LABORATORIO DE QUIIMCA N5 AO DELA INTE LABORATORIO DE QUIMICA N5GRACION NACIONAL Y RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD

LABORATORIO DE QUIIMCA N5 AO DELA INTE LABORATORIO DE QUIMICA N5GRACION NACIONAL Y RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD

LABORATORIO DE QUIMICA N4

Ao de la Integracin Nacional y el Reconocimiento de Nuestra DiversidadUNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERIA CIVIL CURSO: QUIMICA SECC: H ALUMNOS: TURIN ESPINOZA JAN KEVIN SIFUENTES JIMENEZ EMILIO ANDRE DOCENTE: QUINTANA ALFARO NOEMI CICLO: 2012-I

TITULACION ACIDO FUERTE BASE FUERTE Y DUREZA DEL AGUA

1) OBJETIVO: El objetivo de este laboratorio es familiarizar al alumno con la dureza del agua, cualitativa y cuantitativamente, adems observar que como varan ciertas de sus propiedades que dependen de su lugar de procedencia. Adems observaremos de lo que se trata realizar una titulacin entre un cido y una base.

EXPERIMENTO N1Estudio cualitativo de la dureza del agua

Utilizaremos para esta experiencia 4 tipos de agua: destilada, de cao, hervida y ablandada.

Las muestras las colocaremos en tubos de ensayo de los cuales verificaremos su dureza con respecto a la altura de bajn producida durante la agitacin de los tubos de ensayos.

Ahora en cada uno de los tubos de ensayo agregaremos jabn en los cuales se producir una reaccin y verificaremos las diferencias.

RCOONa(l) + Mg2+ o Ca2+ Ca(RCOO)2 + Na+(ac) jabn agua dura sal de calcio (gel) TIPO DE AGUASOLUCION JABON 0.5ml(ESPUMA)ALTURA DE ESPUMA(cm)

Agua de caomuy poca1cm

Agua hervidapoca2cm

Agua destiladamedia4cm

Agua ablandadaalta5cm

EXPERIMENTO N2

Bueno a nosotros nos toc realizar la experiencia con el agua de pozo de 5ml.

Luego vertemos 1,5mL de buffer (pH = 10) y aproximadamente dos gotas de negro de ericromo T, formando una solucin color rojizo.

Agregamos cierta cantidad de EDTA (cido dietil amonio tetraactico, = 2 y 0,01M). En este caso el gasto del volumen es 2,9mL. Adems observaremos que la solucin se torna de color azulino.

Mis compaeros realizaron con los dems tipos de aguas como:Agua de cao, bebedero, destilada, ablandada, turbia.

1mL EDTA 1mgCaCO3

Dureza Agua = NEDTA.VEDTA =

Dureza Agua == 50ppm

TIPO DE AGUAPHGASTO EDTAPPM

Aguan de cao72.32464

Agua de bebedero7.52.4480

Agua destilada70.0510

Agua ablandada6.50.120

Agua turbia 6.5--

Agua de pozo6.50-2550

TABLA DE DATOS CALCULADOS:

Las muestras colocadas en los tubos de ensayo verificaremos su pH mediante un papel indicador.

EXPERIMENTO N3:Neutralizacin de HCl 0,1M con NaOH 0,1M

En un vaso de precipitado colocamos 5mL de HCl en el matraz de Erlenmeyer.

Colocamos luego un par de gotas de fenolftalena en dicho matraz.

Seguido pasaremos a realizar la titulacin o neutralizacin, vertiendo cierto volumen de NaOH 0,1N. Inicialmente haban 15mL y al final 14,4mL por lo que el volumen utilizado de NaOH es 0,3mL.

Veremos adems que la solucin se torna de color rojo grosella, lo que implica que es bsica.

Como se produce el punto de equivalencia en donde el nmero de equivalentes del cido y de la base son iguales, se cumplir:

#eqHCl = #eqNaOH

NHCl.VHCl = NNaOH.VNaOH

X.5mL = 0,1(5.3mL)

X = 0.106

EXPERIMENTO N4Filtracin del agua turbia

En la figura se puede observar como el agua es filtrada poco a poco dejando atrs las impurezas solidas.TEMA DE INVESTIGACINcido de batera

pH = 1cido estomacal

pH = 2jugo de limn, vinagre

pH = 3toronja, jugo de naranja, gaseosas

pH = 4jugo de tomate, lluvia cida

pH = 5caf negro, agua de lluvia

pH = 6orina, saliva

pH = 7agua "pura"

pH = 8agua de mar

pH = 9bicarbonato

pH = 10leche magnesia

pH = 11amonaco

pH = 12agua jabonosa, cloro

pH = 13limpiador de hornos

pH = 14limpiador lquido de drenajes

Jugo de naranja o manzana 3,0Cerveza 4,5Caf 5,0T 5,5Lluvia cida < 5,6Saliva (pacientes con cncer) 4,5 a 5,7Orina 5,5-6,5Leche 6,5Agua pura 7,0Saliva humana 6,5 a 7,4Sangre 7,35 a 7,45Agua de mar 8,0Jabn de manos 9,0 a 10,0Amonaco 11,5Todas las suspensiones, soluciones o emulsiones a base de agua, tiene como caracterstica un rango de pH optimo donde van a funcionar.Las pinturas tienen un pH acido alrededor de 5-6, los impermeabilizantes de 8-9.Si dichas sustancias no cumplen con este rango de valores, entonces es seguro que no tengan un optimo funcionamiento y que las suspensiones se rompan y se no puedan aplicar, en el caso de pinturas e impermeabilizantes..IMPORTANCIAHace mucho tiempo, los cientficos queran medir el grado de acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto delpH. El pH (con la p en minsculas) es una escala que nos sirve para medir si una sustancia es ms cida que otra y viceversa.Se ha determinado que el pH de la piel hmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabn con un pH menor o mayor podra causarnos irritacin o quemadura.

Sise tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causndonos un gran dao. Saber cul es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto qumico.a)El ph y la alimentacinAl ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estmago es de 1.4 debido al cido que contiene y que es til para descomponer los alimentos.Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estmago genere ms cido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el cido podra perforar el estmago causando una lcera. Demasiado cido en el estmago podra escapar hacia el esfago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensacin se conoce como acidez. Debes tener en cuenta los alimentos que injieres.Neutralizando cidos y lcalisLas combinaciones de cidos y lcalis (bases) se neutralizan automticamente. Para atacar la acidez en el estmago, los mdicos recomiendan tomar un anti-cido. Los anticidos, que qumicamente son una base, neutralizan el cido estomacal produciendo mejora. Tambin el bicarbonato de sodio tiene el mismo efecto.b) El ph en el ambienteEl pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Muchas plantas prefieren un suelo ligeramente cido (pH entre 4.5 y 5.5), mientras que otras prefieren un suelo menos cido (pH entre 6.5 y 7).Los suelos altamente cidos (con un pH menor de 4.5) alcanzan concentraciones de elementos qumicos txicos para las plantas.

Planta afectada por un suelo de pH no controlado.Peces muertos por la acidez del agua.

El pH del agua afecta la vida terrestre y acutica. El agua de los lagos, lagunas y ros sanos generalmente tiene un pH entre 6 y 8. La mayora de los peces tolera el agua con pH entre 6 y 9. Los peces ms robustos y fuertes generalmente mueren en pH ms bajos y ms altos. Los sapos y otros anfibios son ms sensibles al pH que muchos peces.El pH puede servirnos para saber cundo una sustancia es muy peligrosa para la vida.

c) El ph en la bocaDespus de cepillar tus dientes, el pH de la saliva en la boca, debe encontrarse con un valor alrededor de 7. Es decir un pH neutro, que no produce ningn dao a tus dientes.Si el pH se encuentra debajo de 5.5, el esmalte comienza a perderse haciendo dao. Si comes algn carbohidrato, como pan o algo que contenga azcar, este tendr las condiciones para hacer ms dao a los dientes.Cuando un pedazo pequeo de alimento se descompone en la boca, genera grmenes que la hacen ms cida, deteriorndolo ms.

CUESTIONARIO1) Esto se debe a que no todas las aguas son puras, como es el caso del agua de bebedero, que aun siendo para consumo humano tiene un ph cido. Pudiendo perjudicar la salud.

2) 10-5 EDTA ------------ 1mg CaCO3

1,125x10-4------------ x mg

X=11,25 Dureza en ppm= V.x=80x11,25=900

3) Antes: 3.5 ml EDTA 0,02 M en 50 ml Consume 3.5 10-6

Despus 0,15 ml EDTA 0,02 M en 100 ml Consume 3x10-7

%eficiencia =91,42 %

CONCLUSIONES: Neutralizacin cido-base Una reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un cido y una base. Cuando en la reaccin participan un cido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza dbil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. As pues, se puede decir que la neutralizacin es la combinacin de cationes hidrgeno y de iones hidrxido para formar molculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Tambin se puede decir que es la reaccin que da lugar cuando mezclas un acido con una base de igual o diferente pH, por ejemplo: Las reacciones de neutralizacin son generalmente exotrmicas, lo que significa que desprenden energa en forma de calor.

Generalmente la siguiente reaccin ocurre:

cido + base sal + agua Este tipo de reacciones son especialmente tiles como tcnicas de anlisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solucin indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralizacin completa, por ejemplo la fenolftalena.

En qumica, se denomina dureza del agua a la concentracin de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son stas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentracin de sales metlicas. Se expresa normalmente en partes por milln o ppm. Tiene una distincin compartida entre dureza temporal (o de carbonatos). y dureza permanente (o de no-carbonatos).

La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adicin de Ca(OH)2 (hidrxido de calcio).

Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son ms solubles mientras sube la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el sulfato de sodio. Tambin es llamada "dureza de no carbonato" DISCUSIN DE RESULTADOS:

Bueno se puede decir que la falta de experiencia de nosotros es una forma de que haya una diferencia en lo terico

El filtro retira las impurezas slidas que tiene el agua, pero no la purifica totalmente: si vas a ingerir el agua, debes hervirla o utilizar pastillas potabilizadoras.

al analizar los diferentes tipos de agua notamos que el agua destilada tiende a formar mas espuma

UNI FIC 2012 1Pgina 14