Ecuatii de reactii frecvent intalnite2H2+O2 2H2O I2+K2SO4+2H2O

H2O2+2KI+H2SO4 3O2 2H2O CO2+H2O CaCO3 2Na+2H2O Ca(OH)2+CO2 CaO+ H2O CuO + H2 2O3 2H2+O2 H2CO3 CaO+CO2

2NaOH+H2 CaCO3 +H2O Ca(OH)2 Cu +H2O [Cu(NH3)4]SO4+4H2O

CuSO4+4NaOH 2Cu(NO3)2 Cu(OH)2+4NH3 4NH3+5O2 NH4NO3 NH4NO2 (NH4)2Cr2O7 4NO2+2H2O+O2 NH4Cl+NaOH Cl2+H2O 3Cl2+6KOH MnO2+4HCl

2CuO+4NO2 +O2 [Cu(NH3)](OH)2

4NO+6H2O N2O+2H2O N2+2H2O N2+Cr2O3+4H2O 4HNO3 NH3+NaCl+H2O

HCl+HClO KClO3+5KCl+3H2O MnCl2+Cl2+2H2O

1

KClO3+6HCl 2NaHCO3

KCl+3Cl2+3H2O Na2CO3+H2O+CO2 BaSO4+2NaCl 2SO3 3SO2+2H2O

BaCl2+Na2SO4 2SO2+O2

S+2H2SO4(conc.) 2H2S+O2

2S +2H2O CaO . Na2O . 6SiO2

CaSiO3+Na2SiO3+4SiO2 2Al+2NaOH+10H2O (NH4)2CO3 N2+3H2 2KMnO4 SO2+2H2S

2Na[Al(OH)4(H2O)2]+3H2

2NH3+H2O+CO2 2NH3 K2MnO4+MnO2+O2 3S+2H2O S +SO2 +2H2O

H2SO4 (conc.)+H2S (gaz) S+6HNO3 2NO2+H2O 3CuO+2NH3 Cu(OH)2

H2SO4+6NO2 +2H2O HNO2+HNO3 3Cu +3H2O+N2 CuO+H2O

2

Metode de obtinere Nemetale: Hidrogenul - in laborator: Zn+H2SO4(dl.)2Al+2KOH+6H2O 2H2O 2H2+O2 CO + H2 CO2 +H2 C+2H2 2KNO2+O2 2Hg+O2 2KCl+3O2 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O+O2 2H2 +O2 5O2+2MnCl2+2KCl+8H2O Cl2+MnCl2+2H2O 3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O Cl2+2NaOH+H2 ZnSO4+H2 2K[Al(OH)4]+3H2

- in industrie: C+H2OCO+H2O CH4

Oxigenul

- in laborator: 2KNO32HgO 2KClO3 2KMnO4 2H2O2

- in industrie: 2H2O Clorul

- in laborator: 2KMnO4+16HClMnO2+4HCl K2Cr2O7+14HCl

- in industrie: 2NaCl+2H2O Semimetale: Siliciul - in laborator: 2Mg+SiO2SiO2+2C

2MgO+Si 2CO+Si (tehnic)

3

- in industrie: SiCl4+2Zn Metale: Sodiul - in industrie: 2NaCl (topit)

2ZnO2+Si

2Na+Cl2

Aluminiul - in industrie: Al2O3; Na3[AlF6]criolit

Mercurul

2HgO

2Hg+O2

Nichel, Cupru, FierNiO+H2 CuO+H2 2CuO+C Fe2O3+3CO Fe2O3+2Al CuCl2 CuSO4 Ni+H2O Cu+H2O 2Cu+CO2 2Fe+3CO2 alumino termie Al2O3+2Fe Cu+Cl2 electrolitic Cu +O2 reduceri termice

Obtinerea unor substante compuse Acidul clorhidric - in laborator: NaCl+H2SO4NaHSO4+NaCl NaHSO4+HCl Na2SO4+HCl

- in industrie: Cl2+H2

2HCl

4

Amoniacul - in laborator: 2NH4Cl+Ca(OH)2 - in industrie: N2+3H2 Acidul sulfuric - in industrie: 4FeS2+11O22SO2+O2 SO3+H2O 2Fe2O3+8SO2 2SO3 H2SO4 2NH3 CaCl2+2H2O+2NH3

Acidul azotic - in laborator: NaNO3+H2SO4 - in industrie: 4NH3+5O22NO+O2 NaHSO4+HNO3 4NO+6H2O 2NO2 4HNO3

4NO2+O2+2H2O

Hidroxidul de sodiu - in laborator: Na2CO3+Ca(OH)2 - in industrie: 2NaCl+2H2O Carbonatul de sodiu - procedeul SolvayCO2+NH3+H2O NH4HCO3+NaCl 2NaHCO3 NH4HCO3 carbonatarea I NaHCO3+NH4Cl salifierea NaOH+CaCO3

Cl2+2NaOH+H2

Na2CO3+CO2+H2O

5

SodiulCaracteristici generaleSimbolul Na; metal; grupa metalelor alcaline blocul s Structura atomului: Z=11; A=23 n=A-Z=12n; 11p+; 11eAre in curs de completare stratul MK LM

Na+11

)))28 1

Formula electronica: 1s22s22p63s1 Formula electronica redusa: [Ne] 3s1 Formula electronica grafica: E

1s2 gr I A(1) Pozitia in S.P. perioada 3a Caracter chimic: metal Caracter electrochimic: electropozitiv Na(1s22s22p63s1) -1e Na+(1s22s22p6) - Nr. de oxidare: +1; monivalent; chimic ionica - Nu prezinta izotopi

Stare naturala:- raspandire metal uzual - raspandire mare 2,64% in scoarta - numai sub forma de compusi: cloruri, carbonati, azotati NaCl sare gema; NaNO3 salpetru de Chile Na2CO3 . 10H2O soda calcinata; Na2B4O7 . 10H2O borox Na3[AlF6] criolit

6

Obtinere:Electroliza topiturii de NaOH sau NaCl Electroliza NaCl: la anod (+) Cl- -1e Clo 2Clo la catod (-) Na+ +1e Nao ec. glob 2NaCl electroliza 2Na + Cl2topitura

Cl2

Celula... otel Anod: grafit Catod: otel Electrolit 41-42% NaCl 58-59% CaCl2 (pt. scaderea to) t = 600oC puritate 99,95% Electroliza NaOH: la anod: 2HO- 2e2OH 2HO H2O (vap.)+ O2 la catod: Na+1eNao ec. glob 2NaOH electroliza 2Na + H2O+ O2topitura

Celula... otel Anod: vas cilindric de otel Catod: otel sita de separare la to 330oC

Proprietati fizice:legatura metalica; 1eduritate mica; moale; se taie cu cutitul luciu metalic, se oxideaza repede, se pastreaza sub petrol, densitatea < apa pluteste 0,944, pt.97,8oC, pf 883oC, duritate 0,4; raza ionica mare, energie de ionizare mica, se dizolva in apa cu reactie chimica, se dizolva in amoniac => solutie albastra, conductibilitate electrica mare, termica mare, formeaza aliaje cu alte metale, R.C.C.I. coloreaza flacara in galben

Proprietati chimice:- foarte reactiv; puternic electropozitiv, situat in stanga seriei, puternic reducator Cu nemetale => hidruri, halogenuri, sulfuri, oxizi, peroxizi Cu H2 2Na+H2 2Na+1H-1 hidrura de Na ionica Cu O2 2Na+O2 Na2O2 si Na2O la to numai peroxid Cu Cl2 2Na+Cl2 2NaCl la temp. camerei viloent Cu S 2 Na+S Na2S energic la to Cu N2 6Na+N2 2Na3N nitrura de Na (azotura) la to Cu C 2 Na+2C Na2C2 carbura ionica Cu apa, alcoolii si acizii => hidrixizi, alcoxizi, saruri si H2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+2R OH 2RO-Na++H2alcoxid de Na

2Na+2HCl 2NaCl+H2 violent Cu amoniacul => amidura 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 Cu compusi ai altor metale scot metalul situndu-se dupa ele in serie 2Na+ZnSO4 Na2SO4+Zn Cu compusi organici: Rx, CuH2n-2, alcool, acizi, etc. 7

Utilizari:agent deshidratant obtinerea NaCH obtinerea tetraetilului de plumb obtinerea amalgamelor reducatoare obtinerea termometrelor (cu K) lampi monocromatice cu vapori celule colectoare de caldura

Hidroxidul de sodiuFormula: NaOH denumire: soda caustica Structura: Na+(OH) -; raport ionic Na+; OH-=1:1legatura ionica Na+;(HO-) covalenta polara (H-O) in ionul HOSubstanta ionica; baza tare; total disociata in solutie apoasa (ionizata)

Obtinere:1 Metal+apa Na+H2O NaOH+H2 energie 2NaOH A(+) Cl2 NaCl (aq)electroliza

2 Oxid de metal+apa Na2O+H2O 3 Electroliza solutiei de NaCl NaOH

C(-) H2 procedeul cu diafragma cu catod de mercur la A (+) Cl- -1e Clo 2Cl Cl2 HO in solutie la C (-) H+ +1e Ho 2H H2 Na+ in solutie 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 + H2 4 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 constificare

8

Proprietati fizice:solid, alb, opac, higroscopic, solubil in apa dizolvare exoterma caldura de dizolvare constanta pf. = 1388OC, pt. = 318,4oC se volatilizeaza fara sa se descompuna

Proprietati chimice:baza tare 1 ionizarea NaOHHO

Na++HO- total ionizata rosu albastru m colorare

dizolvare

2 reactia cu indicatorii cu fenolftaleina cu turnesolul metilorange + CuCl2: 3 cu metale NaOH+Al+3H2O 2NaOH+Zn+2H2O

2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O

Na[Al(OH)4]+3/2H2 Na2[Zn(OH)4]+H2

4 cu acizi => sare si apa - neutralizare HCl+NaOH NaCl+H2O rexod; cald de neutralizare constanta

5 cu oxizi acizi => sare si apa NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O NaOH+CO2 NaHCO3 6 cu hidroxizi amfoter => complecsi NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]

7 cu saruri solubile => baze solubile 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2

Utilizari:sapunuri = saruri de Na ale acizilor carboxilici celuloza, hartie, matase artificiala chimia analitica chimia organica coloranti obtinerea aluminiului rafinarea uleiurilor minerale, etc.

Clorura de sodiu9

- halogenura NaCl raport ionic Na+Cl- 1:1

Structura:- legatura ionica R.C.F.C. sare gema foarte raspandita - inglobeaza uneori apa decristalizata NC=6

Obtinere:1 2Na+Cl2 2 2Na+2HCl 3 NaOH+HCl 4 Na2O+2HCl 2NaCl 2NaCl+H2 NaCl+H2O 2NaCl+H2O

Se extrage din zacaminte si se purifica prin recristalizari repetate.

Proprietati fizice:solid ionic cristalin R.C.F.C., pentru pf. ridicate solubil in apa electroliti, higroscopica

Proprietati chimice:- reactia cu acizi - reactie de recunoastere 2NaCl+H2SO4 NaCl+AgNO3 Na2SO4+2HCl AgCl + NaNO3(pp.alb)

- actiunea coroziva asupra metalelor

Utilizari:obtinerea Cl2, Na, NaOH 10

-

obtinerea Na2CO3 obtinerea HCl, Na2SO4 obtinerea sapunului coloranti amestecuri frigorifice alimentatie medicina ser fiziologic 0,86% NaCl

ClorulCl, nemetal (familia halogenilor, element din bl. p), perioada 3, gr.a7a (VIIA)

Structura atomului:Z=17, A=35, A=37, A=35,5 35 17p+, 17e-; n=A-Z n=18, n=20 Izotopi: Cl17 37

Cl17

Are in curs de completare stratul M.K LM

Cl+17

)))28 7

Formula electronica: 1s22s22p63s23p5 Formula electronica redusa: [Ne]3s23p5 Formula electronica grafica: E

1s2 Formarea ionului de clor: Clo +1e Cl- ionul de Cl- are configuratia argonului Valenta: inferioara I I; A; raza atomica; raza ionica superioara VII (VIII-I=VII) Stari de oxidare: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5; +6; +7

Combinatii anorganice

11

cu oxigenul

cu metale

cu hidrogenul

Oxizi acizi Cl2O; ClO Cl2O3; ClO2 Cl2O5; Cl2O6 Cl2O7

Saruri MeCly Oxiacizi HClO HClO2 HClO3 HClO4

Hidracizi HCl

Stare naturala: - in stare libera foarte putin in emanatii vulcanice - sub forma de compusi NaCl sare gema = halit KCl silvina KCl . NaCl silvinit KCl . HgCl2 . 6H2O carnalit - Cl cloruri dizolvate cu apa 3,4% Structura moleculara: = molecula diatomica (apa minerala) Cl2 covalenta simpla nepolara 2O.A. monoelectronic p. retele moleculare forte de dispersie

Obtinere:In industrie: electroliza solutiei de NaCl cu catod de mercur A: ClCl+e2Cl Cl2uscat imbuteliat in cilindrii de otel

C: Na++e-

Na

Na+HOHdezamalgator

NaOH+H2

In laborator: A oxidarea HCl cu substante oxidante MnO2+4HCl Cl2+MnCl2+2H2O MnO2+2H2SO4+2NaCl Cl2+Na2SO4+MnSO4+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O 2KMnO4+16HCl 5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O K2Cr2O7+14HCl 3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O B piroliza unor cloruri metalice CuCl2, PbCl4, AuCl3 CuCl2 t Cu+Cl2 C dizlocuirea clorului cu F2

12

Proprietati fizice:gaz, galben verzui, sufocant, iritant, densitate > aerul, solubil in apa 1:3, o parte reactioneaza cu apa => apa de clor Se pastreaza in sticle brune, solubil in solventi organici. Cl2+H2O 2HCl+[O] actiune decoloranta, Cl2+H2O HCl+HClO sterilizanta HCl+O2 se lichefiaza usor sub presiune la to obisnuit se livreaza in stare lichida, in cilindri de otel sub presiune in stare solida cristale tetragonale -

Proprietati chimice:foarte reactiv X+1eX- reducere

Caracter oxidantSe combina cu majoritatea elementelor; metale si nemetale cu exceptie: O, N, C, gaze nobile. Cu nemetale Cu hidrogenul => hidrura acida H2+Cl2 2HCl violent, reactie in lant Cu compusi organici CH4+Cl2 CH3Cl+HCl etc. substitutie CH2 = CH2+Cl2 CH2 CH2 aditie Cl Cl Cu P, As, Sb, S, Si => cloruri covalente P4+3Cl2 P4+5Cl2 2PCl3 +Q + lumina 2PCl5

Cu apa: partial se dizolva; partial reactioneaza => HCl+HClO 2Cl2+2H2O 2HClO+2HCl 2HClO 2HCl+O2 2Cl2+2H2O 4HCl+O2 Cu metale => cloruri 3Cl2+2Fe 2FeCl3 to t Cl2+Cu CuCl2 2Na+Cl2 2NaCl violent Mg+Cl2 MgCl2 Otelurile, Ag, Cu si Pb se pasiveaza, acoperindu-se cu o pelicula de clorura. Cu hidroxizi alcalini, la rece 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2Ohipoclorit

13

Inlocuieste Br2 si I2 din combinatiile lor 2KI+Cl2 2KCl+I2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Cl2 Cu H2S Cl2+H2S 2HCl+S Cu CO CO+Cl2 COCl2 oxiclorura de C

Utilizari:obtinerea HCl industria organica a maselor plastice P.V.C. metalurgia neferoaselor - dezagregarea minereurilor obtinerea clorurilor dezinfectarea apei albirea celulozei si hartiei NaClO, CaOCl2 albire si dezinfectare insecticide, pesticide organogene oxidant explozivi coloranti, perclorati, chibrite, artificii

Acidul clorhidric HCl

-

formula moleculara: HCl legatura chimica: covalenta, polara caracter acid

H poate fi cedat cu usurinta;

Stare naturala:in stare libera in emanatii vulcanice si suc gastric in compusi: cloruri: NaCl; KCl; MgCl2

Obtinere: - in industrie: sinteza din elementeCl2+H2 2HCl delta H = -184,21KJ/mol H2 si Cl2 provin din electroliza NaCl solutie Se obtine HCl aproape 100%. Reactia este initiata de actiunea luminii si catalizata de urme de apa. Reactie violenta datorita amestecului de Cl2 si H2.

14

-

ar exploda se arde H2 in curent de Cl la temperatura de 1500oC la lumina sobe de sinteza; cuart; material ceramic; otel special coloana de absortie => solutie 36% NaHSO4+HCl Na2SO4+HCl Na2SO4+2HCl

- in laborator: NaCl+H2SO4procedeu Glauber NaHSO4+NaCl 2NaCl+H2SO4

Proprietati fizice:gaz incolor, miros intepator, densitate > aerul, foarte solubil in apa 503:1 in volume, solubil in solventi organici: alcool, eter Dizolvare exoterma; fumega in aer

Proprietati chimice:Legatura Cl H puternic polara, covalenta puternica, grad relativ scazut de disociere. Acidul clorhidric gazos e foarte stabil la temperatura obisnuita, nu reactioneaza decat cu amoniacul. HCl+NH3 NH4Cl Solutia de HCl acid tare. Ionizarea: HCl+H2O H3O++Cl- - total disociat Reactia cu indicatorii: - inroseste turnesolul metil orange-ul - nu coloreaza fenolftaleina Reactia cu metalele: reactia cu metalele situate inaintea H in seria reactiilor chimice => clorura+H2 2HCl+Zn ZnCl2+H2 2HCl+Fe FeCl2+H2 Metalele cu potential de oxidare negativ reactioneaza numai in prezenta de O2. 2Cu+4HCl+O2 2CuCl2+2H2O Reactia cu oxizii, carbonatii, hidroxizii metalelor formand cloruri. 2HCl+ZnO ZnCl2+H2O 2HCl+CuO CuCl2+H2O CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 H2O 3HCl+Fe(OH)3 FeCl3+3H2O AgNO3+HCl AgCl +HNO3pp. alb; se innegreste la lumina

Reactioneaza cu compusii organici

Utilizari:fabricarea clorurilor: Zn, Ba, NH4 coloranti 15

-

extragerea fosfatilor din oase ingrasaminte organice sapunificarea grasimilor obtinerea alcoolului prin hidroliza glucozei din amidon industria zaharului tabacarie vopsirea pieilor procese metalurgice galvanoplastie obtinerea clorurii de vinil, etilenclorhidrinei, etc.

Acidul sulfuricH2SO4 oxiacid; acid tare nemetale legatura covalenta.. ..

:O

OH S..

- distante egale

NO pt. S=+6

Structura:

..

:O

OH

- respecta regula octetului

- hibridizare S=sp3

..

..

:O

OH

S .. .. :O OH geom. tetragonala SO4-2 structura piramidala cu distante S O 1,51 mm

- legaturi duble mai scurte - determinat si experimentat

Obtinere: - in industrie din pirita FeS21. Obtinerea SO2 4FeS2+O2 2Fe2O3+8SO2 - rexot

2. Oxidarea SO2 la SO3 SO2+O2 V O SO3 3. Combinarea SO3 cu apa SO3+H2O H2SO4 Proprietati fizice: lichid, incolor, fara miros, vascos cand este concentrat. - formeaza hidrati: H2SO4 . H2O H2SO4 . 2H2O H2SO4 . 4H2O o Ac. 98,2% densitatea = 1,84 tf =338 C

16

Se dizolva in apa in orice proportie puternic exoterm datorita ionizarii si hidratarii ionilor HSO4- , SO4-2 si H3O+ Nu se toarna apa in acid. - este foarte avid de apa bun deshidratant pentru gaze - scoate apa ca H si O din substante organice C12H22O11 H SO 12C+11H2O carbonizarea zaharului

!

Proprietati chimice:Ionizarea acid diprotic tare prima discompleta H2SO4+H2O H3O++HSO4HSO4 +H2O H3O++SO4-2 k=1,29 . 10-2 Reactia cu indicatorii Reactia cu metale - din stanga H dil. => sare si H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 - din dreapta 2H2SO4+Cu CuSO4+SO2 +2H2O Fe+H2SO4(concentrat) pasivare Pb+H2SO4(concentrat) pasiv Reactia cu baze, oxizi bazici => sare+apa H2SO4+Mg(OH)2 MgSO4+2H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Reactia cu sarurile pentru ca are punct de fierbere ridicat, inlocuieste acizii volatili din sarurile lor NaNO3+H2SO4 NaHSO4+HNO3 2H2SO4+2KI I2+K2SO4+SO2+2H2O 3H2SO4+KMnO4 MnSO4+K2SO4+3H2O+5[o] Reactia cu nemetale caracter oxidant C+2H2SO4 2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4 2SO2+SO2+2H2O Reactia cu compusi organici

Utilizari:obtinerea HCl (lab.), HNO3, H2CO3, H3PO4 explozivi, celuloid, coloranti, insecticide, industria petrochimica, decopant, acumulatoare, ingrasaminte (NH4)2SO4, sulfati

Acidul azotic (acid nitric)

17

Structura:+1+5 -2 .. ..

NO(HNO3) M=63

H

..

+

O:..

H

..

O: O:

ON..

ON

O:H.. +

O:..

ON

O:-

Obtinere:In laborator: din NaNO3 NaNO3+H2SO4 100-150 C HNO3+NaHSO4 NaNO3+NaHSO4 HNO3+Na2SO4

Proprietati fizice:lichid incolor, densitate > apa, tf.=84oC solubil in apa in V proportii amestec azeotroc cu apa, tf.=121oC acid azotic 96-98%, fumega in aer = N2O5+apa+OH

ceata

Proprietati chimice:acid tare 0,1m 93% disociat Se descompune in aer si lumina (sticle inchise, intuneric) 4HNO3 h 4NO2+2H2O+O2 Acid azotic pur autoionizeaza puternic 2HNO3 H2NO3++NO3H2NO3+ h H2O+NO2+ 2HNO3 NO2++NO3-+H2O Reactioneaza cu oxizii bazici, baze si saruri => azotati CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O etc. Caracter oxidant reactia cu nemetale 3C+4HNO3 4NO+3CO2+2H2O S+2HNO3 2NO+H2SO4 P+5HNO3+2H2O 5NO+3H3PO4 NO catalizeaza actiunea oxidanta Caracter oxidant reactia cu metalele Me inaintea H => sare+H2 2HNO3+Zn Zn(NO3)2+H2 Me dupa H => sare+HO+H2O Cu+HNO3 CuO+NO+H2O CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O Cu+3HNO3 Cu(NO3)2+HO+2H2O 18

am 1:3

HNO3+3HClapa regala

2 clorura de nitrozil

ClNO+Cl +2H2O

ataca aurul AuCl3 Cr, Al, Fe+HNO3 conc pasivare (oxizi) Reactia cu compusii organici nitrare esterificare

Utilizari:azotati (NH4NO3) ingrasamant fabricare H2SO4, explozivi, matase artificiala, nitroderivati, coloranti, medicamente gravura (zincografie)

Amoniacul NH3

Substante organice descompunere NH3 Se gaseste in natura sub forma de saruri de amoniu (putin)

Structura: NH3 Obtinere:

Nsp3

In laborator: (din tipirig) 2NH4Cl+Ca(OH)2sare de amoniu baza tare

CaCl2+2H2O+NH3 - rexoterma cu contractie de volum

In industrie: din elemente N2+3H2 2NH3480-520 C cat Fe

N2 din aer; H2 din CH4+O2 si H2O (vapori)

Proprietati fizice:gaz, incolor, cu gust arzator, miros characteristic, densitate NH3 < densitate aer, la p=8,5 atm se lichefiaza. Vaporizarea NH3 (l) puternic endoterma NH3 lichid asociat (NH3)n si leg. de H. Manifesta echilibru de autoionizare 2NH3 NH4++NH2bun dizolvant NH3 . H2O considerat NH4OH foarte solubil in apa NH3(aq)+H2O NH4++HOionizarea

-

19

Hg Identificarea: NH3+2K2[HgI4]+3KOH [O Hg NH2] +I-+7KI+2H2O

Proprietati chimice:la to obisnuita stabil in arc electric se descompune 2NH3 H2+3H2 nu arde in aer, dar arde in oxigen 4NH3+3O2 6H2O+2N2 se oxideaza pe cat de (Pt - Ra) 750-800oC 4NH3+5O2 6H2O+4NO este acceptor de protoni baza Brusted NH3+H+ NH4+ cu apa NH3+H2O NH4++HO cu acizi NH3+HX NH4++X - saruri de amoniu Donor de protoni: => combinatii complexe [Ca(NH3)6]3+ [Cu(NH3)4] (OH)2 reactiv Schweitzer NH3+Na NaNH2+H2amidura de NO

Reactia cu compusii organici 2NH3+CH3Cl CH3NH2+NH4Cl

Utilizari:obtinerea HNO3 Na2CO3 ingrasaminte mase plastice explozivi

Oxigenul O2

20

Structura atomului: 8p+; 8e2 straturi alotrope 1s22s22p4 perioada a 2-a grupa a VI-a A O2, O3 oxigen si ozon electronegativitate ridicata I foarte mare A valoare negativa ridicata compusi ionici si covalent O2 poate forma legaturi duble cu C si N hibridizare sp3, sp2 stare oxidare 2; -1 in peroxizi; +2 cu F -OF2 cel mai raspandit element 49,13% exista in stare libera in aer organice in combinatii anorganice: H2O, minerale, CO2, etc.

Stare naturala:

Obtinere:In industrie: distilarea fractionara a aerului lichid electroliza apei acidulate sau alcanizate voltametru Hoffman 2H2O 2H2+O2 la anod In laborator: descompunerea unor sibstante oxidante 2H2O2 MnO H2O+O2 2KClO3 t 2KCl+3O2 KMnO4 t K2MnO4+MnO2+O2permanganate manganat t t

2PbO2 2HgO

2PbO+O2 2Hg+O2

Proprietati fizice:gaz incolor albastrui in strat gros fara gust, miros, mai greu decat aerul solubil in apa in cantitati mici la lichefiere solid albastrui zapada

Proprietati chimice:puternic electronegativ; formeaza combinatii cu toate elementele cu exceptia He, Ne, Ar Se combina direct cu toate elementele exceptand X, Au, Pt si bazele rare. 21

-

Este oxidant Cu2S+2O2 2CuO+SO2 Cu substante simple: Nemetale P 60 C P4O10 S 250 C SO2 C 350 600 C CO2 Metale t t C Me2On Cu substante compuse: cu oxizi inferiori NO+O2 NO2 la rece CO+O2 CO2 afinitate pentru H reactia cu substantele care il contin CH4+O2 CO2+2H2O arderi vii lente (organisme)

Prof. Aura DobrescuNumar caractere: 23128 Numar cuvinte: 4057 Timp efectiv lucrat: 18:23

22