Embed Size (px)
Citation preview
CINETICA REACŢIILOR CHIMICE
Curs 11
CINETICA CHIMICA
bull Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reacţie
bull Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
bull Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detailată de reacţii se numeşte mecanism de reacţie Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
Viteza medie si viteza instantanee de reacţie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde - nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B - k este constanta de viteză
Ordine de reactie
bull Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nBbull Molecularitatea m este dată de relaţia
bull m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilorbull Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii
stoechiometrici a şi b bull Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul
reacţiilor simple bull Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie
pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
bull Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor dependentă de temperaturăbull Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă
din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
CINETICA CHIMICA
bull Studiază condiţiile icircn care are loc o reacţie chimică respectiv viteza cu care se desfăşoară reacţiile chimice şi factorii care influenţează viteza de reacţie
Viteza de reacţie
bull Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
bull Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detailată de reacţii se numeşte mecanism de reacţie Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
Viteza medie si viteza instantanee de reacţie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde - nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B - k este constanta de viteză
Ordine de reactie
bull Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nBbull Molecularitatea m este dată de relaţia
bull m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilorbull Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii
stoechiometrici a şi b bull Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul
reacţiilor simple bull Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie
pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
bull Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor dependentă de temperaturăbull Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă
din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Viteza de reacţie
bull Reprezintă variaţia concentraţiei reactanţilor sau a produşilor de reacţie icircn unitatea de timp
bull Pentru reacţia R rarr P
(reactanţi) (produşi)
viteza de reacţie este
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detailată de reacţii se numeşte mecanism de reacţie Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
Viteza medie si viteza instantanee de reacţie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde - nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B - k este constanta de viteză
Ordine de reactie
bull Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nBbull Molecularitatea m este dată de relaţia
bull m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilorbull Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii
stoechiometrici a şi b bull Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul
reacţiilor simple bull Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie
pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
bull Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor dependentă de temperaturăbull Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă
din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Etapa determinantă de viteză
O reacţie chimică poate decurge icircntr-o singură etapă sau icircntr-o serie de etape succesive Seria detailată de reacţii se numeşte mecanism de reacţie Viteza unei reacţii chimice este determinată de etapa cea mai lentă sau etapa determinantă de viteză a mecanismului de reacţie
Viteza medie si viteza instantanee de reacţie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde - nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B - k este constanta de viteză
Ordine de reactie
bull Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nBbull Molecularitatea m este dată de relaţia
bull m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilorbull Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii
stoechiometrici a şi b bull Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul
reacţiilor simple bull Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie
pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
bull Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor dependentă de temperaturăbull Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă
din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Viteza medie si viteza instantanee de reacţie
Variaţia finită a concentraţiei reactanţilor sau produşilor de reacţie Δc icircntr-un interval de timp Δt reprezintă viteza medie de reacţie
Dacă intervalul de timp este foarte mic se obţine viteza instantanee sau viteza la un moment dat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde - nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B - k este constanta de viteză
Ordine de reactie
bull Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nBbull Molecularitatea m este dată de relaţia
bull m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilorbull Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii
stoechiometrici a şi b bull Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul
reacţiilor simple bull Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie
pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
bull Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor dependentă de temperaturăbull Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă
din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Calcularea vitezei de reactie
Pentru determinarea vitezei de reacţie este suficient să se urmărească variaţia cu timpul a concentraţiei unei singure substanţe din sistemul de reacţie
Pentru o reacţie de tipul aA + bB rarr cC+ dD viteza de reacţie se calculează după formula
Unde - nA şi nB = ordinele parţiale de reacţie icircn raport cu compuşii A şi B - k este constanta de viteză
Ordine de reactie
bull Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nBbull Molecularitatea m este dată de relaţia
bull m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilorbull Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii
stoechiometrici a şi b bull Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul
reacţiilor simple bull Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie
pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
bull Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor dependentă de temperaturăbull Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă
din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Ordine de reactie
bull Ordinul total de reacţie n este dat de relaţia
n = nA + nBbull Molecularitatea m este dată de relaţia
bull m = a + b
unde a şi b sunt coeficienţii reactanţilorbull Ordinele de reacţie nA şi nB diferă de cele mai multe ori de coeficienţii
stoechiometrici a şi b bull Ordinul de reacţie n şi molecularitatea m coincid doar icircn cazul
reacţiilor simple bull Icircn cazul reacţiilor cu mecanism complex icircn expresia vitezei de reacţie
pot apărea chiar şi substanţe care nu participă direct la reacţia chimică aşa cum sunt solvenţii
Constanta de viteză
bull Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor dependentă de temperaturăbull Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă
din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Constanta de viteză
bull Constanta de viteză sau viteza specifică k este o mărime specifică fiecărei reacţii si este
independentă de concentraţiile reactanţilor dependentă de temperaturăbull Unităţile icircn care se exprimă constanta de viteză rezultă
din calcul icircntotdeauna urmărind să convertească produsul de concentraţii icircn concentraţie pe unitatea de timp (de exemplu mollmiddots sau molmiddotl-1middots-1)
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Clasificarea reacţiilor din punct de vedere cinetic
bull Se poate face după ordinul de reacţie
Reacţii de ordinul 0 ndash numai reacţii icircn sistem eterogen - reacţii
electrolitice fotochimice unele reacţii catalitice ndash viteza lor nu depinde
de concentraţia reactantului (atacirct timp cacirct este prezent) fiind constantă
pacircnă la consumarea aproape completă a reactantuluibull 1048707 A rarr Produşi v = k
Reacţii de ordinul I ndash dezintegrări radioactive izomerizări cracarea
hidrocarburilorbull 1048707 A rarr Produşi v = k[A]
Reacţii de ordinul II ndash sinteza HI din elementebull 1048707 A + B rarr Produşi si v = k[A]middot[B]
Reacţii de ordinul III ndash sinteza NO2 din NO
bull 1048707 A + 2B rarr Produşi v = k[A]middot[B]2
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Reversibilitatea reacţiilor
bull o Reacţii reversibile - toate reacţiile sunt icircntr-o oarecare măsură reversibile
bull icircn anumite condiţii unele reacţii decurg icircntr-un anumit sens pacircnă la consumarea totală a reactanţilor rarr reacţii ireversibile
bull o Reacţii irversibile (totale)
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Complexitatea reacţiilor
Reacţii simple ndash decurg icircntr-o singură etapă ordinul de reacţie şi molaritatea coincid
Reacţii complexe Reacţii consecutive
Reacţii paralele
Reacţii reversibile
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Reacţiile chimice se pot desfăşura icircn
sisteme omogene - aceeaşi stare de agregare pentru componenţii sistemului reacţional
sisteme eterogene - stări de agregare diferite pentru substanţele amestecului de reacţie
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Factorii care influenţează viteza de reacţie
Sunt diferiţi icircn funcţie de sistemul de reacţie omogen sau eterogen
Icircn sistemele omogene viteza de reacţie este influenţată de următorii factori
Concentraţia Temperatura Presiunea (icircn sisteme gazoase)
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Icircn sistemele eterogene
Rol hotăracirctor au
Suprafaţa de contact dintre substanţele reactante
Modul icircn care se produce difuzia substanţelor rezultate din reacţie
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Alti factorii care influenţează viteza de reacţie
Natura reactanţilor - cel mai ldquoevidentrdquo factor care influenţează viteza dereacţie (practic tipul de desfăşurare a reacţiei chimice)
Catalizatorul ndash substanţă care modifică (creşte sau scade) viteza reacţiilorchimice intervenind in mecanismului de reacţie şi asiguracircnd o nouă cale de desfăşurare a reacţiei de energie mai joasă catalizatorul se regenerează la un moment dat icircn cadrul mecanismului de reacţie (se regăseşte neschimbat după reacţie)
Solventul ndash prin solvatarea speciilor chimice reactante se poate modifica ordinul de reacţie şi energia de activare
Lumina ndash pentru reacţiile fotochimice
Intensitatea curentului electric - pentru reacţiile electrolitice
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Influenţa naturii reactanţilor asupra vitezei de reacţie
Desfăşurarea lentă a reacţiilor poate fi determinată de tipul de legături stabilite icircntre atomii reactanţilor posibilităţile de rearanjare şi legare ale acestora pentru formarea produşilor de reacţie starea de agregare a amestecului reactantUnele reacţii redox sunt lente (ruginirea fierului etc)
Icircn general reacţiile compuşilor disociaţi icircn ioni icircn soluţii apoase sunt reacţii rapide
Icircn această categorie se icircncadrează reacţiile de neutralizare şi de precipitare
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Influenţa suprafeţei de contact asupra vitezei de reacţie
Cu cacirct punctele de contact ale substanţelor reactante sunt mai numeroase cu atacirct viteza reacţiei va fi mai mare rarr majoritatea reacţiilor se desfăşoară mai rapid cacircnd reactanţii sunt icircn soluţie decacirct cacircnd reactanţii sunt icircn stare solidă sau dacă sunt icircn stare solidă mai rapid dacă sunt icircn stare fin divizată decacirct sub formă de cristale mari
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Influenţa catalizatorilor asupra vitezei de reacţie
Cataliză omogenă ndash reacţii icircn care atacirct reactanţii cacirct şi catalizatorul se găsesc icircn aceeaşi stare de agregareCataliză eterogenă ndash reacţiile icircn care reactanţii şi catalizatorulse găsesc icircn stări de agregare diferite icircntre ei existacircnd suprafeţe de separaţieCataliza enzimatică ndash reacţii care au loc icircn organismele vii sub acţiunea enzimelor (catalizatori biologici)
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Transformarea reactanţilor icircn produşi de reacţie necesită o anumită cantitate de energie numită energie de activare
Moleculele care se ciocnesc trebuie să participe la ciocnire cu suficientă energie cinetică (ciocniri eficace) pentru a atinge această energie minimă (energia de activare)
Gruparea moleculară formată temporar icircn urma atingerii energiei de activare se numeşte complex activat
Viteza unei reacţii poate fi crescută prin1 Creşterea numărului de ciocniri icircn unitatea de timp deci prin creşterea concentraţiei substanţelor reactante sau creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie2 Creşterea energiei cinetice a particulelor icircn ciocnire fapt realizabil prin creşterea temperaturii icircn sistemul de reacţie
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
Catalizatori şi procese catalitice
Catalizator ndash catalizatorul propriu-zis care determină creşterea vitezei de reacţie prin modificarea mecanismului de reacţie şi scăderea energiei de activare
Inhibitor ndash substanţe care micşorează viteza dereacţie intervenind icircn mecanismul de acţiune şi provocacircnd creşterea energiei de activare
Activitate catalitică ndash raportul dintre viteza reacţiei catalizate şi a reacţiei necatalizate exprimată icircn număr moli produs obţinut pe unitatea de suprafaţă a catalizatorului icircn unitatea de timp
Promotor ndash substanţă care măreşte acctivitatea catalizatorului Otravă ndash substanţă care reduce activitatea catalizatorului Selectivitatea unui catalizator ndash favorizarea unei singure reacţii chimice din mai multe posibile Autocataliza ndash procesul catalitic care are loc sub acţiunea unui produs de reacţie asupra reacţiei din care a rezultat
![Chimica Fisica 06-07 Cinetica [2]](https://img.pdfslide.tips/doc/110x75/546556daaf795969458b4ac0/chimica-fisica-06-07-cinetica-2.jpg)
