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INSTITUTO SUPERIOR
TECNOLÓGICO
“MANUEL ENCALADA
ZÚÑIGA”
GUÍA DIDÁCTICA DE
QUÍMICA ORGÁNICA
AUTOR:
MGS. NARCISA MACANCHI
PROCEL
2 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
GUÍA DE ESTUDIO
CARRERA: Tecnología Superior en Agroecología
SEMESTRE: Segundo
TIPO DE CARRERA: Tradicional
ASIGNATURA: Química Orgánica
CÓDIGO DE LA ASIGNATURA: PR S2 QO2
PRE – REQUISITO: NINGUNO
CO – REQUISITO: NINGUNO
TOTAL HORAS: 89
• Teoría: 53
• Práctica: 36
• Componente de aprendizaje: 42 horas
NIVEL: Tecnológico
PERIODO ACADÉMICO: Junio 2020 – Octubre 2020
MODALIDAD: Presencial
DOCENTE RESPONSABLE: Mgs. Narcisa Macanchi.
3
Química Orgánica
INDICE
GUÍA DE ESTUDIO ................................................................................................................. 2
INDICE ....................................................................................................................................... 3
PRESENTACIÓN ..................................................................................................................... 4
SYLLABUS DE LA ASIGNATURA ........................................................................................ 5
I. DATOS INFORMATIVOS ............................................................................................ 5
II. CONTENIDOS ........................................................................................................... 7
IV. SISTEMA DE CONTENIDOS POR UNIDADES DIDÁCTICAS ....................... 10
V. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Y DE ORGANIZACIÓN DE LA ASIGNATURA. ................................................................................................................... 16
VI. RECURSOS DIDÁCTICOS ................................................................................... 16
VII. SISTEMA DE EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA ......................................... 16
ORIENTACIONES PARA EL USO DE LA GUÍA DE ESTUDIOS ................................. 19
DESARROLLO DE ACTIVIDADES .................................................................................... 21
Unidad Didáctica I .................................................................................................................. 21
Introducción de la Unidad Didáctica I: ............................................................................ 21
Objetivo de la Unidad Didáctica I: ................................................................................... 21
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica I: ............................................................... 21
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica I: .................................................. 22
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica I: ................................................... 22
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 24
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 25
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 26
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 28
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 32
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica I: .................................................. 34
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica I: .......................................... 35
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica I: ....................................................... 37
4 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
PRESENTACIÓN
Microbiología es una de las materias asignada en el campo de formación teórica en
la titulación de la Tecnología Superior en Agroecología. En la Malla curricular, está
ubicada en la unidad de la organización curricular profesional del segundo semestre.
Su principal objetivo es formular los compuestos orgánicos según su grupo funcional,
identificando sus características relacionados con los fenómenos de la vida diaria y
con otras ciencias como la bioquímica.
Estudiar Química Orgánica es, sin lugar a duda, interesante; seguro usted ha sentido
curiosidad de conocer, por ejemplo: ¿Cuáles son los compuestos responsables de la
vida?, ¿Tienen que ver con nuestro cuerpo?, ¿Estudia la composición de las
plantas?, ¿Cómo los identifican?... entre otras tantas preguntas que surgen cuando
se habla de la composición de productos orgánicos y su implicancia con la vida y a
las cuales podrá dar respuesta una vez que usted haya hecho suyos varios de los
conocimientos que juntos analizaremos
Puede ser que algunos temas le resulten difíciles, pues hablar fluidamente el
lenguaje utilizado de los compuestos químicos en sí su nomenclatura es una
herramienta de uso cotidiano entre los químicos, lo cual permite establecer la
comunicación entre miembros de la misma área.; sin embargo, conforme vaya
avanzando y adentrándose en esta ciencia comprenderá que saber química orgánica
exige esfuerzo, pero es a la vez necesario e interesante. En este componente
académico, en el primer parcial usted analizará la estructura general propiedades y
nomenclatura. El segundo parcial le ayudará a adquirir la competencia de diferenciar
los grupos funcionales. Estamos seguros de que los contenidos abordados servirán
para que al final del ciclo usted tenga las competencias para el estudio de
posteriores ciencias en su titulación.
Éxito
5
Química Orgánica
SYLLABUS DE LA ASIGNATURA
I. DATOS INFORMATIVOS
NOMBRE DE LA CARRERA: Tecnología Superior en Agroecología
ESTADO DE LA CARRERA: Vigente
NIVEL: Tecnológico
TIPO DE CARRERA: Tradicional y Rediseñada
NOMBRE DE LA SIGNATURA: Química orgánica
CÓD. ASIGNATURA: PR S2 QO2
PRE – REQUISITO: NINGUNO
CO – REQUISITO: NINGUNO
# CRÉDITOS: no aplica TOTAL HORAS: 89 horas
Componente Docencia: 53 horas
Componente Prácticas: 36 horas
Componente Aprendizaje Autónomo: 42 horas
SEMESTRE: Segundo PARALELOS: A
PERIODO ACADÉMICO: Noviembre 2019 – Abril 2020
MODALIDAD: Presencial.
DOCENTE RESPONSABLE: Mgs. Narcisa Macanchi Procel
FUNDAMENTACIÓN
La carrera de Tecnología Superior en Agroecología se inscribe como una área prioritaria,
pues sus egresados deberán tener impacto en los siguientes ámbitos; satisfacción de las
necesidades alimentarias de la población , manteniendo la soberanía en el proceso
productivo, sustentabilidad de los agro ecosistemas, disminución del impacto ambiental
generado por el uso irracional de agroquímicos (pesticidas y fertilizantes inorgánicos).En
este contexto , los profesionales Tecnólogos Superiores en Agroecología contribuirán a
garantizar la disponibilidad actual y futura de alimentos mediante el diseño de proyectos
productivos sustentables adecuados al entorno de las regiones tropicales.
La agroecología depende, en gran medida, de la Industria Química Orgánica, a través de la
producción de fertilizantes nitrogenados, plaguicidas y reguladores del crecimiento vegetal.
El profesional en Agropecuaria necesita de bases sólidas en la materia que favorezca la
comprensión y el pensamiento crítico en las cuestiones relacionados con la energía, el
6 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
ambiente, el comercio y enfatizando la promoción de la salud, fomentando las conductas
que mejoren la calidad de vida.
Uno de los problemas de la asignatura es que se desconoce que los productos químicos son
un veneno para la salud de las personas y de los ecosistemas. La contaminación es la
alteración nociva del estado natural de un medio como consecuencia de la introducción de
un agente totalmente ajeno a ese medio contaminante, causando inestabilidad,
desorden, daño o malestar en un ecosistema o en un ser vivo.
La asignatura tiene como objeto proporcionar al futuro profesional las herramientas
necesarias para que pueda desempeñarse en el campo laboral tales como nomenclatura o
como se forman los compuestos orgánicos.
La asignatura de Química Orgánica es de naturaleza teórico-práctica, en cuyos contenidos
se incluyen la estructura y la reactividad básica de los compuestos orgánicos; y un
tratamiento especial de las llamadas moléculas biológicas. La perspectiva final está
orientada a proporcionar preparación adecuada para la comprensión y entendimiento de los
fenómenos biológicos a ser considerados en futuras asignaturas de esta carrera profesional.
Objetivo General de la asignatura. Formular los compuestos orgánicos según su grupo
funcional, identificando sus características relacionados con los fenómenos de la vida diaria
y con otras ciencias como la bioquímica.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
• Conceptualizar las definiciones básicas de la asignatura para orientarse en el
conocimiento específico del carbono con el fin de apreciar la importancia de la
química del carbono.
• Familiarizar la nomenclatura de la química orgánica para interiorizar la estructura
general de los mismos mediante la resolución de los ejercicios planteados.
• Conectar el aprendizaje obtenido de los estudiantes con la estereoquímica mediante
la investigación de su importancia y su implicancia en su composición con el fin de
admirar a distribución espacial de los átomos que componen las moléculas.
• Identificar la forma correcta de formular alcanos y grupos sustituyentes a través de la
aplicación de nomenclaturas y pasos de resolución con el propósito de integrar los
conocimientos adquiridos.
• Estructurar compuestos alcanos y esteres por medio del desarrollo de ejercicios a fin
de apreciar su forma con la ayuda de su representación.
7
Química Orgánica
• Estructurar compuestos aldehídos y cetonas por medio del desarrollo de ejercicios a
fin de apreciar su forma con la ayuda de su representación.
• Diseñar ejercicios de ácidos carboxílicos y esteres mediante el desarrollo de
ejercicios a fin de valorar sus conocimientos de una perspectiva profesional.
• Construir ejercicios evaluadores de aminas y amidas a través el desarrollo de
ejercicios a fin de integrar sus conocimientos hasta la actualidad.
II. CONTENIDOS
Sistema General de conocimientos
• UNIDAD I: Estructura del Carbono y enlaces
• UNIDAD II: Nomenclatura
• UNIDAD III. Estereoquímica
• UNIDAD IV: Alcanos y grupos sustituyentes
• UNIDAD V: Alcoholes y Éteres
• UNIDAD VI: Aldehídos y Cetonas
• UNIDAD VII: Ácidos Carboxílicos y Esteres
• UNIDAD VIII: Aminas y Amidas
Sistema General de Habilidades
• UNIDAD I: Conceptualizar las definiciones básicas de la asignatura para orientarse
en el conocimiento específico del carbono con el fin de apreciar la importancia de la
química del carbono.
• UNIDAD II: Familiarizar la nomenclatura de la química orgánica para interiorizar la
estructura general de los mismos mediante la resolución de los ejercicios planteados.
• UNIDAD III: Conectar el aprendizaje obtenido de los estudiantes con la
estereoquímica mediante la investigación de su importancia y su implicancia en su
composición con el fin de admirar a distribución espacial de los átomos que
componen las moléculas.
• UNIDAD IV: Identificar la forma correcta de formular alcanos y grupos sustituyentes
a través de la aplicación de nomenclaturas y pasos de resolución con el propósito de
integrar los conocimientos adquiridos.
8 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
• UNIDAD V: Estructurar compuestos alcanos y esteres por medio del desarrollo de
ejercicios a fin de apreciar su forma con la ayuda de su representación.
• UNIDAD VI: Estructurar compuestos aldehídos y cetonas por medio del desarrollo de
ejercicios a fin de apreciar su forma con la ayuda de su representación.
• UNIDAD VII: Diseñar ejercicios de ácidos carboxílicos y esteres mediante el
desarrollo de ejercicios a fin de valorar sus conocimientos de una perspectiva
profesional.
• UNIDAD VII: Construir ejercicios evaluadores de aminas y amidas a través el
desarrollo de ejercicios a fin de integrar sus conocimientos hasta la actualidad.
Sistema General de Valores
• Valorar los conocimientos impartidos
• Respeta los contenidos impartidos en la materia.
• Valora la aplicación de una solución química en un cultivo.
III. TEMÁTICO
DESARROLLO DEL PROCESO CON TIEMPO EN HORAS
TEMAS DE
LA
ASIGNATURA
C CP S CE T L E THP TI THA
UNIDAD 1. 5 1 1 1 4 12 6 18
UNIDAD 2. 5 1 1 1 4 1 13 5 18
UNIDAD 3. 5 1 1 1 4 1 13 5 18
UNIDAD 4. 5 1 1 1 4 12 6 18
UNIDAD 5. 5 1 1 1 4 1 13 5 18
UNIDAD 6. 5 1 1 1 4 12 5 17
UNIDAD 7. 5 1 1 1 4 1 13 5 18
5 1 1 1 4 13 5 18
EXÁMEN FINAL 1 1 5 6
TOTAL,
HORAS
35 7 7 7 28 0 5 92 42 131
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Química Orgánica
Leyenda:
C – Conferencias.
S – Seminarios.
CP – Clases prácticas.
CE – Clase encuentro.
T – Taller.
L – Laboratorio.
E - Evaluación.
THP – Total de horas presenciales.
TI – Trabajo independiente.
THA – Total de horas de la asignatura.
10 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
IV. SISTEMA DE CONTENIDOS POR UNIDADES DIDÁCTICAS
Unidad 1: Estructura del Carbono y enlaces
Objetivo: Conceptualizar las definiciones básicas de la asignatura para orientarse en el
conocimiento específico del carbono con el fin de apreciar la importancia de la química del
carbono.
Sistema de contenidos de la unidad didáctica I:
Sistema de conocimientos Sistema de habilidades Sistema de Valores
o Estructura atómica del
carbono, nitrógeno y
oxigeno
o El enlace químico de los
compuestos del carbono
o Electronegatividad
o Tipos de enlace: covalente
polar y no polar
o Atracciones moleculares
o Ácidos y bases: Broensted
- Lowry - Lewis
o Los orbitales y su papel en
el enlace covalente
• Analizar la estructura de
importancia del carbono,
nitrógeno y oxígeno.
• Desarrollar cuadros
comparativos
• Observar videos
proporcionados por el
docente para un mayor
entendimiento
• Realizar mapas
diferenciales para poder
establecer
características.
• Realizar ejercicios de
electronegatividad
• Respetar la opinión de
los demás.
• Demostrar
responsabilidad en la
resolución de las
tareas, comparte
información.
• Respetar el aporte de
la demás y manifiesta
firmeza en sus
opiniones orales.
UNIDAD 2. Nomenclatura
Objetivo:
• Familiarizar la nomenclatura de la química orgánica para interiorizar la estructura
general de los mismos mediante la resolución de los ejercicios planteados
Sistema de contenidos de la unidad didáctica II:
Sistema de conocimientos Sistema de habilidades Sistema de Valores
o Desarrollo de la
nomenclatura orgánica
• Exponer, analizar e
interpreta conceptos
• Valorar y canalizar la
importancia de su
11
Química Orgánica
Sistema de conocimientos Sistema de habilidades Sistema de Valores
o Alcanos representativos
o Alquenos
o Alquinos
o Isometría estructural
o Grupos funcionales:
Alcoholes, aldehídos,
cetonas, ácidos, éteres,
esteres, aminas
o Halogenuros
o Compuestos Cíclicos y
aromáticos.
sobre la unidad.
• Establecer diferencias
entre compuestos
orgánicos.
• Desarrollar Lecturas de
acuerdo a temas
específicos.
• Analizar, comentarios y
síntesis de manera
grupal.
• Expresar conclusiones
• Resuelve ejercicios
estudio, dentro de los
procesos biológicos y
su relación con el
medio ambiente.
UNIDAD 3: Estereoquímica
Objetivo:
• Conectar el aprendizaje obtenido de los estudiantes con la estereoquímica mediante
la investigación de su importancia y su implicancia en su composición con el fin de
admirar a distribución espacial de los átomos que componen las moléculas.
Sistema de conocimientos Sistema de habilidades Sistema de Valores
o Isometría geométrica
o Conformaciones de
compuestos orgánicos
de cadena abierta y de
los compuestos cíclicos
o Fórmulas de proyección
de Fischer
o Rotación del piano de la
luz polarizada
o Configuración relativa
• Desarrollar Lecturas de
reflexión Síntesis.
• Organizar grupos de
trabajo.
• Realizar trabajos
grupales
• Explicar formulaciones.
• Resolver hoja de
ejercicios.
• Realizar investigaciones.
• Fomentar la discusión
de los resultados
obtenidos en las
experiencias prácticas.
• Respetar el aporte de
los demás y Manifestar
firmeza en sus
opiniones orales.
• Trabajar en grupo, es
honesto y puntual
12 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
UNIDAD 4: Alcanos y grupos sustituyentes
Objetivo:
• Identificar la forma correcta de formular alcanos y grupos sustituyentes a través de la
aplicación de nomenclaturas y pasos de resolución con el propósito de integrar los
conocimientos adquiridos.
Sistema de conocimientos Sistema de habilidades Sistema de Valores
o Alcanos más
importantes: parafinas y
ciclo parafinas
o Propiedades de los
alcanos
o Obtención de los
alcanos: destilación
o Aplicación de los alcanos
y ciclo alcanos
o El enlace en los
compuestos orgánicos
halogenados
o Propiedades físicas de
los alcanos halogenados
o Nomenclatura y
clasificación de los
halogenuros de alquilo
o Reacciones de
sustitución
o La reacción El, la
reacción E2
o Síntesis de otros
compuestos a partir de
halogenuros de alquilo
o Alquenos y Alquinos
o Propiedades físicas de
alquenos y alquinos
• Exponer, analizar e
interpretar conceptos
• Observar videos
informativos
proporcionados por el
docente.
• Realizar cuadro sinóptico
o mapa conceptual y
explicar la clasificación.
• Realizar trabajos
grupales
• Explicar formulaciones.
• Resolver hoja de
ejercicios.
• Realizar investigaciones
• Valorar y canalizar la
importancia de los
conceptos básicos de
la unidad.
• Compartir información
y experiencias
adecuadamente con su
grupo de trabajo.
• Demostrar Interés y
sensibilización ante el
problema de consumo
de alcohol de la
juventud ecuatoriana.
13
Química Orgánica
Sistema de conocimientos Sistema de habilidades Sistema de Valores
o presentación preliminar
de las reacciones de
adición
o Adición de H2SO4 y1-10
a alquenos y alquinos
o Hidrogenación catalítica
o Oxidación de alquenos
o La reacción de Diels-
Alder
o Polímeros: reacciones
radicales, ejemplos
UNIDAD 5: Alcoholes y Éteres
Objetivos.
• Estructurar compuestos alcanos y esteres por medio del desarrollo de ejercicio a fin de
apreciar su forma con la ayuda de su representación.
Sistema de conocimientos Sistema de habilidades Sistema de Valores
o Enlaces en alcoholes y
éteres
o Propiedades físicas de
alcoholes y éteres
o Nomenclatura de alcoholes y
éteres
o Preparación de alcoholes
o Reactividad de los alcoholes
o Reacciones de sustitución
de los alcoholes
o Reacciones de eliminación
de los alcoholes
o Reacciones de esterificación
• Exponer, analizar e
interpretar conceptos
• Observar videos
informativos
proporcionados por el
docente.
• Realizar cuadro sinóptico
o mapa conceptual y
explicar la clasificación.
• Realizar trabajos grupales
• Explicar formulaciones.
• Resolver hoja de
ejercicios.
• Realizar investigaciones
• Valorar y canalizar la
importancia de los
conceptos básicos de
la unidad
14 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
UNIDAD 6: Aldehídos y Cetonas
Objetivos.
• Estructurar compuestos aldehídos y cetonas por medio del desarrollo de ejercicios a
fin de apreciar su forma con la ayuda de su representación.
Sistema de conocimientos Sistema de habilidades Sistema de Valores o Nomenclatura de
aldehídos y cetonas
o Preparación de
aldehídos y cetonas
o El grupo carbonilo
o Propiedades físicas de
aldehídos y cetonas
o Adición de reactivos del
grupo alquilo
o Tipos de reacciones
o Oxidación y Reducción
de aldehídos y cetonas
o Reactividad de los
hidrógenos alfa
o Uso de aldehídos y
cetonas en síntesis
• Exponer, analizar e
interpretar conceptos
• Observar videos
informativos
proporcionados por el
docente.
• Realizar cuadro
sinóptico o mapa
conceptual y explicar la
clasificación.
• Realizar trabajos
grupales
• Explicar formulaciones.
• Resolver hoja de
ejercicios.
• Realizar investigaciones
Desarrollar cualidades como
su capacidad para razonar y
para transferir la situación de
aprendizaje
UNIDAD 7: Ácidos Carboxílicos y Esteres
Objetivo:
• Diseñar ejercicios de ácidos carboxílicos y esteres mediante el desarrollo de ejercicios a
fin de valorar sus conocimientos de una perspectiva profesional.
Sistema de
conocimientos
Sistema de habilidades Sistema de Valores
o Nomenclatura de los
Ácidos carboxílicos
o Propiedades físicas de
• Exponer, analizar e
interpretar conceptos
• Observar videos informativos
- Valorar y canalizar
la importancia de
los conceptos
15
Química Orgánica
los Ácidos carboxílicos
o Preparación de Ácidos
carboxílicos
o Acidez de los Ácidos
carboxílicos
o Sales de los ácidos
carboxílicos
o Esterificación de los
Ácidos carboxílicos
o Reducción de los
ácidos carboxílicos
o Ácidos carboxílicos poli
funcionales
o Reactividad de los
derivados de los Ácidos
carboxílicos
o Propiedades
espectroscópicas de los
derivados de los Ácidos
carboxílicos
o Halogenuros de Ácidos
carboxílicos
o Anhídridos de Ácidos
carboxílicos
o Esteres de Ácidos
carboxílicos
o Lactosas
o Poliésteres
o Uso de los derivados de
los Ácidos carboxílicos
en síntesis
proporcionados por el
docente.
• Realizar cuadro sinóptico o
mapa conceptual y explicar
la clasificación.
• Realizar trabajos grupales
• Explicar formulaciones.
• Resolver hoja de ejercicios.
• Realizar investigaciones
básicos de la
unidad.
UNIDAD 8: Aminas y Amidas
Objetivo:
• Construir ejercicios evaluadores de aminas y amidas a través el desarrollo de ejercicios
a fin de integrar sus conocimientos hasta la actualidad.
16 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Sistema de
conocimientos
Sistema de habilidades Sistema de Valores
o Clasificación y
nomenclatura de
o Propiedades físicas de
las aminas
o Preparación de las
aminas
o Sales de las aminas
o Reacciones de
sustitución con las
aminas
o Eliminación de
Hoffmann
o Amidas y poliamidas
o Compuestos
relacionados con las
amidas
• Exponer, analizar e
interpretar conceptos
• Observar videos informativos
proporcionados por el
docente.
• Realizar cuadro sinóptico o
mapa conceptual y explicar
la clasificación.
• Realizar trabajos grupales
• Explicar formulaciones.
• Resolver hoja de ejercicios.
• Realizar investigaciones
- Valorar y canalizar
la importancia de
los conceptos
básicos de la
unidad.
V. ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Y DE ORGANIZACIÓN DE LA
ASIGNATURA.
VI. RECURSOS DIDÁCTICOS
Básicos: Marcadores, borrador y pizarra de tiza líquida.
Audiovisuales: Computador, proyector y parlantes.
Técnicos: Libro base, guía didáctica, rubricas de evaluación, páginas web, revistas
científicas, entre otros
VII. SISTEMA DE EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA
Los alumnos llevarán una evidencia del avance académico que se dominará portafolio de la
asignatura. Éste comprende la producción realizada en el desarrollo de la materia,
incluyendo el silabo, lecciones, trabajos intra y extra clase, trabajos autónomos, pruebas,
documentos académicos, los exámenes finales, anexos y los que se presentaren en el
desarrollo de la asignatura.
17
Química Orgánica
Pruebas parciales dentro del proceso, determinadas con antelación en las clases.
Presentación de informes escritos como producto de investigaciones bibliográficas.
Participación en clases a partir del trabajo autónomo del estudiante, y participación en
prácticas de campo sin caso hubieren de acuerdo a la pertinencia en la asignatura.
La evaluación será diagnóstica, formativa y sumatoria, para lo cual se realizarán controles
frecuentes, trabajos individuales o en grupo y exposiciones. Para realizar las evaluaciones a
los estudiantes se tomarán en cuenta los siguientes aspectos:
Las actividades intra o extra clase, exposiciones, ensayos, debates, seminarios,
investigaciones y portafolio corresponden a cinco puntos, en cambio las evaluaciones
parciales tienen una ponderación de dos puntos cada una; pero luego estos sumará y se
obtendrá siete puntos, que será el puntaje máximo en cada parcial, los tres puntos restantes
los conseguirán de la elaboración y sustentación del proyecto integrador, logrando así la
obtención de 10 puntos.
Si el estudiante no alcance los 7,00 puntos necesarios para aprobar la asignatura, deberá
presentarse a un examen de recuperación en la cual será evaluado sobre diez puntos y
equivaldrá el 60% de su nota final, el 40% restante corresponde a la nota obtenida en acta
final ordinaria de calificaciones.
Aquellos estudiantes que no podrán presentarse al examen de recuperación son quienes
estén cursando la asignatura por tercera ocasión, y aquellos que no hayan alcanzado la nota
mínima de 2,50/10 en la nota final.
Dentro del proyecto integrador Control biológico para el manejo integrado de plagas en el
cultivo de banano, cacao y arroz, el objetivo de esta asignatura para aportar con su
ejecución será, la elaboración de proyectos de carácter investigativo, enfocados en la
estructura orgánica de sus componentes.
.
Para el proyecto integrador se evaluará los siguientes parámetros:
Microorganismos presentes en
inoculación en semillas. 1.00 puntos
Nivel de Dominio del tema 0.25 puntos
Resultados hipotéticos en una
inoculación en semillas. 0.25 puntos
Conclusiones y recomendaciones 1.00 puntos
Elaboración documento final. 0.50 puntos
TOTAL 3.00 PUNTOS
18 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
VIII. BLIOGRAFÍA BÁSICA Y COMPLEMENTARIA
BETRVILLE.D. (s.f.). EXPERIMENTOS DE QUÍMICA Y BIOQUÍMICA. S.A, MÉXICO
: EDIT. TRILLAS, MEXICO.
Fessenden, R. J. (s.f.). QUÍMICA ORGÁNICA. BUENOS AIRES: GRUPO
EDITORIAL IBEROAMÉRICA.
FIDEL VILLARREAL, J. R. (s.f.). EXPERIMENTOS DE QUIMICA INTEGRADOS A
NIVEL MEDIO SUPERIOR.
Ivarz, B. . (s.f.). Madrid 1994: EDITORIAL Mc. Graw-Hill. .
Machala, 15 de Junio del 2020
Elaborado por: Revisado por: Aprobado por:
Mgs. Narcisa Macanchi
Procel
DOCENTE
Ing. Yamile Orellana
Mgs
COORDINADORA
ITSMEZ
Lic. María I. Jaramillo.
VICERRECTORA
ENCARGADA ISTMEZ
19
Química Orgánica
ORIENTACIONES PARA EL USO DE LA GUÍA DE ESTUDIOS
Antes de empezar con nuestro estudio, debes tomar en cuenta lo siguiente:
1. Todos los contenidos que se desarrollen en la asignatura contribuyen a tu
desarrollo profesional, ética investigativa y aplicación en la sociedad.
2. El trabajo final de la asignatura será con la aplicación de la metodología de
investigación científica.
3. En todo el proceso educativo debes cultivar el valor de la constancia porque
no sirve de nada tener una excelente planificación y un horario, si no eres
persistente.
4. Para aprender esta asignatura no memorices los conceptos, relaciónalos con
la realidad y tu contexto, así aplicarás los temas significativos en tu vida
personal y profesional.
5. Debes leer el texto básico y la bibliografía que está en el syllabus sugerida
por el docente, para aprender los temas objeto de estudio.
6. En cada tema debes realizar ejercicios, para ello debes leer el texto indicado
para después desarrollar individual o grupalmente las actividades.
A continuación te detallo las imágenes que relacionadas a cada una de las
actividades:
Imagen Significado
Sugerencia
Talleres
20 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Reflexión
Subir Tareas al Aula Virtual Amauta
Apunte clave
Foro
Resumen
Evaluación
Ánimo, te damos la bienvenida a este nuevo periodo académico.
21
Química Orgánica
Estructura del carbono y sus
enlaces
Estructura atómica
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Enlaces químicos del carbono
Simple
Doble
Triple
Electronegatividad Tipos de enlace
Covalente polar
Covalente no polar
Atracciones moleculares
Acidos y bases
Broensted
Lowry
Lewis
Los orbitales y su papel en el enlace
covalente
DESARROLLO DE ACTIVIDADES
Unidad Didáctica I
Título de la Unidad Didáctica I:
Estructura del Carbono y enlaces
Introducción de la Unidad Didáctica I:
Por el nombre de química del carbono se conoce el estudio de los compuestos
históricamente conocidos como orgánicos.
Una vez determinado que el C es la base estructural de la materia viva se adoptó el
nuevo término. La química del carbono comprende actualmente algo más de 10
millones de compuestos conocidos. Su importancia actual es evidente no solo en
relación con la vida (medicamentos), sino por sus múltiples aplicaciones como
plásticos, combustibles, disolventes, pesticidas, etc.
Es lógico preguntarse cerca de las características especiales del carbono que le
hace tener una capacidad de combinación anormal, entre los algo más de 100
elementos químicos. La respuesta está en su estructura atómica.
Objetivo de la Unidad Didáctica I:
Recordar los conceptos básicos de la asignatura para orientarse en el conocimiento
específico del carbono con el fin de apreciar la importancia de la química del
carbono.
Organizador Gráfico de la Unidad didáctica I:
22 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividades de aprendizaje de la Unidad Didáctica I:
Actividad de Aprendizaje 1 de la Unidad Didáctica I:
Estructura Atómica del Carbono
El carbono es un no metal cuyos átomos tienen 4 electrones en su capa de
valencia
La mayor parte de los enlaces los forma con átomos de C y de H. En
ocasiones con O, N o un halógeno.
Existen muchas posibilidades de combinación, es por ello que existan
tantos compuestos diferentes.
▪ El carbono es el elemento de símbolo C y número atómico Z=6.
▪ Esto significa que un átomo de carbono tiene 6 protones en su núcleo y, para
neutralizar dicha carga, 6 electrones en su capa electrónica, con una
estructura 1s22s22p2.
▪ Además de estos protones y electrones, los núcleos de los átomos de
carbono contienen neutrones. El número de éstos da lugar a los distintos
isótopos del carbono.
Isotopos del carbono estables
▪ Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C (Es el isótopo
de carbono más abundante (98.93 %),
▪ Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C
Isotopos del carbono inestables
• Desde el 8C hasta el 22C. De todos ellos, debido a que es el único que
podemos encontrar en la naturaleza, destaca el isótopo 14C.
• El 14C se forma continuamente en la atmósfera por interacción de la radiación
cósmica con 14N, el componente mayoritario del aire.
23
Química Orgánica
Estructura Atómica del Nitrógeno
• El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su
masa atómica es de 14,0067 y que en condiciones normales forma un gas
diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78
% del aire atmosférico.
Isotopos estables
• El nitrógeno se compone de dos tipos de isótopos estables: N14 y N15,
siendo el primero que se produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las
estrellas, el más común sin lugar a dudas (99,634 %).
Isotopos inestables
• Además, se pueden encontrar otros tipos de isótopos de origen radiactivo
como el N12, N13, N16 y N17 por lo cual en estado líquido o sólido es
preciso manejarlo con especial cuidado.
Estructura Atómica del Oxígeno
• El átomo de oxígeno está compuesto por 8 protones y 8 electrones, es uno
de los elementos más electronegativos, su símbolo es O, su masa atómica
es 15,9994, constituye cerca de la quinta parte del aire atmosférico terrestre
en su forma molecular
Isotopos estables
• Tiene 3 isótopos, cada uno con 8, 9 o 10 neutrones. Las principales
propiedades del átomo de oxígeno y su situación en la tabla periódica es la
siguiente:
TALLER
Realizar un cuadro diferencial de las características de las estructuras
atómicas del Nitrógeno, Carbono y Oxigeno
FORO- AMAUTA
Se realizará un foro en AMAUTA las formas alotrópicas del
carbono.
24 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividad de Aprendizaje 2 de la Unidad Didáctica I:
Enlaces químicos del carbono
Para alcanzar la configuración de gas noble formará 4 enlaces covalentes y lo puede
hacer de las siguientes formas:
Tipos de enlaces sigmas
Enlace simple 1 enlace sigma
Enlace doble 1 enlace sigma y un enlace pi
Enlace triples 1 enlace sigma y dos enlace pi
TALLER
Realizar los siguientes ejercicios:
• Cuantos enlaces sigma y pi existen en cada formula
25
Química Orgánica
Actividad de Aprendizaje 3 de la Unidad Didáctica I:
Electronegatividad
Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones
de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se
clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de
Mulliken
La Electronegatividad no se puede medir directamente sino a través de métodos
indirectos.
• Escala de Pauling: Uno de los métodos más usados es el propuesto por Pauling.
En la Escala de electronegatividades de Pauling, los valores van desde el 0,7 para el
elemento menos electronegativo hasta el 4,0 para el más electronegativo:
• Escala de Mulliken: hace referencia a la relación de la electronegatividad con la
afinidad electrónica y la energía de ionización. Según esta escala, se promedian los
valores de estas últimas dos:
Electronegatividad Mulliken = (Afinidad Electrónica + Energía de Ionización)
/ 2 (kJ/mol)
26 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
TALLER
Realiza los siguientes ejercicios:
• Ordena, por orden decreciente de electronegatividad, los siguientes
elementos: selenio, oxígeno, cloro, potasio, antimonio, galio y magnesio.
• Cl, Cs, P y K. Ordénalos en orden decreciente de electronegatividad
Actividad de Aprendizaje 4 de la Unidad Didáctica I:
Tipos de Enlace según la diferencia de Electronegatividad:
Enlaces Iónicos: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es mayor
de 1,8, por ejemplo:
▪ NaCl → Na:0,9, Cl: 3,2 (diferencia de electronegatividades: 2,3)
▪ KBr → K: 0,8, Br: 3,0 (diferencia: 2,2)
▪ MgO → Mg: 1,3, O: 3,4 (diferencia: 2,1)
Enlaces Covalentes Polares: se producen cuando la diferencia de
electronegatividades está entre 0,6 y 1,7, por ejemplo:
▪ H2O → O: 3,4, H: 2,2 (diferencia: 1,2)
▪ NH3 → N: 3, H: 2,2 (diferencia: 0,8)
Enlaces Covalentes no polares: se producen cuando la diferencia de
electronegatividades es pequeña (menor de 0,6), por ejempl:
▪ CH4 → C: 2,6, H: 2,2 (diferencia: 0,4)
APUNTE CLAVE
La Electronegatividad afecta a la polaridad de las moléculas de manera que la
carga negativa se concentra en el átomo más electronegativo. Esta es la razón
de que por ejemplo los hidrocarburos sen poco polares (el Carbono y el
Hidrógeno tienen electronegatividades muy parecidas), mientras que por el
contrario el agua sea polar (el Hidrógeno y el Oxígeno tienen
electronegatividades bastante diferentes).
Enlaces covalentes
En los enlaces covalentes se comparten pares de electrones entre los átomos. Si los
pares de electrones se comparten entre átomos con electronegatividad igual o muy
similar se forma un enlace covalente no polar (por ejemplo, H-H, o C-H), y si los
27
Química Orgánica
electrones se comparten entre átomos con electronegatividad desigual, se forman
enlaces covalentes polares (tal como H-O).
• Enlaces covalentes polares
El enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre
los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a la
distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos,
aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas
partes de la molécula.
• Enlaces covalentes no polares
Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento
o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o
menos equitativa
PUNTO CLAVE
Regla practica:
No polar: Se cumple que la diferencia de electronegatividades es
cero: ∆EN = 0 , se da entre elementos iguales ó aquellos que
presenten geometría lineal y simétrica. Ejemplo: F2 , Cl2 , Br2
Polar: Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de
cero: ∆EN ≠ 0 , se da entre elementos diferentes. Ejemplo: CO , SO2
TALLER
Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar:
1. H2 → 6. CO2 →
2. Cl2 → 7. H2O →
3. O2 → 8. HNO2 →
4. N2 → 9. HCl →
5. F2 → 10. CO →
28 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividad de Aprendizaje 5 de la Unidad Didáctica I:
Atracciones moleculares
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas
intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son
las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son
estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas
moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas
son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo,
el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión
superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es
importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.
Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.
29
Química Orgánica
Fueras electrostáticas ION-ION
Son las que se establecen entre iones de igual o
distinta carga:
• Los iones con cargas de signo opuesto se
atraen
• Los iones con cargas del mismo signo se
repelen
La magnitud de la fuerza electrostática viene definida
por la ley de Coulomb y es directamente proporcional
a la magnitud de las cargas e inversamente
proporcional al cuadrado de la distancia que las
separa (Figura de la izquierda).
Con frecuencia, este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino. Son
frecuentes entre una enzima y su sustrato, entre los aminoácidos de una proteína o
entre los ácidos nucleicos y las proteínas
Fuerzas IÓN-DIPOLO
Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que
existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con
carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los
iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos
en el estado sólido (Figura inferior izquierda).
La capa de agua de hidratación que se forma en torno a ciertas
proteínas y que resulta tan importante para su función también se forma gracias a
estas interacciones
Fuerzas IÓN-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La
proximidad del ión provoca una distorsión en la nube
electrónica de la molécula apolar que convierte (de
modo transitorio) en una molécula polarizada. En este
momento se produce una atracción entre el ión y la
molécula polarizada.
Un ejemplo de esta interacción es la interacción
entre el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de
O2, que es apolar. Esta interacción es la que permite la
unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte de O2 desde los pulmones
hacia los tejidos (ver tabla inferior).
30 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Interacciones hidrofóbicas
En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple
hecho de que evitan interaccionar con el agua. Lo hace por razones termodinámicas:
las moléculas hidrofóbicas se asocian para inimizar el número de moléculas de agua
que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas (ver tabla inferior).
Este fenómeno se denomina efecto hidrofóbico y es el responsable de que
determinados lípidos formen agregados supramoleculares. Son ejemplos de fuerzas
hidrofóbicas:
• las que se establecen entre los fosfolípidos que forman las membranas
celulares (forman bicapas)
• las que se establecen en el interior de una micela durante la digestión de los
lípidos
• las que hacen que los aminoácidos hidrofóbicos se apiñen en el interior de
las proteínas globulares
Fuerzas de van der Waals
Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí
pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se
repelen con fuerza (Figura de la derecha)
El término "fuerzas de van der Waals" engloba colectivamente a las fuerzas de
atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen
entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son
muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos
biológicos.
Las fuerzas de van der Waals incluyen:
• Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom), entre las que
se incluyen los puentes de hidrógeno
• Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de Debye)
31
Química Orgánica
• Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de
dispersión o fuerzas de London
Fuerzas DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga
de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula
apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se
establece una fuerza de atracción entre las moléculas
Gracias a esta
interacción, gases
apolares como el O2,
el N2 o el CO2 se
pueden disolver en
agua
Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido
También se llaman fuerzas de dispersión o fuerzas de London. En muchos textos, se
identifican con las fuerzas de van der Waals, lo que puede generar cierta confusión.
Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen
fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en
las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube
electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La
formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de
un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil
fuerza de atracción entre las dos.
Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de las moléculas.
Son mínimas en los gases nobles (He, Ne), algo mayores en los gases diatómicos
(H2, N2, O2) y mayores aún en los gases poliatómicos (O3, CO2).
TALLER
Hacer una infografía del tema tratado
32 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
Actividad de Aprendizaje 6 de la Unidad Didáctica I:
Ácidos y bases de Brønsted-Lowry
• Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón H+.
• Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo
que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+.
• El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de
Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.
• Los ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa, mientras que
los ácidos y las bases débiles solo se ionizan parcialmente.
• La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma
después de que un ácido donó un protón. El ácido conjugado de una base de
Brønsted-Lowry es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.
• Las dos especies en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula
molecular, excepto que el ácido tiene un extra en comparación con su base
conjugada.
SUGERENCIA
Observa Khan Academy el tema teoría Acido base de Brønsted-Lowry en el
siguiente enlace https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-
bases-topic
TALLER
Realizar Los siguientes ejercicios
1. Identificar las reacciones acido – base
De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes son
reacciones ácido-base?
33
Química Orgánica
2. Identificar los pares ácido-base conjugados
El ácido fluorhídrico HF es un ácido débil que se disocia en agua según la siguiente
ecuación:
¿Cuál es la base conjugada en esta reacción
Ácidos y bases de Lewis
Ácidos y bases de Lewis. Lewis formuló en 1923 una definición alternativa a la de
Brønsted:
• Un ácido de Lewis es un ion o molécula aceptor de pares electrónicos.
• Una base de Lewis es un ion o molécula dador de pares electrónicos.
En una reacción ácido-base, el ácido y la base comparten el par electrónico
aportado por la base, formando un enlace covalente, A + :B A—B. Todos los
ácidos y bases de Brønsted son ácidos y bases de Lewis. La definición de una
base de Brønsted como aceptora de H+.
H+ + B BH+, no es más que un caso particular de base de Lewis, donde H+
es el ácido de Lewis.
Sin embargo, muchos ácidos de Lewis no son ácidos de Brønsted.
Por ejemplo,
34 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
BF3 (BF3 + :NH3 F3B—NH3) ó SO3 (SO3+ H2O: H2SO4).
Las sustancias que pueden actuar a la vez como ácidos y bases de Lewis, se
denominan anfóteras. Por ejemplo, el óxido de aluminio.
Ácidos y bases blandos y duros. En la definición de Lewis, la fuerza de un
ácido se puede evaluar mediante la constante del equilibrio A + :B A—B,
donde B es una base de referencia. En realidad, la escala de fuerza ácida
depende de la base escogida como referencia, de forma que un ácido puede
ser más fuerte que otro frente a una base pero más débil frente a otra. Para los
ácidos y bases de Lewis se han desarrollado reglas cualitativas que permiten
preveer su fuerza y estimar qué clases de bases preferirá un ácido
determinado y viceversa. Estas reglas se basan en dividir las bases en:
• Bases duras, que son aquellas que tienen un átomo dador cuya
densidad electrónica se polariza (se deforma) difícilmente. Por ello,
normalmente el átomo dador es pequeño y muy electronegativo (N, O y F).
Ejemplos: F–, OH–, O2–, H2O, R2O (éteres), NH3.
• Bases blandas que son aquellas que tienen un átomo dador cuya
densidad electrónica se polariza (se deforma) con facilidad. Los átomos
dadores son generalmente menos electronegativos y mayores que los de
las bases duras (elementos no cabecera de los grupos 15 a 17). Ejemplos:
Br–, I–, CN–, SCN–, H–, R–, RS–, CO, RNC.
En general, las bases blandas deberían ser más fuertes que las duras pues
ceden con mayor facilidad el par electrónico. Ahora bien, se ha observado
que ciertos ácidos forman enlaces más estables con las bases duras que con
las blandas. Los ácidos que en proporción se enlazan mejor con las bases
duras reciben el nombre de ácidos duros. Los ácidos que en proporción se
enlazan mejor con las bases blandas reciben el nombre de ácidos blandos.
La tabla muestra una lista de ácidos blandos y duros.
Actividad de Aprendizaje 7 de la Unidad Didáctica I:
Los orbitales y su papel en el enlace covalente
35
Química Orgánica
CH3 CH2 CH CH3
CH3
H
C
C
H
H
H
C
H
H
C
H
H
Este tema se trata acerca de cómo se producen los enlaces covalentes por
formación de los orbitales moleculares. Se han desarrollado varios métodos para
describir los orbitales moleculares.
• La teoría del orbital molecular (MO)* , da descripciones matemáticas de los
orbitales, sus energías y sus interacciones.
• La teoría de la repulsión de un par electrónico en la capa de Valencia
(VSEPR)**, se basa en que los electrones de Valencia o los pares de
electrones de un átomo se repelen mutuamente. Estas repulsiones se
pueden usar para explicar los ángulos de enlace y la geometría molecular.
• La teoría de enlace-Valencia o de unión-Valencia, se emplean fórmulas de
enlace-Valencia para describir las uniones covalentes y sus interacciones.
Dentro de PUS limitaciones, todas estas teorías son aplicables y
frecuentemente están de acuerdo, dado que no es práctico usar cualquiera
de estas teorías en todas las situaciones, presentaremos algunas de las
características particulares de cada una (sin intentar necesariamente
diferenciarlas en las discusiones).
PUNTO CLAVE
orbital es una región tridimensional alrededor del núcleo atómico
donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Actividades de Auto-evaluación de la Unidad Didáctica I:
EVALUACIÓN
Se revisará la información para reforzar conocimientos
1. Con la información abajo enlistada
indique la relación correcta.
a)
b) C10H22
c)
d)
e) 3 2 6 3CH (CH ) CH
1. Global o molecular.
2. Semidesarrollada.
3. Desarrollada.
4. Condensada.
5. Topológica.
36 Mgs. Narcisa Macanchi Procel
RESPUESTAS
A) a1, b2, c4, d5, e3
B) a2, b3, c5, d4, e1
C) a2, b1, c5, d3, e4
D) a3, b2, c1, d5, e4
E) a4, b1, c5, d3, e4
2. Indique la veracidad (V) o falsedad
(F) de las proposiciones siguientes:
I. En la siguiente estructura
CH3-CH3 existe un carbono primario.
II. En la estructura siguiente hay un
carbono terciario:
CH3 CH CH2 CH CH3
CH3 CH3
III. En la estructura: CH3-CH2-CH3
existen 8 hidrógenos primarios.
A) VVV B) VVF C)
FVF
D) FFF E) VFV
3. Respecto al elemento carbono,
indicar verdadero (V) o falso (F):
I. Se encuentra en forma cristalina:
grafito y diamante o amorfa:
turba, lignita, hulla y antracita.
II. El grafito en un sólido no
metálico, gris oscuro que
conducen la electricidad.
III. Presentan la propiedad de
alotropía, covalencia,
tetravalencia, autosaturación,
hibridizacion.
IV. Forma gran cantidad de
compuestos por la tetravalencia.
V. Pueden formar entre si enlaces
simples, dobles y triples.
A) VFVFV
B) VVFVV C)VFFFV
D) VVVFV E) FFVFV
4. Señale verdadero (V) o falso (F)
según corresponda:
I. Todo compuesto que tiene
carbono es orgánico.
II. La autosaturación, es una
propiedad del carbono, que
explica por que hay mas
compuestos orgánicos que
inorgánicos.
III. Un carbono cuaternario posee
cuatro hidrógenos primarios.
IV. En la estructura:
2CHCCH2CH2CH3CH ==−−− solo
hay híbridos 3sp y 2sp
RESPUESTAS
A) FVFF
B) VVFF C) FFVV
D) FVVF E) VFVF
5. Indicar el número de carbonos
primarios, secundarios, terciarios y
cuaternarios en el hidrocarburo:
A) 5, 0, 4, 1
B) 7, 0, 3, 1 C) 5, 0, 2, 1
D) 7, 0, 3, 2 E) 6, 0, 2, 1
6. ¿Cuántos carbonos secundarios
están presentes en la siguiente
estructura?
a) 4 b) 3 c)
2
d) 1 e) 5
7. ¿Cuántos enlaces Sigma y Pi
existen en le cumeno, compuesto
antiguamente empleado como
37
Química Orgánica
aditivo de la gasolina para elevar el
índice de octavo?
a) 20 enlaces sigma y 3 pi.
b) 12 enlaces sigma y 6 pi.
c) 14 enlaces sigma y 3 pi.
d) 15 enlaces sigma y 3 pi.
e) 21 enlaces sigma y 3 pi.
¿Cuántos enlaces sigma posee el
compuesto?
3 2 2CH CH CH CH− − =
a) 8 b) 9 c) 10
d) 11 e) 14
8. Determinar la cantidad de enlaces
sigma y pi en el compuesto:
a) 17 y 1 b) 5 y 1 c) 15
y 1 d) 16 y 1 e) 20
y 1
Realizar el siguiente ejercicio:
9. ¿Cuántos carbonos primarios y
secundarios presenta el siguiente
compuesto?
a) 4,3 b) 4,4 c) 5,2
d) 4,2 e) 5,4
Actividad de Evaluación de la Unidad Didáctica I:
EVALUACIÓN
Realizar un video explicativo de los tres métodos para describir los
orbitales moleculares.
CH3 CH2 CH C CH3
CH3
