氯及其化合物

１、氯的原子结构和分子结构

氯元素常见的化合价？：

-1 ， +1 ， +3 ， +5 ， +7

一、氯原子的结构及氯气的性质

氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？

颜色：状态：气味：密度：

溶解性：（水中）

颜色：状态：气味：密度：

溶解性：（水中）

易液化 ：易液化 ： 黄色油状液体黄色油状液体 ( ( 液氯液氯 ))

2 、氯气的物理性质

黄绿色气体

刺激性气味比空气大

能溶于水（ 1:2 ）

有毒性

３、氯气的化学性质？

与金属反应与非金属反应

与水反应与碱液反应

与还原性物质反应

与有机物反应

2Na ＋ Cl2 　　 2NaCl （产生白烟）

Cu ＋ Cl2 　　　 CuCl2 （现象？）

2Fe ＋ 3Cl2 　　　 2FeCl3 （现象？）（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）

（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）

（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中

⑴ 跟金属反应？氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂

2P ＋ 5Cl2 　　　 2PCl5( 固、白烟 )

H2 ＋ Cl2 　　　　　 2HCl

2P ＋ 3Cl2 　　　 2PCl3( 液、白雾 ))(白色烟雾

点燃现象？：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）

⑵ 跟非金属反应？

⑶ 跟水反应？

Cl2 ＋ H2O 　　 H+ ＋ Cl －＋ HClO

（ HClO 不稳定，见光易分解）

2HClO 　　 2HCl+O2↑

氯水保存？：

密封储存于棕色试剂瓶里。

4. 液氯、新制氯水、久置氯水比较

液氯 新制氯水 久置氯水

颜色、状态

主要存在的微粒

物质的类别

遇干燥的蓝色石蕊试纸

Cl2 分子 Cl2 H2O HClO

Cl- 、 H+ 、 ClO-

H2O

Cl- 、 H+

无明显变化 先变红后褪色 变红

黄绿色 液体 淡黄绿色 液体 变成无色液体

纯净物 混合物 混合物

漂 白 原 理漂 白 原 理 漂 白 效 果漂 白 效 果HClOHClO

氯水氯水漂白粉漂白粉NaNa22OO22

HH22OO22

OO33

二氧化硫二氧化硫

活性炭活性炭

氧 化 漂 白— 不 可 逆

与有色物质结合生成不稳定的无色物质。

永久性漂白

暂时性漂白，不能漂白指示剂

归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：

物理吸附物理吸附

3 ． Cl2 ＋ H2O 　　 H ＋＋ Cl －＋ HClO 的平衡移动

向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动

的方向 应　　用

可溶性氯化物

稀酸

NaOH

Ca(OH)2

NaHCO3

光照

左移

左移

右移

右移

右移

右移

a. 用饱和食盐水除 Cl2 的 HCl

b. 用排饱和食盐水法收集 Cl2

次氯酸与浓盐酸反应制 Cl2

用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2

制漂白粉

制高浓度 HClO 溶液

氯水避光保存或现用现配

c(Cl － ) 增大

c(H+) 增大

c(H+) 减小

c(H+) 减小

c(H+) 减小

C(HClO) 减小

工业上用于制造漂白粉

工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2 的吸收

2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O

Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O

（ 4 ）氯气与碱反应？

漂白粉主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2

漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2

漂白原理？：

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO

漂白粉失效的原因？： 　　 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

　　 2HClO 2HCl + O2↑光

Cl2 ＋ CH4 　　 。

CH2 ＝ CH2 ＋Cl2→ ，

⑸ 跟还原性物质反应

⑹ 跟有机物反应？

CH2ClCH2Cl （加成）CH3Cl ＋ HCl （取代）

回忆常见离子还原性强弱顺序？

[ 小结 ]：氯及其化合物转化关系

           

1

2

5

6

7

8

9

3

4

二、氯水的成分

液氯——纯净物氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色

1 、液氯和氯水的区别？

2 、氯水的成分分析？新制氯水： Cl2 、 H2O 、 HClO 、 H+ 、 Cl- 、 ClO- 、OH-久置氯水：盐酸溶液

3 、新制氯水的性质？①氯气的强氧化性 ②HCl 的强酸性③HClO 的强氧化性、弱酸性 ④Cl- 的性质

4 、次氯酸

1) 弱酸性： HClO＜ H2CO3

2) 不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑光

3) 强氧化性： HClO 能氧化许多物质

（ 1 ）电子式和结构式？（ 2 ）性质？

(4)杀菌漂白性：

HClO 能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。

ClO- 与 S2- 、 I- 、 Fe2+ 、 SO32-等还原性离子，无论在酸

性还是在碱性溶液中均不能大量共存。

思考 1 ：氯水滴到pH 试纸上的现象并分析其原因？

pH 试纸先变红后褪色

氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色

思考 2 ：氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的现象并分析其原因？

1 、工业制法？

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑通电

【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体

三、氯气的制法（步步高 26页考点三）

ŨHCl

Mn O

Cl

NaOH

2

2

ʵÑéÊÒÖÆÈ¡ÂÈÆø

如何除去 Cl2 中混有的杂质气体？

【原理】 MnO2+4HCl( 浓 ) = MnCl2+2H2O+Cl2↑

２、实验室制法

（ HCl 、 H2

O ）

Cl-被强氧化剂氧化为 Cl2 KMnO4 、 KClO3 、 Ca （ ClO ） 2

做氧化剂与浓盐酸反应均可制得 Cl2

注意 :该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停止， HCl 不可能消耗尽。

①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

饱和食盐水除去 HCl 　浓硫酸除去 Cl2 中的水蒸气

用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉 KI 试纸靠近盛氯气的瓶口，

变蓝则证明已满用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2

MnO2+4HCl( 浓 ) = MnCl2+2H2O+Cl2↑

练习：步步高 27页对位专练5 ， 6