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結晶中の分子配列に大きな影響を与える分子間相互作用
・電荷移動相互作用
・水素結合
電荷移動錯体
分子錯体
電子供与体 (donor) 電子受容体 (acceptor) (イオン化電位の低い分子) (電子親和力の大きい分子)
(D・・・A) (D+ A-‐) 共鳴安定化 非結合状態 電荷移動状態
Donor: n-donor・・・孤立電子対
π-donor
Acceptor: σ-acceptor・・・ハロゲン分子(X2)、R–X
π-acceptor・・・不飽和炭素、芳香族(+電子求引基)
・・・不飽和炭素、芳香族(+電子供与基)
反結合性σ*軌道
反結合性π*軌道
4つの組合せが可能
n-σ*, n-π*, π-σ*, π-π*
Charge-Transfer Complexes
Molecular Complexes
Low ionization potential Large electron affinity
Non-bonding state Charge-transfer state Resonating stabilization
Lone-pair electrons
Unsaturated carbons, aromatics with electron donating groups
Halogen molecules Anti-bonding σ* orbital
Unsaturated carbons, aromatics with electron accepting groups
Anti-bonding π* orbital
Possible 4 types of combinations
<n-σ* complex>
(CH3)3N-I2
N
H3C
H3C
H3C
I I n-electron
σ*-orbital
2.27 Å
2.83 Å
cf. N と I のvan der Waals半径の和:3.56 Å
cf. freeの I2 の結合長:2.66 Å
CT interaction
<n-σ* complex>
Fig. 17. 1:2 complex of hexamethyleneteramine and bromine.
Fig. 18. 2:1 complex of methanol and bromine.
N・・・Br: 2.16 Å
Br–Br: 2.43 Å
O・・・Br: 2.78 Å
Br–Br: 2.29 Å
cf. N と Br のvan der Waals半径の和:3.43 Å freeの Br2 の結合長:2.28 Å
cf. O と Br のvan der Waals半径の和:3.37 Å
<π-σ* complex>
Fig. 20. 1:1 complex of p-xylene and carbontetrabromide.
Fig. 19. 1:1 complex of benzene and bromine.
3.36 Å
Br–Br: 2.28 Å
3.34 Å
cf. π-ring と Br のvan der Waals半径の和:3.64 Å freeの Br2 の結合長:2.28 Å
<n-π* complex> <π-π* complex>
Fig. 21. 1:1 complex of dinitrogen-tetroxide and 1,4-dioxane. Fig. 22. 1:1 complex of
perylene and pyromellitic dianhydride.
O・・・N: 2.76 Å
3.33 Å
cf. O と N のvan der Waals半径の和:3.10 Å
π-π* complex
A
A
A
A
D
D
D
D
A
A
A
A D
D
D
D
A
A A
A
D
D
D
D
同符号の HOMO π-orbital と LUMO π*-orbital が重なるように
HOMO
LUMO d
d
重な
り積
分
0
距離の変化が
ない
HOMO π-orbital overlaps with LUMO π*-orbital so that the sign of the coefficients coincides
Assuming no change in the distance
Ove
rlap
inte
gral
ベンゼン型分子
LUMO1 LUMO2
HOMO1 HOMO2
CN
CNNC
NC
TCNB LUMO
NH2
NH2
PDA HOMO
最大の重なり積分
Benzene-type molecules
Maximum overlap integral
もし真上に重なると For the eclipsed overlap
重なり積分〜0 Overlap integral ~0
NH2
NH2
PDA HOMO
p-benzoquinone-type acceptor
O
O
LUMO
最大の重なり積分
重なり積分〜85 %
Maximum overlap integral
overlap integral ~85%
TCNQ-type acceptor
CNNC
NC CN
LUMO
NH2
NH2
PDA HOMO
ring-over-bond type overlap
最大の重なり積分 Maximum overlap integral
分離積層型電荷移動錯体
A-
A-
A-
A-
D+
D+
D+
D+
基底状態が中性ではこの構造にならない
D + D ↔ D+ + D-
A + A ↔ A+ + A-
完全イオン化 部分電荷移動
A
A
A
A
D
D
D
D
A1/2- D1/2+
A
A
D
D
D+
D+
A-
A-
D1/2+
D1/2+
D1/2+
A1/2-
A1/2-
A1/2-
D+ + D+ ↔ D2+ + D0 A- + A- ↔ A0 + A2-
電荷移動相互作用
donor acceptor
D0 + D+ ↔ D+ + D0 A- + A0 ↔ A0 + A-
電荷移動相互作用
donor acceptor
有機導電体
The complex with a neutral ground state does not take this structure
Segregated stacked CT complexes
full ionization
partial charge transfer
CT interaction
CT interaction
Organic conductors
水素結合
O1–H・・・O2
O1・・・O2 distance (Å)
O1–H distance (Å)
H・・・O2 distance (Å)
O1–H distance (Å)
Hydrogen bonds
X H Y δ+ δ-‐ δ’-‐
静電引力 強くなると共有結合的寄与が増す
Occurrence frequency
出現頻度
νs / cm-1
強い水素結合 Stronger hydrogen bonds
水素結合の直線性
分子間接触に方向性
結晶構造制御に応用
Nakamoto diagram
N
N
H
H
N
EtO
H
H
N
N
N
O
Ph
Ph
H
N
N
N
N
H
HN
O
Et
H
N
N
RO
N
H
H
N
HO
N
O H
N
H
H
H
H
PrO
Ph
PrO N
N
N
Ph
Ph
(a)
(b)
(c)
D
D
D A
A
A
D
D
D A
A
A
D
D
D A
A
A
-ΔG0 = 10.5 kJ mol-1
-ΔG0 = 23 kJ mol-1
-ΔG0 > 29 kJ mol-1
repulsive
attractive
attractive
複数の水素結合 分子配列制御には有効
水素結合と結晶設計
N
H H
N
Ph
O
Ph
N
H H
N
Ph
O
Ph
N
H H
N
X
O
X
N
H H
N
X
O
X
OO
OO
H
O
H
O
O
H
O
H
N
HH
N
X
O
X
N
HH
N
X
O
X
O O
O O
H
O
H
O
O
H
O
H
N
H H
N
H
O
H
CNCN
N
H H
N
H
O
H
ureaの一次元鎖状構造
置換基による 二次元化
二成分結晶による 二次元化
Hydrogen bonds and Crystal design
Two-dimensional extension by introducing functional groups
Two-dimensional extension by combining other components
One-dimensional chain structure of urea
M. Etter
炭素数5
炭素数4
炭素数3
NC-C5-CN
NC-C4-CN
NC-C3-CN
Dipole moment
N N
H
N
H
R2 R1
NN
R1
HH
N N
H
OO
H
O
R3R3
N N
H
N
H
R2 R1
NN
R1
HH
melamine derivative barbituric acid derivative
R1, R2, R3にあまり影響されずにテープ構造を優先的に形成
One-dimensional tape structure is preferentially formed relatively irrelevant with R1, R2, and R3
Lehn, Whitesides
C12 + biphenyl
C12 + naphthyl
C8 + naphthyl
Hamilton
非線形光学結晶 Crystals for non-linear optics
電場 E によって誘起される分極 P
P = αE + βE2 + γE3 + ・・・・・・・
Polarization (P) induced by electric field (E)
分極率 polarizability
二次の超分子分極率 Second-order hyper-polarizability
対称中心のある分子(物質)
β = 0
Molecule (substance) with inversion center
D
A
E 電子は動きや
すい
E 電子は動きに
くい
Electrons can move easily
Electrons move less easily
分子に対称中心がなければ・・
If the molecule has no inversion center
NH2
CH3
NO2
P
N
O
O
N
H
H
H3C
N
O
O
N
H
H H3C
N
O
O
N
H
H
H3C
nitroanilines
D
A
ω
ω
2ω 対称中心のない結晶 第二次高調波発生(SHG)
塩
単成分
対イオン
Nakanishi, Marder
塩形成による極性結晶設計
N+
CH3
NCH3H3C
CH3
SO3-
N+
CH3
OH
CH3
SO3-
HO
双極子モーメントが打ち消しあうpackingが優先
対イオンのlayerを介することで陽イオン層の双極子の向きが揃う方が優先