ndice
Tema No. PagIntroduccin 1Objetivos2Teora atmica y enlaces
atmicos 3-4Estructura de un tomo 5-8Numero atmico y masa atmica
8Configuracin electrnica y numero de Valencia 9-11Enlaces
interatmicos y moleculares12Tipos de enlace 13-15Conclusiones
16Recomendaciones 17Bibliografa 18
Introduccin
La teora atmica trata de explicar que todo en el universo est
compuesto por pequeas partculas llamadas tomos, el primero en
proponer esta teora fue el filsofo Demcrito en el ao V a. c. en el
comienzo de los tiempos esta teora tubo 2 vertientes, una filosfica
donde se dividieron aquellos que pensaban que los objetos estaban
compuestos por partculas invisibles considerados como atomistas y
los continuistas cuya razn deca que todo aquello que no se poda ver
no exista, y por lo tanto los tomos no existan. Por otro lado se
considera el punto de vista cientfico, ya que mediante experimentos
qumicos y fsicos demostraron que la materia en si estaba
constituida por tomos y demostraron que el tomo tenia sub-partculas
con diferentes cargas, protones cargas positivas, electrones carga
negativas y neutrones carga neutra. Luego del paso del tiempo y con
el conocimiento ya mencionado de las partculas que conformaban al
tomo se procedi a la creacin de modelos atmicos, los ms
sobresalientes fueron los de Rutherford y posteriormente el modelo
atmico de Bohr.
Se demostr la existencia de los enlace interatmico o molecular
los cuales son la unin de uno o ms tomos, y dependiendo de su
naturaleza se pueden clasificar como: enlaces inicos, enlaces
metlico, enlaces secundarios y enlaces mixtos.
1Objetivos
General
Conocer la unidad fundamental de todos los materiales y cmo este
y sus estructuras forman las propiedades y caractersticas fsicas de
un material.
Especficos
Estudiar las partculas que componen a un tomo.
Analizar y comprender los distintos mtodos que llevaron a
formular la estructura actualmente aceptada y ms acertada del
tomo.
Formaciones que pueden hacer que uno o ms tomos se unan para
formar una estructura (enlaces).
Estudiar las historia y origen del tomo desde que su
descubrimiento hasta las teoras actualmente aceptadas.
2Teora atmicaSe refiera a la teora que denota que en la
naturaleza, la materia se compone por pequeas partculas llamadas
tomos, palabra que viene del griego y significa indivisible, y que
estas partculas a la vez se subdividen en sub-partculas que
conforman el tomo, y estas son: Protn la cual posee una carga
positiva, Neutrn que posee una carga neutra o carga cero, y el
electrn que posee una carga negativa.Orgenes El primero en proponer
una teora atmica en la materia fue el filsofo Demcrito quien en el
siglo V a. C. afirmo que todo en el universo estaba compuesto por
pequeas piezas a las q llamo tomos. Ms adelante en el siglo XIX tal
idea logro una acepcin cientfica gracias a los descubrimientos de
la estequiometria ya que los qumicos tambin pensaba que la materia
estaba formada por partculas fundamentales en la naturaleza. Sin
embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos
con el electromagnetismo y la radiactividad, los fsicos
descubrieron que el denominado "tomo indivisible" era realmente un
conglomerado de diversas partculas subatmicas (principalmente
electrones, protones y neutrones), que pueden existir de forma
aislada. Respecto a la estructura interna de la materia, a travs de
la historia se planearon diferentes concepciones filosficas y
teoras cientficas para poder explicar las propiedades del mundo
material que nos rodea.
Concepciones FilosficasHaban dos corrientes: los atomistas y los
continuistas:Los atomistas decan que todo est hecho de tomos.La
materia es discontinua. Leucipo: la materia es discontinua, y
estara formada por partculas indivisibles e invisibles. Demcrito:
discpulo de Leucipo, bautiz las partculas indivisibles llamndolo
tomos. Los continuistas pensaban que los tomos no existan. Si los
tomos no pueden verse, entonces no existen. No hay lmite para
dividir la materia
3
Muchos filsofos clsicos griegos consideraban absurda esta teora
atmica y la rechazaban; entre ellos tenemos a Empdocles,
contemporneo de Demcrito, quien sostena que todos los materiales
estn compuestos por cuatro elementos : tierra, aire, fuego y agua;
Aristteles (300 aos a.c.), discpulo de Empdocles, describi los 4
elementos como la combinacin de propiedades fundamentales de la
materia: sequedad, humedad, calor y frio, as:
Concepciones Cientficas Acerca del tomoExistieron diversos
sucesos los cuales fueron fundamentos para lograr una concepcin del
mundo mucho ms exacta y lograr la explicacin de cmo estaba formada
la materia en s, y entre ellos podemos encontrar: Teora de Dalton:
Establece que la partcula ms pequea de una sustancia era el tomo.
Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "tomos simples"; por
ejemplo de cloro, de hidrgeno, etc. Si la sustancia era compuesta,
Dalton hablaba de "tomos compuestos"; por ejemplo de agua. En
realidad, los "tomos" de Dalton, son las partculas que nosotros
llamamos molculas.Luego de aparecida la teora de Dalton se dio el
descubrimiento del electrn mediante el subministro de voltaje hacia
dos tubos parcialmente sin aire produciendo radiacin en el tubo los
cuales fueron conocidos como rayos catdicos los cuales se
originaban en el electrn. Mientras se daba el paso del tiempo los
experimentos atmicos se hicieron ms y ms frecuentes dando lugar al
descubrimiento del protn luego al descubrimiento de la masa atmica
la cual posea el mayor peso del tomo, con esto se procedi a crear
el modelo atmico de Rutherford el cual tiempo despus fue remplazado
por el modelo atmico de Bohr. 4ESTRUCTURA DE UN TOMOErnest
Rutherford, cientfico nacido en Nueva Zelandia, demostr en 1911 la
existencia del ncleo atmico, complementando el conocimiento del
electrn, descubierto en 1897 por J.J. Thompson. Desde entonces,
mltiples experiencias han demostrado que el ncleo est compuesto por
partculas ms pequeas, los protones y neutrones. Y en 1963, Murray
Gell-Mann postul que protones y neutrones estn compuestos por
partculas an ms pequeas, a las que llam "quarks".
La experiencia de Rutherford fue crucial en la determinacin de
la estructura atmica. Los prrafos que siguen son un extracto de su
propia comunicacin (1911):
"Es un hecho bien conocido que las partculas alfa y beta sufren
desviaciones de sus trayectorias rectilneas a causa de las
interacciones con los tomos de la materia.
Parece indudable que estas partculas de movimiento veloz pasan
en su recorrido a travs de los tomos, y las desviaciones observadas
son debidas al campo elctrico dentro del sistema atmico.
Las observaciones de Geiger y Mardsen sobre la dispersin de
partculas alfa, indican que algunas de estas partculas deben de
experimentar en un solo encuentro desviaciones superiores a un
ngulo recto.
Un clculo simple demuestra que el tomo debe de ser asiento de un
intenso campo elctrico para que se produzca una gran desviacin en
una colisin simple..."
En aquella poca Thomson haba elaborado un modelo de tomo
consistente en un cierto nmero N de corpsculos cargados
negativamente, acompaados de una cantidad igual de electricidad
positiva distribuida uniformemente en toda una esfera. Rutherford
pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de tomo.
La teora de Thomson est basada en la hiptesis de que la
dispersin debida a un simple choque atmico es pequea y que la
estructura supuesta para el tomo no admite una desviacin muy grande
de una partcula alfa que incida sobre el mismo, a menos que se
suponga que el dimetro de la esfera de electricidad positiva es
pequeo en comparacin con el dimetro de influencia del tomo.
Puesto que las partculas alfa y beta atraviesan el tomo, un
estudio riguroso de la naturaleza de la desviacin debe proporcionar
cierta luz sobre la constitucin del tomo, capaz de producir los
efectos observados. En efecto, la dispersin de partculas cargadas
de alta velocidad por los tomos de la materia, constituyen uno de
los mtodos ms prometedores de ataque del problema.
5En la simulacin de la experiencia de Rutherford, se considera
una muestra de un determinado material a elegir entre varios y se
sita en el centro de un conjunto de detectores dispuestos a su
alrededor. El blanco es bombardeado por partculas alfa de cierta
energa producidas por un material radioactivo. Se observa que muy
pocas partculas son desviadas un ngulo apreciable, y se producen
muy raramente sucesos en los que la partcula alfa retrocede.
Hacia finales del siglo XIX, se descubri que los tomos no son
indivisibles, pues se componen de varios tipos de partculas
elementales. La primera en ser descubierta fue el electrn en el ao
1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quin recibi el Premio
Nobel de Fsica en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950)
durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teora segn la
cual los electrones giraran en rbitas alrededor de un cuerpo
central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor
del Sol. Hoy da sabemos que la carga positiva del tomo se concentra
en un denso ncleo muy pequeo, en cuyo alrededor giran los
electrones.
El ncleo del tomo se descubre gracias a los trabajos realizados
enla Universidad de Manchester, bajo la direccin de Ernest
Rutherford entre los aos1909 a 1911. El experimento utilizado
consista en dirigir un haz de partculas de cierta energa contra una
plancha metlica delgada, de las probabilidades que tal barrera
desviara la trayectoria de las partculas, se dedujo la distribucin
de la carga elctrica al interior de los tomos.
Constitucin del tomo y modelos atmicos
La descripcin bsica de la constitucin atmica, reconoce la
existencia de partculas con carga elctrica negativa, llamados
electrones, los cuales giran en diversas rbitas (niveles de energa)
alrededor de un ncleo central con carga elctrica positiva. El tomo
en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es
elctricamente neutro.
El ncleo lo componen los protones con carga elctrica positiva, y
los neutrones que no poseen carga elctrica. El tamao de los ncleos
atmicos para los diversos elementos est comprendido entre una
cienmilsima y una diezmilsima del tamao del tomo. La cantidad de
protones y de electrones presentes en cada tomo es la misma. Esta
cantidad recibe el nombre de nmero atmico, y se designa por la
letra "Z". A la cantidad total de protones ms neutrones presentes
en un ncleo atmico se le llama nmero msico y se designa por la
letra "A". Si se designa por "X" a un elemento qumico cualquiera,
su nmero atmico y msico se representa por la siguiente
simbologa:
6La estructura del tomo fue definida por los siguientes
modelos:
a) El Modelo de Thomson.Thomson sugiere un modelo atmico que
tomaba en cuenta la existencia del electrn, descubierto por l en
1897. Su modelo era esttico, pues supona que los electrones estaban
en reposo dentro del tomo y que el conjunto era elctricamente
neutro. Con este modelo se podan explicar una gran cantidad de
fenmenos atmicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el
descubrimiento de nuevas partculas y los experimentos llevados a
cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
b) El Modelo de Rutherford.Basado en los resultados de su
trabajo que demostr la existencia del ncleo atmico, Rutherford
sostiene que casi la totalidad de la masa del tomo se concentra en
un ncleo central muy diminuto de carga elctrica positiva. Los
electrones giran alrededor del ncleo describiendo rbitas
circulares. Estos poseen una masa muy nfima y tienen carga elctrica
negativa. La carga elctrica del ncleo y de los electrones se
neutraliza entre s, provocando que el tomo sea elctricamente
neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el
movimiento de los electrones supona una prdida continua de energa,
por lo tanto, el electrn terminara describiendo rbitas en espiral,
precipitndose finalmente hacia el ncleo. Sin embargo, este modelo
sirvi de base para el modelo propuesto por su discpulo Neils Bohr,
marcando el inicio del estudio del ncleo atmico, por lo que a
Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
7c) El Modelo de Bohr.El fsico dans Niels Bohr (Premio Nobel de
Fsica 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades
alrededor del ncleo atmico. Los electrones se disponen en diversas
rbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de
energa. El electrn puede acceder a un nivel de energa superior,
para lo cual necesita "absorber" energa. Para volver a su nivel de
energa original es necesario que el electrn emita la energa
absorbida (por ejemplo en forma de radiacin). Este modelo, si bien
se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna
fsica nuclear.
Numero AtmicoEs el nmero que lo conforma la cantidad de protones
que hay en el ncleo atmico. Se designa con la letra Z.
Masa atmicaEs la cantidad de protones y neutrones dentro del
ncleo atmico y se designa con la letra A.
8Configuracin ElectrnicaLas propiedades de los elementos
dependen, sobre todo de cmo se distribuyen sus electrones en la
corteza. Indica la manera en la cual loselectronesse estructuran o
se modifican en un tomo de acuerdo con elmodelo de capas
electrnicas, en el cul las funciones de ondas del sistema se
expresa como unproducto de orbitales anti simetrizadas.La
configuracin electrnica es importante porque determina las
propiedades de combinacin qumica de los tomos y por tanto su
posicin en la tabla peridica.Notacin: Se utiliza en una notacin
estndar para describir las configuraciones electrnicas de tomos y
molculas. Para los tomos, la notacin contiene la definicin de los
orbitales atmicos (en la forman l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f)
indicando el nmero de electrones asignado a cada orbital (o al
conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superndice. Por
ejemplo, elhidrgenotiene un electrn en el orbital s de la primera
capa, de ah que su configuracin electrnica se escriba 1s1.
Ellitiotiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s
(de mayor energa), de ah que su configuracin electrnica se escriba
1s22s1(pronuncindose "uno-ese-dos, dos-ese-uno"). Para el
fsforo(nmero atmico15), tenemos: 1s22s22p63s23p3.Para tomos con
muchos electrones, esta notacin puede ser muy larga por lo que se
utiliza una notacin abreviada, que tiene en cuenta que las primeras
subcapas son iguales a las de algngas noble. Por ejemplo, el
fsforo, difiere delargnynen(1s22s22p6) nicamente por la presencia
de la tercera capa. As, la configuracin electrnica del fsforo se
puede escribir respecto de la del nen como: [Ne]3s23p3. Esta
notacin es til si tenemos en cuenta que la mayor parte de
laspropiedades qumicasde los elementos vienen determinadas por las
capas ms externas.
Distribucin electrnica: Es la distribucin de los electrones en
los subniveles y orbitales de un tomo. La configuracin electrnica
de los elementos se rige segn eldiagrama de Moeller:
9
Bloque de la Tabla peridica: La forma de latabla peridicaest
ntimamente relacionada con la configuracin electrnica de los tomos
de los elementos. Por ejemplo, todos los elementos delgrupo 1tienen
una configuracin de [E]ns1(donde [E] es la configuracin del gas
inerte correspondiente), y tienen una gran semejanza en sus
propiedades qumicas. La capa electrnica ms externa se denomina
"capa de valencia" y (en una primera aproximacin) determina las
propiedades qumicas. Conviene recordar que el hecho de que las
propiedades qumicas eran similares para los elementos de un grupo
fue descubierto hace ms de un siglo, antes incluso de aparecer la
idea de configuracin electrnica.8No est claro cmoexplicala regla de
Madelung (que ms bien describe) la tabla peridica,9ya que algunas
propiedades (tales como elestado de oxidacin+2 en la primera fila
de los metales de transicin) seran diferentes con un orden de
llenado de orbitales distinto.
Nmero de ValenciaLavalencia,es el nmero de electrones que tiene
un elemento en su ltimo nivel de energa, son los que pone en juego
durante una reaccin qumica o para establecer un enlace con otro
elemento.Laetimologade la palabra "valencia" proviene de 1543,
significando "molde", del latnvalenta"fuerza, capacidad", y el
significado qumico refirindose al "poder combinante de un elemento"
est registrado desde 1884, del alemnValenz. En 1890,William
Higginspublic bocetos sobre lo que l llam combinaciones de
partculas "ltimas", que esbozaban el concepto deenlaces de
valencia. Si, por ejemplo, de acuerdo a Higgins, la fuerza entre la
partcula ltima de oxgeno y la partcula ltima de nitrgeno era 6,
luego la fuerza del enlace debera ser dividida acordemente, y de
modo similar para las otras combinaciones de partculas ltimas:
estas son las de latabla peridica.10Tipos de Valencia:Valencia
positiva mxima: Es el nmero positivo que refleja la mxima capacidad
de combinacin de un tomo. Este nmero coincide con el Grupo de la
Tabla Peridica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del
Grupo 7 en la tabla, por lo que su valencia positiva mxima es
7.Valencia negativa solo para el grupo A no para el grupo B: Es el
nmero negativo que refleja la capacidad que tiene un tomo de
combinarse con otro pero que est actuando con valencia positiva.
Este nmero negativo se puede determinar contando lo que le falta a
la valencia positiva mxima para llegar a 8, pero con signo -.Por
ejemplo: a la valencia mxima positiva del tomo de cloro es 7, por
lo que le falta un electrn para cumplir el octeto, entonces su
valencia negativa ser -1.
En el caso del amonaco (NH3), el N tiene valencia 3, ya que este
elemento posee tres electrones libres en su capa de valencia para
formar tres enlaces. La valencia del hidrgeno es 1 ya que posee
nicamente un electrn para formar un enlace. Los enlaces formados en
el amonaco se pueden representar por medio de lneas como se observa
a continuacin:
Ejemplo, de cmo se encuentra en la tabla peridica:
11Enlaces interatmicos:Tambin llamados intermoleculares, estos
enlaces se forman cuando los tomos se combinan, son un resultado de
los cambios en la distribucin electrnica. Se puede definir de igual
manera como el enlace qumico entre dos tomos o grupos de tomos
cuando las fuerzas entre ellos permiten la formacin de un agregado
con suficiente estabilidad para que pueda ser considerado una nueva
especie. Estos enlaces se dividen en 3 tipos y son: Inico Covalente
Metlico
Enlaces Moleculares:Tambin llamado enlace covalente, se forma
cuando los tomos se unen intercambiando pares de electrones. Este
intercambio puede ocurrir de un tomo a otro, o de un tomo a otro
enlace molecular.Cuando tenemos que la diferencia de
electronegatividades es nula el cual dos tomos son iguales, el
enlace formado ser covalente puro; para una diferencia de
electronegatividades de 1,9 el carcter inico alcanza ya el 35%, y
para una diferencia de 3, ser del 49,5%.As pues, para diferencias
de electronegatividades mayores de 3 el enlace ser
predominantemente de carcter inico, como sucede entre el oxgeno o
flor con los elementos de los grupos 1 y 2; sin embargo, cuando est
entre 0 y 1,9 ser el carcter covalente el que predomine, como es el
caso del enlace C-H. No obstante, segn el qumico Raymond Chang,
esta diferencia de electronegatividad entre los tomos debe ser 2,0
o mayor para que el enlace sea considerado inico.Dependiendo de la
diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser
clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la
diferencia de electronegatividad est entre 0,4 y 1,7 es un enlace
covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.
Los enlaces moleculares ocurre cuando los dos tomos precisan
adicionar electrones en sus ltimas capas. Cada uno de los tomos
involucrados entra con un electrn para la formacin de un par
compartido, que a partir de la formacin pasar a pertenecer a ambos
de los tomos. Lo podemos encontrar entre No metales y No metales;
No metales e Hidrgeno; y entre Hidrgeno e Hidrgeno. El enlace
covalente puede dividirse como enlace polar y apolar:
12Polar: Enlace sencillo o simple: se comparten 2 electrones de
la capa de valencia. Enlace doble: se comparten cuatro electrones,
en dos pares, de la capa de valencia. Enlace triple: se comparten 6
electrones de la capa de valencia en 3 pares. Enlace cudruple: es
la unin de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares. Enlace
quntuple: es la unin de 10 electrones de la capa de valencia en 5
pares.Apolar:Se forma entre tomos iguales o diferentes, y la
diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequea.
Enlace Inico:Se produce cuando tomos de elementos metlicos se
encuentran con tomos no metlicos. En este caso los tomos del metal
ceden electrones a los tomos del no metal, transformndose en iones
positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga
opuesta stos se atraen por fuerzas elctricas intensas, quedando
fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto inico. Estas
fuerzas elctricas las llamamos enlaces inicos.
Enlace Metlico:
Un enlace metlico se da debido a la atraccin de los electrones
de Valencia de todos los tomos y los cationes que se forman y se
produce cuando se combinan entre si los elementos de
electronegatividades bajas, es decir, los metales.Habitualmente las
sustancias metlicas estn formadas por tomos de un solo elemento,
aunque tambin se obtienen por combinaciones de elementos, tambin
conocidas como aleaciones. Los compuestos metlicos poseen
estructuras compactas formadas por tomos que estn muy prximos los
unos a los otros, adems de presentar caractersticas propias, entre
las que destaca la elevada conductividad elctrica. Esta propiedad
requiere que los electrones implicados en el enlace metlico tengan
libertad y facilidad de movimiento. Es por este motivo que, para
que los metales tengan electrones mviles, requieren 2
caractersticas a nivel atmico: 131. Energa de ionizacin baja, que
es la energa necesaria para arrancar un electrn de la capa de
valencia.2. Poseer orbitales de valencia vacos y accesibles que
permitan a los electrones moverse con facilidad.Cualquier teora
sobre el enlace metlico debe dar explicacin a esta libertad de
movimiento electrnico.Principales propiedades de los metales. Con
excepcin del mercurio, los metales puros son slidos a temperatura
ambiente. No obstante, sus puntos de fusin son muy variables. Son
buenos conductores de electricidad y calor, por lo que son
conocidos como conductores. Al aumentar su temperatura, disminuye
la conductividad por incrementarse el rozamiento entre los
electrones. Si son sometidos a radiacin de determinada energa,
emiten electrones. Esto es conocido como Efecto fotoelctrico Son
dctiles y maleables.Ejemplos de enlaces metlicos
Hierro CincPaladioPlataCobrePlatinoMagnesioSodioPotasioMercurio
(nico lquido a temperatura ambiente)
Enlaces Secundarios:
Los enlaces secundarios son significativamente ms dbiles que los
primarios ya que la fuerza de atraccin que puede existir entre
tomos y molculas es muy dbil. El mecanismo de atraccin es parecido
al inico ya que se da por cargas opuestas, con la diferencia de que
no se transfieren electrones. La atraccin depende de la asimetra de
las distribuciones de carga positiva y negativa dentro de cada
unidad atmica o molecular que se enlaza. Esta asimetra se llama
dipolo.
Los enlaces secundarios incluyen los de hidrogeno y los de van
der Waals.
14Los enlaces de hidrogeno o enlaces por puentes de hidrogeno,
son un tipo de enlace que se encuentra dentro de las fuerzas
intermoleculares. El enlace de hidrogeno es un tipo particular de
interaccin electrosttica dipolodipolo, que se da entre un tomo de
hidrogeno, que se forma por un enlace covalente altamente
polarizado, y un tomo de tamao pequeo, con un carcter fuertemente
electronegativo.
Los enlaces de van der Waals dependen de la asimetra de las
distribuciones de carga positiva y negativa dentro de cada unidad
atmica o molecular que se enlaza. Esta asimetra se llama dipolo.
Las fuerzas van der Waals son menos intensas que los puentes de
hidrogeno, pues en estos los dipolos son permanentes y las fuerzas
se establecen con una mayor localizacin. Se puede decir que la
sublimacin de estos es fcil, ya que romper fuerzas de van der Waals
no requiere mucho esfuerzo.
Enlaces Mixtos:Es el enlace qumico de tomos o iones que
involucra a ms de un tipo de enlace primario y secundario. Entre
los principales enlaces mixtos encontramos los siguientes :
Ionico-covalente: Ocurre cuando mayor es la diferencia entre las
electronegatividades de los elementos, El grado del enlace crece a
medida que lo hace la diferencia de sus electronegatividades entre
los atomos del compuesto.
Metalico covalente: Ocurre cuando los enlaces involucran
orbitales enlazados antes y despues de los puntos de fusion de los
metales de transicion.
Metalico ionico : Ocurre si se da una diferencia significativa
de electronegatividades en los elementos que la conforman, y parte
del enlace intermetalico puede que exista una cantidad
significativa de transferencia electronica.
15Conclusiones La teora atmica nos ayuda a conocer la estructura
bsica de un tomo y cmo inicia el estudio del mismo.
El tomo est conformado bsicamente por tres partculas, protn,
neutrn y electrn.
El nmero atmico y la masa atmica nos brindan la informacin de
partculas subatmicas de un tomo especfico para cada material.
Un enlace ionico es aquel que se forma a travs de un elemoento
metalico y un no metalico.
16
Recomendaciones Conocer la utilidad de el numero atomico y el
numero de valencia.
Identificar la diferencia entre tipos de enlaces atomicos.
Identifacar las partes del atomo as como las cargas que
poseen.
17Bibliografa
ENLACES Atmicos. eHow en Espaol. Actualizada: 14 febrero 2015.
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18
