Upload
deborah-wilder
View
41
Download
1
Embed Size (px)
DESCRIPTION
KYSELINY K yslíkaté kyseliny Kyselina dusičná. Autor: Ing. Adriana Šarlayová. Kyselina dusičná HNO 3. Vlastnosti: silná kyselina, nestála , bezfarebná kvapalina, ktorá sa pôsobením svetla a tepla rozkladá na NO a NO 2 (veľmi jedovaté látky), - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
KYSELINYKYSELINYKKyslíkaté kyselinyyslíkaté kyselinyKyselina dusičnáKyselina dusičná
Autor: Ing. Adriana ŠarlayováAutor: Ing. Adriana Šarlayová
Vlastnosti:Vlastnosti:
silnásilná kyselina, kyselina,
nestálanestála, bezfarebná kvapalina, ktorá sa , bezfarebná kvapalina, ktorá sa pôsobením svetla a tepla rozkladá na NO pôsobením svetla a tepla rozkladá na NO a NOa NO22 (veľmi jedovaté látky), (veľmi jedovaté látky),
prchaváprchavá, dráždi dýchacie cesty, , dráždi dýchacie cesty, pôsobí pôsobí leptavoleptavo (postihnuté miesta majú žltú farbu (postihnuté miesta majú žltú farbu → reakcia s → reakcia s
bielkovinami)bielkovinami),, spaľuje pokožku spaľuje pokožku
Kyselina dusičná HNOKyselina dusičná HNO33
HNOHNO33 →→ HH++ ++ NONO33––
vodíkový katiónvodíkový katión
dusičnanový dusičnanový aniónanión
Ionizácia kyseliny dusičnej HNOIonizácia kyseliny dusičnej HNO33::
reaguje s väčšinou kovov (Cu, Ag), pričom reaguje s väčšinou kovov (Cu, Ag), pričom záleží na koncentrácii kyseliny:záleží na koncentrácii kyseliny:
Cu + 4 HNOCu + 4 HNO33 (konc.)(konc.) → Cu(NO→ Cu(NO33))2 2 ++ 22NONO22 + 2H+ 2H22OO
dusičnan meďnatýdusičnan meďnatý
3Cu + 8 3Cu + 8 HNOHNO33 (zried.)(zried.) → 3Cu(NO→ 3Cu(NO33))2 2 ++ 22NONO + 4H+ 4H22OO
nereagujenereaguje s s Au Au aa Pt Pt
NO2
Reakcie kyseliny dusičnej HNOReakcie kyseliny dusičnej HNO33::
výroba liekov,výroba liekov,
výroba farieb,výroba farieb,
výroba plastov,výroba plastov,
výroba výbušnín,výroba výbušnín,
výroba dusíkatých hnojív.výroba dusíkatých hnojív.
Použitie kyseliny dusičnej HNOPoužitie kyseliny dusičnej HNO33::
Dávali ste dobrý pozor?Dávali ste dobrý pozor?
Overte si to krátkym testíkom!Overte si to krátkym testíkom!