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A. ANTECEDENTES. Basados en la masa atómica (m.A)
A.1. TRIADAS DE DOBEREINER.
Los elementos con propiedades químicas similares
se clasifican en triadas y en función creciente a sus m.A,
además la m.A del elemento central es aproximadamente
igual al promedio de las m.A de los otros dos elementos.
Ej.
Elemento Li Na K
m.A 7 23 39
A.2. CARACOL O TORNILLO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS.
Es el ordenamiento de los elementos en forma creciente según
su m.A, sobre una línea helicoidal.
Al trazar una línea vertical los elementos contenidos en ella
tienen propiedades químicas semejantes.
A.3. OCTAVAS DE NEWLANDS.
Los elementos conocidos en orden de su masa
atómica creciente observando que el octavo elemento tenía
propiedades similares al primero.
Ej.
Elemento Na Mg Al
Elemento Li Be B C N O F
Si P S Cl
A.4. TABLA PERIÓDICA CORTA DE MENDELEEV.
- Basado en el forma creciente de su m.A. y en sus
valencias.
- Fue el primer ordenamiento basado en el concepto de
periocidad.
- Predijo la existencia de nuevos elementos (menos los
gases nobles), dejando casilleros en blanco usando el
prefijo EKA.
- Desventajas: el hidrógeno no tenia posición definida, no
se cumplía el orden creciente de las m.A para algunos
elementos, no se diferenciaba los metales de los no
metales, solo se consideraba una valencia por cada
elemento.
B. LEY PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS.
En 1914, H. Moseley, luego de varios experimentos en los
que bombardeó sucesivamente 42 elementos sólidos con el
objeto de producir rayos X de diferentes longitudes de onda.
Moseley encontró que estas frecuencias varían en el orden
en que los elementos metálicos aparecen en la tabla
periódica.
• Como resultado del trabajo de Moseley, la Ley periódica
actual puede expresarse de la siguiente manera: "Las
propiedades de los elementos son función periódica de
sus números atómicos".
C. DESCRIPCIÓN.
• La TPA fue diseñado por el químico Alfred Werner.
• Los 114 elementos reconocidos por la IUPAC están
ordenados en forma creciente según su número atómico
“Z” en 7 filas (periodos) y 18 columnas (grupos)
• PERIODO:
Son las filas.
Pueden ser:
Cortos: (1, 2 y 3) por tener 2, 8 y 8 elementos
respectivamente.
Largos: (4 y 5) que tienen 18 elementos cada uno.
Extra largos: (6 y 7) 32 y 28 elementos.
Nº PERIODO = MAYOR NIVEL USADO EN LA C.E.
Ej.
7N: 1s2 2s2 2p3. Mayor nivel: 2 se ubica en el 2do nivel.
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1. Mayor nivel: 3 se ubica en el 3er nivel.
26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Mayor nivel: 4 se ubica en el 4to nivel.
37Rb: [36Kr] 5s1. Mayor nivel: 5 se ubica en el 5to nivel.
• GRUPO:
Son las columnas.
Los grupos contienen a elementos con propiedades
químicas similares
Pueden ser:
GRUPO ELEMENTOS
A Representativos
B Transición
Ojo: para los elementos representativos (grupo A), el número
de grupo es igual a los electrones de valencia ( electrones del
último nivel)
Principales grupos (familias)
GRUPO FAMILIA
IA Alcalinos (*)
IIA Alcalinos
Térreos (**)
C.E.
FINAL
n s1
PRINCIPALES
ELEMENTOS
Li , Na , K , Rb , Cs , Fr
n s2 Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra
IIIA Térreos o
Boroides n p1 B , Al , Ga
IVA Carbonoides n p2 C , Si , Ge
VA Nitrogenoides n p3 N , P , As
VIA Calcógenos o
Anfígenos n p4 O , S , Se , Te
VIIA Halógenos n p5 F , Cl , Br , I , At
VIIIA Gases Nobles n p6 He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn
GRUPO FAMILIA
IB Metales de
Acuñación
IIB Elementos
Puente
C.E. FINAL
(n-1) d9
PRINCIPALES
ELEMENTOS
Cu , Ag , Au
(n-1) d10 Zn , Cd , Hg
VIIIB Ferromagnéticos
(n-1) d6
(n-1) d7
(n-1) d8 Fe , Co , Ni
(*) Excepto el Hidrógeno ( Z=1) cuya configuración electrónica es 1s1.
(**) La configuración electrónica del Helio (Z=2) es 1s2
n: indicará el periodo donde se ubica el elemento
D. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TPA.
D.1. POR ZONAS O BLOQUES: (Según la C.E Final).
S S
d p
S
f
PE
RIO
DO
1
2
3
4
5
6
7
7
6
GRUPOS A
B
A
IIIB
D.2. POR SU ORIGEN:
• Naturales:
Son todos los elementos que se encuentran en la naturaleza en
forma libre o unidos a otros elementos formando compuestos
químicos.
Ca (huesos) C (seres vivos) Fe (acero)
O (respiración) P (pescado) Al (latas)
H (universo) Li (baterías) K (plátano)
F (pasta dental) Ti (iro man) Au (joyería)
• ARTIFICIALES:
Son todos los elementos sintetizados en el laboratorio mediante
un proceso nuclear.
Tc (tecnecio) Mt (meitnerio) Ds (darstatio)
Rg (roetgenio) Fl (flevorio) Lv (livermorio)
E. UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TPA.
El dato debe ser “Z”, con el cual se realiza la
configuración electrónica.
GRUPO PERIODO
IA n IIA n
(X+2)A n (Y+2)B n +1
IIIB n +2
C.E. FINAL
n s1
n s2
n pX
n dy
n fW
Ej.
8O: 1s2 2s2 2p4.
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2.
26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
92U: [86Rn]: 7s2 5f 4.
Grupo: VIA Periodo: 2
C.E. Final
C.E. Final
Grupo: IIA Periodo: 3 C.E. Final
Grupo: VIIIB Periodo: 4
C.E. Final
Grupo: IIIB Periodo: 7
F. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Z
E.N E.I
A.E
C.NM
E.P R.A
V.A C.M
PROP. PERIÓDICAS:
- E.N: Electronegatividad
- E.I: energía de ionización
- A.E: afinidad electrónica
- C.NM: carácter no metálico
- E.P: electro positividad
- R.A: radio atómico
- V.A: volumen atómico
- C.M: carácter metálico
- Z: número atómico