1

Nguyễn Anh Phong

Đề ,đáp án,lời giải chi tiết được post tại :

https://www.facebook.com/groups/thithuhoahocquocgia/

Đề thi gồm 50 câu

ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA NĂM 2015

MÔN HÓA HỌC

Lần 4 : Ngày 6/12/2014

Câu 1: Cho các phát biểu sau :

(1) Tách nước các ancol no đơn chức bậc 1 có số C 2 trong H2SO4 (đn) 170oC luôn thu được anken

tương ứng.

(2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl.

(3) Trong các muối sau FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 , Fe2O3 có 3 chất chỉ thể hiện tính oxi hóa

trong các phản ứng hóa học.

(4) Trong các hợp chất thì số oxi hóa của mỗi nguyên tố luôn khác 0.

(5) Trong các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C và H có thể có thêm O,N…

(6) Axit HNO3 có thể hiện tính oxi hóa hoặc khử.

Số phát biểu đúng là :

A.1 B.6 C.5 D.Đáp án khác

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nào ?

C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Điện phân nước.

A. Nhiệt phân KMnO4. D. Nhiệt phân Cu(NO3)2.

Câu 3: Cân bằng nào dưới đây chuyển dịch sang phải (chiều thuận) khi tăng áp suất ?

A. FeO (r ) + CO (k) Fe(r ) + CO2 (k) B. 2NO2 (k) 2NO(k) + O2 (k)

D. CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) C. 2HgO(r) 2Hg (r ) + O2 (k)

Câu 4 : Cho dung dịch X gồm Na+ 0,1 mol, K

+ 0,2 mol, Cl 0,1mol và 3HCO .Cô cạn dung dịch

được m gam muối khan.Giá trị của m là :

A.25,85 B.19,65 C.24,46 D.21,38

Câu 5: Cho các phản ứng sau:

(1) 0t

3 2Cu NO   (2)

0t

4 2NH NO  

(3) 0t

3 2NH O   (4) 0t

3 2NH Cl

(5) 0t

4 NH Cl (6) 0t

3 NH CuO

(7)0t

4 2 NH Cl KNO (8)0t

4 3 NH NO

Số các phản ứng tạo ra khí N2 là:

A.3. B.4. C.6. D.5.

Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol P2O5, 0,15 mol K2O, 0,1 mol Na2O vào nước dư thu được dung

dịch Y chứa m (gam) muối.Giá trị của m là :

A.45,2 B.43,5 C.34,5 D.35,4

Câu 7: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và

dung dịch X chứa 8,28 gam muối. Cho Ba(OH)2 dư vào X thì thu được 18,54 gam kết tủa. Số mol

H2SO4 đã phản ứng gần nhất với :

A. 0,15 B. 0,10 C. 0,20 D. 0,30

Câu 8 : Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỷ lệ mol tương ứng 1:2

có nồng độ 50% . Người ta cho K dư vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam khí

thoát ra.Giá trị của m là :

A.0,7 B.15,68 C.21,28 D.1,9

2

Câu 9 : Hỗn hợp A gồm Fe2O3, CuO, Fe3O4 và FeS2 người ta cho ftu gam A vào bình kín chứa 1,875

mol khí O2 (dư).Nung nóng bình cho tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình về điều kiện

ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước khi nung.Mặt khác,cho ftu gam A vào H2SO4

đặc,nóng dư thu được 35,28 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch B chứa 155

69ftu (gam) muối.Biết trong A

oxi chiếm 19,324% về khối lượng.Giá trị của ftu gần nhất với :

A.81 B.82 C.83 D.84

Câu 10. Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe3O4 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thu được vào

dung dịch Ba(OH)2 thu được 19,7 gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B thu được a

gam kết tủa nữa. Giá trị của a là :

A. 7,88 B. 15,76 C. 6,895 D. 11,82

Câu 11. Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C

và H trong hợp chất hữu cơ. Hãy cho biết sự vai

trò của CuSO4 (khan) và biến đổi của nó trong

thí nghiệm.

A.Xác định sự có mặt C và màu CuSO4 từ màu

trắng sang màu xanh.

B.Xác định sự có mặt H và màu CuSO4 từ màu

trắng sang màu xanh

C. Xác định sự có mặt C và màu CuSO4 từ màu

xanh sang màu trắng.

D.Xác định sự có mặt H và màu CuSO4 từ màu

xanh sang màu trắng

Câu 12: Phản ứng nào SO2 không thể hiện tính oxi hóa hoặc khử:

A. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr. B. SO2 + 2H2S → 3S + H2O.

C. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O. D. 2SO2 + O2 → 2SO3.

Câu 13: Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm

Thực hiện ba thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu được V

lít khí A.Biết V lít khí A làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M.

Thí nghiệm 2: 54,500 gam X cũng tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M.

Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% .Sau phản ứng thu

được dung dịch B.Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm của dung dịch B :

A. Na và 4,603% B.Na và 9,206%

C. K và 4,603% D.K và 9,206%

Câu 14: Để đốt cháy hoàn toàn 1,85 gam một ancol no, đơn chức và mạch hở cần dung vừa đủ 3,36

lít O2 (ở đktc). Ancol trên có số đồng phân là:

A.5 B.4 C.3 D.2

Câu 15: Cho các khái niệm, phát biểu sau:

(1) Andehit HCHO ở thể khí và tan rất tốt trong nước.

(2) CnH2n-1CHO (n 1) là công thức của andehit no, đơn chức và mạch hở.

(3) Andehit cộng hidro tạo thành ancol bậc 2

(4) Dung dịch nước của andehit fomic được gọi là fomon

(5) Andehit là chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(6) Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 1

3

(7) Dung dịch bão hòa của andehit fomic (có nồng độ 37– 40%) được gọi là fomalin

Tổng số khái niệm và phát biểu đúng là:

A.5 B.2 C.3 D.4

Câu 16: Dưới đây là giản đồ nhiệt độ sôi của

bốn chất hữu cơ gồm C2H5OH, CH3CHO,

CH3COOH và C2H5NH2

Chọn câu trả lời đúng :

A.Chất X là C2H5OH

B.Chất Y là C2H5NH2

C.Chất Z là CH3COOH

D.Chất T là CH3CHO

Câu 17: Cho các chất sau đây: axetilen, Natrifomat, saccarozơ, mantozơ, glucozơ, fructozơ, số chất

tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 dư sau khi phản ứng kết thúc:

A.3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 18 : Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp glucozơ và axit fomic phản ứng vừa đủ với dung dịch

NaOH, làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 24,8 gam chất rắn khan. Dung dịch X khi tác dụng

với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (t0) thu được 43,2 gam bạc. Giá trị của m bằng :

A. 19,94 B. 22,6 C. 16,79 D. 18,0

Câu 19:

Muối ăn hay trong dân gian còn gọi đơn giản là muối là một

khoáng chất, được con người sử dụng như một thứ gia vị tra vào

thức ăn.Có rất nhiều dạng muối ăn: muối thô, muối tinh, muối iốt.

Đó là một chất rắn có dạng tinh thể, có màu từ trắng tới có vết

của màu hồng hay xám rất nhạt, thu được từ nước biển hay

các mỏ muối. Muối thu được từ nước biển có các tinh thể nhỏ

hoặc lớn hơn muối mỏ. Trong tự nhiên, muối ăn bao gồm chủ yếu

là clorua natri (NaCl), nhưng cũng có một ít các khoáng chất

khác (khoáng chất vi lượng).

Loại liên kết hình thành giữa Na và Cl trong muối ăn là

A. Liên kết cộng hóa trị B. Liên kết ion

C. Liên kết phối trí D. Liên kết cho nhận

Câu 20: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử

A. Fe + 2HCl FeCl2 + H2

B. CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2

C. CuO + 2H2SO4 CuSO4 + H2O

D. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Câu 21: Hỗn hợp M gồm một axit cacboxylic X no, hai chức và một axit cacboxylic Y đơn chức

không no, có chứa một liên kết đôi (C=C) đều mạch hở. Cho m gam hỗn hợp M tác dụng với Na (dư)

thu được 4,704 lít khí H2 (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M cần dùng vừa đủ

4

17,472 lít khí O2 (đktc), thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng axit cacboxylic X

trong hỗn hợp M là

A. 50,94%. B. 49,06%. C. 42,45%. D. 57,55%.

Câu 22: Cho các polime sau đây: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli(vinyl axetat), poli(ure-fomanđehit) và

polietilen. Số chất bị thủy phân trong môi trường HCl loãng là?

A.1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin và axit glutamic. Lấy m gam X tác

dụng vừa đủ với 500ml HCl 1M. Cũng m gam hỗn hợp trên khi tác dụng với axit nitrơ dư thì thu

được 4,48 lít N2(đktc). Phần trăm theo số mol của dietyl amin là:

A.25% B. 20% C. 40% D. 60%

Câu 24: Cho một lượng halogen tác dụng hết với magie thu được 19,00 gam magie halogenua. Cũng

lượng halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,80 gam nhôm halogenua. Halogen được dùng là:

A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot

Câu 25: Nhiên liệu rắn dùng cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là một hỗn hợp amoni

perclorat (NH4ClO4) và bột nhôm. Khi được đốt đến nhiệt độ trên 2000C, amoni perclorat nổ theo

phương trình hóa học: 2NH4ClO4

otN2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O

Mỗi lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn amoni perclorat. Giải sử tất cả lượng oxi sinh ra tác dụng

với bột nhôm. Khối lượng bột nhôm oxit sinh ra gần nhất với

A. 203 tấn B. 230 tấn C. 434 tấn D. 343 tấn

Câu 26: Cho các mệnh đề sau:

(1) Chất béo là Trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh.

(2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, …

(3) Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra chậm

hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

(4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là xì dầu.

(5) Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất chất béo bị khử chậm bởi oxi

không khí tạo thành peoxit.

(6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua của me, …

(7) Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic được bắt đầu từ nguồn nguyên liệu metanol.

(8) Phenol có tính axit rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.

(9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng của 2,4,6-trinitrophenol.

Số mệnh đề đúng là:

A.5 B.4 C.3 D.6

Câu 27. Hỗn hợp X gồm m gam gồm mantozơ và tinh bột. Chia X làm hai phần bằng nhau.

- Phần 1: Hoà tan trong nước dư, lọc lấy dung dịch rồi cho phản ứng hết với AgNO3/NH3 dư thu

được 0,03 mol Ag.

- Phần 2: Đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng để thực hiện phản ứng thủy phân. Hỗn hợp sau phản

ứng được trung hoà bởi dung dịch NaOH sau đó cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng hết với

AgNO3/NH3 dư thu được 0,192 mol Ag. Giá trị của m là. Biết hiệu suất thủy phân đạt 60%.

A. m = 45,9 gam B.m1 = 35,553 gam

C. m = 49,14 gam D. m1 = 52,38 gam

Câu 28. Xenlulozo tac dụng với HNO3 đặc xúc tác H2SO4 tạo ra 62,1 gam este và 5,4 gam H2O.

Công thức xenluzo nitrat có tên là?

A. Xenlulozo đinitrat B. Xenlulozo đinitrat và Xenlulozo trinitrat

C. Xenlulozo mononitrat D Xenlulozo trinitrat v

5

Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X mạch hở dạng khí thu được m gam H2O. Số

đồng phân cấu tạo của X là :

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 30: Este X no đơn chức để lâu bị thuỷ phân một phần tạo ra 2 chất hữu cơ Y và Z. Muốn trung

hoà lượng axit tạo ra từ 13,92 gam X phải dùng 15 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Để xà phòng hoá

lượng este dư phải dùng thêm 225 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Nếu oxi hoá Y sẽ được anđehit phân

nhánh. Khi hoá hơi 0,4 gam Z được thể tích bằng thể tích của 0,2133 gam O2. CTCT este X là:

A. CH3COOCH2CH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH(CH3)2

C. CH3COOCH(CH3)CH2CH3 D. C2H5COOCH2CH(CH3)2

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được CO2 và

H2O trong đó 2 2CO H On n 0,08 mol . Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trên với 400 ml dung dịch KOH

0,75M và cô cạn thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A.26,4 B.26,64 C.20,56 D.26,16

Câu 32: X là một este đơn chức. Thủy phân 0,01 mol este X với 300 ml NaOH 0,1M đến khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được một phần hơi (chỉ chứa

nước) và 2,38 gam rắn khan. Số công thức cấu tạo có thể có của este X là:

A.1 B.4 C.3 D.2

Câu 33: Một pentapeptit A khi thủy phân hoàn toàn thu được 3 loại α-aminoaxit khác nhau. Mặt

khác trong một phản ứng thủy phân không hoàn toàn pentapeptit đó người ta thu được một tripeptit

có 3 gốc α-aminoaxit giống nhau. Số công thức có thể có của A là?

A. 18. B. 6. C. 8. D. 12

Câu 34: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO3 có

MnO2 làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí. Trong các hình vẽ cho

dưới đây, hinh vẽ nào mô tả điều chế oxi đúng cách:

A.2 và 3 B.3 và 4 C.1 và 2 D.1 và 3

Câu 35: Cho công thức cấu tạo của các axit sau:

(1) HOOC– [CH2]4–COOH; (2) HOOC–CH2–COOH; (3) C15H31COOH;

(4) CH2=CH–COOH và (5) C2H5–COOH

Tên gọi của các axit trên theo thứ tự lần lượt là:

A. axit adipic; axit malonic; axit stearic; axit acrylic và axit propanic

B. axit adipic; axit oleic; axit panmitic; axit acrylic và axit propanoic

C. axit adipic; axit linoleic; axit panmitic; axit acrylic và axit propionic

D. axit adipic; axit malonic; axit panmitic; axit acrylic và axit propanoic

Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol C2H2 và 0,7 mol H2. X được nung trong bình kín

có xúc tác là Ni. Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung

dịch Br2 aM. Giá trị của a là:

A. 3 B. 2,5 C. 2 D. 5

6

Câu 37: Cho các dung dịch trong suốt mất nhãn sau được đựng trong các bình riêng biệt: NaOH,

(NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4. Số thuốc thử ít nhất cần sử dụng để nhận ra các dung dịch trên là:

A. 1 thuốc thử B. 2 thuốc thử

C. 3 thuốc thử D. Không cần dùng thuốc thử

Câu 38: Cho các este sau thủy phân trong môi trường kiềm :

C6H5–COO–CH3 HCOOCH = CH – CH3 CH3COOCH = CH2

C6H5–OOC–CH=CH2 HCOOCH=CH2 C6H5–OOC–C2H5

HCOOC2H5 C2H5–OOC–CH3

Có bao nhiêu este khi thủy phân thu được ancol:

A.3 B.4 C.5 D.6

Câu 39: Cho hỗn hợp m gam A gồm tyrosin (6 4 2 2HO C H CH CH NH COOH ) và axit alanin

Nếu hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 270ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y, cô

cạn dung dịch Y thì thu được m + 9,855 gam muối khan

Nếu hỗn hợp trên tác dụng với 487,5ml dung dịch NaOH 1M( Biết lượng NaOH dùng dư

25% so với lượng cần phản ứng). Giá trị của m là:

A.35,99 gam B. 35,07 gam C.37,83 gam D. 44,45gam

Câu 40 : Ở ruột non cơ thể người, nhờ tác dụng xúc tác của các enzim như lipaza và dịch mật chất

béo bị thủy phân thành

A. axit béo và glixerol . B. axit cacboxylic và glixerol.

C. CO2 và H2O. D. NH3, CO2, H2O.

Câu 41: Cho các thí nghiệm sau :

(1) Nhỏ dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa vàng,

thêm tiếp dung dịch HNO3 dư vào ống nghiệm trên thu được dung dịch trong suốt.

(2) Nhỏ dung dịch BaS vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa đen, thêm tiếp

dung dịch HCl dư vào thì thu được dung dịch trong suốt.

(3) Cho từ từ dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2 thấy xuất hiện kết tủa đen.

ị ịch Na2ZnO2 (hay Na[Zn(OH)4]) thì xuất hiện kết

tủa màu trắng không tan trong HCl dư.

(5) Ống nghiệm đựng hỗn hợp gồm anilin và dung dịch NaOH có xảy ra hiện tượng tách lớp các chất

lỏng.

(6) Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch natri phenolat, thấy dung dịch sau phản ứng bị vẩn đục.

(7) Cho fomanđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3 thấy xuất hiện lớp kim loại sáng

như gương bám vào thành ống nghiệm, lấy dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với dung

dịch HCl dư thấy sủi bọt khí.

Số thí nghiệm xảy ra hiện tượng đúng là :

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 42: Hai nguyên tố hóa học có cấu hình electron nguyên tử là X: 1s22s

22p

63s

2;

Y:1s22s

22p

63s

23p

63d

34s

2. Nhận định nào dưới đây chính xác ?

A. X và Y là hai nguyên tố trong cũng một nhóm

B. X và Y cách nhau 11 ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn

C. X và Y đều là kim loại

D. X và Y là hai nguyên tố cùng chu kì

Câu 43: Cho 22,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại X( hóa trị II không đổi) và muối nitrat của nó vào

bình kín không chứa không khí, rồi nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn, thu được chất

rắn Y gồm kim loại và oxit kim loại. Chia Y làm 2 phần bằng nhau.

7

Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 0,6M thu được khí NO(sản phẩm khử duy

nhất)

Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 0,05mol H2SO4 loãng. % khối lượng của X trong A gần nhất với :

A.40% B.50% C.60% D.65%

Câu 44: X, Y, Z là ba hidrocacbon mạch hở có cùng CTĐGN theo thứ tự tăng dần về số nguyên tử

C, trong phân tử C chiếm 92,31% về khối lượng và MX + MZ = 2MY. Đốt cháy 0,01 mol Z thu được

không quá 2,75 gam CO2. Mặt khác, cho 3,12 gam hỗn hợp B tác dụng với lượng dư dung dịch

AgNO3/NH3 thu được tối đa m gam kết tủa. Giá trị của m gam là :

A. 13,82 B. 11,68 C. 15,96 D. 7,98

Câu 45: Một số este có mùi thơm hoa quả, không độc. Cho biết etyl butirat và isoamyl axetat lần

lượt có mùi:

A. Chuối chín và mùi táo. B. Táo và mùi hoa nhài.

C. Đào chín và mùi hoa nhài. D. Dứa và mùi chuối chín.

Câu 46: Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4. Thủy

phân hoàn toàn m gam A thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin và 16,02 gam Alanin.

Biết số liên kết peptit trong phân tử X nhiều hơn trong Z và tổng số liên kết peptit trong ba phân tử

X, Y, Z nhỏ hơn 17. Giá trị của m là:

A. 30,93. B. 30,57. C. 30,21. D. 31.29.

Câu 47: Nguyên tử A có cấu hình electron như sau 1s22s

22p

63s

23p

5 . Số hạt không mang điện trong

lớp vỏ của nguyên tử A là

A.0 (không) B.17

C.34 D. Không xác định được

Câu 48: ả năng ạc và phản ứng với dung dịch

NaOH. Thành phầ : 68,852%C; 4,918%H,

2 100. Cho 29,28 gam hỗn hợp B gồm tất cả các đồng phân

cấu tạo của A (có cùng số mol) tác dụng hết với dung dịch KOH lượng vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau

phản ứng thu được bao nhiêu gam rắn khan :

A. 38,40 B. 41,76 C. 36,96 D. 40,68

Câu 49 : -

:

:

Cl

Cl

Cl

Cl :

A.C14H4O2Cl4 B.C12H8O2Cl4 C.C18H8O2Cl4 D.C12H4O2Cl4

Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl kết thúc phản ứng thu

được dung dịch Y và 0,1395m gam kim loại dư. Chia dung dịch Y làm hai phần bằng nhau. Sục khí

H2S đến dư vào phần I thu được 1,92 gam kết tủa. Giá trị của m gần với giá trị nào dưới đây:

A. 12 B. 13 C. 15 D. 16

…………………Hết………………..

8

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Cho các phát biểu sau :

(1) Tách nước các ancol no đơn chức bậc 1 có số C 2 trong H2SO4 (đn) 170oC luôn thu được anken

tương ứng.

Sai.Vì các ancol dạng 23

R C CH OH chỉ có thể tách cho ete.

(2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl.

Sai.Người ta điều chế Clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

(3) Trong các muối sau FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 , Fe2O3 có 3 chất chỉ thể hiện tính oxi hóa

trong các phản ứng hóa học.

Sai.Có 1 là Fe2O3 các chất còn lại đều có khả năng thể hiện tính oxi hóa và khử.

(4) Trong các hợp chất thì số oxi hóa của mỗi nguyên tố luôn khác 0.

Sai.Ví dụ C(CH3)4 thì C ở trung tâm có số oxi hóa là 0.

(5) Trong các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C và H có thể có thêm O,N…

Sai.Ví dụ CCl4 là hợp chất hữu cơ

(6) Axit HNO3 có thể hiện tính oxi hóa hoặc khử.

Đúng.Tính oxi hóa 3 3 2 22

Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O

Tính khử : 3 2 2 24HNO O 4NO 2H O

Số phát biểu đúng là :

A.1 B.6 C.5 D.Đáp án khác

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nào ?

C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Điện phân nước.

A. Nhiệt phân KMnO4. D. Nhiệt phân Cu(NO3)2.

Câu 3: Cân bằng nào dưới đây chuyển dịch sang phải (chiều thuận) khi tăng áp suất ?

A. FeO (r ) + CO (k) Fe(r ) + CO2 (k) B. 2NO2 (k) 2NO(k) + O2 (k)

D. CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) C. 2HgO(r) 2Hg (r ) + O2 (k)

Câu 4 : Cho dung dịch X gồm Na+ 0,1 mol, K

+ 0,2 mol, Cl 0,1mol và 3HCO .Cô cạn dung

dịch được m gam muối khan.Giá trị của m là :

A.25,85 B.19,65 C.24,46 D.21,38

Ta có : BTDT 0,1 0,2 0,1 a a 0,2(mol)

Chú ý : ot 2

3 3 2 22HCO CO CO H O

BTKL m 0,1.23 0,2.39 0,1.35,5 0,1.60 19,65(gam) →Chọn B

9

Câu 5: Cho các phản ứng sau:

(1) 0t

3 2Cu NO   (2)

0t

4 2NH NO  

(3) 0t

3 2NH O   (4) 0t

3 2NH Cl

(5) 0t

4 NH Cl (6) 0t

3 NH CuO

(7)0t

4 2 NH Cl KNO (8)0t

4 3 NH NO

Số các phản ứng tạo ra khí N2 là:

A.3. B.4. C.6. D.5.

Chú ý : Theo SGK cơ bản trang 37 lớp 11 thì 0t

4 3 2 2 NH NO N O 2H O

Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol P2O5, 0,15 mol K2O, 0,1 mol Na2O vào nước dư thu được dung

dịch Y chứa m (gam) muối.Giá trị của m là :

A.45,2 B.43,5 C.34,5 D.35,4

Chú ý : Với bài toán axit nhiều nấc mình hay dùng kỹ thuật OH cướp H do đó dễ thấy.

Ta có :

2

4

3 4

2 4BTNT OH :0,5

HPO : 0,2H PO : 0,3

H PO : 0,1KOH : 0,3 m 45,2(gam)

K : 0,3NaOH : 0,2

Na : 0,2

→Chọn A

Câu 7: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và

dung dịch X chứa 8,28 gam muối. Cho Ba(OH)2 dư vào X thì thu được 18,54 gam kết tủa. Số mol

H2SO4 đã phản ứng gần nhất với :

A. 0,15 B. 0,10 C. 0,20 D. 0,30

Dễ thấy có hỗn hợp muối sắt tạo ra.

Ta có : 242 4

2

Trong X2SOH SO BTE BTDT

3

SO

n a 1,5bFe : aFe

Fe : b n a 1,5b

Khi đó ta có ngay :

BTKL

2

BTNT

3

4

8,28 56(a b) 96(a 1,5b)

Fe OH : a a 0,015

b 0,0318,54 Fe OH : b

BaSO : a 1,5b

BTNT.S 2

2 4 2 4H SO SO ,SO 0,12 →Chọn B

Câu 8 : Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỷ lệ mol tương ứng 1:2

có nồng độ 50% .Người ta cho K dư vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam khí

thoát ra.Giá trị của m là :

10

A.0,7 B.15,68 C.21,28 D.1,9

Ta có : 2

2 4 2

K

3 5 3 H

2

C H (OH) : 0,2

X C H (OH) : 0,1 n 0,2 0,15 0,6 0,95 m 1,9(gam)

H O :1,2

→Chọn D

Câu 9 : Hỗn hợp A gồm Fe2O3, CuO, Fe3O4 và FeS2 người ta cho ftu gam A vào bình kín chứa 1,875

mol khí O2 (dư).Nung nóng bình cho tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình về điều kiện

ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước khi nung.Mặt khác,cho ftu gam A vào H2SO4

đặc,nóng dư thu được 35,28 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch B chứa 155

69ftu (gam) muối.Biết trong A

oxi chiếm 19,324% về khối lượng.Giá trị của ftu gần nhất với :

A.81 B.82 C.83 D.84

Định hướng tư duy giải:

(1).Ta có : 2 4

2

2 3

H SO BTE

A SO

3 4

2

Fe O

CuOm n 1,575 a 15b 1,575.2

Fe O : a

FeS : b

(2).Thể tích O2 giảm (P giảm) là do 3 4 2 3

2 2 3

Fe O Fe O

FeS Fe O chú ý 2S SO nên phần O2 chui vào SO2

không ảnh hưởng tới sự giảm áp suất của bình.

Khi đó ta có : BTEa 0,15

a 3b 0,1875.4b 0,2

24

BTKL

muoi kim loai SO

155m m m m

69

24

BTE

Oxi S

SOKim loai

0,19324m 0,15.4.160,15.3.3 0,2.3 .2

155 16m m 0,19324m 0,2.32.2 .9669 2

m 82,8(gam) →Chọn C

Câu 10. Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe3O4 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thu được vào

dung dịch Ba(OH)2 thu được 19,7 gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B thu được a

gam kết tủa nữa. Giá trị của a là :

A. 7,88 B. 15,76 C. 6,895 D. 11,82

BÀI GIẢI

Ta có : mol CO2 = mol O bị khử = 10,44/232*4 = 0,18 mol.

11

Đun nóng B có kết tủa => B chứa Ba(HCO3)2.

BTNT với C : mol CO2 = mol BaCO3 + 2*mol Ba(HCO3)2 => Ba(HCO3)2 0,04 mol.

Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O

= > a = 0,04*197 = 7,88 gam. →Chọn A

Câu 11. Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C

và H trong hợp chất hữu cơ. Hãy cho biết sự vai

trò của CuSO4 (khan) và biến đổi của nó trong thí

nghiệm.

A.Xác định sự có mặt C và màu CuSO4 từ màu

trắng sang màu xanh.

B.Xác định sự có mặt H và màu CuSO4 từ màu

trắng sang màu xanh

C. Xác định sự có mặt C và màu CuSO4 từ màu

xanh sang màu trắng.

D.Xác định sự có mặt H và màu CuSO4 từ màu

xanh sang màu trắng

Chú ý : CuSO4 khan có màu trắng nhưng khi ngậm nước dạng CuSO4.nH2O có màu xanh

hoặc tan trong nước tạo dung dịch chứa ion 2Cu có màu xanh.

Câu 12: Phản ứng nào SO2 không thể hiện tính oxi hóa hoặc khử:

A. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr. B. SO2 + 2H2S → 3S + H2O.

C. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O. D. 2SO2 + O2 → 2SO3.

Câu 13: Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm

Thực hiện ba thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu được V

lít khí A.Biết V lít khí A làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M.

Thí nghiệm 2: 54,500 gam X cũng tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M.

Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% .Sau phản ứng thu

được dung dịch B.Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm của dung dịch B :

A. Na và 4,603% B.Na và 9,206%

C. K và 6,010% D.K và 9,206%

Ta có : OH

3

n 0,125

HSO54,5 gam X n 0,125

12

Vậy 2 4

2

3

2

H SO BTN .S

SO

3

T

0,125MHSO : 0,05

2,5

M SO :a

21,8 gam X n a 0,05

BTE 2 a 0,05 0,06.5 a 0,1

Khi đó có : (2M + 80).0,1 + (M + 81).0,05 = 21,8 M = 39gam/mol

M là Kali (K)

3

3

22Ba(OH) :0

mol

Ba HSO

mol

B

2

aSO

,10,15 SO

n 0,05

n 0,05

2 32

3 2

g

dd s

am

SO BaSOBa OH

Ba HSO

3 2

au dd

dd sau

m m m m 250 0,15.64 0,05.217 248,75

m 0,05.299C%Ba HSO .100% .100% 6,01%

m 248,75 →Chọn C

Câu 14: Để đốt cháy hoàn toàn 1,85 gam một ancol no, đơn chức và mạch hở cần dung vừa đủ 3,36

lít O2 (ở đktc). Ancol trên có số đồng phân là:

A.5 B.4 C.3 D.2

Hướng dẫn:

+ Ancol no, đơn chức và mạch hở: CnH2n + 2O ( 1n )

+ Phản ứng cháy: 0t

n 2n 2 2 2 2

3nC H O O nCO (n 1)H O

2

2O Ancol 4 9

0,1 1,85n 0,15 mol n mol 14n 18 .n n 4 (C H OH)

n 0,1

C C C C OH C C

OH

C CC C C

C

OH C C

OH

C

C

Câu 15: Cho các khái niệm, phát biểu sau:

(1) Andehit HCHO ở thể khí và tan rất tốt trong nước.

(2) CnH2n-1CHO (n 1) là công thức của andehit no, đơn chức và mạch hở.

(3) Andehit cộng hidro tạo thành ancol bậc 2

(4) Dung dịch nước của andehit fomic được gọi là fomon

(5) Andehit là chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

(6) Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 1

(7) Dung dịch bão hòa của andehit fomic (có nồng độ 37– 40%) được gọi là fomalin

Tổng số khái niệm và phát biểu đúng là:

A.5 B.2 C.3 D.4

Hướng dẫn:

(1).Đúng .Theo SGK lớp 11.

13

(2).Sai. Công thức tổng quát của andehit no, đơn chức và mạch hở: CnH2n + 1– CHO (n 0) hoặc

CmH2mO (m 1)

(3).Sai.Andehit cộng hidro tạo ra ancol bậc 1: R– CHO + H2 0t

R– CH2OH

(4).Đúng .Theo SGK lớp 11.

(5).Đúng .Theo SGK lớp 11.Qua các phản ứng với H2 và 3 3AgNO / NH

(6).Sai.Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 2:

R– CO– CH3+H2

0tR– CH(OH) – CH3

(7).Đúng .Theo SGK lớp 11.

Câu 16: Dưới đây là giản đồ nhiệt độ sôi của

bốn chất hữu cơ gồm C2H5OH, CH3CHO,

CH3COOH và C2H5NH2

Chọn câu trả lời đúng :

A.Chất X là C2H5OH

B.Chất Y là C2H5NH2

C.Chất Z là CH3COOH

D.Chất T là CH3CHO

Câu 17: Cho các chất sau đây: axetilen, Natrifomat, saccarozơ, mantozơ, glucozơ, fructozơ, số chất

tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 dư sau khi phản ứng kết thúc:

A.3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 18 : Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp glucozơ và axit fomic phản ứng vừa đủ với dung dịch

NaOH, làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 24,8 gam chất rắn khan. Dung dịch X khi tác dụng

với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 (t0) thu được 43,2 gam bạc. Giá trị của m bằng :

A. 19,94 B. 22,6 C. 16,79 D. 18,0

BÀI GIẢI

6 12 6 6 12 6NaOHC H O : a C H O : a

X 24,8 gamHCOOH: b HCOONa: b

=> 180a + 68b = 24,8

Phản ứng tráng bạc : 2a + 2b = 0,4 = > a = b = 0,1 => m = 0,1.180 + 0,1.46 = 22,6 gam.

Câu 19:

14

Muối ăn hay trong dân gian còn gọi đơn giản là muối là một

khoáng chất, được con người sử dụng như một thứ gia vị tra vào

thức ăn.Có rất nhiều dạng muối ăn: muối thô, muối tinh, muối iốt.

Đó là một chất rắn có dạng tinh thể, có màu từ trắng tới có vết

của màu hồng hay xám rất nhạt, thu được từ nước biển hay

các mỏ muối. Muối thu được từ nước biển có các tinh thể nhỏ

hoặc lớn hơn muối mỏ. Trong tự nhiên, muối ăn bao gồm chủ yếu

là clorua natri (NaCl), nhưng cũng có một ít các khoáng chất

khác (khoáng chất vi lượng).

Loại liên kết hình thành giữa Na và Cl trong muối ăn là

A. Liên kết cộng hóa trị B. Liên kết ion

C. Liên kết phối trí D. Liên kết cho nhận

Câu 20: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử

A. Fe + 2HCl FeCl2 + H2

B. CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2

C. CuO + 2H2SO4 CuSO4 + H2O

D. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Câu 21: Hỗn hợp M gồm một axit cacboxylic X no, hai chức và một axit cacboxylic Y đơn chức

không no, có chứa một liên kết đôi (C=C) đều mạch hở. Cho m gam hỗn hợp M tác dụng với Na (dư)

thu được 4,704 lít khí H2 (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M cần dùng vừa đủ

17,472 lít khí O2 (đktc), thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng axit cacboxylic X

trong hỗn hợp M là

A. 50,94%. B. 49,06%. C. 42,45%. D. 57,55%.

Hướng dẫn:

Axit X có công thức tổng quát: CnH2n-2O4 và axit Y có công thức tổng quát: CmH2m-2O2

X + Na => H2 và 2Y + 2Na => H2

Gọi a và b lần lượt là số mol của axit X và Y thì

=> a + 1

2b =

2H

Vn 0,21 mol=>2a+b=0,42mol

22,4

Số mol của O2 trong hỗn hợp M là: 2a + b = 0,42 mol

Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi cho phản ứng cháy: M + O2 => CO2 + H2O

Số mol của nước thu được là: 0,42 + 0,78 = 0,9 + 1

2 2H On =>2H On = 0,6 mol

15

=> Số mol của hỗn hợp M là: 2 2

0,3 M CO H On n n mol => a + b = 0,3

Vậy: CnH2n-2O4 0,12 mol CmH2m-2O2 0,18 mol

=> 0,12.n + 0,18.m = 0,9

=> 2n + 3m = 15 => n = 3 ; m = 3

%X =0,12*104*100: (0,12*104 + 0,18*72) = 49,06 →Chọn B

Câu 22: Cho các polime sau đây: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli(vinyl axetat), poli(ure-fomanđehit) và

polietilen. Số chất bị thủy phân trong môi trường HCl loãng là?

A.1 B. 2 C. 3 D. 4

Đk: polime phải có nhóm chức kém bền ( -COO-, NH-CO..)

Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin và axit glutamic. Lấy m gam X tác

dụng vừa đủ với 500ml HCl 1M. Cũng m gam hỗn hợp trên khi tác dụng với axit nitrơ dư thì thu

được 4,48 lít N2(đktc). Phần trăm theo số mol của dietyl amin là:

A.25% B. 20% C. 40% D. 60%

Ta có : 2 2

3 7 2

2 2 HCl

X HCl R NH N

2 3 5 2

2 5 2 5 

 C H NH

H N CH COOHn n 0,5(mol) n n 0,2

H N C H COOH

 C H NH C H

2 5 2 5  2 5 2 5 C H NH C H C H NH C Hn 0,5 0,2 0,3 %n 60% →Chọn D

Câu 24: Cho một lượng halogen tác dụng hết với magie thu được 19,00 gam magie halogenua. Cũng

lượng halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,80 gam nhôm halogenua. Halogen được dùng là:

A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot

Hướng dẫn:

Mg + X2 ot

MgX2

2Al + 3X2 ot

2AlX3

Theo BTNT halogen X có nX(MgX2) = nX(AlX3)

19 17,8

2. 3.24 2X 27 3X

X = 35,5 X là clo

Câu 25: Nhiên liệu rắn dùng cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là một hỗn hợp amoni

perclorat (NH4ClO4) và bột nhôm. Khi được đốt đến nhiệt độ trên 2000C, amoni perclorat nổ theo

phương trình hóa học: 2NH4ClO4

otN2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O

Mỗi lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn amoni perclorat. Giải sử tất cả lượng oxi sinh ra tác dụng

với bột nhôm. Khối lượng bột nhôm oxit sinh ra gần nhất với

A. 203 tấn B. 230 tấn C. 434 tấn D. 343 tấn

Hướng dẫn:

16

2NH4ClO4

otN2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O

4Al + 3O2 ot

2Al2O3

O NH ClO2 4 4

2 3 2 2 3 4 4

2 3

n n

Al O O Al O NH ClO

Al O

2 2n n n n

3 3

2 750m . .102 434,04(tan)

3 117,5

Câu 26: Cho các mệnh đề sau:

(1) Chất béo là Trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh.

Đúng.Theo SGK lớp 12.

(2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, …

Đúng.Theo SGK lớp 12.

(3) Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra chậm

hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

Sai.Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy

ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

(4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là xì dầu.

Sai. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là dầu.

(5) Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất chất béo bị khử chậm bởi oxi không

khí tạo thành peoxit.

Sai. Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất chất béo bị oxi hóa chậm

bởi oxi không khí tạo thành peoxit.

(6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua của me, …

Đúng.Theo SGK lớp 11.

(7) Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic được bắt đầu từ nguồn nguyên liệu metanol.

Đúng.Theo SGK lớp 11.

(8) Phenol có tính axit rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.

Đúng.Theo SGK lớp 11.

(9) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng của 2,4,6-trinitrophenol.

Sai. Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng của 2,4,6-

trinitrophenol.

Số mệnh đề đúng là:

A.5 B.4 C.3 D.6

Câu 27. Hỗn hợp X gồm m gam gồm mantozơ và tinh bột. Chia X làm hai phần bằng nhau.

- Phần 1: Hoà tan trong nước dư, lọc lấy dung dịch rồi cho phản ứng hết với AgNO3/NH3 dư thu

được 0,03 mol Ag.

17

AgNO3/NH3

- Phần 2: Đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng để thực hiện phản ứng thủy phân. Hỗn hợp sau phản

ứng được trung hoà bởi dung dịch NaOH sau đó cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng hết với

AgNO3/NH3 dư thu được 0,192 mol Ag. Giá trị của m là. Biết hiệu suất thủy phân đạt 60%.

A. m = 45,9 gam B.m1 = 35,553 gam C. m = 49,14 gam D. m1 = 52,38

gam

Phần 1: mantozo 2Ag → khối lượng mantozo = 10,26g

0,015 mol 0,03mol

Phần 2: đặt ntinh bột = a mol → l

Khối lượng tinh bột = 38,88g → m = 49,14 gam

Câu 28. Xenlulozo tac dụng với HNO3 đặc xúc tác H2SO4 tạo ra 62,1 gam este và 5,4 gam H2O.

Công thức xenluzo nitrat có tên là?

A. Xenlulozo đinitrat B. Xenlulozo đinitrat và Xenlulozo trinitrat

C. Xenlulozo mononitrat D Xenlulozo trinitrat v

[C6H7O2(OH)3]n + xHNO3 polime + x H2O

Tinh bột 0,3 mol 62,1 gam 0,3mol

BTKL → mtinh bột = 48,6 mol → ntinh bột = 0,3 m→ = =1

→ sản phẩm là Xenlulozo mononitrat

Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X mạch hở dạng khí thu được m gam H2O. Số

đồng phân cấu tạo của X là :

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

BÀI GIẢI

CH C

H

8mnm m 8m 29.12m = m = m - = = =

m9 9 9 n 3

9

X dạng khí nên số C không vượt quá 4 => X là C4H6 mạch hở. X có 2 loại đồng phân : ankin và

ankađien. C C-C-C C- C C-C C=C – C=C C=C=C-C

Câu 30: Este X no đơn chức để lâu bị thuỷ phân một phần tạo ra 2 chất hữu cơ Y và Z. Muốn trung

hoà lượng axit tạo ra từ 13,92 gam X phải dùng 15 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Để xà phòng hoá

lượng este dư phải dùng thêm 225 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Nếu oxi hoá Y sẽ được anđehit phân

nhánh. Khi hoá hơi 0,4 gam Z được thể tích bằng thể tích của 0,2133 gam O2. CTCT este X là:

A. CH3COOCH2CH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH(CH3)2

C. CH3COOCH(CH3)CH2CH3 D. C2H5COOCH2CH(CH3)2

18

Hướng dẫn

nNaOH trung hòa axit tạo thành = 0,0075mol

, nNaOH trung hòa este dư = 0,1125mol

Este X (13,92gam

)

mol

mol

0,0075 NaOH

H

0,1125 NaOH

axit

Este du

Từ dữ kiện trên có số mol este ban đầu là 0,0075 + 0,1125 = 0,12mol

Meste =116gam

CTPT este X là C6H12O2

Oxi hóa Y được andehit phân nhánh nên Y là ancol phân nhánh Z là axit hữu cơ

noxi =6,667.10-3

mol = nZ MZ = 60 Z là CH3COOH

Hay este X thỏa mãn điều kiện đề bài có CTCT: CH3COOCH2CH(CH3)2

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được CO2 và

H2O trong đó 2 2CO H On n 0,08 mol . Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trên với 400 ml dung dịch KOH

0,75M và cô cạn thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A.26,4 B.26,64 C.20,56 D.26,16

Hướng dẫn:

2 2Metyl axetat CO H O etyl axetatn n n 0,08 mol n 0,2 0,08 0,12 mol

CH3-COO-C2H5 + KOH CH3-COOK + C2H5OH

0,12 mol………………0,12 mol mol.00,12 mol

C2H3-COO-CH3 + KOH C2H3-COOK + CH3OH

0,08 mol………………0,08 mol mol…0,08 mol

Chất rắn gồm có: CH3COOK: 0,12 mol; C2H3COOK: 0,08 mol và KOH dư: 0,1 mol

=> Khối lượng rắn khan sau khi cô cạn:

m = 0,12.98 + 0,08.110 + 0,1.56 = 26,16 gam

Câu 32: X là một este đơn chức. Thủy phân 0,01 mol este X với 300 ml NaOH 0,1M đến khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được một phần hơi (chỉ chứa

nước) và 2,38 gam rắn khan. Số công thức cấu tạo có thể có của este X là:

A.1 B.4 C.3 D.2

Hướng dẫn:

Phần hơi chỉ chứa nước => X là este của phenol và có dạng: R-COO-C6H4-R’

Phương trình phản ứng:

R-COO-C6H4-R’ + 2NaOH => R-COONa + R’-C6H4ONa + H2O

Rắn gồm: R-COONa: 0,01 mol; R’-C6H4ONa: 0,01 mol và NaOH dư: 0,01 mol

=> R + R’ = 16

R = 1 => R’ = 15 => Công thức dạng: H-COO-C6H4-CH3

19

H COO

CH3

H COO

CH3

H COO CH3

R = 15 => R’ = 1 => Công thức dạng: CH3-COO-C6H5

CH3

COO

Câu 33: Một pentapeptit A khi thủy phân hoàn toàn thu được 3 loại α-aminoaxit khác nhau. Mặt

khác trong một phản ứng thủy phân không hoàn toàn pentapeptit đó người ta thu được một tripeptit

có 3 gốc α-aminoaxit giống nhau. Số công thức có thể có của A là?

A. 18. B. 6. C. 8. D. 12

Dễ thấy A được cấu tạo từ 3 loại α – aminoaxxit khác nhau X,Y,Z

Vì trong A có 3 mắt xích giống nhau nên có 3 TH xảy ra

Trường hợp 1 : X X X Y Z Có 3! 6

Trường hợp 2 và 3 tượng tự .Vậy tổng cộng có thể có 18 công thức cấu tạo của A →Chọn A

Câu 34: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO3 có

MnO2 làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí. Trong các hình vẽ cho

dưới đây, hinh vẽ nào mô tả điều chế oxi đúng cách:

A.2 và 3 B.3 và 4 C.1 và 2 D.1 và 3

Vì 2O KhôngKhíM 32 M 29 nên với thí nghiệm (2) và (4) thì O2 không thoát lên được. →Chọn D

Câu 35: Cho công thức cấu tạo của các axit sau:

(1) HOOC– [CH2]4–COOH; (2) HOOC–CH2–COOH; (3) C15H31COOH;

(4) CH2=CH–COOH và (5) C2H5–COOH

Tên gọi của các axit trên theo thứ tự lần lượt là:

A. axit adipic; axit malonic; axit stearic; axit acrylic và axit propanic

B. axit adipic; axit oleic; axit panmitic; axit acrylic và axit propanoic

C. axit adipic; axit linoleic; axit panmitic; axit acrylic và axit propionic

20

D. axit adipic; axit malonic; axit panmitic; axit acrylic và axit propanoic

Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol C2H2 và 0,7 mol H2. X được nung trong bình kín

có xúc tác là Ni. Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung

dịch Br2 aM. Giá trị của a là:

A. 3 B. 2,5 C. 2 D. 5

BÀI GIẢI

Số mol hỗn hợp giảm = mol H2 phản ứng = (0,1+0,2+0,7) – 0,8 =0,2 mol.

Bảo toàn liên kết pi : 0,1*1 +0,2*2 = mol H2 pứ + mol Br2 pứ => 0,1a = 0,1*1 +0,2*2 – 0,2

= > a = 3.

Câu 37: Cho các dung dịch trong suốt mất nhãn sau được đựng trong các bình riêng biệt: NaOH,

(NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4. Số thuốc thử ít nhất cần sử dụng để nhận ra các dung dịch trên là:

A. 1 thuốc thử B. 2 thuốc thử

C. 3 thuốc thử D. Không cần dùng thuốc thử

Hướng dẫn:

(NH4)2CO3 BaCl2 MgCl2 NaOH H2SO4

(NH4)2CO3 trắng trắng khai

BaCl2 trắng - - trắng

MgCl2 trắng - trắng -

NaOH khai - trắng -

H2SO4 trắng - -

2 + 2 2 2 1 +1 khai 1 +1

Theo bảng trên ta thấy

Mẫu thử nào có 2 kết tủa + 2 khí thoát ra là (NH4)2CO3

Mẫu thử nào có 1 kết tủa + 1 khí mùi khai thoát ra là NaOH

Mẫu thử nào có 1 kết tủa + 1 khí không màu thoát ra là H2SO4

Hai mẫu thử cùng xuất hiện 2 kết tủa là MgCl2 và BaCl2

Nhỏ dung dịch NaOH vừa nhận vào hai ống nghiệm này

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa: MgCl2

Ống nghiệm còn lại chứa BaCl2 không có hiện tượng gì

Câu 38: Cho các este sau thủy phân trong môi trường kiềm :

C6H5–COO–CH3 HCOOCH = CH – CH3 CH3COOCH = CH2

C6H5–OOC–CH=CH2 HCOOCH=CH2 C6H5–OOC–C2H5

21

HCOOC2H5 C2H5–OOC–CH3

Có bao nhiêu este khi thủy phân thu được ancol:

A.3 B.4 C.5 D.6

Hướng dẫn: Cần chú ý, công thức của este có thể có 3 cách viết:

R-COO-R’ R’-OOC-R R’-OCO-R (Với R là phần gốc axit; R’ là gốc của ancol)

CH3COOCH = CH2 + NaOH CH3COONa + CH3-CHO

HCOOCH = CH – CH3 + NaOH HCOONa + CH3-CH2-CHO

C6H5-OOC-CH=CH2 + 2NaOH CH2=CH-COONa + C6H5ONa + H2O

HCOOCH=CH2 + NaOH HCOONa + CH3-CHO

C6H5-OOC-C2H5 + 2NaOH C2H5-COONa + C6H5ONa + H2O

C6H5-COO-CH3 + NaOH C6H5-COONa + CH3OH

HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH

C2H5-OOC-CH3 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

Câu 39: Cho hỗn hợp m gam A gồm tyrosin (6 4 2 2HO C H CH CH NH COOH ) và axit alanin

Nếu hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 270ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y, cô

cạn dung dịch Y thì thu được m + 9,855 gam muối khan

Nếu hỗn hợp trên tác dụng với 487,5ml dung dịch NaOH 1M( Biết lượng NaOH dùng dư

25% so với lượng cần phản ứng). Giá trị của m là:

A.35,99 gam B. 35,07 gam C.37,83 gam D. 44,45gam

6 4 2 2

A

2 3

HO C H CH CH NH COOH :a molm

H N CH CH COOH : b mol

HCl

HClA m 9,855 a b n 0,27

NaOH 0,4875A 2a b 0,39

1,25

a 0,12m 35,07

b 0,15 →Chọn B

Câu 40 : Ở ruột non cơ thể người, nhờ tác dụng xúc tác của các enzim như lipaza và dịch mật chất

béo bị thủy phân thành

A. axit béo và glixerol . B. axit cacboxylic và glixerol.

C. CO2 và H2O. D. NH3, CO2, H2O.

Câu 41: Cho các thí nghiệm sau :

(1) Nhỏ dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa vàng,

thêm tiếp dung dịch HNO3 dư vào ống nghiệm trên thu được dung dịch trong suốt.

(2) Nhỏ dung dịch BaS vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện kết tủa đen, thêm tiếp

dung dịch HCl dư vào thì thu được dung dịch trong suốt.

(3) Cho từ từ dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2 thấy xuất hiện kết tủa đen.

22

ị ịch Na2ZnO2 (hay Na[Zn(OH)4]) thì xuất hiện kết

tủa màu trắng không tan trong HCl dư.

(5) Ống nghiệm đựng hỗn hợp gồm anilin và dung dịch NaOH có xảy ra hiện tượng tách lớp các chất

lỏng.

(6) Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch natri phenolat, thấy dung dịch sau phản ứng bị vẩn đục.

(7) Cho fomanđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3 thấy xuất hiện lớp kim loại sáng

như gương bám vào thành ống nghiệm, lấy dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với dung

dịch HCl dư thấy sủi bọt khí.

Số thí nghiệm xảy ra hiện tượng đúng là :

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

BÀI GIẢI

(1) Đúng. Kết tủa vàng Ag3PO4 tan trong axit HNO3.

(2) Sai. Kết tủa đen Ag2S không tan trong axit HCl.

(3) Sai. H2S không tạo kết tủa với Fe2+

(4) Sai. Kết tủa trắng Zn(OH)2 tan trong axit HCl.

2HCl + Na2ZnO2 Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + H2O

(5) Đúng. Anilin không tan trong dung dịch NaOH nên xảy ra hiện tượng tách lớp.

(6) Đúng. Phản ứng tạo phenol không tan trong nước, nên xuất hiện vẩn đục.

CO2 + C6H5ONa + H2O → C6H5OH + NaHCO3

(7) Đúng. Bọt khí là CO2.

HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 +4Ag + 4NH4NO3

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O

Câu 42: Hai nguyên tố hóa học có cấu hình electron nguyên tử là X: 1s22s

22p

63s

2;

Y:1s22s

22p

63s

23p

63d

34s

2. Nhận định nào dưới đây chính xác ?

A. X và Y là hai nguyên tố trong cũng một nhóm

B. X và Y cách nhau 11 ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn

C. X và Y đều là kim loại

D. X và Y là hai nguyên tố cùng chu kì

Hướng dẫn:

Dễ thấy X là Mg và Y là Cr →Chọn C

Câu 43: Cho 22,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại X( hóa trị II không đổi) và muối nitrat của nó vào

bình kín không chứa không khí, rồi nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn, thu được chất

rắn Y gồm kim loại và oxit kim loại. Chia Y làm 2 phần bằng nhau.

23

Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 0,6M thu được khí NO(sản phẩm khử duy

nhất)

Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 0,05mol H2SO4 loãng. % khối lượng của X trong A gần nhất với :

A.40% B.50% C.60% D.65%

Ta có 0

2 41 XOH SOt ,BTNT

3 2 2 X XO

TH : n 2b 0,05X : a X : a b22,2Y

X(NO ) : b XO : 2b TH : n a b 0,052

3

3 2

BTE BTNT.N

3 NO HNO

X(NO )NO

a b .2 a b .2Y HNO n n 2(a b) 0,3

3 3

BTKL

1

4a 2b 0,45 0,1.64TH a 0,1 %Cu 57,66%

b 0,025 11,1 →Chọn C

Dễ thấy TH2 giải ra có b< 0 (loại)

Câu 44: X, Y, Z là ba hidrocacbon mạch hở có cùng CTĐGN theo thứ tự tăng dần về số nguyên tử

C, trong phân tử C chiếm 92,31% về khối lượng và MX + MZ = 2MY. Đốt cháy 0,01 mol Z thu được

không quá 2,75 gam CO2. Mặt khác, cho 3,12 gam hỗn hợp B tác dụng với lượng dư dung dịch

AgNO3/NH3 thu được tối đa m gam kết tủa. Giá trị của m gam là :

A. 13,82 B. 11,68 C. 15,96 D. 7,98

BÀI GIẢI

X, Y và Z đều có dạng (CH)n. Số C = mol CO2 / mol B < 0,0625/0,01 = 6,25 => hidrocacbon lớn

nhất có tối đa 6C. X là C2H2 ; Y là C4H4 ; Z là C6H6.

Số mol mỗi chất = 3,12

= 0,02 mol.26+52+78

Để lượng kết tủa tối đa thì mỗi hidrocacbon phải chứa tối đa số liên kết ba đầu mạch

= > X là CH CH CAg CAg

Y là CH C-CH=CH2 AgC C-CH=CH2

Z là HC C-CH2-CH2-C CH AgC C-CH2-CH2-C CAg.

= > m = 0,02*240 + 0,02*159 + 0,02*292 = 13,82 gam.

Câu 45: Một số este có mùi thơm hoa quả, không độc. Cho biết etyl butirat và isoamyl axetat lần

lượt có mùi:

A. Chuối chín và mùi táo. B. Táo và mùi hoa nhài.

C. Đào chín và mùi hoa nhài. D. Dứa và mùi chuối chín.

Câu 46: Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 4. Thủy

phân hoàn toàn m gam A thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin và 16,02 gam Alanin.

Biết số liên kết peptit trong phân tử X nhiều hơn trong Z và tổng số liên kết peptit trong ba phân tử

24

X, Y, Z nhỏ hơn 17. Giá trị của m là:

A. 30,93. B. 30,57. C. 30,21. D. 31.29.

Hỗn hợp peptit A tạo bởi các aminoaxit là Gly; Ala nGly = 0,29 ; nAla = 0,18 → nGly/nAla = 29/18

Tách dựa vào tỉ lệ mol X : Y : Z = 2 : 3 : 4 như sau

29 = a.2 + b.3 + c.4 (chọn a =2, b=3, c=4)

18 = x.2 +y.3 + z.4 (chọn x=4, y= 2, z=1)

Các giá trị a,b,c, x, y, z có thể thay đổi được nhưng kết qủa không thay đổi

X là G-G-A-A-A-A ( 5 liên kết peptit) (2t mol) hoặc đồng phân khác

Y là G-G-G-A-A (3t mol) hoặc đồng phân khác

Z là G-G-G-G-A (4 liên kết peptit) (4t mol) hoặc đồng phân khác

BTNT Gly ta có 29t = 0,29 → t = 0,01 → m = 8,32 + 9,93 + 12,68 = 30,93

Câu 47: Nguyên tử A có cấu hình electron như sau 1s22s

22p

63s

23p

5 . Số hạt không mang điện trong

lớp vỏ của nguyên tử A là

A.0 (không) B.17

C.34 D. Không xác định được

Hướng dẫn:

A: 1s22s

22p

63s

23p

5 lớp vỏ nguyên tử có 17 electron mang điện tích âm →Chọn A

Câu 48: có khả năng ạc và phản ứng với dung dịch

NaOH. Thành phần trong A

2 100. Cho 29,28 gam hỗn hợp B gồm tất cả các đồng phân

cấu tạo của A (có cùng số mol) tác dụng hết với dung dịch KOH lượng vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau

phản ứng thu được bao nhiêu gam rắn khan :

A. 38,40 B. 41,76 C. 36,96 D. 40,68

BÀI GIẢI

C H O

68,852 4,918 26,23n : n : n : : 5,7377 : 4,918:1,639 7 : 6 : 2

12 1 16

→ CTPT của A là (C7H6O2)n → 122n < 100.2 → n = 1 và A là C7H6O2.

A có 4 CTCT : HCOOC6H5 và OHC-C6H4-OH (3 đồng phân vị trí).

Số mol mỗi đồng phân = 29,28 = 0,06 mol.

122.4

HCOOC6H5 + 2KOH HCOOK + C6H5OK + H2O

OHC-C6H4-OH + KOH OHC-C6H4-OK + H2O

Bảo toàn khối lượng : mA + mKOH = mrắn khan + mnước

= > 29,28 + 0,06.5.56 = m + 0,06.4.18 => m = 41,76 gam.

25

Câu 49 : -

:

:

Cl

Cl

Cl

Cl

:

A.C14H4O2Cl4 B.C12H8O2Cl4 C.C18H8O2Cl4 D.C12H4O2Cl4

Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl kết thúc phản ứng thu

được dung dịch Y và 0,1395m gam kim loại dư. Chia dung dịch Y làm hai phần bằng nhau. Sục khí

H2S đến dư vào phần I thu được 1,92 gam kết tủa. Giá trị của m gần với giá trị nào dưới đây:

A. 12 B. 13 C. 15 D. 16

BÀI GIẢI

22 H SHCl

CuS

3 4 2

CuCl : x Cu: x0,8605m gam X Y n x 0,02.2 0,04

Fe O : x FeCl : x

0,8605m 0,04.232 0,04.64 m 13,76 gam. →Chọn B