VVm= n

2 、标准状况下， 11.2 升氢气是　　molH2

1 、 4 克氢氧化钠相当于　　　molNaOH

m = n•M

0.1

0.5

N=n•NA

3 、 3.01×1023 个 H ＋相当于　 　 　 　 mol　H＋

0.5

溶质的质量溶质的质量分数 = 溶液的质量 ×100%

溶液的组成：溶质溶剂

溶液组成的表示方法：

溶液的特点均一性稳定性

物质的量浓度　　　　　以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。

三、表达式：物质的量浓度 =溶质的物质的量

溶液的体积CB

=

摩尔 / 升（ mol/L ）或摩尔 / 立方米 （ mol/m3 ）

四、单位：

nB

V

1 、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

二、符号： CB

五、注意：

2 、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

一、定义：

有关物质的量浓度的简单计算

1 ： 1LNaOH 溶液里含有 O.　5molNaOH ，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2 ： 2mol/L 的 NaCl 溶液 1000ml ，含溶质 NaCl 的物质的

量为（ ）3 ：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为 1mol/L ，该

溶液中含硫酸钠的物质的量为 3moL ，则该溶液的体

积为（ ）

0.5mol/L

2mol

3L

CB =V

nB

CB V=nB

=VCB

nB

讨论 1 ：将 342 克 C12H22O11　 （蔗糖）（ C12H22O11 的相

对分子质量为 342　 ）溶解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L ？讨论 2 ：从 1L1mol/L 的 C12H22O11 溶液中取出 100ml ，取出

的 C12H22O11 溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、

溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体

积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。

问题与讨论讨论 3 ：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所

含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？

结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。

讨论 4 ：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液

中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？

结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。

例题 1 、将 4gNaOH 溶于水配成 2L 溶液，其物质的量浓度为多少？

已知：m （ NaOH)　=4g

Vaq=2L

M(NaOH)=40g/mol

求 C(NaOH)

n(NaOH)=　　m(NaOH)M(NaOH)

=4g40g/mol= 0.1mol

C(NaOH)=n(NaOH)

Vaq

=2L

0.1mol=0.05mol/L

解：

答： 40 克氢氧化钠溶于水配成 2L 溶液，物质的量浓度为0.05mol/L

1 、将 23.4gNaCl 溶于水配成 250mL 溶液。计算溶液中溶质的物质的量浓度。

例题 2 、配制 500mL0.1mol/LNaOH

溶液，需要 NaOH 的质量是多少？解： V[NaOH(ag)]=0.5L C(NaOH)=0.1mol/L

M(NaOH)=40g/mol 求　 m(NaOH)

n(NaOH)=C(NaOH) V[NaOH(ag)]• 0.5L= 0.1mol/L× = 0.05mol

m(NaOH) ＝n(NaOH) M(NaOH)• = 0.05mol× 40g/mol = 2g　

答：配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液，需要 NaOH 的

质量是 2 克

2 、 2L1.5mol/L 的稀硫酸中，含 H2SO4

多少克？

巩固训练 物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较

溶质的单位溶液的单位

物质的量浓度 溶质的质量分数

公式

特点

体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同

相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量

mol ggL

nBCB = V 　　　　　　　= 溶液的质量×100%

溶质的质量

作业：　　　　

　　把第一题第 5 、 6小题，第二题第 1 小题都改为计算题