás, son atraídos más débilmente hacia él, por lo cual se pueden perder o ganar más fácilmente. Esto los hace participar en la formación de enlaces químicos.

Instrucciones: Completar la tendencia de cada elemento, es decir, su capacidad de ceder o ganar electrones y señalar el grupo correspondiente del elemento:

Símbolo del

elemento:

Electrones de

valencia:

Tendencia:

Grupo:

Símbolo del

elemento:

Electrones de

valencia:

Tendencia:

Grupo:

Ne 8 completa Ar 8 ONa 1 ceder 1 K 1Mg 2 Ca 2 ceder 2Al 3 IIIA Cl 7 VIIAF 7 ganar 1 S 6O 6 P 5 ganar 3N 5 VA Kr 8

¿Cómo quedan cargados los electrones que pierden electrones? _____________________. Se les llama: _______________________

¿Cómo quedan cargados los electrones que ganan electrones? ______________________Se les llama: _______________________

Instrucciones: Con ayuda del archivo en Excel capsOrb.xls verifica la siguiente información.GRUPO O FAMILIA

ELECTRONES EN LA ÚLTIMA CAPA CEDE O ACEPTA ELECTRONES

IIIIII 3 CEDEIVVVIVIIIVIII

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TEMA: Estructura de los materialesEnlace químico.

Actividad # 6: Estructura de Lewis

Las siguientes imágenes del átomo te serán de utilidad para realizar algunas de las actividades aquí planteadas

ElementoElectrones de valencia

Estructura de Lewis

Litio

Magnesio

Aluminio

Fósforo

Cloro

Argón

Calcio

Sodio

Hidrógeno

Oxígeno

Carbono

Azufre

Bromo

Flúor

Cs

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TEMA: Estructura de los materialesEnlace químico.

Actividad # 7: Electrones de valencia y familias de la tabla periódica

En binas los alumnos completen la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones

de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica.

Nº de electrones Familia

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

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TEMA: Estructura de los materialesEnlace químico.

Actividad # 8: Modelo molecular

En binas y consultando la tabla periódica completen lo siguiente:

Nombre del elemento o compuesto Símbolo o fórmula Modelo molecular

Hidrógeno

Oxígeno

Potasio

Nitrógeno

Agua

Ácido clorhídrico HCl

Cloruro de sodio NaCl

Bromuro de magnesio MgBr2

Fluoruro de aluminio AlF3

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TEMA: Estructura de los materialesEnlace químico.

Actividad # 9: Iones

Escribe los iones de los elementos que se enlistan abajo, utiliza el modelo de Lewis para representarlo y consulta el símbolo en tu tabla

LitioSodioPotasioMagnesioCalcioAluminioCarbono