BÀI TẬP ÔN TẬP 1 ( 20/9/2011)

C©u 1 : Cho 11,1g muối CaX2 tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 28,7g kết tủa a. tính khối lượng nguyên tử trung bình của Xb. nguyên tố X có 2 đồng vị biết đồng vị 2 kém đồng vị 1 là 2 nơtron, phần trăm của đồng vị 2 gấp 3 lần đồng vị 1. Tính số khối của mỗi đồng vị.

C©u 2: Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 11. H·y cho biÕt X thuéc vÒ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? Nguyªn tè X lµ :

A. nguyªn tè f. B. nguyªn tè d. C. nguyªn tè p. D. nguyªn tè s.

C©u 3: Trong hîp chÊt cña RH3 th× cã R chiÕm 82,35% vÒ khèi lîng . H·y :

a. T×m nguyªn tè R . ( Cho : , , , )

b. ViÕt cÊu h×nh electron cña R, x¸c ®Þnh R thuéc nguyªn tè s, p, hay d. C©u 4: Trong hîp chÊt oxit RO2 chøa 72,73% oxi vÒ khèi lîng. Nguyªn tè R ®ã lµ :

A. B. C. D.

C©u 5: Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp s lµ 6 vµ tæng sè electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biÕt X thuéc vÒ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y?

A. Oxi (Z = 8). B. Lu huúnh (Z = 16). C. Flo (Z = 9). D. Clo (Z = 17).

C©u 6: Một nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44N, số N của đồng vị thứ 2 hơn thứ nhất là 2. Tính

?C©u 7: Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong hai nguyªn tö kim lo¹i A vµ B lµ 142, trong ®ã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö B nhiÒu h¬n cña nguyªn tö A lµ 12. A vµ B lÇn lît lµA. Ca vµ Fe. B. Mg vµ Ca. C. Fe vµ Cu. D. Mg vµ Cu.

C©u 8: Cho X cã 3 ®ång vÞ chiÕm 78,99%, nguyªn tö khèi trung b×nh

cña X = 24,3202. TÝnh % cña 2 ®ång vÞ , .

C©u 9: Nguyªn tö cã Z= 37 thuéc lo¹i nguyªn tè nµo:

A. s B. p C. d D. f

C©u 10: Cho oxit X2O3 cã X chiÕm 70% vÒ khèi lîng. T×m c«ng thøc cña oxit vµ x¸c ®Þnh X lµ lo¹i nguyªn tè nµo.C©u 11: Tæng c¸c h¹t trong oxit R2O3 b»ng 224, trong ®ã tæng c¸c h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 64. T×m c«ng thøc oxit, viÕt cÊu h×nh electron vµ x¸c ®Þnh X thuéc lo¹i nguyªn tè nµo?

( Cho: , , , )

C©u 12: Cho ph©n tö A2B cã tæng c¸c h¹t b»ng 92, sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 28. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö A h¬n h¹t

1

mang ®iÖn cña B lµ 6 h¹t, sè khèi cña B Ýt h¬n cña A lµ 7 ®¬n vÞ. T×m vÞ trÝ cña A, B trong BTH vµ x¸c ®Þnh A, B lµ kim lo¹i hay phi kim. Bài 13: Viết cấu hình electron của nguyên tử hoặc ion trong các trường hợp saua. Nguyên tử X có 3 lớp electron và có 6e ở lớp ngoài cùng. b. Nguyên tử Ycó tổng cộng 7e ở phân lớp pc. Electron cuối cùng của nguyên tử A được phân bố vào phân lớp 4p5. d. Ion A2+ có cấu hình electron giống cấu hình của Ar (Z=18). e. 9F- và 12Mg2+

Baøi 14 : Cho kí hieäu caùc ion sau : .a) Haõy xaùc ñònh soá p , e , n coù trong caùc ion treân ?b) Haõy vieát caáu hình e cuûa caùc nguyeân töû trung hoøa cuûa caùc ion treân

?Baøi 15 : Toång soá haït p, n, e cuûa nguyeân töû moät nguyeân toá R laø 28 .

a) Tính A , Z cuûa nguyeân töû ? Vieát kí hieäu nguyeân töû nguyeân toá R ?b) Vieát caáu hình e cuûa nguyeân töû R vaø cho bieát R laø kim loaïi , phi kim

hay khí hieám ?c) Ñeå ñaït ñeán caáu hình cuûa khí hieám gaàn nhaát thì nguyeân töû R

nhöôøng hay nhaän bao nhiêu electron ? B16: Nguyªn tö khèi trung b×nh cña Bo lµ 10,812. Mçi khi cã 94 nguyªn tö 10B th× cã bao nhiªu nguyªn tö 11B : A. 405 B. 403 C. 406 D. 404Bài 17: Tổng số hạt các loại trong một ion R2+ là 34, số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 10 hạt. Tìm số electron và viết cấu hình e của nguyên tử R.Câu 18 (Khối B-2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: chiếm 24,23% tổng số nguyên tử,

còn lại là . Thành phần % theo khối lượng của trong HClO4 là:A. 8,92% B. 8,43% C. 8,56% D. 8,79%

Câu 19 (Khối A-2011): Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là

A. 0,155nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm.Câu 20 (Khối B-2010): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. [Ar]3d54s1. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d64s1. D. [Ar]3d34s2.Câu 21 (HSG BG 2009): Một hợp chất được tạo thành từ các ion M+ và X .Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p,n,e là 164.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52.Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23.Tổng số hạt trong ion M+ nhiều hơn trong ion X là 7 hạt.Xác định nguyên tố M, X và công thức M2X2 .Câu 22 (HSG casio 2008): Mỗi phân tử XY3 có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 196; trong đó,

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 76.

a) Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y và XY3 .b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y.

Bài 23: Hợp chất có công thức MX2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X số p bằng số n. Tổng số p trong MX2 là 58.

a) Tìm số khối của M và X.b) Xác định công thức phân tử MX2.

Bài 24: Tổng số hạt các loại trong một ion R- là 115, số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 27 hạt. Tìm số electron và viết cấu hình e của nguyên tử R.Bài 25: Nguyên tử X có tổng số hạt là 40. Biết số hạt notron nhiều hơn số hạt proton là 1 hạt.

2

a) Xác định số proton, số khối và số notron của X.b) Viết cấu hình e của X.

Bài 26: Tổng số hạt các loại trong một ion A2- là 50, trong đó số hạt không mang điện = 8/17 lần số hạt mang điện. Tìm số electron và viết cấu hình e của nguyên tử A.Bài 27 :Trong tù nhiªn, ®ång cã 2 ®ång vÞ vµ , trong ®ã ®ång vÞ

chiÕm kho¶ng 27% vÒ khèi lîng. PhÇn tr¨m khèi lîng cña trong lµ :

A. 73% B. 32,15% C. 63% D. 64,29%

BÀI TẬP ÔN TẬP 2 ( 8/10/2011)C©u 28: Hai nguyªn tè X vµ Y ®øng kÕ tiÕp nhau trong mét chu k× cã tæng sè h¹t mang ®iÖn trong hai h¹t nh©n lµ 25. VÞ trÝ cña X vµ Y trong b¶ng tuÇn hoµn lµ

A. Chu k× 3 vµ c¸c nhãm IA vµ IIA. B. Chu k× 2 vµ c¸c nhãm IA vµ IIA.

C. Chu k× 3 vµ c¸c nhãm IIIA vµ IVA. D. Chu k× 3 vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA. Câu 29: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền là 107Ag và 109Ag. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87. a, Hàm lượng 107Ag có trong AgNO3 là: ( cho: N=14, O=16).

A. 35,56%. B. 43,12%. C. 35,59%. D. 64,44%. b, Tính số nguyên tử của đồng vị 107Ag có trong 23,174 gam Ag2O.C©u 30: Trong tù nhiªn, nguyªn tè clo cã hai ®ång vÞ bền lµ vµ , trong ®ã

®ång vÞ chiÕm 75,77% vÒ sè nguyªn tö. PhÇn tr¨m khèi lîng cña trong CaCl2 lµ A. 26,16%. B. 24,23%. C. 16,16%. D. 47,80%.C©u 31: Nguyªn tè X cã 2 electron ho¸ trÞ vµ nguyªn tè Y cã 5 electron ho¸ trÞ. C«ng thøc cña hîp chÊt t¹o bëi X vµ Y cã thÓ lµ: A. X2Y3. B. X3Y2. C. X2Y5. D. X5Y2. C©u 32: Nguyªn tè X lµ phi kim cã ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi lµ a; ho¸ trÞ trong hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ b. Quan hÖ gi÷a a vµ b lµ:

A. a = b. B. a + b = 8. C. a ≤ b. D. a - b = 8. 33.(KA-2010) Nhân định nào sau đây đung khi nói về 3 nguyên tử :

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học B. X và Z có cùng số khốiC. X và Y có cùng số nơtron D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học

34.(KA-08) Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. Li, Na, O, F. B. F, O, Li, Na. C. F, Li, O, Na. D. F, Na, O, Li.35.(KB-09) Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. K, Mg, Si, N36.(KB-08) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.37.(KA-2010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng B. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảmC. Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm

38.(KB-07) Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.39.(CĐ-2010) Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A. X, Y, Z B. Z, X, Y C. Z, Y, X D. Y, Z, X40.(KA-07) Dãy gồm các ion X+, Y và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

3

A. Na+, Cl , Ar. B. Li+, F , Ne. C. Na+, F , Ne. D. K+, Cl , Ar.

41.(KA-07) Anion X và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.

42.(KA-09). Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc: A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA.

C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA.43.(CĐ-08): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử: Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26)

A. Fe và Cl. B. Na và Cl. C. Al và Cl. D. Al và P. 44.(C§-09) : Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

A. khí hiếm và kim loại B. kim loại và kim loạiC. kim loại và khí hiếm D. phi kim và kim loại

45.(KB-08): Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là :

A. S. B. As. C. N. D. P.46.(KA-09)- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là : A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. 47. X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét nhãm vµ ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. Tæng sè c¸c h¹t mang ®iÖn trong nguyªn tö X vµ Y lµ 52. Sè thø tù cña nguyªn tè X vµ Y lµ :A. 8 vµ 15 B. 9 vµ 17 C. 7 vµ 14 D. 7 vµ 1548: (KB_2006): Tæng sè h¹t mang ®iÖn trong ion AB3

2 b»ng 82. Sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n cña nguyªn tö A nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n cña nguyªn tö B lµ 8. X¸c ®Þnh sè hiÖu nguyªn tö cña hai nguyªn tè A vµ B. ViÕt cÊu h×nh electron cña hai nguyªn tö A vµ B. X¸c ®Þnh vÞ trÝ («, chu k×, nhãm) cña hai nguyªn tè A vµ B trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc.49. Hai nguyªn tè A, B ®øng kÕ nhau trong cïng chu k×, cã tæng sè h¹t proton trong 2 nguyªn tö b»ng 33. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña chóng trong BTH vµ viÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt cña chóng. 50. Mét oxit cã c«ng thøc X2O5 cã tæng sè h¹t ( proton, n¬tron, electron ) trong ph©n tö lµ 212, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ

68. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit ®ã vµ t×m vÞ trÝ cña X trong BTH. ( Cho: ,

, , )

51: Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3. Trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là: A. 32. B. 16. C.14. D. 39.52: Cho 2 nguyªn tè A, B thuéc nhãm IIA vµ ë 2 chu kú liªn tiÕp, tæng sè proton cña

2 nguyªn tö = 32. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña chóng trong BTH.

53: Cho ph©n tö A2B cã tæng c¸c h¹t b»ng 92, sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t

kh«ng mang ®iÖn lµ 28. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö A h¬n h¹t mang ®iÖn

cña B lµ 6 h¹t, sè khèi cña B Ýt h¬n cña A lµ 7 ®¬n vÞ. T×m vÞ trÝ cña A, B trong

BTH vµ x¸c ®Þnh A, B lµ kim lo¹i hay phi kim.

4

54 : Tæng c¸c h¹t trong nguyªn tö nguyªn tè X b»ng 36, biÕt X thuéc nhãm IIA.

T×m sè khèi cña X vµ x¸c ®Þnh vÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn.

55: Ion M3+ cã cÊu t¹o líp vá electron ngoµi cïng lµ 2s22p6. CÊu h×nh electron cña M lµ:A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s2. C. 1s22s22p63s23p2. D. 1s22s22p63s23p3.

56.(KA-11)- : Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là :

A. [Ar]3d9 và [Ar]3d3 . B. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.C. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2. D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.

57.(C§-11) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là:

A. X3Y2 B. X2Y3 C. X5Y2 D. X2Y5

58: Cho khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3, trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Tính bán kính gần đung của nguyên tử Au. (cho: MAu =196,97 )A. 1,44.10-8cm. B. 1,595. 10-8cm. C. 1,345.10-8cm . D. 1,009.10-8cm59: Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Trong tự nhiên có 2 loại đồng vị 35Cl và 37Cl. Số nguyên tử 37Cl trong 35,5 gam clo là:A. 1,505.1023. B. 1,505.1022 C. 4,505.1023 D. 4,505.1024.60: Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm A; ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số số hiệu nguyên tử là 26. Hãy chọn vị trí nhóm đung của X, Y. A. nhóm IVA B. nhóm VA C. nhóm VIA D. nhóm VIIA .

¤n tËp lÇn3 – T×m c«ng thøc hîp chÊt v« c¬. ( 1/11/2011)

**, Lý thuyết: Nếu hợp chất có dạng AxByCz thì ta có:

, Từ đây => x, y, z.

Hoặc là: x :y :z = = ; với tỷ lệ x:y:z nguyên tối giản nhất.===========================================================================

=========

Câu 1: Để hòa tan 4 gam FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10%(D=1,05g/ml). Xác định công thức phân tử FexOy. (TL_99)

A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe2O3 và FeO Câu 2: Cho oxit có công thức NOx , có %N = 30,43% về khối lượng. Tìm công thức oxit.

Câu 3: Tìm công thức của sắt oxit, biết %Fe = 72,41% về khối lượng.

Câu 4: Nung 2,45g một muối thì thu được 672ml khí O2 ở đktc, phần chất rắn còn lại chứa 52,35% K và

47,65% Cl. Tìm công thức của muối. ( KClO3)

Câu 5: Thành phần khối lượng trong hợp chất vô cơ gồm: 33,33%Na ; 20,29%N ; 46,37% O. Tìm công

thức phân tử chất vô cơ đó. ( NaNO2)

Câu 6: Thành phần khối lượng trong hợp chất vô cơ gồm: 35,96% S ; 1,12% H ; 62,92% O. Tìm công

thức phân tử chất vô cơ đó. Đ/s : H2S2O7

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,04g chất A, thu được 1,08g H2O và 1,344 lit SO2 ở đktc. Tìm công thức phân

tử chất vô cơ đó. Đ/s : H2S

5

B8: Cho 7,8 gam mét kim lo¹i kiÒm vµo níc d thÊy tho¸t ra 2,24 lÝt H2 (®ktc). X¸c

®Þnh kim lo¹i kiÒm?

B9: Cho 2,8 gam mét kim lo¹i t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HCl lo·ng, d, thu ®îc

1,12 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh kim lo¹i?

B10: Hoµ tan 10,4 gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B thuéc nhãm IIA vµ 2 chu k× liªn tiÕp

vµo dung dÞch axit HCl lo·ng, d thu ®îc 6,72 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh 2 kim lo¹i ®ã?

B11: Hoµ tan 2,44 gam hçn hîp 2 muèi cacbonnat cña 2 kim lo¹i kiÒm thuéc 2 chu

k× liªn tiÕp vµo dung dÞch HCl d thu 0,448 lÝt khÝ CO2 (®ktc). X¸c ®Þnh 2 kim lo¹i

kiÒm?

B12 - Cho 4,55g hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với

dd HCl 1M vừa đủ thu được 1,12 lít CO2(đkc).

a) Hai kim loại đó là A- Li,Na B- Na,K C- K,Rb D- Rb,Cs b) Thể tích dd HCl đã dùng A- 0,05 lít B- 0,1 lít C- 0,2 lít D- 0,15 lítB13- Cho 20g hổn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá tri II và III vào dd HCl 0,5M thu được dd A

và 1,344ml khí(đkc).Cô cạn dd A thu được m gam muối khan.

a) Thể tích dd HCl đã dùng : A- 0,12 lít B- 0,24 lít C- 0,2 lít D- 0,3 lít

b) Giá trị của m là: A- 10,33g B- 20,66g C- 25,32g D- 30gCâu 14: Cho 16,2g kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O2, Chất rắn sau phản ứng tan

trong dung dịch HCl dư tạo 13,44 lít khí (đktc). M là: A. Na. B. Al. C. Ca. D. Mg.

Câu 15: Hoà tan 1,8g muối sunfat của một kim loại nhóm IIA trong nước rồi pha loãng cho đủ 50ml dung

dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20ml dung dịch BaCl2 0,75M. Công thức của muối sunfat là:

A. BeSO4. B. MgSO4. C. CaSO4. D. BaSO4.

Câu 16: Hoà tan 2,0g một kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl, sau đó cô cạn dung dịch thu được

5,55g muối khan. Tên kim loại đó là: A. canxi. B. kẽm. C. magie. D. bari.

Câu 17: Cho 22g hỗn hợp muối cacbonat của kim loại IA và IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu được

0,3 mol khí (đktc). Cô cạn dung dịch thì số gam muối khan là:

A. 1,87g. B.2,53g. C. 18,7g. D. 25,3g.Caâu 18: Hoaø tan hoaøn toaøn 4 gam hoãn hôïp goàm 1 kim loaïi hoaù trò II vaø 1 kim loaïi hoaù trò III caàn duøng heát 170 ml HCl 2M.

a) Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khoâ. a)

b) Tính thoaùt ra ôû ñktc. ; c) Neâu bieát kim loaïi hoaù trò III laø Al vaø soá mol baèng 5 laàn soá mol kim

loaïi hoaù trò II thì kim loaïi hoaù trò II laø nguyeân toá naøo? ÑS:

Caâu 19: Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá coù coâng thöùc R2Ox phaân töû khoái cuûa oxit laø 102 ñvC, bieát thaønh phaàn khoái löôïng cuûa oxi laø 47,06%. Xaùc ñònh R. ÑS: R laø nhoâm (Al)Caâu 20: Hoaø tan hoaøn toaøn 12,1 gam hoãn hôïp boät goàm CuO vaø moät oxit cuûa kim loaïi hoaù trò II khaùc caàn 100 ml dung dòch HCl 3M. Bieát tæ leä mol cuûa 2 oxit laø 1 : 2.

a) Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit coøn laïi.b) Tính % theo khoái löôïng cuûa moãi oxit trong hoãn hôïp ban ñaàu.

ÑS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaø %ZnO = 66,94%

6

Caâu 21: Cho Cho 3,06g oxit MxOy cuûa kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi (hoaù

trò töø I ñeán III) tan trong HNO3 dö thu ñöôïc 5,22g muoái. Haõy xaùc ñònh coâng

thöùc phaân töû cuûa oxit MxOy. ÑS: BaO

Caâu 22: Coù moät oxit saét chöa coâng thöùc. Chia löôïng oxit naøy laøm 2 phaàn

baèng nhau.

a) Ñeå hoaø tan heát phaàn 1 phaûi duøng 150ml dung dòch HCl 3M.

b) Cho moät luoàng khí CO dö ñi qua phaàn 2 nung noùng, phaûn öùng xong thu

ñöôïc 8,4 (g) saét.

Tìm coâng thöùc oxit saét treân.

Caâu 23: Hoãn hôïp A goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaø muoái cacbonat

cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèng axit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí

B vaø coøn dung dòch D. Ñem coâ caïn D thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng

168% löôïng A. Bieát löôïng khí B baèng 44% löôïng A. Hoûi kim loaïi hoaù trò II noùi

treân laø nguyeân toá naøo ? % löôïng moãi chaát trong A baèng bao nhieâu.

Ñaùp soá: A laø Mg ; %MgO = 16% vaø %MgCO3 = 84%

Caâu 24: Lâp công thức của tinh thể muối Mangan (II) clorua ngâm nước. Biết rằng lượng muối MnCl2

chiếm 63,63% khối lượng tinh thể. Đ/s: MnCl2.4H2O

Bµi 25. Mét dung dÞch cã hoµ tan 3,25g s¾t clorua,

t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d, t¹o ra 8,61g kÕt tña mµu tr¾ng. C«ng thøc

ph©n tö cña muèi s¾t clorua lµ:

A. FeCl2 B. FeCl3 C. FeCl D. A vµ B ®Òu ®óng

Câu 26: Cho a gam một oxit sắt tác dụng với cacbon oxit ở nhiệt độ cao, người ta thu được 0,84 gam sắt và 0,88 gam khí CO2. Xác định công thức oxit sắt.

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định đượcOÂN TAÄP 4_ BAØI TOAÙN NOÀNG ÑOÄ DUNG DÒCH ( 15/11/2011).

Löu yù: Caùch tính khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng. Neáu saûn phaåm khoâng coù chaát bay hôi hay keát tuûa.

Neáu saûn phaåm taïoï thaønh coù chaát bay hôi hay keát tuûa. =>

=> Neáu saûn phaåm vöøa coù keát tuûa vaø bay hôi.

B1: Cho 5,6 gam Fe ®èt ch¸y hoµn toµn trong b×nh chøa khÝ clo. Toµn bé muèi thu

®îc cho níc vµo hÊp thô hoµn toµn thu ®îc dung dÞch muèi A. Cho NaOH d vµo thÊy

cã kÕt tña B, läc toµn bé kÕt tña B ®em nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× thu a

gam chÊt r¾n D. H·y tÝnh a =?

B2: Hoµ tan 2,7 gam Al b»ng mét lîng võa ®ñ dung dÞch HCl 20 % ( d=1,1 gam). H·y tÝnh:

a) ThÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra ë ®ktc ?b) ThÓ tÝch dung dÞch HCl cÇn dïng?

7

c) Nång ®é %, nång ®é mol cña dung dÞch muèi thu ®îc sau ph¶n øng?B3: Cho 6,1 gam hçn hîp Mg, Al, Cu vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, d thu ®îc 5,6 lÝt H2

(®ktc) vµ cã 1 gam chÊt r¾n kh«ng tan. TÝnh thµnh phÇn % cña c¸c kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu?Caâu 4: Coù 2 dung dòch HCl noàng ñoä 0,5M vaø 3M. Tính theå tích dung dòch caàn phaûi laáy ñeå pha ñöôïc 100ml dung dòch HCl noàng ñoä 2,5M.Caâu 5: Khi hoaø tan m (g) muoái FeSO4.7H2O vaøo 168,1 (g) nöôùc, thu ñöôïc dung dòch FeSO4 coù noàng ñoä 2,6%. Tính m?Caâu 6: Laáy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O ñöôïc hoaø tan trong 50,1ml nöôùc caát (D = 1g/ml). Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch thu ñöôïc.Caâu 7: Laáy 8,4 (g) MgCO3 hoaø tan vaøo 146 (g) dung dòch HCl thì vöøa ñuû.

a) Vieát phöông trình phaûn öùng.b) Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch HCl ñaàu?c) Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng?

Caâu 8: Hoaø tan 10 (g) CaCO3 vaøo 114,1 (g) dung dòch HCl 8%.a) Vieát phöông trình phaûn öùng.b) Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng?

Caâu 9: Hoaø tan hoaø toaøn 16,25g moät kim loaïi hoaù trò (II) baèng dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu ñöôïc dung dòch muoái vaø 5,6l khí hiñro (ñktc).

a) Xaùc ñònh kim loaïi?b) Xaùc ñònh khoái löôïng ddHCl 18,25% ñaõ duøng ?

Tính CM cuûa dung dòch HCl treân?c) Tìm noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch muoái sau phaûn öùng?

Caâu 10: Cho a (g) Fe taùc duïng vöøa ñuû 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu ñöôïc dung dòch vaø 6,72 lít khí (ñktc). Cho toaøn boä löôïng dung dòch treân taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö, thu ñöôïc b (g) keát tuûa. 1. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng. 2. Tìm giaù trò a, b?

3. Tính noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol/l dung dòch HCl?Caâu 11: Moät hoãn hôïp goàm Na2SO4 vaø K2SO4 troän theo tæ leä 1 : 2 veà soá mol. Hoaø tan hoãn hôïp vaøo 102 (g) nöôùc, thu ñöôïc dung dòch A. Cho 1664 (g) dung dòch BaCl2 10% vaøo dung dòch A, xuaát hieän keát tuûa. Loïc boû keát tuûa, theâm H2SO4 dö vaøo nöôùc loïc thaáy taïo ra 46,6 (g) keát tuûa.

Xaùc ñònh noàng ñoä phaàn traêm cuûa Na2SO4 vaø K2SO4 trong dung dòch A ban ñaàu?

Caâu 12: Cho 46,1 (g) hoãn hôïp Mg, Fe, Zn phaûn öùng vôùi dung dòch HCl thì thu ñöôïc 17,92 lít H2 (ñktc). Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc kim loaïi trong hoãn hôïp. Bieát raèng theå tích khí H2 do saét taïo ra gaáp ñoâi theå tích H2 do Mg taïo ra.Caâu 13: Cho 39,09 (g) hoãn hôïp X goàm 3 muoái: K2CO3, KCl, KHCO3 taùc duïng vôùi Vml dung dòch HCl dö 10,52% (D = 1,05g/ml), thu ñöôïc dung dòch Y vaø 6,72 lít khí CO2 (ñktc).Chia Y thaønh 2 phaàn baèng nhau: - Phaàn 1: Ñeå trung hoaø dung dòch caàn 250ml dung dòch NaOH 0,4M.

- Phaàn 2: Cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö thu ñöôïc 51,66 (g) keát tuûa.a) Tính khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu?b) Tìm Vml?

Caâu 14: X laø hoãn hôïp hai kim loaïi Mg vaø Zn. Y laø dung dòch H2SO4 chöa roõ noàng ñoä.

Thí nghieäm 1: Cho 24,3 gam X vaøo 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí H2.Thí nghieäm 2: Cho 24,3 gam X vaøo 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H2.(Caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñktc)a) Chöùng toû raèng trong thí nghieäm 1 thì X chöa tan heát, trong thí nghieäm

2 thì X tan heát.

8

b) Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch Y vaø khoái löôïng moãi kim loaïi trong X.(CM=0,2M; 4,8g- 19,5g)

Caâu 15: Tính noàng ñoä ban ñaàu cuûa dung dòch H2SO4 vaø dung dòch NaOH bieát raèng:

- Neáu ñoå 3 lít dung dòch NaOH vaøo 2 lít dung dòch H2SO4 thì sau khi phaûn öùng dung dòch coù tính kieàm vôùi noàng ñoä 0,1 M.

- Neáu ñoå 2 lít dung dòch NaOH vaøo 3 lít dung dòch H2SO4 thì sau phaûn öùng dung dòch coù tính axit vôùi noàng ñoä 0,2M.

Caâu 16: Nång ®é CM cña dung dÞch HCl 18% ( D= 1,09 g/ml) lµ bao nhiªu: A. 4,5 M. B. 4,25 M. C. 5,375 M. D. 5,475 M.

Caâu 17: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2 gam hoãn hôïp C goàm MgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo axit HCl 7,3% vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc). Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.

a) Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn phaàn % theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong C.

b) Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keát tuûa roài nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.

Caâu 18: Cho 20g hçn hîp gåm Al, Fe, Ag t¸c dông võa ®ñ víi 100ml dung dÞch H2SO( D= 1,24 g/ml). Ta thu ®îc 5,6 lÝt khÝ H2 ë ®ktc vµ 11,7 gam chÊt r¾n kh«ng tan. H·y : a, ViÕt c¸c ptp x¶y ra vµ tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña tõng kim lo¹i trong 20g hçn hîp. b, TÝnh nång ®é CM cña dung dÞch H2SO4 ban ®Çu vµ tÝnh nång ®é C% cña c¸c chÊt sau ph¶n øng.Caâu 19: Trén 200 g dung dÞch Ba(NO3)2 5,2 % víi 100 ml dung dÞch H2SO4 20% (d = 1,13 g/ml).

a) TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc?b) TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt sau ph¶n øng?

Caâu 20:(HSG BG -2009). Cho 50 gam dung dịch muối MX 35,6% (M là kim loại kiềm, X là halogen) tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO3 thu được một kết tủa. Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch nước lọc. Biết nồng độ MX trong dung dịch nước lọc bằng 5/6 lần nồng độ MX trong dung dịch ban đầu. Xác định công thức muối MX. ( Đ/s: LiCl)Caâu 21: Cho 20,6 gam hçn hîp gåm 3 kim lo¹i : (Al, Fe, Cu), t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch HCl 1M ( d= 1,09 g/ml), ta thu ®îc 11,2 lÝt khÝ H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn vµ 4 gam chÊt r¾n kh«ng tan.

1. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.2. TÝnh thµnh phÇn % cña tõng kim lo¹i cã trong 20,6 gam hçn hîp.3. TÝnh thÓ tÝch cña dd HCl ®· dïng vµ nång ®é % c¸c chÊt sau ph¶n øng.

Caâu 22: Hòa tan hoàn toàn 13,4g hỗn hợp Mg, Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 11,2 lít khí ở đktc. Tính khối lượng muối tạo thành. (Đ/s: 61,4g)B23: Trộn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4 M. Tính nồng độ mol/l của dd thu được. (Đ/S: 3,2M.)B24: Tính nồng độ % của dd HCl 5,375M ( D = 1,09 g/ml). (Đ/S: C%= 18%)B25: Tính CM của dd H2SO4 20% ( D=1,14g/ml). ( Đ/S: CM= 2,33M )B26: Tính nồng độ mol của HCl có trong 200ml dd HCl 3,65% (D=1.02 g/ml). ( Đ/S: CM = 1,02M)B27: Tính thể tích dd H2SO4 30% (D=1,222 g/ml) cần để trung hoà 50ml dd NaOH 1,2M. (Đ/S: V=8,02 ml).B28: Cho 50g dd NaCl tác dụng vừa đủ 50g với dd AgNO3 thu được 14,35g kết tủa. Tính nồng độ phần % của dd thu được. ( Đ/s : C% NaNO3 = 9,924 %).B29: trộn m1 gam dd HCl 40% với m2 gam dd HCl 15% thu đc dd HCl 20% . Tính tỷ lệ m1/m2 =?

9

B1: Cho m gam bét Fe vµo dung dÞch HCl lo·ng d, thu 3,36 lÝt H2 (®ktc). TÝnh

m?

B2: Cho m gam Fe ®èt ch¸y hoµn toµn trong b×nh chøa khÝ clo. Toµn bé

muèi thu ®îc cho níc vµo hÊp thô hoµn toµn thu ®îc dung dÞch muèi A. Cho

NaOH d vµo thÊy cã kÕt tña B, läc toµn bé kÕt tña B ®em nung ®Õn khèi lîng

kh«ng ®æi th× thu a gam chÊt r¾n D.

a) NÕu m= 5,6 gam; h·y tÝnh a =?

10

b) NÕu a= 8,0 gam; h·y tÝnh m =?

B3: Hoµ tan 2,7 gam Al b»ng mét lîng võa ®ñ dung dÞch HCl 20 % ( d=1,1

gam). H·y tÝnh:

a) ThÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra ë ®ktc vµ ë 270C; 2 atm?

b) ThÓ tÝch dung dÞch HCl cÇn dïng?

c) Nång ®é %, nång ®é mol cña dung dÞch muèi thu ®îc sau ph¶n øng?

B6: Cho 6,1 gam hçn hîp Mg, Al, Cu vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, d thu ®îc 5,6

lÝt H2 (®ktc) vµ cã 1 gam chÊt r¾n kh«ng tan. TÝnh thµnh phÇn % cña c¸c

kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu?

B9: Trén 200 g dung dÞch Ba(NO3)2 5,2 % víi 100 ml dung dÞch H2SO4 20% (d

= 1,13 g/ml).

a) TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc?

b) TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt sau ph¶n øng?

B10: Vieát phöông trình phaûn öùng hoaøn thaønh sô ñoà sau: 1, Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 CaCO3

2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3

FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3

3, Cl2 HCl MgCl2 Mg(OH)2 MgO MgCl2 AgCl

11