Embed Size (px)
Citation preview
HALAMAN PENGESAHAN
Laporan lengkap praktikum Kimia Analisis Instrumen dengan judul
percobaan “Spektroskopi Serapan Dalam daerah Tampak” yang disusun oleh:
Nama : Fadhilah
NIM : 1213041005
Kelas/Kelompok : A/ III
telah diperiksa dan dikoreksi oleh Asisten/Koordinator Asisten dan dinyatakan
diterima.
Makassar, Januari 2015
Koordinator Asisten Asisten
Rismayanti Kamase Ahmad Hadani
Mengetahui,
Dosen Penanggung Jawab
Drs. H. Muh. Yunus, M. SiNIP : 1365 1231 1989 03 1 017
A. JUDUL PERCOBAAN
Spektroskopi Serapan Dalam Daerah Tampak
B. TUJUAN PERCOBAAN
1. Mengetahui cara mengoperasikan dan menentukan respon spektrofotometer.
2. Mampu mengalirkan kurva absorbansi terhadap panjang gelombang sebagai
spektrum serapan.
3. Mampu mengalirkan hukum Beer dari hasil percobaan.
C. LANDASAN TEORI
Spektrofotometri merupakan suatu metode analisis yang didasrkan pada
pengukuran serapan sinar monokromatis oleh suatu jalur larutan berwarna pada
panjang gelombang spenfit dengan menggunakan kromator prisma atau kisil
difraksi dengan tabung foton hampa. Metode spektrofotometri memiliki
keuntungan yaitu dapat digunakan untuk menganalisis suatu zat dalam jumlah
kecil. Alat ukur kadar kurkumin ini menggunakan sumber cahaya dipromatis yang
dilewatkan pada sebua monokromator prisma dan kisi difraksi yang diperisikan
secara tepat untuk menghasilakan cahaya monokromatis. Cahaya polikromatis
perlu diubah menjadi monokromatis karena suatu larutan berwarna memerlukan
warna tunggal agar penyerapan larutan itu dapat maksimal. Cahaya monokromatis
yang sudah dilewatkan pada larutan kunyit diterima oleh detektor cahaya berupa
frantransitor. Tegangan keluaran fototransitor antara pengukuran tanpa kuvet
berisikan larutan kunyit akan dibandingkan dan dicari seluruh tegangan. Kadar
kurkumin dengan alat ukur menggunakan monokromator prisma dan
kisi difraksi, serta akan dibandingkan dengan pengukuran
spektrofotometer (Harini, dkk, 2012: 32).
Pengukuran spektroskopi cahaya tampak digunakan untuk menentukan
struktur dan identifikasi senyawa organik untuk mengetahui kandungan kimiawi
dalam suatu bahan, seperti penentuan kadar dalam susu sapi. Sumber cahaya yang
bervariasi panjang gelombangnya, pada peralatan spektroskopi cahaya tampak,
dilewatkan pada sampel susu menghasilkan grafik spektrum antara panjang
gelombang dan intensitas cahaya yang diterima oleh detektor. Walaupun tidak
dilakukan analisis secara intens, struktur suatu senyawa kimia, seperti komponen-
komponen yang utama dari susu yaitu protein, lemak, hidrat arang dan mineral
vitamin, air dapat ditentukan dengan cepat dengan suatu peralatan
spektrofotometer (Endro, dkk, 2004: 41-42).
Metode-metode yang tergolong spektroskopi didasarkan pada interaksi
antara zat kimia dengan energi, biasanya cahaya. Metode spektroskopi sinar
tampak berdasarkan pada penyerapan sinar tampak oleh suatu larutan berwarna.
Oleh karena itu, metode ini disebut juga dengan metode kalometri. Hanya larutan
senyawa berwarna yang dapat ditentukan dengan metode ini. Senyawa tak warna
dapat dibuat berwarna dengan mereaksikannya dengan pereaksi yang
menghasilkan senyawa berwarna. Contoh ion Fe3+ dengan ion CNS- menghasilkan
larutan berwarna merah. Lazimnya, kalori dilakukan dengan menggunakan larutan
standar dengan cuplikan yang dibuat pada keadaan yang sama dengan
menggunakan tabung nessler atau kalorimetri Dubarg. Dengan kalorimeter maka
sejumlah cahay yang diserap berbanding lurus dengan konsentrasi
larutan (Hendayana, dkk, 1997: 5).
Susunan peralatan spektrofotometer Ultra Violet dan sinar tampak meliputi
bagian-bagian sebagai berikut: sumber radiasi/cahaya, monokromator, sel
absorbsi, detektor dan pencatat. Sumber cahaya ini harus memancarkan sinar
tampak dengan kekuatan yang cukup untuk penentuan dan pengukuran, juga harus
memancarkan sinar yang berkesinambungan yang berarti cahaya harus
mengandung semua gelombang dari daerah yang diduga pakai kekuatan sinar
radiasi harus konstan selama waktu yang diperlukan (Triyati, 1985: 42).
Nilai absorbansi yang terukur mencerminkan distribusi panjang
gelombang dalam radiasi dalam sebuah fotometer praktis, tak pernah benar-benar
monokromatik. Pikirkan lagi suatu larutan yang menyerap sebagai deret lapisan
khayal yang sama tebal. Bila radiasi yang polikromatik lapisan yang pertama,
panjang gelombang yang lebih kuat diserap akan terambil dan dalam berkas
cahaya lebih banyak daripada yang lain. Jadi radiasi yang telah lapisan kedua akan
lebih kaya akan panjang gelombang yang kurang kuat diserap, dan lapisan kedua
itu tidaka akan dengan menyerap fraksi radiasi masuk yang sama seperti lapisan
pertama akan dihasilkan penyimpangan dari hukum itu. Meskipun harus ditekan
bahwa instrumen dapat menimbulkan suatu penyimpangan dari hukum Beugeur
Beer adalah fakta praktis bahwa spektrofotometer modern yang mampu baik
mampu bekerja baik dalam lingkungan ini. Lagipula dari spektrofotometer yang
baik dapat digolongkan sedemikian hingga karakteristik mereka
hilang (Day dan Underwood, 2002: 452).
Karakteristik larutan berwarna diukur denga melihat adsorben sinar. Pada
daerah tampak konsentrasi dapat ditentukan dengan hanya teknik, yaitu
kalorimeter atau kolorimetri visual, fotometri dan spektrofotometri. Teknik yang
terakhir dapat digunakan untuk mengukur absorbansi di dalam daerah tampak dan
ultraviolet, sedangkan dua teknik yang pertama terbatas hanya pada pengukuran
daerah tampak (Hendayana, dkk, 1997:7).
Pengukuran absorbansi atau transmitasi dalam suatu spektrofotometri
ultraviolet dan daerah tampak digunakan untuk analisis kualitatif dan kuantitatif
specres kimia. Dan absorbansi foton (hv) dengan waktu terhadap terbatas dari
spesies (10-8 – 10-9 detik). Tahap kedua adalah relaksasi dengan berubahnya Mo
menjadi spesies baru dengan suatu reaksi fotokimia. Absorpsi dalam daerah
ultraviolet dan daerah tamp;ak menyebabkan eksitasi elektron ikatan. Puncak dari
absorbansi dapat dihubungkan dengan jenis ikatan ikatan yang ada dalam spesies.
Spektroskopi absorbansi ini berguna untuk mengakterisasikan gugus fungsi dalam
suatu molekul dan untuk analisis kaualitatif. Tahap kedua adalah relaksasi dengan
berubahnya Mo menjadi spesies baru dengan suatu reaksi fotokimia. Spesies yang
dapat mengabsorpsi akan melakukan transisi yang meliputi elektron π, elektron d
dan f, transfer muatan elektron (Khopkar, 2008: 211).
D. ALAT DAN BAHAN
1. Alat
a. Spektrofotometer dengan panjang gelombang 375-625 nm (Spektronik 20)
b. Kuvet, 3 buah
c. Labu Ukur 25 mL
d. Pipet Volume 10 mL
e. Gelas Kimia 100 mL
f. Pipet Tetes, 5 buah
g. Ball Pipet, 2 buah
h. Botol semprot, 1 buah
i. Lap kasar, 1 buah
j. Lap halus, 1 buah
2. Bahan
a. Larutan Krom (III) Nitrat (Cr(NO3)3)
b. Larutan Kobalt (II) Nitrat (Co(NO3)2)
c. Aquades (H2O)
d. Tissue
E. PROSEDUR KERJA
Menyalakan spektrofotometer dan mengatur knop pengontrol amplifier
(kiri depan) sampai jarum menunjukkan 0% T dan memanaskan instrumen selama
20 menit.
1. Spektrum Serapan
a. Menyiapkan larutan berikut:
1) 0,0200 M Cr (III) dengan jalan mengencerkan 10 mL larutan baku
Cr(NO3)3dalam labu ukur sampai tepat 25 mL. Kemudian mengocok larutan.
2) 0,0752 M Co (II) dengan cara mengencerkan 10 ml larutan baku Co(NO3)2
0,1880 M dalam labu ukur sampai pada tanda batas. Kemuadian mengocok
larutan.
b. Mengambil 3 kuvet yang telah diserasikan, kuvet I untuk aquades (blanko),
kuvet 2 untuk Cr (III) dan kuvet 3 untuk Co (II).
c. Mengatur panjang gelombang dengan interval 400-600 nm dan selanjutnya
mengatur instrumen pada % T pada waktu tidak ada kuvet dan 100% T pada
waktu kuvet yang berisi aquades yang ditempatkan pada sampel holder.
d. Membersihkan kuvet berisi larutan Cr(III) dengan tissue dan memasukkan ke
dalam sampel holder.
e. Mencatat %T larutan.
f. Mengulangi dengan larutan Co(II).
2. Hukum Beer
a. Mengambil dalam gelas kimia kecil kira-kira 75 mL larutan Cr (III) dan larutan
induk 0,0506 M. Menyiapkan 4 larutan dengan dengan konsentrasi Cr (III)
masing-masing 0,01; 0,02; 0,03; dan 0,04 N dengan memipet berturut-turut 5,
10, 15, dan 20 mL ke dalam labu ukur 25 mL lalu mengencerkan sampai tanda
batas.
b. Mengambil juga dalam gelas kimia kecil, kira-kira 75 mL larutan Co (II) dari
larutan induk 0,1880 M. Menyiapkan 4 lartan dengan konsentrasi C0 (II)
masing-masing 0,1504; 0,1228; 0,752; dan 0,0375 N dengan memipet berturut-
turut 5, 10,15, dan 20 mL ke dalam labu ukur 25 mL lalu mengencerkan
sampai dengan tanda batas.
c. Dari spektrum Cr (T,T) yang diperoleh tadi pada bagian ini dipilih 2 panjang
gelombang yang akan dipakai untuk mempelajari hubungan antara absorbansi
dan konsentrasi. Pakailah 2 panjang gelombang tadi untuk mempelajari baik
larutan Cr (III) maupun Co (II).
d. Membuat alur Hukum Beer untuk larutan Cr (NO3)3 dan Co (NO3)2 pada
masing-masing panjang gelombang yang dipilih tadi.
e. Memutar tombol panjang gelombang pada panjang gelombang yang terpendek.
f. Memgatur titik 0 dan 100% spektrofotometer dengan kuvet yang sama dengan
yang dipakai pada bagian II untuk aquades. Mengeluarkan kuvet dan tempat
sampel. Perhatikan apakah jarum kembali menunjukkan 0. Jika tidak, atur
kembali titik 0. Melakukan hal yang sama untuk titik 100% T.
g. Mengukur dan mencatat %T larutan Cr (III) yang 0,01 M dan larutan Co (III)
0,376 M dengan menggunakan kuvet yang sama.
h. Mengatur spektrofotometer untuk panjang gelombang berikutnya yang lebih
panjang.
i. Melanjutkan pengukuran berturut-turut untuk larutan Cr (III) dan Co (II) yang
makin pekat pada kedua panjang gelombang yang dipilih.
3. Analisis Serempak Campuran Berkomponen Dua
a. Menyiapkan campuran Cr (III) – Co (II) dengan memipet 10 mL larutan Cr
(III) 0,0506 M dan 10 mL larutan Co (II) 0,1880 M, dari larutan induk masing-
masing ke dalam labu ukur 25 mL lalu mengencerkan sampai tanda batas.
b. Mengukur dan mencatat %T larutan Cr (III) dan larutan Co (II) dengan
menggunakan kuvet yang sama.
c. Mengatur spektrofotometer untuk panjang gelombang berikutnya yang lebih
panjang.
d. Melanjutkan pengukuran berturut-turut untuk larutan Cr (III) dan Co (II) untuk
panjang gelombang berikutnya.
F. HASIL PENGAMATAN
1. Spektrum Serapan
a. Pembuatan Larutan Cr(NO3)3 0,0200 M
10 mL Cr(NO3)3 0,0500 M diencerkansampai tanda batas larutan Cr(NO3)3 0,0200 M
(biru tua) (biru)
b. Pembuatan Larutan Co(NO3)2
10 mL Co(NO3)20,1880M diencerkansampai tanda batas larutan Co(NO3)2 0,0752 M
(merah muda) (merah muda)
No.λ
(nm)
Cr (III) Co(II)A Cr + A Co
%T A %T A
1. 400 48 0,319 56 0,018 0,337
2. 425 46 0,337 88 0,056 0,393
3. 450 56 0,252 74 0,131 0,383
4. 475 72 0,143 58 0,237 0,380
5. 500 78 0,108 48 0,319 0,427
6. 510 78 0,108 48 0,319 0,427
7. 525 68 0,167 46 0,337 0,504
8. 550 58 0,237 62 0,208 0,445
9. 575 52 0,284 84 0,076 0,360
10. 600 54 0,268 92 0,036 0,304
2. Hukum Beer
a. Pembuatan Larutan Cr (NO3)3 0,0400 M; 0,300 M; 0,0200 M; 0,0100 M.
25 mL Cr(NO3)3 0,0500 M mengencerkan 25 mL 1. Larutan Cr (NO3)3 0,04 M
2. Larutan Cr (NO3)30,03 M
3. Larutan Cr (NO3)3 0,02 M
4. Larutan Cr (NO3)3 0,01 M
b. Pembuatan Larutan Co(NO3)3 0,1880 M
25 mL Co(NO3)3 0,0500 M mengencerkan 25 mL 1. Larutan Cr (NO3)3 0,04 M
2. Larutan Cr (NO3)3 0,03 M
3. Larutan Cr (NO3)3 0,02 M
4. Larutan Cr (NO3)3 0,01 M
No
.
λ
(nm)
Cr
%T
A
(0,04
M)
% T
A
(0,03
M)
%T
A
(0,02
M)
%T
A
(0,01
M)
1. 425 48 0,398 60 0,222 80 0,97 100 0,000
2. 525 60 0,222 60 0,222 70 0,155 81 0,086
No
.
λ
(nm)
Cr
%T
A
(0,150
4 M)
%
T
A
(0,1128
M)
%TA
(0,0752M)%T
A
(0,0376
M)
1. 425 78 0,100 90 0,046 96 0,018 92 0,036
2. 525 48 0,398 60 0,322 80 0,097 100 0,000
3. Analisis Serempak Campuran Berkomponen Dua
Pembuatan Campuran Cr(III) – Co (II)
10 mL larutan Cr(II) 0,0500 M + 10 mL Co(II) 0,1880 M encerkan sampai tanda batas
No λ
(nm)
Campuran Co + Cr Campuran x
%T A %T A
1 400 70 0,155 56 0,352
2 425 66 0,180 52 0,284
3 450 66 0,180 50 0,304
4 475 65 0,187 48 0,319
5 500 64 0,194 44 0,397
6 510 62 0,208 40 0,398
7 525 60 0,222 38 0,420
8 550 62 0,208 44 0,357
9 575 68 0,167 54 0,268
10 600 72 0,143 60 0,272
G. PEMBAHASAN
Spektrofotometer adalah sauatu alat yang digunakan untuk mengukur
absorban suatu sampel berdasarkan panjang gelombangnya. Percobaan ini
bertujuan untuk mengetahui cara pengoperasian alat spektronik 20. Adapun
prinsip kerja dari spektronik 20 yaitu interaksi antara materi (elektron valensi)
dengan cahaya, dimana elektron memancarkan sinar yang polikromatis yang
diubah menjadi sinar monokromatis yang dilewatkan pada larutan, kemudian
sinaryang telah melewati suatu larutan kemudian dideteksi oleh detektor baru
setelahnya dilakukan pembacaan skala.
Sebelum digunakan, alat terlebih dahulu dinyalakan sekitar 20 menit
sebelum digunakan agar alat dapat bekerja masksimal pada proses pembacaan.
Sebelum memasukkan blanko kedalam alat spektronik 20 yang telah digunakan,
atur pembacaan %T pada alat hingga angka 000 karena pada alat itu belum ada
sinar yang diserap, dipantulkan maupun diteruskan pada alat. Setelah blanko
dimasukkan, %T diatur kembali hingga pembacaan angka 100 karena blanko yang
digunakan adalah H2O. H2O digunakan sembagai blanko karena semua cahaya
yang melewati H2O akan diteruskan, selain itu H2O digunakan sebagai blanko
karena H2O juga digunakan sebagai pelarut.
a. Spektrum serapan
Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui panjang gelombang
maksimal dari Cr (III) dan Co (II). Digunakan λ max karenan pada λ max
kepekaan absorpsi besar artinya perubahan absorpsi untuk setiap satuan
konsentrasi adalah yang paling besar.
Berdasarkan hasil pengamatan dan grafik yang diperoleh, dapat
diketahui bahwa absorbansi maksimum untuk larutan Cr (III) berada pada
panjang gelombang 425 nm dengan absorbansi 0,337 dan larutan Co (II)
dengan panjang gelombang 525 nm dengan absorbansi 0,337. Hasil yang
diperoleh tidak sesuai dengan teori dimana panjang gelombang maksimum Cr
(III) yaitu 575 nm dan Co (II) yaitu 510 nm.
b. Hukum Beer
Percobaan ini bertujuan untuk membuktikan hukum lambert-beer yang
berbunyi “jika suatu berkas cahaya melewati suatu medium yang homogen,
maka sebagian cahaya datang (Po) diabsorpsi sebabanyak (Pa), sebagian
dapat dipantulkan (Ps) dan sebagian ada yang diteruskan (Pt).
Pengukuran dilakukan pada panjang gelombang 425 nm dan 525 nm
dengan konsentrasi yang berbeda-beda. Tujuannya adalah untuk
membuktikan bahwa unsur Co dan Cr tersebut telah memenuhi Hukum
Lambert-Beer atau tidak.
Berdasarkan grafik tidak menunjukkan garis lurus sehingga dapat
dikatakan tidak memenuhi hukum Lambert-Beer sehingga tidak sesuai
dengan teori yang menyatakan jika konsentrasi bertambah jumlah molekul
yang dilalui berkas sinar akan bertambah sehingga serapan juga akan
bertambah. Hal ini disebabkan karena semakin banyak molekul yang
menyerap sehingga semakin banyak atom yang tereksitasi (Hendayana,
1999). Kesalahan terjadi akibat kurang ketelitian praktikan dan kesalahan
dalam pengoperasian alat.
c. Pengaruh campuran berkomponen dua
Percobaan ini bertujuan untuk mrnganalisis dan mengetahui pengaruh
campuran berkomponen dua terhadap absorbansi. Percobaan ini digunakan
dua larutan yang berbeda yaitu Cr (III) dan Co (II). Nilai absorbansi dari
pencampuran ini kemudian dibandingkan dengan hasil pengukuran spektrum
serapan yaitu nilai penjumlahan data Cr (III) dan Co (II).
Bedasarkan hasil perhitungan diperoleh data yang berbeda dengan hasil
pengukuran spektrum serapan dan grafik menunjukkan hasil yang tidak
berhimpit. Hal ini menandakan bahwa pencampuran dua komponen
berpengaruh terhadap nilai absorbansinya. Hal ini tidak sesuai dengan teori
dimana jika kedua komponen yang bercampur tidak bereaksi sehingga tidak
saling mempengaruhi sifat absorbansinya amsing-masing.
H. KESIMPULAN DAN SARAN
1. Kesimpulan
a. Panjang gelombang maksimum untuk larutan Cr (III) yaitu 425 nm
dengan nilai absorbansi sebesar 0,337 dan Co (II) yaitu 525 nm dengan
absorbansi 0,337.
b. Percobaan ini tidak memenuhi hukum Lambert-Beer karena grafik yang
dperoleh tidak membetnuk garis linier yang menunjukkan jika semakin
besar konsentrasi maka absorbasinya juga semakin besar.
c. Absorbansi campuran tidak sama dengan nilai penjumlahan absorbansi
dari penyusun campuran tersebut.
2. Saran
Diharapkan kepada praktikan agar lebih teliti dalam melakukan percobaan
terutama pada penggunaan alat dan juga pada proses pengenceran agar
diperoleh hasil yang lebih maksimal/akurat.
DAFTAR PUSTAKA
Day dan Underwood. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta: Erlangga.
Endro, Jatmiko, dkk. 2004. Rancang Bangun Spektroskopi Cahaya Tampak Untuk Penentuan kualitas susu Dengan Menggunakan Jaringan Syaraf Tiruan. Jurnal Berkala Fisika. Vol. 7. No. 2.
Harini, Bernadeta Wuri, dkk. 2012. Aplikasi Metode Spektrofotometri Visibel Untuk Mengukur Kadar Curcuminoid Pada Rimpang Kunyit (Curcuma Demostica). Prosiding Seminar Nasional Aplikasi Sains dan Teknologi (SNAST) Priode III. ISSN: 1979-911x.
Hendayana, Sumar. 1997. Kimia Analisis Instrumen. Bandung: Juruan Pendidikan Kimia FMIPA IKIP Bandung.
Khopkar, S.M. 2008. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta: UIP Press.
Triyati, Etty. 2005. Spektrofotometer Ultra-Voilet dan Sinar Tampak Serta Aplikasinya dalam Oseanologi. Jurnal Oseana. Vol. X. No. 1.
LAMPIRAN ANALISIS DATA
1. Spektrum serapan (400 nm-600nm)
a. Untuk Cr (III) 0,02 M
%T = 48 %
A1 = log 1T
= log 1
0,48 = 0,319
%T = 46 %
A2 = log 1T
= log 1
0,46 = 0,337
%T = 56 %
A3 = log 1T
= log 1
0,56 = 0,252
%T = 72 %
A4 = log 1T
= log 1
0,72 = 0,143
%T = 78 %
A5 = log 1T
= log 1
0,78 = 0,108
%T = 78 %
A6 = log 1T
= log 1
0,78 = 0,108
%T = 68 %
A7 = log 1T
b. Untuk Co (II)
%T = 96 %
A1 = log 1T
= log 1
0,96 = 0,018
%T = 88 %
A2 = log 1T
= log 1
0,88 = 0,056
%T = 74 %
A3 = log 1T
= log 1
0,74 = 0,131
%T = 58 %
A4 = log 1T
= log 1
0,58 = 0,131
%T = 48 %
A5 = log 1T
= log 1
0,48 = 0,319
%T = 48 %
A6 = log 1T
= log 1
0,48 = 0,319
%T = 46 %
A7 = log 1T
= log 1
0,68 = 0,167
%T = 58 %
A8 = log 1T
= log 1
0,5 = 0,237
%T = 52 %
A9 = log 1T
= log 1
0,52 = 0,284
%T = 54 %
A10 = log 1T
= log 1
0,54 = 0,268
= log 1
0,46 = 0,337
%T = 62 %
A8 = log 1T
= log 1
0,62 = 0,208
%T = 84 %
A9 = log 1T
= log 1
0,84 = 0,076
%T = 82 %
A10 = log 1T
= log 1
0,82 = 0,036
c. Untuk A Cr + A Co
A1 Cr + A1 Co = 0,319 + 0,018 =0,337
A2 Cr + A2 Co = 0,337 + 0,056 =0,393
A3 Cr + A3 Co = 0,252 + 0,131 =0,383
A4 Cr + A4 Co = 0,143 + 0,237 =0,380
A5 Cr + A5 Co = 0,108 + 0,319 =0,427
A6 Cr + A6 Co = 0,108 + 0,319 =0,427
A7 Cr + A7 Co = 0,167 + 0,337 =0,504
A8 Cr + A8 Co = 0,237 + 0,208 =0,445
A9 Cr + A9 Co = 0,284 + 0,076 =0,360
A10 Cr + A10 Co = 0,268 + 0,036 =0,304
2. Hukum Beer
a. Untuk Cr (III) dengan λ 425
0,0400 M → %T = 40 %
b. Untuk Co (II) dengan λ 425
0,1504 M → %T = 78 %
A = log 1
0,40 = 0,398
0,0300 M → %T = 60 %
A = log 1
0,60 = 0,223
0,0200 M → %T = 80 %
A = log 1
0,80 = 0,097
0,0100 M → %T = 100 %
A = log 11
= 0
c untuk Cr (III) dengan λ 525
0,0400 M → %T = 60 %
A = log 1
0,60 = 0,222
0,0300 M → %T = 60 %
A = log 1
0,60 = 0,222
0,0200 M → %T = 70 %
A = log 1
0,70 = 0,155
0,0100 M → %T = 82 %
A = log 1
82 = 0,086
A = log 1
0,78 = 0,108
0,1128 M → %T = 90 %
A = log 1
0,90 = 0,046
0,0753 M → %T = 96 %
A = log 1
0,96 = 0,018
0,0376 M → %T = 92 %
A = log 1
0,92 = 0,036
d. untuk Co (II) dengan λ 525
0,1504 M → %T = 40 %
A = log 1
0,40 = 0,398
0,1128 M → %T = 60 %
A = log 1
0,60 = 0,222
0,0753 M → %T = 80 %
A = log 1
0,80 = 0,097
0,0376 M → %T = 100
%
A = log 11
= 0
3. Untuk analisis serempak campuran berkomponen dua
a. Untuk campuran Cr (III) dan Co
(II)
%T = 70 %
A1 = log 1T
= log 1
0,70 = 0,155
b. Untuk campuran X
%T = 56 %
A1 = log 1T
= log 1
0,56 = 0,252
%T = 66 %
A2 = log 1T
= log 1
0,66 = 0,180
%T = 66 %
A3 = log 1T
= log 1
0,66 = 0,180
%T = 65 %
A4 = log 1T
= log 1
0,65 = 0,187
%T = 64 %
A5 = log 1T
= log 1
0,64 = 0,194
%T = 62 %
A6 = log 1T
= log 1
0,62 = 0,208
%T = 60 %
A7 = log 1T
= log 1
0,60 = 0,222
%T = 62 %
A8 = log 1T
= log 1
0,62 = 0,208
%T = 52 %
A2 = log 1T
= log 1
0,52 = 0,284
%T = 50 %
A3 = log 1T
= log 1
0,50 = 0,301
%T = 48 %
A4 = log 1T
= log 1
0,48 = 0,319
%T = 44 %
A5 = log 1T
= log 1
0,44 = 0,397
%T = 40 %
A6 = log 1T
= log 1
0,40 = 0,398
%T = 38 %
A7 = log 1T
= log 1
0,38 = 0,420
%T = 44 %
A8 = log 1T
= log 1
0,44 = 0,357
%T = 68 %
A9 = log 1T
= log 1
0,68 = 0,167
%T = 72 %
A10 = log 1T
= log 1
0,72 = 0,143
%T = 54 %
A9 = log 1T
= log 1
0,54 = 0,268
%T = 60 %
A10 = log 1T
= log 1
0,60 = 0,222
350 400 450 500 550 600 6500
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
f(x) = 0.00029537110933759 x + 0.0257190742218675R² = 0.0230140570215409
f(x) = − 0.000275818036711892 x + 0.360484836392658R² = 0.0440112811422799
Grafik Hubungan Antara λ dengan absorbansi Cr (III) dan Co (II)
Cr (III)Linear (Cr (III))Co (II)Linear (Co (II))
λ (nm)
Abso
rban
si
0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.03 0.035 0.04 0.0450
0.050.1
0.150.2
0.250.3
0.350.4
0.45
f(x) = 13.19 x − 0.1505R² = 0.982086316924406
Grafik hubungan antara konsentrasi dengan absorbansi Cr (III) pada λ = 425
Konsentrasi (M)
Abso
rban
si
0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.03 0.035 0.04 0.0450
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25f(x) = 4.75 x + 0.0525R² = 0.889495574697916
Grafik hubungan antara konsentrasi dengan absorbansi Cr (III) pada λ = 525
Konsentrasi (M)
Abso
rban
si
0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.160
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0.12
f(x) = 0.646276595744681 x − 0.00900000000000001R² = 0.642290748898678
Grafik hubungan antara konsentrasi dengan absorbansi Co (II) pada λ = 425
Konsentrasi (M)
Abso
rban
si
0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.160
0.050.1
0.150.2
0.250.3
0.350.4
0.45
f(x) = 3.50797872340426 x − 0.1505R² = 0.982086316924406
Grafik hubungan antara konsentrasi dengan absorbansi Co(II) pada λ = 525
Konsentrasi (M)
Abso
rban
si
350 400 450 500 550 600 6500
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
f(x) = 8.93854748603353E-06 x + 0.179921787709497R² = 0.000541495736929631
Grafik hubungan antara λ dengan absorbansi Cr (III) + Co (II)
λ (nm)
Abso
rban
si
350 400 450 500 550 600 6500
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
f(x) = 1.95530726256982E-05 x + 0.386203910614525R² = 0.000484509081649542
f(x) = 8.93854748603353E-06 x + 0.179921787709497R² = 0.000541495736929631
Grafik hubungan antara λ dengan absorbansi
A (Cr + Co)Linear (A (Cr + Co))A Cr + A CoLinear (A Cr + A Co)
λ (nm)
Abso
rban
si
350 400 450 500 550 600 6500
0.050.1
0.150.2
0.250.3
0.350.4
0.45
f(x) = − 9.08752327746739E-05 x + 0.382628491620112R² = 0.0110698178561526
Grafik Hubungan Antara λ dengan absorbansi campuran X
λ (nm)
Abs
orba
nsi
