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DISTRUIÇÃO ELETRÔNICA - EXERCÍCIOS

PROF: THOMAS JEFFERSON

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

01. A distribuição eletrônica do átomo ‚ 26Fe56, em camadas é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 c) K - 2 L - 8 M - 16 d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2 e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P – 2 02. Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são: a) 23 e 38 b) 31 e 34 c) 31 e 38 d) 34 e 54 e) 38 e 54 03. Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível energético? a) 18 b) 20 c) 25 d) 40 e) 50 04. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1, o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente: a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3. 05. Considere as afirmações a seguir. I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s£3p¤ corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.

Estão corretas, SOMENTE a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 06. Um átomo apresenta número de massa 35 e 18 nêutrons. O número de elétrons no seu nível mais externo seria igual a: a) 8 b) 7 c) 5 d) 3 e) 2 07. O número máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada M é: a) 32 b) 18 c) 16 d) 8 e) 2 08. A configuração eletrônica do átomo de Iodo (Z = 53) é igual a: a) 2, 8, 18, 20, 5 b) 2, 8, 20, 18, 5 c) 2, 8, 18, 18, 7 d) 2, 8, 18, 18, 5 e) 2, 10, 16, 18, 7 09. A distribuição eletrônica do átomo K (Z=19) é a seguinte: a) 2, 8, 9. b) 2, 9, 8. c) 2, 8, 1, 8. d) 2, 8, 7, 2. e) 2, 8, 8, 1. 10.O número máximo de elétrons nas camadas K, M e P de um átomo é, respectivamente: a) 8, 18 e 32. b) 2, 32 e 18. c) 2, 18 e 32. d) 2, 18 e 18. e) 32, 18 e 2. 11. As alternativas a seguir relacionam números atômicos. Qual corresponde a um elemento com 5 elétrons de valência?

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a) 5 b) 33 c) 25 d) 13 e) 40 12. Dos números atômicos que se seguem, qual corresponde a um elemento com 2 elétrons de valência? a) 5 b) 6 c) 20 d) 33 e) 13 13. Quantas camadas eletrônicas apresenta um átomo de Cobalto que possui 27 elétrons? a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 14. A configuração eletrônica do íon Ca+2 (Z = 20) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 15. Os sais de Cr+6 são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr+3 são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr+3. Dado: [Ar] = Argônio (Z = 18) a) [Ar] 4s2 3d1 b) [Ar] 3d2 c) [Ar] 3d3 d) [Ar] 4s2 3d4 e) [Ar] 4s1 3d5

16. Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti+3 tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia: Dado: Ti (Z = 22) a) 2 - 8 - 10 - 5 b) 2 - 8 - 10 - 3 c) 2 - 8 - 10 - 2 d) 2 - 8 - 8 - 1 e) 2 - 8 – 9 17. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os símbolos das espécies que possuem, respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas:

I. [Ar] 4s2 3d10 4p4 II. [Ar] 4s1 3d10 III. [Ne] 3s2 3p5 Dados: Números atômicos Ne (Z = 10), Cl (Z = 17), Ar (Z = 18), CU (Z = 29) Zn (Z = 30), As (Z = 33), Se (Z = 34) a) Se, Zn, Cl b) Se, Cu, Cl c) As-, Zn, Cl d) As, Cu+, Cl- e) As, Zn+2, Cl-

18. Um pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram três afirmativas. Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas. ( ) O número máximo de elétrons que um átomo do quarto nível pode apresentar é 18. ( ) A configuração eletrônica do cátion Fe+3 é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. ( ) O quarto nível é o mais energético para o átomo de Fe0. A seqüência correta é: a) F - F - V. b) V - F - V. c) F - V - F. d) V - V - F. e) V - V - V. 19. Temos as seguintes configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, D e E no estado fundamental. A - 1s2 2s2 B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C - 1s2 2s2 2p3 D - 1s2 2s2 2p6 E - 1s2 2s2 2p6 3s2 É CORRETO afirmar que: a) o átomo que tem mais elétrons na última camada eletrônica é o D. b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas ocupadas. c) o átomo A tem o mesmo número de camadas eletrônicas que o átomo E. d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada eletrônica. e) os átomos A e E têm suas últimas camadas eletrônicas completas. 20. O íon y¤- tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: a) 35 e 80 b) 38 e 83 c) 41 e 86 d) 45 e 80