Nahromadenie poznatkov o zložení látok Nahromadenie poznatkov o zložení látok viedlo k zostaveniu štruktúrnych vzorcov.viedlo k zostaveniu štruktúrnych vzorcov.

Zistilo sa, že spájanie atómov, sa nazýva Zistilo sa, že spájanie atómov, sa nazýva chemická väzba.chemická väzba.

Vzťah chemická látka – prvok - Vzťah chemická látka – prvok - zlúčeninazlúčenina

Definujme molekulu........?Definujme molekulu........?

Molekula je stavebná častica chemickej látky zložená z 2 alebo viacerých zlúčených atómov. Z molekúl je zložená väčšina chemických látok.

Molekula vody

MolekulyMolekuly

Atómy prvkov sú za bežných podmienok zlúčivé, Atómy prvkov sú za bežných podmienok zlúčivé, to znamená, že vytvárajú zložitejšie útvary- to znamená, že vytvárajú zložitejšie útvary- molekulymolekuly..

Molekuly sa môžu skladať buď z atómov Molekuly sa môžu skladať buď z atómov rovnakého prvku alebo z atómov rôznych rovnakého prvku alebo z atómov rôznych prvkov.prvkov.

Existujú : Existujú : molekuly rovnakých prvkovmolekuly rovnakých prvkov, napr. H, napr. H22 , O , O33, P, P44 ,S ,S88.. molekuly rôznych prvkovmolekuly rôznych prvkov, napr. H, napr. H22O, NHO, NH33, H, H22SOSO44..

Všetky chemické látky zložené z atómov 2 – viac prvkov nazývame chemické zlúčeniny.

Zlúčeniny rozlišujeme: Dvojprvkové (napr. HCl, NaCl) Trojprvkové (napr. HNO3, KOH) Viacprvkové (napr. bielkoviny, tuky)

Molekuly a zlúčeniny zapisujeme chemickými vzorcami, napr. NaCl, KOH, NH3 atď.

Chemický vzorecChemický vzorec

HH22OO

Čo udáva vzorec NHČo udáva vzorec NH33 ? ?

Molekula amoniaku je zložená zo 4 Molekula amoniaku je zložená zo 4 viazaných atómov :viazaných atómov : jedného atómu dusíkajedného atómu dusíka troch atómov vodíkatroch atómov vodíka

Je to štvoratómová molekulaJe to štvoratómová molekulaTvoria ju dva rôzne prvky: vodíka a dusíkTvoria ju dva rôzne prvky: vodíka a dusík

- dvojprvková molekula - dvojprvková molekula

Zopakuj si!Zopakuj si!•Čo je chemická väzba?

Je to sila pútajúca atómy v molekulách.

•Podľa čoho možno určiť silu väzby?

-Silu väzby charakterizuje väzbová energia - Ev. Je to sila potrebná na rozštiepenie väzby alebo energia, ktorá sa uvoľní pri jej vzniku.

Ktorá z väzieb je najpevnejšia?

-Ev(Cl-Cl)=243 KJ

Ev(H-Cl)= 432KJ

Ev(H-O)= 463 KJVäzba H-O

Aké sú podmienky vzniku väzby?Aké sú podmienky vzniku väzby?Podmienky vzniku väzby:Podmienky vzniku väzby: Atómy sa musia priblížiť natoľko, aby nastalo Atómy sa musia priblížiť natoľko, aby nastalo

prekrytie ich atómových orbitálov, musia sa prekrytie ich atómových orbitálov, musia sa zraziť.zraziť.

Medzi atómami viazanými chemickou väzbou pôsobia dva druhy síl:

• Elektróny, ktoré sa na väzbe zúčastňujú, musia mať opačný spin

• príťažlivé (medzi jadrami a elektrónmi)

•odpudivé (medzi jadrami navzájom a elektrónmi navzájom)

Aké druhy chemickej väzby poznáš?

•Kovalentná : •Iónová

•Kovová

polárna

nepolárna

CHEMICKÁ VäZBA

Válenčná väzba Neválenčná väzba

IÓNOVÁ KOVALENTNÁ KOVOVÁVODÍKOVÝ

MOSTÍK

Van der WAALSOVE

SILY

NEPOLÁRNA

POLÁRNA

jednoduchá

násobná

Sigma väzba

Pí väzba

Jej podstatou je vytváranie Jej podstatou je vytváranie spoločných elektrónových párovspoločných elektrónových párov..

• podľa počtu spoločných elektrónových párov rozlišujeme :

•jednoduchú kovalentnú väzbu

•dvojitú a trojitú kovalentnú väzbu

Aj v molekule vodíka je kovalentná väzba. Ako vznikla?

Na jej vzniku sa podieľajú valenčné elektróny z každého atómu. Podmienkou je, aby mali opačný

spin.

Atómy vytvorili 1 spoločný elektrónový pár, teda jednoduchú kovalentnú väzbu.

A aká väzba je v dvojatómovej molekule dusíka NA aká väzba je v dvojatómovej molekule dusíka N22??

•Vychádzajme z valenčnej elektrónovej konfigurácie dusíka!

7N : 2s2 2p3

↓↑ ↓ ↓↓

↑↓ ↑ ↑ ↑

Každý atóm dusíka má 3 nespárené elektróny v p-orbitáli, ktoré sa zlučujú s elektrónmi druhého atómu.

• V molekule dusíka sa spárením 6 elektrónov vytvorili 3 elektrónové páry, teda hovoríme o trojitej kovalentnej väzbe.

Pripomeň si aj tvary orbitálov!Pripomeň si aj tvary orbitálov!

δδ- jednoduchá väzba- jednoduchá väzba

Vzniká prekryvom orbitálov s-s, s-p a p-pVzniká prekryvom orbitálov s-s, s-p a p-p

•Najväčšia elektrónová hustota je na spojnici jadier viazaných atómov

•Vzniká podobne ako väzba v molekule vodíka

Väzba Väzba ΠΠ - - násobnánásobná• Hovoríme o nej pri väzbách násobných (dvojitých, trojitých)

• na rozdiel od jednoduchej väzby je elektrónová hustota najväčšia mimo spojnice jadier viazaných atómov t.j. pred – za alebo nad a pod

Ďakujem za Ďakujem za pozornosťpozornosť