กฎของเกย-ลสแซกกฎของเกย-ลสแซก

กฎของอาโวกาโดรกฎของอาโวกาโดร

เปนตวเลขทไดจากการเปรยบเทยบมวลของธาต 1 อะตอมกบมวลของ

ธาตมาตรฐาน 1 อะตอม

มวลอะตอมของธาต = =มวลของธาต 1 อะตอม (กรม)

มวลของ 12C 1 อะตอม (กรม)112

มวลของธาต 1 อะตอม (กรม)

1.66 × 10-24 กรม

ธาตแมกนเซยม (Mg) มมวลอะตอม 24.3051 ธาตแมกนเซยม 1 อะตอม มมวลเทาใด

มวลอะตอมของ Mg =มวลของ Mg 1 อะตอม (กรม)

มวลของ 12C 1 อะตอม (กรม)112

มวลของ Mg 1 อะตอม = 24.3051 × 1.66 × 10-24 g = 4.03 × 10-23 g

ดงนน ธาตแมกนเซยม 1 อะตอม มมวล 4.03 × 10-23 กรม

จดตรวจสอบ20Ne+ 21Ne+

22Ne+

ไอออนทมมวลนอยทสด

ลาไอออนลาอเลกตรอนชนกบ

อะตอมเกดเปน

ไอออนบวก

ขดลวด

ความรอน

สารตวอยาง

แหลงกาเนด

อเลกตรอน แผนเรงอนภาค

ทเปนสนามไฟฟาแมเหลก

ผลของสนามแมเหลก

ทาใหไอออนแยกตาม e/m

ไอออนทมมวลมากทสด

อเลกตรอนหลดจาก

อะตอมนออน

e-

e-

e-

10e- 9e-

20Ne 20Ne มประจ 1+

10p+

10n010p+

10n0

แหลงกาเนด

อเลกตรอน

20 21 22

ปรมา

ณรอ

ยละท

พบ

มวลอะตอม

20Ne

(90.51)10

21Ne

(0.27)10

22Ne

(9.22)10

100

75

50

25

35.45375.770

24.230

34.9689

36.9659

35Cl37Cl

20.180

90.480

0.270

9.250

19.9924

20.9938

21.9914

20Ne21Ne22Ne

15.999

99.757

0.038

0.205

15.9949

16.9991

17.9992

16O17O18O

14.00799.636

0.364

14.0031

15.0001

14N15N

มวลอะตอมเฉลยปรมาณรอยละ

ทพบในธรรมชาตมวลอะตอมของ

ไอโซโทปไอโซโทป

เปนตวเลขทไดจากการเปรยบเทยบมวลของสาร 1 โมเลกลกบมวลของ

ธาตมาตรฐาน 1 อะตอม

สารประกอบ Q มมวล 7.00 × 10-23 กรม สารประกอบ Q มมวลโมเลกลเทาใด

มวลโมเลกลของสาร Q =มวลของสาร Q 1 โมเลกล (กรม)

1.66 × 10-24 กรม

= = 42.2

ดงนน สารประกอบ Q มมวลโมเลกล 42.2

มวลโมเลกลของสาร A = =มวลของสาร A 1 โมเลกล (กรม)

มวลของ 12C 1 อะตอม (กรม)112

มวลของสาร A 1 โมเลกล (กรม)

1.66 × 10-24 กรม

7.00 × 10-23 g

1.66 × 10-24 g

สาร 1 โมล เปนปรมาณสารทมจานวนอนภาค 6.02 × 1023 อนภาค และเรยก

จานวน 6.02 × 1023 นวา เลขอาโวกาโดร ซงกลาวไดวา สาร 1 โมล มจานวน

อนภาคเทากบ เลขอาโวกาโดร

สาร 1 โมล

สาร 6.02 × 1023 อนภาค

สาร 6.02 × 1023 อนภาค

สาร 1 โมลหรอ

นา

กามะถน

โซเดยมคลอไรดทองแดง

สารตวอยาง 1 โมล ซงม 6.02 × 1023 อนภาค

6.02 × 1023 อะตอม

6.02 × 1023 อะตอม

6.02 × 1023 โมเลกล

2 × 6.02 × 1023 โมเลกล

0.5 × 6.02 × 1023 โมเลกล

Na+ 6.02 × 1023 ไอออน และ

Cl- 6.02 × 1023 ไอออน

K+ 2 × 6.02 × 1023 ไอออน และ

SO42- 6.02 × 1023 ไอออน

1

1

1

2

0.5

1

1

K

Kr

H2

H2O

CO2

NaCl

K2SO4

จานวนและชนดของอนภาคจานวนโมลสาร

สารใด ๆ 1 โมลหรอ 6.02 × 1023 อนภาค จะมมวล

เปนกรมเทากบมวลอะตอมหรอมวลโมเลกลของสารนน

สาร 1 โมล

มวลอะตอมหรอมวลโมเลกล (กรม)หรอ

มวลอะตอมหรอมวลโมเลกล (กรม)

สาร 1 โมล

6.9412

55.8452

196.9666

39.0983

6.9412 × 1.66 × 10-24 × 6.02 × 1023

55.8452 × 1.66 × 10-24 × 6.02 × 1023

196.9666 × 1.66 × 10-24 × 6.02 × 1023

39.0983 × 1.66 × 10-24 × 6.02 × 1023

6.9412

55.8452

196.9666

39.0983

ลเทยม (Li)

เหลก (Fe)

ทองคา (Au)

โพแทสเซยม (K)

มวล (กรม)มวลตอโมลมวลอะตอมธาต

แกสใด ๆ 1 โมล จะมปรมาตร 22.4 ลกบาศกเดซเมตร

หรอ 22.4 ลตร ท STP

แกส 1 โมล

แกส 22.4 ลกบาศกเดซเมตร ท STPหรอ

แกส 22.4 ลกบาศกเดซเมตร ท STP

แกส 1 โมล

0.18

1.23

1.43

1.24

1.97

4.0026

28.0134

31.9988

28.0102

44.0096

ฮเลยม (He)

ไนโตรเจน (N2)

ออกซเจน (O2)

คารบอนมอนอกไซด (CO)

คารบอนไดออกไซด (CO2)

มวลของแกส (กรม)มวลโมเลกลแกส

He 1

โมล

ปรมาตร

22.4 dm3 ท STP

6.02 × 10

23อะตอม

มวล 4.0026 กรม

NH3

1 โมล

ปรมาตร

22.4 dm3 ท STP

6.02 × 10

23โมเลก

ล

มวล 17.0304 กรม

โมลมวล (g)

จานวนอะตอมหรอโมเลกลหรอไอออน

ปรมาตรของแกส (dm3) ท STP

จานวนอนภาค 6.02 × 1023 อนภาค

ปรมาตร 22.4 dm3

มวลอะตอม

หรอมวลโมเลกล

รอยละโดยมวลของ A = × 100

รอยละโดยมวล (มวล/มวล)มวลของ A (หนวยมวล)

มวลของสารละลาย (หนวยมวล)

รอยละโดยปรมาตรของ A = × 100

รอยละโดยปรมาตร (ปรมาตร/ปรมาตร)

ปรมาตรของ A (หนวยปรมาตร)

ปรมาตรของสารละลาย (หนวยปรมาตร)

รอยละโดยมวล/ปรมาตรของ A = × 100

รอยละโดยมวลตอปรมาตร (มวล/ปรมาตร)มวลของ A (หนวยมวล)

ปรมาตรของสารละลาย (หนวยปรมาตร)

ppm (มวล) = × 106

สวนในลานสวน (parts per million ; ppm)

มวลของตวละลาย

มวลของสารละลาย

สวนในพนลานสวน (parts per billion ; ppb)

ppm (ปรมาตร) = × 106ปรมาตรของตวละลาย

ปรมาตรของสารละลาย

ppb (มวล) = × 109

ppb (ปรมาตร) = × 109

มวลของตวละลาย

มวลของสารละลาย

ปรมาตรของตวละลาย

ปรมาตรของสารละลาย

โมลารต (M) =

โมลารต (Molarity ; M)จานวนโมลของตวละลาย (mol)

ปรมาตรของสารละลาย (dm3)

โมแลลต (Molality ; m)

เศษสวนโมล (Mole fraction ; X)

โมแลลต (m) =จานวนโมลของตวละลาย (mol)

มวลของตวทาละลาย (kg)

ถาสารละลายชนดหนงประกอบดวย สาร A a โมล สาร B b โมล และสาร C c โมล

XA =a

(a + b + c)XB =

b

(a + b + c)XC =

c

(a + b + c)

สารตวอยางทชงตามปรมาณทคานวณได

ละลายสารตวอยาง ในบกเกอร

เทสารละลายลงในขวดวดปรมาตร

ลางบกเกอรดวยนากลนและเทใสขวดวดปรมาตร

เขยาขวดวดปรมาตร เพอใหสารละลายผสมกน

ตงขวดวดปรมาตร เพอใหสารละลายมอณหภมเทากบอณหภมหอง

เตมนากลนทละนอยจนถงขดบอกปรมาตร

สวนโคงตาสดของสารละลายอยตรงขดบอกปรมาตร

ปดจกขวดแลวกลบขวดขนลงใหสารละลายผสมกน

หลอดทดลองขนาดเลก

หลอดคะปลลาร

เทอรมอมเตอร

แทงแกวคนสาร

เทอรมอมเตอร

แทงแกวคนสาร

หลอดคะปลลาร

สารละลาย HCl

CaCO3

CO2

สารละลาย HCl

CaCO3

สารละลาย HCl

CaCO3

CO2

สารละลาย HCl

CaCO3

สารละลาย KIสารละลาย Pb(NO3)2

สารละลาย KNO3

ตะกอน PbI2

สารละลาย KIสารละลาย Pb(NO3)2

สารละลาย KNO3

ตะกอน PbI2

ทาการทดลองในภาชนะเปด

ทาการทดลองในภาชนะปด

+

มขอความวา “ทอณหภมและความดนคงท อตราสวนระหวางปรมาตร

ของแกสททาปฏกรยาพอดกบปรมาตรของแกสทเกดขน จะเปนเลขจานวนเตมลงตวนอย ๆ”

ตวอยางเชน

แกสซลเฟอรไดออกไซด 2 ปรมาตร

แกสซลเฟอรไดออกไซด 2 dm3

แกสซลเฟอรไดออกไซด 10 dm3

แกสออกซเจน 1 ปรมาตร

แกสออกซเจน 1 dm3

แกสออกซเจน 5 dm3

แกสซลเฟอรไตรออกไซด 2 ปรมาตร

แกสซลเฟอรไตรออกไซด 2 dm3

แกสซลเฟอรไตรออกไซด 10 dm3

มขอความวา “ทอณหภมและความดนเดยวกน แกสใดๆ ทมปรมาตร

เทากน จะมจานวนโมเลกลเทากน” ตวอยางเชน

+

แกสไฮโดรเจน + แกสคลอรน แกสไฮโดรเจนคลอไรด

1 ปรมาตร 1 ปรมาตร 2 ปรมาตร

H2 1 ปรมาตร Cl2 1 ปรมาตร HCl 2 ปรมาตร

H2 1 โมเลกล Cl2 1 โมเลกล HCl 2 โมเลกล

กอนเกดปฏกรยา หลงเกดปฏกรยา

สารกาหนดปรมาณ

สารทมากเกนพอ