UNIVERSIDAD AUTONOMA JUAN MISAEL SARACHO

Facultad de Ciencias integradas de Villa Montes

INGENIERIA PETROQUIMICA

NOMBRE: JORGE LUIS FERNANDEZ ZARATE

DOCENTE: SIBIA ANEYDI PUQUI QUISPE

MATERIA: LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA I

FECHA DE PRESENTACIÓN: 30/05/2014

VILLA MONTES-TARIJA-BOLIVIA

2014

DESTILACIÓN Y PROPIEDADES DE ALCOHOLES

1. OBJETIVO.- Destilar alcohol a partir de vino. Demostrar el proceso de oxidación de los alcoholes. Demostrar la cantidad de PH de distintas sustancias para determinar su

grado de acidez. Separación de sustancias por decantación.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO.- Los alcoholes tienen la particularidad de formar puentes de hidrogeno, lo

que les confiere el carácter de líquidos asociados con puntos de ebullición mucho más elevados que lo que le correspondería de acuerdo a su tamaño y peso molecular. Forman además puentes de hidrogeno con el agua, lo que les brinda una solubilidad considerable en este disolvente universal, principalmente en el caso de moléculas de alcohol pequeñas, las que son completamente miscibles con el agua.Las moléculas de alcohol tienen también la propiedad dual de poder actuar como ácidos y como bases. Como ácidos los alcoholes reaccionan finalmente con los metales, activos como el sodio con desprendimiento de hidrogeno, siendo el orden de reactividad para este tipo de reacciones el siguiente:

Alcohol primario> Alcohol secundario > Alcohol terciarioComo bases los alcoholes aceptan un protón para formar un catión alquil oxonio pudiendo esta proteólisis estar acompañada según las condiciones de reacción de una deshidratación intermolecular para formar un alqueno, una deshidratación intermolecular para generar un éter o bien de un desplazamiento de una molécula de agua en una reacción de sustitución nucleofilica para generar por ejemplo haluros de alquilo. En todas estas reacciones en las que se elimina una molécula de agua para ser sustituida por otro grupo la velocidad relativa de reacción guarda la siguiente relación:

Alcohol terciario > Alcohol secundario > Alcohol primarioLos alcoholes primarios y secundarios son agentes reductores moderados, por lo que pueden ser oxidados por los agentes oxidantes comunes como permanganato y dicromato para formar aldehídos, ácidos carboxílicos o cetonas. En el caso de los alcoholes terciarios su estructura hace imposible su oxidación a no ser que las condiciones energéticas sean extremas produciéndose en este caso una ruptura oxidativa del enlace carbono-carbono.

3. EXPERIMENTO 1.- MATERIALES.-o Equipo de destilacióno Matraz de Erlenmeyero soporteso Probetao Calentadoro Tubos de ensayoo Gradillao Vaselinao Vino tintoo H2SO4 a 10%o NaOH o K2Cr2O7

o KMnO4 a 0.3% PROCEDIMIENTO.-o Primeramente se armó el equipo de destilación con dos soportes

seguidamente se introdujo el vino en el balón del equipo de destilación se previno de posibles fugas todos los puntos desprendibles del equipo de destilación con vaselina, se encendió el flujo de agua en el equipo de destilación, se colocó el calentador debajo del balón se lo encendió y se esperó hasta que se separara el alcohol el cual por medio del equipo de destilación se depositó directamente en un matraz de Erlenmeyer.

KMnO4 K2Cr2O7

H2SO4

NaOH

o Después se introdujo una pequeña cantidad del alcohol obtenido en una probeta de 10 ml. Se colocaron cuatro tubos de ensayo en la gradilla y en cada tubo de ensayo se introdujo 2 ml del alcohol de la probeta; seguidamente se introdujo 3 gotas de H2SO4 en dos tubos de ensayo y 3 gotas de NaOH en los otros dos tubos, después se puso 2 gotas de KMnO4 en dos tubos de ensayo uno que contenía H2SO4 y en otro que contenía NaOH después en los dos tubos de ensayo que sobro se introdujo K2Cr2O7 se calentó estos tubos de ensayo y se observó la reacción de cada uno de ellos.

Sustancias sin reaccionar

En el primer tubo de ensayo se observó que la sustancia cambio de un color café oscuro a uno transparente con un sólido café en la base del tubo de ensayo.

1 2 3 4

En el segundo tubo de ensayo se observó que la sustancia cambio de un color café a uno medio transparente con un sólido café en la base del tubo de ensayo y partículas de este solido café en toda la sustancia.

En el tercer tubo de ensayo se observó que la sustancia cambio de un color amarillo a un transparente medio azulado.

El cuarto tubo de ensayo no tubo reacción tenía un color amarillo débil antes y después de calentar la sustancia.

Sustancia con reacción de calor

CONCLUSION Pudimos comprobar las diferentes reacciones q suceden al mezclar

un alcohol con un ácido y un a base, pudimos formar aldehídos y ácidos carboxílicos

4. EXPERIMENTO 2.- MATERIALES.-oo Vinagreo Alcoholo Quita esmalteo Éter de petróleoo Cloroformoo Agua destilada

MATERIALES UTILIZADOS

PROCEDIMIENTO.- En la parte experimental medimos la acides de cada reactivo con

una maquina o unos papelesAquí los resultados

Vinagre = 2 Alcohol = 4 Quita esmalte = 6 Cloroformo = 7 ( es neutro) Éter = 6 Agua destilada = 6

CONCLUSIONES.- Pudimos sacar los valores de acides y pudimos deducir que el

vinagre es el reactivo más ácido y el cloroformo es neutro, también deducimos que el alcohol es más acido que el agua destilada.

5. EXPERIMENTO 3.- MATERIALES.-

o Éter de petróleo o Cloroformo o Aguao Ampolla de separación

Procedimiento.-Dividiremos este experimento en dos partes:

PRIMERA PARTE.-Agarramos la ampolla de separación y ponemos éter de petróleo y agua luego tapamos la ampolla y agitamos la ampolla el tiempo suficiente hasta que se mezclen por completo las dos sustancias y luego las dejamos y esperamos.

Después de un tiempo se puede observar que lentamente el agua baja a la parte inferior de la ampolla y el éter a la parte superior, y las dos sustancias se separan y podemos obtener nuevamente el éter puro

SEGUNDA PARTE.-Agarramos la ampolla de separación y ponemos éter de petróleo, agua mezclada con cloroformo, tapamos la ampolla de separación y agitamos hasta que se mezclen por completo las sustancias y esperamos.

Después de un tiempo observamos que esta vez el éter baja a la parte inferior de la ampolla y el agua con cloroformo mezclado (de color lechoso) sube a la parte superior

CONCLUSION Pudimos concluir que el agua pura es más densa que el éter de

petróleo pero el agua mezclado con el cloroformo (reacción acetropica) es menos denso que el éter de petróleo.