EVALUACION FINAL QUIMICA.doc

7/30/2019 EVALUACION FINAL QUIMICA.doc

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Evaluacin Nacional 2011 - 1

1Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un(1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C,D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamentea la pregunta

Enunciado: Se tratan 200,0 g de dixido de plomo, de 88%de pureza, con un exceso de solucin concentrada de cido

clorhdrico:

PbO2(s) + HCl(ac) ? Cl2(g) + PbCl2(s) + H2O(l)

Calcule el volumen de cloro, que se obtiene a CN, si elproceso tiene un rendimiento del 75%

Datos adicionales: peso atmico Pb igual a 207 u; O igual a16 u; Cl2 igual a 35,5 u; 1 mol ocupa 22, 4 L a CN

(condiciones normales)

Seleccione una respuesta.

a. A. 0,73 L

b. B. 33,01 L

c. C. 16,49 L

d. D. 6,39 L

2Puntos: 1


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Enunciado: La ley de la conservacin de las masas enunciaque en cualquier transformacin de la materia, la masa nose crea ni se destruye, solo se transforma, de acuerdo conesto, al presentarse una reaccin qumica el peso de losreactantes es igual al peso de los productos, para verificareste principio toda la reaccin qumica debe estarbalanceada.

En la siguiente reaccin:

____ HNO3 + ___ H2S ----------> ___NO + ___S +___ H2OLos coeficientes correspondientes para completar ybalancear la ecuacin son:


a. A. 2 , 3 , 1 , 3 , 3

b. B. 3, 2, 3, 4, 3

c. C. 2, 3, 2, 3, 4

d. D. 4, 6, 4, 6, 8

3Puntos: 1



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Enunciado: el porcentaje en volumen (%v/v) de un licor quecontiene 55 mL de etanol en 500 mL de solucin, es:


a. A. 22%v/v

b. B. 11%v/v

c. C. 20,5%v/v

d. D. 15%v/v

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Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un(1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C,D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamentea la pregunta.

Enunciado: Una solucin de nitrito de amonio sedescompone calentndola y se forma agua y nitrgeno.Cul es la Relacin Estequiomtrica Molar (REM) que seutiliza para determinar el volumen de N2 que se forma encondiciones normales de presin y temperatura (CNPT) aldescomponerse el NH4NO2?

NH4NO2(ac) --------> N2(g) + H2O(g)

Datos adicionales.

Recuerde balancear la ecuacin



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a. A. NH4NO2/2H2O

b. B. NH4NO2 / N2

c. C. N2 / NH4NO2,

d. D. H2O /N2

5Puntos: 1

Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, as:una Afirmacin y una Razn, unidas por las palabra

PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cadaproposicin y la relacin terica que las une.

Para responder este tipo de preguntas, debe leer toda lapregunta y sealar en las opciones de respuesta

Pregunta

Las masas atmicas de los elementos qumicos se suelen

calcular con la media ponderada de las masas de losdistintos istopos de cada elemento teniendo en cuenta laabundancia relativa de cada uno de ellos PORQUE losIstopos son tomos de un mismo elemento que tienendiferentes nmeros msicos o masa atmica


a. A si la afirmacin y la razn son VERDADERAS y la razn es una explicaci

CORRECTA de la afirmacin.

b. B si la afirmacin y la razn son VERDADERAS, pero la razn NO es unaexplicacin CORRECTA de la afirmacin.

c. C si la afirmacin es VERDADERA, pero la razn es una proposicin FALS

d. D si la afirmacin es FALSA, pero la razn es una proposicin VERDADER


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6Puntos: 1


Enunciado: La tabla peridica est organizada en columnas(grupos) y filas (periodos) que permiten establecer unarelacin entre la distribucin electrnica de los elementos ysu lugar en la tabla peridica. Existen o grupos llamadoselementos representativos, 10 grupos de elementos detransicin y los grupos de tierras raras compuestas de dosseries los lactnidos y los actnidos. los elementosrepresentativos estn ubicados en ocho grupos familias yse caracterizan porque los electrones del ltimo nivel (sudistribucin electrnica) estn ubicados en:


a. A. orbitales f

b. B. en orbitales d f

c. C. en orbitales p d

d. D. en orbitales s p

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Puntos: 1



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Enunciado: La concentracin es una medida de la cantidadrelativa de una sustancia (soluto), que se disuelve en unacierta cantidad de disolvente. En una solucin de HCl enagua, cuando se agrega mas disolvente (H2O):


a. A. La cantidad de soluto (HCl) Disminuye.

b. B. La cantidad de soluto (HCl) permanece constante

c. C. La concentracin de la solucin permanece constante.

d. D. La concentracin de la solucin aumenta.

8Puntos: 1


Enunciado:

El analista de laboratorio necesita preparar 3 litros de unasolucin 2 molar (M) de hidrxido de Sodio (NaOH). Lamasa de hidrxido de sodio que debe pesar es:

A. 240 g

B. 80 g

C. 120g

D. 40g

Datos adicionales


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pesos atmicos: Na igual a 23 ; O igual a 16; H igual a 1.


a. A. 240g

b. B. 80g

c. C. 120g

d. D. 40g

9Puntos: 1


Enunciado: Una solucin que contiene un soluto no voltil ymolecular disminuye la temperatura de congelacin (?Tc),con respecto a la temperatura de congelacin del solventepuro. El descenso crioscpico est dado por: ?Tc igual a mKc , donde m igual a molalidad, Kc igual a constantecrioscpica del agua.

Calcule la temperatura de congelacin de una solucin quecontiene 300 gramos de etilenglicol, (C2H6O2) en 600gramos de agua, sabiendo que la temperatura decongelacin del agua es 0 grados C ; Kc del agua es 1,86

grados C Kg /mol y masa molar del etilen glicol es 62g/mol


a. A. - 5,98 grados C


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b. B. 5,98 grados C

c. C. -14,99 grados C

d. D. 14,99 grados C

10Puntos: 1


Enunciado: La estructura de Lewis da a cada tomo unocteto. Recordar que los enlaces representan doselectrones y cuentan para ambos tomos. de acuerdo a loanterior la estructur de Lewis para el HCN ser:


a. A. H C N :

b. B. H - C - N:

c. C. H - C igual a N:

d. D. H igual a C igual a N:

11Puntos: 1



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Enunciado: En la naturaleza se encuentran sustanciaspuras y mezclas, estas ltimas reciben diferentes nombresy tiene diferentes propiedades dependiendo de su tama;ode partcula. A continuacin debe realcionar los terminos

que se encuentran en las dos columnas. 1.Solucin A.Efecto Tyndall, al paso de la luz

2.Coloide B. Se pueden separar por filtracin

3.Tamao de partcula ms de 1000 nm C. Solucin

4.Ejemplo, agua azucarada D. Suspensiones

5.Suspensiones E.Tamao de partcula a nivel de iones y/o

molculas


a. A. 1A; 2C; 3B; 4E; 5D

b. B. 1E; 2D; 3C; 4B; 5A

c. C. 1E; 2A; 3D; 4C; 5B

d. D. 1A; 2D; 3B; 4E; 5E

12Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un(1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3,4). Solo dos (2) de estas opciones respondencorrectamente a la pregunta de acuerdo con la siguienteinformacin.


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Marque A si 1 y 2 son correctas.

Marque B si 1 y 3 son correctas.

Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctas.

Enunciado: la representacin simblica de una reaccinqumica, ejemplo, la formacin de agua a partir del oxgenoy el hidrgeno, se puede expresar mediante los siguientessmbolos:

2H2 (g) + O2(g) ? 2H2O (l) La ecuacin qumica presentalas siguientes caractersticas:

1. En la ecuacin qumica se debe cumplir con la ley de laconservacin de las masas, 2. Permite calcular lasdensidades de los diferentes compuestos

3. Indica el estado fsico de los reactantes y productos (l)liquido, (s) slido, (g) gaseoso y (ac) acuoso

4. Nos seala su pH cuando una sustancia es cida obsica


a. Marque A si 1 y 2 son correctas.

b. Marque B si 1 y 3 son correctas.

c. Marque C si 2 y 4 son correctas.

d. Marque D si 3 y 4 son correctas.

13Puntos: 1


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Enunciado: conociendo que oxidarse es perder electrones yreducirse es ganar electrones, en la siguiente reaccin:

HNO3 + H2S ------------> NO + S + H2O

El elemento que se reduce y el elemento que se oxidarespectivamente son:


a. A. S y N

b. B. N y S

c. C. O y H

d. D. N y O

14Puntos: 1


Enunciado: Dada la siguiente reaccin: 2Al(s) + 6HCl(ac)---? 2AlCl3 + 3H2(g) si se colocan

500 g de aluminio y 50 moles de HCl, calcular:

Cul es el reactivo limitante?, Cuntos moles AlCl3 seforman?


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Datos adicionales

Peso atmico del Al igual a 27 u

Seleccione una respuesta.a. A. El limitante es el HCl y Se producen 16,67 moles de Al Cl3

b. B. El limitante es el Al y Se producen 18,52 moles de Al Cl3

c. C. El limitante es el Al y Se producen 16,67 moles de Al Cl3

d. D. El limitante es el HCl Se producen 18,52 moles de Al Cl3

15Puntos: 1


Enunciado: Cuando se aumenta la temperatura en un

equilibrio qumico, el sistema se opone al cambiodesplazndose en el sentido que absorba calor, esto es,favorece la reaccin endotrmica. Por el contrario, aldisminuir la temperatura se favorece el proceso que liberecalor; es decir, la reaccin exotrmica. . A 25 grados c enun recipiente hermticamente cerrado de un litro decapacidad, se tiene la siguiente reaccin qumicaendotrmica en equilibrio (Ke igual a 0.05):

2X(S) + 4Y(g) < igual a igual a igual a igual a > 2Z(g) +2W(g) ?H igual a 280 KJ

Si se aumenta la temperatura se puede afirmar que:


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a. A. Disminuye la concentracin de Y.

b. B. b- Permanece constante la concentracin de todas las sustancias.

c. C. Aumenta la produccin de Y.

d. D. Aumenta el nmero de moles de W

16Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un

(1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C,D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamentea la pregunta

Enunciado: A partir de una solucin que contiene 1x10^-11mol/l de iones [OH]- sealar la expresin correcta acontinuacin:


a. A. Su pH es 11 y es una sustancia cida

b. B. Su pH es 3 y es una sustancia cida

c. C. Su pH es 11 y es una sustancia bsica

d. D. Su pH es 4 y es una sustancia bsica

17Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un(1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C,


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D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamentea la pregunta

Enunciado: La ley de Boyle relaciona el volumen y la

presin a temperatura y masa constante y dice que elvolumen es inversamente proporcional a la presin.

La ecuacin de estado (PV igual a nRT) relaciona las cuatrovariables.

Pregunta:

A 25 grados C (medidos y mantenidos con precisin) 10

gramos de un gas ocupa un volumen de 6,14 L a 1.00 atmde presin. Cul es la masa molar (M) del gas en g/mol?

Datos adicionales

R igual a 0.082 atm*L/mol* grados K

grados K igual a grados C + 273

PV igual a nRT, n igual a m / M


a. A.37,9 g/mol

b. B. 39,8 g/mol

c. C. 42,1 g/mol

d. D. 45,0 g/mol

18Puntos: 1


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Enunciado: A partir de la siguiente ecuacin reversible: aA +bB cC + dD La ecuacin Ke igual a [C]c [D] d / [A] a[B] b permite:


a. A. Calcular los coeficientes estequiomtricos de la reaccin

b. B. Calcular la molaridad de la reaccin

c. C. Balancear la ecuacin.

d. D. Calcular la constante de equilibrio de la reaccin

19Puntos: 1


Enunciado: Utilizando el mtodo del cambio del nmero deestado de oxidacin ajustar los coeficientes de la siguientereaccin. reacciones de oxidacin-reduccin: aFe2O3 +b3KNO3 + cKOH --> d2K2FeO4 +e3KNO2 + fH2O


a. A. a 1; b3; c2; d3; e2; f4

b. B. a 3; b1; c2; d4; e3; f2


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c. C. a 2; b4; c3; d2; e3; f1

d. D.a 1; b3; c4; d2; e3; f2

20Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un(1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3,4). Solo dos (2) de estas opciones respondencorrectamente a la pregunta de acuerdo con la siguienteinformacin.

Marque A si 1 y 2 son correctas.

Marque B si 1 y 3 son correctas.

Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctas.

Enunciado: Se representa al tomo con el smbolo del

elemento que le corresponde; a la izquierda y arriba delsmbolo se escribe el nmero msico (A) y a la izquierda yabajo se coloca el nmero atmico (Z). La masa de untomo (A) y el nmero atmico (Z) dependenrespectivamente de:

1- Los neutrones y los protones

2- Los neutrones y electrones3- Los protones

4- Los neutrones.



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a. A si 1 y 2 son correctas

b. B si 1 y 3 son correctas

c. C si 2 y 4 son correctas

d. D si 3 y 4 son correctas-

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