경도 - EDTA 적정법

(ES 05301.1b)

김 재 건 교수

목차 1. 개요

1.1 목적

1.2 적용범위

2. 용어정의

3. 분석기기 및 기구

4. 시약 및 표준용액

4.1 시약

4.2 표준용액

5. 시료채취 및 관리

6. 분석절차

7. 결과보고

7.1 계산

1.1 목적

• 먹는물 중에 경도를 측정하는 방법

• 시료에 암모니아 완충용액을 넣어 pH 10 으로 조절

↓

EDTA용액(0.01M)으로 적정

↓

소비된 EDTA용액으로부터 탄산칼슘의 양으로 환산

↓

경도(mg/L)를 구함

1. 개요

1.2 적용범위 • 먹는물의 경도 측정에 적용

• 높은 농도의 경도를 측정하는 데에도 적용 가능

※적정용액의 사용을 피하기 위해 경도 100mg/L 이하에서 사용

※경도가 높은 물 : 시료를 희석 후 사용

• 중금속 or 폴리인산염(polyphosphate)의 농도가 표 2의 농도 이하일 때 사용

• 정량한계 : 1 mg/L

• 자동 적정장치 사용 가능

1. 개요

2. 용어정의

• 경도(hardness) : 먹는물 중에 존재하는 칼슘, 마그네슘의 농도를

탄산칼슘의 농도(mg/L)로 나타낸 값

• 낮은 경도 시료 : 연수기를 통과한 물 or 경도가 5mg/L 이하인 물 시료

☞경도 측정을 위해 많은 양(100mL~1,000mL)의 시료를 사용

2. 용어정의

2. 용어정의 • 경도 : 물의 세기의 정도

• 경도를 결정하는 것 : 칼슘염, 마그네슘염

• 연수(soft water) : 비누거품이 잘 일어남 ↔ 경수(hard water) : 비누거품이 잘 일어나지

않음

• 경도를 표시하는 방법 : 각국에 따라 다르다.

- 우리나라, 일본, 미국 : CaCO3의 mg/L

- 독일 : CaO 10mg/L을 함유한 경우를 경도 1도

- 프랑스 : CaCO3 10mg/L을 함유한 경우를 경도 1도

- 영국 : 물 1갈론(4.546 liter)중 1 grain(0.0648g)을 함유한 경우를 1도

※ 환산법

CaCO3(mg/L) × 0.056 ＝ 독일경도(도)

CaCO3(mg/L) × 0.07 ＝ 영국경도(도)

CaCO3(mg/L) × 0.1 ＝ 프랑스경도(도)

2. 용어정의

2. 용어정의 • 경도의 분류 : 총경도(Total hardness) ＝ Ca 경도 ＋ Mg 경도

＝ 영구경도(permanent hardness) ＋ 일시경도(Temporary hardness)

- 일시경도(탄산경도)

: 냉수상태에 있어서만이 일시적으로 존재하는 경도, 원인은 탄산염

- 영구경도(비탄산경도)

: 탄산염 이외의 칼슘, 마그네슘의 황산염, 질산염, 염화물에 의한 것

※ Taylor의 분류

2. 용어정의

3. 분석기기 및 기구

• 적정 장치 : 일반의 적정 장치 사용

3. 분석기기 및 기구

4.1 시약

1. 시안화칼륨 (KCN) 용액

KCN 10g + 증류수

→ 전량 100mL

※ 간섭이온을 제거하기 위해 사용 ※ 독성이 강하므로 주의 ※ 휘발되는 산성 증기에 노출되지 않도록 주의

2. 황화나트륨 (Na2S) 용액

Na2S⦁9H2O 5.0g or Na2S⦁5H2O 3.7g + 증류수

→ 전량 100mL

※ 공기가 통하지 않게 마개 닫음 (공기산화 방지)

4. 시약 및 표준용액

4.1 시약

3. 암모니아 (NH4Cl) 완충용액

NH4Cl 67.5g

+ C-NH4OH수 (28%) 570mL에 녹임

+ 증류수 → 전량 1L

※ 완충용액 1mL~2mL 가하였을 때 : 시료의 pH가 10.0±0.1 로 유지되어야 함

4. EBT용액

에리오크롬블랙-T(C20H12N3NAO7S) 0.5g

+ 염화하이드록실암모늄(NH2OH⦁HCl) 4.5g

+ 에탄올에 녹임

→ 전량 100mL

4. 시약 및 표준용액

4.1 시약

5. 염화마그네슘 (MgCl2) 용액(0.01M)

MgCl2⦁6H2O 2.10 + 증류수

→ 전량 1L

6. 염산용액(1+1)

같은 양의 염산

+ 증류수

(1:1비율로)

7. 메틸레드용액

methyl red 20mg

+ 90%에탄올에 녹임

→ 전량 100mL

4. 시약 및 표준용액

칼슘표준용액(0.01M)

무수탄산칼슘(CaCO3) 1g 넣음 (500mL 비커)

↓ 염산용액(1+1) 가함

※ CaCO3이 완전히 녹을 때 까지 ↓

증류수 200ml 가함 ↓

CO2 제거 위해 몇 분간 끓임 ↓

용액을 식힘 ↓

메틸레드 지시약 몇 방울 가함 ↓

10% 암모니아수 or 염산용액(1+1) 가함 ※ 중간 오렌지색으로 변할 때 까지

↓ 위의 시료를 1L 부피플라스크에 넣음

↓ 증류수로 표선까지 정확히 가함

4.2 표준용액

※ 이 용액 1mL은 탄산칼슘 1mg을 함유하는 양

4. 시약 및 표준용액

EDTA용액(0.01M)

EDTA 3.722g + 증류수

→ 전량 1L (갈색병에 보관)

농도결정

EDTA용액(0.01M) 10.0mL + 증류수

→ 전량 100mL

(△플라스크) ↓

암모니아 완충용액 2mL 가함 ↓

EBT용액 3방울 가함 ↓

염화마그네슘(MgCl2)용액(0.01M) 가함

※ 엷은 붉은색이 될 때 까지

*EDTA용액(0.01M)의 농도계수 F= 𝑎

10 a: 소비된 염화마그네슘용액(0.01M)의 mL 수

※ 이 용액 1mL은 탄산칼슘 1mg을 함유하는 양

4. 시약 및 표준용액

5. 시료채취 및 관리

• 시료는 유리병 or 폴리에틸렌병에 채취

• 시료를 질산으로 pH 2 이하 가 되도록 조절

• 0℃~4℃ 에서 보관

5. 시료채취 및 관리

탄산칼슘 10mg 이하 + 물

→ 전량 100mL

(△플라스크) ↓

시안화칼륨(KCN)용액 수방울 가함 ↓

염화마그네슘(MgCl2)용액 1mL 가함 ↓

암모니아(NH4Cl)완충용액 2mL 가함 ↓

EBT(지시약)용액 수 방울 가함 ↓

EDTA용액(0.01M)으로 적정

※ 적자색⟶청색

※ EDTA용액(0.01M) 소비량(mL)구하기 ※ 시료적정 소요시간: 완충용액 첨가 후 5분 이내

6. 분석절차

6. 분석절차

7.1 계산

• 결과보고 : 소비된 EDTA용액(0.01M)의 부피⒜로부터 다음 식에 따라

시료의 탄산칼슘 양으로서 경도(mg/L)를 구함

경도 (mg/L)=(𝑎𝐹 − 1) × 1000

시료량(𝑚𝐿)

a: 적정에 소비된 EDTA용액의 부피(mL)

F: EDTA용액(0.01M)의 농도계수

(F= 𝑎

10 a: 소비된 염화마그네슘용액(0.01M)의 mL 수)

7. 결과보고