8/19/2019 Bilangan Kuantum tum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-tum 1/4

Bilangan Kuantum

Perpindahan elektron dari satu lintasan ke lintasan lain menghasilkan spektrum unsur berupaspektrum garis. Apabila dilihat lebih teliti, ternyata garis spektrum tersebut tidak hanya terdiri

atas satu garis, melainkan beberapa garis yang saling berdekatan. Dengan demikian, dapatdisimpulkan bahwa lintasan elektron terdiri atas beberapa sublintasan. Dalam lintasan elektron

tersebut dapat ditemukan elektron. Kedudukan elektron dalam atom dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum, yaitu:

a. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama menggambarkan lintasan elektron atau tingkat energi utama yangdinotasikan dengan n. Semakin besar nilai n, semakin besar pula nilai rata-rata energi kulit

tersebut. Karena semakin jauh letak elektron dari inti atom, energinya semakin besar. Dengan

kata lain, semakin besar nilai n, letak elektron semakin jauh dari inti atom. intasan tersebutdalam kon!igurasi elektron dikenal sebagai kulit.

b. Bilangan Kuantum Azimut (l )Bilangan kuantum a"imut menggambarkan subkulit atau subtingkat energi utama yangdinotasikan dengan l . Bilangan kuantum a"imut menentukan bentuk orbital dari elektron. #otasi

huru! digunakan untuk menunjukkan pelbagai nilai l .

$mpat notasi huru! pertama menunjukkan spektrum atom logam alkali %litium sampai &esium'.

$mpat seri garis spektrum ini menyatakan tajam % sharp', utama % principal ', baur %diffuse', dan

seri dasar % fundamental ', yang dinotasikan dengan huru! s, p, d, dan !. (ntuk l ) *, +, , dan

seterusnya, notasi huru!nya &ukup dengan meneruskan se&ara al!abet. Subkulit dalam kulit

ditunjukkan dengan menuliskan nilai n %bilangan kuantum utama' diikuti dengan nilai l%bilangan kuantum a"imut'. Perhatikan &ontoh soal berikut.

8/19/2019 Bilangan Kuantum tum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-tum 2/4

Ketentuan nilai subkulit %l  ' bergantung pada nilai kulit %n', yaitu:

8/19/2019 Bilangan Kuantum tum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-tum 3/4

c. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik  menyatakan orientasi orbital dalam subkulit yang dinotasikan

dengan m. Dengan demikian, setiap orbital dalam subkulit tertentu dapat dibedakan orientasiorbitalnya dengan bilangan magnetik. Bilangan magnetik dinyatakan dengan bilangan bulat.

Perhatikan abel ./ berikut. #ilai ) 0 sampai %n-'

8/19/2019 Bilangan Kuantum tum

http://slidepdf.com/reader/full/bilangan-kuantum-tum 4/4

 #ilai m dapat dirumuskan sebagai berikut:

d. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin menggambarkan arah rotasi atau putaran elektron dalam satu orbital yang

dinotasikan dengan s. Karena hanya ada / arah putaran yang mungkin yaitu searah jarum jamdan berlawanan arah jarum jam, maka setiap orbital memuat / elektron dengan arah rotasi yang

 berlawanan. Arah rotasi pertama ditunjukkan ke atas dengan notasi s ) 12 atau rotasi searah

dengan arah putaran jarum jam. Sedangkan arah ke bawah menunjukkan notasi s ) -2 atau

 berlawanan dengan arah putaran jarum jam.