Informe de Lab Kimik n03

8/16/2019 Informe de Lab Kimik n03

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Eléctrica, Electrónica !elec"#unicaci"ne$

EXPERIMENTO N°1

Diferencia entre “sólidos amorfo” y solido cristalino

1.1 !"I#N DE !N “"#$IDO %MORO”&

O'(ETI)O"&

Determinar mediante un proceso experimental la temperatura de fusión de unsólido amorfo, y comprobar de esta manera la variabilidad de la misma; para

posteriormente corroborar que tanto las propiedades físicas y químicas (en estecaso se trata de un caso particular de propiedad física) que presentan frente a lossólidos cristalinos son diferentes.

Además se podrá observar que dica temperatura en los sólidos amorfos adiferencia de los sólidos cristalinos no es constante, y se buscará una explicacióna este fenómeno para lo cual prestaremos nuestra atención a la estructura mismadel compuesto y la implicancia que esta tiene en las propiedades antes descritas.

!ND%MENTO TE#RI*O!

"l sólido amorfo es un estado sólido de la materia, en el que las partículas queconforman el sólido carecen de una estructura ordenada. "stos sólidos carecen deformas y caras bien definidas. "sta clasificación contrasta con la de sólidoscristalinos, cuyos átomos están dispuestos de manera re#ular y ordenadaformando redes cristalinas.

$ucos sólidos amorfos son me%clas de mol&culas que no se pueden apilar bien.'asi todos los demás se componen de mol&culas #randes y compleas. "ntre lossólidos amorfos más conocidos destaca el vidrio.

n mismo compuesto, se#*n el proceso de solidificación, puede formar una redcristalina o un sólido amorfo. +or eemplo, se#*n la disposición espacial de lasmol&culas de sílice (i-), se puede obtener una estructura cristalina (el cuar%o) oun sólido amorfo (el vidrio).

!ercer In%"r#e de La&"rat"ri" 1'UI(ICA GENERAL

http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Red_cristalinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Vidriohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADlicehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cuarzohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vidriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Red_cristalinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Vidriohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADlicehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cuarzohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio


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Materiales&

/ tro%o de brea/ tro%o de plástico

/ lamina de lata

/ trípode

/ termómetro

$ecero bunsen

PRO*EDIMIENTO EXPERIMENT%$&

0 colocar un tro%o de brea sobre una lámina de lata que debe estar sobre untrípode.

0 calentar suavemente empleando el mecero de bunsen. -bserva y anota.

0 1epita el paso / y el paso con un tro%o de plástico (termoplástico)

"xperimento en donde se fusiona un sólido amorfo, en este caso es el peda%o de brea



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O'"ER)%*IONE" + *ON*$!"IONE"&

0 e pudo observar que el tro%o de brea en un primer instante se fundió al cabo dede minutos aproximadamente (pero dico periodo de tiempo varia al exponer aotros experimentos) y la temperatura a la cual se funde es variable.

02a temperatura de fusión a la cual varia está comprendida aproximadamenteentre 34 y /4 5', aunque esto a*n puede variar,

0 en el caso del termoplástico sucedió al#o similar, este al cabo de de cierto tiempocomen%ó a fundirse la temperatura a la cual se fundió tambi&n es variableaproximadamente entre 64 y 74 5c.

02as conclusiones que podemos obtener de las experiencias dadas nos indicanque los sólidos amorfos son muy inestables con respecto a su temperatura defusión, es decir no tienen un valor definido.

0Además se pudo observar que el peda%o de brea lue#o de aberse fundido yretornando al estado sólido este presenta la misma apariencia inicial ; mientrasque en el caso del peda%o del termoplástico se observo un cambio de coloración ane#ru%co, pero este, al enfriarse no retomaba su apariencia inicial al contrario delpeda%o de brea.

0podemos concluir entonces que existen varios tipos de sólidos amorfos quevarían en al#unas propiedades, pero que en esencia son lo que se dio 8sólidos

amorfos9.

1., !"I#N DE !N “"O$IDO *RI"T%$INO”&

O'(ETI)O"&

Determinar de manera experimental la temperatura a la cual un sólido cristalino enparticular se funde y corroborar que dica propiedad en invariable para ciertascondiciones.

'ompara nuestros resultados con los datos obtenidos en el primer experimento delos sólidos amorfos y buscar tanto similitudes como diferencias.



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:rataremos de buscar una explicación científica para el resultado obtenido ycorroborar las teorías planteadas en los textos científicos.

!ND%MENTO TE#RI*O&

"n física del estado sólido y química, un cristal es un sólido omo#&neo quepresenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, seanátomos, iones o mol&culas. 2a palabra proviene del #rie#o crystallos, nombre quedieron los #rie#os a una variedad del cuar%o, que oy se llama cristal de roca. 2amayoría de los cristales naturales se forman a partir de la cristali%ación de #ases apresión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas #eodas. 2a calidad,tamao, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición de#ases en dicas #eodas (burbuas) y de la temperatura y otras condiciones del

ma#ma donde se formen.

Aunque el vidrio se le suele confundir con un tipo de cristal, en realidad el vidrio noposee las propiedades moleculares necesarias para ser considerado como tal. "lvidrio, a diferencia de un cristal, es amorfo. 2os cristales se distin#uen de lossólidos amorfos, no solo por su #eometría re#ular, sino tambi&n por la anisotropíade sus propiedades (que no son las mismas en todas las direcciones) y por laexistencia de elementos de simetría. 2os cristales están formados por la unión departículas dispuestas de forma re#ular si#uiendo un esquema determinado que sereproduce, en forma y orientación, en todo el cristal y que crea una redtridimensional (estructura reticular ) que #eneralmente es muy refractiva.

"n un cristal, los átomos e iones se encuentran or#ani%ados de forma sim&trica enredes elementales, que se repiten indefinidamente formando una estructuracristalina. "stas partículas pueden ser átomos unidos por enlaces covalentes(diamante y metales) o iones unidos por electrovalencia (cloruro de sodio). "notras palabras, los cristales podrían considerarse mol&culas colosales, pues queposeen tales propiedades, a pesar de su tamao macroscópico. +or tanto, uncristal suele tener la misma forma de la estructura cristalina que la conforma, amenos que aya sido erosionado o mutilado de al#una manera.

Del estudio de la estructura, composición, formación y propiedades de los cristales

se ocupa la cristalo#rafía

"n la fi#. e observa la presencia de un sólidocristalino, puede apreciarse


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ntrodu%ca en un tubo capilar limpio y seco en el frasco que contiene la muestrade naftalina, asta una altura de cm aproximadamente

0 uete el tubo capilar a un termómetro mediante una li#a, de tal forma que elbulbo de mercurio (del termómetro) este a la altura de la muestra en el capilar.

0 'oloque el conunto dentro de un tubo de ensayo que conten#a a#ua y con unapin%a fíelo al soporte universal.

0 'alentar lentamente por espacio de ? a 6 minutos controlando que latemperatura del a#ua este entre @4 a @@ 5c, observe el cambio que experimenta elsólido dentro del capilar y anote la temperatura a la cual ocurre dico cambio.

EXPERIMENTO N° ,&

PROPIED%DE" DE $O" "#$IDO" *RI"T%$INO"



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!ND%MENTO TEORI*O

"n el estado sólido, las mol&culas, átomos o iones que componen la sustancia considerada

están unidos entre sí por fuer%as relativamente intensas, formando un todo compacto. 2amayor proximidad entre sus partículas constituyentes es una característica de los sólidos ypermite que entren en ue#o las fuer%as de enlace que ordenan el conunto, dando lu#ar auna red cristalina. "n ella las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos selimitan a vibraciones en torno a los v&rtices de la red en donde se allan situadas. +or estara%ón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios.

2as propiedades físicas de los sólidos, tales como temperatura de fusión, capacidad paraconducir la corriente, resistencia a la deformación, dure%a, etc., dependen de lascaracterísticas de las fuer%as de enlace que unen las entidades elementales. Así, lossólidos iónicos, como las sales, son duros y a la ve% frá#iles, con puntos de fusión altos.

Aunque son malos conductores de la electricidad sus disoluciones, sin embar#o, presentan

una conductividad elevada. 2os sólidos formados por mol&culas apolares, como el 'l, el o el '-, son blandos como corresponde a la debilidad de las fuer%as de interacciónentre ellas (fuer%as de Ban der Caals). +resentan un punto de fusión bao lo que indica quesólo a baas temperaturas, las d&biles fuer%as ordenadores del enlace pueden predominar sobre el efecto dis#re#ador del calor. u conductividad el&ctrica es extremadamente baacomo corresponde a la ausencia de car#as libres.

2os sólidos formados por mol&culas polares, como el a#ua, presentan característicasintermedias entre ambos tipos de sólidos, los iónicos y los apolares. 2as características delenlace metálico con un #as de electrones externos compartidos ace que los sólidosmetálicos sean buenos conductores de la electricidad y del calor, y d*ctiles y maleables,aunque con elevados puntos de fusión. n tipo de sólido de propiedades extremas loconstituyen los sólidos covalentes; están formados por una red tridimensional de enlaces

atómicos fuertes que dan lu#ar a propiedades tales como elevados puntos de fusión,escasa conductividad y extraordinaria dure%a. "l diamante, que es carbono purocristali%ado, constituye un eemplo de este tipo de sólidos

/.0"ólidos *ristalinos

2a mayor parte de los sólidos presentes en lanaturale%a son cristalinos aun cuando en ocasionesesa estructura ordenada no se reflee en una forma#eom&trico re#ular apreciable a simple vista. "llo esdebido a que con frecuencia están formados por unconunto de pequeos cristales orientados dediferentes maneras, en una estructura poli cristalina.2os componentes elementales de una red cristalinapueden ser átomos, mol&culas o iones, de aí que



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no se pueda ablar en #eneral de la mol&cula de un cristal, sino más bien de un retículoelemental o celdilla unidad, que se repite una y otra ve% en una estructura periódica o redcristalina.

.0"ólido %morfo

"l sólido amorfo es un estado sólido de la materia,en el que las partículas que conforman el sólidocarecen de una estructura ordenada. "stos sólidos

carecen de formas y caras bien definidas.

na consecuencia directa de la disposición irre#ular de las partículas en un sólido amorfo, es ladiferencia de intensidad que toman las fuer%asintermoleculares entre las mismas, de aí que

la fusión se alcance a distintas temperaturas, se#*n la proporción de las distintas partículasque forman la muestra. De ello se deduce que un sólido amorfo no tiene un punto defusión definido, sino que dica transformación acontece en un intervalo de temperatura.'uando se calienta un sólido amorfo, la sustancia no manifiestan un punto de fusión,

aunque se ablandan pro#resivamente aumentando su tendencia a deformarse. "ncontraste, la temperatura de fusión de un sólido cristalino es precisa y está bien definida.

*lasificación de sólidos se-n el ti/o de enlace!

Sólidos Iónicos.0 "n este tipo de compuestos la red cristalina se forma por iones quese mantienen unidos por marcadas fuer%as electrostáticas. "stos iones tienen que ser positivos o ne#ativos. 2a a#rupación no se limita a dos iones de si#no opuesto, sino queen torno al ión ne#ativo se crea un campo el&ctrico que permite que los iones positivosse sit*en rodeando al anión; lo mismo ocurre alrededor del catión, pero en sentidoinverso. "l enlace iónico determina mucas de las propiedades de los sólidos iónicos.+resentan puntos de fusión y de ebullición altos, son duros y frá#iles, en su estado defusión son buenos conductores de la electricidad, si contienen cationes y aniones muycar#ados son insolubles en a#ua

2a forma de empaque de los iones depende de los tamaos relativos de las partículaspositivas y ne#ativas. i ambos iones son de aproximadamente el mismo tamao, el


http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n


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empaque es de tipo c*bico centrado en el cuerpo, por eemplo, 's'l. i la relación deradios de los iones positivos a los iones ne#ativos es inferior a la del 's'l, el ampaquees c*bico centrado en las caras, como en el caso del a'l.

Sólidos Covalentes.0 "stos a su ve% se dividen en atómicos y molecualres.

Atómicos.0 e unen entre sí a trav&s de enlaces normalmente covalentes. "l enlacecovalente es muy fuerte, poseen estructuras muy compactas, sus puntos de fusión y deebullición son muy altos, son malos conductores, frá#iles duros e insolubles en todoslos disolventes (Diamante, Erafito, 'uar%o, etc.).

"xiste una red definida de átomos unidos entre sí mediante enlaces covalentes y esprácticamente imposible sealar una mol&cula individual de la estructura.

"n la estructura del Diamante, cada átomo de carbono está covalentemente enla%ado a

otros cuatro átomos distribuidos tetra&dricamente. "n cada uno de los enlaces '0', loselectrones se encuentran apareados y rí#idamente locali%ados entre los dos átomos. 2adure%a del Diamante se debe a que cada enlace '0' es una parte inte#ral de una red#i#antesca y para lo#rar una endidura, esto es, la ruptura de unos cuantos enlaces, escasi necesario romper la totalidad de la pie%a.

Moleculares.- 2as fuer%as más pequeas entre las partículas se encuentran en estetipo de sólidos. "stán compuestas de mol&culas que son relativamente inertes entre sí."l acomodo de las mol&culas en este tipo de cristales esta determinado por sus formas,carácter dipolar y polari%abilidad. 'omo estas fuer%as son pequeas, estas sustanciasexiben puntos de fusión y de ebullición baos, son suaves, frá#iles, su conductividad esmuy pequea, debido a que las mol&culas mismas están enla%adas por covalencia y lamovilidad de electrones entre mol&culas es extremadamente pequea (alcanfor,

naftaleno, yodo, etc.).

2a mas importante de &stas fuer%as es la atracción dipolo0dipolo , que es la que existeen los compuestos covalentes constituidos por mol&culas polares. 2as mol&culas deuna #ota de a#ua se atraen entre sí de tal manera que los extremos del oxí#eno, masdensos en electrones, se orientan acia los extremos de idró#eno de otras mol&culas,esto es el átomo de idró#eno de una mol&cula es atraído acia el átomo de oxí#eno deotra (puente de idró#eno). "l empaque de las mol&culas de un sólido es menoscompacto que en el estado líquido; por lo tanto, en el estado sólido existen masespacios vacíos entre las mol&culas. +or esta ra%ón, el volumen del ielo es mayor queel volumen del mismo peso de a#ua líquida.

2a naturale%a de las propiedades de una sustancia depende de la naturale%a de las

partículas unitarias de que está compuesta. A su ve%, la naturale%a de las partículas, ensus aspectos tales como la #eometría de las mol&culas, etc. Depende las estructuraselectrónicas de los átomos componentes.

Sólidos metálicos.0 us átomos tienen electrones de valencia fácilmente desli#ables(potencial de ioni%ación bao) y esto ace que todos los átomos metálicos formen ionespositivos. "n un tro%o de metal, los meollos atómicos se mantienen unidos en un mar de



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electrones móviles. +or lo tanto , las partículas de un sólido metálico son iones positivosatraídos por los electrones situados entre ellos. n átomo metálico puede considerarsecomo un n*cleo cuya car#a positiva está bien apantallada por los electrones internos, ycuyos escasos electrones de los niveles de valencia, forman una nube móvil que rodeaal conunto.

*om/0estos&

"0lfato de *ore&

:ambi&n llamado sulfato c*prico ('u-F), vitriolo a%ul, piedraa%ul es un compuesto químico derivado del cobre queforma cristales a%ules, solubles en a#ua y metanol yli#eramente solubles en alcool y #licerina. u formaanídrica ('u-F) es un polvo verde o #ris0blanco pálido,mientras que la forma idratada ('u-FG?-) es a%ulbrillante.

"n el tratamiento de a#uas es usado como al#uicida, y tiene numerosas aplicaciones!fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas,mordientes textiles, industria del cuero, pi#mentos, baterías el&ctricas,recubrimiento #alvani%ados(recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales decobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de #rabado y lito#rafía, reactivopara la flotación de menas que contienen Hinc, industria del petróleo, cauco sint&tico,industria del acero, tratamiento del asfaltonatural, colorante cerámico.

2idro3ido de "odio!

"l idróxido de sodio (a-) o idróxido sódico, tambi&n

conocido como sosa cáustica o soda cáustica, esun idróxido cáusticousado en la industria(principalmente como una base química) en la fabricaciónde papel, teidos, y deter#entes. Además es usado en la>ndustria +etrolera en la elaboración de 2odos de+erforación base A#ua.

A temperatura ambiente, el idróxido de sodio es unsólido blanco cristalino sin olor que absorbeumedad del aire (i#roscópico). "s una sustanciamanufacturada. 'uando se disuelve en a#ua o seneutrali%a con un ácido libera una #ran cantidad decalor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. "l idróxido de sodio esmuy corrosivo. Eeneralmente se usa en formasólida o como una solución de ?4I.

"l idróxido de sodio se usa para fabricar abones, crayón, papel, explosivos, pinturas yproductos de petróleo. :ambi&n se usa en el procesamiento de textiles de al#odón,


http://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Glicerinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_c%C3%BAprico_pentahidratadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_c%C3%BAprico_pentahidratadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_c%C3%BAprico_pentahidratadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_c%C3%BAprico_pentahidratadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_c%C3%BAprico_pentahidratadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Algahttp://es.wikipedia.org/wiki/Abonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Textilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cuerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pigmentohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Preservantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Litograf%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cauchohttp://es.wikipedia.org/wiki/Asfaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cer%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1usticohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Detergentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cristalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metanolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Glicerinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_c%C3%BAprico_pentahidratadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Algahttp://es.wikipedia.org/wiki/Abonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Textilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cuerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pigmentohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Preservantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Litograf%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cauchohttp://es.wikipedia.org/wiki/Asfaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cer%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1usticohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Detergente


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lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, #alvanoplastia y extracción electrolítica.e encuentra com*nmente en limpiadores de desa#Jes y ornos.

Iodo&

2a química del yodo, como la de los otros alo#enos, se vedominada por la facilidad con la que el átomo adquiere unelectrón para formar el ion yoduro, >0, o un solo enlacecovalente K>, y por la formación, con elementos máselectrone#ativos, de compuestos en que el estado deoxidación formal del yodo es L/, L=, L? o L6. "l yodo es máselectropositivo que los otros aló#enos y sus propiedades semodulan por! la debilidad relativa de los enlaces covalentesentre el yodo y elementos más electropositivos; los tamaos#randes del átomo de yodo y del ion yoduro, lo cual reduce las entalpías de la red cristalinay de disolución de los yoduros , en tanto que incrementa la importancia de las fuer%as devan der Caals en los compuestos del yodo, y la relativa facilidad con que se oxida &ste.

PRO*EDIMIENTO&

./ Absorción del a#ua

Higroscopia

a) obre una luna de relo colocar un poco de sulfato de cobre puro, lue#o

exponerlo al ambiente.

b) -bservar y anotar el cambio de color. :ranscurrida una ora, indicar el estadode a#re#ación final.

Delicuescencia

a) Dea sobre un aluna de relo un poco de idróxido de sodio al ambiente.

b) -bservar y anotar el cambio despu&s de una ora.

. "0limación

a) 'olocar un #ramo de Modo dentro de un tubo de ensayo limpio y seco.

b) Anotar el color y la fase en el que se encuentra el Modo.

c) :apar el tubo



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d) 'alentar a @4 N', /?4 mililitros de a#ua en un vaso de ?4 mililitros.

e) >ntroducir el tubo dentro del vaso con a#ua.

O'"ER)%*IONE"

Del experimento ./

na ve% de dear el idróxido de sodio expuesto al ambiente y dearlo un tiempo, se

observa que se va derritiendo poco a poco.

Del experimento .

e puede lle#ar a observar que el Modo tiene un color oscuro, lue#o de calentarlo por

minutos este elemento toma un color morado y se encuentra en estado #aseoso, despuesel Modo se va enfriando y vuelve a su esta inicial, estado sólido.

EXPERIMENTO N° 4

O'TEN*ION DE "#$IDO" *RI"T%$INO"

!ND%MENTO TE#RI*O

*ristali5ación

"s el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un#as, un líquido o una disolución. 2a cristali%ación es un proceso en dondelos iones, átomos o mol&culas que constituyen la red cristalina creanenlaces asta formar cristales, que se emplea en química con bastantefrecuencia para purificar una sustancia sólida. 2a operación de cristali%aciónes aquella por medio de la cual se separa un componente de una soluciónliquida transfiri&ndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan.

"s una operación necesaria para todo producto químico que se presentacomercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el a%*car osacarosa, la sal com*n o cloruro de sodio.


http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido_cristalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido_cristalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio


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Otención De $a *ristali5ación Del *0so6

+uesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no seprepara #eneralmente en el laboratorio para a#re#ar aldeidos y cetonas comocarburantes. "sto se lo#ra de forma industrial por la acción del ácido sulf*rico en

una variedad de compuestos de cobre (>>), tales como Oxido de cobre (>>) y decarbonato del cobre. :ales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación0reducción.

2a más com*n de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentaidratadopor sobre saturación con ácido sulf*rico, a partir de soluciones concentradas decobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, tambi&n enmedio sulfato, obedeciendo las si#uientes reacciones químicas.

+recipitación!

'uL (aq) L -F0 (aq) P 'u-F (s)

idratación!

'u-F (s) L ? - (l) P 'u-FG?- (s)

PRO*EDIMIENTO

=./ A partir de una solución acuosa sobresaturada

a) osten#a con la mano el tubo de ensayo que contiene sulfato de cobre ( solido) en a#ua

y som&talo a calentamiento suave a fue#o directo asta la disolución completa.

b) Bierta la solución acuosa de 'u-F caliente en la caa +etri y c*brala con su tapa. Dee

enfriar a temperatura ambiente y de ve% en cuando observe sin mover la base de la caa

+etri asta la formulación de los cristales 'u -F. ?-.

c) 'on un escarba dientes o palito de fosforo separa varios mono cristales en un papel de

filtro.

d) -bservar.

O'"ER)%*IONE"

+rimero al disolver el 'u-F con el a#ua, lue#o calentarlo y filtrar para no dear impure%as en la solución, dica solución se coloca en una caa +etri.


http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_cobrehttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbonato_del_cobre&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Precipitadohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_cobrehttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbonato_del_cobre&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Precipitadohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviaci%C3%B3n


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Al observar en las caas +etri, como va formándose los cristales del 'u-F poco apoco con el pasar de los días, la solución acuosa del sulfato de cobre se vasolidificando y se forma pequeos cristales conforme se va cristali%ando tomandolos cristales un color turquesa.

RE%**IONE"

'uL (aq) L -F0 (aq) P 'u-F (s)

'u-F (s) L ? - (l) P 'u-FG?- (s

EXPERIMENTO N°6

)erificación y oser7ación de los modelos de celdas 0nitarias deem/a80etamientos m9s com0nes

6.1 Em/a80etamiento cico sim/le :*";&

2a celda unitaria es un cubo de arista a o con un punto de red definido en cada unode sus v&rtices



14/31


Arista(a) en función de r n mero de coordinación

a < ,r =

Qtomos por celda

1+resenta un espacio vacío (ueco) con forma c*bica.

6.1 Em/a80etamiento cico de c0er/o centrado :**I;&

2a celda unitaria es un cubo de arista ao. :iene un punto de red definido en cadauno de sus v&rtices y un punto de red definido en el centro #eom&trico del cubo



15/31


Arista(a) en función de r umero de coordinación

a < :6r;>?4 @

Qtomos por celda

,

6.1 Em/a80etamiento cico de cara centrada :***;&

2a celda unitaria es un cubo de arista ao. :iene un punto de red definido en cada

uno de sus v&rtices y un punto de red definido en el centro #eom&trico de cadauna de sus caras

Arista(a) en función de r umero de coordinación

a < ,r?, 1,

Qtomos por celda

6 umero de coordinación


http://www.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.aulatecnologia.com/BACHILLERATO/1_bg/APUNTES/materiales/metales/jpg/fig3.jpg&imgrefurl=http://www.aulatecnologia.com/BACHILLERATO/1_bg/APUNTES/materiales/metales/metales.htm&usg=__VgvixX6q4sAlS2Qnsu1-EWapGqg=&h=300&w=350&sz=39&hl=es&start=23&zoom=1&tbnid=d2DvkRT2tKs5rM:&tbnh=103&tbnw=120&prev=/images?q=celda+unitaria+cubica+centrada+en+las+caras&start=20&um=1&hl=es&sa=N&tbs=isch:1&um=1&itbs=1


16/31


6.1 Em/a80etamiento Ae3a-onal com/acto :2*;&

Arista(a) en función de r *mero de coordinación

a < ,r?, 1,

Qtomos por celda

6

II. $IB!IDO"

EXPERIMENTO NC&

Determinación de la temperatura de ebullición del alcool etílico

R M%TERI%$E"&



17/31


0 / tubo de prueba de /=x/44

0 ?4 ml de alcool etílico

0 / capilar

0 / termómetro

0 / li#a de ebe

0 Baso de ?4 cm= de capacidad

0 A#ua

0 / mecero de #as

0 / a#itador en forma de anillo

0 / reilla con asbesto

PRO*EDIMIENTO&

a) "car un tubo de prueba de /=x/44, limpio y seco, .?ml de alcool etílico.

b) >ntroducir un capilar en el tubo que contiene alcool. "l tubo capilar debe tener un

extremo cerrado el cual deberá ser apuntado acalla arriba.

c) uetar el tubo de prueba a un termómetro mediante una li#a de ebe.

d) uetar el termómetro externamente y en forma adyacente al tubo de prueba quecontiene el alcool. "l extremo del termómetro que contiene el mercurio debe diri#irseacia abao.

e) umer#ir todo el conunto en un vaso de ?4 cm= de capacidad.

f) 2lenar, las S partes del tamao del vaso, con a#ua, de tal forma que la altura del a#ua est& al#unosmilímetros por encima de la altura del alcool contenido en el tubo de prueba.

#) :anto el termómetro como el tubo que contiene el alcool deben quedar / cm por encima del fondo del

vaso.

) 'alentar el vaso y su contenido con un mecero de #as, suavemente a trav&s de unareilla con asbesto y a#itando el a#ua con movimientos verticales (utili%ar un a#itador enforma de anillo, cuidando que este no coque con el vaso o tubo de prueba).



18/31


i) -bservar que el capilar inicialmente se llena totalmente con el alcool (frio), y lue#o con el calentamiento elalcool en fase vapor expulsa el líquido del tubo capilar. Anote la temperatura en la cual sale la primeraburbua del tubo capilar.

) Dear que caliente asta 7=-'. 2ue#o retirar el mecero.

T) -bservar el enfriamiento y anotar la temperatura a la cual es expulsada la ultima burbua del tubo capilar.

R O'"ER)%*IONE"&

e observa que al momento de poner a calentar el vaso en el mecero y deando aproximadamente / minuto/@ se#undos, notamos que sale la primera burbua, la cual aparece cuando marcamos 6@.? N' en eltermómetro.

2ue#o despu&s de dearlo calentar asta 7= N' y retirar el mecero lo deamos enfriar y observamos que laultima burbua que expulsa se da cuando marcamos en el termómetro @4.F N'.

!ND%MENTO TE#RI*O&

"l punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a #aseoso, esdecir se ebulle. "xpresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual lapresión de vapor del líquido es i#ual a la presión del medio que rodea al líquido. "n esas condiciones sepuede formar vapor en cualquier punto del líquido.

2a temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la ener#ía cin&tica media de las mol&culas. Atemperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequea fracción de las mol&culas en la superficietiene ener#ía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. "ste incremento de ener#ía constituye un

intercambio de calor que da lu#ar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de laspartículas que lo componen).

"l punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuer%as intermolecularesde esta sustancia. +ara ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, ydeterminar el tipo de enlaces (dipolo permanente 0 dipolo inducido o puentes de idró#eno)

"l compuesto químico etanol, conocido como alcool etílico, es un alcool que se presenta como un líquidoincoloro e inflamable con un punto de ebullición de 6@ N'.

u fórmula química es '=0'0-, principal producto de las bebidas alcoólicas como el vino (alrededor deun /=I), la cerve%a (?I) o licores (asta un ?4I).

R*ON*$!"IONE"

'oncluimos que la primera burbua que sale se da a los 6@.? N' debido a que se#*n losdatos teóricos es a los 6@ N' donde inicia su ebullición, es en este momento donde lasfuer%as intermoleculares se rompen debido a la alta ener#ía cin&tica producido por el


http://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa_(termodin%C3%A1mica)http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_puntualhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo-dipolohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo-dipolohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Londonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Londonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Londonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Puentes_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Puentes_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bebida_alcoh%C3%B3licahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bebida_alcoh%C3%B3licahttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cervezahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADa_(termodin%C3%A1mica)http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_puntualhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo-dipolohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Londonhttp://es.wikipedia.org/wiki/Puentes_de_hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bebida_alcoh%C3%B3licahttp://es.wikipedia.org/wiki/Vinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cervezahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%B0C


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calentamiento de mol&culas. Al momento de romperse estos enlaces intermoleculares, las mol&culas deetanol comien%an a desprenderse en forma de #as.

EXPERIMENTO =

Determinación De $a Tem/erat0ra De 0sión De !n "ólido

TEMPRR%T!R% DE !"ON DE$ N%T%$ENO

!ND%MENTO TEORI*O

"l punto de fusión es la temperatura a la que licua una sustancia sólida. "s unvalor constante, característico de cada sustancia química, a una determinadapresión. +or ello, se a venido utili%ando para identificar sustancias y tambi&ncomo ensayo de pure%a (porque el punto de fusión es al#o más bao en la

sustancia con impure%as).

i se calienta un sólido lentamente, se observa que &ste aumenta sutemperatura; cuando se alcan%a la temperatura de fusión, y mientras dura &sta, latemperatura permanece constante. "n este momento, el líquido está en equilibrio



20/31


con el sólido. 'uando toda la sustancia se a fundido, si se si#ue calentando, latemperatura vuelve a aumentar

PRO*EDIMIENTO

/. en un tubo capilar llenar la tercera parte de naftaleno sólido.. suetar el tubo de prueba a un termómetro mediante una li#a de ebe.=. suetar el termómetro externamente en forma adyacente al termómetro. "l extremo

del termómetro que contiene el mercurio debe diri#irse acia abao.F. sumer#ir todo el conunto en un vaso de ?4m2 de capacidad.?. llenar las S partes del tamao del vaso, con a#ua,.3. tanto el termómetro como el tubo capilar deben quedar /cm por encima del fondo

del vaso6. calentar el vaso y su contenido con un mecero de #as, suavemente a trav&s de

una reilla con asbesto.@. observar y anotar


naftalenosólido.

El naftaleno: polvo blanco)sólido al calentarse cambia

de fase a -elatinosotrans/arente aproximadamente a los

6@,?5'

E"TE *%M'IO O*!RREDE'IDO B!E E$

N%T%$ENO E" !N "#$IDO*RI"T%$INO


21/31


POR*ENT%(E DE ERROR

)T! Balor :eórico

)E! Balor "xperimental

+-1'":AU" D" "11-1 D" 2A :"$+"1A:1A D" -

)%$OR TEORI*O FGH@ C*

)%$OR EXPERIMENT%$ F@H C*



22/31


*ON*$!"IONE"&

Al reali%ar la este experimento se lle#o alas si#uientes conclusiones

0 Vue el naftaleno es un sólido cristalino.

0 2a temperatura de fusión del naftaleno experimentalmente es casi i#ual al la temperaturade fusión teórico, esto indica que al reali%ar el experimento se tuvo cuidado de se#uir todos los todos los pasos pasos.

*0estionario

1. Definir los tJrminos

*!E"TION%RIO&

/.0 Definición de t&rminoso Higroscopia:

"s la capacidad de al#unas sustancias de absorber o ceder umedad al

medioambiente. :ambi&n es sinónimo de i#rometría, siendo esta el estudio de

la umedad, sus causas y variaciones (en particular de la umedad atmosf&rica).

on i#roscópicos todos los compuestos que atraen a#ua en forma de vapor o de

líquido de su ambiente, por eso a menudo son utili%ados como desecantes.

Al#unos de los compuestos i#roscópicos reaccionan químicamente con

el a#ua como los idruros o los metales alcalinos. -tros la atrapan como a#ua de

idratación en su estructura cristalina como es el caso del sulfato de sodio. "l a#ua

tambi&n puede adsorberse físicamente. "n estos dos *ltimos casos, la retención


http://es.wiktionary.org/wiki/sin%C3%B3nimohttp://es.wikipedia.org/wiki/Humedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/Desecantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidrurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_sodiohttp://es.wiktionary.org/wiki/sin%C3%B3nimohttp://es.wikipedia.org/wiki/Humedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/Desecantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidrurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_sodio


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es reversible y el a#ua puede ser desorbida. "n el primer caso, al aber

reaccionado, no se puede recuperar de forma simple

o Delicuescencia:

+ropiedad de al#unos sólidos de volverse líquidos lentamente al absorber la

umedad del aire.

>nconsistencia, decadencia, principalmente referido a costumbres o a estilosliterarios y artísticos!

o Sublimacion: 2a sublimación o volatili%ación es el proceso que consiste en

el cambio de estado de la materia sólida al estado #aseoso sin pasar por el

estado líquido. e puede llamar de la misma forma al proceso inverso; es decir, el

paso directo del estado #aseoso al estado sólido, pero es más apropiado referirse

a esa transición como sublimación inversa o cristali%ación; ocurre en las #eoditas.

n eemplo clásico de sustancia capa% de sublimarse es el ielo seco.

o Solido Amorfo

"s un sólido en cuál allí es no orden de lar#o alcance de las posiciones del

átomos. 2a mayoría de las clases de materiales sólidos se pueden encontrar o

preparar en una forma amorfa. +or eemplo, ventana com*n cristal es un amorfo

de cerámica, mucos polímeros (por eemplo poliestireno) son los alimentos

amorfos, y uniformes por eemplo caramelo de al#odón son los sólidos amorfos.

ropiedades de los sólidos amorfos

2as mol&culas de los sólidos amorfos están distribuidas al a%ar y las propiedadesfísicas del sólido son id&nticas en todas las direcciones (isotropía).

2as formas amorfas tienen una temperatura característica a la cual suspropiedades experimentan cambios importantes. "sta temperatura se conocecomo temperatura de transición vítrea (:#). 2a temperatura de transición a vidrio deun material amorfo puede reducirse aadiendo mol&culas pequeas, denominadasWplastificadoresW, que se adaptan entre las mol&culas vítreas y les proporcionamayor movilidad.

na consecuencia directa de la disposición irre#ular de las partículas en un sólidoamorfo, es la diferencia de intensidad que toman las fuer%as intermoleculares entrelas mismas, de aí que la fusión se alcance a distintas temperaturas, se#*n laproporción de las distintas partículas que forman la muestra. De ello se deduce queun sólido amorfo no tiene un punto de fusión definido, sino que dicatransformación acontece en un intervalo de temperatura. 'uando se calienta un


http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Geodita&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Hielo_secohttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Solidhttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Long-range_orderhttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Atomhttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Glasshttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Ceramichttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Polymerhttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Polystyrenehttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Cotton_candyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Isotrop%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_de_transici%C3%B3n_v%C3%ADtreahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Geodita&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Hielo_secohttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Solidhttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Long-range_orderhttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Atomhttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Glasshttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Ceramichttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Polymerhttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Polystyrenehttp://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Cotton_candyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Isotrop%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_de_transici%C3%B3n_v%C3%ADtreahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n


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sólido amorfo, la sustancia no manifiestan un punto de fusión, aunque se ablandanpro#resivamente aumentando su tendencia a deformarse. "n contraste, latemperatura de fusión de un sólido cristalino es precisa y está bien definida.

"n cuanto a sus propiedades elásticas, se puede afirmar que los sólidos amorfos

manifiestan las propiedades de los cristales. +or eemplo, al aplicar una car#a a unmaterial amorfo en un intervalo racionado de tiempo, la sustancia desarrollará unadeformación pseudo0permanente, es decir, fluirá como si fuera un líquido deviscosidad muy alta.

1especto al ma#netismo, los metales amorfos presentan las propiedadesma#n&ticas más notables, comportándose como materiales ferroma#n&ticos(aquellos en los que se produce un ordenamiento ma#n&tico de todos losmomentos ma#n&ticos en la misma dirección y sentido).

o Solido Cristalino

n sólido cristalino se construye a partir dela repetición en el espacio de unaestructura elemental paralelepip&dicadenominada celda unitaria. "n función delos parámetros de red , es decir, de laslon#itudes de los lados o ees delparalelepípedo elemental y de los án#ulosque forman, se distin#uen siete sistemascristalinos!

istema 'ristalino "es An#ulos entre ees

'*bico a X b X c á X Y X Z X 74N

:etra#onal a X b [ c á X Y X Z X 74N

-rtorrómbico a [ b [ c [ a á X Y X Z X 74N

exa#onal a X b [ c á X Y X 74N; Z X /4N

:ri#onal (o 1ombo&drica) a X b X c á X Y X Z [ 74N

$onoclínico a [ b [ c [ a á X Z X 74N; Y [ 74N

:riclínico a [ b [ c [ aá [ Y [ Z

\, ], ^ [ 74N


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o

"n función de las posibles locali%aciones de los átomos en la celda unitaria seestablecen /F estructuras cristalinas básicas, las denominadas redes de _ravais.

2as celdas unitarias se pueden definir de forma muy simple a partir de dos (D) otres vectores (=D). 2a construcción de la celda se reali%a tra%ando las paralelas deestos vectores desde sus extremos asta el punto en el que se cru%an. "xiste untipo de celda unitaria que se construye de un modo distinto y que presenta ciertasventaas en la visuali%ación de la red ya que posee la misma simetría que la red, esla celda de Ci#ner0eit%. na celda unitaria se caracteri%a principalmente por contener un *nico nodo de la red de aí el adetivo de WunitariaW. i bien en mucoscasos existen distintas formas para las celdas unitarias de una determinada red elvolumen de toda celda unitaria es siempre el mismo.

"n ocasiones resulta más sencillo construir otro tipo de celdas que sin ser unitariasdescriben meor la estructura de la red que tratamos. "ste tipo de celdas sedenominan celdas convencionales. `stas tienen, a su ve%, sus propios parámetrosde red y un volumen determinado. :odas estas celdas se consideran celdasprimitivas ya que son capaces de cubrir todo el espacio mediante traslaciones sinque queden uecos ni solapamientos. us diferencias o características son lassi#uientes!

"mpaquetamiento compacto! "sto es cuando los átomos de la celda están encontacto unos con otros. o siempre será así y en mucos casos mediará unadistancia mínima entre las nubes electrónicas de los diferentes átomos.

+arámetro de red! "s la lon#itud de los lados de la celda unitaria. +uede aber tansolo uno, dos o asta tres parámetros de red distintos dependiendo del tipo de red

de bravais que tratemos. "n las estructuras más comunes se representa con laletra a y con la c en caso de aber dos.

odos o átomos por celda! :al y como dice el nombre es el n*mero de nodos oátomos que posee cada celda. na celda cuadrada, por eemplo, poseerá un nodopor celda ya que cada esquina la comparte con cuatro celdas más. De eco siuna celda posee más de un nodo de red es que no es unitaria, en cambio si poseemás de un átomo por celda pudiera ser que estuvi&semos en una celda unitariapero con una base atómica de más de un átomo.

*mero de coordinación! "s el n*mero de puntos de la red más cercanos, losprimeros vecinos, de un nodo de la red. i se trata de una estructura conempaquetamiento compacto el n*mero de coordinación será el n*mero de átomos

en contacto con otro. "l máximo es /.

/. . c*bico! posee = ees de i#ual lon#itud que se interceptan en án#ulos rectos."stos son isotrópicos.


http://es.wikipedia.org/wiki/Redes_de_Bravaishttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Celda_de_Wigner-Seitz&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nube_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Redes_de_Bravaishttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Celda_de_Wigner-Seitz&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nube_electr%C3%B3nica


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. . :etra#onal! 'ontiene = ees que se interceptan en án#ulos rectos; de loscuales, son de i#ual lon#itud pero el tercero es más lar#o o más corto.

=. . exa#onal! +osee = ees en el mismo plano que se interceptan a 34 N y uncuarto ee más lar#o o más corto que es perpendicular al plano de los anteriores.

F. . 1ómbico! +osee = ees de lon#itud desi#ual que se interceptan en án#ulosrectos.

?. . $onoclínico! +osee tres ees de lon#itud desi#ual; de los cuales de ellos seinterceptan a án#ulos rectos y un tercero es perpendicular a uno y no al otro.

3. . :riclínico! +osee = ees de lon#itud desi#ual, y nin#uno de &stos seinterceptan en án#ulos rectos.



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o Anisotropia

2a anisotropía es la propiedad #eneral de la materia se#*n la cual determinadaspropiedades físicas, tales como! elasticidad, temperatura, conductividad, velocidadde propa#ación de la lu%, etc. varían se#*n la dirección en que son examinadas.

Al#o anisótropo podrá presentar diferentes características se#*n la dirección.

"n un sentido más #eneral, se abla de anisotropía cuando cualquier cambio deescala de una fi#ura o un cuerpo, como en un #ráfico x0y, se produce con factoresdistintos (o en dependencia de una función) en cada coordenada. +or eemplo, enla autoafinidad que presenta el estudio de los movimientos de las _olsas devalores, consideradas desde la autosimilaridad, desde sus propiedades fractales.

o Isotropia

"s la característica de los cuerpos cuyas propiedades físicas no dependen de la

dirección. "s decir, se refiere al eco de que ciertas ma#nitudes vectoriales

conmensurables, dan resultados id&nticos con independencia de la dirección

esco#ida para dica medida.

o olimorfismo

"n #eneral, polimorfismo describe m*ltiples y posibles estados de una *nica

propiedad.

o Alotrop!a

"ste fenómeno de la alotropía, se debe a que los átomos que forman lasmol&culas, se a#rupan de distintas maneras, provocando características físicasdiferentes como el color, dure%a, textura, etc. "n el a#ua están manifestadas en losestados; sólidos, líquidos y #aseosos. "n el caso del carbón mineral, sometido aaltas temperaturas y alta presión, provoca que se reor#anicen las mol&culasformando cristales como el diamante o brillante.

2a alotropía se debe a al#unas de las ra%ones si#uientes!


http://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elasticidad_(mec%C3%A1nica_de_s%C3%B3lidos)http://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Conductividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Velocidadhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Autoafinidad&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Bolsa_de_valoreshttp://es.wikipedia.org/wiki/Bolsa_de_valoreshttp://es.wikipedia.org/wiki/Autosimilaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fractalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Vector_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elasticidad_(mec%C3%A1nica_de_s%C3%B3lidos)http://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Conductividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Velocidadhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Autoafinidad&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Bolsa_de_valoreshttp://es.wikipedia.org/wiki/Bolsa_de_valoreshttp://es.wikipedia.org/wiki/Autosimilaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fractalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Vector_(f%C3%ADsica)


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/. n elemento tiene dos o más clases de mol&culas, cada una de las cualescontiene distintos n*meros de átomos que existen en la misma fase o estadofísico. "emplo el o%ono (-=) y el oxí#eno (-).

. n elemento forma dos o más arre#los de átomos o mol&culas en un cristal.

"emplo el diamante (la estructura molecular es tridimensional) y el #rafito (suestructura es laminar plana)

=. "ste fenómeno se presenta sólo en los no metales.

n alótropo es una sustancia que existen en dos o más formas moleculares ocristalinas, como por eemplo el #rafito y el diamante.

"n conclusión tenemos que la alotropía es la característica que tienen al#unoselementos de presentarse en dos o más formas bao el mismo estado físico. 2asformas diferentes de estos elementos se llaman alótropos.

2. mediante 0n c0adroH estale5ca las caracterKsticas de los sólidosH iónicosHco7alentesH molec0lar y met9lico.

"nlace covalente "nlace

iónico"nlacemetálicoustancia

molecular ólidocovalente

Alto punto de fusión y ebullición o í í í

'onduce electricidad o o o í



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'onduce la electricidad en estadolíquido (fundido)

o o í í

'onduce la electricidad aldisolverse en a#ua

o o í 00

e disuelve en a#ua Al#unas o í 00$aleabilidad y ductilidad o o o í

Duro o í í i 0 o

4. '0scar la tem/erat0ra de e0llición normal el alcoAol etKlicoH y latem/erat0ra de f0sión del naftaleno.

Tem/erat0ra de e0llición del alcoAol etKlico

Tem/ teórica F@H4,N'

Tem/ e3/erimental FGN'

Tem/erat0ra de f0sión del naftaleno

Tem/ teórica FGH@N'

Tem/ e3/erimental F@H N'

"l la incertidumbre cometida al reali%ar estos dos experimentos es muybaa, con lo cual se demuestra que los se reali%aron con precaución y conresponsabilidad, tomando las muestras exactamente como indicaba la #uía dellaboratorio.

6. incl0ir el dia-rama de fase del naftalenoH alcoAol etKlicoH co, y a-0a

DI%LR%M% DE %"E DE$ *O,


http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/35/Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram_international.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/35/Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram_international.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/35/Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram_international.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/35/Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram_international.png


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DI%LR%M% DE %"E DE$ 2,

5. concl0siones tiendoenc0enta la /r0eas reali5adas80e tan

a/ro3imadas son losdatos

e3/erimentalesotenidos

com/arados con los datos teóricos.

2os tatos experimentales teóricos no lle#aron a ser i#ual q los tercios, tuvieron unpoco de incertidumbre, eso es debido que al reali%ar loas experimentos o cálculos y

se comete errores q si bien no perudican el experimento pero si modifican un pocolos resultados, y es así q los resultados experimentales se aproximan a los valoresteóricos.

_iblio#rafía

• Vuimica ( 2a ciencia central) 0 _ron, 2e$ay, _ursten K +earson +retinceall.

• ttp!.fortunecity.esfelicesandorra?/dia#ramaodefasedela#ua.tm


http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f6/Phase-diag_es.svghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f6/Phase-diag_es.svghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f6/Phase-diag_es.svghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f6/Phase-diag_es.svghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f6/Phase-diag_es.svghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f6/Phase-diag_es.svg


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• 1aymod 'an#, Vuímica, 6ma edición, 44=,

•

Documents

Informe de Lab Kimik n03