CIÊNCIAS PROF.ª GISELLE PALMEIRA

PROF. VIRGÍLIO GUEDES5ªEJAFASE

Unidade IIITecnologia

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Aula 13.1ConteúdoÁtomos e elementos químicos

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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HabilidadeIdentificar as características dos modelos atômicos e encontrar o número atômico dos elementos químicos.

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Sistema Endócrino Sistema Nervoso Sistema Muscular

REVISÃO

5

Sistema Esquelético

Sistema sensorial

REVISÃO

6

Sistema reprodutor masculino

Sistema reprodutor feminino

REVISÃO

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Saúde e SexualidadeMétodos contraceptivos e ISTs

Sífilis

Pílula anticoncepcional

Preservativo Masculino Preservativo Feminino

Gonorreia

Adesivo

Clamídia

Vasectomia

Diafragma

Vírus HIV

Laqueadura

DIU

REVISÃO

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GenéticaMendel

Forma da semente

Redonda

Amarelo

Axial

Inflada

Amarelo Alto

Roxo

Murcha

Verde

Terminal

Apertada

Verde Anão

Branco

Cor da semente Posição

da flor

Altura do talo

Cor da flor

Cor da vagem

Formato da vagem

REVISÃO

9

Cromossomo

GenéticaHereditariedade

REVISÃO

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Do que os elementos apresentados são constituídos?Você acha que eles podem ter algo em comum na sua constituição?

DESAFIO DO DIA

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Introdução à Química

Teoria atômicaToda matéria é constituída de partículas muitíssimo pequenas, arranjadas de maneiras diversas, denominadas átomos. A palavra átomo origina-se do grego e significa “indivisível”.

AULA

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A teoria atômica de DaltonA ideia de átomo não era novidade quando Dalton lançou sua teoria atômica.

• Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);

• Os átomos são indivisíveis;

AULA

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VT 02 - A teoria atômica de Dalton

AULA

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A evolução dos modelos atômicosO modelo atômico de Dalton não era capaz de explicar satisfatoriamente alguns fenômenos ou certos resultados experimentais. Como consequência dos avanços científicos e tecnológicos relacionados à natureza elétrica da matéria, novos modelos atômicos foram propostos.

AULA

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Modelo atômico de ThomsonComprovou, através de experimentos, a existência de partículas com carga elétrica negativa no interior dos átomos - elétrons. Posteriormente, comprovou a existência de carga elétrica positiva no interior do átomo.

AULA

17

Modelo atômico de Thomson

AULA

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Modelo atômico de ThomsonQuando os átomos perdem ou ganham elétrons, transformam-se em espécies eletricamente carregadas - íons.Ao perder elétrons, o átomo passa a ser um íon positivo - cátionAo ganhar elétrons, se transforma em um íon negativo - ânion.

AULA

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1. Faça um esboço e cite as principais características dos seguintes modelos atômicos:a) Modelo de Dalton.b) Modelo de Thomson.

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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Modelo atômico de RutherfordCom base nos experimentos, em 1911, propôs um novo modelo atômico - modelo nuclear.

Constituição do átomo:Núcleo (Prótons)Eletrosfera (Elétrons)Nêutrons (partículas neutras)

AULA

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Modelo atômico de Rutherford-BohrBohr, físico dinamarquês (1885-1962)Aprimorou e manteve a ideia de Rutherford com relação ao átomo (núcleo e eletrosfera).

AULA

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Com relação ao movimento dos elétrons, propôs: • Os elétrons giram ao redor do núcleo, ocupando

determinados níveis de energia ou camadas eletrônicas. • Em cada órbita, o elétron possui energia constante -

quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron com relação ao núcleo.

AULA

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Com relação ao movimento dos elétrons, propôs: • Quando um elétron passa de uma camada eletrônica

mais próxima ao núcleo (de menor energia) para outra mais distante (de maior energia) ocorre absorção de energia. Quando passa de uma camada mais distante para outra mais próxima, ocorre liberação de energia.

• A passagem de um elétron de uma camada eletrônica para outra é denominada transição eletrônica.

AULA

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Estrutura do átomoO átomo é formado de partículas subatômicas chamadas de próton (p), com carga positiva, de nêutron (n), eletricamente neutros, e ainda por elétron (e), de carga negativa.Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo dos átomos, enquanto os elétrons transitam pela eletrosfera (em volta do núcleo).

PrótonNêutron

Elétron

AULA

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VT 03 -Átomo

AULA

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Número atômico (Z)Corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos (Z=P).Cada elemento químico possui um número atômico.

^

``

`

AULA

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Número de massa (A)O número de massa corresponde à soma do número de prótons e o número de nêutrons.O número de massa é expresso pela seguinte fórmula:

A = p + nExemplo: “O elemento sódio possui 11 prótons e 12 nêutrons, qual seu número de massa (A)?”.

AULA

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Número atômico e número de massaNa representação de um elemento químico, o número de massa (A) aparece na parte superior; e o número atômico (Z) vem na parte inferior, conforme mostrado a seguir: ZX

A .Exemplo:

11Na23 número de massa

número atômico

AULA

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1. O polônio (Po) é um elemento químico perigoso para a saúde. Ele possui 84 prótons em seu núcleo e número de massa 210. Com esses dados, encontre:a) o número atômico (Z);b) o número de nêutrons (n);c) simbolize o elemento polônio utilizando a notação usual, destacando seu número atômico e o número de massa.

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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