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8/6/2019 4. Unidades qumicas
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Relacionadas con la cantidad de ma
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1. MOLARIDAD (M)
N de moles de soluto que
se encuentran disueltos en
1litro de solucin.
M = moles de soluto
L de solucin
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EJEMPLO
Calcular la concentracin molasolucin acuosa de hidrxido d
(NaOH) que contiene 20g de s
un volumen de 100mL.
Para ello debemos seguir los sgtes
http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:SodiumHydroxide.jpg8/6/2019 4. Unidades qumicas
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1. Calcular el n de moles del soluto a partir dfrmula n=m/M
2. Para ello debemos determinar la masa mola(M) a partir de las masas atmicas de cadaelemento presente en el compuesto.
Na=23g/mol; O= 16g/mol; H= 1g/mo
Por lo tanto M NaOH= 40g/mol
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3. Reemplazando:
n= 20/40 = 0,5mol de NaOH.
4. Ahora que ya tenemos el n de moles debemostransformar los mL a L, donde 1L = !000mL, po100mL sern igual a 0,1L.
5. Finalmente calculamos la molaridad:
M= 0,5 mol de NaOH = 5mol0,1 L L
Este valor significa que hay 5 moles de NaOH por ca
de solucin.
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Ejercicios:
1. Determinar la M de una solucin que contiende K2CrO4 disueltos en agua en una solucin
mL. Datos: masas atmicas(g/mol)K:39, Cr:52
Respuesta=0,43M
2. Cul ser la concentracin molar (o molarid
una solucin de fluoruro de calcio, CaF2, que
8 g del soluto en 250 ml de solucin? Datos:
atmicas: Ca:40; F:19. Respuesta=0,4M
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3. Se prepararon 150 ml de solucin conteniende Na2CO3, qu concentracin molar tiene
solucin? Masas atmicas: Na 23g/mol; C=1
O=16g/mol.
4. Cuntos gramos de MgS (sulfuro de magne
requieren para preparar 50 ml de una soluc
molar? Datos: masa atmicas Mg=24 g/mo
S=32g/mol Respuesta=0,56g
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5. Cuntos moles de glucosa, C6H12O6, hay ende solucin 0.3 molar?
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2. MOLALIDAD (m)
N de moles de soluto que se encuentran en ukilogramo de solvente.
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Ejemplo:
Se disuelven 30g de KNO3 en 500g de aguaes la molalidad de la solucin?
1. Para poder determinarla debemos calculade moles de KNO3 (Masas atmicas g/mo
N=14, O=16)
n = 30/101= 0,3mol
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2. Transformando los g a Kg tenemos 0,5kg.
3. Calculamos la molalidad:
m = 0,3 mol/ 0,5Kg = 0,6mol/Kg 0,6m.
* Esto significa que existen 0,6moles de KNO3
cada kilogramo de solvente.
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Ejercicios:
1. Se agregan 5 g. de Acido clorhdrico (HCl) ade agua Cul es la concentracin molal de
solucin? Datos: (H=; Cl=35) R: 3,92 m
2. Cul es la molalidad de una solucin prepa
diluir 5,0 g de tolueno (C7H8) en 225 g de b
(C6H6). (C=12, H=1) R= 0,24 molal
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3. Determine la molalidad de una solucin qu45,0 gramos de cloruro de potasio, KCl, engramos de agua. (K=39, Cl=35) R= 0,548
4. Cuntos gramos de agua deben utilizarsedisolver 50,0 gramos de sacarosa (M= 34
preparar una solucin de 0,100 molal de C
R= 1,46 kg de agua (1460 gramos de ag
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Fraccin Molar
X soluto = n soluto X solvente = n solv
n soluto + n solvente n soluto + n
Donde: X soluto o X solvente: fraccin molar de soluto o solvente
n soluto : nmero de moles de soluto
n solvente : nmero de moles de solvente
X soluto + X solvente = 1
Expresa la cantidad de moles de cada componenterelacin a la totalidad de los moles de la soluci
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EJEMPLO
Una solucin est formada por 324 g de H2O y 120 g de CH3COOH. C
fraccin molar de cada uno.
Datos
m solu= 120 g CH3COOH.
m solv= 324 g H2O
X solu= ?
X solv= ?
Formulas
X= n solu o n solv
n totales
n= m
MClculo
Masa molar H2O: 18 g / mol Masa molar CH3COOH = 60 g/m
n solu= 120 g = 2 moles n solv = 324 g = 18 moles
60 g/mol 18 g/mol
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X solu = 2 = 0.1 moles X solv = 18 = 0.9 m2+18 2+ 18
Respuesta:
Fraccin molar del soluto: 0.1 mo
Fraccin molar del solvente: 0.9 mo
Fraccin molar de la solucin: 1 mol