LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica

Água como solvente ionizante

Soluções aquosas

Wanessa Melchert Mattos wanemelc@usp.br

Química by Michaelis: Ciência que estuda as propriedades das substâncias e as leis que regem as suas combinações e decomposições. Q. agrícola e florestal: estudo químico dos terrenos, dos adubos, dos estrumes e das plantas. Q. analítica: parte da Química que tem por objeto a determinação da natureza dos corpos ou das suas quantidades. Q. animal: a que se ocupa das substâncias animais. Q. biológica: a que estuda especialmente os fenômenos químicos que se dão nos seres vivos; Química fisiológica. Q. biológica animal: parte da Química fisiológica que se ocupa da composição química dos tecidos animais e das reações que aí se passam; zooquímica. Q. biológica vegetal: parte da Química fisiológica que estuda os fenômenos químicos que se dão nos vegetais; fitoquímica. Q. bromatológica: a que se ocupa das substâncias alimentícias e das suas falsificações. Q. farmacêutica ou Q. farmacológica: a que trata especialmente das substâncias naturais ou artificiais que se empregam como medicamentos. Q. física: a que estuda as relações existentes entre as propriedades físicas dos corpos e sua composição química, e as alterações físicas que acompanham as reações químicas. Q. fisiológica: V Química biológica. Q. geral: a que trata das teorias gerais da Química, das leis da ação dos diversos agentes, como a eletricidade, o calor etc., sobre os diversos corpos e sobre as reações químicas. Q. industrial: a que estuda os corpos quanto às suas aplicações às indústrias e aos usos da vida. Q. inorgânica: a que estuda os elementos e seus compostos, exceto os de carbono; química mineral. Q. médica: a que se ocupa das substâncias minerais e orgânicas nas suas aplicações à medicina e nas suas relações com esta. Q. mineral: V Química inorgânica. Q. nuclear: a que estuda as reações que dão origem a novos elementos. Q. orgânica: ramo da Química geral que se ocupa das substâncias organizadas.

Engenharia Agronômica Apresentação A Agronomia está intimamente ligada à , sejam estes de origem animal ou vegetal. Compete ao Engenheiro Agrônomo

no mercado, cuidando do aproveitamento racional e sustentado dos recursos naturais e renováveis. O aluno do curso de Engenharia Agronômica da ESALQ ingressa no mercado de trabalho com uma sólida formação técnico-científica, capacitado para atuar nas áreas de vanguarda do seu campo de ação. Durante os 5 anos de curso, os alunos convivem com disciplinas que integram a pauta das principais pesquisas ligadas às Ciências Agrárias, passando da Biologia Molecular ao rastreamento de máquinas agrícolas por satélites espaciais, ao emprego de irradiação na conservação dos alimentos e administração de agronegócios. Mercado de Trabalho O campo de trabalho do Engenheiro Agrônomo é vasto, face a amplitude de sua formação e extensão das fronteiras agrícolas que o nosso país oferece. Além de atuar diretamente junto aos produtores rurais, ele poderá trabalhar em empresas e órgãos públicos ligados à pesquisa, empresas ligadas à transformação e comercialização de produtos agropecuários, empresas relacionadas com a produção e venda de insumos agrícolas e em setores ligados às cadeias produtivas agrícolas.

Engenharia Florestal Apresentação O curso de graduação em Engenharia Florestal da ESALQ forma profissionais capazes de avaliar o potencial biológico dos ecossistemas florestais, e assim, planejar e organizar o seu aproveitamento racional de forma sustentável, garantindo sua perpetuação e a manutenção das formas de vida animal e vegetal. Esta capacitação se deve a uma sequência de disciplinas teóricas, práticas, de campo e laboratórios, que possibilitam uma profissionalização nas áreas de

Assim, numa economia cada vez mais globalizada, com demandas crescentes de produtos de origem florestal, o papel do Engenheiro Florestal é de crescente importância técnica e valorização profissional, considerando que o Brasil possui cerca de 30% das florestas tropicais do mundo e plantações florestais de altíssima produtividade.

é o estudo da natureza da matéria e de suas interações. A matéria é essencialmente composta por elementos químicos e seus compostos e sua maior parte pode existir em um dos três estados: sólido, líquido e gás

Partículas de poeira Bolhas de oxigênio Sais dissolvidos de sódio, cálcio ou ferro

Água é pura?

Classificação da matéria

MATÉRIA Qualquer coisa que ocupa

espaço e possui massa

HETEROGÊNEA

HOMOGÊNEA

Fisicamente separável

SUBSTÂNCIAS PURAS

SOLUÇÕES

Fisicamente separável

COMPOSTOS ELEMENTOS

Quimicamente separável

Misturas homogêneas e heterogêneas

Sopa de macarrão Sangue Sal em água

Misturas homogêneas: consiste de duas ou mais substâncias na mesma fase. A composição é a mesma em diferentes regiões, são frequentementes chamadas de .

Soluto: espécie em menor quantidade em solução Solvente: o meio em que outra substância está dissolvida Soluções aquosas: substâncias dissolvidas em água ou compostos que produzem íons em água

Soluto – compostos iônicos

Ligação iônica: um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro A ligação depende das forças eletrostáticas de atração entre íons com cargas opostas. Lei de Coulomb:

Compostos iônicos

Composto iônico

Íons Envolvidos

Nome

CaBr2

NaHSO4

(NH4)2CO3

Mg(OH)2

TiCl2

Co2O3

Misturas homogêneas: consiste de duas ou mais substâncias na mesma fase. A composição é a mesma em diferentes regiões, são frequentementes chamadas de .

Soluto: espécie em menor quantidade em solução Solvente: o meio em que outra substância está dissolvida Soluções aquosas: substâncias dissolvidas em água ou compostos que produzem íons em água

Por que a água é o solvente mais utilizado?

Por que a água é o solvente mais utilizado?

Elemento Espécie dissolvida

Água de torneira

Água destilada

Água deionizada

Cloro Cl- 14100 1 <0,0004

Sódio Na+ 8100 0,03 <0,0002

Magnésio Mg2+ 10400 0,30 <0,0002

Cálcio Ca2+ 55000 1 <0,0003

Potássio K+ 28000 0,04 <0,0001

Enxofre S2- 14100 4 <0,0003

* Concentrações em µg L-1

Alguns cátions e ânions em soluções aquosas

Classificação das soluções

Eletrólito forte Eletrólito fraco Não eletrólito

Ligação covalente: envolve o compartilhamento de elétrons de valência entre átomos

Soluto – compostos moleculares

Polaridade Molecular

Ligação covalente polar

Eletronegatividade Proposta por Linus Pauling em 1930 É definida como uma medida da habilidade de um átomo em uma molécula de atrair elétrons para si

LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica

Concentração analítica

de soluções

Wanessa Melchert Mattos

Concentração de soluções: Molaridade

Definida como a quantia de soluto por litro de solução Concentração (Cmolaridade) = quantia de soluto (mol) volume de solução (L) 1 mol de NaCl são dissolvidos em uma quantidade sufi- ciente de água para fornecer um volume total de solu- ção de 1,00 L, a concentração será 1 M (mol/L)

Concentração de soluções: Molaridade

O permanganato de potássio (KMnO4) é um sólido roxo que se dissolve em água, suponha que 0,435 g tenha sido dissolvido em água suficiente para dar 250 mL de solução. Qual será concentração molar do composto? (K: 39,09; Mn: 54,94 e O: 15,99)

Concentração de soluções: Molaridade

Se 25,3 g de carbonato de sódio (Na2CO3) forem dissolvidos em água suficiente para preparar 500 mL de solução, qual será a concentração molar? (Na: 22,99; C: 12,01 e O: 15,99)

Concentração de soluções: Molaridade

Qual a quantidade necessária em massa de carbonato de sódio para preparar 2 litros de uma solução 1,50 M?

Diluindo um solução mais concentrada

Suponha que você precise de 500 mL de uma solução 0,0010 M de dicromato de potássio (K2Cr2O7), porém no laboratório está disponível uma solução 0,100 M. O que fazer?

0,0010 mol ------------------- 1 L s ------------------ 0,5 L

s = 0,0005 mol

0,100 mol ------------------- 1 L 0,0005 mol ------------------ p

p = 0,0050 L ou 5 mL