高三一轮复习

授课人： 洪英顺

区域

新课标全国卷

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年份

2010

2011

2010

2011

2010

2011

2010

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2010

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题号 27 26 29 27 7 25 23

2018

161315

31464748

历年考题例证

无机框图题的主要特点

解无机框图题的基本思路

例题解析特别提醒：答题注意巩固练习

内容向导

（ 2010 全国卷节选）物质 A ～ G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C 。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应， G 为砖红色沉淀。

请回答下列问题：（ 1 ）写出下列物质的化学式： B 、 E 、 G ；（ 2 ）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质

是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（ 3 ）反应②的化学方程式是 。

（ 1 ） SO2 H2SO4 Cu2O

（ 2 ）粗铜 精铜 CuSO4 溶液

Cu + 2H2SO4( 浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O

答案：

（ 3 ）

☺结构紧凑、文字表述少；☺包含信息多、综合性强， 思维能力要求高；☺具有很高的区分度和很好的选拔 功能。

找析

验

答

审 审清题意 , 从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求

找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键

从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测 , 顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论

验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确

按题目的要求写出答案

最关键的是寻找“突破口”

“ 突破口”就是抓“特”字

特殊颜

色 特殊关

系 特殊反

应 特殊现

象 特殊条

件 特殊制

法 特殊数

据

可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。

根据物质的特殊颜色推断根据物质的特殊颜色推断

有色气体： NO2 ( 红棕色 ) 、 F2( 浅黄绿色 ) 、 Cl2( 黄绿色 ) ；溶液的有色离子 ： Cu2+( 蓝色 ) 、 Fe2+( 浅绿色 ) 、 Fe3+( 黄色 ) MnO4ˉ [ 紫 ( 红 ) 色 ]紫 ( 黑 ) 色固体： KMnO4 、 I2 ；( 紫 ) 红色固体： Cu Fe2O3 Cu2O Fe(OH)3 Cu黑色固体： MnO2 、 C 、 CuO 、 FeO 、 Fe3O4 、 CuS CuS2

白色沉淀： H2SiO3 、 AgCl 、 BaSO4 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3 、 MgCO3

等( 浅 ) 黄色沉淀： AgBr 、 AgI 、 S ；红褐色沉淀： Fe(OH)3 ；蓝色沉淀： Cu(OH)2 ；黑色沉淀： CuS 、 FeS 。

；

沉淀：

根据特殊转化关系推断根据特殊转化关系推断

1 、掌握一些特别的连续变化关系

（ 1 ） )(222 酸或碱DCBA OHOO

（ 2 ） A—

C

B

气体强碱气体强酸

A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ；

(NH4)2S 或 NH4HS ；

(NH4)2SO3 、 NH4HSO3

2 、注意几个典型转化关系

根据特殊反应推断根据特殊反应推断

22浓

2浓

22浓

22浓

2

2浓

2

、

、

、

非金属

、

金属

单质

3

42

3

42

3

42

NOSO

SOS

CONO

COSOC

NONO

SO

H

HNO

SOH

HNO

SOH

HNO

SOH

HCl

1 ．与酸反应产生气体

（ 1 ）

2323

22

2323

化合物

SOHSOSO

SHHSS

COHCOCO

H

H

H

根据特殊反应推断根据特殊反应推断1 ．与酸反应产生气体

（ 2 ）

222

22

422

222

OHFOHF

HNaOHOHNa

22222

23232

32223

2222

2

326

233

422

HCOHCaOHCaC

SHOHAlOHSAl

NHOHMgOHNMg

ONaOHOHONa

2 ．与水反应产生气体

（ 1 ）单质

（ 2 ）化合物

3 ．与碱反应产生气体 （ 1 ）单质（ 2 ）铵盐： 4 ．与 Na2O2 反应5 ．既能酸反应，又能与碱反应6 ．电解7 ．置换反应： （ 1 ）金属→金属 （ 2 ）金属→非金属 （ 3 ）非金属→非金属 （ 4 ）非金属→金属8 ．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 （ 1 ）铵盐 （ 3 ）硝酸 （ 2 ）硝酸盐 （ 4 ）碱式碳酸铜

特殊反应提纲

1. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体： NH3 （碱 性气体）2. 遇空气变为红棕色的气体： NO3. 加碱产生白色沉淀 ，迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色，必有 Fe2+

4. 加苯酚显紫色 或 加 SCN- 显血红色 或加碱产生红褐色沉淀 ，必有 Fe3+

5. 遇 BaCl2 生成不溶于硝酸的白色沉淀 ， 可能是： SO4

2— 、 Ag+ 、 SO32—

6. 遇 HCl生成沉淀， 可能是： Ag+ 、 SiO3

2— 、 AlO2— 、 S2O3

2—

7. 遇 H2SO4 生成沉淀， 可能是： Ba2+ 、 Ca2+ 、 S2O3

2— 、 SiO32— 、 AlO

2—

根据特殊反应现象推断根据特殊反应现象推断

8.与 H2S 反应生成淡黄色沉淀 的气体有 Cl2 、 O2 、 SO2 、 NO2

9. 电解时阳极产生的气体一般是： Cl2 、 O2 ， 阴极产生的气体是： H2

10.能使品红溶液褪色的气体可能是： Cl2 、 SO2 ； 加热恢复原颜色 的是 SO2 ，不恢复的是 Cl2 ； 能使品红溶液褪色的物质 可能有： NaClO Ca(ClO)2 、次氯酸盐、氯水、过氧化钠、 过氧化氢、活性碳等11. 遇淀粉变蓝的：碘单质12. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有： Cl2 、 NO2 、 Br2蒸气、 I2蒸气

根据特殊反应条件推断根据特殊反应条件推断

1 、高温高压催化剂 

2 ．催化剂、加热 

3 ．电解2H2O 电解 H2 +O2

1 、煅烧石灰石 2 、煅烧黄铁矿3 、二氧化硫的催化氧化 4 、氨的催化氧化5 、合成氨 6 、电解饱和食盐水7 、工业制盐酸 8 、高炉炼铁9 、工业制取漂粉精 10 、工业制水煤气11 、硅酸盐工业

根据特殊 工业生产推断根据特殊 工业生产推断

根据特殊数据推断根据特殊数据推断相对分子质量为 28 ： CO、 C2H4、 N2 ；

相对分子质量为 30 ： NO、 C2H6

相对分子质量为 30： O ２、 CH ３ OH

相对分子质量为 44： CO2、 N2O、 C3H8、 CH3CHO；

相对分子质量为 46： NO2、 C2H5OH

相对分子质量为 78: C6H6、 Na2O2 ；

相对分子质量为 100：Mg3N2、 CaCO3、 KHCO3 ；

相对分子质量为 120： FeS2、MgSO4 、 NaHSO4、 CaSO3、 KHSO3

；

相对分子质量相差 16 一般是相差一个氧原子；

①离子的特征鉴定方法；

② 在元素周期表中特殊的 位置和元素的特殊及周期律；

③一些 氧化还原反应规律；

④特殊量的变化。

其它特征

【例 1】 A 、 B 、 C 、 D 分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。

试写出 A 、 B 、 C 、 D所代表物质的化学式：A ： ____________B ： ____________C ： ____________D： ____________

AgNO3

NH3·H2O NaAlO2 HCl

【例 2 】 A 、 B 、 C 、 D 四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于 20 ），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（ 1 ）写出 F 的电子式 。（ 2 ）气体 H 有毒，可用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，

该反应的化学方程式为： _______________ _。（ 3 ）加热 E 的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原

为 , 。 (用化学反应方程式来表示 )。

H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3

Al2O3

2Al(OH)3 = Al2O3+2H2O

AlCl3+3H2O = Al(OH)3+3HCl↑

第一，必须将答案写在密封线内，否则不得分；第二，注意题目要求写元素名称还是元素符号；第三，注意题目要求写物质名称还是分子式、结构简式、 电 子式、结构式等；第四，注意题目要求写离子方程式还是化学方程式；第五，注意题目要求画离子结构示意图还是原子结构示意 图；第六，写化学方程式、离子方程式时注意符号中的下脚 标，电荷、还有是否配平等；

答题时必须按题目要求来回答， 避免不必要的失分！

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知： E 为红棕色固体， K为浅绿色溶液；反应 ①、②都是化工生产中的重要反应； B 、 C 、 D、 H 是单质； B 、 C 、D、 F 、 G 、 H常温下是气态； F 、 P 和 H 的水溶液均具有漂白作用，且 F 是形成酸雨的主要物质之一； N 是一种 常见的氮肥；化合物 G 为四原子 10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有 58个电子。

（ 1 ）写出 F 的化学式 、 P 的电子式 ；（ 2 ）在 G 的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）（ 3 ）写出 K与 H 反应的离子方程式 ______________ ； G与 H 反应的化学方程式 __________________ ； （ 4 ）在实验室中，向饱和 H水溶液中加入 CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓 度较大的 P 的水溶液。用化学平衡移动的原理加以释 :

SO2

+NH4

4NH3＋ 3Cl2＝ NCl3＋ 3NH4Cl

H:O:Cl:: :: :

2Fe + Cl2＝ 2 Fe + 2Cl2+ 3+ -

饱和 H水溶液中存在平衡： + -Cl2＋ H2O H ＋ Cl ＋ HClO ，

加入的 CaCO3 粉末与 H 反应，平衡正向移动， HClO 浓度增大+

已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应②用于常见金属Ⅰ的冶炼， B 为淡黄色固体， D 、 G 、 H均为气体且 D 、 H无色。

（ 1）溶液 A为 （写名称）， B的电子式 __________ （ 2）反应①的离子方程式为： _______________________ 反应③的离子方程式为： _______________________ 反应④的化学方程式为： _______________________ （ 3）有同学认为M也可由溶液 K加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ “ ” “ ”（填 是 或 否 ），理由是 ________. （ 4）反应②中每生成 1molD，同时生成 molⅠ。

答案：

课堂小结课堂小结

解题方法

课后作业：

1 、完成学案中归纳与整理 2

2 、课后巩固习题 1-4 题（学案）