Balanceo y Preformulacion

Revisar el capítulo de libro asociadao a:Constante de equilibrio.Principio de Lechatelier.coeficiente de actividad y efecto de la fuerza iónica.Constante de solubilidad y disociación.Constante de ácidez y pH

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.

H2 + O2 H2O

Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.

2 H2 + O2 2 H2O

Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.

Los métodos más comunes para balancear una ecuación son : Tanteo , Algebraíco y Redox .

===== Métodos =====

Tanteo Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

Ejemplo :

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF

Ecuación no balanceada

El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF

Ecuación balanceada

Ejemplo :

K + H2O KOH + H2


El número de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del hidrógeno de la izquierda.

K + 2 H2O KOH + H2


Quedarían 4 H en reactivos y 3 en productos, además la cantidad de oxígenos quedó desbalanceada, por lo que ahora se ajustará el hidrógeno y el oxígeno.

K + 2 H2O 2 KOH + H2


El número de K es de 1 en reactivos y 2 en productos, por lo que el balanceo se termina ajustando el número de potasios.

2 K + 2 H2O 2 KOH + H2

Ecuación balanceada

Algebraico Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.

Ecuación a balancear:

FeS + O2 Fe2O3 + SO2

Los pasos a seguir son los siguientes:

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:

A B C DFeS + O2 Fe2O3 + SO2

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C .

El símbolo produce ( ) equivale al signo igual a (=).

Fe A = 2C

S A = D

O 2B = 3C + 2D

3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B.

A B C D

FeS + O2 Fe2O3 + SO2

Fe A = 2C Sí C =2 A= D 2B = 3C + 2D S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4) O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14

A = 4 B = 14/2 B = 7

4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables:

A B C D

4 FeS + 7 O2 2Fe2O3 + 4SO2

Ecuación Balanceada

RedoxSe conoce como estado elemental la forma en que se encuentra un elemento en estado puro (sin combinarse con otro elemento), puede ser atómico como el metal (Al) ,diatómico como los gases o halógenos (O2) y poliatómicos (S6) .

Como los elementos puros no están combinados se dicen que no tienen valencia, por lo que se creó el concepto "número de oxidación" , que para los átomos de los elementos tiene el valor de cero (0) . Es decir cuando se trata de una reacción de Redox, el número de oxidación de los átomos de los compuestos equivale a su valencia, mientras que los átomos de los elementos tienen número de oxidación cero, por ejemplo :

Na + H2O NaOH + H2

Na0 + H+12O-2 Na+1O-2H+1 + H0

2

Reacción Redox Se conoce como reacción REDOX aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambia al pasar de reactivos a productos. Redox proviene de las palabras REDucción y OXidación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie que se oxida y otra que se reduce. Oxidación . Es la pérdida de electrones que hace que los números de oxidación se incrementen. Reducción . Ganancia de electrones que da lugar a que los números de oxidación se disminuyan.

Para la reacción anterior : Na0 Na+1 Oxidación H+1

2 H0

2 Reducción

Para expresar ambos procesos, se utilizan hemirreacciones donde se escriben las especies cambiantes y sobre las flechas se indica el número

de electrones ganados y/o perdidos.

BALANCEO REDOX Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción)

son:

K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3

1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.

K+12Cr+6

2O-27 + H+1

2O-2 + S0 S+4O-2

2 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-2

3

2. Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene

subíndices se escribe con él en la hemirreacción (por ejemplo el Cr2 en ambos lados de la reacción) y si es

necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se

encuentran ajustados", en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y

finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser

dos cromos ganan 6 electrones y el azufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones).

+6 e

Cr+62 Cr+3

2 Reducción

- 4e

S0 S+4 Oxidación

3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las hemirreacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la hemirreacción contraria (o por sus mínimo común denominador).

+6 e

2 [ Cr+62 Cr+3

2 ]- 4e

3 [ S0 S+4 ]+12 e

2 Cr+62 2Cr+3

2

- 12e

3 S0 3 S+4

4. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes.

3 S0 + 2Cr+62 3 S+4 + 2Cr+3

2

2K2Cr2O7 + H2O + 3S 3SO2 + KOH + 2Cr2O3

5. Terminar de balancear por tanteo.

2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3

Ecuación Balanceada

Balanceo por el método del número de oxidación

El método de balanceo de ecuaciones por el número de oxidación es el más utilizado para balancear ecuaciones moleculares.

Ejemplo No. 1

Balancear la siguiente reacción química:

Para aplicar este método se pueden seguir los siguientes pasos:

1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor

2. Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:

3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +1 a 0. Esto debe interpretarse como que el hidrógeno gana un electrón. Sin embargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la ecuación, este valor debe multiplicarse por 2.

4. Observe que el oxígeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxígeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en su estado fundamental (O2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.

5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:

6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 será el coeficiente del hidrógeno y el 2 el coeficiente del oxígeno:

7. El resto de sustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un coeficiente 4 al agua:

8. Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los números enteros más pequeños:

Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:

Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento que se reduce.

Agente reductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida.

Tanto el agente oxidante como el agente reductor deben ser analizados en el lado de los reactivos. En el ejemplo anterior, podemos observar que el agua actúa tanto de agente oxidante porque contiene al H que se reduce, y como agente reductor porque contiene al oxígeno que se oxida.

Electrones transferidos: En todo proceso redox el número de electrones transferidos es igual al número de electrones perdidos en la oxidación e igual al número de electrones ganados en la reducción.

e- transferidos = e- perdidos en oxidación = e- ganados en reducción

e- transferidos = 4e- = 4e-

Los electrones perdidos en la oxidación son 4 porque son dos oxígenos que pierden 2 electrones cada uno.

Los electrones ganados en la reducción también son 4 porque son 4 hidrógenos que ganan un electrón cada uno.

Ejemplo No. 2

Balancear la siguiente reacción química:

Nuevamente, podemos aplicar seguir los siguientes pasos:

1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor

2. Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:

3. El estaño se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +4 a +3 ganando un electrón.

4. Observe que el nitrógeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -3 a 0. Esto quiere decir que el nitrógeno pierde tres electrones. Del lado derecho de la ecuación aparece el nitrógeno en su estado fundamental (N2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.

5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:

6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 6 será el coeficiente del cloruro de estaño (III) y el 1 el coeficiente del nitrógeno:

7. El resto de sustancias se balancean por tanteo:

8. Esta ecuación ya no se puede simplificar.

Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:

Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento que se reduce: SnCl4

Agente reductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida: NH3

Electrones transferidos:

e- transferidos = e- perdidos en oxidación = e- ganados en reducción

e- transferidos = 6e- = 6e-

Los electrones perdidos en la oxidación son 6 porque son dos nitrógenos que pierden 3 electrones cada uno.

Los electrones ganados en la reducción también son 6 porque son 4 estaños que ganan un electrón cada uno.

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BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DE REDOX ( OXIDACION-

REDUCCION)

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductorsuministra electrones (es el que se oxida).

Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

EJEMPLO:

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los núumeros de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)

Descarga el repaso de balanceo por el método de tanteo

EJERCICIOS:

HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2Cu + HNO3 ----->Cu(NO3)2 + NO + H2O

H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2OHNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O

HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + SCuS + HNO3 ----->Cu(NO3)2 + S + H2O + NOK2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2

MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2Na2Cr2O7 + HCl -------->NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2

C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2OK2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

Balanceo de Ecuaciones REDOXMÉTODO

DE LA MEDIA REACCIÓN O DEL IÓN-ELECTRÓN

Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases ysales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.

Los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.

Ejemplo:

HNO3 se disocia en H+ NO3-

H2SO4 se disocia en H2+ y SO4

-2

3PO4 se disocia en H3+PO4

-3

Las bases se disocian en el catión positivo y el OH-

Ejemplo:

NaOH se disocia en Na+OH-

Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-

Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3-

Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.

Ejemplo:

AgCl se disocia en Ag+Cl-

AgNO3 se disocia en Ag+NO3-

Cu(NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)2-

Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3

-2

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN

1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).

Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:

I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular)

Se pasa a forma iónica;

I2 + H+

NO3- -----------> H

+IO3

- + NO + H2O (Iónica)

2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

I2 ------------> IO3-

NO3- --------> NO

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :

I2 ----------> 2IO3-

NO3- ----------> NO4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:

I2 + 6H2O --------> 2IO3-

NO3- ---------> NO + 2 H2O

5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.I2 + 6H2O -----> 2I 3

- + 12H+

NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O

6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)

I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + 10 e- (oxidación)

NO3- + 4H+ + 3e- ------> NO + 2H2O (reducción)

7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.

3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)

10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)

8.- Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.

3 I2 + 18 H2O ------->6 IO3- + 36H+ + 30 e-

10 NO3- + 40 H+ + 30 e- -------> 10 NO + 20 H2O

SUMANDO:

3I2 + 10NO3- + 4H+ --------> 6IO3

- + 10NO + 2H2O

-Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.

-Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación:

3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O

Para balancear ecuaciones REDOX.......Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.


Ejemplo:

NO3 se disocia en H+ NO3-


-2


-3


Ejemplo:





Ejemplo:





-2

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales). Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:

I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular) Se pasa a forma iónica;

I2 + H+

NO3- -----------> H

+IO3



NO3- --------> NO


I2 ----------> 2IO3-


3 I2 + 18 H2O ------->6 IO3- + 36H+ + 30 e-

I2 + 6H2O --------> 2IO3-

6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)I2 + 6H2O ---------> 2IO3

- + 12H+ + 10 e- (oxidación)



3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)

10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)


10 NO3- + 40 H+ + 30 e- -------> 10 NO + 20 H2O

SUMANDO:3I2 + 10NO3

- + 4H+ --------> 6IO3- + 10NO + 2H2O



3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O

Como balancear ecuaciones Redox?

MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN

Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases ysales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.


Ejemplo:



-2


-3


Ejemplo:





Ejemplo:





-2






I2 + H+

NO3- -----------> H

+IO3



I2 ------------> IO3-

NO3- --------> NO


I2 ----------> 2IO3-


I2 + 6H2O --------> 2IO3-

NO3- ---------> NO + 2 H2O


- + 12H+

NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O





3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)

10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)


3 I2 + 18 H2O ------->6 IO3- + 36H+ + 30 e-

10 NO3- + 40 H+ + 30 e- -------> 10 NO + 20 H2O

SUMANDO:

3I2 + 10NO3- + 4H+ --------> 6IO3

- + 10NO + 2H2O



3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O

Redox: metodo del ion-electron para balancear ecuacionesPara entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.


Ejemplo:



-2


-3


Ejemplo:





Ejemplo:





-2






I2 + H+

NO3- -----------> H

+IO3



I2 ------------> IO3-

NO3- --------> NO


I2 ----------> 2IO3-


I2 + 6H2O --------> 2IO3-

NO3- ---------> NO + 2 H2O


- + 12H+

NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O





3 x (I2 + 6H2O ----->2IO3- + 12H+ + lOe-)

10x (NO3- + 4H+ + 3e- ------->NO + 2H2O)


3 I2 + 18 H2O ------->6 IO3- + 36H+ + 30 e-

10 NO3- + 40 H+ + 30 e- -------> 10 NO + 20 H2O

SUMANDO:

3I2 + 10NO3- + 4H+ --------> 6IO3

- + 10NO + 2H2O



3I2 + 10HNO3 -------> 6HIO3 + 10NO + 2H2O

Balanceo de Ecuaciones Redox: Método Ión-Electron

En el método de ión-electrón(conocido también como método de medida reacción), la reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado. Aunque este método es un poco más complicado que el método de oxidación, se apega más a la realidad para reacciones de redox en soluciones acuosas. El método ión-electrón reconoce no sólo un elemento sufre un cambio sino la molécula o ion completo. Este método también proporciona las bases apropiadas para el estudio de la electroquímica, en la que intervienen aplicaciones de medias balanceadas.

Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida[con iones H+ (ac)], que en solución básica [con iones OH-(ac)].

Ambos casos se toman por separado, estudiando primero las reacciones en solución ácida. Para simplificar las ecuaciones, se balancean sólo las ecuaciones iónicas netas.

El balanceo en una solución acuosa ácida se ilustra por medio de la siguiente ecuación no balanceada:

CrO - (ac) + Cl- (ac) + H+ (ac) Cr (ac) + Cl (g) + H O

1º- Separe la molécula o ion que contenga un elemento que ha sido oxidado o reducido y el producto que contenga el elemento que cambió. Si es necesario calcule los estados de oxidación de cada elemento, hasta que sea posible reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el estado de oxidación, el proceso de reducción es:

Cr O Cr+

2º- Si es necesario, balancee el elemento que sufra un cambio en el estado de oxidación. En este caso es el Cr.

Cr O 2Cr+

3º- Balancee los oxígenos, agregando H2O del lado que se requieran (un H2O por cada O requerido).

Cr2 O7 2Cr + 7H2O

4º- Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de los H2O (2H+ por cada H2O agregado).

14H + Cr2 O7 2Cr + 7H2O

5º- Los elementos en la media reacción están ahora balanceados. Revise para estar seguro. La carga para ambos lados de la media reacción debe de estar balanceada, para hacer esto, agregue el número apropiado de electrones al lado mas positivo. La carga total a la izquierda es (14 x + 1) + (-2) = +12. La carga total a la derecha es (2 x + 3) = +6. Agregando 6e a la izquierda, las cargas se balancean a ambos lados y la media reacción queda balanceada:

6e + 14H + Cr2O7 2Cr + 7H2O

6º- Repita el mismo procedimiento para la otra media reacción:

Cl- Cl2

2Cl- Cl2

2Cl- Cl2 + 2e

7º- Las 2 medias reacciones se suman, de modo que los electrones se cancelan( los electrones ganados igualan a los perdidos). Observe que el proceso de oxidación se multiplican por 3, ya que se necesitan 6e para el proceso de reducción.

3(2Cl- Cl2 + 2e )

6Cl- 3Cl2 + 6e

La adición da como resultado la ecuación iónica balanceada

6e + 14H + Cr2O7 2Cr + 7H2O

6Cl- 3Cl2 + 6e

14H (ac) + 6Cl- (ac) + Cr2O7- (ac) 2Cr (ac) + 3Cl2 (g) + 7H2O

Tecnología Farmacéutica (Farmacotecnia)Información básica sobre características, usos, ventajas, limitaciones, métodos de elaboración y algunos equipos usados en la producción de distintas formas farmacéuticas

DISEÑO Y PRE FORMULACIÓN DE MEDICAMENTOS

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Los nuevos fármacos se obtienen de tres formas distintas

Por investigación sistemática: síntesis, semisentesis, biotecnología

Por seguimiento de medicina folclórica, extracción y purificación

Al azar

Luego que se descubre que una sustancia tiene algún efecto terapéutico requiere ser sometida a un proceso de diseño para darle forma al nuevo medicamento, esta consta de ciertas etapas:

Etapas del diseño de Medicamentos:

1. Evaluación de los estudios de pre formulación

2. Selección del sistema de entrega de fármaco

3. Selección de los auxiliares de formulación

4. Selección del método de fabricación

5. Estudio y evaluación del escalonamiento del proceso de manufactura

6. Selección y ubicación de los controles del proceso

7. Selección del envase y empaque

8. Desarrollo de los estudios finales de estabilidad, para determinar la vida útil probable y las condiciones de almacenamiento. (estudios de estabilidad).

9. Desarrollo de formula maestra prototipo.

La fase de estudios de pre formulación comprende:

Estudios preclínicos: donde se prueba si la sustancia es segura y luego si es efectiva para la enfermedad, se realizan pruebas de seguridad, toxicidad (dosis letal), pruebas farmacológicas (farmacodinamia y farmacocinética), estos son realizados en animales.

Luego de esto sigue las etapas que conocemos como Estudios clínicos

Fase 1: es la primera aplicación en humanos sanos con el fin de comprobar su seguridad en humanos y la farmacocinética, farmacodinamia en humanos.

Fase 2: se da la aplicación a sujetos con la enfermedad, para evaluar la efectividad, dicha persona solo debe padecer la enfermedad para lo cual fue diseñado el Medicamento.

Fase 3: para esta fase se requiere un número de personas determinado para evaluar comparativamente la efectividad del medicamento con un placebo o con otro medicamento del mismo tipo. Esta fase es definitiva para definir la venta al público, para ello se realiza la

prueba en centros de salud donde muy probablemente los pacientes tengan la enfermedad y otras complicaciones.

http://4.bp.blogspot.com/-Q5uoBXsW35o/TpsvG7dDiII/AAAAAAAAAF8/0nqTT4cqf8A/s1600/DISE%C3%91O+DE+FARMACOS+INNOVADORES.PNG

Tecnología Farmacéutica (Farmacotecnia)Información básica sobre características, usos, ventajas, limitaciones, métodos de elaboración y algunos equipos usados en la producción de distintas formas farmacéuticas

FACTORES FUNDAMENTALES A CONSIDERAR EN EL DISEÑO Y FORMULACIÓN DE UN MEDICAMENTO.



1. CARACTERISTICAS DEL FÀRMACO

2. CARACTERISTICAS DE LOS AUXILIARES DE FORMULACIÒN




http://2.bp.blogspot.com/-F1-nyP_NIK8/To5XKnuqpOI/AAAAAAAAABw/TELlJOiR-Zo/s1600/Captsdfasdfasdf.PNG

3. CARACTERISTICAS DEL PROCESO DE MANUFACTURA.

4. CARACTERISTICAS DE LA FORMA DE PRESENTACIÓN O SENF.

5. CARACTERISTICAS DE ESTABILIDAD

6. CARACTERISTICAS DE BIODISPONIBILIDAD

7. CARACTERISTICAS DEL PACIENTE

¿QUÉ ES PRE FORMULACIÓN?

ES LA ETAPA PRIMARIA EN EL DESARROLLO RACIONAL DE UN MEDICAMENTO Y PUEDE DEFINIRSE COMO LA INVESTIGACIÒN SISTEMATICA DE LAS PROPIEDADES FÌSICAS Y QUIMICAS DE UN FÀRMACO SOLO Y EN COMBINACIÒN CON LOS AUXILARES DE FORMULACIÓN.

Los estudios de formulación comprenden los siguientes pasos:

Selección de la forma de dosificación según el método y vía de administración.

Estudio de la compatibilidad del fármaco con los auxiliares de formulación.

Estudios de estabilidad de Medicamentos: que comprenden-Tipos y mecanismos de descomposición como: hidrolisis, solvolisis, oxidación,

reducción, racemizacion, epimerizacion y de mas.

- Catalizadores de descomposición: termolabilidad y fotolabilidad.

- Efecto del pH, fuerza iónica y constante dieléctrica del medio.

- Efecto del medio ambiente: humedad relativa, temperatura, gases atmosféricos, luz y otro tipo de radiaciones.

Efecto de los métodos de procesamiento sobre las propiedades del fármaco, físicas y químicas.

http://farmacotecniafruto.blogspot.com/p/estabilidad-de-medicamentos.html

Estudios de degradación acelerada para cada forma farmacéutica.

La caracterización fisicoquímica comprende:

Propiedades físicas como:

Propiedades organolépticas, punto de fusión, ebullición, presión de vapor, eutexia. Comportamiento frente al ambiente: higroscopicidad, delicuescencia, evaporación, sublimación, cristalinidad, polimorfismo, hidratos, solvatos y la solubilidad.

Propiedades químicas:

Estructura química del fármaco: acido, alcohol, ester, etc.

Comportamiento iónico: pka.

Estudios primarios de descomposición, impurezas presentes según el método de obtención, especificicaciones iniciales, ensayos y métodos analíticos.

Hola chikas...ya cheke y el tema ke nos toko es de la pag 348-353En donde los temas son:

Estabilidad

DegradacionEstabilidad FísicaEstabilidad Química *hidrolisis*oxidacion*FololisisReacciones Cineticas*temperaturaPruebas de estabilidadEstudios InicialesEstabilidad regulatoriaCompatibilidad de excipientesConclusiones

Los puse de kolores diferentes los temas ke nos toka a kada una...a Erika le toka el kolor Vino... Tu komienzasexplikando en lo kekonsiste el tema..komo es pokotambien vuelves a pasar en las reacciones cinetikas y lo demas... despues sigue Karla..el de kolor azul kon la estabilidad kimika y fisika... y termino yopkon los temas de kolor naranja... Si kierenkambiar los temas ps me dicen va.....asike hacen sus diapositivas y nos las mandamos a todas..amas tardar el domingo en la tarde para ke lo juntemos .. ke tengan un lindo fin de semana... bye!!

Envía la canción 'Bring Me ToLife' a tu celular EVANESCENCE

How can youseeintomyeyeslike open doors leadingyoudownintomycore

whereI’vebecome so numb without a soulmyspirit sleeping somewherecold

untilyoufinditthere and lead it back home

(Wake me up) Wake me up inside

(I can’twake up) Wake me up inside

(Save me) callmyname and save me fromthedark

(Wake me up) bidmybloodtorun (I can’twake up)

before I come undone (Save me)

save me fromthenothingI’vebecome

Nowthat I knowwhatI’mwithout youcan'tjustleave me

breatheinto me and make me real bring me tolife



(Save me) callmyname and save me fromthedark

(Wake me up) bidmybloodtorun (I can’twake up)



Frozeninsidewithoutyourtouch withoutyourlovedarling

onlyyou are thelifeamongthedead

Allthis time I can'tbelieve I couldn'tsee kept in thedarkbutyouwerethere in front of me

I’vebeen sleeping a thousandyearsitseems gotto open myeyestoeverything

without a thoughtwithout a voicewithout a soul don'tlet me die here

theremust be something more bring me tolife



(Save me)

callmyname and save me fromthedark (Wake me up)

bidmybloodtorun (I can’twake up)



(Bring me tolife) I’vebeen living a lie, there’snothinginside

(Bring me tolife)

Enviar letra a un amigo Imprimir letra Ver Vídeo

Envía la canción 'Bring me tolife (en español)' a tu celular

¿Cómo puedes ver en mis ojos como puertas abiertas?

Llevándote hasta mi núcleo donde me he convertido

en una persona tan insensible Sin alma mi espíritu está durmiendo en

algún frío lugar Hasta que lo encuentras ahí y lo llevas

de vuelta a casa

(Despiértame Despiértame por dentro

No puede despertar Despiértame por dentro

Sálvame Di mi nombre y sálvame de la

oscuridad Despiértame

Ordena a mi sangre que corra No puede despertar

Antes de terminar incompleta Sálvame

Sálvame de la nada en la que me he convertido)

Ahora que sé lo que soy sin ti no puedes simplemente dejarme

Respira en mí y hazme real tráeme a la vida

(Despiértame

http://www.musica.com/letras.asp?mail=1&letra=812640

http://www.musica.com/letras.asp?print=1&letra=812640

http://www.musica.com/video.asp?video=110

Despiértame por dentro No puede despertar

Despiértame por dentro Sálvame

Di mi nombre y sálvame de la oscuridad

Despiértame Ordena a mi sangre que corra

No puede despertar Antes de terminar incompleta

Sálvame Sálvame de la nada en la que me he

convertido)

Tráeme a la vida. He estado viviendo una mentira.

No hay nada adentro. Tráeme a la vida.

Congelada por dentro sin tu roce, sin tu amor, querido.

Solo tu eres la vida entre la muerte

Toda esta vista No puedo creer que no pude ver

Escondido en la oscuridad Pero tu estabas enfrente de mí

Parece que he estado durmiendo por 1000 años

Tengo que abrir mis ojos a todo

Sin un pensamiento Sin una voz

Sin alma

No me dejes morir aquí Debe que haber algo mal

Tráeme a la vida

(Despiértame Despiértame por dentro

No puede despertar Despiértame por dentro

Sálvame Di mi nombre y sálvame de la

oscuridad Despiértame

Ordena a mi sangre que corra No puede despertar

Antes de terminar incompleta Sálvame

Sálvame de la nada en la que me he

convertido)

Tráeme a la vida. He estado viviendo una mentira.

No hay nada adentro.

Tráeme a la vida.Fuente: musica.com

Descarga Tono "Bring Me ToLife" en tu

movil

HOW CAN YOU SEE INTO MY EYES LIKE OPEN DOORS

LEADING YOU DOWN INTO MY COREWHERE I´VE BECOME SO NUMB

WITHOUT A SOULMY SPIRIT SLEEPING SOMEWHERE COLD

UNTIL YOU FIND IT THERE AND LEAD IT BACK HOME

(WAKE ME UP) WAKE ME UP INSIDE(I CAN´T WAKE UP) WAKE ME UP INSIDE

(SAVE ME) CALL MY NAME AND SAVE ME FROM THE DARK

(WAKE ME UP) BID MY BLOOD TO RUN(I CAN´T WAKE UP) BEFORE I COME UNDONE(SAVE ME) SAVE ME FROM THE NOTHING I´VE

BECOME

NOW THAT I KNOW WHAT I´M WITHOUTYOU CAN´T JUST LEAVE ME

BREATHE INTO ME AND MAKE ME REALBRING ME TO LIFE

(WAKE ME UP) WAKE ME UP INSIDE(I CAN´T WAKE UP) WAKE ME UP INSIDE

(SAVE ME) CALL MY NAME AND SAVE ME FROM THE DARK

(WAKE ME UP) BID MY BLOOD TO RUN(I CAN´T WAKE UP) BEFORE I COME UNDONE(SAVE ME) SAVE ME FROM THE NOTHING I´VE

BECOMEBRING ME TO LIFE

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EvanescenceBring Me ToLife (Live)

EvanescenceBring Me ToLife (Live)

EvanescenceBring Me ToLife (Clip)

CÓMO PUEDES VER EN MIS OJOS COMO PUERTAS ABIERTAS

GUIÁNDOTE HACIA MI ALMADONDE HE ESTADO TAN ADORMECIDA

SIN ALMAMI ESPÍRITU DURMIENDO EN ALGÚN LUGAR FRÍO

HASTA QUE LO ENCUENTRES Y LO GUÍES DE VUELTA A CASA

(DESPIÉRTAME) DESPIÉRTA MI INTERIOR(NO PUEDO DESPERTAR) DESPIÉRTA MI

INTERIOR(SÁLVAME) DÍ MI NOMBRE Y SÁLVAME DE LA

OSCURIDAD(DESPIÉRTAME) DESPIÉRTAME DENTRO

RUEGA QUE FLUYA MI SANGRE(NO PUEDO DESPERTAR) ANTES DE QUE ME

http://www.ringtonematcher.com/go/?sid=JBLTros&artist=Evanescence&song=Bring%20Me%20To%20Life


http://www.quedeletras.com/

Letras4U.com » letras traducidas al español

FROZEN INSIDE WITHOUT YOUR TOUCHWITHOUT YOUR LOVE DARLING

ONLY YOU ARE THE LIFE AMONG THE DEAD

ALL THIS TIME I CAN´T BELIEVE I COULDN´T SEEKEPT IN THE DARK BUT YOU WERE THERE IN

FRONT OF MEI´VE BEEN SLEEPING A THOUSAND YEARS IT

SEEMSGOT TO OPEN MY EYES TO EVERYTHINGWITHOUT A THOUGHT WITHOUT A VOICE

WITHOUT A SOULDON´T LET ME DIE HERE

THERE MUST BE SOMETHING MOREBRING ME TO LIFE

(WAKE ME UP)WAKE ME UP INSIDE(I CAN´T WAKE UP)

WAKE ME UP INSIDE(SAVE ME)

CALL MY NAME AND SAVE ME FROM THE DARK(WAKE ME UP)

BID MY BLOOD TO RUN(I CAN´T WAKE UP)

BEFORE I COME UNDONE(SAVE ME)

SAVE ME FROM THE NOTHING I´VE BECOME

(BRING ME TO LIFE)I´VE BEEN LIVING A LIE, THERE´S NOTHING

INSIDE(BRING ME TO LIFE)

Descarga Tono "Bring Me ToLife" en tu

movil

DESHAGA(SÁLVAME) SÁLVAME DE LA NADA EN LA QUE ME

HE CONVERTIDO

AHORA QUE SÉ DE LO QUE CAREZCONO PUEDES ABANDONARME

DAME TU ALIENTO Y HAZME REALDAME LA VIDA

(DESPIÉRTAME)DESPIÉRTAME MI INTERIOR

(NO PUEDO DESPERTAR)DESPIÉRTAME MI INTERIOR

(SÁLVAME)DÍ MI NOMBRE Y SÁLVAME DE LA OSCURIDAD

(DESPIÉRTAME)DESPIÉRTAME DENTRO

RUEGA QUE FLUYA MI SANGRE(NO PUEDO DESPERTAR)

ANTES DE QUE ME DESHAGALetras4U.com » letras traducidas al español

(SÁLVAME)SÁLVAME DE LA NADA EN LA QUE ME HE

CONVERTIDO

CONGELADA EN MI INTERIOR, SIN TUS CARICIAS, SIN TU AMOR, CARIÑO

SÓLO TÚ ERES LA VIDA ENTRE LOS MUERTOS.

TODO ESTE TIEMPO NO PUEDE CREER QUE NO PUDIESE VER

OCULTA EN LA OSCURIDADPERO AHÍ ESTABAS, ENFRENTE DE MÍ

PARECE COMO SI HUBIESE ESTADO DURMIENDO DURANTE MIL AÑOS

HE DE ABRIR MIS OJOS A TODOSIN PENSAMIENTO SIN VOZ SIN ALMA

NO ME DEJES MORIR AQUÍDEBERÍA HABER ALGO MÁS

DAME LA VIDA

(DESPIÉRTAME)DESPIÉRTAME MI INTERIOR

(NO PUEDO DESPERTAR)DESPIÉRTAME MI INTERIOR

(SÁLVAME)DÍ MI NOMBRE Y SÁLVAME DE LA OSCURIDAD

(DESPIÉRTAME)DESPIÉRTAME DENTRO

RUEGA QUE FLUYA MI SANGRE(NO PUEDO DESPERTAR)

ANTES DE QUE ME DESHAGA(SÁLVAME)

SÁLVAME DE LA NADA EN LA QUE ME HE



CONVERTIDO

(DAME LA VIDA)HE ESTADO VIVIENDO UNA MENTIRA, NO HAY

NADA EN EL INTERIOR(DAME LA VIDA).

Documents

Balanceo y Preformulacion