INSTITUTO POLITECNICO NACIONALESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA ELECTRICA Y MECANICA

ACADEMIA DE QUIMICABanco de reactivos de Química Aplicada 2013

ESTADO GASEOSO

Relacione las siguientes columnas

( ) Son las propiedades de los gases

( ) El volumen (V)

( ) La presión (P)

( ) La temperatura (T)

( ) La cantidad de gas (n)

( ) Un mol

( ) Cual es el valor del factor de compresibilidad para un gas ideal

a) Es la cantidad en gramos de una sustancia igual a su peso molecular

b) Z = 1

c) Contiene 6.023 X 1023 moléculas (o átomos) a TPN

d) Es el espacio que ocupa una determinada cantidad de sustancia, puede variar en gran medida si las condiciones de temperatura y presión cambian.

e) Presión, volumen, temperatura y cantidad del gas

f) Se expresa en moles, está relacionada con la cantidad de moléculas (o átomos).

g) Se produce por el golpe de sus moléculas en las paredes del recipiente que las contiene. Es la fuerza dividida por el área en la que actúa.

h) Es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas del gas.

Complete lo que se solicitaLlene los incisos con una “I” si se trata de una característica de un gas ideal y con una “R” si se trata de un gas real.

a) Toma en cuenta la existencia de fuerzas de atracción entre moléculas ( )

b) Introduce el factor de compresibilidad ( )

c) Es un gas que se comporta según la ecuación PV=nRT ( )

d) Es un gas donde las moléculas tienen volumen es despreciable ( )

Conteste lo siguiente:

1.- Escriba de manera general las propiedades de cada uno de los estados de agregación de la materia, Puede usar diagramas, dibujos etc. y mencione las diferencias relevantes entre el estado sólido, líquido y el gas, dirigiendo su respuesta hacia escribir las propiedades relevantes del estado gaseoso.

2.- Describa cada una de las propiedades de los gases:Presión: Concepto, aparatos para medirla, unidades de medición y factores de conversiónVolumen: Concepto, aparatos para medirla, unidades de medición y factores de conversiónTemperatura: Concepto, aparatos para medirla, unidades de medición y equivalenciasCantidad de gas: Concepto, aparatos para medirla, unidades de medición y equivalencias.

3.-Realiza las siguientes conversiones de presión, temperatura, volumen y número de molesa).-De 706torr a atm , b).-1000 mmHg a torr , c).- 1lb/pulg2 a atm, d).-700 mmHg a kPaa).- de litros a cm3, b).- cm3 a litros, a).- 6g de N 2 a moles b).- 0.5 moles de O2 a g, c).- 32 g/mol a g a).- 70°C a °K b).- 280°K a °C c).-80°F a °k d).- °F a °C fórmula para hacer la conversión.

4.- Describa cada uno de los postulados de la teoría cinética del estado gaseoso en función de los siguientes términos:a.- El Tamaño de las moléculas

b.- El movimiento de las moléculas

c.- El volumen de las moléculas

d.- Atracción de las moléculas

5.- Explique qué significan los valores a y b en la ecuación de Van der Waals

6.- Describa las propiedades de los gases que Graham describió en su estudio

7.- Describa ejemplos de aplicación de las propiedades que Graham estudió.

8.- Describa mínimo tres formas de experimentar las propiedades de los gases que Graham estudió.

9- Describa las leyes que Graham generó en función de la relación de las velocidades de los gases. Y escriba las formulas correspondientes.

10.- aplicando la teoría cinética molecular describa como se calcula la velocidad de un gas

11.- Escriba formulas de cómo se relacionan tiempos de difusión y efusión de los gases

12.- Escriba formulas de cómo se relaciona cantidad de gases de difusión y efusión

Ley de Avogadro1.- Enuncia la ley de avogadro

2.- Que propiedades del estado gaseoso relaciona Avogadro

3- Que propiedades del estado gaseoso permanecen constantes según la ley de avogadro

4,. Escribe la formula que resulta de la ley de avogadro, para hacer cálculos teniendo condiciones iníciales y finales de un proceso.

5.- Escriba el valor de del número de avogadro con diferentes unidades: mol, moléculas, átomos etc.

Ley de Boyle1.- Enuncia la ley de Boyle

2.- Que propiedades del estado gaseoso relaciona Boyle

3- Que propiedades del estado gaseoso permanecen constantes según la ley de Boyle

4,. Escribe la formula que resulta de la ley de Boyle , para hacer cálculos teniendo condiciones iníciales y finales de un proceso.

Ley de Charles1.- Enuncia la ley de Charles

2.- Que propiedades del estado gaseoso relaciona Charles

3- Que propiedades del estado gaseoso permanecen constantes según la ley de Charles

4,. Escribe la formula que resulta de la ley de Charles , para hacer cálculos teniendo condiciones iníciales y finales de un proceso.

Ley de Gay- lussac1.- Enuncia la ley de Gay- lussac

2.- Que propiedades del estado gaseoso relaciona Gay- lussac

3- Que propiedades del estado gaseoso permanecen constantes según la ley de Gay- lussac

4,. Escribe la formula que resulta de la ley de Gay- lussac , para hacer cálculos teniendo condiciones iníciales y finales de un proceso..

Enuncie las ecuaciones siguientes y las condiciones en las que es aplicable:1.- Ecuación general de los gases ideales:

2.- Ley de Dalton

3.- Ley de Amagat

4.- Ecuación de los gases reales

5.- Factor de compresibilidad

Conteste lo solicitado:¿Por qué un líquido es un líquido?

¿Qué indica el hecho de que los puntos de ebullición del etanol y el agua y del agua a 1 atm sean 78.5 y 100°C respectivamente sobre las fuerzas intermoleculares ?

¿Cuáles pueden ser las fuerzas intermoleculares?

¿Qué es el punto crítico?

¿Qué es tensión superficial?

¿Qué es la viscosidad?

¿Qué es presión de vapor y cuál es la relación con la temperatura?

Indica y explica un ejemplo de un proceso isotérmico

Indica y explica un ejemplo de un proceso adiabático

Complete los siguientes párrafos:

De los siguientes conceptos:a).- Cuales son las condiciones de operación de un proceso en donde se aplica la ley combinada de los gases ideale______________________________________________________________d).- Cuales son las propiedades de los gases que Van Der Waals consideró para hacer el ajuste de la ecuación general de los gases ideales y deducir su ecuación que aplica a los gases reales.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________e).- Describa cuales son las diferencias que imperan entre un gas ideal y un gas real.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________f) Ley de Dalton: Otro nombre que se le da__________________________________ Según Dalton como se calcula la presión de un gas:_______________________________________________________________________________________________________________

g)Ley de Amagat.: diferencia con la ley de Dalton_________________________Selecciona la respuesta correcta1.- Los gases suelen clasificarse en:

a) gases ideales,b) gases reales o no ideales.c) gases reales e idealesd) gases adriáticose) gases comprimidos

2.- Los gases ideales son aquellos gases que:a) obedecen fielmente las leyes de los gases b) cumplen ley general de los gasesc) cumplen fielmente la ec. de Van der Waalsd) cumplen fielmente la ec. de Bertelot e) obedecen estas leyes sólo cuando se encuentran a presiones bajas y temperaturas

altas.

3.- En general los gases se caracterizan por:a) no tener volumen ni forma definidab) ser menos densos que los sólidos y los líquidosc) ser fáciles de comprimird) expandirse hasta llenar todo el espacio del recipiente que los contienee) desplazarse hacia regiones de menor presiónf) formar siempre mezclas homogéneasg) Todas las anteriores son correctash) Ninguna de las anteriores es correcta

4.- Ley de Boylea) A una cantidad n de un gas y una T constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su P.b) Si la P del gas se triplica el volumen disminuye hasta un tercio.c)El V de una cantidad n de gas a P constante es directamente proporcional a la T.d)A una T y P dadas, el V de un gas es directamente proporcional a n.e) Cada uno de los gases de una mezcla se expanden hasta llenar el recipiente y ejercer una P totalf) A iguales condiciones de P y T, la suma de los V parciales es igual a V totalg) Las velocidades de efusión de los gases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares

5.- Ley de Charles a)A una T y P dadas, el V de un gas es directamente proporcional a n.b) A una cantidad n de un gas y una T constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su P.c) Si la P del gas se triplica el volumen disminuye hasta un tercio.d)El V de una cantidad n de gas a P constante es directamente proporcional a la T.e) Cada uno de los gases de una mezcla se expanden hasta llenar el recipiente y ejercer una P totalf) A iguales condiciones de P y T, la suma de los V parciales es igual a V totalg) Las velocidades de efusión de los gases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares

6.- Son condiciones de T, P y V estándara) La T estándar es 25 °K, P estándar de 1 atm y V de 22.4 L.b) La T estándar es 298 °K, P estándar de 1 atm y V de 22.4 L.

c) La T estándar es 273 °K, P estándar de 760 torr y V de 23.4 L.d) La T estándar es 273 °C, P estándar de 1 atm y V de 22.4 L.

7.- Ley de Avogadroa) A una cantidad n de un gas y una T constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su P.b) Si la P del gas se triplica el volumen disminuye hasta un tercio.c)El V de una cantidad n de gas a P constante es directamente proporcional a la T.d)A una T y P dadas, el V de un gas es directamente proporcional a n.e) Cada uno de los gases de una mezcla se expanden hasta llenar el recipiente y ejercer una P totalf) A iguales condiciones de P y T, la suma de los V parciales es igual a V totalg) Las velocidades de efusión de los gases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares

8.- Ley de Daltona) A una cantidad n de un gas y una T constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su P.b) Si la P del gas se triplica el volumen disminuye hasta un tercio.c)El V de una cantidad n de gas a P constante es directamente proporcional a la T.d)A una T y P dadas, el V de un gas es directamente proporcional a n.e) Cada uno de los gases de una mezcla se expanden hasta llenar el recipiente y ejercer una P totalf) A iguales condiciones de P y T, la suma de los V parciales es igual a V totalg) Las velocidades de efusión de los gases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares

9.- Ley de Amagata)A una T y P dadas, el V de un gas es directamente proporcional a n.b) A una cantidad n de un gas y una T constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su P.c) Si la P del gas se triplica el volumen disminuye hasta un tercio.d)El V de una cantidad n de gas a P constante es directamente proporcional a la T.e) Cada uno de los gases de una mezcla se expanden hasta llenar el recipiente y ejercer una P total

f) A iguales condiciones de P y T, la suma de los V parciales es igual a V totalg) Las velocidades de efusión de los gases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares

10.- Ley de Grahama)A una T y P dadas, el V de un gas es directamente proporcional a n.b) A una cantidad n de un gas y una T constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su P.c) Si la P del gas se triplica el volumen disminuye hasta un tercio.d)El V de una cantidad n de gas a P constante es directamente proporcional a la T.e) Cada uno de los gases de una mezcla se expanden hasta llenar el recipiente y ejercer una P totalf) A iguales condiciones de P y T, la suma de los V parciales es igual a V totalg) Las velocidades de efusión de los gases distintos son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares Subraya la respuesta correcta

1.- Es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema.a) Calor b) Temperatura c) Presión d) Ninguno

2.- Es la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica.a) Calor b) Temperatura c) Presión d) Ninguno

3.- En el Sistema Internacional la unidad de Presión es el a) Pascal b) Newton c) mm Hg d) Todas

4.- Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.a) Masa b) Energía c) Volumen d) Átomo

5.- La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente llamada.a) Volumen b) Peso atómico c) Mol d) Presión

6.- Esta ley establece que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas.a) Ley de Avogadro b) Ley de Charles c) Ley de Boyle d) Ley de Gay-Lussac

7.- Esta ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante..a) Ley de Avogadro b) Ley de Charles c) Ley de Boyle d) Ley de Gay-Lussac

8.- Esta ley establece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas.a) Ley de Avogadro b) Ley de Charles c) Ley de Boyle d) Ley de Gay-Lussac

9.- Esta ley establece que a presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. a) Ley de Avogadro b) Ley de Charles c) Ley de Boyle d) Ley de Gay-Lussac

10.- Esta ley establece que en un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas sus choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).a) Ley de los gases ideales b) Ley de Charles c) Ley de Boyle d) Ley de Gay-Lussac

A) ( ) Los gases son comprensibles debido a que 1) las partículas están en constante movimiento

2) existen grandes espacios entre las moléculas

3) No existen fuerzas de atracción

4) Son partículas muy pequeñas a diferencia de las moléculas en los líquidos

5) sus moléculas están en reposo

B) ( ) De acuerdo con la ley de Charles de los gases a que temperatura las moléculas ocuparía un volumen igual a cero 1) 0 °C 2) 0 °F 3) 0 K 4) 273 K 5) 273 °C

C) ( ) La presión que ejerce un gas se debe a:1)la velocidad de las moléculas

2) los choques intermoleculares

3) la temperatura del gas

4) la energía cinética de sus moléculas

5) los choques de las moléculas contra una superficie

D) ( ) Si el H2, el O2, NH3 y el CO2, se encuentran a la misma temperatura, la energía cinética es:

1) mayor en el H2 2) mayor en el O2 3) mayor en el CO2 4) mayor en el NH3 5) igual en todos los gases

E) Un gas se comporta como ideal a1) bajas presiones y

bajas temperaturas

2) bajas presiones y altas temperaturas

3) altas presiones y altas temperatura

3) altas presiones y bajas temperaturas

4) es independiente de la temperatura

F) En condiciones normales 14 g de nitrógeno (N2) ocupan un volumen de 1) 22.4 L 2) 44.8 L 3) 11.2 L 4) 5.6 L 5) 28

G) Si una masa gaseosa ocupa un volumen de 12 L a la presión de 1 atm y se requiere envasar en un recipiente de 4 L manteniendo la temperatura constante, el recipiente debe resistir una presión.

1) 48 atm 2) 4.8 atm 3) 4atm 4) 3 atm 5) 8 atmH) Una masa gaseosa ocupa un volumen de 5 L a la presión de 7 atm y a la temperatura de 77 °C. El volumen que ocupa esa misma masa gaseosa en condiciones normales es de:1) 1.79 L 2) 44.8 L 3) 31.8 L 4) 27.3 L 5) 12 LI) El número de moléculas que están contenidas en 0.01 moles de amoniaco es:

1) 6.023 2)6.023 x1022 3) 6.023 x1021 4) 6.023 x1023 5) 0.01

J) El número de moles que están contenidas en 12.3 L de hidrógeno que se encuentra a una presión de 5 atm y a una temperatura de 27 °C es de:

1) 4.48 moles 2) 2.5 moles 3) 0.205 moles 4) 0.4 moles 5) 0.6 moles

K) El comportamiento de un gas real difiere del gas ideal a que?1) existen espacios intermolecularesmuy grandes

2)Existen fuerza de atracción intermoleculares

3)Las moléculas tienen volumen

4)Las moléculas tienen energía cinética

5)Las moléculas tienen masa

Ñ) La ley que indica que “A temperatura y presión constantes, la proporción de las velocidades de difusión de dos diferentes gases varía inversamente a la proporción de la raíz cuadrada de las densidades o masas moleculares”

1) La de Berthelot

2)La cinético molecular para los gases reales

3)La de Avogadro

4)La de Graham 5)La de Boyle

L) indicar las correcciones contempladas en la ecuación de Van der Waals (significado de las literales a y b de su fórmula (P+an2/V)(V-nb)=nRT)

M) Indica que quiere decir que los choques en un gas ideal sean elásticos

N) De la isoterma siguiente indica que pasa con el volumen, la presión y la temperatura cuando se pasa del punto A al B

Hallar la presión total ejercida por dos gramos de etano y tres gramos de bióxido de carbono contenidos en una vasija de 5 litros, a la temperatura de 50°C

P) ( ) ¿Bajo qué condiciones una mol de gas metano, CH4, ocuparía el menor volumen?1. 273 K y 757 torr 2. 273 K y 1515 torr 3. 546 K y 757 torr 4. 546 K y 1515 torr

Contesta con una V si el enunciado es verdadero o con una F si es falso.11.- R es la constante de los gases ideales…………………………………………..…...... ( )12.- La ecuación de Van de Waals se aplica a los gases reales……………………..…..… ( )13.-La escala Celsius es llamada escala absoluta………………………………………......( )

A

14.- Un Pascal es igual a 1 Newton sobre centímetro cuadrado …………..……………...( )15.- 760 mm Hg son equivalentes a 1 atm de presión……………………………………...( )16.- El numero de Avogadro representa el numero de átomos o moléculas presentes en una mol de sustancia……………………………………………………………………………….……( )17.- Las moles de una sustancia se calculan dividiendo los gramos entre el peso molecular…………………………………………………………………………………....( )18.- El volumen molecular equivale a 24.2 L para 1 mol de gas.…...…………….……….( )19.- En un gas real sus partículas tienen volumen y sus choques son inelásticos..……..…..( )20.- Los sólidos son compresibles, se expanden y ocupan un mayor espacio..……..……...( )21.- Los gases están formados por un gran número de moléculas que se mueven de modo continuo y aleatorio ……………………………..………………………………………………..………( )22.- El volumen de las partículas del gas es despreciable frente al volumen del recipiente …………………………………………………………………………………………………..( )23. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del gas son insignificantes …………………………………………………………………….…………………………….( )24.- El Las moléculas chocan entre sí y con la paredes del recipiente en forma elástica……….( )25.- La energía cinética media de las moléculas no cambia en el tiempo, en tanto la temperatura del gas permanezca constante .……………………………………………………………………...…..( )26.- Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros. ..................( )27.- La Ley de Dalton establece que las velocidades de efusión (difusión) de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades …………..( )28.- La ley de las Graham establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ello si él solo ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura……………………….…..( )29.- La fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes…………………………………………………………………………….…….( )30.- El volumen de una mezcla gaseosa es igual a la suma de los volúmenes de cada gas, medidos a la misma presión y temperatura de dicha mezcla. .……………………………………………...( )31.- La constante a/v2 de la Ecuación de Van der Waals es la corrección por el volumen ocupado por las moléculas…………………………………………………………………………………..( )32.- El término b de la Ecuación de Van der Waals es una corrección que toma en cuenta las fuerzas de atracción intermolecular………………………………..………………………………….( )

Resuelva los siguientes problemas

1.- Una muestra de un gas ejerce una presión de 367 torr en un recipiente de 350 mL a 45 ºC ¿Qué presión ejercerá esta muestra de gas si se le colocará en un recipiente de 500 mL a 52 ºC?

2.- El limpiador de drenaje contiene pequeñas porciones de Al, los cuales reaccionan con el NaOH a fin de producir burbujeo de H2 , dichas burbujas se cree sirven para agitar la mezcla y acelerar su acción. ¿Cuántos mL de H2 , medidos a TPN, serán liberados cuando se disuelvan 0.150 g de Al?2 NaOH + Al → H2 (g) + ……

3.- El Hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la P (en atmósferas) ejercida por 1.82 moles del gas en un recipiente de acero de 5.43 L de volumen a 69.5 °C.

4.- Una muestra de Kr (gas) se escapa a través de un pequeño orificio en 87.3 segundos y un gas desconocido, en condiciones idénticas necesita 42.9 segundos, ¿Cuál es la masa molar del gas desconocido?

5.- Utilice la ecuación de Van der Waals para calcular la Presión que ejerce 1.00 de mol de Cl2 (g) cuando se encuentra ocupando un volumen de 2.00 L a 273°K. El valor de a = 6.49 L2

atm mol -2 y b = 0.0562 L/mol.

6. Según la ley de Graham dos globos del mismo tamaño se llenan de hidrógeno y oxígeno a la misma temperatura y presión. Si el oxígeno escapa a la velocidad de 65 cm/s. Calcule la rapidez con que se escapa el hidrógeno.

7. Según la ley de los gases ideales. ¿Cuál será el volumen ocupado por 7.31g de CO 2 a 720 mm Hg y 27°C?

8. Según la ley de Dalton ¿Cuál será la presión parcial de cada gas de una muestra de 2.43 moles de nitrógeno y 3.07 moles de oxígeno en un recipiente de 5 litros a 298°K?

9. Aplicando la ley de Amagat, una mezcla de gases contiene 0.274 gmol de HCl, 0.337gmol de N2 y 0.08 gmol de O2 a una presión de 0.8 atm. Y una temperatura de 30°C. Calcule el volumen ocupado por la mezcla.

10. Calcular la presión que desarrolla un gas de O2 de 100g. a 40°C y un vol. De 5 litros, utilizando la ecuación de Van der Waals. (a = 0.1378 Pa°Km6mol-2 y b = 0.0318 x 10-3 m3mol-1)

11.- Una mezcla de gases de 5 K tiene la siguiente composición a una temperatura de 300ºC y una presión de 5 atm.

CO2 17.5%CO 0.9%O2 13.7%N2 68.4%

Calcular los volúmenes parciales y el volumen total de la mezcla.

12.- Una muestra de 0.5K de CH4 a una presión de 2 atmósferas y una temperatura de 300ºC ¿Qué volumen ocupará si se considera un gas ideal?

13.- ¿Cuál es la velocidad de difusión del NO si se combina con el Helio? (La velocidad del helio es de 2ml/hr).

14.- Una mezcla de 0.3K de NO2 y 0.2K de CO2 estan a una temperatura de 25ºC. Calcular las presiones parciales y la presión total de la mezcla. Cada gas ocupa un volumen de 5l.

15.- El gas CH4 esta a 98ºC y tiene un volumen molar de 0.5l/mol. Calcule la presión según la ecuación de Van der Waals.

A=0.2283 m6mol-2PaB=0.0428 x 10-3 m3mol-1

18.- El punto de ebullición del etanol es de 78.3ºC a presión Atmosférica. ¿Cuál es la temperatura de ebullición si la presión es de 1,000 mm Hg? Hvap= 39.3 KJ/mol

1).- Un gas desconocido que consta de moléculas diatómicas enfunde con una velocidad que es de 0.355 veces la del O2 a la misma temperatura. Determine la masa molecular del gas.

2.- Si un mol de H2 se difunden a través de una barrera ligeramente porosa en 10.0 min. ¿Cuanto tardará un mol de o2 en atravesar la misma barrera?

3.- Se observa que una muestra de metanol CH4, experimenta a través de una barrera porosa en 1.5min., en las mismas condiciones un numero igual de moléculas de un gas desconocido experimenta efusión por la barrera en 4.73min. ¿Cuál es la masa molar del gas desconocido?

4.- En condiciones normales, 1 litro de 02 pesa casi 1.44 g mientras que 1 litro de H2 pesa solamente 0.09g ¿ Cuál gas se difunde más rápidamente?

5.- Las densidades del Nitrógeno y del Oxigeno a 25 °C son 1.15 y 1.31 g/l a una atm respectivamente, Calcular la relación de sus velocidades de difusión.

6.- Una muestra de CO2 ocupa un volumen de 200 ml a 10°C y 700 mmHg de presión se calientan a 100°C a esta presión, ¿Cuál es su velocidad en estas condiciones?

7.- Una muestra de Xe se escapa a través de un pequeño orificio en 94.6 segundos y un gas desconocido en condiciones idénticas necesita 38.7segundos ¿Cuál es la masa molecular del gas desconocido?

8.- El metano CH4 es el principal componente del gas natural ¿Cuántos moles de CH4 hay en 6.07g de CH4?

9.- Calcule la velocidad de un átomo de He a 27 °C

10.- Cuantas veces se efundirá más rápidamente el CO que el CO2

1. .Resuelva los siguientes problemas 1.- a.- Considere las síntesis de amoniaco a partir de hidrógeno y nitrógeno moleculares: Escriba la relación que hay entre volúmenes de gases en una reacción química: a).- 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)

a).- la relación de volumen de hidrógeno molecular a nitrógeno molecular: __________

b).- La relación de AMONIACO (producto) a hidrógeno molecular y a nitrógeno molecular combinados: ____________

c).-El volumen que ocupan los gases: de que propiedades depende

d).- Si colocamos 0,04 g de He en el matraz (ArHe:4), la presión que alcanza es de:

e).- El número de moles contenidos en 0,04 g de He (ArHe:4), son:

f).- La densidad de 0,25 g de Oxigeno (Ar:16) en el matraz de 0,5 L ,será:

g).- El número de moles que hay en 0,16 g de Oxigeno (Ar:16) en el matraz de 0,5 L son:

h).- La concentración de 0,16 g de Oxígeno (Ar:16) en el matraz de 0,5 L es de:

i).- Si 0,222 moles de Ne ocupan un volumen de 0,5 L a una presión de 760 mm de Hg y 0 ºC entonces 1 mol de Ne en las mismas condiciones ocupará:

j).- El volumen ocupado por 0,222 moles de cualquier gas en condiciones normales

k).- Cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupa un volumen de

2.- Resuelva los siguientes problemas a).-El volumen que ocupa el gas encerrado en este manómetro, si el radio interior del tubo mide 1cm es:

b).-La presión a la que se encuentra el gas encerrado en el manómetro de la figura es:

c).- La representación gráfica de P/V

d).- La representación gráfica de V/P

e).- La expresión matemática de la Ley de Boyle es

f).-La expresión matemática de la Ley de Boyle cuando se tienen condiciones y finales de un proceso es:g).-Se tiene lo siguiente: Se hizo un vació en el recipiente y después se conectó a una botella de gases de 50.0Lconteniendo nitrógeno a presión. La presión del gas en la botella que originalmente era de 21.5atm se redujo a 1.55 atm. Después de conectarlo al depósito. ¿Cuál es el volumen del depósito?

h).- Un a muestra de 02(g), tiene un volumen de 26.7L a 762 Torr.¿Cual es el nuevo valor del volumen cuando, manteniendo constantes la temperatura y la cantidad de gas. a).- se disminuye la presión hasta 385 Torr, b).-se aumenta la presión hasta 368atm.

i.- Una botella de gases de 35.8L llena de Ar(g) se conecta a un depósito de 1875 L en el que se ha hecho vacío, Si la temperatura se mantiene constante y la presión final es de 721 mmHg ¿ Cual debe haber sido la presión original del gas en la botella, expresada en atm?.

k).- Una muestra de N2(g) ocupa un volumen de 42.0ml bajo una cierta presión barométrica. Al aumentar la presión en 85 mmHg el volumen se reduce hasta 37.7 ml. ¿Cuál es la presión atmosférica, expresada en mmHg?

3.- Un globo se infla hasta un volumen de 2.5L en una habitación caliente ( 24°C). Entonces se saca el globo fuera un en un día muy frío de invierno ( -25°C). Suponga tanto la cantidad de aire en el globo como su presión hermanecen constantes. ¿Cuál será el volumen del globo cuando este fuera?

4.- Una muestra de 886ml de Ne(g) está a 752mmHg y 26 °C, Cuál será el nuevo valor del volumen, cuando, manteniendo constantes la presión y la cantidad de gas, a).-se aumenta la temperatura hasta 98°C, b).-se disminuye la temperatura hasta -20°C?

5.- Se desea aumentar el volumen de una cierta cantidad de gas desde 57.3 a 165 ml manteniendo conatantes la presión, hasta que temperatura debe calentarse este gas si la temperatura inicial es de 22°C?.

6.- Una muestra de gas ocupa un volumen de 1248ft3 a 0.988atm y 28 °C, Calcule la presión del gas si su volumen se reduce a 978ft3 mientras su temperatura se mantiene constante., b) a que temperatura en grados C, el gas ocupará un volumen de 1435ft3, si la presión se mantiene constante

7.-El propileno se utiliza en la síntesis de otros productos orgánicos y en la obtención de plásticos (polipropileno). Un recipiente de vidrio pesa 40.1305g limpio, seco y hecho al vacío: 138.2410g cuando se llena con agua a 25.0°C( DENSIDAD DEL AGUA = 0.9970g/ml), y 40.2959g cuando se llena con gas propileno a 740.3 mmHg y 24.0°C, ¿Cual es la masa molar del propileno?

8.- Determine el numero de moles totales si se tiene en recipiente de 15 litros 5g de N2 ,2 g de CO2 y 0.25 moles de 02, la presión que se ejerce en el recipiente es de 2 torr.

9.- Realice el cálculo de R (constante de los gases ideales) aplicando las condiciones estándar.

10.-Un cierto gas ocupa un volumen de 20 L a una presión de 740 mmHg y a una temperatura de 33 °C. Si la temperatura desciende a 12 °C y la presión aumenta a 810 mmHg, calcula el volumen que ocupará el gas en las nuevas condiciones.

11.-Un gas ocupa 500 ml a 30°C y 720 mm Hg. ¿Cuál será su presión en las condiciones estándar?

12.-Usa la ecuación de Van Der Waals para calcular la presión que ejerce 2.0g de oxígeno gaseoso en 22.41 L a 0.0°C, Compárelo con la presión del gas si tuviera un comportamiento ideal.

13.- Determine el numero de moles totales si se tiene en recipiente de 15 litros: 5g de N2 ,2 g de CO2 y 0.25 moles de 02, la presión que se ejerce en el recipiente es de 2 torr.

Resuelve los siguientes ejercicios. Si 4.0 L de un gas están a 1600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 1800.0 mmHg?

Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 1370 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 590 mmHg?

¿Cuál es la velocidad de efusión del Cloro molecular con respecto al hidrógeno molecular?Cl = 35.5 e H = 1

En un recipiente de 35 L se encierran (a 25 ºC) 45 g de dióxido de carbono y 50 g de monóxido de carbono. A) ¿Cuál será la presión total ejercida? B) ¿Cuál será la presión parcial que ejerza cada uno de los gases?

Un bulbo A de 900 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.78atm y 35 oC; un bulbo B de 1200 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.6 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 25oC. Calcule la presión final.