Рабочая программа

по химии

Классы: 9А, Б, В

Уровень: базовый

Количество часов в неделю: 2 ч

Количество часов по программе: 68 ч

Срок реализации: 2 года

Составитель: Красненкова Анна Николаевна учитель химии, первая

квалификационная категория

Программа разработана на основе примерной основной образовательной

программы основного общего образования и авторской программы Гара

Н.Н. , «Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников

Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 8-9., рекомендованной Минобрнауки РФ.

Севастополь

2019

1. Пояснительная записка.

1.1 Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей

программы: Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с

Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки

Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);

Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об образовании

в РФ»);

Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном

государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также

учитываются идеи развития и формирования универсальных учебных действий для основного

общего образования.

Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об

утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и

организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;

Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального

перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную

аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего

образования»

Учебного плана ГБОУ «Гимназия №5» на 2019-2020 уч. год;

Положения о рабочей программе, разработанного в ГБОУ «Гимназия №5».

Устава образовательного учреждения ГБОУ «Гимназия №5».

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов

общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством «Просвещение» в 2013 году

(Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8-

9 классов).

УМК по химии для 8 -11 классов Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные целиизучения химии направлены:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить

химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и

уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в

процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в

соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных

компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знании и умений для безопасного использования

веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения

практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред

здоровью человека и окружающее среде.

Задачи обучения.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка

обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.

Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения,

использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие

обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для

повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а

также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к

ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических

знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по

химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,

исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях

получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их

строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии,

такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней

(полной) общеобразовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное

учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах

химической связи, закономерностях протекании химических реакций.

В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению

практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил

поведения в химических лабораториях.

Общая характеристика учебного процесса:

Основные технологии обучения:

Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей

постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с

эмпирическим материалом

Тесты, самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита проекта.

Преобладающими формами текущего контроля УУД являются самостоятельные и

контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения

используются основные технологии обучения:личностно-ориентированные технологии,

интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы, игровые технологии,

кейс метод.

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в учебном плане

ГБОУ «Гимназия №5» этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин,

поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом

предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным

мышлением.

В соответствии с учебным планом ГБОУ «Гимназия №5» на изучение химии в 8 классе

отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, по базисному учебному плану в 8 классе – 2 часа в

неделю (68 часов). В 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные

компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные —

язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие

мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты,

изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При

этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в

группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания.

Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются

в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет

сформировать:

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

понимание необходимости здорового образа жизни;

потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ

в повседневной жизни;

сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу

которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации

курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;

развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента,

участвовать в дискуссии;

развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку

зрения.

2. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных,

атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в

мире;

– с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные

жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

– учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность

их изменения.

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения

возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из

максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории,

потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный

образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые

угрожают безопасности и здоровью.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно

живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию

рационального природопользования.

Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального

природопользования.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве

одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания

учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки

зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных

учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной

деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из

предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с

основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности,

исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и

имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из

ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять

направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе

изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных

успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного

материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим

объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с

целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму

фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в

зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство

(аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать

различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы

слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать

информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для

достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-

аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные

задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

- осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

Коммуникативные УУД:

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение

механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего

мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство

(аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога

(побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках

элементов технологии продуктивного чтения.

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из

классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

(реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению

теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления

химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса

(реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и

сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных

реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ;

определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений

неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической

реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски

индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ

отдельных катионов и анионов.

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп:

металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления

элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и

солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ

(металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего

периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных,

амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических

веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ:

оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных

реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным

схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов

неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода,

кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными

классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической

реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического

равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные

свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество

— оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения

аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в

природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих

важное практическое значение.

3. Содержание учебного предмета «Химия»

9 класс.

Раздел 1. Многообразие химических реакций. 15 часов

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения,

обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы

окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно -восстановительных реакций

с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы.

Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот,

оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Степень

диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об

электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Понятие о

гидролизе солей.

Демонстрации:

Примеры экзо- и эндотермических реакций.

Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотой. Взаимодействие

гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой.

Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации при разных

температурах.

Горение угля в концентрированной азотной кислоте.

Горение серы в расплавленной селитре.

Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Движение ионов в электрическом поле.

Практические работы:

Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, солей и оснований как

электролитов»

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов

Расчетные задачи: Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Раздел 2. Многообразие веществ. 42 часа

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов,

строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов.

Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.

Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Солянная кислота и её

соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Кислород и сера. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Сера.

Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение

серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы.

Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли.

Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства

разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы.

Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности.

Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот,

физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная

кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в

лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в

промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение.

Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид

фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов.

Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция.

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная

кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе.

Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их атомов.

Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов. Химические

свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов. Щелочные металлы.

Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в

природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее

устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома.

Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и

гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в

природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды,

гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы.

Демонстрации:

Физические свойства галогенов.

Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов.

Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных

нитратов, фосфатов

Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Знакомство с образцами природных

карбонатов и силикатов

Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений

кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных,

щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Практические работы:

Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Получение аммиака и изучение его свойств.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Лабораторные опыты:

Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Качественные реакции сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

Ознакомление с образцами серы и её природными соединениями.

Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Качественная реакция на углекислый газ.

Изучение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Получение

гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Качественные реакции на

ионы Fe2+ и Fe3+

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из

продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего

определённую долю примесей.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ. 9 часов

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод –

основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие

представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов.

Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства

предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных

углеводородов. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен.

Физические и химические свойства этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена.

Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные

спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, аминокислоты, белки. Роль

белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер,

структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Демонстрации:

Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение

продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Получение этилена.

Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.

Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в

воде и органических растворителях.

Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат

не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством

их сформированности.

Тематическое планирование

№

п/п

Тема Количество

часов

Практическая часть Контроль знаний

1. Повторение основных

вопросов курса 8 класса

2

2. Классификация

химических реакций

7 Практическая работа № 1

«Изучение влияния условий

проведения химической

реакции на ее скорость»

Контрольная работа

№1. «Химические

реакции»

3. Теория

электролитической

диссоциации

8 Практическая работа № 2

«Решение

экспериментальных задач

по теме "Свойства кислот,

оснований и солей как

электролитов"

Контрольная работа

№2. «ТЭД»

4. Галогены 4 Практическая работа № 3

«Получение соляной

кислоты и изучение ее

свойств»

5. Кислород и сера.

Производство серной

кислоты

9 Практическая работа № 4

«Решение

экспериментальных задач

по теме: «Кислород и сера»

Контрольная работа

№3. «Галогены. Сера

и ее соединения»

6. Азот и фосфор 9 Практическая работа № 5

«Получение аммиака и

изучение его свойств»

7. Углерод и кремний 8 Практическая работа № 6

«Получение оксида

углерода (IV) и изучение его

свойств.

Контрольная работа

№4. «Азот. Фосфор.

Углерод. Кремний»

8. Металлы 12 Практическая работа № 7

«Решение

экспериментальных задач

по теме "Металлы"

Контрольная работа

№5. «Металлы»

9. Первоначальные

представления об

органических

веществах.

Органическая химия

9 Итоговое

тестирование

Итого 68

Календарно-тематическое планирование

Химия, 9 А, Б, В классы, 2 ч/ нед, 2019-2020 уч. год

№

п/

п

Тема учебного

занятия

Кол

-во

час

Дата /план Дата/факт Примечан

ия

9А 9Б 9В 9А 9Б 9В

Повторение основных вопросов курса 8 класса (2 часа).

1 Вводный инструктаж

по технике

безопасности.

Основные классы

неорганических

соединений

1

2 Периодический закон

и периодическая

система химических

элементов Д.И.

Менделеева.

1

Классификация химических реакций (7 часов).

3 Окислительно -

восстановительные

реакции.

1

4 Окислительно -

восстановительные

реакции.

1

5 Тепловые эффекты

химических реакций.

Расчеты по

химическим

уравнениям

1

6 Скорость химических

реакций. 1

7 Практическая работа

№ 1 «Изучение

влияния условий

проведения

химической реакции

на ее скорость»

1

8 Обратимые реакции.

Понятие о

химическом

равновесии.

1

9 Контрольная работа

№ 1 «Химические

реакции»

1

Теория электролитической диссоциации (8 часов).

10 Сущность процесса

электролитической

диссоциации.

Электролиты и

неэлектролиты.

Электролитическая

1

диссоциация веществ

с ионной и

ковалентной

полярной связью.

Диссоциация кислот,

щелочей и солей

11 Степень

электролитической

диссоциации, сильные

и слабые электролиты

1

12 Реакции ионного

обмена 1

13 Реакции ионного

обмена 1

14 Гидролиз солей 1

15 Расчеты по

уравнениям

химических реакций,

если одно из

реагирующих веществ

дано в избытке

1

16 Практическая работа

№ 2 «Решение

экспериментальных

задач по теме

"Свойства кислот,

оснований и солей как

электролитов"

1

17 Контрольная работа

№ 2 «ТЭД»

1

Галогены (4 часа).

18 Характеристика

галогенов и их

свойств.

1

19 Хлор.

1

20 Хлороводород

получение и свойства.

Соляная кислота и ее

соли.

1

21 Практическая работа

№ 3 «Получение

соляной кислоты и

изучение ее свойств»

1

Кислород и сера. Производство серной кислоты (9 часов).

22 Характеристика

кислорода и серы.

Строение простых

веществ. Аллотропия.

Свойства и

применение серы.

1

23 Сероводород.

Сульфиды. 1

24 Оксид серы (IV).

Сернистая кислота. 1

25 Оксид

серы(VI).Серная

кислота.

1

26 Практическая работа

№ 4 «Решение

экспериментальных

задач по теме:

«Кислород и сера»

1

27 Вычисление массы

продукта реакции,

если известна

массовая доля выхода

продукта реакции по

сравнению с

теоретически

возможным.

Подготовка к

контрольной работе.

1

28 Вычисление массы

вещества по

известной массе

другого вещества,

содержащего

определенную массу

примесей. Подготовка

к контрольной работе.

1

29 Контрольная работа

№ 3 «Галогены. Сера

и ее соединения»

1

Азот и фосфор (9 часов).

30 Общая

характеристика

подгруппы азота.

Физические и

химические свойства

азота.

1

31 Аммиак. Строение

молекулы,

физические и

химические свойства

1

32 Практическая работа

№ 5 «Получение ам-

миака и изучение его

свойств»

1

33 Соли аммония 1

34 Азотная кислота, строение, свойства,

1

получение, применение

35 Соли азотной кислоты. Круговорот азота

1

36 Фосфор. Его соединения (краткая характеристика)

1

37 Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли.

1

38 Фосфорные удобрения. Решение задач

1

Углерод и кремний (8 часов).

39 Характеристика

углерода и кремния.

Аллотропия углерода.

Химические свойства

углерода. Адсобция.

1

40 Оксид углерода (II).

Угарный газ. 1

41 Оксид углерода (IV).

Углекислый газ. 1

42 Угольная кислота.

Соли угольной

кислоты. Круговорот

углерода в природе

1

43 Практическая работа

№ 6 «Получение

оксида углерода (IV) и

изучение его свойств.

Распознавание

карбонатов»

1

44 Кремний и его

свойства. Оксид

кремния

1

45 Кремниевая кислота.

Соли кремниевой

кислоты. Силикатная

промышленность

1

46 Контрольная работа

№ 4 «Азот. Фосфор.

Углерод. Кремний»

1

Металлы (12 часов).

47 Положение металлов

в ПСХЭ и

особенности строения

атомов. Общая

характеристика

металлов. Физические

свойства

1

48 Нахождение металлов

в природе и общие 1

способы их по

лучения.

49 Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Сплавы.

1

50 Щелочные металлы 1

51 Характеристика кальция и магния.

1

52 Соединения кальция.

Жесткость воды и

способы ее устранения

1

53 Алюминий, строение,

свойства. 1

54 Соединения алюминия. 1

55 Положение железа в ПСХЭ и строение его атома. Нахождение железа в природе, его получение и свойства.

1

56

Соединения железа. 1

57 Практическая работа №

7 «Решение

экспериментальных

задач по теме

"Металлы"

1

58 Контрольная работа

№ 5 «Металлы»

1

Первоначальные представления об органических веществах.

Органическая химия (9 часов).

59 Органическая химия.

Основные положения

теории строения

органических

соединений А. М.

Бутлерова. Упро-

щенная клас-

сификация

органических

соединений

1

60 Предельные

(насыщенные) углево-

дороды

1

61 Непредельные (нена-

сыщенные)

углеводороды

Полимеры

1

62 Спирты. 1

63 Карбоновые кислоты.

Сложные эфиры.

Жиры

1

64 Углеводы 1

65 Аминокислоты.

Белки. 1

66 Решение задач на

нахождение

молекулярно

формулы веществ

1

67 Итоговое

тестирование

1

68 Повторение основных

вопросов курса 9

класса

1