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vivianaa-gonzalez
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BASES MOLECULARES DE
LA BIOQUIMICA.
REACCIÓN QUÍMICA
Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias ,
por efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama
ecuaciones químicas.
Factores que afectan la velocidad de reacción
• Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras
• Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
• Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas
• Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción
• Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas
• Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción.
• Mezclado: El mezclado puede tener un efecto fuerte en la velocidad de reacción para las reacciones en fase homogénea y heterogénea
Enlace químico
Es el proceso químico responsable de las
interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la
compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes.
Tipos de enlaces
químicos
Enlace iónicoconsiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo
contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de
elementos poco electronegativos con los de elementos muy
electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar
electrones y el otro perderlo
Verde - ClNegro- Na
Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a
conseguir 8 electrones en la última capa. Los no metales consiguen dicha
configuración por captura de electrones; los metales la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal
con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de
transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían
compartirlos.
ENLACE METÁLICO
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado
índice de coordinación. Sin embargo, el número de electrones de valencia de
cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de
átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el
establecimiento de tantos enlaces covalentes. los átomos se transforman
en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos
átomos.
POLARIDAD DE LOS ENLACES
En el caso de moléculas heteronucleares, uno de los átomos
tendrá mayor electronegatividad que el otro y, en consecuencia, atraerá mas
fuertemente hacia sí al par electrónico compartido. Por ejemplo, en la
molécula de HCl la mayor electronegatividad del cloro hace que sobre éste aparezca una fracción de
carga negativa, mientras que sobre el hidrógeno aparece una positiva de
igual valor absoluto. Resulta así una molécula polar, con un enlace
intermedio entre el covalente y el iónico
Isomería
Es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química no desarrollada es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, pero que presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O
GRACIAS.
Bibliografia: http://www.google.com.mx/http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa