Upload
ashanti
View
115
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Enzymová kinetika. Enzym ová kineti ka. studuj časový průběh enzymové reakce za různých reakčních podmínek zabývá se faktory, které ovlivňují r ychlost reakcí katalyzovaných enzymy Rychlost enzymové reakce závisí na: koncentrace substr á t ů koncentraci enzymu - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Enzymová kinetika• studuj časový průběh enzymové reakce za různých reakčních
podmínek • zabývá se faktory, které ovlivňují rychlost reakcí katalyzovaných
enzymy
Rychlost enzymové reakce závisí na:• koncentrace substrátů• koncentraci enzymu• Fysikálně chemické vlastnosti prostředí (iontová síla, pH, teplota...)• Přítomnost aktivátorů a inhibitorů
Proč studovat enzymovou kinetiku?• Charakterizace substrátové preference enzymů
• Identifikace a studium inhibitorů
Typy enzymových reakcí
Jednosubstrátové reakce• Jeden substrát jeden produkt (isomerasy)• Jeden substrát dva produkty (lyasy)• Jeden substrát a voda dva produkty (hydrolasy)
Dvousubstrátové reakce• Dva substráty dva produkty (oxidoreduktasy,
transferasy)• Dva substráty jeden produkt (lyasy)
Třísubstrátové reakce• Dva substráty a ATP jeden hlavní produkt a dva
produkty z ATP (ligasy)
Závislost reakce na koncentraci substrátu a enzymu
• V roce 1902 Brown studoval rychlost hydrolytického štěpení sacharosy na fruktosu enzymem fruktofuranosidasou:
• sacharosa + H2O glukosa + fruktosa
• Při konstantní koncentraci sacharosy (a různé koncentraci enzymu) byla závislost počáteční rychlosti reakce na koncentraci enzymu lineární 0
10
20
30
40
50
60
70
80
0 20 40 60 80 100 120
koncentrace enzymu
rych
lost
Závislost reakce na koncentraci substrátu a enzymu
• Pokud je koncentrace enzymu konstatní, a mění se koncentrace substrátu, je závislost počáteční rychlosti na koncentraci substrátu hyperbolická
0 20 40 60 80 100
0
10
20
30
40
50
rea
ctio
n ra
te
sucrose concentration (mM)
Enzymová kinetika
Maud MentenLeonor Michaelis
Enzymová kinetika – matematické odvození
Jako příklad uvažujme jednoduchou nekatalyzovanou reakci:
S ===> P
Rychlost reakce je charakterizována rychlostí přírůstku produktu P
Reakční rychlost je přímo úměrná koncentraci substrátu [S]
dP
dtv k S
Cíl: vypracování rovnice vyjadřující rychlost katalyzované reakce
Rovnice Michaelise a Mentenové
k1 kcat
E + S <===> ES ===> P + E k-1
Základním předpokladem je existence komplexu enzym-substrát (ES)
K1 je rychlostní konstanta pro tvorbu ES (rychlost = k1 [E][S])K-1 je rychlostní konstanta pro disociaci ES (rychlost = k-1 [ES])
Celková rychlost reakce je: ESkdt
Pdcatv
Rovnice Michaelise a MentenovéNemůžeme ale snadno měřit [ES]. Cílem je stanovit [ES] jako funkci parameterů které můžeme měřit.
•Michaelis a Mentenová použili dva základní předpoklady:
1. Předpokládáme, že k1 a k-1 jsou podstatně větší než kcat, takže enzym a substrát jsou v rovnováze.
V rovnováze je rychlost tvorby komplexu [ES] stejná jako rychlost jeho disociace, takže:
k1[E][S] = k-1[ES]
Po úpravě:
kde KS je definována jako rovnovážná disociační konstanta.
k 1
k1
E S ES
KS
Rovnice Michaelise a Mentenové
2. Předpokládáme že počáteční koncentrace substrátu [S]o, je mnohem větší než celková koncentrace enzymu [E]tot, takže během prvé periody enzymové reakce (než je spotřebována podstatná část substrátu), je koncentrace volného substrátu stejná jako původní celková koncentrace substrátu (která je při expertimentu známa):
tj.. [S]o >> [E]tot takže [S] ≈ [S]o
Omezíme pozorování a výpočty pouze na počáteční rychlost reakce.
Rovnice Michaelise a Mentenové
Enzym není v průběhu reakce spotřebováván, takže:
[E]tot = [E] + [ES]
Náhrada za [E] (zavedení KS):
Přeskupení:
Tedy:
E totKS
[ES]
[S] ES
ES E tot
1 KS S
vd P
dtkcat ES
vkcat ES kcat E tot
1 KS S
KS E S ES
E + S <===> ES ===> P + E
Rovnice Michaelise a Mentenové
Toto je rovnice hyperboly. Pro [S] v kcat[E]tot kterou definujeme jako vmax. Máme tedy:
kde vmax = kcat[E]tot
(Připomenutí: [S] ≈ [S]o a v je počáteční rychlost reakce.)
vvmax
1 KS S
maxS
S
maxS
and S
K>>1 [S], vysokéPro
K a
S
K<<1 [S], nízké Pro
vv
vv
S
vkcat ES kcat E tot
1 KS S
[S] = Low → High
zero order
1st order
Enzymová kinetika podle Briggse a Haldanea
Nemůžeme předpokládat, že k1 a k -1 jsou vždy větší než kcat Místo předpokladu rovnováhy mezi E, S a ES, uvažujeme tvorbu ustáleného stavu. Předpokládáme, že (pro [S]o >> [E]tot) reakce rychle dosáhne stav během kterého je koncentrace [ES] konstantní.
Steady state
Time
v or [ES]
Předpokládáme tedy:
Reakční schéma je:
k1 kcat
E + S <===> ES ===> P + E k-1
reakční rychlost v = kcat[ES]
d ES dt
0
Konstantní koncentrace ES v ustáleném stavu
S P
EES
Reaction Time
Concentration
Enzymová kinetika podle Briggse a Haldanea
Úprava:
Tedy:
kde KM je známa (nepřesně!!) jako Michaelisova konstanta.
Pokud k-1 >> kcat, KM KS (= k-1/k1).
d ES dt
k1 E S k 1 ES kcat ES 0
E S ES
k 1 kcat
k1
KM
k1 kcat
E + S <===> ES ===> P + E k-1
Steady state
Time
v or [ES]
k1 [E][S] = k-1[ES] + kcat [ES]
Enzymová kinetika podle Briggse a Haldanea
Pro výpočet reakční rychlosti použijeme stejný postup:
Enzym není spotřebován: [E]tot = [E] + [ES]
Náhrada za [E] (z výrazu pro KM):
Úprava:
Tedy:
kde vmax = kcat[E]tot.
E totKM
[ES]
[S] ES
ES E tot
1 KM S
vkcat ES kcat E tot
1 KM S
vmax
1 KM S
Enzymová kinetika podle Briggse a Haldanea
Tyto dva postupy vedou k podobným rovnicím:
vvmax
1 KS S
Michaelis-Menten Briggs-Haldane
vvmax
1 KM S
vo =Vmax [S]
Km + [S]
Enzymová kinetika podle Briggse a Haldanea
B-H poskytuje obecnější rovnici pro rychlost enzymových reakcí. Pro usnadnění výpočtů je často používána v reciproké formě. Převrácením obou stran rovnice dostaneme:
Graf 1/v proti 1/[S] poskytuje přímku se směrnicí KM/vmax a úsekem na ose y o hodnotě 1/vmax
1
v
1 KM S vmax
1
v
1
vmax
KM
vmax
1
S
1/v
1/[S]
KM/vmax
1/vmax
Double-reciprocal Lineweaver-Burke Plot
-1/KM
vvmax
1 KM S
Km = [S]
Km + [S] = 2 [S]
Vmax
2=
Vmax [S]
Km + [S]
Km: Afinita vůči substrátu
If vo =Vmax
2
S2S1 S3
S1 S2 S3
Vmax
1/2
When using different substrate
Affinity changesKm
vo =Vmax [S]
Km + [S]
Důležitost KM
• Nezávisí na koncentraci enzymu
• Závisí na reakčních podmínkách
• Hlavní substrát má nejnižší KM
• Koncentrace substrátu pro dosažení limitní rychlosti je cca 100 KM
KM
Km: příklad hexokinasy
Glucose + ATP → Glc-6-P + ADP
1
2
3
4
5
6
Glukosa Allosa Manosa Substrátčíslo
Km = 8 8,000 5 M
CHO H-C-OH HO-C-H H-C-OH H-C-OH H2-C-OH
CHO H-C-OH H-C-OH H-C-OH H-C-OH H2-C-OH
CHO HO-C-H HO-C-H H-C-OH H-C-OH H2-C-OH
Číslo přeměny, molární aktivita enzymu, kcat
(vo)E + S ES E + P
k2
k1 kcat
kcat, číslo přeměny (turn over number, t.o.n)
Počet molekul substrátu přeměněných jednou
molekulou enzymu za jednu sekundu
Číslo přeměny vybraných enzymů
Katalasa H2O2
Karbonát-hydrolyasa HCO3-
Acetylcholinesterasa Acetylcholin
40,000,000
400,000
140,000
-Laktamasa Benzylpenicilin 2,000
Fumarasa Fumarát 800
Enzymy Substrát kcat (s-1)
Počet molekul produktu získaného ze substrátu jednou molekulou enzymu za sekundu
Adapted from Nelson & Cox (2000) Lehninger Principles of Biochemistry (3e) p.263
Jak stanovit KM a V
Vmax
Km S
vo
1/S
1vo
Double reciprocal Direct plot
1)1) použij známé množství enzymu → E
2)2) přidej substrát v různých koncentracích → S (osa x)
3)3) změř produkt v určeném čase (P/t) → vo (osa y)
4)4) (x, y) graf, hyperbolická křivka, limita → Vmax
5)5) pokud y = 1/2 Vmax spočti x ([S]) → Km
1Vmax
- 1 Km
1/2
Jednotky enzymové aktivity
Reakční doba (min)P
rodu
kt [P
]0 10 20 30 40
směrnice
tan
S → P mol
vo = [P] / min
Unit =
Jednotky aktivity
Protein (mg)
t
mol /min
yx
yx = tan
Specifická aktivita =
kcat / Km (katalytická účinnost) chymotrypsinu
O R O
H3C–C–N–C–C–O–CH3
H H
= – =––
–HGlycin
kcat / Km
1.3 ╳ 10-1
–CH2–CH2–CH3Norvalin 3.6 ╳ 102
–CH2–CH2–CH2–CH3Norleucin 3.0 ╳ 103
–CH2–Phenylalanin 1.0 ╳ 105
(M-1 s-1)
R =
Adapted from Mathews et al (2000) Biochemistry (3e) p.379
Jak zvýšit rychlost reakce
• přídavek enzymu (zvýšení [E]tot)
• přídavek substrátu (zvýšení [S])
• modifikace enzymu (optimalizace kcat nebo KS )
vvmax
1 KS S vo =Vmax [S]
Km + [S]
Kinetika vícesubstrátových reakcí
• Nejčastěji přeměna dvou substrátů na dva produkty
• Reakce může probíhat různými mechanismy
Mechanismus následný (postupný, sekvenční) uspořádaný
• Vazba prvého substrátu A změna konformace komplexu (indukované přizpůsobení) vazba druhého susbtrátu B (volný enzym má pro něj malou afinitu) vznik komplexu EAB
• Přeměna komplexu EAB na EPQ (enzym s reakčními produkty)
• Postupné oddělení jednoho a poté druhého produktu
• Využíván např. u oxidoreduktas (substrát A je NAD+)
Mechanismus následný (postupný, sekvenční) náhodný
• Pokud nezáleží na sledu vazby substrátů na enzym a na pořadí uvolňování produktů
• Enzym má zhruba stejnou afinitu k oběma substrátům
Mechanismus ping-pongový
• Na enzym se naváže prvý substrát, dojde k reakci, oddělí se prvý produkt
• Substrát předá nějakou skupinu enzym se uvolní v pozměněné formě
• Poté připojení druhého substrátu, který převezme od enzymu skupinu z prového substrátu
• Poté uvolnění produktu a obnova enzymu• Transferasy