20122012 届高中化学第二轮复习届高中化学第二轮复习

河南省太康县第一高级中学河南省太康县第一高级中学 -------- 乔纯杰乔纯杰

一、物质颜色一、物质颜色

11 ．红色： ．红色：

Fe(SCN)3 （红色溶液）； Cu2O （红色固体）；

Fe2O3 （红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）；

液溴（深红棕色）； Fe(OH)3 （红褐色固体）；

Cu （紫红色固体）； 溴蒸气、 NO2 （红棕色）

品红溶液 ( 红色 ) ； 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液 ( 红色 ) ； 酚酞遇碱性溶液 ( 红色 ) 。

石蕊在中性溶液中（紫色）；石蕊在中性溶液中（紫色）；FeFe3+3+ 与苯酚反应产物（紫色）；与苯酚反应产物（紫色）； II22 （有金属光泽紫黑色固体）（有金属光泽紫黑色固体）KMnOKMnO44 固体（紫黑色）固体（紫黑色）MnOMnO44

-- （紫红色溶液）（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）钾的焰色反应（紫色）II22 蒸气、蒸气、 II22 在非极性溶剂中（紫色）在非极性溶剂中（紫色）

22 ．紫色： ．紫色：

溴水（橙色）

K2Cr2O7 溶液（橙色）

33 ．橙色： ．橙色：

AgIAgI （黄色固体）； （黄色固体）； AgBrAgBr （淡黄色固体）； （淡黄色固体）； NaNa22OO22 （淡黄色固体）；（淡黄色固体）；SS （淡黄色固体）； （淡黄色固体）； 碘酒（黄褐色）；久置的碘酒（黄褐色）；久置的 KIKI 溶液被氧化为溶液被氧化为 II22 ； ； TNTTNT （淡黄色针状）；（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色工业浓盐酸（黄色 ,, 含有含有 FeFe3+3+ ）；）；FeFe3+3+ 的水溶液（黄色）； 的水溶液（黄色）； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NONO22 时（黄色） 时（黄色） 浓硝酸（黄色浓硝酸（黄色 ,, 溶有分解生成的溶有分解生成的 NONO22 ）；）；

4 ．黄色：

CuCu22(OH)(OH)22COCO33 （绿色）； （绿色）； FeFe2+2+ 的水溶液（浅绿色）；的水溶液（浅绿色）；

FeSOFeSO44·7H·7H22OO （绿色）； （绿色）； KK22MnOMnO44 （绿色）；（绿色）；

ClCl22 、氯水（黄绿色）； 、氯水（黄绿色）； FF22 （淡黄绿色）；（淡黄绿色）；

CuClCuCl22 的浓溶液（蓝绿色）；的浓溶液（蓝绿色）；

5 ．绿色：

FeClFeCl33 固体（棕黄色）；固体（棕黄色）；CuClCuCl22 固体（棕色）；固体（棕色）；AgAg22OO 固体（棕黑色）。固体（棕黑色）。

6 ．棕色：

Cu(OH)Cu(OH)22 、、 CuSOCuSO44·5H·5H22OO 、、 CuCu2+2+ 在水溶液中（蓝色）； 在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）； 淀粉遇淀粉遇 II22 变蓝色；变蓝色；CoCo22OO33 （蓝色）；（蓝色）；OO22 （液态——淡蓝色）；（液态——淡蓝色）；Cu(OH)Cu(OH)22 溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液

中（绛蓝色）； 中（绛蓝色）； OO33 （气——淡蓝色；液——深蓝色；固——（气——淡蓝色；液——深蓝色；固——紫黑色紫黑色）。）。

7 ．蓝色：

88 ．黑色：．黑色： FeOFeO ； ； FeFe33OO44 ；； FeSFeS ； ； CuOCuO ；； CuSCuS ；； CuCu22SS ； ； MnOMnO22 ；；

CC 粉； 粉； AgAg22SS ； ； PbSPbS ；； AgClAgCl 、、 AgBrAgBr 、、 AgIAgI 、、 AgNOAgNO33 光光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

AgClAgCl ； ； AgAg22COCO33 ； ； AgAg22SOSO44 ； ； AgAg22SOSO33 ；； BaSOBaSO44 ；；

BaSOBaSO33 ； ； BaCOBaCO33 ； ； BaBa33(PO(PO44))22 ；； BaHPOBaHPO44 ；； CaOCaO ；；

Ca(OH)Ca(OH)22 ；； CaCOCaCO33 ； ； MgOMgO ； ； Mg(OH)Mg(OH)22 ；； MgCOMgCO33 ；；

Fe(OH)Fe(OH)22 ；； AgOHAgOH ； ； PClPCl55 ； ； SOSO33 ； ； CuSOCuSO44

9 ．白色：

1、反应条件：　

熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温（多数是

重要工业生产反应）；催化剂、电解；光照；放电；加

热、加压 等条件下的反应。

二、特别的反应及变化关系

2 、反应类型

E

F

D

H

G

１、铵盐与碱反应如 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O２、 Cu 、 C 等与浓硫酸或浓硝酸的反应3Cu + 8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

３、 CaCO3 、 NaHCO3 与强酸反应 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O

５、氯气与碱反应　　 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O

４、电解饱和食盐水、硫酸铜溶液　如 2NaCl + 2H2O 　　 2NaOH + H2↑+Cl2↑

电解

６、实验室制氯气 :

　 MnO2+4HCl( 浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2 ↑△

A

B

C

D

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O△

NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△

(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O△

4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑△

Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O△

A

B

C

D

CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

CO2+H2O+NH3==NH4HCO3

CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3

4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3

33、特征转化关系、特征转化关系

A B C

X X

（ 1 ）直线型转化关系

物质间按一定规律转化，形成一定的特征转化关系，且有严密的逻辑性。

H2SO2

SO2SO2

H2SO2

SO3SO2

O2

NH3

O2NO2NO

O2

（酸或碱） A B C

O2 O2 DH2O

H2S SO2 SO3

O2 O2 H2SO4

H2O

NH3 NO NO2

O2 O2 HNO3

H2O

CH4 CO CO2

O2 O2 H2CO3

H2O

Na Na2O Na2O2 NaOHH2OO2O2

（（ 22 ）三角形转化关系）三角形转化关系

（（ 33 ）交叉型转化关系）交叉型转化关系

+单质 A碱

化合物 B 化合物 C

酸 A ： Cl2 、 Br2 、

I2 、 S

4 ：歧化反应和归中反应

55 ．既能与酸反应，又能与碱反应．既能与酸反应，又能与碱反应 【单质】：【单质】： AlAl

【化合物】：【化合物】： AlAl22OO33 、、 Al(OH)Al(OH)33 、弱酸、弱酸 弱碱盐、弱弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸等。酸的酸式盐、氨基酸等。

1 、具有正四面体结构的可能是：分子：　　　　　　　　　离子：　原子为：2 、不含金属元素的离子化合物为3 、常见组成为 A2B2 型的化合物有：4 、常见组成为 A2B 型的化合物有：5 、常见组成为 AB2 型的化合物有：6 、常见组成为 A2B3 型的化合物是：7 、常见组成为 A3B2 型的化合物是：

金刚石中碳原子、二氧化硅与晶体硅中硅原子甲烷、白磷、 CCl4 NH4

+ 　

三、物质结构

铵盐Na2O2 、 H2O2 、 C2H2

Na2O 、 Na2S 、 H2O

FeS2 、 CaC2

CO2 、 SO2 、 NO2 Al2O3

Mg3N2

99 、特殊结构：、特殊结构：[[ 直线型直线型 ]] ：： COCO22 、、 CC22HH22 ；；

[[ 正四面体型正四面体型 ]] ：： CHCH44 、、 CClCCl44 、、 PP44 ；；

[[ 三角锥型三角锥型 ]] ：： NHNH33 ；；

[[ 平面型平面型 ]] ：： CC22HH44 、、 CC66HH66 ；；

[[ 原子个数比是原子个数比是 11 ：： 11 和和 11 ：： 22 的物质的物质 ]] ：： NaNa22OO22 、、 NaNa22OO ； ； HH22OO22 、、 HH22OO ； ； FeSFeS 、、 FeSFeS22 ； ； COCO 、、 COCO22 ； ； NONO 、、 NONO22 。。

8 、相同电子数的粒子：[10 电子 ] ： HF 、 H2O 、 NH3 、 CH4 、 OH- 、 N

H4+ 、 H3O+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 。

[18 电子 ] ： H2O2 、 H2S 、 N2H4 、 C2H6 F2 、 CH3

OH 。

四、工业生产四、工业生产

1010 、、 1010 电子微粒相互反应电子微粒相互反应 ::

ii ．． OHOH--+H+H33OO++=2H=2H22OO ； ；

ii.OHii.OH--+NH+NH44++=NH=NH33+H+H22O O

iiiiii ．． FF-- +H +H33OO++ =HF + H =HF + H22OO 。。

五、实验数据 如物质的熔点、沸点、相对分子质量、密度、电子层结构等等方面入手：１、高熔点、高硬度物质：金刚石、二氧化硅

２、高熔点，耐高温物质：氧化铝陶瓷（ Al2O3 ）３、常见相对分子质量相等的物质：

Ｍ r=28 的有： N2 CO C2H4

Ｍ r=30 的有： NO HCHO C2H6

Ｍ r=44 的有： CO2 CH3CHO C3H8

Ｍ r=46 的有 : NO2 HCOOH C2H5OH

Ｍ r=60 的有 : CH3COOH HCOOCH3 C3H7OH

Ｍ r=32 的有： O2 S

Ｍ r=78 的有： Na2O2 C6H6 Al(OH)3

Ｍ r=100 的有： CaCO3 KHCO3 Mg3N2

Ｍ r=98 的有： H2SO4 H3PO4

Ｍ r=120 的有： KHSO3 NaHSO4

相同碳原子数的酸比醇的 Mr 大 14

４、密度的最小的物质为：Ｈ 2

5 、双原子分子中形成共价键数最多的分子： N2

【练习【练习 11 】】下列关系图中，下列关系图中， AA 是一种正盐，是一种正盐， DD 的分子式的分子式比比 CC 的大的大 1616 ，， EE 是酸，当是酸，当 XX无论是强酸或强碱都有如无论是强酸或强碱都有如下反应关系下反应关系：：

1 、 A 是 ______ ， Y 是 ______ ， Z 是 ____

__

2 、当 X 是强酸时， E 是 ______

当 X 是强碱时， E 是 ______

A B C D EX Y Y Z

当 X 是强酸时， A 、 B 、 C 、 D 、 E 均含同一元素；当 X 是强碱时， A 、 B 、 C 、 D 、 E 均含另一元素。

(NH4)2S O2 H2O

H2SO4 　HNO3

【课堂练习】【课堂练习】

【练习【练习 22 】：】：根据下图所示的关系，确定根据下图所示的关系，确定 AA 、、 BB 、、 CC 、、 DD 、、EE 、、 FF 的化学式，并写有关方程式。的化学式，并写有关方程式。

A B （黑色晶体）

C

D

E

F （红褐色固体）

H2SO4 O2

（ 1 ） A ____ ; B _____ ; C _____ ; D ________ ;

E ________ ; F 。

Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3

Fe(OH)2

(2)E→F:__________________________________ 。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Fe(OH)3

【练习【练习 33 】：】： AA 、、 BB 、、 CC 、、 DD 、四种元素原子核电荷依、四种元素原子核电荷依次增大（均小于次增大（均小于 2020 ），其单质及相应的化合物能发生），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：如下反应关系：

A

B

C

D

E

F

混合后加水

白色胶状沉淀 G

臭鸡蛋气味气体 H

无色溶液 I AgNO3

稀 HNO3

白色沉淀 K

焰色反应：紫色

NaOH 溶液 无色溶液 J

1 、写出 B 、 D 形成化合物电子式 2 、写出下列有关物质化学式： E ______ J ______3 、写出 C 单质与 H 水溶液反应的离子方程式

AlCl3 NaAlO2

Cl2＋ H2S＝ S↓＋ 2H ＋＋ 2Cl －

SK+ K+2-

A

B

C

D

E B

G

BF

E H

【练习 4 】若已知 F 分子中含有 10 个电子，其分子结构为正四面体型，在 D 中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。

化学式

A____

B____

C____

D___

E____

H____

O2

CO2

H2O

NaHCO3

NaOH

Na2O2

D

谢谢！ 谢谢！

【设计说明】【设计说明】

为为 20122012 届高三学生第二轮复习提供学届高三学生第二轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。总结规律，提升能力。

在使用过程中，本课件也需要取舍。根在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。 据学生的水平更换练习内容。