Hemija Jonski Proizvod Vode

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Hemija, nauka, cudesna svojstva vode

Text of Hemija Jonski Proizvod Vode

  • JONSKI PROIZVOD

    VODE Pripremila:DRAGANA JOVI

  • Kakva je voda kao elektrolit?

    Voda je slab elektrolit. To znai da vrlo mali broj molekula disosuje, tj. vrlo je mali broj hidronijum i hidroksilnih iona.

    H2O + HOH = OH + H3O*

  • Primenom protolitike teorije:

  • VODA JE AMFOLIT HOH + NH3 OH + NH4+

    k H2O + HA H3O+ + A

    b

    H2O + H2O OH + H3O+

  • Za neku hemijsku reakciju:

    aA + bB cC + dD vai da je konstanta ravnotee:

    Za vodu onda vai: H2O +H2OH3O+ +OH-

    pa e konstanta ravnotee biti:

  • Daljim sreivanjem izraza:

    Dobija se konstanta ravnotee, tj. jonski proizvod vode, Kw.

    Kw = [H3O*][OH]

  • Za destilovanu vodu na 25C

    koncentracija oba jona je jednaka i iznosi svega 110-7 mol/dm3

    Jonski proizvod Kw iznosi: Kw = c(H3O+) c(OH-) = 110-7mol/dm3 110-7 mol/

    dm3

    Kw = 110-14 mol2/dm6

  • [H*] = [OH] = 107 Ako je poznata

    koncentracija jednih jona, mogue je izraunati koncentraciju drugih jona.

    [OH] = 10[H*] = ? [H*] = 10 [OH] = ?

    Proizvod koncentracije hidroksilnih i hidronijum jona u svim vodenim rastvorima pri odreenoj temperaturi konstantan.

  • pH vrednost je mera kiselosti

    rastvora. Umesto

    komplikovanog izraavanja koncentracije jona pomou

    eksponenata (10-7) ili decimalnih brojeva (0,0000007)

    Uveden je negativni logaritam koncentracije vodoninih (hidronijum) jona.

  • KISELO

    NEUTRALNO

    BAZNO

  • U istoj vodi pri sobnoj temperaturi

    koncentracija oba jona je jednaka [H*] = [OH] i iznosi 110-7 mol/dm3. Rastvor je neutralan i pH je 7. U kiselim rastvorima su koncentracije vodonikovih jona vee od 110-7 mol/dm3 i pH je manja od 7.

    U baznim rastvorima koncentracija vodoninih jona manja je od od 110-7 mol/dm3 pa je pH vea od 7.

  • 25C: kiseli rastvori

    [H3O+] > [OH] [H3O+] >10-7 mol/dm3 > [OH]

    pH < pOH pH < 7 < pOH --------------------------------------------------------------------------------- neutralni rastvori

    [H3O+] = [OH] [H3O+] = 10-7 mol/dm3 = [OH]

    pH = pOH pH = 7 = pOH ----- ---------------------------------------------------------------------------- bazni rastvori

    [H3O+] < [OH] [H3O+] < 10-7 mol/dm3 < [OH]

    pH > pOH pH > 7 > pOH

  • KISEO RASTVOR pH < 7

    NEUTRALNI RASTVOR pH = 7

    BAZNI RASTVOR pH > 7

  • NEUTRALNO

    BAZNO

    KISELO

    1M NaOH Sredstvo za izbeljivanje

    Sapun

    Morska voda u, pankreas

    Krv, suze Urin

    Kafa Sok od pradajza

    Sok od limuna

    Sire

    eludana kiselina 1M HCl

  • pH vrednost poznatih rastvora

    rastvor pH

    eludana kiselina Limunov sok

    Sire Sok od pomorande

    Urin Voda na vazduhu

    Mleko Destilovana voda

    Suze Pljuvaka

    Amonijak za domainstvo

    1.5 do 4.5 2.4 3.0 3.5

    4.8 do 7.5 5.5 6.5 7.0

    7.35 do 7.45 7.4

    7.8 do 11.5

  • pH METAR

    Veoma precizno meri koncentraciju H3O* jona, tj. pH vrednost

  • Indikatori su supstance (najee slabe organske kiseline ili baze), iji je molekulski oblik u rastvoru drugaije obojen od jonskog oblika

    Ukazuju na kiselost ili baznost rastvora

    CRVEN PLAV

  • U kiselom rastvoru:

    metiloran bromtimolplavo fenolftalein

  • U baznom rastvoru:

    metiloran bromtimolplavo fenolftalein

  • METIL-CRVENO

    BROMTIMOL- PLAVO

    FENOLFTALEIN

  • pH INDIKATORI

    Gde bi se koristili? U medicini, ivotnoj sredini?

    pH boja ime

  • VEBANJE!

  • DOPUNITI U TABELI ONO TO NEDOSTAJE:

    [H3O*] [OH] pH pOH

    0.001

    10

    6

    14

  • ZADATAK 1:

    Izraunati pH vrednost rastvora u kome je 2.6 g LiOH rastvoreno u 500 cm vode.

  • Zadatak 2:

    Izraunati pH rastvora ako je molarna koncentracija vodoninih jona 5,4 10-9 mol dm-3.

    Je li taj rastvor kiseo, neutralan ili bazan?

  • Zadatak 3:

    pH nekog rastvora iznosi 5,8. Izraunati koncentraciju vodoninih i hidroksilnih iona.

    c(H+) = 10-pH

  • KRAJ