GAYA ANTARMOLEKUL

Astri Ani

NIM. 09303241035

Gaya Antarmolekul

Dipol sesaat dikemukakan oleh

seorang ahli dari Jerman bernama F.

London. Oleh karena itu, gaya yang

ditimbulkan oleh ikatan dipol sesaat

disebut dengan gaya London.

Ikatan dipol sesaat sangat lemah,

tetapi ikatannya akan bertambah kuat

dengan bertambahnya elektron,

sehingga titik didih makin tinggi.

Gaya London

Dippol sesaat

Hubungan Jumlah Elektron Gas Mulia dengan Titik Didih

Hubungan Jumlah Elektron Molekul Diatomik dengan Titik Didih

Antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang

sangat kecil terdapat gaya tarik-menarik walaupun sangat lemah. Gaya

tarik-menarik itu dinamakan gaya Van der Waals. Karena gaya ini sangat

lemah maka zat yang mempunyai ikatan Van der Waals akan mempunyai

titik didih yang sangat rendah.

Senyawa-senyawa yang mempunyai ikatan van der Waals akan

mempunyai titik didih yang sangat rendah, tetapi dengan bertambahnya

Mr ikatan akan makin kuat sehingga titik didih lebih tinggi.

Contoh : titik didih C4H10 > C3H8 > C2H6 > CH4

Gaya Van der Waals

Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terbentuk antara molekul-molekul

yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen.

Kutub positif pada kedudukan H berikatan dengan kutub negatif pada

kedudukan atom yang keelektronegatifannya besar, seperti atom F, O,

dan N.

Pada molekul HF ujung molekul pada atom H lebih bermuatan positif dan

ujung molekul pada atom F lebih bermuatan negatif. Jadi, antara atom H

pada molekul pertama dengan atom F pada molekul berikutnya terjadi

gaya tarik-menarik yang cukup kuat, yang disebut dengan ikatan

hidrogen.

Ikatan Hidrogen memengaruhi titk didih senyawa.

Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen antamolekul HF

Ikatan hidrogen antamolekul H2O

Titik Didi Senyawa Hidrogen dengan Golongan VIIA

Titik Didi Senyawa Hidrogen dengan Golongan VIA