UNIDAD DIDÁCTICA 2: EL SISTEMA PERIÓDICO

APARTADO 6 - ELECTRONEGATIVIDAD

QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA

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QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO. ESTUDIOS A DISTANCIA. PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA

UNIDAD DIDÁCTICA 2

EL SISTEMA PERIÓDICO

6.- ELECTRONEGATIVIDAD

ESTUDIA / APRENDE

Cuál es la tendencia de los elementos químicos a ganar o perder electrones.

Cuál es la configuración electrónica estable y porqué se ha llegado a esa conclusión.

Qué es la Electronegatividad.

Cómo varía la electronegatividad en un grupo o familia y en un periodo.

Dados dos elementos químicos saber cuál de ellos es más electronegativo y por qué.

El nombre de la escala en la que con más frecuencia se mide la electronegatividad.

Como hemos visto, los átomos no suelen encontrarse en estado neutro, es decir, con el mismo número de protones que de electrones, sino que tienen tendencia a ganar o a perder electrones según cuál sea su configuración electrónica.

Esta tendencia está directamente relacionada con el hecho demostrado de que la máxima estabilidad la consigue un átomo cuando la configuración electrónica del último nivel en el que existen electrones es s2p6.

Si al ganar electrones el átomo se acerca a esa configuración, tendrá una cierta facilidad para ganarlos; al contrario, si es perdiendo electrones como se acerca más a esa configuración tendrá tendencia a perderlos y por tanto muy escasa facilidad para ganarlos.

Ahora bien, no todos los elementos químicos atraen o se desprenden de los electrones con la misma facilidad.

Dentro del S. P. a medida que avanzamos en un mismo periodo de izquierda a derecha resulta cada vez más difícil arrancarle el electrón más externo, esto es debido a que a los elementos que se encuentran más a la izquierda se acercan, al arrancarle ese electrón, a la configuración electrónica estable (es fácil arrancarlo), mientras que los que se encuentran a la derecha se alejan cada vez más de esa estabilidad (es muy difícil arrancarlo). (Mira ENERGÍA DE IONIZACIÓN)

Por otra parte, a medida que avanzamos dentro de un mismo periodo los elementos químicos tienen cada vez más tendencia a captar un electrón porque así se acercan más a la configuración s2p6 en su último nivel, y por tanto liberan más energía al captar dicho electrón; los átomos de la izquierda no tienen ninguna tendencia a ganar electrones mientras que los de la derecha sí la tienen. (Mira AFINIDAD ELECTRÓNICA)

Si nos situamos en una misma columna o familia nos encontramos que si cualquiera de los átomos de los elementos pertenecientes a la misma atrapa a un electrón exterior la configuración electrónica externa pasaría a ser la misma sea cual sea ese átomo; sin embargo el electrón exterior tendrá más tendencia a “caer” en el átomo que le “ofrezca” un nivel de energía más bajo; es decir, en el que se encuentra más arriba en dicha columna.

Para establecer las propiedades físicas y químicas de una sustancia es importantísimo conocer la mayor o menor facilidad para captar electrones que tienen los átomos que forman parte de la misma. Por ello se introduce el concepto de Electronegatividad.

La ELECTRONEGATIVIDAD es una propiedad periódica que la definimos como la facilidad que tienen los átomos de un elemento químico para atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento.

Por lo que hemos venido explicando en este punto la Electronegatividad aumenta en una misma columna de abajo a arriba y en un mismo periodo de izquierda a derecha.

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Los valores de Electronegatividad de los elementos químicos que aparecen en la T. P. no indican una medida exacta (la electronegatividad no es una magnitud) sino que solamente sirven para comparar la electronegatividad entre dos elementos. Así, por ejemplo, el Nitrógeno tiene de electronegatividad 3,0 y el Calcio 1,0; esto no significa que el Nitrógeno tenga una electronegatividad tres veces mayor que el Calcio sino simplemente que el Nitrógeno es mocho más electronegativo que el Calcio. Los valores que se acaban de indicar para la electronegatividad del nitrógeno y del calcio y que son los que aparecen en la T.P. están dados en la escala de electronegatividad más usada que es la escala de Pauling. La electronegatividad no tiene unidades

El Flúor es el elemento químico más electronegativo seguido del oxígeno.

Podríamos por tanto decir que la electronegatividad es una medida comparativa de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace o lo que se lo mismo la electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo por competir por el par de electrones compartidos con otro átomo al que está unido por un enlace químico.

Como veremos en temas posteriores, en general los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará entre dichos átomos.

También podemos comprobar que entre no metales y metales hay una clara diferencia en los valores de electronegatividad: Alta electronegatividad: NO METALES Baja electronegatividad: METALES

ACTIVIDADES RESUELTAS:

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de mayor electronegatividad? a) 1s2 2s2 2p6 3s2 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

La electronegatividad de un elemento mide la facilidad que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones de su enlace con otros átomos.

Dentro de un periodo aumenta al aumentar número atómico, mientras que dentro de un grupo disminuye al aumentar el número de capas electrónicas, 𝑛.

De acuerdo con lo expuesto, el menor valor de electronegatividad le corresponde al elemento cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 ya que tiene solo dos electrones en su capa de valencia que tenderá a perder para conseguir su estabilidad y no a ganar, por lo que tendrá, a diferencia de los otros tres, poca afinidad por los electrones.

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Las configuraciones electrónicas restantes corresponden a elementos del mismo grupo de la tabla periódica ya que todos tienen 7 electrones de valencia (𝑠2𝑝5), por tanto, el elemento con mayor electronegatividad es el que tiene menos capas electrónicas, cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p5.

La respuesta correcta es la b.

¿Se puede relacionar la energía de ionización y la afinidad electrónica con la electronegatividad?

Sí, pues los elementos con energías de ionización altas son muy electronegativos y afinidades electrónicas pequeñas nos dice que la electronegatividad es también reducida.

CONTESTA Y REPASA

Explica cuál de los elementos de cada una de las siguientes parejas es más electronegativo: Cloro–Yodo; Carbono-Oxígeno.

Sitúa razonadamente de menor a mayor las electronegatividades de los elementos químicos potasio, calcio, fósforo y cloro

Indica cuál o cuáles de las siguientes propuestas es correcta:

a) El ion O2− es más electronegativo que el átomo neutro Ne.

b) El ion F− es más electronegativo que el ion Na+.

c) El ion Na+ es más electronegativo que el ion O2−.