Informe de La Determinacion Del Grado Alcoholico Por Destilacion

I.E.S.T.P. CENTRO DE FORMACION AGRICOLA MOQUEGUA

Informe Determinación del Grado Alcohólico por Destilación

-Nombre : JOSAFAT FRANCISCO VALENCIA OSORIO

-Curso : Producción de Licores y Vinagres

-Docente : Ing. María Alejandra Ramos Manchego

-Semestre: 5to semestre

-Carrera : VITICULTURA Y ENOLOGIA

MOQUEGUA-PERÚ

TABLA DE CONTENIDO

DETERMINACIÓN DEL GRADO ALCOHÓLICO POR DESTILACIÓN 1

1. INTRODUCCION...............................................................................1

2. FUNDAMENTO TEORICO...............................................................3

3. OBJETIVOS........................................................................................3

4. PROCEDIMIENTO.............................................................................4

5. OBSERVACIONES............................................................................5

6. CONCLUSIONES...............................................................................5

7. RECOMENDACIONES......................................................................5

8. BIBLIOGRAFIA.................................................................................5

9. PANEL FOTOGRAFICO....................................................................6

Elaboración de Licor Base Centro de Formación Agrícola MoqueguaJosafat Francisco Valencia Osorio

DETERMINACIÓN DEL GRADO ALCOHÓLICO POR DESTILACIÓN

1. INTRODUCCION

La destilación es el método más común e importante para la purificación y la separación de líquidos, se utiliza para separar líquidos de sus impurezas no volátiles o bien para separar dos sustancias volátiles de punto de ebullición diferente.

La destilación simple es una operación en la cual se produce la vaporización de un material por la aplicación de calor; el método es empleado en la industria de capacidad moderada y pequeña, para llevar a cabo separaciones parciales de los componentes más volátiles de mezclas de líquidos miscibles. Normalmente, la mezcla líquida es cargada en lotes a un recipiente y sometida a ebullición. Los vapores que se desprenden se eliminan continuamente, se condensan y se recolectan sin permitir que tenga lugar ninguna condensación parcial ni retorno al recipiente en donde se lleva a cabo el calentamiento y ebullición de la mezcla. La primera porción del destilado será la más rica en el componente más volátil y conforme continúa la destilación, el producto evaporado se va empobreciendo. Por lo tanto, el destilado puede recolectarse en varios lotes separados, llamados fracciones, obteniéndose así una serie de productos destilados de diferente grado de pureza. El principio de la destilación simple intermitente, puede ilustrarse fácilmente haciendo referencia a un diagrama de equilibrio líquido vapor, como el que se muestra en la figura 1. En ´este sistema, si una mezcla que contiene 25 % mol de alcohol etílico en agua se carga en el recipiente hervidor de un sistema de destilación simple intermitente y se calienta, la mezcla empezará a ebullir a una temperatura de 82.5 ◦C. A ´esta temperatura, la composición del vapor en equilibrio con el líquido es de 55 % mol de alcohol etílico en agua. Así conforme la vaporización transcurre, se separan y condensan los vapores, y la cantidad del líquido en el recipiente va disminuyendo progresivamente, al igual que el contenido del componente más volátil en el líquido y el vapor, y la temperatura de ebullición del líquido en el recipiente va aumentando. El aparato utilizado para la destilación simple en el laboratorio es el alambique, como se muestra en la Figura 2.1. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.

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Normalmente en la industria esta operación se realiza por lotes cargándose a un recipiente y sometiéndose a ebullición. Los vapores que se desprenden se eliminan continuamente, se condensan y se recolectan. La primera porción del destilado será la más rica en el componente más volátil y conforme continúa la destilación, el producto evaporado se va empobreciendo. Por lo tanto, el destilado puede recolectarse en varios lotes separados, llamados fracciones, obteniéndose así una serie de productos destilados de diferente grado de pureza. En el caso de la mezcla etanol-agua nos encontramos con una destilación azeotrópica, ya que usando técnicas normales de destilación, el etanol sólo puede ser purificado a aproximadamente el 95 %. Una vez que se encuentra en una concentración de 95/5 % etanol-agua, los coeficientes de actividad del agua y del etanol son iguales, entonces la concentración del vapor de la mezcla también es de 95/5 % etanol-agua, por lo tanto destilaciones posteriores son inefectivas. Cuando se requieren concentraciones de alcohol mayores, por ejemplo cuando se usa como aditivo para la gasolina, el azeótropo 95/5 % debe romperse para lograr una mayor concentración. Algunos de los métodos para lograrlo son los siguientes:

Adición de un material como agente de separación. Por ejemplo, la adición de benceno a la mezcla cambia la interacción molecular y elimina el azeótropo. La desventaja, es la necesidad de otra separación para retirar el benceno. La variación de presión en la destilación. Se basa en el hecho de que un azeótropo depende de la presión y también que no es un rango de concentraciones que no pueden ser destiladas, sino el punto en el que los coeficientes de actividad se cruzan. Si el azeótropo se salta, la destilación puede continuar.

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2. FUNDAMENTO TEORICO

El proceso de destilación constituye un método excelente para purificar un líquido estable en su punto de ebullición. La técnica puede adaptarse también para materiales inestables en las cercanías de sus puntos de ebullición. La destilación es un método especialmente valioso a efectos de purificación porque puede aplicarse con relativa facilidad a gran cantidad de muestras líquidas; además, el único “reactivo” adicional que interviene en la destilación es el calor. El calor puede retirarse de la mezcla de reacción de una manera mucho más cómoda que un disolvente, de modo que la contaminación del producto es un problema mucho menor. Desde luego, nada de lo dicho es aplicable a un producto que se inestable en su punto de ebullición y se descomponga.

Cuando se calienta una sustancia liquida u se dejan condensar sus vapores en un recipiente distinto del que se emplea en el calentamiento, se está llevando a cabo una destilación. Cuando se destila una sustancia pura, se efectúa una destilación simple. Lo que realmente ocurre en este proceso es que se calienta el líquido en un recipiente (un matraz de destilación) hasta que se vaporiza; el vapor pasa a un refrigerante donde se convierte de nuevo en líquido y se recoge luego en un recipiente colector.

Con frecuencia se considera la destilación simple como aquella que no requiere una columna de fraccionamiento o aquella en la que se separa un material esencialmente puro, ya sea de un componente no volátil o de otro muy minoritario.

Si el proceso de destilación implica la separación de una sustancia de otra, independientemente de la diferencia entre sus puntos de ebullición o de sus presiones de vapor, corresponde a una destilación fraccionada. Tanto para una destilación simple como para una fraccionada puede emplearse un aparato de destilación simple, es decir, un aparato sin columna de fraccionamiento (Durst y Gokel, 1985).

La destilación fraccionada se emplea cuando es necesario separar dos o más compuestos volátiles. El principio de la destilación fraccionada está basado en la ejecución de un gran número de ciclos teóricos de condensación-evaporación. Al usar una columna de fraccionamiento se produce un equilibrio entre el líquido condensado que desciende por su interior y los vapores ascendentes, lo cual produce el efecto de múltiples ciclos de evaporación-condensación (Pasto Johnson, 1981).

3. OBJETIVOS

Comprender y analizar los principios básicos de la destilación simple intermitente, utilizando las ecuaciones y diagramas pertinentes.

Determinar en forma práctica el comportamiento de una mezcla etanol-agua al ser sometida a este tipo de destilación

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4. PROCEDIMIENTO

MATERIALES:

Termómetro Balón Pipeta Probeta Fiola Vaso de Precipitado Tapones de corcho o caucho Cocina Eléctrica Piedritas de ebullición Gradilla Trípode Soporte universal Maya de Asbesto Equipo de Destilación Mangueras

REACTIVOS:

Bebida alcohólica

Procedimiento experimental

1. Se extrae 100 ml de la muestra a analizar con ayuda de una pipeta, y se colocan en una fiola de 100 ml.

2. La muestra es seguidamente colocada en el balón de 500 ml y la fiola es marcada indicando las ¾ partes que teóricamente seria la extracción del etanol de la muestra.

3. Se procede a calentar la muestra hasta que ebulla y por medio del equipo de destilación, el vapor condensa y es recepcionado en la fiola medida.

4. Una vez llenada la fiola las ¾ partes, se procede a la medición de alcohol, para esto se coloca la muestra en una probeta y se enrasa con agua desionizada.

5. Con ayuda del alcoholímetro obtuvimos 34º alcohólicos y a una temperatura de 26º C.

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5. OBSERVACIONES

1. Se debe utilizar la misma fiola, en la cual se aforo los 100 ml y se le obtuvo las ¾ partes, esto para evitar la alteración de datos.

2. Se observó el cambio de graduación, de los 42º alcohólicos a 34º en un tiempo de 6 meses.

6. CONCLUSIONES

Para determinar el grado es necesario relacionarlo con otras formas de expresar la concentración en particular el tanto por ciento en peso, finalmente pudimos obtener cuantos grados de alcohol tubo nuestro macerado.

7. RECOMENDACIONES

Se recomienda el lavado de accesorios con agua destilada, para no alterar la muestra

No debe quedarse sin liquido el balón, ya podría reventar por efectos del calor y formarse vacío.

Estar al pendiente de la destilación ya que si se termina la muestra el recipiente podría colapsar ocasionando accidentes, no olvidar conectar el sistema de refrigeración par que la muestra salga a temperatura ambiente y poder medir los grados.

8. BIBLIOGRAFIA

http://rodas5.us.es.pe

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9. PANEL FOTOGRAFICO

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Armado del Equipo Obtención de la muestra

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Detalle de la muestra Equipo de destilación

Detalle de Ebullición de la muestra destilada

Detalle del Equipo de Destilación Operativo

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Detalle de la graduación alcohólica

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Documents

Informe de La Determinacion Del Grado Alcoholico Por Destilacion