Ke Setim Bang An

KESETIMBANGAN DAN LAJU REAKSIBy: Sumarto, M.Si081365456847 dan Tim Kimia Dasar

Kesetimbangan Reaksi kesetimbangan adalah reaksi dimana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali untuk membentuk zat-zat semula. Reaksi berlangsung dua arah (reversible).

Reaksi dalam kimia terbagi 2 yaitu:Reaksi satu arahCiri-ciri reaksi satu arah ialah:Reaksi di tulis dengan satu arah anak panah ()Reaksi berlangsung tuntasReaksi baru berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habisZat hasil reaksi tidak dapat dikembalkan seperti zat mula-mula.Ex:NaOH + HCl NaCl(aq) + H2OPada reaksi tersebut NaOH habis bereaksi dengan HCl mebentuk NaCl dan air. Adapun NaCl dan air tidak dapat kembali menjadi NaOH dan HCl.

*Free template from www.brainybetty.com

Free template from www.brainybetty.com

Reaksi dua arahCiri-ciri reaksi bolak-balik :Reaksi ditulis dengan dua anak panah yang berlawanan ( )Reaksi berlangsung dari dua arah yaitu dari zat reaktan dan zat produk.Reaksi ke kanan disebut reaksi majuReaksi ke arah kiri disebut reaksi balikEx.PbSO4 + 2NaI PbI + Na2SO4 PutihkuningEndapan PbI2 yang mebentuk dapat direaksikan dengan cara menambahkan larutan Na2SO4 berlebihan.PbI + Na2SO4 PbSO4 + 2NaIKuning putihDalam penulisan reaksi bolak-balik, kedua reaksi diatas dapat digabungkan sebagai berikut:PbSO4 + 2NaI PbI + Na2SO4

*

PADA SAAT LAJU REAKSI KE KANAN = LAJU REAKSI KEKIRI, TERCAPAILAH KESETIMBANGAN YAITU KEADAAN DIMANA JUMLAH ZAT-ZAT TIDAK LAGI BERUBAH, SEHINGGA REAKSI DAPAT DIANGGAP SELESAI. CIRI KHAS DARI REAKSI KESETIMBANGAN ADALAH : ZAT-ZAT DIRUAS KIRI TIDAK PERNAH HABIS. CIRI SUATU SISTEM PADA KESETIMBANGAN IALAH ADANYA NILAI TERTENTU YANG TIDAK AKAN BERUBAH DENGAN BERUBAHNYA WAKTU. KESETIMBANGAN DINAMIS DALAM REAKSI KIMIA DAN PUSATKAN PERHATIAN PADA SIFAT YANG DISEBUT TETAPAN KESETIMBANGAN.



*I. Kecepatan Reaksi (Laju Rx)Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk dalam satuan waktu.Laju reaksi berhubungan dengan konsentrasi suatu zat yang disimbolkan dengan tanda kurung [ ]

*Free template from www.brainybetty.comFaktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiKonsentrasikons reaktan >>, tumbukan >>, so laju rx >>2. Luas permukaan zat>> (halus) zat, tumbukan >>, so laju >>3. Temperatursuhu , laju reaksi >>4.Kataliskatalis akan menurunkan energi pengatifan (Ea), sehingga terjadi tumbukan efektif yang semakin banyak.Persamaan Laju ReaksiaA + bB cC +dDv = k [A]m [B]nv = laju reaksik= tetapan laju reaksi[A]= konsentrasi zat A[B]= konsentrasi zat Bm= pangkat reaksi An= pangkat reaksi B


*Orde ReaksiJumlah pangkat konsentrasi dari zat yang berekasi (reaktan) disebut dengan orde reaksi. Orde reaksi tidak dapat ditentukan dari harga koefisien reaksi, tetapi ditentukan berdasarkan eksperimen.

*Free template from www.brainybetty.comContoh Soal:Tentukan orde reaksi serta persamaan laju reaksi dari data diatas!

Noo [A] (M)[B] (M)V(M/s)10,10,12020,20,14030,10,280


*Untuk menentukan nilai X cari nilai konsentrasi B yang sama. Percobaan 1 dan 2:

Untuk menentukan nilai Y cari nilai konsentrasi A yang sama.

Percobaan 1 dan 2:

*Tentukan:

Orde reaksiPersamaan laju reaksiNilai k

No [NO] (M)[Br2] (M)V(M/s)10,10,10,1220,10,20,2430,20,10,4840,30,11,08

*II. Kesetimbangan Reaksi kesetimbangan adalah reaksi dimana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali untuk membentuk zat-zat semula. Reaksi berlangsung dua arah (reversible). Reaksi dalam kimia terbagi 2 yaitu:

Reaksi Satu arahReaksi dua arah

*1. Reaksi satu arahCiri-ciri reaksi satu arah ialah:Reaksi di tulis dengan satu arah anak panah ( )Reaksi berlangsung tuntasReaksi baru berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis.Zat hasil reaksi tidak dapat dikembalkan seperti zat mula-mula.

Ex:NaOH + HCl NaCl(aq) + H2O

Pada reaksi tersebut NaOH habis bereaksi dengan HCl mebentuk NaCl dan air. Setelah reaktan bereaksi antara NaOH dan HCl membentuk NaCl dan air, tapi NaCl dan HCl tidak dapat kembali menjadi NaOH dan HCl.

Documents

Ke Setim Bang An