Laporan LajuReaksi

8/11/2019 Laporan LajuReaksi

1/24

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Dalam dunia industri sangat berhubungan sekali dengan yang

namanya reaksi-reaksi kimia, sedangkan reaksi-reaksi kimia juga

berhubungan erat dengan yang namanya laju reaksi.Laju reaksi diperlukan

untuk menghasilkan bahan-bahan industry dalam waktu yang sesingkat-

singkatnya dan hasil yang sebanyak-banyaknya. Disisi lain, terdapat reaksi

kimia yang dikehendaki berjalan lambat, misalnya agar buah tidak cepat

membusuk, memperlambat proses pembusukan makanan dan bagaimana

memperlambat perkaratan logam.

Reaksi kimia adalah proses perubahan zat reaksi menjadi produk

seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat reaksinya akan

semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Laju reaksi dinyatakan

sebagai laju berkurangnya reaksi atau terbentuknya produk.

Cepat lambatnya suatu reaksi berlangsung disebut laju reaksi.Laju

reaksi dapat dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil

reaksi persatuan waktu.Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter,

tetapi untuk reaksi ase gas satuan konsentrasi dapat diganti dengan satuan

tekanan seperti atmoser !atm", millimeter merkorium !mm#g", atau $ascal

!$a".%atuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari, bulan bahkan tahun

bergantung pada reaksi itu berjalan cepat atau lambat.

&ntuk mengetahui cepatnya laju reaksi praktikan perlu melakukansebuah pengukuran.&ntuk mengukur laju reaksi, perlu menganalisis secara

langsung maupun tidak langsung banyaknya produk yang terbentuk atau

banyaknya pereaksi yang tersisa setelah penggal-penggal waktu tertentu.

85


2/24

$ermasalahan inilah yang akan di bahas lebih lanjut dalam percobaan

ini. Dengan percobaan laju reaksi ini praktikan diharapkan mampu memahami

hubungan actor-aktor yang mempengaruhi laju reaksi dengan penerapannya

dalam kehidupan sehari. 'dapun actor-aktor yang mempengaruhi laju reaksi

seperti contoh berikut, apabila gula pasir dimasukan kedalam air panas, maka

gula pasir itu akan lebih cepat larut, dibandingkan dengan gula pasir yang

dimasukkan air dingin, actor suhulah yang menjadi penyebabnya, contong

lain laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan dapat dilihat dibuktikan pada

pedagang bubur atau ibu rumah yang mengiris terlebih dahulu gula merah

yang akan dimasukkan kedalam bubur kacang, actor lainnya seperti

konsentrasi, tekanan, dan lain-lain.

(leh karena itu percobaan ini penting untuk dilakukan, agar praktikan

mengetahui bagaimana reaksi kimia yg ada di muka bumi ini berlangsung dan

seberapa cepat laju reaksi tersebut berlangsung.

1.2 Tujuan

- )engetahui pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

- )engetahui aktor-aktor yang mempengaruhi laju reaksi

- )engetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi

86


3/24

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

Laju reaksi adalah cepat lambatnya suatu reaksi yang berlangsung.

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau

hasil reaksi persatuan waktu, konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per

liter, tetapi untuk reaksi ase gas satuan konsentrasi dapat diganti dengan

satuan tekanan seperti * atmoser !atm", millimeter merkorium !mmhg" atau

pascal !pa" satuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari, bulan bahkan

tahun tergantung pada reaksi itu berjalan cepat atau lambat. &ntuk mengukur

laju reaksi perlu menganalisis secara langsung maupun tak langsung

banyaknya produk terbentuk atau banyaknya pereaksi yang tersisa setelah

penggal-penggal waktu tertentu. !+arsito, /"

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju

bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu.%atuan jumlah zat

bermacam-macam, misalnya gram, mol atau konsentrasi.%edangkan satuan

waktu digunakan detik, menit, jam, hari ataupun tahun.Dalam reaksi kimia

banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau berupa gas dalam

keadaan tertututp, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi

!molaritas" !0ames 1., 2".

Reaksi kimia adalah proses berubahnya pereaksi menjadi hasil reaksi.

$roses itu ada yang lambat dan ada yang cepat. 'da reaksi yang berlangsung

sangat cepat, seperti membakar dinamit yang menghasilkan ledakan, dan yang

sangat lambat adalah seperti proses berkaratnya besi. $embahasan tentangkecepatan !laju" reaksi disebut kinetika kimia. Dalam kinetika kimia ini

dikemukakan cara menentukan laju reaksi reaksi dan aktor apa yang

mempengaruhinya !%yukri, ".

3esarnya laju reaksi. Dipengaruhi oleh aktor-aktor berikut *

87


4/24

- %iat dan ukuran pereaksi

%emakin reakti dari pereaksi laju reaksi akan semakin bertambah atau

reaksi berlangsung semakin cepat. %emakin luas permukaan zat pereaksi laju

reaksi akan semakin bertambah, hal ini dapat dijelaskan dengan semakin luas

permukaan zat yang bereaksi maka daerah interaksi zat pereaksi semakin luas

juga. $ermukaan zat pereaksi dapat diperluas dengan memperkecil ukuran

pereaksi. 0adi untuk meningkatkan laju reaksi, pada zat reaksi dalam bentuk

serbuk lebih baik bila dibandingkan dalam bentuk bongkahan !$etrucci, 4"

- Konsentrasi pereaksi.

0ika konsentrasi zat semakin besar, maka laju reaksinya semakin besar,

jika konsentrasi zat semakin kecil, maka laju reaksinya semakin kecil. Karena

semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam

tiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antar molekul makin

sering terjadi. %emakin banyak tumbukan terjadi, berarti kemungkinan untuk

menghasilkan tumbukan eekti semakin besar dan reaksi berlangsung lebih

cepat.

- Luas $ermukaan.

Reaksi yang berlangsung dalam sistem homogen sangat berbeda

dengan reaski yang berlangsung dalam sistem heterogen.$ada reaksi yang

homogen campuran zatnya bercampur seluruhnya. #al ini dapat mempercepat

berlangsungnya reaksi kimia karena molekul-molekul ini dapat bersentuhan

satu sama lainnya. Dalam sistem heterogen reaksi hanya berlangsung pada

bidang-bidang perbatasan dan pada jika molekul-molekul atom-atom, atau

ion-ion dari zat-zat yang bereaksi terlebih dahulu bertumbukan. !+arsito,

/"

- %uhu atau temperatur.

Laju reaksi dapat diperlambat dengan mengubah suhunya. Ketika suhu

ditingkatkan maka laju reaski akan meningkat pula. %ebaliknya ketika suhu

diturunkan maka laju reaksi akan menurun. 3iasanya kenaikan suhu sebesar

88


5/24

22C akan menyebabkan kenaikan kenaikan laju reaski sebesar dua atau tiga

kalinya. Kenaikan laju reaksi ini disebabkan oleh kenaikan suhu, suhu yang

meningkat pun menyebabkan cepatnya molekul-molekul pereaksi bergerak

sehingga memungkinkan terjadinya tabrakan antar molekul.

- 5ekanan.

3anyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas.Kelajuan

dari reaksi seperti itu juga dipengaruhi oleh tekanan. $enambahan tekanan

dengan memperkecil 6olume akan memperbesar konsentrasi, dengan

demikian dapat memperbesar laju reaksi.

- Katalis.

Dalam suatu sistem kesetimbangan, suatu katalis menaikkan kecepatan

reaksi maju dan reaksi balik dengan sama kuatnya. %uatu katalis tidak

mengubah kuantitas relati yang ada dalam kesetimbangan * nilai tetapan

kesetimbangan tidaklah berubah !Keenan, ". Katalis adalah zat yang

dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami

perubahan yang kekal !tidak dikonsumsi atau tidak dihabiskan".

5eori yang mendasari tentang laju reaksi dalam teori tumbukan.5eori

ini menjelaskan bahwa reaksi terjadi karena adanya tumbukan antara partikel-

partikel zat yang bereaksi. (leh karena itu, sebelum dua atau lebih partikel

saling bertumbukan maka reaksi tidak akan terjadi atau bereaksi, tapi tidak

semua tumbukan dapat menghasilkan reaksi karena tumbukan yang terjadi

harus mempunyai energi yang cukup, dan raksi partikel dengan energi cukup

yang bertumbukan dengan arah yang tepat !5ety 1lida, 7".

&ntuk sistem homogen, laju reaksi umumnya dinyatakan sebagai laju

pengurangan konsentrasi molar pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi

molar produk dalam satu-satuan waktu. Laju reaksi terbagi menjadi dua, yaitu

- Laju Rerata

89


6/24

Laju rerata adalah laju untuk selang waktu tertentu.$erbedaan antara

laju rerata dengan laju sesaat dapat diandaikan dengan laju

kendaraan.)isalnya * %uatu kendaraan menempuh jarak 822 km dalam / jam.

Laju rerata kendaraan itu adalah 822 km 9 / jam : 72 km9jam. 5entu saja laju

kendaraan tidak selalu 72 km9jam laju rerata ditunjukkan oleh speedometer.

- Laju %esaat

Laju sesaat adalah laju reaksi pada saat tertentu, reaski berubah dari

waktu ke waktu.$ada umumnya laju reaksi makin kecil seiring dengan

bertambahnya waktu reasku. (leh karena itu, plat laju terhadap waktu

berbentuk garis melengkung !%ukarjo, "

(rde Reaksi

)enemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan

sejauh mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu.

(rde reaksi atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakan

pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju. %ebagai

contoh, ; : K n > ?

$angkat m dan n ditentukan dari eksperimen, biasanya harganya kecil

dan tidak selalu sama dengan koeisien a dan b. #al ini berarti, tidak ada

hubungan antara jumlah pereaksi dan koeisien reaksi dengan orde reaksi

!+arsito, @".

5umbukan yang menghasilkan reaksi disebut dengan tumbukkan

eekti, energi minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi sehingga

menghasilkan tumbukan eekti yang disebut juga energi pengaktian perlu

diperhatikan perlahan-lahan benda yang ada di sekitar kita yang dapat

terbakar.

'dapun persamaan laju reaksi dan orde reaksi yaitu sebagai berikut *

90


7/24

m' > n3pC : AD

$ersamaan laju * ; : K


8/24

yang lain, karena pereaksi-pereaksi teradsorpsi di permukaan katalisator akan

dapat menimbulkan gaya tarik antar molekul yang bereaksi, dan ini

menyebabkan molekul-molekul tersebut menjadi reakti. 'gar katalisator

tersebut berlangsung eekti, katalisator tidak boleh mengadsorpsi zat hasil

reaksi dan dengan demikian permukaan logam akan segera ditempati oleh

molekul baru.

)enentukan orde reaksi dari suatu reaksi kimia pada prinsipnya

menentukan seberapa besar pengaruh perubahan konsentrasi pereaksi terhadap

laju reaksinya. (rde reaksi memiliki beberapa makna di antaranya *

- (rde +ol

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabila

perubahan konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju

reaksi.'rtinya asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahan konsentrasi

pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi. Reaksi berorde nol dapat

dijelaskan seperti graik *

- (rde %atu

%uatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya,

jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu. 0ika

konsentrasi pereaksi itu dilipat-tigakan maka laju reaksi akan menjadi 8atau

8 kali lebih besar orde satu dapat dijelaskan seperti graik *

92

v

x

v

x


9/24

- (rde Dua

%uatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksinya,

jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. 'pabila

konsentrasi pereaksi itu dilipat-tigakan maka laju reaksi akan mejadi 8Fatau

kali lebih besar. (rde dua dapat dijelaskan sebagai berikut *

- (rde 5iga

%uatu reaksi diaktakan berorde tiga terhadap salah satu pereaksi, jika

laju reaksi meruapkan pangkat tiga dari konsentrasi pereaksi itu. 'pabila

konsentrasi zat itu dilipat-tigakan, maka laju pereaksi akan menjadi 88atau F4

kali lebih besar. (rde tiga dijelaskan seperti graik *

93

v

x

v

x


10/24

- (rde +egati

%uatu pereaksi berorde negati.0ika laju pereaksi berbanding terbalik

dengan konsentrasi pereaksi itu. 0ika konsentrasi pereaksi itu diperbesar, maka

laju reaksi itu akan makin kecil.

Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang eekti antara

partikel-partikel zat yang bereaksi.5umbukan eekti adalah tumbukan yang

mempunyai energi yang cukup untuk emmutuskan energi ikatan-ikatan pada

zat yang bereaksi.1nergi minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi

sehingga menghasilkan tumbukan yang eekti disebut dengan energi

pengaktian atau energi akti6asi.

$ada umumnya reaksi kimia dapat berlangsung cepat, jika konsentrasi

zat-zat yang bereaksi !reaktan" diperbesar !0ames 1. 3rady"

94


11/24

BAB 3

METOLOI PE!"OBAAN

3.1 Alat #an Ba$an

8.. 'lat

- Gelas kimia

- Gelas ukur

- %topwatch

- $enangas air

- 5ermometer

- $ipet 6olume

- #ot plate

- 5abung 1rlenmeyer

8.. 3ahan

- 'Auades

- Kertas yang diberi tanda

- Larutan +aF%F(82,F )

- Larutan #Cl )

-Larutan #Cl F )

- 5issue

3.2 Pr%&e#ur Per'%(aan

8.F. $engaruh Konsentrasi 5erhadap Laju Reaksi

- Dimasukkan 2 ml +aF%F(82, ) ke dalamgelas kimia dengan pipet6olume.

- Dimasukkan 2 ml #Cl ) ke dalam tabung 1rlenmeyer dengan pipet

6olume.

95


12/24

- Disiapkan kertas putih dengan ukuran sebesar gelas kimia dengan diberi

tanda silang.

- Gelas kimia yang sudah diberi +aF%F(8 diletakkan di diatas kertas yang

sudah diberi tanda silang.

- Disiapkan stopwatch.

- Dimasukkan #Cl yang sudah disiapkan kedalam gelas kimia yang berisi

+aF%F(8.

- Dihitung dengan stopwatch sejak #Cl dicampurkan tanda silang tidak

terlihat lagi dari atas.

- Diulangi langkah yang sama untuk +aF%F(8 2,F ) dan #Cl ), serta

+aF%F(82,F ) dan #Cl F ).

8.F.F $engaruh %uhu 5erhadap Laju Reaksi

- Dimasukkan 2 ml +aF%F(8 2,F ) kedalam gelas kimia dengan pipet

6olume.

- Dimasukkan 2 ml #Cl ) kedalam gelas kimia dengan pipet 6olume.

- Disiapkan kertas dengan ukuran sebesar gelas kimia dengan diberi tanda

silang.

- Disiapkan thermometer, lalu gelas kimia yang telah berisi

+aF%F(8dipanaskan dengan penangas air dan ditunggu hinggs suhu

mencapai @2HC.

- Diletakkan gelas kimia kertas putih yang telah diberi tanda silang, kemudian

dimasukkan #Cl kedalam gelas kimia.

- Diihitung dengan stopwatch sejak #Cl dimasukkan sampai tanda silang

tidak terlihat lagi dari atas.

- Dibandaingkan data ini dengan hasil jika tanpa pemanasan.

96


13/24

BAB )

HASIL DAN PEMBAHASAN

).1 Ha&*l Penga+atan

@.. $engaruh Konsentrasi 5erhadap Laju Reaksi

+o. 2 ml +aF%F(8 2 ml #Cl t!waktuI s J"

.

F.

8.

2, )

2,F )

2,F )

)

)

F )

78,@

8,8F

F8,@@

@..F $engaruh %uhu 5erhadap Laju Reaksi

+o 2 ml +aF%F(8 2 ml #Cl 5 t!s"

.

F.

2,F )

2,F )

)

)

%uhu Ruang

@22C

72,F

7,8

).2 !eak&*

+aF%F(8!aA"> F#Cl !aA" F +aCl !aA"> #F(!l"> %!s"> %(F

).3 Per$*tungan

$engaruh Konsentrasi 5erhadap Laju Reaksi

Diketahui *

t: 78,@ s

tF: 8,8F s

t8 : F8,@@ s

Ditanya *

- (rde reaksi

- $ersamaan laju reaksi

- (rde total

97


14/24

- #arga K

$enyelesaian *

- +aF%F(82, ) dengan #Cl )

2,2-@,78

===

tV

- +aF%F(82,F ) dengan #Cl )

28,28F.8

F

===t

V

- +aF%F(82,F) dengan #Cl F )

2@,2@@,F8

8 === tV

- )encari (rde Reaksi

$ersamaan dan F *

[ ][ ][ ][ ]yx

yx

HClk

HClk

OSNaOSNa

VV

8FF

8FF

,

F=

yx

=

,2

F,2

2,2

28,2

8 : !F"

B : 7,82,2

@,2

Flog

8log ==

orde B : ,7 +aF%F(8

$ersamaan F dan 8 *

[ ] [ ][ ] [ ]yx

yx

HClk

HClk

OSNaOSNa

VV

8FF

8FF

F

8=

[ ] [ ]

[ ] [ ] yx

yx

k

k

F,2

FF,2

28,2

2@,2=

98


15/24

,88 : Fy

y :@,2

82,2

,2

Flog

88,log

==

(rde y : 2,@ #Cl

- (rde total : B > y

: ,7 > 2,@ : F,2

- #arga K

Konsentrasi laju reaksi persamaan

; : k


16/24

@[email protected] $engaruh %uhu 5erhadap Laju Reaksi

).- Pe+(a$a&an

Laju reaksi adalah cepat lambatnya suatu reaksi itu berlangsung atau

perubahan konsentrasi pereaksi per satuan waktu, laju reaksi menyatakan

berkurangnya konsentrasu pereaksi atau bertambahnya konsentrasi zat hasil

reaksi setiap satuan waktu IdetikJ.

$rinsip pada percobaan laju reaksi ini adalah teori tumbukan.5eori ini

menjelaskan bahwa reaksi terjadi karena adanya tumbukan antara partikel-

partikel zat yang bereaksi. (leh karena itu, sebelum ada dua atau lebih

partikel saling bertumbukan maka reaksi tidak akan terjadi. 5etapi tidak

semua tumbukan dapat menghasilkan reaksi karena tumbukan yang terjadi

harus mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan ikatan-ikatan zat

yang bereaksi. 0adi, laju reaksi akan bergantung pada beberapa hal, yaitu

rekuensi tumbukan, raksi tumbukan, yang melibatkan partikel dengan energi

cukup dan raksi partikel dengan energi cukup yang bertumbukan dengan arah

yang tepat.

(rde reaksi atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakan

pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju. 3eberapa orde

reaksi diantaranya sebagai berikut *

- (rde +ol

100

10.00

16.38

30.00

50.00

60.2

Na2S

2O

30,2

M

HCL 1 M

Na2S

2O

30,2

M

HCL 1 M


17/24

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabila

perubahan konsetrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju

reaksi.'rtinya asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahan konsentrasi

pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi.$ereaksi berode nol dapat

dijelaskan seperti graik.

- (rde %atu

%uatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya,

jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu. 0ika

konsentrasi pereaksi itu dilipat-tigakan, maka laju reaksi akan menjadi 8atau

8 kali lebih besar. (rde satu dapat dijelaskan seperti graik.

- (rde Dua

%uatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksinya,

jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. 'pabila

konsentrasi pereaksi itu dilipat-tigakan maka laju reaksi akan mejadi 8Fatau

kali lebih besar. (rde dua dapat dijelaskan sebagai berikut *

101

v

x

v

x


18/24

- (rde 5iga

%uatu reaksi dikatakan berorde tiga terhadap salah satu pereaksi, jika

laju reaksi merupakan pangkat tiga dari konsentrasi pereaksi itu. 'pabila

konsentrasi zat itu dilipat-tigakan, maka laju pereaksi akan menjadi 88atau F4

kali lebih besar. (rde tiga dijelaskan seperti graik *

- (rde +egati

%uatu pereaksi berorde negati.0ika laju pereaksi berbanding terbalik

dengan konsentrasi pereaksi itu. 0ika konsentrasi pereaksi itu diperbesar, maka

laju reaksi itu akan makin kecil.

Eaktor-aktor yang mempengaruhi laju reaksi *

- Konsentrasi

0ika konsentrasi suatu zat semakin besar, maka laju reaksinya semakin

besar pula dan sebaliknya, jika konsentrasi semakin kecil maka laju reaksinya

semakin kecil pula.&ntuk beberapa reaksi dapat dinyatakan dalam persamaan

matematik yang dikenal dengan hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi.

102

v

x

v

x


19/24

- Luas $ermukaan

%uatu reaksi mungkin melibatkan pereaksi dalam bentuk padat. Luas

permukaan !total" zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil.

%emakin zat padat terbagi menjadi bagian-bagian kecil maka semakin cepat

reaksi berlangsung. 3ubuk zat padat biasanya menghasilkan reaksi yang lebih

cepat dibandingkan dengan bongkah zat padat dengan massa yang sama,

bubuk padat memiliki luas permukaan yang lebih besar daripada sebuah

bongkah zat padat.

- %uhu atau 5emperatur

Laju reaksi dapat diperlambat dengan mengubah suhunya. Ketika suhu

ditingkatkan maka laju reaksi akan meningkatkan pula. %ebaiknya ketika suhu

diturunkan maka laju reaksi akan menurun. 3iasanya kenaikan suhu sebesar

22C akan menyebabkan kenaikan laju reaksi ini disebabkan oleh kenaikan

suhu, suhu yang meningkat pun menyebabkan cepatnya molekul-molekul

pereaksi bergerak sehingga memungkinkan terjadinya tabrakan antar molekul.

- 5ekanan

3anyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas.Kelajuan

dari reaksi seperti itu juga dipengaruhi oleh tekanan. $enambahan tekanan

dengan memperkecil 6olume akan memperbesar konsentrasi, dengan

demikian dapat memperbesar laju reaksi.

- Katalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu

sendiri tidak mengalami perubahan yang kekal !tidak dikonsumsi atau tidak

dihabiskan". Katalis dibagi menjadi dua yaitu katalis positi atau katalis

negati6e. Katalis positis adalah katalis yang berungsi untuk mempercepat laju

reaksi dengan cara menurunkan energi pengaktian yang biasa disebut

katalisator. Katalis negati6e adalah katalis yang dapat memperlambat laju

reaksi. Katalis ini dapat memperlambat laju eaksi.Katalis ini disebut

inhibtitor.

103


20/24

#asil $ercobaan *

$ada percobaan pertama, dilakukan pengamatan terhadap pengaruh

konsentrasi terhadap laju reaksi. #asil yang didapatkan dari percobaan ini

pada perbandingan molar +aF%F(8* #Cl 2, * didapatkan laju reaksi !6" 2,2

dan pada perbandingan 2,F * didapatkan laju reaksi 2,2@. 3ila dilihat dari

hasil percobaan, semakin tinggi konsentrasi suatu zat, maka laju reaksinya

pun semakin besar, hal ini disebabkan karena makin tinggi konsentrasi suatu

zat, maka jumlah molekulnya semakin banyak dan hal ini mengakibatkan

membesarnya kemungkinan tiap molekul bertumbukan. #al ini membuktikan

bahwa konsentrasi berpengaruh terhadap laju reaksi.

$ada percobaan kedua, dilakukan pengamatan terhadap pengaruh suhu

!@22C" terhadap laju reaksi. #asil yang didapatkan dari percobaan ini pada

perbandingan molar 2,F +aF%F(8dengan ) #Cl, didapatkan laju reaksi !6"

2,27. %edangkan pada pengamatan terhadap pengaruh suhu ruangan terhadap

laju reaksi. #asil yang didapatkan dari percobaan ini pada perbandingan molar

yang sama dengan percobaan yang dilakukan pertama kali, didapatkan laju

reaksi !6" 2,27. Dan percobaan yang dilakukan dapat ditarik kesimpulan

bahwa suhu yang dinaikkan menjadi @22C membuat reaksi berlangsung lebih

cepat lagi.#al ini disebabkan oleh kenaikan suhu yang memicu energi kinetik

molekul membesar, sehingga mempercepat reaksi.)aka suhu berpengaruh

terhadap laju reaksi.

3ahas Graik *

$ada gambar graik pengaruh suhu dan pengaruh konsentrasi terhadap

laju reaksi dengan 6ariable waktu !t", terlihat jika waktu !t" cepat maka laju

reaksi akan semakin besar, sedangkan jika waktu !t" lambat atau lebih lama,

maka laju reaksi akan semakin kecil, artinya waktu bertambah maka laju

reaksi makin kecil, sebaliknya waktu kecil maka laju reaksi akan makin besar.

#al ini menunjukkan bahwa wantu dan laju reaksi berbanding terbalik.

104


21/24

+aF%F(8berupa halur besar, tidak berwarna atau serbuk hablur kasar

mengkilap dalam udara lembab dan mekar dalam udara kering pada suhu

lebih dari 882C. Larutannya netral atau basa lemah terhadap lakmus.%angat

mudah larut dalam air dan tidak larut dalam etanol. %edangkan #Cl memiliki

siat-siat isika seperti * titik didih, titik leleh, massa jenis dan p# tergantung

pada konsentrasi atau molaritas #Cl dalam larutan asam tersebut. %iat-siat

ini berkisar dari larutan dengan konsentrasi #Cl dalam larutan asam tersebut.

%iat-siat ini berkisar dari larutan dengan konsentrasi #Cl mendekati 2

sampai dengan asam klorida @2 #Cl. 'sam klorida sebagai campuran dua

bahan antara #Cl dan #F( memiliki titik didih yang konstan, asam klorida

adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida, yang merupakan asam kuat

dengan komponen utama dalam asam lambung. %enyawa ini digunakan secara

luas dalam industry.'sam klorida harus ditangani dengan mewanti

keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosi.%iat

kimianya adalah dari tujuh asam mineral kuat dalam kimia, asam klorida

merupakan asam monoprotik yang paling sulit menjalani reaksi redoks.'sam

klorida dalam konsentrasi menengah cukup stabil untuk disimpan dan terus

mempertahankan konsentrasinya.(leh karena inilah, asam klorida merupakan

reagen pengasam yang sangat baik.'sam klorida merupakan asam pilihan

dalam titrasi untuk menentukan jumlah bassa.'sam klorida sering digunakan

dalam analisis kimia untuk Mmencerna sampek-sampel analisis.'sam klorida

pekat melarutkan banyak jenis logam dan menghasilkan logam klorida dan

gas hydrogen.

Eungsi perlakuan yaitu untuk mendapatkan nilai atau waktu dari

persamaan laju reaksi.Eungsi dimasukkannya larutan +aF%F(8dan larutan #Cl

yaitu untuk mengetahui waktu tempuh pada reaksi, berlangsung cepat atau

lambat.Dihitung waktu yang ditempuh untuk mendapatkan laju reaksinya !6".

kemudian pada percobaan kedua dilakukan pemanasan yang ungsinya untuk

menaikkan suhu menjadi @22C agar dapat membandingkan mana yang lebih

105


22/24

cepat bereaksi, antara suhu yang dinaikkan dengan suhu yang tidak dinaikkan

atau suhu di ruangan. $emanasan pada percobaan ini dilakukan hingga @22C

juga bertujuan agar suhu tersebut merupakan ketetapan yang apabila sihi

tersebut diturunkan akan membuat laju reaksi lambat dan apabila suhu

tersebut dinaikkan maka akan membuat laju reaksi menjadi cepat, sehingga

pada suhu @22C inilah yang digunakan sebagai pembanding antara suhu yang

lebih rendah.

Dalam melakukan percobaam tentang laju reaksi ada beberapa aktor

kealahan yang menjadi kendala bagi praktikan di antaranya adalah kesalahan

mengukur waktu, kesalahan mengukur suhu +aF%F(8, Kesalahan dalam

penambahan 6olume #Cl dan +aF%F(8dengan pipet tetes, sehingga 6olume

tidak tepat atau sesuai.

106


23/24

BAB -

PENUTUP

-.1 Ke&*+ulan

- %emakin besar konsentrasi semakin cepat laju reaksi. #al ini dapat dilihat

pada percobaan pertama yaitu 2 ml +aF%F(82,F ) dengan 2 ml #Cl F )

hanya membutuhkan waktu F8,@@ detik lebih cepat dari 2 ml +aF%F(82,

) dengan 2 ml #Cl ) dan 2 ml +aF%F(8dengan 2 ml #Cl ).

- Eaktor-aktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi, luas

permukaan temperatur dan katalis.

- %emakin besar suhu maka semakin besar laju reaksi. #al ini dapat dilihat

pada percobaan kedua 2 ml +aF%F(82,F ) dengan 2 ml #Cl ) hanya

membutuhkan waktu 7,8 detik setelah dipanaskan berbeda dengan yang

tanpa pemanasan yaitu dengan waktu 72,F detik.

-.2 Saran

%ebaiknya pada percobaan pengaruh aktor dengan laju reaksi

digunakan seperti tekanan agar dapat mengetahui dan membandingkan antara

aktor yang satu dengan yang lain.

107


24/24

DA/TA! PUSTAKA

3rady, 0ames 1. 2. General Chemistry. +ew ork * 0ohn Niley O %ons.

+arsito. /.Diktat : Kimia Dasar. ogyakarta * E)P$' &ni6ersitas Gajah )ada.

$etrucci, Ralph. 4.Kimia Dasar.0akarta * 1rlangga.

%ukaryo. .Kimia Fisika. 0akarta * 3hineka Cipta.

%yukri. .Kimia Dasar I. 3andung * $enerbit P53

108

Documents

Laporan LajuReaksi