Chemická vazba

PaedDr. Ivana Töpferová

Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456CZ.1.07/1.5.00/34.0861

MODERNIZACE VÝUKY

Anotace:  výuková prezentace v prvním ročníku studiaPředmět: chemieRočník: I. ročník SŠTematický celek: obecná chemieKlíčová slova: chemická vazba, molekula, sloučenina, elektrony, elektronegativita, vazba, vazebná energie, typy vazeb, vaznost, délka vazbyForma: vysvětlování, demonstraceDatum vytvoření: 22. 8. 2013

Chemická vazba

většina chemických látek obsahuje atomy vázané do

molekul nebo krystalů

Atomy a molekuly

Chemické látky se skládají z atomů.

Jen málo látek tvoří jednotlivé atomy (He). Většina chemických látek se skládá ze sloučených atomů, které jsou k sobě vázány silami (tzv. chemickou vazbou) a vytvářejí sloučeniny.

Molekula je částice složená ze dvou nebo více atomů:

• z atomů stejného prvku (H2, P4)

• z atomů různých prvků (H2O, NaCl)

Chemická sloučenina je chemická látka vzniklá sloučením atomů dvou nebo více různých prvků.

Chemické sloučeniny

Sloučenina je vždy tvořena molekulami.

Rozdělení: podle původu anorganické organické

podle počtu sloučených prvků dvouprvkové tříprvkové víceprvkovéUveďte příklady jednotlivých druhů sloučenin.

Podmínky vzniku chemické vazby

1. Atomy se k sobě přiblíží tak, aby se překryly jejich elektronové obaly.

2. Atomy musí mít elektrony v orbitalech uspořádány tak, aby z nich mohly vzniknout vazebné páry.

3. Atomy musí mít vhodnou prostorovou orientaci pro vznik chemické vazby.

4. Chemická vazba se mezi atomy vytvoří jedině tehdy, když dojde při tomto ději k uvolnění určitého množství vazebné (disociační) energie (kJ.mol-1).

Chemická vazba

Chemická vazba vzniká tehdy, má-li nové seskupení atomů menší energii než jednotlivé atomy. Molekuly mají nižší energii než jednotlivé atomy a jsou proto stálejší.Chemická vazba vznikne spojením atomů pomocí valenčních elektronů (zjednodušené).

ATOM MOLEKULAATOM

chemická vazba

Typy chemických vazeb• podle rozdílu elektronegativit (∆X), které vazbu

tvoří:

elektronegativita (X) = schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby

1. vazba nepolární 0 < ∆X < 0,4

2. vazba polární 0,4 < ∆X < 1,7

3. vazba iontová ∆X > 1,7

Obr. 1 Polární vazba v HCl

Typy chemických vazeb

• podle způsobu vzniku:

1. kovalentní = vznikne mezi částicemi, jejichž překrývající se orbitaly obsahují jeden elektron

2. donor akceptorová (koordinačně kovalentní) = vytvoří se mezi donorem (dárcem) a akceptorem (příjemcem) elektronového páru

Mezi vazbou kovalentní a koordinačně kovalentní je rozdíl ve způsobu, jak tyto vazby vznikají.

Jinak tyto vazby mají stejné vlastnosti, např. energii a prostorové uspořádání.

Donor akceptorová vazba

• Pokus: reakce amoniaku s chlorovodíkem za vzniku chloridu amonného

NH4Cl

HCl

NH3

Typy chemických vazeb

• podle počtu vazebných elektronových párů mezi stejnými nebo různými vazebnými partnery:

1. jednoduchá

2. dvojná

3. trojná

Vaznost je číslo, které udává, kolik kovalentních vazeb s jinými atomy daný atom vytváří.

Chemická vazba

Vznik molekuly vodíkuH + H → H − H (H2)

Vznik molekuly kyslíku : + : → (O2)

Vznik molekuly chlorovodíkuH + | → H – Cl

volný elektron− vazebný elektronový pár

O O OO

Cl

Chemická vazba

Vznik kationtu amonného

+ H+ →   N+

H

H

H

HNH

H

H

Obr. 2 Molekula NH3

Chemická vazba

Vznik molekuly dusíku

+

Vazebná energie (disociační energie) (kJ.mol-1) je energie, která se uvolní při vzniku určité chemické vazby; energie, kterou je třeba dodat na rozštěpení určité chemické vazby.

Délka chemické vazby (nm) je vzdálenost jader vázaných atomů.

Obr. 3, 4, 5 Vznik molekuly N2

Seznam obrázků:

Obr. 1 Polární vazba v HCl. Zdroj: Wikimedia 18.4.2007 [online]. [vid. 22.8.2013]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Polarni_vazba.JPGObr. 2 Molekula NH3. Zdroj: chemvazba.moxo.cz [online]. [vid. 22.8.2013]. Dostupné z: http://chemvazba.moxo.cz/Vyvoj/jednoducha_vazba.gifObr. 3, 4 5 Vznik molekuly N2. Zdroj: www.zschemie.euweb.cz [online]. [vid. 22.8.2013]. Dostupné z: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/molekulan2.gif

Použité zdroje:• MACH, J., PLUCKOVÁ, I., ŠIBOR, J. Chemie pro 8. ročník. Úvod

do obecné a anorganické chemie. Brno: NOVÁ ŠKOLA, s.r.o., 2010. ISBN 978-80-7289-133-7.

• ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň: Fraus, 1.vydání, 2006. ISBN 80-7238-442-2.

• FLEMR, V., DUŠEK, B. Chemie I pro gymnázia (obecná anorganická chemie). Praha. SPN, a.s., 2001. ISBN 80-7235-147-8.

• BANÝR, J., BENEŠ, P. A KOLEKTIV. Chemie pro střední školy. Praha: SPN, a.s., 1995. ISBN 80-85937-11-5.