GIÁO ÁN GiẢNG DẠY

Đổ Đông Kha

K37.201.041

Bài 31: HIĐRO CLORUAAXIT CLOHIĐRIC

KIỂM TRA BÀI CŨ

1) Nêu tính chất hóa học cơ bản của khí clo?

2) Viết phương trình phản ứng giữa khí clo với: sắt,khí hiđro, nước?

1) Tính chất hóa học cơ bản của khí clo là tính oxihóa mạnh

2) Các phương trình phản ứng:

3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

Cl2 + H2 2HCl

KIỂM TRA BÀI CŨ

Cl2 + H2O HCl + HClO

Cl2 + H2 2HCl

Vậy HCl có tên gọi là gì?

Khi nào gọi là Hiđro clorua?

Khi nào gọi là Axit clohiđric?

BÀI 31:HIĐRO CLORUA

AXIT CLOHIĐRIC

NỘI DUNG CHÍNH CỦA BÀI HỌC

CẤU TẠO PHÂN TỬ

TÍNH CHẤT VẬT LÝ

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

ĐIỀU CHẾ

MUỐI CLORUA- NHẬN BIẾT ION Cl-

Phiếu học tập số 1

1)Viết cấu hình electron của nguyên tử H, Cl. Phân bố electron

vào các obitan?

2)Từ đó viết công thức electron, CTCT phân tử HCl.

3)Nhận xét về cấu tạo phân tử HCl

Công thức electron:

H Cl

Công thức phân tử HCl

1s1

Nguyên tử Clo Nguyên tử Hiđrô

3p5

3s2

Công thức cấu tạo

H Cl

Là chất khí, không màu, mùi xốc, độc.

Nặng hơn không khí d = 1,26

Phiếu học tập số 2

1)Quan sát bình khí HCl, rút ra nhận xét về

màu sắc, trạng thái và mùi vị của nó?

2)Tính tỉ khối của HCl so với không khí, từ đó

suy ra cách thu khí HCl.

3)Nhận xét về tính tan của HCl .

để ngửa bình khi thu khí

Hiđro clorua

Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit

clohiđric

Phiếu học tập số 2

1)Quan sát bình khí HCl, rút ra nhận xét về màu sắc, trạng thái

và mùi vị của nó?

2)Tính tỉ khối của HCl so với không khí, từ đó suy ra cách thu

khí HCl

3)Nhận xét về tính tan của HCl

Hiđro clorua

Xem phim

Axit clohiđric

Là chất lỏng, không màu, mùi xốc

Dung dịch HCl đặc nhất (ở 20oC) có nồng độ 37%,

khối lượng riêng D = 1,19 g/cm3

Quan sát lọ đựng dung dịch axit

clohiđric rút ra nhận xét về trạng

thái, màu sắc, mùi vị.

Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm

Dung dịch

( Axit clohiđric)Khí Hiđro clorua

Bay hơi

Tan trong nước

Nhận xét:

Hãy dự đoán tính chất hóa học của HCl?

+ dung dịch HCl (axit clohiđric) có tính axit

+ HCl khí và dung dịch có tính khử

Cl có các số oxi hóa: -1, 0, +1, +3, +5, +7

-1 0 +1 +3 +5 +7

HCl

Tính khử

Tính axit của dung dịch HCl

Làm quỳ tím hóa đỏ

Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro

Tác dụng với oxit bazơ

Tác dụng với bazơ

Tác dụng với muối

Nhắc lại tính chất chung của một axit

Tính

axit

Tính axit mạnh của dung dịch HCl

Nhắc lại tính chất chung của một axit và viết phương trình

phản ứng chứng minh tính chất đó.

- Tác dụng với kim loại trước H

Fe + HCl

Al + HCl

FeCl2 + H2

AlCl3 + H2

2

22 36

- Tác dụng với oxit bazơ

CuO + HCl

Fe3O4 + HCl

CuCl2 + H2O

FeCl2 + FeCl3 + H2O

2

28 4

Xem phim

Xem phim

Tính axit mạnh của dung dịch HCl

Nhắc lại tính chất chung của một axit và viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất đó.

- Tác dụng với bazơ

- Tác dụng với dung dịch muối

Mg(OH)2 + HCl

NaOH + HCl

MgCl2 + H2O

NaCl + H2O

2 2

CaCO3 + HCl

AgNO3 + HCl

CaCl2 + CO2 + H2O

AgCl + HNO3

2

Na2SO4 + HCl xĐiều kiện: Sản phẩm phải có chất kết tủa không tan trong

axit (như AgCl, PbCl2,…) hoặc Chất khí ( H2S, CO2, …)

Xem phim

Xem phim

Tính khử

Tác dụng với các chất oxi hóa mạnh: MnO2,

KMnO4, K2Cr2O7...

HCl có thể tác dụng với những chất nào?

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

+4 -1 +2 0

+7 -1 +2 0

K2Cr2O7 + HCl +6 -1

KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

4 2

2 16 2 2 5 8

14 2 2 3 70+3

t0

HCl: Chất khử

HCl+1 -1

Tính khử: tác dụng chất oxi hóa

mạnh: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7,…

Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại

Tính axit mạnh

Quỳ tím hóa đỏ

+ Oxit bazơ

+ Bazơ

+ Muối

Trong phòng thí nghiệm

NaClkhan +H2SO4đ Co250

NaHSO4 + HCl

NaClkhan + H2SO4đ

o400 C Na2SO4 + HCl2

Xem phim

Hòa tan khí HCl vào nước ta thu được

dung dịch axit clohiđric

Trong công nghiệp

1. Phương pháp sunfat: từ NaCl và H2SO4đặc

2. Phương pháp tổng hợp: từ H2 và Cl20t

2 2H Cl 2HCl

3. Clo hóa hợp chất hữu cơ

Vd: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Xem hình

V. MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

1. Muối Clorua

- Là muối của axit clohiđric

- Tính tan: đa số muối clorua dễ tan trong

nước, trừ AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2không tan

V. MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

1. Muối Clorua

Ứng

dụng

NaCl: dùng làm muối ăn và nguyên

liệu sản xuất Cl2, NaOH, dd HCl

KCl: dùng làm phân bón

ZnCl2: dùng làm chất chống mục gỗ,

chất tẩy gỉ,…

AlCl3: chất xúc tác

BaCl2: dùng làm thuốc trừ sâu

V. MUỐI CLORUA – NHẬN BIẾT ION CLORUA

2. Nhận biết ion clorua

Dựa vào tính tan của các muối clorua hãy dự đoán thuốc

thử dùng để nhận biết ion clorua.

Nhận biết ion clorua bằng dung dịch AgNO3

Hiện tượng: có kết tủa trắng AgCl không

tan trong các axit mạnh

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Xem phim

Câu 1: Chọn phát biểu sai:

A. Khí hiđro clorua không

làm đổi màu quỳ tímB. Dung dịch axit clohiđric

có tính axit mạnh

C. Đồng không tan được

trong dung dịch axit

clohiđric

D. Fe hòa tan trong dung

dịch axit clohiđric tạo

muối FeCl3

Câu 2: Xét về tính oxi hóa khử, axit clohiđric

A. Chỉ có tính khử B. Chỉ có tính oxi hóa

C. Có cả tính khử và

tính oxi hóaD. Không có tính khử

và tính oxi hóa

Câu 3: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

A. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 B. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

C. 2HCl + Cu CuCl2 + H2 D. 2HCl + FeS H2S + FeCl2

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều

chế khí HCl bằng phản ứng:

A. NaCl (r) + H2SO4 đặc B. BaCl2 + H2SO4

C. H2 + Cl2 D. Cl2 + HBr

Câu 5: dung dịch axit clohiđric tác dụng được

hết với các chất trong dãy nào sau đây:

A. Fe, Fe2O3, MnO2,

Na2SO4

B. Cu, Fe3O4, NaOH,

FeS

C. Fe, NaOH, KMnO4,

AgNO3

D. Fe, Mg(OH)2, MnO2,

NaNO3

- Các em về nhà làm các bài tập trong SGK

và sách bài tập

- Chuẩn bị bài 32: hợp chất có oxi của clo

Tính tan của khí HCl

Axit clhidric tác dụng với Caxi

cacbonat

Thí nghiệm HCl phản ứng với CuO

Thí nghiệm về phản ứng của Fe với dd HCl

Phản ứng của HCl với Mg(OH)2

Phản ứng của HCl với AgNO3

SƠ ĐỒ THIẾT BỊ SẢN XUẤT AXIT CLOHIĐRIC BẰNG

PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP TỪ CLO VÀ HIĐRO