Upload
elka-sushea-ii
View
75
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Lesson Plan
1. Matakuliah : Analisa Instrumen (3 sks)2. Kode Matakuliah : GKM 347093. Semester : Ganjil/Genap4. Pertemuan ke : 145. Waktu : 3 sks x 50 menit6. Topik (Substansi Kajian) : Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter 7. Sub topik : 1. Manfaat pada Fluorisensi dan Fosforisensi
2. Perbedaan dan persamaan antara Fluorisensi dan Fosforisensi 3. Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2 sebagai contoh sel elektrokimia. 4. Prinsip kerja sel Volta/Galvani 5. Persamaan Nernst sebagai dasar pH meter 6. Contoh gambar pH meter dan skema ISE 7. Prinsip kerja Ion Selektif Elektroda
8. Tujuan Instruksional Umum : Menilai silang hasil simulasi penyusunan dari Penerapan dan perhitungan konsep-konsep dalam bidang analitik.
9. Target pertemuan 14 : 1. menjelaskan manfaat Fluorisensi, (Indikator Keberhasilan) Fosforisensi, pH Meter.
2. membedakan Fluorisensi dan Fosforisensi menjelaskan persamaan Fluorisensi dan Fosforisensi 3. memberikan contoh sel elektroKimia Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2 4.Menjelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani 5. menjelaskan persamaan Nernst sebagai dasar pH meter 6. memberikan contoh gambar pH meter dan skema ISE 7. menjelaskan prinsip kerja Ion Selektif Elektroda
10. Model Pembelajaran : Kooperatif learning.11. Metode Pembelajaran : Kuliah dengan dimulai pembuatan tugas kelom
pok, evaluasi silang, diskusi, prentasi & simpul an.
12.Proses Pembelajaran
Kegiatan DosenPerkiraan Respon
MahasiswaBentuk
KegiatanKetera-
ngan1.Pembukaan (pembegian waktu, kerja, dan tujuan/target kuliah hari ini, pemberian motivasi)-pembukaan 20’-evaluasi silang dan diskusi 40’-Presentasi 60’-Penutup 30’
Kelas 20 menit
2. Secara silang rombongan kelompok yg duduk sebelah kanan (per kelompok 3 mhs) menempelkan tugas sebelumnya utk mecahkan masalah kelompok kiri mendatangi, diskusi dan menanggapi hasil kelompok kanan selama 20 menit. Lalu 20 kemudian sebaliknya hasil tugas kel. kiri
Kelompok 40 menit
1
ditempelkan kel kanan menanggapinya. Masalah tugas itu sebagai berikut.2.1 Jelaskan manfaat Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter?
Sda
2.2 Apa perbeda dan persamaan Fluorisensi dan Fosforisensi? Sda
2.3 Berikan contoh sel elektrokimia Sel Volta Zn//Cu,
Zn//H2!Sda
2.4 Jelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani! Sda2.5 Jelaskan persamaan Nernst sebagai dasar pH meter! Sda2.6 Berikan contoh gambar pH meter dan skema ISE Sda2.7 Jelaskan prinsip kerja Ion Selektif Elektroda! Sda3. Dua kelompok mhs secara sukarela presentasikan hasil diskusi yg ditempel tadi, mhs lain menanggapi.
individu
60 menit, mhs angkat tangan sebelum bicara
4. Penutup - mhs dibimbing dosen menyimpulkan-evaluasi secara lisan- tugas untuk pekan depan
Individu/kelompok
30 menit
13. Media : Lap Top, LCD, power point, file bahan ajar14.Evaluasi : 1. Lisan secara random
2. Hasil penilaian silang antar mahasiswa15. Sumber : 1. Analytical Method for Flame Spectroscopy
(1979), Springvale (Australia): Varian 2. Brown, R., Instumental Analysis 3. Day.R.A Jr dan A.L Underwood, 1989.
Analisis Kimia Kuantitatif. (terjemahan) Jakatra: Erlangga.
2
SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)
1. Matakuliah : Analisa Instrumen (3 sks)2. Kode Matakuliah : GKM 3613. Semester : VI4. Pertemuan ke : 145. Waktu : 3 sks x 50 menit6. Topik (Substansi Kajian) : Fluorisensi, Fosforisensi, pH Meter 7. Sub topik : 1. Manfaat pada Fluorisensi dan Fosforisensi
2. Perbedaan dan persamaan antara Fluorisensi dan Fosforisensi 3. Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2 sebagai contoh sel elektrokimia. 4. Prinsip kerja sel Volta/Galvani 5. Persamaan Nernst sebagai dasar pH meter 6. Contoh gambar pH meter dan skema ISE 7. Prinsip kerja Ion Selektif Elektroda
8. Tujuan Instruksional Umum : Menilai silang hasil simulasi penyusunan dari Penerapan dan perhitungan konsep-konsep dalam bidang analitik.
9. Target pertemuan 14 : 1. menjelaskan manfaat Fluorisensi, (Indikator Keberhasilan) Fosforisensi, pH Meter.
2. membedakan Fluorisensi dan Fosforisensi menjelaskan persamaan Fluorisensi dan Fosforisensi 3. memberikan contoh sel elektroKimia Sel Volta Zn//Cu, Zn//H2 4.Menjelaskan prinsip kerja sel Volta/Galvani 5. menjelaskan persamaan Nernst sebagai dasar pH meter 6. memberikan contoh gambar pH meter dan skema ISE 7. menjelaskan prinsip kerja Ion Selektif Elektroda
10. Model Pembelajaran : Kooperatif learning.11. Metode Pembelajaran : Kuliah dengan dimulai pembuatan tugas kelom
pok, evaluasi silang, diskusi, prentasi & simpul an.
12.Kegiatana. Pembukaan : Pengerjaan Tugas di rumah, Penjelasan target,
Apersepsi, Alokasi waktu, dan motivasib. Kegiatan inti : Evaluasi silang, diskusi, presentasi c. Penutup : kesimpulan, evaluasi lisan, dan tugas pekan
depan.13. Media : Lap Top, LCD, power point, file bahan ajar14.Evaluasi : 1. Lisan secara random
2. Hasil penilaian silang antar mahasiswa15. Sumber : 1. Analytical Method for Flame Spectroscopy
(1979), Springvale (Australia): Varian 2. Brown, R., Instumental Analysis
3
3. Day.R.A Jr dan A.L Underwood, 1989. Analisis Kimia Kuantitatif. (terjemahan) Jakatra: Erlangga.
20’ Pembukaan20’ Evaluasi silang I20’ Evaluasi silang II60’ Presentasi kelompok
Tanggapan individual30’ Penutup/kesimpulan/evaluasi
4