Laju Reaksi

5/20/2018 Laju Reaksi

1/23

BAB 3

LAJU REAKSI

Standar Kompetensi:

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang

mempengaruhinya, serta peranannya dalam kehidupan sehari-hari dan

industri.

Kompetensi Dasar: Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan

tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor

penentu laju dan orde reaksi, dan terapannya dalam kehidupan sehari-hari


2/23

I. KEMOLARAN

Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.


3/23


4/23

B. Membuat Larutan dengan Kemolaran

Tertentu

Membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampur zat

terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu.

1. Pelarut an Zat Padat

Kemolaran larutan pekat dapat ditentukan jika kadar dan massa jenisnya

diketahui , yaitu dengan menggunakan rumus.

2. Penegenc eran Larutan Pekat

dengan,M =kemolaran

p = massa jenis

kadar = % massa

m = massa molarm


5/23


6/23

A. Pengertian Laju Reaksi

Laju menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambat suatu proses

berlangsung.

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi atau

laju terbentuknya produk.


7/23

B. Penentuan Laju Reaksi

Laju reaksi ditentukan melalui percobaan, yaitu dengan mengukur banyak

pereaksi yang dihabiskan atau banyaknya produk yang dihasilkan padaselang waktu tertentu. Sebagai contoh, laju reaksi antara magnesium dengan

larutan HCI dapat ditentukan dengan mengukur jumlah salah satu produknya,

yaitu gas hidrogen.

Berikut disajikan hasil percobaan dengan reaksi tersebut.

Waktu (menit) Volume H(cm3)

0

1

2

3

4

5

6

7

0

14

25

33

38

40

40

40

2

10

Waktu (menit)

20

30

40

0 1 2 3 4 5 6

Volumehidrogen(cm

)3


8/23

C. Ungkapan Laju Reaksi

Untuk sistem homogen, cara yang umum digunakan untukmenyatakan laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi

molar pereaksiatau laju pertambahan konsentrasi molar produk

dalam satu satuan waktu sebagai berikut.


9/23

Reaksi: mR nP

dengan,R =pereaksi (reaktan)

P = produkv = laju reaksi

t = waktu reaksi

[R]

[P]

[R]

t

+[P]

t

= perubahan konsentrasi molar

pereaksi

= perubahan konsentrasi molarproduks

= Laju pengurangan konsentrasi

molar salah satu pereaksi

dalam satu satuan waktu

= Laju pertambahan konsentrasi

molar salah satu pereaksi

dalam satu satuan waktu

Satuan laju reaksi dinyatakandalam mol L1 per sekon (mol L1s1atau M s1.)


10/23

III. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI

LAJU REAKSI


11/23

Semakin luas bidang sentuh, semakin cepat reaksi berlangsung.

A. Luas Permukaan

B. Konsentrasi Pereaksi

Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar

konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi.

C.Tekanan

Laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan mengubah

suhunya. Reaksi akan berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih tinggi.

D. Suhu

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiritidak mengalami perubahan yang kekal.

Katalis dibedakan atas katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis

homogen adalah katalis yang sefase dengan zat yang dikatalis. Katalis

heterogen adalah katalis yang tidak sefase dengan zat yang dikatalis.

E. Katalis


12/23

IV. PERSAMAAN LAJU REAKSI


13/23

A. Bentuk Persamaan Laju Reaksi

Untuk reaksi:

Tetapan jenis reaksi adalah suatu ketetapan yang harganya bergantung pada

jenis pereaksi, suhu, dan katalis.

dengan, k =adalah tetapan jenis reaksi

x = adalah orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap pereaksi A

y = adalah orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap pereaksi B

Persamaan laju:


14/23

B. Makna Orde Reaksi

Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada

laju reaksi.

Apabila perubahan konsentrasi

pereaksi tidak mempengaruhi laju

reaksi.

[x]

vOrder Nol


15/23

Jika laju reaksi berbanding lurus

dengan konsentrasi pereaksi.

Jika laju reaksi merupakan pangkat

dua dari konsentrasi pereaksi.

[x]

v

[x]

v

Order Satu

Order Dua


16/23

C. Menentukan Persamaan Laju

Contoh:

1

23

6,4 103 2,2 103

12,8 10

3 2,2 10

3

6,4 103 4,4 103

2,4 105

1,0 10

4

5,1 105

PercobaanKonsentrasi Awal (M) Laju Reaksi Awal

(M s1)H2

NO


17/23

Misal persamaan laju reaksi adalah

Order reaksi terhadapNOditentukan dari percobaan 1 dan 2.

Order reaksi terhadap H ditentukan dari percobaan 1 dan 3.2

Berdasarkan percobaan (1):

Persamaan laju reaksi lengkap:


18/23

V. TEORI TUMBUKAN


19/23

Pengaruh dari berbagai faktor terhadap laju reaksi dapat dijelaskan dengan teori

tumbukan. Menurut teori ini, suatu reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan

antarpartikel pereaksi. Akan tetapi, tidaklah setiap tumbukan menghasilkan

reaksi, melainkan hanya tumbukan antarpratikel yang memiliki energi cuku p

serta tumbukan yang tepat.

Tumbukan yang menghasilkan reaksi, kita sebut tumbukan efektif. Energi

minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi sehingga menghasilkan

tumbukan efektif disebut energi pengaktifan (E = energi aktivasi).a


20/23

A. Energi Pengaktifan

Semua reaksi, eksoterm atau endoterm memerlukan energi pengaktifan. Reaksi

yang dapat berlangsung pada suhu rendah berarti memiliki energi pengaktifan

yang rendah. Sebaliknya, reaksi yang memiliki energi pengaktifan besar hanya

dapat berlangsung pada suhu tinggi.

P

R

P

R

Pereaksi

Pereaksi

Produk

Produk

E

Ea Ea

E

Energi E

nergi

Jalan reaksiReaksi eksoterm

Jalan reaksiReaksi endoterm


21/23

B. Pengaruh Kosentrasi dan

Luas Permukaan

Semakin besar konsentrasi, semakin besar pula kemungkinan partikel saling

bertumbukan, sehingga reaksi bertambah cepat. Semakin luas permukaan,

maka semakin banyak tumbukan, reaksi semakin cepat.


22/23

C. Pengaruh Suhu

Semakin tinggi suhu, semakin banyak molekul yang mencapai

energi pengaktifan.

Ea

E

y1

y2

T1

T2


23/23

D. Pengaruh Katalis

Katalis mempercepat reaksi karena dapat menurunkan energi pengaktifan.

Ea

E1a

Pereaksi

Hasil

Jalan reaksi

Energi

E1a

Ea=energi pengaktifan tanpa katalis

=energi pengaktifan dengan katalis

Documents

Laju Reaksi