Бери́ллий — элемент второй А группы, второго периода периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева,

Легкий светло-серый Легкий светло-серый металл. Имеет один металл. Имеет один стабильный изотоп стабильный изотоп 99Ве. Ве.

Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл русский химик И. В. Авдеев (1818—1865). Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.

Название бериллия произошло от Название бериллия произошло от названия минерала берилла, которое названия минерала берилла, которое восходит к названию города Белур в восходит к названию города Белур в Южной Индии, недалеко от Мадраса; Южной Индии, недалеко от Мадраса;

С древних времён в Индии были С древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — известны месторождения изумрудов — разновидности берилла. разновидности берилла.

Из-за сладкого вкуса растворимых в воде Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний» называли «глюциний»

Стабильным является 9Be. Кроме 9Be в природе встречаются радиоактивные изотопы 7Be и 10Be.

Содержание бериллия в морской воде чрезвычайно низкое — 6×10−7 мг/л.

Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются более-менее распространёнными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит.

Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зеленый; изумруд —зеленый, ярко-зеленый; гелиодор — желтый; известны ряд других разновидностей берилла, различающихся окраской (темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси различных элементов.

Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета.На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO.

Металлический бериллий относительно Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной мало реакционноспособен при комнатной температуретемпературе::

не реагирует с водой и водяным паромне реагирует с водой и водяным паром;; порошок бериллия при поджигании порошок бериллия при поджигании

горит ярким пламенем, при этом горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид;образуются оксид и нитрид;

с водородом бериллий непосредственно с водородом бериллий непосредственно не реагирует.не реагирует.

Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот.

Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑

При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются диоксобериллаты:

Be + 2NaOH(ж) = Na2BeO2 + H2 ↑

Давно известны и широко применяются высоколегированные бериллиевые бронзы с

содержанием бериллия около 2%.

РентгенотехникаРентгенотехника Ядерная энергетикаЯдерная энергетика Лазерные материалыЛазерные материалы Аэрокосмическая техникаАэрокосмическая техника Горное делоГорное дело Ракетное топливоРакетное топливо Огнеупорные материалыОгнеупорные материалы

Бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы.

Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг.

Бериллий — ядовит: Летучие соединения бериллия, в том числе и пыль,высокотоксичны.

Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием.

Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.

http://chem100.ru/elem.php?n=4 http://ru.wikipedia.org/wiki/

%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9

http://www.metalostroy.ru/drugie-legkie-metallyi/svoystva-berilliya-i-ego-primenenie.html

http://www.chemport.ru/chemical_encyclopedia_article_440.html