Resultados

● Debido a que nuestra actividad experimental fue la destilación simple, no obtuvimos ninguna reacción entre los componentes de la mezcla, por lo tanto no se realizaron ecuaciones.

● Los resultados arrojados de la actividad experimental fueron el punto de ebullición (P.E) práctico de cada uno de los componentes de la mezcla dada por glicerol, hexano y agua , de los cuales conocemos el (P.E) teórico, mostrado en la siguiente tabla:

Tabla de resultados de la destilación simple

Sustancia P.E. Teórico P.E Práctico Volumen obtenido

GLICEROL(C6H 8O3)

297°C 294°C 4 ml

HEXANO(C6H 14)

68°C 67°C 28ml

AGUA(H 2O)

97°C 95°C 18ml

● Como se puede observar en los resultados expresados en la tabla, el punto de ebullición de cada componente de la mezcla se aproximo al teórico, así vemos que el intervalo del glicerol fue de 3, en el hexano fue de 1 y en el agua de 2.

● El volumen total de la mezcla utilizada fue de 52 ml, pero debido a la destilación,está al sumar el volumen obtenido por separado de los compuestos fue de 50 ml así que se perdieron 2 ml en el destilado .

Analisis de resultados

Al realizar la destilación simple, trabajamos con una mezcla, y sólo se separó por el método ya antes mencionado, por lo que no se alteran sus propiedades químicas de los compuestos que forman la mezcla.En el desarrollo de esta práctica experimental podemos apreciar la proporción de cada uno de los compuestos en la mezcla, al estar el hexano en una mayor proporción, al alcanzar un punto de ebullición experimental similar al punto de ebullición teórico, nuestra muestra comenzó a separarse, y esta tuvo un tiempo mayor de destilación, comprobando que el hexano es el más volátil de todos los componentes de la mezcla, fue el que obtuvimos primero en nuestra destilación, y el componente menos volátil, resultó ser el glicerol, de manera similar al comparar el punto de ebullición experimental y teórico, fue el producto restante que quedó en nuestro matraz de destilación.Los 2 ml de muestra que perdimos se debe a que ocurrió un error al azar, debido a que se derramó la cantidad de muestra antes mencionada.

Anexos

¿Que es la destilación?

Es un metodo de separacion de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias,ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de la sustancia.

¿Cual es el fundamento de la destilación simple?

Se pueden separar sustancias con puntos de ebullición muy distintos, con una diferencia de por lo menos 80°C o más entre ambos compuestos.

¿Que es una destilación fraccionada y cual es su fundamento?

Proceso físico utilizado cuando la mezcla de productos líquidos que se pretende destilar contiene sustancias volátiles de diferentes puntos de ebullición con una diferencia entre ellos menor a 80 ºC.

¿Podría escribir 3 diferencias entre destilación simple y fraccionada?

En la destilación simple:

-No usa columna de fraccionamiento-Los componentes de la mezcla,presentan puntos de ebullición diferentes y muy distantes entre sí-El destilado que se obtiene no es puro

En la destilación fraccionada:

-Se usa una columna de fraccionamiento-Los componentes de la mezcla presentan puntos de ebullición diferentes pero cercanos entre sí.-El destilado que se obtiene es más puro

¿Que establece la ley de Raoult?

Establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución

¿Qué finalidad tiene conectar el agua a contracorriente en el refrigerante?

La finalidad de esto, es que nuestra sustancia que ya está siendo destilada se enfríe, y con esto se asegure que no pasen restos de la otra sustancia a través del tubo conector del refrigerante y al ir contra corriente no se calentara rápido cumpliendo su función, si se conecta contracorriente la parte más fría estará el final obteniendo el efecto deseado de enfriar el vapor.

¿Que es una mezcla azeotrópica?

Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una sustancia única.

Referencias

BREWSTER,Ray Q.(1972).Curso de Química Orgánica Experimental.España.Alhambra.193 pp.

THORNTON MORRISON, Robert y BOYD, Robert Neilson.(1997). Química orgánica. Prentice Hall.New Jersey,5ta. edición