Libro de Quimica-quinto de Secundaria.doc-Oficial-preuf (1)

8/18/2019 Libro de Quimica-quinto de Secundaria.doc-Oficial-preuf (1)

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I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA

5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016

AVOGADRONació en Turín, Italia el 9 de agosto de 1776, sus padres fueron elconde Filippo avogadro y Anna María Versellone; su padre fueabogado, llegando al senado en 1768.

Al igual que su padre se licenció en jurisprudencia en 1972 a los 16años de edad, doctorandose en derecho canónico en 1796.Se interesó por la filosofía matemática y física, siendo nombradoprofesor de física y matemática en el Real Colegio de Verselli (1820) ymiembro de la academia de ciencias y de la universidad de Turín.Realizó investigaciones en electricidad, propiedades físicas de loslíquidos, siendo famoso por su trabajo de gases, formulando una leyque hoy lleva su nombre.En 1822 hace una clara distinción entre átomo y molécula, indicandoademás que volúmenes iguales de gases distintos que se encuentranalas mismas condiciones de presión y temperatura contienen igualnúmero de moléculas.

Contesta:

¿ Avogadro sólo se dedico a la investigación?

¿Es importante diferenciar átomo de molécula ?

¿Sobre qué tipo de ciencia se interesó Avogadro ?

¿Cuál es la famosa ley de Avogadro?

¿Cuáles son los productos que resultan de la fermentación del azúcar dela uva?

¿Qué productos resultan de la oxidación del alcohol?

UNIDADES QUIMICAS DE MASA

1.- MASA ATOMICA RELATIVA (p.a) o peso atómico.

Es la masa (peso) de un átomo expresado en unidades de masa atómica (u.m.a.)Cada elemento químico tiene una masa atómica o peso atómico particular, cuyos valoresestán en la tabla periódica, así por ejemplo tenemos:

Elemento Símbolo Masa Atómica

(u.m.a)

Calcio

Aluminio

Oro

Oxígeno

Yodo

2.- PESO ATOMICO PROMEDIO: Es el peso promedio de un elemento, expresado enu.m.a. Que se obtiene apartir del promedio ponderado de las masas de los isótopos de unelemento y de sus abundancias en la naturaleza de acuerdo con la relación de Francis

Aston.

PA = A1%1 +A2%2 +A3%3+ .....+An%n /100

A1, A2, ...= masa de los isótopos (u.m.a)

%1,%2...= abundancias isotópicas.



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3.- ATOMO-GRAMO (At-gr)

Es el peso atómico expresado en gramos.1 At-g = P.A- g.

Ejemplo:

1 At- g de Ca = 40 g.

1 At- g de Al =

1 At- g de Au=

1 At- g de O =

4. NUMERO DE ATOMO GRAMO ( At-g )El número de átomo gramo de un elemento químico es la razón entre el peso del elemento(g) y el peso atómico de dicho elemento (g/at-g)

At-g= W/ P.A.

W= Peso en gramosP.A.= Peso atómico (g/at-g)

At-g = Número de átomos -gramo

NIVEL I

1.-El boro tiene dos isótopos 5B10 y 5B11 con masa atómicas relativas de 10,01 y 11, 01u.m.a respectivamente la abundancia del B-10 es 20 % . Cuál es el peso atómicopromedio del boro?

a) 10,81 b) 10,78 c) 10,20 d) 10,52 e) 11,81

2.-Determine el peso atómico del litio si 3Li6 tiene una abundancia de 7,6 % y 3 Li7 con unaabundancia de 92,40 %a) 6,4 b) 7,8 c) 6,3 d) 7,1 e) 6,7

3.-Cuántos átomos gramos hay en 135 g de aluminio puro? (P:A. 27 g/at-g)a) 0,2 at-gb) 5 at-gc) 2,5 at-g

d) 2 at-ge) 0,5 at-g

4.- Cuántos at- g hay en 98 g. de silicio (P:A. 28 g/at-g)a) 3,5 at-gb) 0,286 at-gc) 2,5 at-gd) 0,365 at-ge) 1,5 at-g

5.- En 804 g de mercurio (P.A.=201 g/at-g) ¿Cuántos átomos –gramos hay?a) 0,4 at-gb) 40 at-gc) 0,25 at-g

d) 4 at-ge) 2,5 at-g

NIVEL II

1.- En 25,4 g de cobre existen: (P.A. =63,5)a) 4 at-gb) 4,5 at-gc) 2,5 at-gd) 0,4 at-ge) 2,4 at-g

2.- Se tiene una mezcla de 30 g. De plata con 0,4724 at-g de cobre ¿Cuál es la masa de lamezcla ? (P:A. Ag=108 ; P:A. Cu = 63,5)

a) 30 gb) 29,9 gc) 48 gd) 60 ge) 30,47 g

3.- Qué masa de cromo tendrá igual número de átomos gramos que los contenidos en 100gramos de aluminio ? (P:A Al=27,P:A Cr=52)a) 104 g

1 u.m.a se define como la doceavaparte de la masa de un átomo decarbono – 12

1 u.m.a. = 1,993 x 10-23g/12 =1,661 x 10-24 g.



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b) 54 gc) 156 gd) 186,6 ge) 192,6 g

4.- Cuál es la masa contenida en 4,5 at-g de aluminio (P:A 27)?a) 27 gb) 6 gc) 60 gd) 121,5 ge) 12,15 g

5.- Hallar el número de átomos gramos de azufre contenidos en 80 g de azufre (P:A: 32)a) 2,5 at-gb) 5 at-gc) 0,25 at-gd) 2 at-g

e) 0,5 at-g

NIVEL III

1.-Calcular el número de átomos gramo de fierro presentes en 2,24 g del metal (Fe=56)a) 4 b) 0,04 c) 0,4 d) 40 e) 22,4

2.-En una muestra de oxígeno que posee una masa de 3,2 gramos. Hallar la cantidad deat-g.a) 0,1 at-gb) 0,2 at-gc) 0,3 at-gd) 0,4 at-ge) 0,5 at-g

3.- Determinar la cantidad de at-g de cloro que se encuentran en una muestra de cloro demasa igual a 355 gramosa) 10 at-g

b) at-gc) 30 at-gd) 40 at-ge) 50 at-g

4.-Cuántos átomos gramo de carbono se necesita para preparar 1100 g.- de CO2

a) 25b) 28c) 15

d) 18e) 22

5.- En 4,925 g de Oro puro. ¿Cuántos at-g hay (P:A= 197 g/at-g)?a) 0,25 at-gb) 40 at-gc) 2,5 at-gd) 4 at-ge) 0,025 at-g

6.- Cuál es el peso de 9 at-g de mercurio (P.A 201)a) 22,33 gb) 1809gc) 180,9 gd) 223,3 ge) 18,1g

PESO MOLECULAR

4. MASA MOLECULAR RELATIVA O PESO MOLECULAREs el peso de una molécula expresado en unidades de masa atómica (uma). Su valorse calcula sumando todos los pesos atómicos de su molécula.

1 uma = 1/12 masa del átomo decarbono 12

5.- MOLECULA-GRAMO : (MOL)

Es el peso molecular expresado en gramos. Ejemplo:1 mole-g de H2O = 18 g de H2O1 mole-g de Al(OH)3 = ............... ......1 mole-g de C2H5OH = .............. ......1 mole-g de CH3-COOH = ................1 mole-g de H2SO4 = ............... .....

1 mole-g = P.M (g)6.-NUMERO DE MOLECULA GRAMO ( Mole-g)



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Es el número de veces que la masa de una molécula-gramo esta contenida en uncompuesto.Se determina con la fórmula:

mol e-g= M / P.M

M= masa del compuesto (g)P.M= Masa molecular.(g/mole-g)

NIVEL I

1.- Calcular el peso molecular de: Ca3(PO4)2 (P.A Ca=40, P= 31, O=16)a) 210b) 308

c) 310d) 405e) 302 uma

2.- Calcular el peso molecular de: Al2(SO4)3 (P.A Al=27, S= 32, O=16)

a) 210b) 308c) 342d) 405e) 302

3.- Indicar el mol Benceno C6H6

a) 76 gb) 78 gc) 80 g

d) 72 ge) 79 g

4.- Indicar el mol Dicromato de sodio . Na2Cr 2O7

a) 262 gb) 272 gc) 283 gd) 293ge) 362 g

5.- Indicar el mol de Mg3(PO4)2 Fosfato de magnesioa) 262 gb) 272 g

c) 283 gd) 293ge) 362 g

6.- Completa el siguiente cuadro referente a la reaccione químicaAu(OH)3 + H2S Au2S3 + H2O

Compuesto Peso Moles At-g deH

At-g deO

Au(OH)3 H2SAu2S3 H2O

NIVEL II

Completa los siguientes cuadros

H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 +H2O


At-gde O

H2SO4 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 H2O

Ba(OH)2 + HCl BaCl2 +H2O


At-gde O




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Al(OH)3 + HI AlI3 + H2O


At-gde O


Ca(OH)2 + HBr CaBr 2 + H2O


At-gde O


NIVEL III

1.- Cuántos moles son 20 gramos de anhídrido permangánico Mn2O7?a) 0,090 molesb) 0,1 molesc) 0,13 molesd) 0,078 molese) 0,056 moles

2 .- Hallar el número de mol-g de cloro en 355 gramos de cloro puro.a) 1,o mol-g b) 2,0 mol-g c) 3,0 mol-gd) 4,0 mol-g e) 5,0 mol –g

3.-En 170 g de nitrato sódico (NaNO3) ¿Cuántos mole-g hay?a) 0,5 mole-gb) 1.5 mole-gc) 20 mole-gd) 2 mole-ge) 5 mole-g

4.-En ½ Kilogramo de Dicromato de Aluminio a cuántos moles equivalen. CuSO4.5H2Oa) 0,050 moles

b) 0,1 moles

c) 0,5 molesd) 2 molese) 3 moles

5.- Determinar la cantidad de gramos de CO2 sabiendo que en ella existen 5 moles deátomos de oxígeno.a) 105 b) 110 c) 120 d) 125 e) 130

6.-Hallar la cantidad de mol-g de H2SO4 en la que existen 4 gramos de hidrógeno

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

NIVEL IV

1.- Cuántos moles de oxígeno hay en 640 g ramos de esta sustancia O2

a) 10 molesb) 20 molesc) 13 molesd) 30 molese) 21 moles

2.- Indicar el mol de sacarosa C12H22O11 a) 262 g

b) 272 gc) 342 gd) 293ge) 362 g

4.- Se sabe que la cantidad de mol de átomos de oxígeno en Fe2(CO3)3 es 1,8. Cuál será lacantidad de moles de la sala) 0,1 b) 0,2c) 0,4 d) 0,5e) 0,3

5.- Cuál será la masa de amoniaco si en ella existen 6 moles de hidrógenoa) 64 b) 66 g.c) 68 g d) 70 g.

e) 72 g.

6.- En 400 gramos de CaCO3 cuántos mol-g de oxígeno están presentes.a) 2 mol-g b) 4 mol –gc) 6 mol –g d) 8 mol –ge) 9 mol –g

7.- Determinar la cantidad de moles de hidrógeno en una muestra de HCl de 3,65 gramosa) 0,5 b) 0,05c) 0,2 d) 0,02



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e) 0,01

NIVEL V

1.- ¿Cuántos at-g de mercurio hay en una botella que contiene 1000 g de mercurio?

a) 3,97 b) 4,97c) 5,47 d) 6,39e) 3,56

2.- Se sabe que un frasco contiene 2,5 at-g de azufre. ¿Cuántos gramos de azufre contieneel frasco?a) 32 b) 64c) 84 d) 90e) 80

3.- Una mezcla contiene 0,25 at-g de oxígeno y 1,25 at-g de azufre. ¿Cuál es la masa de lamezcla?a) 22 b) 42c) 48 d) 44

e) 644.-Determine el número de moléculas-gramo contenidos en 880 gramos de anhídrido

Carbónico.CO2 a) 12 b) 20c) 24 d) 30e) 40

5.- Si 0,5 es la cantidad de moles de oxígeno. Hallar la cantidad de gramos.a) 12 g. b) 14 gc) 16 g. d) 18 ge) 20 g.

6.- Se tiene una mezcla de 11,2 g de fierro y 9,6 g de azufre. Cuántos átomos gramo hayen dicha mezcla?a) 20,8 b) 5c) 15 d) 0,5e) 50

7.-En una muestra de nitrógeno gaseoso se ha determinado 0,4 mol-g de N2. determinar lacantidad de gramos de dicha muestra.a) 22,4 b) 11,2 g.c) 5,6 g d) 28,0 g.

e) 56,0 g.

8.-Se tiene 9,8 gramos de H3PO4. Hallar la cantidad de mol de átomos de hidrógenopresentes en el ácido.a) 0,1 b) 0,2c) 0,3 d) 0,4e) 0,5

9.- Si consideramos 1 mol- g de H2SO4 tendremos :

a) 2 at-g de H 1 At- g de S y 4 At-g de Ob) 2 átomos de H 1 mol de Sc) El peso de la molécula es 78 gramosd) Existen 2 moléculas de H2SO4

10.- Cuántos moles de BaSO4 podrían prepararse con O,25 moles de Al2(SO4)3?a) 0,25 b) 0,5c) 0,75 d) 1,0e) 1,5

NÚMERO DE AVOGADRO (N A)El mol está formado por 6,02x1023 unidades, que puede ser átomos, moléculas o iones.Este gigantesco número es el número de Avogadro.Así como la docena está formada por 12 unidades, ya sean alfileres o ladrillos, en un molhabrá siempre el mismo número de partículas.

1 at-g = 6,02x1023 átomos

1 mole-g= 6,02x102 3 moléculas (o iones)

NIVEL I

1.- Cuántos moles de agua hay en 1 litro de agua pura? (1 L=1 Kg)a) 25,5 molb) 55,55 molc) 5,5 mol,d) 25,35 mol,e) 25 mol.

2.- Cuántos moles es 60 millones de átomos? a) 0,001 mol b) 0,000001 mol c) 10-10 mold) 1x 10-11 moles e) 6 moles,

3. Cuántos moles hay en 3.85 moléculas gramo de anhídrido sulfúrico SO3?a) 3.85 mol b) 2 mol



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c) 303 mol d) 22,86 mole) 3.08 mol

4. Cuántos moles oxígeno gaseoso (O2) hay en 48 g de oxígeno ?a) 3 mol b) 1.5 mol c) 0.66 mold) 0, 33 mol e) 3.3 mol

5. Hallar el número de moles que hay en 217 gramos de fosfato calcico. (Ca3(PO4)2) ?a) 1.43 mol b) 2.86 mol c) 0,7 mol

d) 0,35 mol e) 5 mol

6.- Qué masa en gramos de C02 contiene igual número de moléculas como las contenidasen 48 gramos de metano? (CH4)a) 44 g b) 3 g c) 88 g d) 132 g e) 1,32 g

7.- Cuál es la masa de un átomo de Oro?a) 3,28 x10-23 g b) 32,8 x 10-5

c) 197 g d) 0,328 ge) 3,28 x 10-22

8.- Cuál será el peso de un átomo de hidrógeno en gramos (P:A. H=1)a) 6,023x1023 b) 6,23 c) 6,2 x1023 9d) 0,06 e) 0,02

9.- Cuál es la masa de 3 moléculas de agua?a) 9x1023 g b) 9x10-23 g c) 3 x 10-23 gd) 3x 1023 g. e) 54 g

10.- En 0,15 moles de Ozono O3 ¿Cuántos átomos participan?a) 2,7x1023 b) 9x 10 22 c) 6 x1023 9d) 2.1 x 1023 e) 9x 10 23

3.- En 200 g. De HNO3. Cuántas moléculas hay?a) 3,12 moles b)n 2,17 moles c) 2,78 moles d) 3,17 moles e) 4 moles

8. CONDICIONES NORMALES (C.N.)Una sustancia esta en condiciones normales cuando se encuentra a la temperatura deOoC (32 oF= 273 0K=4920R) y 1 atm de presión. (760 mmHg)

9. VOLUMEN MOLAR DE UN GAS (Vn)Se llama Volumen molar al volumen que ocupa mol de cualquier gas a determinadascondiciones de temperatura y presión. El volumen molar a condiciones normales tiene lossiguientes valores:1 mole-g a C.N. ocupa un volumen de 22,4 Litros.

1 NA en C.N =22,4 L1 P.M en C.N= 22,4 LRECUERDA:

NIVEL I

1.- Cuántos litros a C.N. de neón se necesitan para tener 3,6 x1022 átomos?

2.- 80 litros de Dióxido de carbono. ¿Cuánto pesará a condiciones normales?a) 156 g b) 157,1 g c) 15,4 g d) 155 g e) 1,54 g

3.- Calcular el volumen de 11 g de N20 en C.N .a) 0,5 litros b) 15 litros c) 5,6 litrosd) 56 litros e) 1,5 litros

4.- Cuál es el peso molecular de un gas si 5 g. de mismo ocupan 7 L. a C.Na) 3 g. b)16 g c) 12g d) 5 g. e)1,2 g

5.- Se tiene Un balón de 44,8 L conteniendo 1,2-dicloro etano (C2H2Cl2) en C.N . ¿Calcularel número de átomos ?a) 48 x1023 g b) 32,8 x 10-5 c) 197 gd) 0,328 g e) 3,28 x 10-22

6.- que volumen de hidrógeno se obtendrá al hacer reaccionar 30 g. de Zn , ccon cantidad

suficiente de ácido sulfúrico a CN?H2SO4 +Zn --------ZnSO4 + H20a) 10,33 litros b) 12,33 litros c) 1,32 litrosd) 23,4 litros e) 36,6 litros

7.- Qué volumen de hidrógeno se obtendrá al reaccionar 20 g. de aluminio, con cantidadsufieciente de HCl?HCl + Al ------------AlCl3 + H2 a) 21,3 l b) 24,8 l

1 MOL = 6,023 X 1023 MOLECULAS

22,4 LITROS = 6,023 X 1023 MOLECULAS

1 At-g = 6,023 X 1023 átomos



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c) 25,3 d) 12,3e) 22,3 l

8.- Encontrar la masa de carbonato de sodio que se requiere para preparar 50 litros dedióxido de carbonato a CN, siendo la ecuación:Na2CO3 + HCl -----NaCl + H20 + C02 a) 230 g b) 256 gc) 236,6 g d) 245 ge) 245 g

9.- Se desea obtener 34 g de amoniaco por combinación directa entre el H2 y N2. ¿Quévolumen expresado en litros se necesitará de hidrógeno?N2 +H2----NH3 a) 6,7 l b) 67,2 lc) 671 l d) 0.67 le) 16,7 l

10.- ¼ de Kilogramo de Cloropicrina (CCl3NO2) que volumen ocupará en CN (Cl:35,5)a) 32 litros b) 3,4 litrosc) 34,04 litros d) 30 litrose) 0,3 litros

NIVEL II1.- Qué volumen en C.N. ocuparán 6,8 g de amoniaco.(NH3) ?

a) 11,8 L. B) 22,9 Lc) 36,9 L d) 8,96 Le) 10 L

2.- Cuanta masa está contenida en 2,8 L en CN de SO3?a) 0,1 g b) 0,01 gc) 1 g d) 8 ge) 10 g.

3.- ¿Cuántas moléculas de oxígeno (O2) están contenidas en 37,34 L de O2 en CN?a) 1024 moléculas

b) 1x1023 moléculasc) 10x1022 moléculasd) 100 x 1023 moléculase) 6x1023 moléculas

4.- Cuántos moles hay en 5,6 L de CO en CN?a) 0,5 mol b) 5 molc) 2,5 mol d) 0,25 mole) 2 mol

5.- Qué volumen en condiciones normales ocupan 300 moléculas de gas etileno?a) 0,001 Lb) 1,12 x10-21 mLc) 1,12 x10-20 Ld) 1,1 x 10-23 Le) 1,12x10-21 ml

6.- Cuál es la masa molar de un gas cuya densidad es 3,71 g/L a CN?

a) 76 g/molb) 75 g/molc) 72 g/mold) 18 g/mole) 83,1 g/mol

NIVEL III

1.- Qué peso de oxígeno está contenido en 300 g de KClO3?a) 30 gb) 16 gc) 48 gd) 78,4 ge) 88,36 g

2.- Qué peso de CaO esta contenido en 60 g de carbonato de calcio CaCO3 ?a) 80 gb) 40,8 gc) 56 gd) 33,6 ge) 17,8 g

3.- Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2,8 litros en CN de amoniaco (NH3)?a) 4 NA b) 1,8 NA c) 3,75 NA

d) 3,3 X 10 23

e) 2,25X1023‘

4.- Cuántos átomos gramo de carbono están contendidos en 78 gramos de carbonato dealuminio Al2(C03)3?a) 0,1 at-gb) 0,33 At-gc) 1 at-g



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d) 0,5 at-ge) 3 at-g

5.- Cuál es la masa de calcio contenida en 11,2 g de óxido cálcico (Ca0)?a) 8 gb)2 gc) 0,4 gd) 5,6 g

e) 4 g

6.- Qué masa de nitrógeno hay en 150 gramos de óxido nítrico NO ?a) 40b) 70c) 80d) 160e) 30

7.- Qué masa de hidrógeno están contenidas en 170 gramos de amoniaco NH3 ?a) 10 gb) 30 g

c) 14 gd) 17 ge) 140 g

8.- Si se analiza 1 mol de NH4NO3. Cuál es la alternativa incorrecta?a) Contiene dos at-g de Nb) Hay NA moléculas¡c) se puede obtener 3 mol-g de oxígeno moleculard) contiene 3 at-g de oxígenoe) contiene 1 mol de moléculas de nitrógeno

9.- Cuántos átomos de oxígeno aproximadamente existen en 800 gramos de Boráx(Na2B4O7.10H20)a) 7,7 NAb) 35,7 NAc) 14,7 NAd) 8,9 NAe) 381,2 NA

10.-Hallar el peso de Ca que se extrae de 6,2 g de Ca3 (PO4)2.?

a) 0,2b) 0,24c) 240d) 2,4e) 0,66

11.- COMPOSICION CENTESIMALEs el porcentaje de cada elemento que forma el compuesto

NIVEL I

1. Cuál es el porcentaje de cada elemento en ácido nítrico? (HNO3)a) H : 15,8% N: 22,22 % O: 76,19%b) H : 1,58% N: 22,22 % O: 76,19%c) H : 1,58% N: 25,22 % O: 76,19%d) H : 1,58% N: 22,22 % O: 78,19%e) H : 1,58% N: 25,22 % O: 78,19%

2. hallar la composición centesimal del Hidróxido de Aluminio Al(OH)3

a) H : 15,8% Al: 22,22 % O: 76,19%b) H : 1,58% Al: 22,22 % O: 0,61%c) H : 3,84 Al: 25,22 % O: 76,19%d) H : 3,58% Al: 34,61 % O: 68,19%e) H : 3,84% Al: 34,61 % O: 61,54%

3. Cuál es el porcentaje de nitrógeno en el Bisulfato de Amonio’ NH4HSO4 a) 23,17 b) 12,56 c) 12,17 d) 1,2 e) 121,7

4. Calcular el porcentaje de agua de cristalización del siguiente compuestoNa2SO4.10H20a) 23,9 %

b) 59,9 %c) 0.89 %d) 55,9 %

e) 65,8 %

5. Calcular la proporción de arena (SiO2) en una mezcla de arena, Carbonato SódicoAnhídro, Carbonato Cálcico supuestos puros, para preparar un vidrio de fórmula6SiO2Na2CaO



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a) 37,03 %b) 3,78 %

c) 39 %d) 0,3 %e) 46 %

6. Se forma Oxido de cobre (II) al combinarse 3,2 gramos de cobre con 0,8 gramos deoxígeno. Cuál es su composición centesimal? CuO

a) Cu: 67 % O:. 33 %b) Cu: 87 % O:. 13 %c) Cu: 88 % O:. 12 %d) Cu: 80 % O: .20 %Cu: 70 % O:. 30 %

12. FORMULAS EMPIRICA Y MOLECULARFormula empírica es la fórmula mínima de un compuesto.Fórmula molecular Es la fórmula verdadera del compuesto donde se indica el númerototal de átomos.

NIVEL I

1.- Un determinado compuesto tiene Ba: 58,8 % S: 13,75 % O:27,45 % . Hallar la fórmuladel compuestoa) BaSO4

b) CaSO3

c) BeCO3 d) CaCO3e) BaSiO2

2.- Determinar la F.E de un hidrocarburo que al ser quemado con oxígeno produce 16,92 gde CO2 y 3,465 g de H2Oa) CHb) CH2

c) C2Hd) CHOe) CH3

3.- El propeno es un hidrocarburo que tiene una masa molecular igual a 42 y presenta lasiguiente composición centecimal:C=85,7 % H=14,3 % .Hallar la fórmula molecular?a) C2H4

b) C3H6 c) C3H8 d)CH2 e) C2H2

4. El análisis de una sal indica que contienen 56,58 % de potasio, 8,68 % de carbono y34,73 % de oxígeno. Determinar la fórmula empírica de dicha sal.a) K2COb) KCO4

c) CaC03 d) KC03 e) K2CO3

5. Un compuesto tiene C:11,32 % O:45,30 % Na: 43,38 % ¿ Cuál es su fórmula ?a) Na2CO3

b) Na2COc) NaCO4

d) Na3CO2

6.- Al descomponerse una sustancia se obtiene : H: 0,1 g N: 1,4 g O4,8 g. ¿Cuál es lafórmula ?a) HNO2

b) HNO3

c) HNOd) HNO5

e) N.A

7.-Una sustancia se descompone en 4 g. de calcio, 3,2 g. de oxígeno y 0,2 g de hidrógeno.¿Cuál es la fórmula?

8. La composición centesimal de un compuesto gaseoso es N: 82,35 % H: 17,65 % ¿Cuáles la fórmula?

9.- Si el peso molecular de un compuesto orgánico es 144 y sus porcentajes son: C: 50 H8,30 N : 19,45 O: :22,22. ¿Cuál es la fórmula ?

10.- El ácido úrico es un compuesto orgánico que cristaliza cuando su concentración en lasangre sobrepasa de cierto límite, causando una enfermedad llamada “Gota” que

produce grandes sufrimientos para el paciente. El análisis realizado de una muestra deácido úrico en el laboratorio produjo los siguientes resultados C: 35,71 H: 2,38 N:33,33% el resto es oxígeno. Si el peso molecular es 168 uma. Determine el número deátomos-gramos de nitrógeno por cada mol de ácido úrico



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a) 2 b) 5 c) 4 d) 12x 1023 e) 24x1023

b) NIVEL II

1.- El ácido láctico se compone de la leche, se determinó que 1 mol de ácido lácticoreaccionó con 02 y liberó 3 moles de CO2 y 3 moles de H2O. Determine la fórmulamolecular del ácido láctico.a) C4H8O2

b) C3H6O3 c) C2 H4 O2 d) CH4Oe) C4H4O

2.- ¿Cuántos átomos hay en 5 g de Oxígeno?a) 18,8 1023b) 188 x1023c) 1,88x 1024d) 1,88x1022e) 1,88x1023

3.- ¿Cuántos at-g de mercurio hay en una botella que contiene 1000 g de mercurio?a) 3,97b) 4,97

c) 5,47d) 6,39e) 3,56

4.- Se sabe que un frasco contiene 2,5 at-g de azufre. ¿Cuántos gramos de azufre contieneel frasco?a) 32b) 64c) 84d) 90e) 80

5.- Cuántos átomos hay en 1 cm3 de plomo, de densidad 11,3 g/cm3 (masa atómica del Plomo 206)

NA= Número de Avogadroa) 5,54 x 10-2 NA b) 3,28 x 1023 NA c) 207 NA d) 5,45 NA e) 0,545 NA

6.- Una mezcla contiene 0,25 at-g de oxígeno y 1,25 at-g de azufre. ¿Cuál es la masa de lamezcla?

a) 22b) 42c) 48d) 44e) 64

7.- Se ha descubierto 3.75x1019 átomos de un elemento de masa 2,5 mg. Determinar lamasa atómica del elemento.a) 25

b) 37,5c) 40d) 42,5e) 48

8. Determine la masa de aluminio que contiene el mismo número de átomos que 6,35 Kgde cobre. Masa atómica del Cu= 63,5a) 2,35 Kgb) 2,70 Kgc) 6,35 Kgd) 5 Kge) 8 Kg

9.- Determine el número de moléculas-gramo contenidos en 880 gramos de anhídrido

Carbónico.CO2 a) 12b) 20c) 24d) 30e) 40

10.- Se tiene 1 kg de una muestra de ácido sulfúrico H 2SO4 que tiene el 2% de impurezas.Determinar el número de moléculas de ácido en la muestra. NA Número de Avogadroa) 1 NA

b) 2 NA

c) 5 NA

d) 13 NA

e) 20 NAg



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NOCIONES B ÁSICAS Masa y PesoLa masa es una medida de la cantidad de materia de un objeto. Los términos masa y pesose usan a menudo como sinónimos, aunque en rigor se refieren a cantidades diferentes.En el lenguaje científico, el peso es la fuerza que ejerce la gravedad de la tierra

*Densidad : La densidad de un objeto es la masa del objeto dividida entre su volumen.

d = m / V

La unidad de la densidad es g/ml o g/cm3

NIVEL I

1. Una pieza de platino cuya masa es 96,4g tiene un volumen de 4,49cm 3.Calcúlese ladensidad del platino elemental

Respuesta: 21,5 g/cm3

2. La densidad del etanol es 0,798g/ml . Calcule la masa de 17,4 mL de un liquido

Respuesta: 13,9 g

*Escalas de temperatura : Actualmente se encuentra en uso tres escalas detemperaturas. Sus unidades son K (Kelvin), ºC (grados Celsius) y ºF (grados Fahrenheit)

El tamaño de un grado en la escala Fahrenheit es de solo 1007180º sea 5/9 de un gradoCelsius.Para convertir grados Fahrenheit a grados Celsius, se tiene:

?ºC =(ºF -32ºF) x 5ºC / 9ºF

Para convertir grados Celsius a grados Fahrenheit, se tiene:

?ºF =9ºF / 5ºC x (ºC) +32ºF

1. Desarrollar los siguientes ejerciciosa)La temperatura normal del cuerpo es 98,6 ºF ¿Cuál es la temperatura en grados

Celsius?.b) La temperatura de un día invernal en Boston es -10,3ºC. Convierta esta

temperatura a grados Fahrenheit

NIVEL II

1. El mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. Su densidad es de 13,6g/mL ¿Cuántos gramos de mercurio ocuparan un volumen de 95,8mL?

2. El bromo es de color café rojizo. Calcule la densidad del liquido en g/mL si 586g de lasustancia ocupa un volumen de 95,8mL

3. El litio es un metal menos denso conocido (densidad 0,53 g/cm3 ) ¿Cuál es el volumenque ocupa 1,20x103g de litio?

4. Una esfera de plomo tiene masa de 1.20x105g y su volumen es de 1,05x103 cm3 .Calculela densidad del plomo

5.Calcule en grados Celsius la temperatura de:a) Un caluroso dia de verano a 95ºFb)Un dia frio de invierno a 12ªFc) una fiebre de 102ºF

6. El etilen glicol es un compuesto orgánico líquido que se utiliza como anticongelante enlos radiadores de los automóviles se congelan a -11,5ºC .Calcule la temperaturas de

congelación en grados Fahrenheit



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MATERIA Y ENERGIA

MATERIA Se denomina así a todo aquello que tiene masa, ocupa espacio, impresionanuestros sentidos y tienen movimiento. Son ejemplos de materia: Las estrellas, la tierra,nubes, calculadora, reglas, luz, rayo, ondas electromagnéticas, etc.

Ley de la conservación de la materia y energía“La cantidad total de materia y energía en el universo es constante” En 1945 Albert Einsten demostró que la materia es la energía muy condensada y que laenergía a su vez es la materia muy diluida. La relación entre ambas es la siguiente:

DondeE = Energía almacenada en un cuerpo materialm = Masa de un cuerpo materialc = Velocidad de la luz

NIVEL I

1. En un proceso de fisión ,10g de plutonio (Pu -239) se transforma en energía .Calculardicha energía en ergios y Joule

E m c

Ergios g 3x1010 cm/sJoule Kg 3x108 m/s

2. Calcular la energía almacenada en un cuerpo de 2,5 toneladas de masa en Joule

1T =103Kg

3. Determine la cantidad de energia que se obtiene al desintegrar totalmente un gramo deuna sustancia radioactiva

a) 9 x 1017 Jb) 9 x 1018 Jc) 9 x 1021 Jd) 9 x 1020 Je) 9 x 1024 J

4. Que cantidad de energía se obtiene cuando se desintegra totalmente 100 g de unassustancias radiactiva.a) 9 x 1012 Jb) 9 x 1014 Jc) 9 x 1015 Jd) 9 x 1016 Je) 9 x 106 J

5. Si 12 g de una partícula se transforma completamente en energía se obtendrá :a) 10,8 x 1021 erg.b) 3,60 x 1021 erg.c) 36 x 1022 erg.



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d) 10,8 x 1019 erg.e) 10,8 x 1014 erg.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Todas las propiedades medibles de la materia pertenecen a una de dos categorías:Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas.El valor medido de una Propiedad Extensiva depende de la cantidad de materia considerada. Por ejemplo la longitud, la masa y el volumen son propiedades extensivas.Así al aumentar cantidad de materia, también aumenta la masa. Los valores de una mismapropiedad extensiva se pueden sumar directamente.El valor medido de una Propiedad Intensiva no depende de cuanta materia se considere.La temperatura es una propiedad intensiva. Sus valores no pueden ser sumadosdirectamente, si no deben ser calculados a partir de sus definiciones.

Comparación de Propiedades Extensivas e Intensivas de la MateriaExtensiva

sIntensivas

Llamado también General ParticularDepende de la cantidad de

materia

Si No

Sus valores medibles puedenser sumados directamente Si NoEjemplo Masa Temperatur

aLa propiedad extensiva sepuede sumar mientras latemperatura no se puede.

3 Kg.5 Kg.8 Kg.

99oC1oC

100oC

Son Propiedades ExtensivasExtensión .- Propiedad de ocupar cierto espacio o volumen .Gravedad .- Propiedad de ser atraído por otro cuerpo , por ejemplo la fuerza con que esatraído un cuerpo por la tierra se denomina peso .Inercia .- Propiedad de conservar el estado de reposo o movimiento que posee . La inercia

se mide por la resistencia que opone la materia a un cambio de movimiento .Masa .- Es una medida directa de la cantidad de materia de un objeto . La masa es la quedetermina dos propiedades físicas generales: Inercia y PesoPeso .- Es la medida de la gravedad . A diferencia de la inercia el peso esta determinadopor dos factores adicionales , además de la masa. La masa de la tierra y la distancia entreel objeto y el centro de la tierraObservación : La masa de un astronauta en la Luna es la misma que su masa en la Tierra :la cantidad de materia de la que es ta hecho no cambia . El peso del astronauta en la Luna ,

sin embargo , es solo una sexta parte de su peso en la Tierra debido a que la atracción queejerce la Luna es seis veces menor que la atracción de la Tierra . El Peso cambia con lagravedad pero la masa no .

Sin embargo la masa de un cuerpo no es absoluto . Según la ecuación de la relatividad deEinstein la masa varia en forma directa con la velocidad , solamente permaneceráinvariable cuando esté en reposo relativo . La ecuación de Einstein que relaciona la masacon la velocidad es la siguiente :

mf mo

v

c

=

12

2

Donde

mo = masa inicial en reposomf = masa finalv = velocidad finalc = velocidad de la luz

Observación .- La variación de la masa con la velocidad , no implica variación en el numerode átomos o moléculas del cual esta constituido el cuerpo.

Impenetrabilidad .- El espacio ocupado por un cuerpo no puede ser al mismo tiempo ,ocupado por otro .

Divisibilidad .- La materia puede dividirse en porciones cada vez mas pequeñas llamadas :cuerpo , partícula (por procedimientos físicos) , moléculas , átomos (por procedimientosquímicos) y partículas subatómicas (por procedimientos nucleares) .

Discontinuidad o Porosidad .- Esta propiedad se refiere a que la materia no es compacta ,sino que esta formada por partículas microscópicas separadas entre si por espacios vacíosen relación a su tamaño. La aparente continuidad de la materia se debe al poder limitadode nuestros sentidos que nos impide separar su estructura corpuscular.



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Barrido electrónico de una lamina delgada de platino. Muestra a la materia discontinuaSon Propiedades IntensivasSon aquellas que no dependen de la masa o aquellas que no son afectadasapreciablemente por el tamaño de la muestra de la muestra o por su estado de subdivisión.

Dureza .- Propio de sólidos . Es la resistencia a la rayadura .Escala de Mosh.- Es la escala de Dureza de los Minerales

Dureza Ejemplo Forma de Probarlo

1 Talco Se raya fácilmente con la uña

2 Yeso Se raya con la uña

3 Calcita Se raya con una moneda decobre

4 Fluorita Se raya con un cuchillo , no rayaal vidrio

5 Apatita El cuchillo lo raya fácilmente

6 Feldespato No lo raya un cuchillo , lo rayauna lima

7 Cuarzo Raya fácilmente al vidrio

8 Topacio Raya fácilmente al cuarzo

9 Corindon(Rubí)

Rayafácilmente altopacio

10 Diamante

Raya a todos

los minerales,solo lo rayaotro diamante

Tenacidad .- Propio de sólidos . Es la resistencia a ser quebrado , cuando la resistencia esbaja entonces el cuerpo es frágil.

Observación : Cuando el vidrio y el acero se someten a bajas temperaturas (cercanas alcero absoluto) , el vidrio se vuelve mas tenaz , pero el acero se vuelve frágil .

Maleabilidad .- Propio de sólidos , es la facilidad de un cuerpo para convertirse en laminasdelgadas .

Ductilidad .- Propio de sólidos , es la facilidad de los materiales para convertirse en hilos.

Observación : El aluminio , cobre , plata oro son metales muy dúctiles debido a queofrecen una gran facilidad de convertirse en hilos. Los dos primeros son empleadosintensamente por la industria eléctrica para la fabricación de conductores eléctricos decobre o aluminio . Los dos últimos fueron utilizados en la época preinca , empleándolo enbordados y tejidos.

Elasticidad .- Propio de sólidos , es la recuperación del estado inicial cuando cesa la fuerzaque lo deformo .



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Expansibilidad .- Propio de gases , es la capacidad de aumentar el volumen por efecto deun incremento de la temperatura o disminución de la presión .

Compresibilidad .- Propio de gases , es la baja resistencia a la reducción de volumen .Observación: El buceo en aguas profundas cuando se emplean aire (mezcla de nitrógenoN2 y oxigeno O2 ) comprimido ocasiona que el nitrógeno del aire se disuelva en la sangre.Conforme sube a la superficie , se desprenden burbujas de nitrógeno de la sangre , queprovoca una dolorosa condición medica llamada enfermedad de Caisson o trombosis pordescompresión .

Cuando se emerge de profundidades ocurre que la presión disminuye y a la vez aumentala temperatura , ya que en las profundidades hay mayores presiones y bajas temperaturasen comparación a la superficie . Los buzos profesionales en la actualidad utilizan mezclasde oxigeno y helio , pues éste es menos soluble que el nitrógeno en la sangre .

Tensión Superficial .- Propio de líquidos , es la fuerza necesaria para mantener enequilibrio una película de un liquido .

Observación : La tensión superficial del agua permite a los insectos acuáticos a caminarsobre la superficie de un estanque . Puede observarse que las patas deforman el aguapero no la penetran.Viscosidad .- Propio de fluidos , es la resistencia que oponen los fluidos al movimiento delos cuerpos en su seno . Un fluido es aquel cuerpo incapaz de soportar fuerzas de cortesin desplazarse, los líquidos y gases se consideran como fluidos.Observación: por lo general la viscosidad disminuye al aumentar la temperatura, porejemplo el aceite para cocinar que se vierte de una botella es bastante viscoso; es espesoy aceitoso. Durante el calentamiento su viscosidad disminuye y se vuelve mas delgado y

de consistencia mas parecida al del agua.Temperatura .- Es la propiedad que mide el grado de movimiento molecular . A mayortemperatura las moléculas se mueven más rápido. A medida que la temperatura disminuye, va cesando el movimiento molecular , cuando este cesa completamente se denomina“cero absoluto“

Propiedades FísicasUna propiedad física , al ser medida por una influencia externa como la luz, electricidad,fuerza, etc. No sufre alteración en su estructura interna . Las propiedades físicas puedenser extensiva o intensivasPropiedades QuímicasLa propiedad química al ser medida altera su estructura interna . Las propiedades químicaspueden ser extensivas o intensivas .

Físicas Químicas p.e. p.f. Color Olor Conductividad

Eléctrica Sabor Dureza

Arde En Aire Explota Se Empaña Reacciona Con

Acidos Específicos Reacciona Con

Metales



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Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad Volatilidad Maleabilidad Densidad

Específicos Reacciona Con El

Agua Se Descompone

Cuando SeCalienta

Reacciona Con NoMetalesEspecíficos

Es Tóxico

NIVEL I

I. Indicar Extensiva (E) ó Intensiva (I)01. La estatura de las personas ............................. ( )02. La extensión de los terrenos agrícolas ( )03. La cantidad de agua en una represa ( )04. El calor del cuerpo ( )05. La fuerza del caballo para jalar una carreta ( )06. Empujar una carretilla ( )07. Emplear alambre de cobre para conducir la electricidad ( )08. Atraer un clavo con un imán ( )09. Lubricar mecanismos empleando aceite ( )10. La cantidad de masa de materia por cada unidad de volumen ( )11. La presión del aire de una llanta de automóvil ( )12. Tiempo para llegar al punto de ebullición del agua ( )13. El lugar que ocupa una un globo de aire cuando se sumerge en el agua ( )14. La resistencia que opone la madera para ser quebrada ( )15. El empuje del agua para mantener en la superficie a los mosquitos en un

estanque ( )16. La facilidad del oro para convertirse en hilos ( )17. La poca resistencia del aluminio para ser laminado ( )18. La deformación del plomo por fuerzas externas ( )19. Un trozo de metal cuando raya al vidrio ( )20. La velocidad de la luz en el espacio ( )

FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Los cambios o transformaciones que sufre la materia se denominan Fenómenos y puedenser :

Fenómeno Físico .- Alteración de las propiedades físicas de la sustancia , sin que se de uncambio en su composición .

Fenómeno Químico .- Transformación completa de una sustancia. El proceso se denominaReacción Química y las sustancias muestran sus propiedades químicas .En cualquier cambio químico :1. Se utilizan una o mas sustancias.2. Se forman una o mas sustancias nuevas .3. Siempre se libera o absorbe energía .

Características Diferenciales de los Fenómenos Físicos y Químicos .

Fenómenos Físicos Fenómenos Químicos

No modifican lacomposición de lasustancia

Modifica la composición ,originando sustanciasnuevas

Los cambios producidosson reversibles ( Sepuede regresar la materiaa su estado original )

Los cambios originadosson irreversibles ( Solopuede volver a su estadooriginal mediante otroproceso químico)

Los cambios de energíainvolucrados sonpequeños.

Los cambios de energíainvolucrados son muchomayores .

Ejemplos :

Químicos Físicos

Fotosíntesis

Combustión

Digestión

Metabolismo

Fusión

Ebullición

Vaporización

Volatilidad

Nota: Fenómeno Alotrópico .- Es la propiedad de ciertos elementos de presentarse o existirde dos o mas formas físicas . Presentan propiedades distintas debido a que tienendiferentes arreglos atómicos o estructura.

Ejemplo El oxigeno molecular O2 y el Ozono O3 , El diamante y grafito , el fósforo rojo -(P4)n- y el fósforo blanco P4

NIVEL II

II. Indicar en los siguientes enunciados el tipo de propiedad, cambio, transformación ofenómeno que se presenta. Es Físico (F) o Químico (Q)



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01. ( ) Agriado de la leche02. ( ) Las clorofila tiene color verde03. ( ) Cuando un vaso de agua se deja al sol , el agua desaparece gradualmente04. ( ) Formación de una bola de nieve05. ( ) Congelación de un helado de chocolate06. ( ) Una cucharada de sal de mesa se disuelve en un vaso de agua07. ( ) Magnetización de un destornillador al contacto con un imán08. ( ) Transferencia de la tinta desde la cinta de la maquina de escribir al papel

09. ( ) La producción de luz por una lámpara de aceite10. ( ) La producción de luz por un foco eléctrico11. ( ) Sacar punta a un lápiz12. ( ) Dejar a la intemperie un vaso con vino13. ( ) Hervir un litro de leche14. ( ) Hervir un litro de agua15. ( ) El sonido de un concierto de rock16. ( ) Punto de ebullición del alcohol etílico17. ( ) Dureza del diamante18. ( ) El sabor del azúcar19. ( ) Capacidad de quemarse en el aire20. ( ) El hierro tiende a oxidarse

ESTADOS DE LA MATERIA

Se conoce como estado a aquel punto donde se definen sus propiedades físicas yquímicas. Para indicar elnúmero de estados de la materia podemos considerar dos c riterios básicos: De acuerdo a la termodinámica se considera ESTADO aquel cuerpo donde es posible

medir sus propiedades de temperatura, presión , volumen y entropía , en consecuenciaexisten infinitos estados termodinámicos .

Considerando las fuerzas intermoleculares de cohesión y repulsión tendremos estados

definidos según su temperatura, las cuales son bastante conocidas: sólido liquido ygaseoso .Estos estados son convertibles entre ellos por variación de su temperatura.

El Estado SólidoUn sólido tiene volumen y forma definida, donde las fuerzas de cohesión entre laspartículas son mucho mayores en comparación a las fuerzas de repulsión.Los átomos , iones o moléculas de los sólidos tienen muy poca libertad de movimiento , yaque las atracciones intraatómicas , iónicas o moleculares casi anulan la energía cinética de

traslación de estas partículas , esta energía solo se manifiesta como energía vibratoria ,con las partículas del sólido vibrando en puntos fijos.

Sólidos Cristalinos .- Sus átomos , iones o moléculas que las componen se disponen deuna manera ordenada , reflejando una forma geométrica definida .La mayoría de los minerales (cerca de 2000) , son cristales . Casi todos los sólidos soncristales y están clasificados en siete sistemas:1. Cubico . Cloruro de sodio , alumbre , plomo plata ,2. Tetragonal prismático . Estaño , fosfato

3. Ortorombico o rombico . Azufre , nitrato Monoclinico . Azúcar , yeso , bórax4. Triclinico . Acido bórico , sulfato cúprico ,5. Hexagonal . Zinc , cadmio , oxido de zinc , hielo6. Romboedrico o trigonal . Calcita , cuarzo , nitrato de sodio , antimonio

Vista Microscópica de Cristales de NaCl(forma Cubica )



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Sólidos Amorfos .- Sus átomos , iones o moléculas distribuidas no tiene orden alguno .Ejemplos clásicos de sólidos amorfos son el alquitrán , el vidrio , almidón , resinas ,gomas y proteínas . Sin embargo , con condiciones apropiadas , es posible cristalizar aun alto numero de estas sustancias.

El Estado LiquidoEstado con volumen definido, pero forma variable, donde las fuerzas de cohesión yrepulsión están equilibradas. A diferencias de los sólidos, los líquidos adoptan la forma de

los recipientes que los contienen, estos fluyen con facilidad. Su limite superior estadeterminado por la acción de la gravedad y es horizontal.

Las moléculas de un liquido, están menos separadas que las de un gas y tienen mayorinteracción entre si , esta acción mutua se manifiesta por la TENSION SUPERFICIAL . Estadetermina límites muy bien definidos entre líquidos y otros estados de la materia. Estoslímites se llaman INTERFASES.Observación: El agua y el alcohol son líquidos miscibles entre si , lo que significa que sedisuelven el uno en otro . Es posible mezclarlos en cualquier proporción sin que se separenen capas. El aceite vegetal y el agua son dos líquidos inmiscibles. Cuando se agitan

juntos, dos líquidos inmiscibles forman una mezcla turbia que contienen gotas diminutas deuno de ellos claramente suspendidas en el interior del otro. Si se dejan en reposo , los

líquidos inmiscibles se separan en dos capas distintas ..

El Estado GaseosoEstado con forma y volumen variable, donde las fuerzas de repulsión son mayores que lasde cohesión . Estos tienden a expandirse ocupando el mayor volumen posible. Cuando se

encuentran en el seno de un liquido, con el cual no pueden mezclarse, tienden a saliradoptando una forma esferoidal (burbujas) .

Clases de VaporizaciónEs el paso de Líquido Vapor. Esta puede ser de tres tipos.

Evaporación.- Es una vaporización solo a partir de la superficie libre del liquido. Ejemploevaporación de la bencina, en la superficie de los océanos .

Ebullición.- Es una vaporización a temperatura constante y a partir de cualquier parte dela masa del liquido, con producción de burbujas .Cada líquido tiene un punto de ebullición a una presión externa determinada. EjemploEbullición del H2O a 100oC a la presión externa de 1 atm

Volatilizacion .- La presentan solo algunos líquidos es una vaporización violenta . Líquidosvolátiles : alcohol , acetona , éter , gasolina etc. .

La CondensaciónCuando un vapor se convierte en liquido por medio de un refrigerante.



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FusiónEs el paso del estado sólido al líquido por acción del calor. Es lo que ocurre cuando el hielose transforma en agua, cuando el estaño se transforma el líquido para las soldaduras. Lossólidos difíciles de fundir se llaman refractarios.

SolidificaciónEs el paso del estado líquido al sólido por disminución de la temperatura. Por ejemplocuando el agua se transforma en hielo.Sublimación Es el paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Ejemplo elyodo sólido se convierte en gas por acción del calor; la naftalina se convierte en gas atemperatura ambiente .

Licuación.Es el paso del estado gaseoso al estado liquido . Se logra aumentando la presión(comprimiendo una gas) o bajando la temperatura hasta alcanzar el punto critico del gas; ocuando se modifican simultáneamente ambos factores. Por ejemplo la temperatura criticadel oxigeno O2 es - 118,2 oC , del hidrogeno -234,5 oC .

Observación : En la segunda década del siglo XIX , Faraday licuó una serie de gases quepasan al estado liquido elevando a presiones moderadas y temperaturas no muy no muyabajo de las del ambiente . Ideó un aparato que consiguió licuar Cl2, SO2 , NH3 , H2S , CO2

. Continuando las experiencia de licuación de gases, se comprobó que la mayor parte delos gases se licuaban elevando únicamente la presión. No obstante, en los casos del O 2 ,N2 , CO y H2 , se comprobó también que era imposible la licuefacción , aun empleando laspresiones hasta 3000 Atm . La razón de este fenómeno encontró su explicación con lasexperiencias del fisico-quimico ANDREWS, sus investigaciones demostraron que estosgases no licuables debían ser enfriados por debajo de su temperatura critica , condiciónsin la cual seria imposible licuarlos .

Temperatura Critica.- Es la temperatura por encima de la cual no es posible la licuación(gaseoso liquido) por mas alta que sea la presión que se aplique.Presión Critica.- Es la presión que se debe aplicar a una sustancia gaseosa en sutemperatura critica para que ocurra la licuación

Los gases son cuerpos que se encuentran en estado gaseoso en forma natural atemperatura ambiente, mientras que vapor es todo cuerpo cuyo estado natural no esgaseoso , pero por aumento de energía se logra eventualmente pasar al estado gaseoso .EjemplosGases : O2 , N2 , Cl2 , H2 , Ar , CH4 Vapor : Vapor de aguaVapor de alcoholvapor de benceno .

NIVEL I

1. Cual de las siguientes propiedades de la materia no es intensiva?a) Densidadb) Tiempo para llegar al punto de ebulliciónc) Numero de átomos contenidos en un mold) Punto de fusióne) Índice de refracción

2. De las siguientes alternativas. ¿cuál (es) corresponde(n) a un cambio químico?I. Destilación del vinoII. La elaboración del almidón por las plantas.III. Formación de la leche agria.IV. Fusión del hielo.V. Combustión de la gasolina.a) I y IIIb) I y IVc) solo IId) I,II,IIIe) II ,III,V

3. Tiene menor dureza en la escala de Mohs :a) Diamante

b) Cuarzoc) Apatitad) Yesoe) Calcita

4. En que fases puede presentarse la materia :a) Sólidos y fluidosb) Sólidos , fluidos y coloidesc) Sólidos , líquidos , vapores y gasesd) Sólidos , líquidos , gases y plasmae) Sólidos , plasma y coloide

5. La viscosidad es :a) Propiedad de la materia que determina el grado de movimiento molecular

b) Fuerza necesaria para que una película de liquido se mantenga en equilibrioc) Propiedad que permite recuperar su forma original de un sólido cuando cesa lafuerza que lo deformo .

d) Resistencia que opone un fluido al movimiento de otro cuerpo en el interior del fluidoe) El estado de la materia

6. El hielo seco se encuentra en estado sólido , el cual por calentamiento se transforma enbióxido de carbono gaseoso , a este cambio de estado se denominaa) Sublimación



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b) Evaporaciónc) Licuaciond) Fusióne) Ebullición

7. Las moléculas de un líquidoa) Se mueven con mayor violencia cuanto menor es la temperaturab) Pueden juntarse fácilmente por compresiónc) No tienen movimiento , puesto que el liquido perdería su volumen

d) Se atraen entre ellas por las llamadas fuerzas de cohesióne) Si se encuentran en la superficie libre del liquido no están sujetas a ninguna fuerzade atracción

8. Cual es la afirmación falsaa) Los líquidos , al igual que los gases se denominan fluidosb) Los líquidos se caracterizan por tener volumen definido y forma indefinidac) En una mezcla homogénea existe una sola fased) Se denomina estado de la materia al punto en el cual sus propiedades se

encuentras completamente definidas ( presión , temperatura , volumen y entalpia)e) Los gases tiene energía cinética despreciable.

9. Son físicos (F) o químicos (Q) los s iguientes cambiosI. Ebullición del agua

II. combustión de la maderaIII. oxidación del hierroIV. magnetización de un destornilladora) QQQFb) FQQQc) FQQFd) FFFQe) QFQF

10. Cuales son propiedades intensivas (I) y extensivas (E)I. LongitudII. ÁreaIII. Volumen

IV. TemperaturaV. FuerzaVI. DensidadVII. Presión

a ) E E E I E I Eb ) E E E I I E Ec ) I E I E I E Id ) E E E I I I Ie ) E I I E E I E

ENERGIA

Se define como la capacidad de realizar trabajo o transferir calor. Se conocen diversasformas de energía, las que incluyen energía mecánica, química, eléctrica, magnética,luminosa, calorífica, nuclear. Los vegetales, por ejemplo utilizan la energía luminosa delsol, las células aprovechan la energía química de los carbohidratos , los reactoresnucleares utilizan la energía de los átomos .

Tipos de EnergíaDos son los tipos de energía . La energía cinética y la energía Potencial

Energía Cinética .- Se refiera a la capacidad de movimiento de los cuerpos .

Ec 1

2mc

2 DondeEc : Energía Cinéticam : Masac : Velocidad de la luz

Energía Potencial.- Es la que posee un cuerpo debido a su composición o posición

Ep = m g hdonde m : Masa

Ep :Energía Potencial

En la química se estudia la energía debido a que todos los procesos químicos estánacompañados de transferencia de energía ; estos se denominan:EXOTERMICOS si durante el proceso el sistema produce calor yENDOTERMICO si durante el proceso el sistema se consume calor .



22



Ley de la Conservación de la MateriaSu enunciado se basa en el comportamiento observado de la materia y no se conocenexcepciones :“ No hay cambio observable en la cantidad de la materia d urante una reacción químicaordinaria“Ley de Conservación de la EnergíaExperimentalmente se ha demostrado que toda la energía que interviene en algún cambiofísico o químico , aparece en alguna otra forma después del cambio .

“ La energía no e crea ni se destruye , solo se transforma “

Ley de Conservación de la Materia y EnergíaEn 1945 , el mundo supo que la materia puede convertirse en energía al explotar dosbombas atómicas sobre Japón .

En las reacciones nucleares la materia se transforma en energía . La relación entre ambasbien dada por la ecuación de Albert Einstein .

E = m c2 DondeE : Energíam : Masac : Velocidad de la luz

“ La cantidad total de materia y energía del universo se mantiene constante “

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Por medios mecánicos , físicos , químicos o nucleares la materia puede ser dividida en :

Cuerpo.- Es la porción limitada de materia , tiene propiedades definidas como color ,tamaño , forma , densidad , viscosidad

Partícula .- Es la mínima parte de la división de la materia que se obtiene por mediosmecánicos , como la trituración , pulverización , martillar , etc. .

Molécula .- Es la mínima división de la materia que se obtiene por medios físicos como ladisolución , ebullición , etc. .

Átomo .- Se trata de la mínima división de la materia que se obtiene por medios químicos ,es decir mediante reacciones químicas .

Partículas Subatomicas .- División de la materia que se consigue mediante mediosmagnéticos o nucleares , por ejemplo los bombardeos nucleares .

SUSTANCIA QUIMICA

Es la materia homogénea decomposición química definidaconstituida por una sola clase demoléculas o por átomos de igualnumero atómico . Esta a su vez

puede ser : simple o compuesta .Por ejemplo Agua , ácidosulfúrico , carbonato de calcio ,dicromato da potasio , oxigenogaseoso .

Compuesto Químico .- Es lasustancia que esta constituida de

Clases de MateriaTodo lo que nos rodea es materia , y puede clasificarse en homogénea o heterogénea



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moléculas que contienen en su estructura átomos de diferentes números atómicos . estaspueden ser :

binarias Acido clorhídrico HClternarias ácido fosfórico H3PO4 cuaternariasetc.

fosfato deamonio

(NH4)3PO4

Elemento Químico .- Es la sustancia simple constituida por átomos de igual numeroatómico. Por ejemplo

Biatómico Oxigeno gaseoso O2 Tetratomico Fosoforo Blanco P4

Octatomico Azufre octatomico S8

Observaciones ImportantesLos elementos gaseosos están constituidos de moléculas biatómicas ( 2 átomos ) . estoselementos son : Ejemplo

Elemento FormulaHidrogeno H2 Nitrógeno N2 Oxigeno O2 Flúor F2

Cloro Cl2

En estado natural los metales , están constituidos de átomos , por lo tanto la formula de losmetales estará representado por el símbolo del elemento .Ejemplo

Elemento Fórmula

Plata Ag

Hierro Fe

Aluminio Al

Los únicos elementos en estado liquido son :

Elemento Formula

Mercurio Metal HgBromo No metal Br2

Los no metales en estado sólido pueden ser de una , dos , tres … moléculas . Ejemplo

Iodo I2 Azufre S8 Fósforo P4

Carbono C

Los gases Nobles llamados también gases inertes o raros están constituidos de moléculasmonoatómicas .

Elemento Formula

Helio 2He

Neón 10Ne

Argón 18Ar

Kriptón 36Kr

Xenón 54Xe

Radón 86Rn

NIVEL I

01. De las siguientes muestras, indique cuál (es) es (son) sustancias puras.I. amalgamaII. azufre y limaduras de hierro.III. agua destilada.IV. hielo seco CO2(s)

A: I y IIB: II y IIIC: III y IVD: sólo IE: sólo II

02. Indique el compuesto químico ternario:

A: ácido nítrico (HNO3)B: sulfuro de hidrógeno (H2S)C: amoniaco (NH3)D: ozono (O3)

E: óxido férrico (F2O3)

03. Indique la veracidad o falsedad respecto a las siguientes proposiciones:A. Al conjunto de dos o más sustancias unidas químicamente, sin relación

definida y que conservan sus propiedades se denomina mezcla. ()



24



B. Una sustancia compuesta se puede descomponer por métodos físicos ()

C. Los alótropos poseen propiedades químicas diferentes ( )D. Una sustancia simple se puede descomponer en otras sustancias más

sencillas ..................................................... ( )

A: FVFVB: FFVV

C: VFFVD: VVFVE: FFVF

04 .Indique la relación que no corresponde:A: elemento diatómico: oxígeno (gas)B: sustancia simple: cobre.

C: mezcla homogénea: formolD: sustancia compuesta: aguaE: mezcla heterogénea: agua oxigenada.

05. ¿Cuántas de las siguientes sustancias son compuestos químicos?I. ácido sulfúrico.(H2SO4)II. sacarosa (C12H22O11)

III. acero (C en Fe)IV latón (Zn en Cu)V. alcohol etílico (C2H5OH)A: 1B: 5C: 3D:2E:4

06. Relacione correctamente:I. ácido muriático.

II. plata (Ag)III.HCl

a. compuesto.b. sustancia simplec. mezcla.

A: Ia, IIb, IIIcB: Ic, IIa, IIIbC: Ic, IIb, IIIaD: Ib, IIa, IIIc

E: Ia, IIc, IIIbE: II, III y V

MEZCLA HOMOGENEAEs aquella que presenta las mismas propiedades en todas sus porciones , es decirpresenta continuidad en sus propiedades y esta constituida varias sustancias .Por ejemplo bronce , latón , acero , leche , vinagre , gasolina , aire , etc.Las mezcla homogéneas se llaman también Dispersiones o Sistemas Dispersos

La mezcla homogénea según el tamaño de las partículas independientes pueden ser:

Propiedad Solución Coloide Suspención

Tamaño de partícula 0,1-1 nm 1-100nm > 100 nm

Se asienta al reposar ? No No Si

Se filtra con papel ? No No Si

Se separa por diálisis ? No Si Si

Homogéneo Si Incierto No

Dispersiones

Es la ordenación de las partículas de un cuerpo (fase dispersa ) en el seno de otro ( fasedispersante).

Clases de DispersionesSuspensión.- Es un tipo de dispersión donde las partículas dispersas son relativamentegrandes , y que por la poca afinidad que tiene la fase dispersa por la dispersante , tienen lacaracterística de la sedimentación . La filtración es el método a usar para separar los

componentes de una suspensión. Ejemplo : Arena en agua , jarabes para la tos , aguaturbia .

Solución.- Es una dispersión homogénea de dos o mas especies químicas diferentes peroque no llegan a combinarse entre ellas . Ejemplo agua de mar , bebidas gasificadas ,vinagre , leche .



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Clases Composición

Gaseosas

Aire 78 % N2 , 20,9% O2 y otros

Gas Natural Metano y otros

LiquidasVino 10% etanol , agua , azúcar otros

Cerveza 5% etanol , agua , malta

Sólidas

Latón Cobre 70% , Zinc 30% aprox.

Bronce Cobre y estaño en proporcionesvariables

Acero alcarbono

0,9% C , 1% Mn y el resto hierro

Oro(14Kilates) 58% Au ; 24% Ag ; 17% Cu y 1% Zn

Oro(10Kilates)

42% Au ; 12% Ag ; 40% Cu y 6% Zn

Coloides .- Es un tipo de dispersión donde las partículas dispersas son relativamentepequeñas (1nm<d<m) . Si los coloides tienen afinidad por la fase dispersante sedenominan Liofilos y si no tienen afinidad se llaman Liofobos . La estabilidad de un sistemacoloidal se debe a que sus partículas se hallan en constante movimiento , fenómenodenominado Movimiento Browniano ; otra propiedad importante de los coloides es la

difraccion de la luz , fenómeno llamado Efecto Tyndall.

Hay ocho tipos distintos de coloides:

Tipo Fase delaPartícula

Fase delMedio

Ejemplos

Espuma

Gas Liquida Crema batida

Espuma Sólida

Gas Sólida Jabón flotante

Aerosol Liquida Gas Niebla , fijadores decabello

Emulsión

Liquida

Liquida Liquida Leche , mayonesa

Emulsión Sólida

Sólida Sólida Mantequilla

Humo Sólida Gas Polvo fino u hollín enaire

Sol Sólida Liquida Soluciones dealmidón , jaleas

SolSólido

Sólida Sólida La perla

Emulsión.- Es otro tipo importante de sistema coloidal , que consiste en un liquidodispersado (no disuelto) en un liquido o sólido . Algunos ejemplos son la leche , lamayonesa y la mantequilla .

Espuma.- Es un tipo de coloide que se produce cuando un gas se dispersa en un liquido oun sólido . Son ejemplos la crema de rasurar, la espuma de jabón y los malvaviscos.

Una mirada de cerca: Ciertos coloides se estabilizan por adición de un material (agenteemulsificante) que proporciona una cubierta protectora. Por ejemplo el aceite es insolubleen agua, pero el jabón lo puede emulsificar. Así también el agua es insoluble en gasolina,pero el detergente los puede hacer solubles, por ello no era raro que algunos grifosdesleales emplearan este proceso para incrementar sus ganancias .

MEZCLA HETEROGENEAEs aquella que presenta discontinuidad en propiedades o no tienen las mismaspropiedades en cualquier porción de ellasEjemplo . palomitas de maíz , minerales , madera, etc.

Descripción de algunas mezclas y sustanciasHidrogeno Gaseoso ó molecular :H2 Nitrógeno Gaseoso ó molecular : N2 Oxigeno Gaseoso ó molecular : O2 Ozono : O3 Flúor Gaseoso ó molecular: F2 Cloro Gaseoso ó molecular: Cl2



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Bromo liquido ó molecular: Br 2 Iodo sólido ó molecular : I2 Mercurio liquido: HgHielo Seco ó dióxido de carbono sólido : CO2(s) Cal viva ó oxido de calcio: CaOCal apagada ó hidroxido de calcio : Ca(OH)2 Oro 24 quilates : 100% puroAire: O2 , N2 y CO2 principalmenteGas natural : CH4 y otros

Licores : H2O , alcohol y otrosOro 18 quilates : Au , Ag , Cu , ZnLatón: Aleación de Cu , ZnBronce: Aleación de Cu , SnAcero: Aleación de Fe ,CAmalgamas: Hg y otro metalLejía ó solución de hipoclorito de sodio: H2O,NaClOBicarbonato de Sodio ó polvo de hornear : NaHCO3 Petróleo crudo : Hidrocarburos de C1~C40 Gasolina : C8H18 y C7H16 Acido muriático ó solución de ácido clorhídrico : H2O , HCl y Fe+3 Agua potable : H2O , Cl y otrosAgua dura : H2O , Ca+2 , Mg+2 Agua regia : HCl , HNO3 al (3/1)Agua oxigenada ó solución de peroxido de hidrógeno : H 2O y H2O2

Agua Pesada : D2O ( D ó1

2H : Deuterio)

Vinagre ó solucion de ácido acetico: H2O , CH3COOHPólvora : C , S , KNO3 Niebla : Aire , Vapor de aguaGelatina : H2O , colapizLeche : H2O , grasas , vitaminas … Leche de magnesia ó solucion de oxido de magnesio : Mg(OH)2 Acetona ó propanona : CH3COCH3 Cemento : Cal , silice , oxido de aluminioGrafito, Diamante , Coke , Hulla , Carbono: C

NIVEL I

I. Indicar la clase de materia ( elemento E, compuesto C, mezcla homogenea MHO, mezclaheterogenea MHE)( ) 01. Aire

( ) 02. Agua de mar

( ) 03. Oro 12 quilates

( ) 04. azúcar

( ) 05. agua oxigenada

( ) 06. hielo

( ) 07. Vino

( ) 08. Una bebida gaseosa

( ) 09. Leche

( ) 10. Ozono

( ) 11. Acetona

( ) 12. Ácido Muriático

( ) 13. Diamante

( ) 14. Hielo seco

( ) 15. Agua dura

( ) 16. Oro 24 quilates

( ) 17. Hierro

( ) 18. Acero

( ) 19. Aserrín

( ) 20. Gasolina

NIVEL II

1..- Qué entiendes por mezcla?

2.-En qué se diferencia una mezcla homogénea de una heterogénea

3. Que significa dispersión y Emulsión colocar ejemplos

4.-Escribe 2 ejemplos de cada tipo de soluciones: lig - lig, sol-sol, gas- gas, gas-lig, sol-lig.

5. .Que entiende por solución.

Í



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MEZCLA Y COMBINACIONAl juntarse dos o mas sustancias, puede producirse una combinación o simplemente unamezcla.

NIVEL I

1.- Es posible separar el cloruro de sodio (sal) de una solución acuosa mediante.a) Centrifugaciónb) Sublimación

c) Tamizadod) Cristalizacióne) Filtración

2.- Se desea separar dos componentes de una mezcla de arena gruesa y cemento ¿Quémétodo se utilizaría?a) Decantaciónb) Filtraciónc) Centrifugaciónd) Tamizadoe) Cristalización

3.- Usted desea separar éter y agua, que son líquidos no miscibles ¿Qué método utilizaría?Filtración

DecantaciónLevigaciónCromatografíaDestilación fraccionada

4.- Mediante que métodos se pueden separar las partículas finas de arena suspendidas enagua :a) Levigaciónb) Destilaciónc) Centrifugación y decantaciónd) Tamizadoe) Cromatografía de columna

5.- El proceso de decantación es un método físico de separación de componentes de una

mezcla que se fundamenta en la propiedad en:a) Temperaturab) Tamaño de partículasc) Acción de la gravedadd) Diferencia de velocidadese) Diferencias de densidades

6.- Indique Ud. ¿Qué método físico utilizaría para obtener agua pura a partir de agua demar

Mezcla Combinación

En una mezcla , los componentes no sufren cambiosen propiedades , por lo que se pueden separar pormedios físicos como filtración , centrifugacion ,destilación , etc.

Los componentes de una combinación , pierden suspropiedades y solo pueden separarse por mediosquímicos de análisis

En una mezcla no hay reacción química En una combinación hay una reacción química quetrae como consecuencia , el cambio de materia(aparición de nuevas sustancias ) y cambio enenergía ( ganancia o perdida ).

En una mezcla , cada componente puede entrar encualquier proporción

En cambio en una combinación , los componentesentran en proporciones fijas y definidas .

Algunos Métodos para separar Mezclas

Tipos de Mezcla Método de Separación Ejemplos

Tamizados Separación de polvo fino y polvo grueso

Separación deSólidos

Levigación Separación d un mineral de la ganga

Decantación Separación de arena y agua

Sifón Proceso que sigue a la decantación , oseaextracción del liquido dejando el sólido

Separación de Sólidoy Liquido

Filtración Separación de partículas del liquido a través de unamembrana permeable

Centrifugacion Separación de los precipitados por medio de fuerzascentrifugas

Separación deLíquidos

Líquidos no Miscibles (insolublesentre si)

Agua y éter de petróleo

Líquidos miscibles (solubles entresi)

Destilación fraccionada

Separación de gases licuefacción por medio de elevadas presiones y temperaturas

I E P “ALBERT EINSTEIN QUINTO” Í



28



a) Filtraciónb) Decantaciónc) Cristalizaciónd) Destilacióne) Tamizado

7.- Une mediante líneas el método físico de separación y su respectivo fundamento

a) Filtración * Densidad

b) Cromatografía * Acción de la gravedadc) Tamizado * Tamaño de partículasd) Cristalización * Solubilidade) Decantación * Temperatura

8.-Se tiene una mezcla de líquidos miscibles etanol y cloroformo que tienen temperatura deebullición a 78 °C y 54 °C respectivamente. ¿Qué método físico de separación puedeaplicar para separar ambos componentes de la mezcla

a) Filtraciónb) Decantaciónc) Cristalizaciónd) Destilacióne) Tamizado

9.- Un profesor de laboratorio de química le proporciona a un estudiante una mezcla deaceite y sal disuelta en agua y le solicita separar los tres componentes de la mezcla¿Qué métodos físicos de separación utilizaría el estudiante ?

a) Decantaciónb) Decantación y destilaciónc) Destilación y Cristalizaciónd) Destilación y filtracióne) Cristalización y filtración

SISTEMAS Y FASESSistema .- Es la porción de materia o cuerpo motivo de estudio .Fase .- Es la masa homogénea en un sistema y separada por superficies físicas biendefinidas o interfaces de otras masas homogéneas .

Componentes de un Sistemas .- El numero de sustancias diferentes del cual estaconstituido un sistema se denomina componentes.

De acuerdo al numero de componentes, un sistema puede clasificarse en :

Nombre del Nro de

Sistema sustancias

Binario 2

Ternario 3

Cuaternario … 4 …

De acuerdo al numero de fases , un sistema puede clasificarse en :

Nombre del Sistema Nro de Fases =

Monofasico 1difasico 2trifasico … 3 …

Ejemplos de sistemas y fases

I E P “ALBERT EINSTEIN QUINTO” QUÍMICA



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e. Los elementos que pertenecen al grupo A también se denominan elementosrepresentativos su distribución electrónica termina en “s” o “p”, mientras que loselementos que pertenecen al grupo B se les denomina de transición donde su distribuciónelectrónica termina en “d” y los elementos que pertenecen al bloque f se denominan detransición interna

NIVEL I

1. Señalar verdadero o falso :I. Los sólidos no tienen resistencia a un cambio de forma.II. Un elemento químico no puede ser dividido en otras sustancias mas simples

III. Los gases están formados por partículas de gran energía cinética.a) VVFb) FVVc) VVVd) FFFe) VFV

2. Elige la alternativa que contenga solo sustancias simples:a) Agua ; alcoholb) Agua ; oroc) Cobre ; nitrógenod) Alcohol ; azúcare) Gasolina ; petróleo

3. Agua con alcohol representa un :

a) Sistema unitariob) Sistema binarioc) Sistema monofásicod) Sistema difásicoe) Sistema binario monofasico

4. Caracteriza una mezcla:a) La formación de nuevas sustanciasb) La liberación de energía

c) La composición invariabled) Los componentes conservan sus propiedadese) Es irreversible

5. Dados: Aire; alcohol etílico; gasolina; helio; sal de cocina y uranio. Cuantos sonelementos y cuantos mezclas.a) 2 ; 1 b) 2 ; 2c) 2 ; 3 d) 2 ; 4e) N.A.

6. Cuales de estos procesos son exotérmicos (Exo) o endotermicos (Endo) .I. Congelación del aguaII. Fusión del hieloIII. Ebullición del aguaIV. Condensación del vapor de aguaa) Endo , Exo , Exo , Endob) Exo , Exo , Exo , Endoc) Exo, Exo , Exo , Endod) Endo , Endo, Endo, Exoe) Exo , Endo , Endo , Endo

7. Indicar la alternativa con la relación:Sustancia pura - mezcla - elemento - molécula

a) agua - gasolina - bronce - oxigenob) gasolina - alcohol - hidrogeno gaseoso - estaño

c) oxigeno - acero - oxigeno gaseoso - cloroformod) propano - acetona -bronce - formole) formol - acero - propano - aluminio

8. Indicar la cantidad de elementos , compuestos , mezclas homogénea y mezclaheterogénea en el mismo orden que se mencionan .I. OroII. HierroIII. Palomitas de maízIV. AserrínV. LecheVI. Yoghurt

VII. GasolinaVIII. ChampúIX. BronceX. AceroXI. Gas propanoXII. Hidrogeno gaseoso

a) 4 , 0 , 7 , 1 b) 4 , 1 , 5 , 2c) 3 , 1 , 7 , 1 d) 3 , 1 , 6 , 2

e) 2, 1, 4, 19. Indicar el grupo de gases al estado natural

a) oxigeno , hidrogeno , cloro , iodo , bromo , Hgb) iodo , cloro , nitrógeno , aire , oxigeno , plomoc) hidrogeno , bromo , nitrógeno , COd) nitrógeno , oxigeno , cloro , hidrogeno , helioe) helio , nitrógeno , aire , bromo , nitrógeno




30



10. En una botella a medio llenar, se introducen cuatro pedazos pequeños de hielo y luegose cierra. Sin considerar los límites del sistema. Diga usted cuántas fases existen:a) 4 b) 3 c) 2d) 1 e) más de cuatro

Apuntes




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CÁLCULOS QUÍMICOS

Concepto .- Operaciones matemáticas basadas en proporciones químicas.

Diferencia entre el número de masa (A) y masa isotópica (m):El número de masa es siempre un número entero (A= número de protones + número

de neutrones), mientras que la masa isotópica es un número decimal y se expresa enu.m.a.

El Peso Atómico (PA)Es la masa promedio de un elemento, expresado en u.m.a., que se obtiene a partir delpromedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento y de susabundancias en la naturaleza.

Fórmula General:A1% + A2%……..+ An%

P.A. (x)=100

Donde:A1,A2…..An: Masa de los isótopos en u.m.a.%1, %2……%n: Abundancia isotópica de cada isótopo

Isótopo Masa Abund anciaisotópica

Fe - 54 54 u.m.a. 5,90%Fe - 56 56 u.m.a. 9,52%Fe - 57 57 u.m.a. 2,25%Fe - 58 58 u.m.a. 0,33%

54x5,90 + 56x9,52 + 57x2,25 + 58x0,33P.A.(Fe)=

100

P.A.(Fe) = 55,911 u.m.a.

El Peso Molecular (PM)Es el peso de una molécula expresado en unidades de masa atómica (uma). Su valorse calcula sumando todos los pesos atómicos de su molécula. Por ejemploFe2O3 PM= 2(56) + 3(16) = 160

La química es la ciencia experimental que estudia los fenómenos químicos, entenpor tales, las modificaciones que sifren los cuerpos en su naturaleza o modo de se




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I.E.P. ALBERT EINSTEIN -QUINTO QUÍMICA


H2SO4 PM=

Na2B4O7 PM=

Al2(SO4)3 PM=

C6H12O6 PM=

Cl2O7 PM=

Ca3 (PO4)2 PM=

Al(OH) 3 PM=

NIVEL I

1. Determinar el peso molecular de los siguientes compuestos

H4CO4 PM=

Na2Sb4O7 PM=

Ni3(AsO4)2PM=

C2H5OH PM=

Cl2O3 PM=

Co2 (SO3)3 PM=

Pt(OH) 4 PM=

H2Te PM=

Cr 2 (MnO4)3 PM=

Pd (OH)2CO2 PM=

UNIDADES QUIMICAS DE MASA

MOL .- Unidad química que expresa al numero de Avogadro.

NUMERO DE AVOGADRO (N) .El número de Avogadro es igual a 6,023x1023 .

El Atomo-gramo (At-g)Es el peso atómico expresado en gramos en otras palabras es el peso en gramos de6,023 x 1023 átomos.

Molecula-gramo (Mol-g)Es el peso molecular expresado en gramos en otras palabras es el peso en gramos deun total de 6,023 x 1023 moléculas.

Resolución de Problemas: Regla de tres simple I. Datos del ProblemaII. Proporciones químicas

1 Mol-g o At-gPM o PA (Gramos)

1 mol (Moles)

6.1023 (Moléculas o Átomos)

22,4 . (LITROS gas a C.N)

CN: Condiciones Normales (T=0oC ; P= 1 atm)

NIVEL I

1. En 0,8 moles de Al. Cuantos átomos hay:

A) 4,3.1024 B) 4,8.1024 C) 0,048.1023 D) 4,80.1023 E) 0,48.1022

2. ¿Cuántos litros a C.N. de Ne se necesitan para tener 3,6.1022 átomos?.A) 22,40 LB) 0,510 LC) 1,880 LD) 2,501 LE) 1,344 L

3. ¿Qué peso tienen 0,2 At-g de Ca?.

A) 8,2 gB) 8,4 gC) 8,8 gD) 8,6 gE) 8,0 g.

4. ¿Qué peso de Boro hay en 50,5 g de Na2B4O7 A) 25 g

I E P “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA



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I.E.P. ALBERT EINSTEIN -QUINTO QUÍMICA


B) 24 gC) 35gD) 46 gE) 11 g

5. En 19,6 g de H3PO4. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?:A) 4,8.1022 B) 3,6.1023 C) 7,2.1023

D) 1,8.1021 E) 0,3.1023

NIVEL II

1. ¿Cuántos litros a CN de M se pueden extraer teóricamente de 0,3.1023 moléculasde M3O5?A) 5,60 LB) 22,4 LC) 11,2 LD) 3,36 LE) 4,48 L

2. En 57 g Al2(SO4)3. ¿Cuántos átomos de azufre tenemos?

A) 3.1019 átomos SB) 3.1020 átomos SC) 3.1021 átomos SD) 3.1022 átomos SE) 3.1023 átomos S

3. En 0,15 moles de ozono O3. ¿Cuántos átomos participan?:A) 6.1023 B) 2,1.1020 C) 2,7.1023 D) 9.1022 E) 9.1023

4. En 460 g de Al(OH) 3 que peso de oxigeno hay:A) 328B) 238C) 283D) 328E) 83,2

5. Con 0,155 g de P. Cuantos moles de fosfato de Calcio Ca3 (PO4)2 se obtiene:A) 2,5 . 10-3 B) 0,95

C) 1,9 . 10-3 D) 1,2 .10-2 E) 1,6 .10-2

NIVEL II

1. Con 15g de Azufre. ¿Cuantos gramos de sulfato de Aluminio Al2 (SO4)3 seobtiene?:

A) 92,5 gB) 95,2 gC) 68,9 gD) 53,4 gE) 85,1 g

2. ¿Cuál es el peso molecular de un gas si 5g del mismo ocupan 7L en C.N?.A) 16,0B) 4,0C) 44,0D) 71,0E) 32,0

3. Si 0,25 moles de X8 pesa 64 g. Calcular la masa molar de X (Peso Atómico de X)A) 16

B) 20C) 25D) 30E) 32

4. ¿Cuál es la masa molar de un elemento cuya molécula es biatómica, si el peso deun átomo de dicho elemento es 2,66x10-23 g?A) 32B) 28C) 2D) 71E) 18

5. Determinar que muestra pesa más:

A) 0,2 mol H2SO4 B) 0,2 mol SO2 C) 0,2 At-g CaD) 0,2 mol CO2 E) 0,2 mol-g O2

I E P “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA



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I.E.P. ALBERT EINSTEIN QUINTO QUÍMICA


NIVEL I

1. Los huesos de una persona adulta en promedio pesan alrededor de 13 Kg ycontienen 60% en masa de fosfato de calcio ¿Qué peso de fósforo se obtendrá delos huesos de una persona adulta teóricamente.A: 1,20 KgB: 1,56KGC: 2,5KgC: 4KgD: 3Kg

2.. La hemoglobina de los glóbulos rojos de la mayoría de mamíferos contieneaproximadamente 0,33% en masa de hierro si el peso molecular de lahemoglobina es 68000 uma ¿Cuántos atomos de Fe hay en una molécula dehemoglobinaA: 1B: 4C: 3C: 5D: 2

4. Un kilogramo de agua de mar contiene 0,052 moles de ión magnesio ¿Cuál es el

numero mínimo de kilogramos de agua de mar que debe procesarse para obtenerun kilogramo de Mg(OH) 2

A: 331,6B: 334,2C: 352,3C: 531,2D: 322,4

NIVEL II

1. El peso atómico de un elemento es el promedio ponderado de las masa relativasde los ……………….del elemento comparado con el C-12 al cual se le a asignado

el valor de…………unidades de masa atómica A: isótono-16

B: isótopos -14C: átomos -12D: isóbaros -12E: isótopo -12

2. Marque lo incorrecto sobre el átomo gramo

A: Es el peso de un mol de átomosB: Es una unidad química de masaC: Contiene igual numero de átomos que 12g de carbonoD: Es el peso de un mol de moléculasE: Es el peso atómico expresado en gramos

3. Señalar la afirmación incorrecta sobre molécula- gramoA: Es el peso de una mol de moléculasB: Contiene igual número de moléculas que numero de átomos en 12g de

carbono -12C: Contiene número de abogadro de átomos de una molécula.D: Es el peso molecular expresado en gramos.E: Es equivalente a un mol de moléculas

4. Completar los siguientes conceptos A) Mol:……………………………….. ……………………………………… B:Atomo;………………………………………………………………………….. C:Moléculas……………………………………………………………..……. D:Litr os…………………………………………………………………….….

E: C.N:………………………………. 5. Que nos indica el número de avogadro

NIVEL III

1. ¿Cuántos átomos de carbono hay en 11g de propano?A) 6,0.1020 B) 4,5.1023 C). 3,3.1025 D) 2,5.1021 E)8,7.1019

2. Determinar cuantos litros de Xenon medidos a C.N. se extraen de una muestra de

XeF4 en donde se determino por análisis 9,5 g de fluorA) 2,1B) 3,5C) 4,8D) 2,8E) 7,3

I E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA



35



3. Hallar el volumen de hidrógeno a C.N. que se desprende de la descomposición de3,4 g de amoniacoA) 5,45 L H2 B) 67,2 L H2

C) 4,48 L H2 D) 6,72 L H2 E) 2,24 L H2

4. En una muestra de oxido ferrico puro cuantos litros de oxigeno se pueden obtener si

al analizar dicha muestra se determino que había 28 g de hierro puro.

A) 6,5 L O2 B) 8,4 L O2 C) 4,8 L O2 D) 2,2 L O2 E) 3,5 L O2

5. Si al calentar 9,476 g de Borax Na2B4O7.XH2O se eliminan 4,465 g de agua.Determinar el valor de XA) 4B) 5C) 2

D) 7E) 10

6. Se tiene una muestra de 200g de calcio ¿Cuántos átomo gramo contiene?A) 6B) 2C) 5D) 3E) 7

7. Una medalla de plata pesa 10,8g ¿Cuántos átomos de plata contiene?A) 5,022x1023 B) 4,022x1022 C) 2,022x1022

D) 6,022x1024 E) 6,022x1022

8. ¿Cuántos At-g C se necesitan para preparar 1100 g de CO2?A) 20B) 25C) 6,023 x 1023 D) 6,023 x 10-23

E) N.A9. Una pequeña gota de ácido sulfúrico (H 2SO4) que pesa 0,98g, cae sobre la piel de

una persona y le produce una pequeña quemadura ¿Cuántas moléculas de ácidosulfúrico intervinieron en la quemadura?A) 6,022x1024 moléculasB) 6,022x1023 moléculasC) 6,022x1021 moléculasD) 8,022x1021 moléculasE) 3,022x1022 moléculas

10. Cuantos neutrones se encontraran en 6,2 g de 15P31 .A) 6,48.1019 B) 7,42.1020 C) 6,02.1024 D) 2,03.1023 E) 1,92.1022

ESTEQUIOMETRIA

Concepto.- Cálculos basados en ecuaciones químicas. Sus proporciones se

encuentran en la ecuación balanceada.

PRINCIPALESRELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

1. Ponderal (relación masa-masa) Se realiza en base a las relaciones ponderales yla relación molar entre las ecuaciones balanceadas.

2. Volumétricas (relación volumen - volumen) Se realiza solo para sustanciasgaseosas en base a la ley de la combinación de volúmenes

3. Masa Volumen Consiste en una simple relación de moles ( y por lo tanto las masas) de una sustancia con el volumen de una sustancia gaseosa a cierta presión ytemperatura.

LEYES DE LA COMBINACION QUIMICA

LEYES PONDERALES1. Ley de la conservación de la masa2. Ley de la composición constante (o proporciones definidas)3 Ley de las proporciones múltiples4. Ley de las proporciones reciprocas.




36



NIVEL I

1. Cuando se emplearan 32 g de O 2. Determinar la cantidad de moles de H 2Oproducidas.A: 1,00B: 0,75 B5H9 + O2 B2O3 + H2OC: 0,50D: 0,25E: 1,25

2. De utilizar 33.6 L a C.N. de H2. ¿Cuantas moles de NH3 se producirán?.A: 5B: 4 H2 + N2 NH3 C: 3D: 2E: 1

3. Si obtenemos 2 moles de H2O. Determinar cuantos gramos de CuO fueronutilizados. CuO =79,5A: 318B: 250 CuO + NH3 N2 + Cu + H2OC: 238D: 159

E: 79,54. Si se emplean 1,5.1023 moléculas de O2 . Determinar cuantos litros de NO y moles

de H2O se produciránNH3 + O2 NO + H2O

A: 1,12 litros y 0,3 molesB: 2,24 litros y 0,6 molesC: 5,60 litros y 0,4 molesD: 2,24 litros y 0,2 molesE: 4,48 litros y 0,3 moles

5. Determinar los gramos de CO cuando se emplean 2 mol de Ca3(PO4)2 . CO=28Ca3(PO4)2 + C Ca3P2 + CO

A: 896,0B: 716,8C: 537,6D: 448,0E: 358,4

NIVEL II

1. Si se producen 11,1g IF5. Cuantos gramos de SF4 y I2O5 fueron utilizados.SF4=108 ; I2O5=334 ; IF5=222

SF4 + I2O5 IF5 + SO2 A: 5,40 g SF4 y 16,7 g I2O5 B: 8,10 g SF4 y 11,1 g I2O5 C: 7,20 g SF4 y 16,7 g I2O5 D: 6,75 g SF4 y 8,35 g I2O5 E: 5,40 g SF4 y 33,4 g I2O5

2. Cuando hacemos reaccionar 3,5 moles de C2H6 ¿Cuantos Litros de O2 a C.N. seutilizaron?A: 274,4

B: 205,8 C2H6 + O2 CO2 + H2OC: 137,2D: 68,6E: 35,5

3. Cuantos gramos de potasio se necesitan para reaccionar con 24,0 g de bromomolecular Br 2 para formar KBr ? ( K = 39 Br = 80 )A: 2,40B: 3,90

C: 5,85D: 7,80E: 11,7

K + Br 2 KBr

4. Cuantos gramos de clorato de potasio KClO3 se necesitan para obtener 16,8litros de oxigeno molecular a condiciones normales.A: 183,75B: 91,875 KClO3 KCl + O2 C: 122,5D: 61,25E: 31,75

5. La fermentación es un proceso químico complejo en el cual la glucosa setransforma en etanol y dióxido de carbono:

C6H12O6 2C2H5OH + 2 CO2

glucosa etanol

6. Si se tienen 450 g de glucosa al inicio de la reacción. Cual es la máxima cantidad

de etanol en gramos y en litros que se puede obtener por este proceso?(Densidad del etanol=0,789 g/mL)A: 230 g y 181,47mLB: 115 g y 181,47mL C6H12O6=180C: 450 g y 355,0 mLD: 115 g y 291,50 mL C2H5OH=46E: 230 g y 291,50 mL




37

Q QU C


PESO EQUIVALENTE

PEq(x) = P.A(elemento)/valencia

Compuestos Características de Θ Ácido Numero de HBase Numero de OHSal Carga total de ionesoxido Carga total de oxígenosAg oxidante Cantidad de e ganadosAg reductor Cantidad de e perdidos

EQUIVALENTE GRAMO

#Eq-g (X) = masa(x)/PEq (x)

Ejemplo:1. Determinar el numero de equivalentes gramo contenidos en 185 gramos dehidroxido de calcioNIVEL II

1. Determinar el peso equivalente del aluminio2. Determinar el peso equivalente del oxigeno3. Determinar el peso equivalente de ácido sulfúrico4. Determinar el peso equivalente del cloruro plúmbico5. Determinar el peso equivalente del oxido telurico

REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO

REACTIVO LIMITANTE (RL): Es la sustancia que se halla en menor cantidad y seconsume totalmente en la reacción determinando la cantidad máxima de producto aobtenerse.

REACTIVO EN EXCESO ( R.E): Es la sustancia que se halla en mayor cantidad detal forma que parte de esta no reacciona.

PRACTICA DOMICILIARIA

1. Se combinan 440g de C5H11OH y 256g de O2 . Calcular el volumen de CO2 producidos a CN. e indicar el reactivo en exceso .

C5H11OH + O2 CO2 + H2OA. 22,4 L y O2 B. 119,5 L y C5H11OHC. 119,5 L y O2 D. 235 L y O2 E. 235 L y C5H11OH

2. En el siguiente proceso:

K2Cr 2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

con 196g del dicromato de potasio se han obtenido 1,6 moles cloro . Halle elrendimiento de la reacción

A. 60%B. 80% K=39 ; Cr = 54 ; Cl = 35,5C. 65%D. 70%E. 90%

3. Se hace reaccionar 160g de Hidróxido de sodio con 200g de ácido sulfúrico. Alfinalizar la reacción indique el reactivo en exceso y su cantidad? PA Na = 23

NaOH ; 4gA. H2SO4 ; 8gB. NaOH ; 8gC. H2SO4 ; 4gD. No queda reactivo en exceso

4. El freón gas empleado como refrigerante, se prepara según la siguiente reacción:

CCl4 + SbF3 CCl2F2(g) + SbCl3(l)

Si al inicio del proceso se tienen 100 g de SbF3 y 150g de CCl4 . ¿Cuantos gramosde freón como máximo se obtienen?A. 68,4gB. 101,4gC. 114,2g Sb=122 ; F=19 ; Cl =35,5

D. 132,4gE. 250g

5. Determinar la máxima cantidad de sulfato sodico que se producirá al reaccionar49g de ácido sulfúrico con49 gramos de hidróxido de sodioA. 40B:74C: 71




38


D: 82E: 77

RENDIMIENTO

Rendimiento: Expresa la cantidad real que se obtiene en las reacciones por cada 100unidades usadas en el proceso .El rendimiento se aplica a los reactivos

%Rendimiento = Vpractico x 100%

V teorico

1. Se adiciona 24,092x1023 átomos de aluminio sobre ácido sulfúrico H2SO4. Quevolumen de H2(g) en CN. se obtendrá si el rendimiento es de 80% ?A. 134,32 LB. 107,52 LC. 89,62 LD. 75,63 LE. 215,04 L

2. Para la combustión completa de 20g de metanol (CH3OH) . Calcular el volumende O2 en CN. que se necesita , si la combustión efectiva del metanol es de 40% ?A. 22,4 L

B. 11,2 LC. 5,6 LD. 8,86 LE. 52,5 L

3. Que peso de cloruro de Zn al 68% se obtiene a partir de 2 moles de cloro gaseososegún el proceso: PA Zn = 65 ; Cl=35,5NH3 + Cl2 NCl3 + NH4ClNH4Cl + Zn ZnCl2 + NH3 + H2 A. 100gB. 120gC. 150gD. 180gE. 200g

4. Al combustionarse de manera completa 156g de acetileno (C2H2). Indicar lacantidad de moles de CO2 obtenido y el volumen de H2O que se condensa.Además considere que el rendimiento es del 80%A. 12 mol y 108 mLB. 12 mol y 86,4 mLC. 9,6 mol y 108 mLD. 9,6 mol y 86,4 mLE. 9,6 mol y 86,4 mL

5. El fósforo P4 reacciona con el bromo molecular para producir tribrumuro de fósforo.SI se hace reaccionar 100g de P4 y 100g de bromo.

Obteniéndose 90,4g del producto .¿Cuál es el rendimiento porcentual de lareacción?(P.A. Br=80 ; P=31 )A. 10%B. 15%C. 80%D. 60%E: 70%

NIVEL I

1. La urea se prepara mediante la siguiente reacción

NH3 + CO2 (NH2) 2 CO + H2O

Si se hacen reaccionar 68g de amoniaco con 90g de dióxido de carbono quemasa de urea se obtendrá.

2. Determine el volumen a C.N de anhídrido carbónico que se lograra obtener luego

de

combinarse con 30L de CO con 20L de oxigeno según:

O2+ CO CO2+ H2O

3. Los aviones a propulsión a elevadas alturas tienen entre otras reacciones O3+NO O2+ NO2

Si en una prueba se determina que se ha puesto en contacto 740 kg de ozono

y 670 kg de monóxido de nitrógeno calcule la masasobrante del reactivo en exceso y diga cual es el reactivo.

4.¿Que cantidad de cloruro de potasio puede prepararse a partir de ladescomposición de 1225g de clorato de potasio sabiendo que la eficiencia delproceso es del 90%

KClO3 KCl + O2




39


5. Si 270g de glucosa se transforman por acción de enzimas mediante la siguientereacción

C6H12 O6 C 2H5 OH + CO2

¿Qué volumen de CO2 se pueden obtener a condiciones normales si elrendimiento de la reacción es del 75%?

NIVEL II1. ¿Cuantos litros de CO2 medidos a CN se producirán por la combustión completa

de 15 g de etano?

A:5,60 L C2H6 + O2 CO2 + H2OB: 22,4 LC: 44,8 LD: 11,2 LE: 33,6 L

2. Una aplicación útil del ácido oxálico H2C2O4 es la eliminación de herrumbre Fe2O3 de las superficies metálicas. La reacción es la siguiente:

Fe2O3+ 6H2C2O4 2Fe(C2O4)33+3H2O+6H+

¿Calcule la cantidad de ácido oxálico H2C2O4 será necesario para remover 40mgde herrumbre?.

A: 135,00gB: 13,500gC: 1,3500gD: 0,1350g

E:0,0135g

3. Si 183 g de M(OH)3 se puede combinar con 245 g de H 2SO4. Cual es el pesoatómico de M.

A: 72,3B: 56,3C: 82,8

D: 58,8E: N.A.

4. El oxido nítrico NO reacciona instantáneamente con el oxigeno gaseoso paraproducir dióxido de nitrógeno NO2, un gas café oscuro:

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

En un experimento 0,8 moles de NO se mezclan con 0,5 moles de O2. Identifiquecual de los dos reactivos es el limitante y Calcule el numero de moles de NO 2 producidos.

A: NO y 0,4 moles NO2 B: O2 y 1,0 moles NO2 C: NO y 0,5 moles NO2 P.A. N=14 ; O=16D: O2 y 0,5 moles NO2 E: NO y 0,8 moles NO2

5. Considere la reacción

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

Si reaccionan 0,08 moles de MnO2 y 7,3g HCl.

a) Que reactivo se agotara primero?b) Cuantos gramos de Cl2 se producirán?

A: MnO2 y 14,2 g Cl2 B: HCl y 14,2 g Cl2 C: MnO2 y 3,55 g Cl2 D: HCl y 3,55 g Cl2 E: MnO2 y 0,584 g Cl2




40


UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

1. UNIDAD DE M ASA ATÓMICA (UMA): Es la doceava parte de la masa del isótopo decarbono-12 (dicho isótopo se le asignó 12 uma).

2. L A MOL: Unidad química que representa el número de Avogadro (N A), dichonúmero es igual a 6,023.1023.

3. PESO ATÓMICO (PA): Es el promedio de las masas atómicas de los isótopos de unelemento, expresado en unidades de masa atómica (u.m.a.)

4. EL ÁTOMO-GRAMO ( AT-G)Literalmente se define como el peso (expresado en gramos) de un total de6,023x1023 átomos.

1 ÁTOMO-GRAMO CONTIENE:

1 molátomos

6,023 x 10 23 átomos

22.4 litros aC.N.

PESOS ATÓMICOS

C =12 Na =23 K =39 Cl =35.5 Br = 80

H =1 Mg=24 Ca =40 Cu=63.5 Cr =52

O =16 P =31 Mn=55 Al =27 I = 127

N =14 S =32 Fe =56 Ag=108 B = 11

5. PESO MOLECULAR (PM): Es el peso de una sola molécula expresado en unidadesde masa atómica. (uma).El Peso Molecular se calcula a partir de la suma de todos los pesos atómicos deuna molécula, iones, etc.PESO MOLECULAR de: C7H5(NO2)3 PM = 12(7) + 1(5) + 14(3) + 16(6)

PM = 227 uma.6. MOL-GRAMO (MOL-G):

Literalmente se define como el peso (expresado en gramos) de un total de 6,023 x1023 moléculas.

1 MOL-GRAMO CONTIENE:

1 molmoléculas

6,023 x 10 23 moléculas

22.4 litros aC.N.

***********Tarea: Del problema Nº….…al problema Nº……… Para ser presentado el

día …..……de ………..en el cuaderno de quimica 1

NIVEL I

01. Un átomo gramo es:

a) Peso molecular expresado em gramosb) Gramos expresados en átomosc) Peso átomo expresado en gramosd) Ninguno es verdaderoe) Todas son verdaderas

02. Hall ala masa de 2 átomos gramos de cloro (PA=35.5)a) 70 gb) 71c) 35,5d) 38e) 49

03. ¿Cuántos átomos gramo existen en 400 g de cálcio metálico? (PA = 40)

a) 10b) 100c) 1000d) 10000e) 40

04. Hallar el peso que existe em: 24x1023 átomos de sódio (Na = 23)a) 23 gb) 46c) 92d) 2,3e) 920

05. ¿Cuál es la masa de un átomo de oxigeno? (O=16)a) 16 gb) 345,7c) 12d) 372,9e) 2,6x10-25

06. Hallar los átomos gramos presentes em 8640 g de plata. Dato: PA=108




41


a) 46b) 80c) 72d) 60e) 98

07. Un mol de agua contiene:a) 6,023.1023 átomos de aguab) 6,023.1023 moléculas de agua

c) 6,023.1023

electronesd) 6,023.1023 átomos de hidrógenoe) 2 átomos de hidrógeno

08. Determinar la masa aproximada de una) 10-23gb) 6.10-23gc) 2.10-23gd) 12ge) 2.1023g

09. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea... CO(NH2)2?Datos: C=12 O=16 N=14 H=1

a) 60 gb) 55 g

c) 120 gd) 40 ge) 90 g

10. Halle el peso molecular del carbonato de amonio (NH4)2CO3

(N=14 H=1 C=12)a) 196b) 198c) 146d) 90e) 96

11. Se tiene 80g de MgO. Hallar el número de moles presentes(P.A.: Mg=24; O=16)

a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

12. Qué peso de butano (C4H10) se tiene en 3 moles del compuesto.

(P.A.C.=12, H=1)a) 170b) 172c) 174d) 176e) 180

13. Hallar el peso que habrá en 3x1022 moléculas de CaCO3

(P.A. Ca=40, C=12, O=16)a) 6 gb) 5c) 4d) 3e) 2

14. Se desea saber cuántas moléculas habrá en 3 moles de CO2

(P.A. C=12, O=16)a) 18x1023

b) 12x1023

c) 6x1023

d) 3x1023

e) 2x1023

15. Se tiene 160 g de hidróxido de sódio, hallar la cantidad de moléculas presentesa) 1 Nob) 2,5c) 3d) 4e) 5

16. Indique cuál posee menor peso molecular (C=12, N=14, H=1)

a) CH4

b) N2O4

c) NO

d) COe) CO2

17. Un mol de água es igual a:a) 10 mlb) 18 mlc) 10 gd) 100 g




42


e) 18 g

18. Si se tiene 6.1020 moléculas de amoníaco NH3. ¿Qué masa representan?

Dato: N=14 H=1

a) 1,7 gb) 10 gc) 10-3 g

d) 0,017 ge) 0,17 g

19. Determinar la masa aproximada para una molécula de água:a) 18 gb) 6.10-23 gc) 1,5.10-23gd) 1.10-20ge) 3.10-23g

20. Determinar el peso molecular para el fosfato de cálcio Ca3(PO4)2 y señale locorrecto

Dato: Ca=40 P=31 O=16

a) 1 mol=197 gb) 1 mol=456 gc) 1/2 mol=155 gd) 1/2 mol=62ge) 1/4 mol=100g

21. Hallar el número de at-g de hidrogeno que existe en 36 mol-g de água:a) 180b) 36c) 18d) 72e) 2

22. ¿Cuántos gramos de oxigeno existen en 800g de carbonato de calcio? Ca=40,C=12, O=16a) 480b) 384c) 100d) 240e) 560

23. Hallar el número de moléculas de CO2 que existen en 40 mol-g de CO2.a) 24.1024

b) 12.1023

c) 20d) 40e) 60

24. ¿Cuántos átomos de hidrogeno existen en 510 g de amoníaco? (NH 3)a) 9 Nb) 30 Nc) 90 Nd) 20 Ne) 45 N

25. El número de moléculas de 4 g de CH4 es:a) 1,5.1023

b) 6.1023

c) 16.1023

d) 24.1023

e) 8.1023

26. ¿Cuántos at-g de fósforo existen en 15 moles de fosfato de calcio? Ca=40; P=31,O=16a) 60

b) 50c) 40d) 30e) 20

27. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor masa?Fé=56; Al=27

a) 2 moles N2

b) 1 mol de N2O5

c) 100g de H2

d) 3 moles de Fee) 5 moles de Al

28. Determinar el número total de átomos contenidos en 28 lt deCO 2 en condicionesnormales?a) 3,75 Nb) 1,24 Nc) 1,25 Nd) 5,60 Ne) 2,80 N




43


29. La cantidad de átomos contenidos en 6,12 g de vanádio es: V=51a) 0,12 Nb) 1,6 Nc) 0,06 Nd) 1,80 Ne) 2,40 N

30. Indicar la cantidad de mol-g contenidas en 5,4.1024 moléculas de ácido nítricoa) 6b) 7c) 3d) 9e) 5

31. 5,1 g de NH3 C.N. ocupan um volumen cuyo valor es:a) 6,7 Lb) 5,6 Lc) 4,48 Ld) 8,98 Le) 2,24 L

32. Hallar el número de moléculas contenidas en 5,4 g de aguaa) 0,1 N

b) 0,2 Nc) 0,3 Nd) 0,4 Ne) 0,5 N

33. En 50g de CaCO3 com 20% de impurezas. ¿Cuántos átomos hay?a) 12.1023

b) 5,48.1023

c) 6,023.1023

d) 3,011.1023

e) 4,5.1023

34. ¿Cuántos at-gr de calcio existen 224g de calcio? (Ca=40)a) 5,6b) 4c) 0,56d) 0,4e) 2

35. ¿Cuántos gramos pesa una molécula de ácido nítrico?

a) 63 gb) 63 Ngc) N/63 gd) 63/Gg

e) F. datos

37. Un mineral contiene 5 at-g de carbono. Si el mineral pesa 100 gramos hallar elporcentaje de carbono puro.a) 10%

b) 40%c) 30%d) 60%e) 50%

38. Un mineral pesa 200 gramos y contiene 5 at-g de azufre. Hallar el porcentaje deazufre. S=32 a) 50%b) 60%c) 70%d) 80%e) 90%

39. Una pepita de oro pesa 800 gramos y contiene 3 at-g de oro (Au=197). Determinarsu porcentaje de impureza.a) 26,12%b) 25,8%c) 45,9%d) 1,58%e) 4,55%

40. El latón es una aleación que contiene 80% en peso de cobre y 20% de Zinc. Siuna moneda de latón pesa 16 gramos. ¿Cuántos átomos de Zinc se tendrá en lamoneda?

(Zn=65; Cu=63,5) a) 1,94x1022 átomosb) 2,94x1022 átomos

c) 3,94x1022 átomosd) 4,94x1024 átomose) 5,94x1024 átomos

41. Se tiene una muestra de carbonato de calcio al 80% de pureza, si de esta seobtiene 3No átomos de oxígeno. ¿Cuánto pesaba la muestra?a) 80,0 gramos




44


b) 100 gramosc) 125 gramosd) 150 gramose) 175 gramos

42. Se tiene 100 gramos de KClO3 con una impureza del 20%. Si por calentamiento sedesprende todo el oxígeno como oxígeno gaseoso. Determinar la masa que sedesprende. K=39 a) 31,3 gramos

b) 32,3 gramosc) 62,6 gramosd) 3,40 gramos e) 2,00 gramos

43. Los huesos de persona adulta pesan 10,9 gramos y contiene 50% de Ca 3(PO4)2.Calcular los gramos de fósforo que hay en los huesos de una persona adulta.P=31 a) 1,06 gramosb) 1,07 gramosc) 1,08 gramosd) 1,09 gramose) 1,10 gramos

44. La potasa de cualquier mineral de potasio. Se usa en los fertilizantes, fabricaciónde hidróxido de potasio y permanganato de potasio. Cantidades relativamentepequeñas de cloruro de potasio se usa como sustituto de sal en dietas hiposódicas. Lo que importa en la manufactura de los fertilizantes es el contenido depotasio. La producción de potasa se reporta a menudo como la cantidad de K 2Oque se podría producir a partir del mineral considerado.

¿Cuál es la masa en Kilogramos de óxido de potasio (K2O), que contiene elmismo número de moles de átomos de potasio (K) en 1,00 Kg de cloruro depotasio (KCl)?(K=39,00; Cl=35,45 O=16,00)

a) 1,264b) 0,632

c) 0,242d) 0,134e) 0,524

45. ¿Cuál es la cantidad de átomo-gramo contenido en 840g de hierro?a) 14b) 15c) 13

d) 12e) 10

46. Halle el peso de 20 átomo-gramo de fósforo (P.A.=31)a) 600gb) 1,5gc) 1,49gd) 620ge) 31g

47. La cantidad de átomos existentes en 20 gramos de calcio es:40

20D atos : C a

a) 3.10-23

b) 2.1023

c) 1.1023

d) 1,5.1022

e) 3.1023

48. Determinar la cantidad de átomos de carbono presentes en 48 gramos de dichasustância simple pura.a) 2,4.1022

b) 6.1023

c) 9.1023

d) 3.1024

e) 2,4.1024

49. Si se tiene 8 gramos de oxigeno, ¿Cuántos átomos de dicha sustância existen?a) 6.1023

b) 3.1023

c) 2.1023

d) 1,2.1022

e) 5.1023

50. Para cierto elemento X”, se cumple que: 1 at.g de x=55g entonces se puedeafirmar que:I. 0,5 at g de x=27,5 g

II. Su peso atômico es 55.III. Su número atômico es 55.a) I y IIb) Solo IIc) I y IIId) Solo Ie) Todas




45


51. ¿Cuántos átomos de sodio están contenidos, si se sabe que la muestra de sódiopesa 46g. (No=número de avogadro)Dato: P.A.: Na=23

a) 20 Nob) 0,2 Noc) 200 Nod) 2 Noe) 0,1 No

52. Si se sabe que 30,115.1023 átomos de cierto elemento pesan 60 gramos. ¿De quéelemento se trata?

a) Hidrógenob) Oxígenoc) Nitrógenod) Carbonoe) Calcio

53. Cierta mezcla está formada por:2,5 at-g de Ca1 at-g de S1/2 l de agua

¿Cuál es la masa total de la mezcla?Datos: Ca=40; S=32

a) 582 gb) 872c) 720d) 632e) 650

54. si se sabe que 5 at-g de un elemento contiene 540g. ¿A qué elementocaracteriza?

a) N=14b) P=16c) Ag=108d) Fe=56e) Au=197

55. El latón es una aleación que contiene 60% en peso de cobre y 40% de Zinc. Siuna moneda de latón pesa 12g. ¿Cuántos átomos de cobre se tendra en lamoneda? (Cu=63,5; Z=65)

a) 0,832.10

23

b) 0,525.1023

c) 0,423.1023

d) 0,683.1023

e) 0,423.10-23

56. La densida del Mercúrio es 13,6 g/ml, si se tiene una muestra de 400g cuántosátomos gramos existen.a) 1b) 200c) 2d) 2x10-23

e) 2x1023

57. Llenar el cuadro: Elemento P.A. W # At-g

Ca 40 120 AMg 24 48 BNa 23 92 C

Hallar : a + b + c

a) 9b) 10c) 8d) 7e) 12

58. Llenar el cuadro:

Elemento P.A. W # At-g

C a 2 3O 32 b 2N d 14 1




46


Hallar: a – (b + d)

a) 5b) 6c) 7d) 8e) 10

59. Indicar la(s) relación(es) incorrecta(s)I. 1 mol de átomos es 6.10 23 átomosII. 1 at-g tiene 2(P.A.) en pesoIII. 18.1023 átomos de hidrogeno pesan 3g.

a) Ib) IIc) IIId) I y IIe) I y III

60. 6x1023 átomos de sódio representan (P.A. Na=23)a) 1 mol de moléculas de sodiob) Un peso de 46 g

c) Un peso de 23 gd) 2 at-g de sodioe) 3 at-g de sodio

61. Una muestra de alumínio que pesa 2000g, tiene una pureza de 40%. ¿Cuántosátomos de este metal están contenidos en la muestra? (Al=27)a) 169.1023

b) 178,5.1023

c) 157.1023

d) 170.1023

e) 174.1023

62. Determinar la cantidad de átomos que existen en la siguiente barra de plata:

Datos: Densidad de Ag-10,5 g/cm3

Peso atômico de Ag = 108a) 1,25 Nob) 2,42 Noc) 3,52 Nod) 5,25 Noe) 9,72 No

63. Se tiene 100g de hulla que contiene 72% de carbono puro, ¿Cuántos átomos de

carbono puro contiene dicha hulla? Dato: C=12a) 18.1023

b) 2,5.1024

c) 3,6.1024

d) 6.1024

e) 1,2.1024

64. Un óxido ácido tiene una atomicidad igual a 9. Determinar el peso atômico del nometal, si el peso de oxigeno representa el 41,18% en cierta cantidad de muestraa) 20b) 40c) 60d) 80e) 100

65. Calcular el peso molecular del mínio (Pb3O4)(Pb=207)a) 432b) 596c) 685d) 323e) 650

66. Um mol de moléculas de ácido nítrico tiene: (P.A. N=14, H=1, O=16)a) Un peso de 53gb) Un peso de 60c) Un peso de 63d) Un peso de 70

e) Un peso de 7367. Llenar el siguiente cuadro (P.A. H=1, N=14, O=16)

COMPUESTO MH2O mNH3 1




47


Hallar: m + 1

a) 15b) 25c) 35d) 45e) 55

68. El número de moléculas existentes en 45 gramos de átomo C2H6.

a) 9.1023

b) 6.1023

c) 12.1023

d) 1,5.1020

e) 1,5.1023

69. Para la siguiente especie molecular, su masa molar (peso molecular) es igual a310 M3 (PO4)2

Datos: P=31, O=16

Determinar el peso atómico del metal “M”

a) 24b) 23

c) 40d) 27e) 55

70. ¿Cuántos moles existen en 980g de ácido sulfúrico H2SO4 P.A. (H=1, S=32, O=16)a) 98b) 49c) 50d) 5e) 10

71. Un hidróxido está formado por um metal que forma um óxido pentatómico.Cuántos moles de hidróxido habrá en 468g de el. (P.A. Metal=27)(O=16, H=1)a) 5

b) 6c) 3d) 8e) 7

72. Si se tiene 46 gramos de glicerina. ¿Cuántos moles representan?

2 2CH CH C Hl l l

OH OH O H

Glicerina

a) 1b) 0,5c) 1,5d) 2,25e) 1,25

73. El líquido contenido en el recipiente es el agua destilada. ¿Cuántas moléculas deH2O existen?

a) 3.1024

b) 3.1022

c) 6.1023

d) 1,5.1023

e) 6.10-23

74. ¿Cuántas moléculas de H2O se encuentran en la muestra aproximadamente?(No=Número de avogadro)

a) 2.1023 Nob) 10 Noc) 20 Nod) 0,2 Noe) 0,1 No

75. ¿Cuántos gramos de hidrogeno existen en 9 gramos de agua?a) 1b) 2c) 8




48


d) 5e) 4,5

76. ¿Cuántos gramos de potasio existen en 112g de hidróxido de potasio KOH?Datos: K=39, O=16, H=1a) 29,25b) 78c) 39d) 19,5e) 95

77. En 30 gramos de glucosa, ¿Cuántos gramos de carbono existen?Datos: C=12, O=16, H=1a) 12b) 24c) 6d) 18e) 10,5

78. ¿Cuános gramos de Al2O3 se necesitan para producir 8 gramos de oxigeno?Datos: Al=27, O=16.a) 10,2b) 5,1c) 15,2d) 17e) 20

79. Una muestra de anhidrido carbónico (CO2) tiene una masa de 132g. Determine lacantidad de moléculas contenidas en esta masa.(N= número de Avogadro)a) 4 Nb) Nc) 3 Nd) 2 Ne) 5 N

80. ¿Cuántas moléculas hay en 50ml de CCl4?

4

gDensidad 25ºC CCI 1,595

ml

a) 3,25.10-23

b) 3,25.1023

c) 3,12.1023

d) 3,12.10-23

e) 3,12.10-22

81. ¿Qué masa de carbonato de calcio CaCO3 contienen 60,23.1023 átomos en total?(O=16, C=12, Ca=40)a) 50 gb) 150c) 200d) 180e) 220

COMPOSICIÓN CENTESIMALFÓRMULA EMPÍRICA

FÓRMULA MOLECULAR

01. Indique la proposición no correcta en las siguientes:a) La C.C. de un mismo compuesto depende de la masa del compuesto.b) La F.M. es la fórmula verdadera de un compuesto.c) La F.E. en algunos compuestos puede ser igual a la F.M.

d) El % H=11,11% en el aguae) El % O=88,89% en 42,34 g de agua

02. ¿Cuál es la parte en masa del cálcio en el carbonato de cálcio (CaCO3)?a) 12%b) 40%c) 485d) 80%e) 82%

03. Determinar la composición porcentual de clorato de potasio (KClO3)a) K=38% Cl=29% O=33%b) K=30% Cl=27% O=43%

c) K=31,8% Cl=40% O=28,2%d) K=31,8% Cl=29% O=29,2%e) K=40% Cl=27% O=33%

04. Calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico (H 2SO4)a) H=3,04% S=34% O=62,96%b) H=4,07% S=32,65% O=63,28%c) H=5,04% S=34,96% O=60,00%




49


d) H=2,04% S=32,65% O=65,31%e) H=1,98% S=32,71% O=65,31%

05. ¿Cuál es el porcentaje de cobre en el mineral cuprita (CuO2)?a) 26,50%b) 36,50%c) 46,50%d) 66,50%e) 56,50%

06. Determinar el porcentaje de hierro en el compuesto Fe3O4:a) 27,41%b) 27,59%c) 72,41%d) 52,59%e) 42,39%

07. si el 19.8% del óxido de un elemento alcalino térreo está formado por oxígeno,calcular la masa atómica promedio de dicho elemento.a) 56,5b) 98,4c) 32,6

d) 65,6e) 64,8

08. El análisis de un compuesto da la siguiente composición porcentual: H=5%,Si=35%, O=60%. Calcular su fórmula empírica.a) HSiOb) HSiO3

c) H4Si3Od) H4SiO3

e) H3SiO4

09. En el compuesto “AB” el porcentaje en masa de “A” es el 40%. Calcular el

porcentaje en masa de “B” en el compuesto A3B2.

a) 20%b) 40%

c) 30%

d) 50%

e) 60%

10. ¿Cuál es el porcentaje de agua de cristalización en CaCl2. 6H2O?

a) 39,4%

b) 34,9%

c) 94,3%

d) 49,3%

e) 50,7%

11. Se ha observado que 14 gramos de hierro se combinan químicamente com 8gramos de azufre. Determinar la fórmula empírica del compuesto formado.

a) Fe2S3

b) Fe2S5

c) FeS2

d) FeS

e) Fe3S2

12. En un mineral hay 80% de FeO3 puro. Calcular la masa de hierro que existe en

dicho mineral.

a) 112 g

b) 11,2 gc) 5,6 g

d) 56 g

e) 28 g

13. La fórmula de um hidrocarburo formado por carbono e hidrogeno contiene a

ambos elementos con igual número de átomos. Calcular su composición

porcentual-

a) C=92,3%; H=7,7%

b) C=50%; H=50%

c) C=29,3%; H=70,7%

d) C=87,4%; H=12,6%e) C=20%; H=80%




50


14. Al analizar um compuesto dio como resultado el siguiente porcentaje:C=40%H=6,71%O=53,29%

Si su masa molecular es aproximadamente 180, determinar su fórmula molecular.

a) CH2Ob) C6H6O6

c) C6H12O6 d) C6H12Oe) C5H12O5

15. La putrescina es el producto de la descomposición de la carne. Esta sustanciacontiene 54,5% de carbono: 13,72% de hidrógeno y 31,78% de nitrógeno.¿Cuál será su fórmula mínima?a) CHNb) C2H3Nc) C3H2Nd) C6H2Ne) C2H6N

16. Calcular la fórmula molecular de un compuesto orgánico que contiene 40% decarbono, 6,66% de hidrógeno y 53,33% de oxígeno. Se sabe que está en C.N.; ladensidad del compuesto gaseoso es 2,687 g.L -1

a) CH2Ob) C2H4O2

c) C3H6O3 d) C4H8O4 e) C5H10O5

17. Indicar, en cuál de los siguientes compuestos la composición porcentual señala70% del metal

I. NaOHII. CaCO3 III. MgSO4 IV. AgNO3 V. Fe2O3

a) Solo I

b) Solo IIc) Solo IIId) Solo IVe) Solo V

18. Calcular la fórmula en cuya composición entran hidrógeno, carbono, oxígeno ynitrógeno, relacionándose sus masas como: 1:3:4:7 respectivamente.a) CHONb) C2H4O2N2

c) CH4ON2d) CH2ON4 e) CH3ON6

19. En el compuesto E(NO3)2 el porcentaje de nitrógeno es 10.7%. ¿Cuál es la masaatómica promedio del metal?a) 118,7b) 40c) 56,4d) 23,0e) 137,6

20. Un carbón húmedo contiene 80% de carbón puro y 7% de agua. Calcular el % decarbón puro de la muestra seca.a) 80%b) 90%c) 10%d) 20%e) 86%

Es una rama de la Química que estudia las relaciones cuantitativas de los reactantes yproductos (Reacción Química). Las sustancias analizadas deben ser químicamentepuras.

La palabra “Estequiometría” deriva del griego “Stoicheoin” (lemento) y “Metron”(medida).

Leyes de la Combinación Química- Leyes Ponderables (Relacionan Masa)- Leyes Volumétricas (Relacionan Volumen)- Leyes Ponderales




51


01. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden obtener en la descomposición de 20 g deCaCO3?a) 5,9 gb) 3,7c) 8,8d) 7,4e) N.A.

02. Al descomponer, 60g de CaCO3, ¿cuántos gramos de Cal Viva se obtiene?

a) 42,7 gb) 33,6c) 17,9d) 15,6e) N.A.

03. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen en la combustión de 0,18 moles dePentano?a) 37,62 gb) 18,47c) 23,42d) 19,44e) 31,06

04. ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para la combustión completa de 0,2moles de Butano?a) 32,7 gb) 41,6c) 39,8d) 47,9e) N.A.

05. En la fermentación de 40g de glucosa ¿Qué cantidad en gramos de etanol seproduce?a) 18,32b) 19,53c) 20,44

d) 21,97e) N.A.

06. En la combustión de 10,4 de Acetileno. ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen?a) 28,7 gb) 19,3c) 42,7

d) 35,2e) 25,4

07. Cuando se neutralizan 5 g de Cal Apagada com suficiente Ácido sulfúrico.¿Cuántos gramos de sal se forman?a) 7,47 gb) 9,18c) 8,21d) 5,38

e) 10,43

08. En el siguiente proceso determine CaCO3 CaO + CO2 ¿Cuántos litros de CO2 aC.N. se obtiene, si tratamos 150g de CaCO3?a) 14,71b) 19,8c) 33,6d) 19,3e) 31,2

09. Se atacaron 2 Kg de Caliza al 80% de CaCO3, com HCl completamente. ¿Cuántosgramos de CaCl2 se obtienen?a) 1442 g

b) 1538c) 1648d) 1776e) 1812

10. ¿Cuántos litros de oxígeno se requieren para combustionar completamente 15litros de Propano?a) 45 lb) 60c) 75d) 90e) 105

11. Se emplearon 40 litros de aire (20% O2) para la combustión de acetileno.¿Cuántos litros de Acetileno se combustionaron?a) 7,41b) 8,2c) 3,2d) 6,5e) 5,3




52


12. en la fermentación de 90g de glucosa se obtuvieron 35,2g de CO 2. Hallar surendimiento.a) 57%b) 72%c) 80%d) 90%e) 68%

13. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se deben de descomponer para obtener 6,72 litros deCO2 en CN, sabiendo que el proceso rinde el 60%.a) 47,6 gb) 82,6c) 50,0d) 37,8e) 67,2

14. Cuántos gramos de CO2 se obtienen en la combustión de pentano. Si elrendimiento es del 80% y se emplearon 12 g de Pentano?a) 27,42 gb) 29,33c) 32,14d) 34,07e) 42,18

15. ¿Cuántos gramos de CaCl2 se obtiene a partir de 10 Kg de Caliza al 80% depureza y teniendo en cuenta que el proceso sólo rinde el 80%?a) 6234b) 5432c) 4564d) 7104e) 8932

16. ¿Cuántos gramos de aire al 20% de O2 se necesita para combustionarcompletamente butano y obtener 7,7g de CO2, si el proceso rinde el 70%?a) 48gb) 57c) 65d) 72e) 91

17. Si se hace reaccionar 20g de N2 y 20g de H2 para formar NH3. Determinar:a) Reactivo limitante

b) La masa de amoniaco que se forma en gramos

18. ¿Cuántos gramos de Cu se requiere para obtener 37,5g de sal según:Cu+HNO3® Cu(NO3)2+NO+H2O

a) 11,2gb) 12,7c) 13,3d) 14,7

e) 16,2

19. En el proceso siguiente. ¿Cuántos moles de azufre se obtiene si se emplea 10g deácido nítrico?

HNO3+H2S® NO+S+H2Oa) 0,021 molesb) 0,087c) 0,238d) 0,0182e) 0,0328

20. En el proceso:KMnO4+Na2C2O4+H2SO4® MnSO4+K2SO3+NaSO4+NaSO4+CO2+H2O

¿Cuántos gramos de Permanganto de K se requiere para que reaccione con13,48g de oxalato de Na?a) 4,26gb) 6,35c) 6,39d) 7,02e) 4,08

21. Cuántos litros de Amoniaco en C.N. se desprende con la intervención de 8¡9g deAl en:

Al+KNO3+KOH® KAlO2+NH3

a) 10,7b) 14,2c) 5,9d) 2,8

e) 6,3

22. Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66g de enhidrído carbónicopor tratamiento de esa sustancia con ácido clorhídrico según:

CaCO3+HCl® CaCI2+CO2+H2O

a) 80 g




53


b) 90c) 120d) 125e) 150

23. Determinar la cantidad de Cu (NO3)2 que podemos obtener al tratar 25g de cobrecon un exceso de ácido nítrico si en la reacción obtenemos también NO2 másagua.a) 57 g

b) 47c) 78d) 73e) 37

24. ¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para reparar 5 L de cloro a condicionesnormales según la reacción:

MnO2+HCl® MnCl2+H2O+Cl2

a) 4,19 gb) 91,4c) 14,9d) 4e) 19,4

25. El amoniaco reacciona con el oxígeno según: NH3+O2® NO+H2O¿Qué masa de NO se obtendrá al hacer reaccionar 672 L de NH 3 gaseosos encondiciones normales, con suficiente cantidad de oxígeno?

a) 950 gb) 400c) 900d) 300e) 500

26. Calcular el peso en gramos de óxido de calcio y anhídrido carbónicorespectivamente. Si se descompone 300g de carbonato de calcio. (Ca=40. C=12,O=16)

Ca CO3 ® Ca O + CO2

a) 168; 132b) 150; 150c) 164; 136d) 84; 216e) 100; 200

27. Se hace reaccionar 40g de oxígeno con 60g de H2 en un proceso cuya eficienciaes 75%. ¿Qué cantidad de agua se forma?a) 60gb) 45gc) 33,75gd) 69,15ge) 18,3g

28. De acuerdo a la reacción:

N2+NH3® N2H4

¿Que cantidad de N2 a 27ºC y 1,64 atm se necesita para formar 0,06 mol de N 2H4?

a) 109,3 mlb) 333,3 mlc) 266,7 mld) 300 mle) 250 ml

29. Para la reacción:

NH3+O2® NO+H2O

El número de moles de oxígeno requerido para producir 8 moles de NO es:

a) 18b) 12c) 4d) 10e) 20

30. La oxidación del sulfuro de arsénico (III) con ácido nítrico concentrado se realizade acuerdo con el esquema:

As2S3+HNO3+H2O® H3AsO4+H2SO4+N OIndique el número de moles de HNO3 se necesita para que reaccione con 0,6 mol

de As2 S3.a) 3,7b) 4,3c) 5,6d) 6,2e) 7,3




54


31. ¿Cuántos litros de gas CO2, medidos a condiciones normales se libera por lareacción total de 10 gramos de carbonato de calcio de 100% de pureza?P.A. (Ca=40, C=12, O=16)

HCl + Ca CO3® Ca Cl2 + CO2+H2O

a) 22,4b) 4,48c) 44,8

d) 2,24e) N.A.

32. De acuerdo a la reacción:

Mg+HNO3® Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

¿Qué volumen de ácido nítrico al 10% en peso y densidad 0,8 g/ml se necesitapara que reacciones con 120g de magnesio al 80% de prureza? P.A. (Mg=24,N=14, H=1, O=16)

a) 6,256b) 5,376

c) 7,875d) 8,256 e) 9,256

33. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,47 g/ml al 40% en peso seproduce al tratar 0,4 mol de Cl2 con suficiente H2S según:

Cl2+H2S+H2O® HCl+H2SO4

P.A. (H=1, S=32, O=16)a) 16,6 mlb) 30,3 mlc) 20,6 mld) 19,7 mle) 15,9 ml

34. ¿Cuántos litros de O2 a 25ºC y 1,4g atm, de presión se necesita para quereacciones con 40L de NH3 a 27ºC y 1,5 atm?

NH3+O2® NO+H2Oa) 50 Lb) 60 L

c) 70 Ld) 55 Le) 49 L

35. Qué cantidad de plata al 95% de pureza puede obtenerse por tratamiento de 3,4kgde nitrato de plata?

P.A. (Ag=108)

AgNO3® Ag+NO2+O2

a) 2,16 kgb) 2,27 kgc) 2,05 kgd) 1,025 kge) 1 kg

1. CONCEPTO:Es aquella parte de la química que estudia la velocidad o la rapidez con la que

ocurren las reacciones químicas, los factores y mecanismo, que hacen que estasreacciones químicas se alteren.

2. VELOCIDAD DE REACCIÓN:Es una medida de la rapidez con la que se consumen un reactante o se obtiene elproducto. Asi, para un intervalo de tiempo ( t ) dado, podemos expresar la velocidadmedia de la reacción como el de cada sustancia en una reacción.

V

t

: concentración molar (Mol/L)

T : tiempo (s,min,h)

: se lee como variaciónEjemplo: para la reacción que inicia con: 4 9C H C l 0,1M

4 9 (ac) 2 ( ) 4 9 (ac) (ac)C H Cl H O C H OH HCl




55


Se tiene las diferentes ; a medida que pasa el tiempo podemos calcular la

velocidad media.

Velocidad media: 4 9C H C l M

t s

Para que una reacción ocurra, los reactantes primero deben hacer contacto, debe

haber colisión, segundo deben acercarse con la orientación apropiada y tercero lacolisión debe suministrar un mínimo de energía llamada ENERGÍA DE ACTIVACIÓN,capaz de romper los enlaces de los reactivos para iniciar la formación de enlaces enlos productos.

Toda reacción química se lleva acabo a una velocidad determinada hasta alcanzar suestado de equlibrio.

La velocidad de una reacción no es constante con el tiempo y va cambiando a medidaque la reacción transcurre, por ello se busca otros parámetros de expresión como sonla constante de velocidad y el orden de reacción.

3.- LEY DE VELOCIDAD:Es la expresión matemática en que la velocidad de reacción es proporcional a la

concentración de los reactantes para cualquier instante de tiempo. Para una reaccióngeneral.

aA bB dD eF

La ley de la velocidad resulta:

x y

V k A B

V = velocidad de reacción

k = constante específica de velocidad (depende de la temperatura)

x e y = se determinan experimentalmente. Para reacciones lentas o elementalesdichos exponentes coinciden con los coeficientes estequimétricos.x = orden de reacción respecto de Ay = orden de reacción respecto de B

PROPIEDADES DE LA VELOCIDAD:

1.- La velocidad es mayor al nicio dela reacción, disminuye a medida que seconsume el reactivo.

2.- Las velocidades son proporcionales a los coeficientes estequiométricos delaecuación balanceada. Así, en la ecuación:

aA bB dD

A B DRxN

V V VV

a b d

Siendo:

A A

Vt

;

B

BV

t

;

DD

Vt

NIVEL I 01. Una reacción química a 18ºC tarda 40 seg. en realizarse. ¿Cuánto tiempo tardará

en darse a 48ºC?a) 40 sb) 20c) 80d) 120

e) 502. Si la velocidad con la que se consume A es 6 mol/L min, entonces C se formará a

razón de 2a+B 1/2Ca) 2b) 0,5c) 1d) 3e) 5

03. En la reacción: (s) 2(g) 2(g)C O CO

A 300ºC, el O2 se consume con una velocidad 5 mol/L.s; ¿Cuál será la velocidad,si la temperatura se incrementa a 340ºC?

a) 5 mol/L.sb) 10c) 20d) 40e) 80




56


04. En 2(g) 2(g) 3(g)N H NH ; la velocidad de formación de NH3 es 1,8 mol/L.s,

entonces la velocidad de consumo del H2 es:a) 1,8 mol/L.sb) 0,9c) 3,2d) 2,7e) 3,6

05. Cuanto tardará en completarse una reacción química a 45ºC, si a 15ºC se tardo50s:a) 400 sb) 100c) 25d) 6,25e) 37,5

1.- Es un sistema espontáneo y reversible

2.- Es dinámico ya que la velocidad de formación de los reactivos y los productosson iguales3.- A una misma temperatura las concentraciones de reactivos y productos

permanecen constantes en el equilibrio químico4.- De acuerdo a la “Ley de Acción de Masas” la “Constante de Equilibrio Químico

(K)” para una reacción, se determina de la siguiente manera:

aA bB cC dD

c d

a b

C DK

A B

Donde: A , B , C y D son contracciones molares de A; B; C y D respectivamente.

5. La constante de equilibrio químico (K) únicamente depende de la temperatura:

6. Si para la reacción: A B C D eqK K

Entonces para la reacción inversa:

C D A B eqK 1/ K

7. Si para la reacción: A B c D eqK K

Entonces para la reacción

nA n B nC nD neqK K

8. Si para las reacciones: A B C D eq 1K K

E F G H eq 2K K

Entoncs para la reacción suma:A+B+E+F C+D+G`H eq 1 2K K K

FORMAS DE EXPRESAR LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICOComo las concentraciones de reactivos y productos se pueden expresar en variostipos de unidades, y como las especies que intervienen no siempre están en lamisma fase, puede haber más de un modo de expresar K de equilibrio químico paraua misma reacción.

Equilibrio Homogéneo

El termino equilibrio homogéneo se aplica a reacciones en las que todas lasespecies reaccionantes están en la misma fase. Por ejemplo:N2O4(g) 2NO2(g) Donde K se puede expresar en función a:

Molaridades

(moles/litro)

Presiones (P)(Atmosferas)

2

2

2 4

NOKc

N O

2

NO2P

N O2 4

P

K

P

En general Kc no es igual a Kp; por que las presiones parciales de reactivos yproductos no son iguales a sus concentraciones expresadas en moles por litros. Sepuede determinar una realción entre Kc y Kp del siguiente modo.Sea la reacción:aA+bB cC+dD




57


Entonces: nKp Kc(RT) Donde:

n coefc.productos coefc.reactivosc

Equilibrios HeterogeneosEn una reacción reversible intervienen reactivos y productos en fases diferentesconduce a un equilibrio heterogeneno. Por ejemplo.5 SF4(l)+2I2O5(g) 5SO2(g)+4IF5(g) En donde K se puede expresar en función a:

I

I 45 5 4

2 5 SO F2 5

Molaridaes Presiones

(moles/litro) (Atmosferas)

Kc SO F Kp P P

Dado que las concentraciones molares en sólidos y líquidos no varían al cambiar alos temas la temperatura, es que no se les toma en cuenta al momento de calcular laconstante de equilibrio químico para sistemas heterogeneos.

NIVEL I

Determinar la Kc y Kp para las siguientes ecuaciones:

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

N2(g)+O2(g) NO2(g)

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

SECIÓN Nº 20FACTORES AFECTAN EQUILIBRIO QUÍMICOEl principio applicable para los distintos cambios se conoce como principio de LeChatelier . Establece que si se aplica un esfuerzo externo a un sistema en equilibrio,el sistema se ajusta por si mismo de tal modo que aplica un esfuerzo que contrarestaparcialmente el cambio.

Variación Desplazamiento de la reacción Presión ó Volumen

Mayor Menor volumen volumen

TemperaturaLado con lado sin

calor calor

Concentración

Catalizador(+)

Favorece Reacción Directa

Inhibidor Favorece Reacción Inversa

NIVEL II

Determinar los efectos que tendría la reacción al ocasionar las siguientesalteraciones:

01. Incremento de la temperatura

CO(g)+Cl2(g)+ H COCl2(g) ( H=25,6 cal/mol)

P ( ) T ( ) V ( ) Productos ( )Cl2 ( ) COCl2 ( ) CO ( ) Reacción ( )

02. Extraer H2 ( H=-64,5 Kcal/mol)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)+ H

P ( ) T ( ) V ( ) H2 ( )CO2 ( ) H2O ( ) CO ( ) Reacción ( )

NIVEL III

01. Agregar PCl3 PCl5(g) + 33kJ PCl3(g)+Cl2(g)

P ( ) T ( ) V ( ) Reactivos ( )




58


PCl5 ( ) PCl3 ( ) Cl2 ( ) Reacción ( )

02. Refrigerar el sistema ( H=-584,4 Kcal/mol)N2(g)+O2(g) NO2(g)

P ( ) T ( ) V ( ) Reactivos ( )N2 ( ) O2 ( ) NO2 ( ) Reacción ( )

INTERPRETACIÓN DE K

Reactivos Productos

Producto

K Reactivos

Por lo tanto

Si K=1 productos Reactivos

Si K>1 productos Reactivos

Entonces la reacción se favorece hacia

Si K<1 productos Reactivos

Entonces la reacción se favorece hacia

NIVEL IV

IV. Marcar la alternativa correcta01. Cual favorece más la producción de Cl2

a) PCl5(g)+ PCl3(g)+Cl2(g) K=3.10-61

b) CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) K=8.10+18

c) Cl2(g)+H2(g) HCl(g) K=3.10-12

02. Cual consume menor cantidad de O2 a) C2H2(g)+O2(g) CO4(g)+H2O(l) K=17b) N2(g)+O2(g)

+ NO2(g) K=1,2.109

c) H2O(g) H2(g)+O2(g) K=2,7.10-35

NIVEL V

01. Respecto a las constantes de equilibrio de los siguientes reacciones:

I. 3O2(g) 2O3(g) ;

2O33O2

PKp

P

II. 2HgO(s) 2Hg(i)+O2(g) ; O2Kp P

III. 2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) ;CO2

Kp P

¿Cuáles son incorrectas?a) Ib) IIc) IIId) Todase) Ninguna

02. La constante de equlibrio Kc de la siguiente reacción es 0,64 a 200ºC

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ¿Cuál es el valor de Kc para: NH3(g)

1

2N2(g)+ 3

2H2(g)

a) 0,5b) 0,8c) 0,25d) 1,25e) 0,64

03. Para el sistema en equilibrio: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) Una vez alcanzado el equilibrio para cierta temperatura, las concentraciones son: CO 0, 2 m ol/ , 2O 0, 5 mol / y 2CO 0, 8 mol / Hallar Kc.a) 1,6

b) 32c) 0,5d) 10e) 25

04. Para el sistema en equilibrio: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) A cierta temperatura se determina que las presiones parciales en equilibrio son:

SO2P 1,5 atm , O2

P 1atm y SO3P 3atm . Hallar Kp.

a) 4b) 0,5c) 16d) 2,5e) 5.10-2

05. En la reacción: 3A(g)+B(g) C(g)+2D(g) A 400K la constante de equilibrio Kp es 3.10 -2. Hallar Kca) 3,565b) 6.10-2

c) 4,105d) 0,578e) 0,984

06. Para el estado de equilibrio en el sistema:




59


N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

Las concentraciones de las sustancias participantes son igualesa: 2N 0, 5 mol / , 2H 1, 0 mol / , 3NH 0, 6 mol / . Determinar la

concentración inicial del nitrógeno N2.a) 0,8 Mb) 0,5 Mc) 1,2 Md) 0,2e) 3,2 M

07. A determinada temperatura el equilibrio en el sistema:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) Se ha establecido con las siguientes concentraciones: 2NO 0, 03 m ol / ; NO 0,12 mol/ .[O2= 0,06 mol/L] Hallar Kca) 0,54b)

0,96c) 1,2.10-3

d) 8,50e) 2,45

08. En el equlibrio: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ; H 92,5Kj el número de moles de Cl2 se incrementa si:a) Aumenta la presión total a volumen y temperatura constanteb) Disminuye el volumen del recipiente a temperatura cosntantec) Se retiran moles de PCl5 a volumen y temperatura cosntante

d) Aumenta la temperatura a volumen constantee) Se agrega catalizador09. ¿Qué pasará si duplicamos la presión total en el siguiente equilibrio a temperatura

y volumen constantes:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)

a) Kp=Fc2

b) Kp=1/2 Kcc) Kp=2Kcd) Kp=Kce) N.A.

10. En un recipiente de un litro se mezclan 1 mol de Cl2 y un mol de H2 al efectuar lareacción se consume el 20% del cloro, estableciéndose el siguiente equilibrio enfase gaseosa, determinar Kc.

Cl2(g)+H2(g) HCl(g)

a) 0,23b) 0,15c) 1,25d) 0,25e) N.A.

11. De la siguiente reacción en equilibrio a 127ºC y en un recipiente de 24 ;H2(g)+ I 2(g) HI(g) Representa un Kx=16; si inicialmente había un mol de H2 y unmol de I2. ¿Cuál será la concentración de IH en el equilibrio?a) 1,56b) 0,059c) 0,056d) 1,52e) 0,058

12. Una mezcla de un mol de H2 y un mol de I2 se calentó a una cierta temperatura,

hasta que se obtuvo el equlibrio, si la Kc para la disociación a esa temperatura es1

49, además el volumen es 2 , ¿calcular los moles de IH en el equilibrio?

H2(g)+ I 2(g) H I (g)

a) 0,134b) 0,150c) 0,067d) 0,013e) 0,43

13. Se combinan inicialmente 10 moles de H 2 con 3 moles de N2 y un mol de NH3.Determinar la constante de equilibrio Kc; sabiendo que en el equilibrio quedan 3moles de NH3, todo ocurre en un recipiente de 10 .

N2(g)+H2(g) NH3(g)

a) 1,4b) 1,31c) 1,37d) 1,34e) 0,3

14. Un recipiente de 2 de capacidad a temperatura de 25ºC conteniendo en equilibrio0,8 moles de CO; 0,5 moles de cloro y 1,2 moles de fósfogeno según la ecuaciónsiguiente:

CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)

¿Cual será la constante de equilibrio?

a) 6b) 1,2c) 0,16d) 8e) N.A

15. En una matraz de un l itro se ha introducido 2 moles de PCl5 y se ha calentadohasta 220ºC hasta alcanzar el equilibrio.




60


PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

Si Kc=2x10-6, determiner aproximadamente la concentración molar del Cl 2 en elequilibrio.a) 2x10-1

b) 3x10-2

c) 2x10-3

d) 1x10-4 e) 3x10-4

16. Se hacen reaccionar en un recipiente de un litro 0,4 moles de PCl 3 con 0,8 molesde Cl2 para producir PCl5, alcanzando el equilibrio se determinó que estánpresentes 0,2 moles de PCl5; hallar la constante de equilibrio, si la temperatura noha variado.a) 1,67b) 1,76c) 0,33d) 17e) 0,1

17. A 800ºC ; Kc=0,16 para:

N2(g)+O2(g) NO(g)

Se coloca inicialmente 6 moles de N2

y 6 moles de O2

en un recipiente de 5 ,calcular la concentración de NO en el equilibrio.

a) 0,4b) 0,15c) 1,3d) 16e) 0,23

18. Calcular Kc para el equilibrio en donde existen 1,2 moles de SO3; 0,4 moles deSO2 y 0,6 moles de O2 en un litro para el sistema:

SO2(g) + O2(g) SO3(g)

a) 13b) 1c) 15d) 1,5e) N.A.

EJERCICIOS

I. Formular:

1. Óxido de calcio …………… 2. Óxido férrico …………… 3. Óxido plumboso …………… 4. Óxido auroso …………… 5. Óxido estáñico …………… 6. Óxido mercurioso …………… 7. Óxido niquélico ……………

8. Óxido cúprico ……………9. Óxido de potasio ……………10. Óxido de litio …………… 11. Óxido de magnesio …………… 12. Óxido de niqueloso ……………

PROBLEMAS ADICIONALESI. Nombrar:

1. 2Cu O ………………………………

2. 2PbO ………………………………

3. FeO ………………………………

4. 2 3 Al O ………………………………

5. SnO ………………………………

6. 2 3Co O ………………………………

7. 2K O ………………………………

8. HgO ………………………………

9. 2 3 Au O ………………………………

10. Nio ……………………………… 11. CaO ……………………………… 12. 2 Ag O ………………………………

III. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos:

Fórmula Nomenclatura Clásica

CaO




61


ZnO

Cu2O

Fe2O3

PbO2

IV. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos:

Fórmula Nomenclatura Moderna

Na2O

MgO

CuO

FeO

Au2O3

V. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos:

Fórmula Nombre

PbO

Óxido de níquel (III)

K2O

Óxido platínico

Al2O3

VI. Completar el siguiente cuadro para los óxidos ácidos:

Fórmula Nomenclatura Clásica

SO2

CO2

N2O5

SiO2

Cl2O7

VII. Completar el siguiente cuadro respecto a los óxidos ácidos:

Fórmula Nomenclatura ModernaCO

SO3

I2O3

P2O5

Mn2O7

VIII. Completar el siguiente cuadro para los óxidos ácidos:

Fórmula Nombre

SeO3

Trióxido de nitrógeno

Cl2O5

Óxido de iodo (III )

CrO3

IX. Formular:

1. Anhídrido carbónico ………… 2. Anhídrido carbonoso ………… 3. Anhídrido perclórico ………… 4. Anhídrido permánganico ………… 5. Anhídrido fofórico ………… 6. Anhídrido hiposulfuroso …………




62


7. Anhídrido sulfuroso ………… 8. Anhídrido bromoso ………… 9. Anhídrido hipocloroso ………… 10. Anhídrido cromoso ………… 11. Anhídrido sulfuroso ………… 12. Anhídrido nítrico ………… 13. Anhídrido bórico ………… 14. Anhídrido iodoso ………… 15. Anhídrido mangánico …………

X. Nombrar

1. 3SO ……………………………………………………..

2. 2Cl O5 ……………………………………………………..

3. CO …………………………………………………….. 4. 2 3P O ……………………………………………………..

5. 2 3B O ……………………………………………………..

6. 2Br O ……………………………………………………..

7. 2 7Mn O ……………………………………………………..

8. 2Cl O ……………………………………………………..

9. 2 5Br O ……………………………………………………..

I. Formular:

01. Hidróxido cúprico …………… 02. Hidróxido auroso …………… 03. Hidróxido de sodio ……………

04. Hidróxido niqueloso …………… 05. Hidróxido de aluminio …………… 06. Hidróxido de calcio …………… 07. Hidróxido estañico …………… 08. Hidróxido ferroso …………… 09. Hidróxido plúmbico …………… 10. Hidróxido mercurioso ……………

11. Hidróxido de plata …………… 12. Hidróxido férrico ……………

II. Nombrar:

01. 2Pb(OH) ……………………………………………………….

02. AuOH ……………………………………………………….

03. 3Ni(OH) ………………………………………………………. 04. 2Fe(OH) ……………………………………………………….

05. 3 Al(OH) ……………………………………………………….

06. 2Hg(OH) ……………………………………………………….

07. KOH ………………………………………………………. 08. NaOH ………………………………………………………. 09. 2Mg(OH) ……………………………………………………….

10. 2Zn(OH) ……………………………………………………….

4Sn(OH) ……………………………………………………….

PRACTICAI.- Formular:

01. Ácido carbónico …………… 02. Ácido sulfúrico …………… 03. Ácido cromoso …………… 04. Ácido bromoso …………… 05. Ácido perclórico …………… 06. Ácido permangánico …………… 07. Ácido fosfórico …………… 08. Ácido bórico …………… 09. Ácidosulfuroso ……………

10. Ácido nítrico …………… 11. Ácido hipoteluroso …………… 12. Ácido clórico …………… 13. Ácido mangánico …………… 14. Ácido hipoiodoso …………… 15. Ácido nitroso ……………




63


II. Nombrar:

1. 3HNO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. HClO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3. 2 3H CO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

4. 3 4H PO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5. 2HClO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

6. 4HMnO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7. 2 4H CrO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

8. 2HNO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

9. H I O. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

10. 4HIO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

11. 2Mn 4H O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

12. 2HCrO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

13. 2 4H TeO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

III. Completar el siguiente cuadro respecto a los oxácidos:

Fórmula Nombre

HNO

H2SO4

H2CO3

HClO3

HIO4

IV. ¿Cuál de los siguientes oxácidos, tiene su fórmula incorrecta?

a) Ácido clórico : HClO3 b) Ácido nitroso : HNO2 c) Ácido sulfuroso : H2SO3 d) Ácido peyódico : HIO4 e) Ácido crómico : H2CrO3

V.- Formular los siguientes ácidos polihidratados:

1. Ácido orto sulfúrico: .............................................2. Ácido piro nitroso: ................................................3. Ácido piro selenioso: ............................................4. Ácido orto perbrómico: .........................................5. Ácido orto hipocloroso: ........................................

VI. Indicar cuántas relaciones incorrectas, respecto a los ácidos oxácidos existen:

( ) H2MnO4: Ácido permangánico.( ) HClO : Ácido hipocloroso( ) H3PO2 : Ácido fosfórico( ) H2SO3 : Ácido sulfúrico( ) HIO4 : Ácido peryódico

ACTIVIDADES

I.- Escribe directamente las fórmulas de las siguientes sales:

1. sulfito mercurioso2. sulfato de potasio

3. carbonato ferroso

4. clorito airoso

5. nitrato plúmbico

6. cromito cuproso

7. carbonato de aluminio

8. cromato aúrico

9. bromato niquélico

10. cromito de zinc

11. nitrito de sodio

12. sulfito de calcio

13. clorato mercurioso




64


14. carbonito plumboso

15. nitrato de plata

16. fosfato de cesio

17. fosfito de litio

18. sulfato auroso

19. cromito estañoso

20. carbonato de calcio21. perclorato de sodio

22. nitrato ferroso

23. manganito de plata

II.- Escribe el nombre de las siguientes sales:

1. Ca CO3

2. K2 SO4

3. Li NO2

4. Ag PO2 5. Co SO3

6. Na PO3

7. Au NO3

8. Ni SO2

9. Cu CO2

10. Rb Cl4

III.- Escribe los radicales de los siguientes ácidos:

FORMULA NOMBRE RADICAL NOMBRE DELRADICAL

HClO3

H2CO3

H2NO2

H2SeO3

HBrO4

HClO

H2SO3

HPO2

HPO3

IV.- Completa los siguientes cuadros sobre sales oxisales:Recuerda que la terminación de las sales oxisales es en ATO e ITO.

Na(OH) Cu(OH) Li(OH)

HClO

HlO

HNO3

Ca(OH)2 Fe2 O3 Mg(OH)2

H3 SO4

H2SeO3

V.- Completar el siguiente cuadro sobre sales hidrácidas:

Recuerda que las sales hidrácidas tienen terminación URO

Na(OH) K(OH) Ag(OH) Fe OHCl

H2S

V.- Una de las siguientes relaciones es incorrecta:




65


a) CaCO3 : carbonato de calciob) HCI : ácido clorhídricoc) CuNO2 : nitrito cuprosod) Sn3(PO4)4 : fosfato estañosoe) NaHCO3 : bicarbonato de sodio

PROBLEMAS

1. ¿Qué Compuestos son alcaloides?I. KOHII. NH4OHIII. CH3OHIV. CH2 – CH – CH2

OH OH OH

V.

VI.

a) III, IV y V b) III, IV, V y IIIc) II, III, IV y V d) I, III, IV y Ve) II, IV, V y VI

2. Marque los alcoholes secundarios:I. CH3 – CH – CH3

OH

II. CH3 – CH2 – CH2 CH2OH

III.

IV. CH3

CH3 – C – CH3

OH

V. CH = CH – CH – CH3 CH3 OH

a) I, III y IV b) II, III y IV c) I, III y Vd) I, II y III e) II, III y V

3. ¿Qué alcoholes son polioles?

I. CH3 – CH2 – CH2

OH II. CH3 – CH – CH – CH3 H H

III. CH2 – CH2 – CH – CH2 OH OH OH

IV. CH2 – CH – CH – CH – CH2

OH OH OH OH OH

a) I y III b) II y III c) III y IV

d) II, III y IV e) II y IV4. Nombre del compuesto:

CH2 – CH – CH2 – CH – CH3 CL CH3 OH

OH

OH

OH




66


a) 5 – cloro – 4 – metilpentan – 2 – olb) 5 – cloro – 4 – metilpentanolc) 1 – cloro – 2 – metil – 4 – pentanold) 1 – cloro – 2 – metilpentan – 4 – ole) 4 – cloro – 5 – cloropentan – 2 – ol

5. Respecto al compuesto, la secuencia correcta es:

( ) Es un fenol( ) Es un alcohol cíclico( ) El cloro está en la posición 5( ) Su nombre es 3-cloro-5-metilbenceno

a) VVFF b) VFFV c) VVFVd) VFFF e) VFVF

6. ¿Qué compuestos son éteres?

I. CH3 – CH2 – O – CH3

II. III.

IV.

a) I y II b) I, II y IV c) II y IIId) II y IV e) II, III y IV

7. Respecto al compuesto, la secuencia correcta es:CH2 – CH2 – CH – CH3 Br O – CH3 – CH3

( ) Es un éter( ) El Br se encuentra en la posición 1( ) Su nombre es 4-bromo –2 –etoxibutano

a) FVV b) VVF c) VVVd) VFV e) VFF

8. Respecto al compuesto, la secuencia correcta es:CH2 – CH – CH – CH2 – CHO OH CH3 OCH2 – CH3

( ) Es un aldehído( ) Es un compuesto carboxílico

( ) Su nombre es 3-etoxi-5-hidroxi-4-metilpentanal

a) VFF b) VVF c) VVV d) FVV e) VFV9. ¿Qué compuesto con cetonas?

I. CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3

II.

III. CH3 – CH2 – CO – CH2 - CHO

IV.

V. CH3 – CO – CH2 – CO – CH3

OH

Cl

CH

O - CH3 OH

OH

O-CH3

OH

O

Cl

CO

CH2 – CH3




67


a) I, II, IV y V b) I, II, III y V c) I, II y IIId) I, IV y V e) III, IV y V

10. Marque la secuencia correcta, respecto al compuesto:CH2 – CH2 – CH – CO – CH2 – CH2 OH CH2 – CH3 Br

( ) Es un alcohol( ) El etil en posición 3( ) Su nombre es 1-bromo-4-etil-6-hidroxi hexan-3-ona

a) VVF b) VVV c) FVFd) FFV e) FVV

11. Respecto al compuesto, la secuencia correcta es:CH3 – CO – CH2 – CH – CH2

OH CHO

( ) Es una cetona

( ) Es un compuesto de dos grupos carbonílicos( ) Su nombre es 3-hidroxi-5-oxohexanal

a) FFV b) FVV c) VFVd) VFF e) VVF

12. Marque la secuencia correcta:CH2 – CH2 – CH2 – CH – CHO OH OHI. Es un aldehidoII. Es un compuesto carbonilito polihidroxilado

III. Es un polialcohol carbaldehido

a) VVV b) VFF c) FVVd) VVF e) VFV

13. Señale la fórmula que corresponde al siguiente compuesto: ácido 4-formil-3-metilbutanoico

a) OHC – CH(CH3) – CH2 – COOHb) HOOC – CH2 – CH(CH3) – CH2 – CHOc) OHC – CH(CH3) – CH2 – CH2 – COOHd) HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – CHOe) OHC – CH2 – CH(CH3) - COOH

14. Marque la fórmula del ácido pentanodioico

a) CH3 – CH2 – CH - COOH

CH3 b) CH3 – CH – CH – COOH

CH3 OH

c) CH3 – CH – COOH CH2 – CH3

d) HOOC –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –COOHe) CH3 – CO – CH2 – CH3 – COOH

15. Nombre el compuesto:

CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – COOH

a) Ácido hex – 2 -enoicob) Ácido – 2 hexeneoicoc) Ácido hex – 4 – enoicod) Ácido 4 – hexanoicoe) Ácido hex – 4 - anoico

16. Establezca la correspondencia:

(a) CH3 – CH2 – COOH(b) CH3 – CO – CH3 (c) CH3 – CH2 – CHO(d) CH3 – CHOH – CH2

OH

(e) CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH3




68


( ) Aldehído( ) ester( ) ácido carboxilico( ) cetona( ) alcohol

a) ceabd b) cabed c) cadebd) decab e) badec

17. La fórmula del etanoato de isobutilo es:a) CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3 b) CH3 – COO – CH2 – CH3 c) CH3 – COO – CH2 – CH – CH3

CH3

d) CH3 – COO – CH – CH2 – CH3

CH3

e) CH3- CH2 – COO – CH2 – CH3

18. Cuál es la fórmula del acetato de isopropiloa) CH3 – CH2 – COO – CH(CH3)2 b) (CH3)2 – CH2 – COO – CH2 – CH3 c) CH3 – CH(CH3) – COO – CH2 – CH3 d) CH3 – CH2 – COO – CH3 e) CH3 – COO – CH(CH3)2

19. Nombre Del compuestoCH2 – CH = C – CH – CH2 – CH2

Cl CH2 OH OH

CH3

a) 1 – cloro – 3 etilhex – 2 – en – 4,6 – diolb) 6 – cloro – 4 etilhex – 2 – en – 1,3 – diolc) 4 – etil – 6 clorohex – 2 – en – 1,3 – diold) 4 – etil – 6 clorohexen – 1,3 – diole) 6 – cloro – 4 etilhex – 4 – en – 1,3 – diol

20. El nombre del siguiente compuesto es:O

OHC – CH – CH2 – C – CH2 – CHO

C2H5

a) 5 – formil – 3 – oxoheptanalb) 3,5 – diformilheptanal




69


c) 2 – etil – 4 – oxohexanodiald) 5 – etil – 5 – formil – 3 – oxopentanale) 5 – hidroxi – 3 - oxoheptanal

21. El nombre del compuesto es:

a) 3 – metil – 5 – vinilbenzaldehidob) ácido – 5 – metil – 3 – vinilbenzoicoc) 5 metil – 3 – vinilbenzaldehidod) ácido 3 – metil – 5 – vinilbenzoicoe) ácido 3 – etil – 5 – metilbenzoico

22. Indique el nombre del compuesto:O

CH2 = CH – C

O – CH2 – CH3

a) prop – 2 – enoato de etilob) acetato de proa – 2 – enoc) prop – 2 – enoato de metilod) acetato de proa – 1 – enoe) acetato de propilo

PROBLEMAS

01.- Identifique respectivamente la función orgánica nitrogenada en los siguientescompuestos:

( ) H3 - CH2 - CONH2 ( ) CH3 - CH2 - CH2 - NH2

( ) CH3 - CH2 - CN( ) CH3 - CH(NH2) – COOH

a) amina, amida, nitrilo, aminoácidob) amida, nitrilo, amina, aminoácidoc) amida, amina, aminoácido, nitrilod) amida, amina, nitrilo, aminoácidoe) amina, nitrilo, amida, aminoácido

02.- Identifique la amina primaria, secundaria y terciaria respectivamenteI. (CH3)3NII. CH3 - CH2 – NH - CH3 III. CH3-CH-CH3

NH2

a) I, II , III b) II, I, III c) III, II, I d) I, III, II e) III, I, II

03.- El nombre que corresponde a cada una de las aminas del ejercicio anteriorrespectivamente es:a) N-Metilletanamina; Propanamina; N-Propanamina

b) N, N-Dimetilmetanamina; N-Metiletanamina; Propan-2-aminac) N, N-Dietilmetanamina; N-Etilmetanamina; Propan-1-aminad) N-Metildimetilamina; Propanamina; 1-Propanaminae) N, N-Trimetilamina; 1-Metiletanamina; Propanamina

04.- La fórmula que corresponde al N - metil - N - propilbutan - 1 - amina; es:a) CH3 - N(CH2 - CH3 ) - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 b) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - N(CH2 - CH2 - CH3)-C Hc) CH3 - CH2 - CH2 - N(C2H5) - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 d) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - N(CH3) - CH2 - CH2 - CH3 e) CH3 - CH2 - CH2 - N(C3H7) - CH2 - CH2-CH2 - CH3

05.- Marque la secuencia correspondiente con respecto a las características delas aminas( ) Las de bajo peso molecular son solubles en el agua( ) Se consideran bases de Lewis( ) Las primarias y las secundarias pueden formar Puente de

Hidrógeno

H3C

CH = CH2

COOH




70


a) VVV b) VVF c) FFV d) VFV e) FVF

06.- El nombre de la amina aromática

a) 1 - amino - 4 - etilanilinab) 1 - amino - 4 - etilbencenoc) 4 - etilbencenaminad) 4 - amino -1 - etilbencenoe) 1 – etilanilina

07.- Marque la alternativa que señale la amida secundaria, primaria y terciariarespectivamente:

I. R-CO-NH2

II. R-CO-NH-R’ III. R - CO - N(R’) – R’’

a) I, II , III b) III, II, I c) II, III, I d) I, III, II e) II, I, III

08.- Marque la alternativa que corresponde a una amida secundaria.

a) CH3 - CH2 - CO - N(C2H5) - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 b) CH3 - CH2 - CH2 - CO - NH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 c) CH3 - CH2 - CH2 - NH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 d) CH3 - CO - N(C2H5) - CH2 - CH2 - CH3 e) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CO - NH2

09.- El nombre del siguiente compuesto es:CH3 - CO - N - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

CH3 – CH – CH3

a) N - butil - N - isopropiletanamida

b) N - etil - N - isopropilbutanamidac) N - isopropil - N - butiletanamidad) N - etil - N - butilisopropanamidae) N - butil - N – isopropiletanamina

10.- El nombre del compuesto es:CH3 - CH - CH2 - CO - N(C2H5) - CH2 - CH3

Cla) 2 - cloro - N, N- dietilbutanaminab) 2 - cloro - N - dietilbutanamidac) 3 - cloro - N - etil - N - metilbutanamidad) 3 - cloro - N, N – dietilbutanamidae) 3 - cloro - N, N – dietilpropanamida

11.- Señale el nombre del siguiente compuesto:CH3 - CH2 - CH2 - CO - NH - CH - CH3

CH3

a) N, N - etilmetilbutanamida

b) N - propilbutanamidac) N - etil - N - metilhexanamidad) N – isopropilbutanamidae) N - etil - N – metilbutanamida

12.- La estructura del 3 -5 -metilbencen carboxamida es:

a) b)

c) d)

NH2

CH3 - CH2

CHO

H3C

Cl

CO-NH2

H3C

Cl

COOH

H3C

Cl

NH2

H3C

Cl




71


e)

13.- Marque la secuencia correcta para la función nitrilo

( ) El carbono del grupo (nitrilo)- CN tiene hibridación sp( ) El grupo nitrilo es polar( ) Como sustituyentes se le nombra ciano( ) Por reducción, genera aminas

a) FVVF b) VVFV c) VFVF d) FVFF e) VVVV

14.- Señale la estructura que corresponden a nitrilos

(a) CH3 - CH(CN) - CH2 – COOH(b) CH3 - CH2 - CO - CH2 - CH2(NH2)(c) CH3-CH2-CH2-CH2-CN(d) NC - CH2 - CH2 - CH2 - CN2 – CHO

a) ac b) bc c) cd d) ad e) bd

15.- Indique respectivamente los nombres de los siguientes compuestos:

a) 4 - Cxohexanonithlo; 2 - Etilbutanonitrilob) 3 - Oxohexanonitrilo; 3 - Etilpropanonitrilo

c) 1 - ciano - 3 - pentanona; 3 - Cianopentanod) 2 - Cianodietilcetona; 1 - Etilbutanonitriloe) 5 - ciano - 3 - pentanona; 3 – Etilbutanonitrilo

16.- Señale la estructura que corresponde al hexa-3-endinitrilo

a) N = C - CH2 - CH - CH = CH2 – C Nb) N 5 C - CH2 - CH = CH - CH2 - C Nc) N = C - CH2 - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 – C Nd) N = C - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 - C Ne) N = C - CH = CH - CH2 - CH2 - CH2 - C N

17.- Señale el enunciado correcto sobre el grupo nitrilo

a) Puede hallarse en carbono primario o secundariob) Tiene igual prioridad que un carboxiloc) El carbono que contiene al grupo tiene hibridación sp2 d) Tiene mayor jerarquía que las amidase) Tiene mayor jerarquía que los aldehido

18.- Señale una amina aromática:

a) b)

c) e)

e)

19.- Señale la amida aromática secundaria:

a)

CO-NH-CH3

H3C

Cl

NH2

CONH2

NH(CH3) NH-CH2CH3

NO2

CONH2

CONH-(CH2CH3)




72


b)

c)

d)

e)

20.- El nombre IUPAC de los compuestos respectivos es:

CH3

CH3-CH-CO-N-CH2-CH3

CH3

a) 5 - cloro - 3 – metilbencenamina

N - metil - N - etil - 2 - metilpropanaminab) 3 - cloro - 5 - metilbencenamina

N - etil - N - metil - 2 - metilpropanamida

c) 3 - amino - 5 - clorotoluenoN - etil - N - metil - 2 - metilpropanamidad) 5 - cloro - 3 - aminotolueno

N - metil - N - etil - 2 - metilpropanamidae) 3 - amino - 5 - metilclorobenceno

N - metil - N - etil - 2 – metilpropanamida PROBLEMAS

01.- Qué tipo de reacción es la siguiente:CaCO3 + Calor CaO + CO2

a) Combustión b) Exotérmicac) Endotérmica d) Descomposicióne) C y D

02.- Qué tipo de reacción se produce en:Fe +H2SO4 FeSO4 + H2

a) Síntesis b) Descomposiciónc) Exotérmica d) Desplazamiento e) Metátesis

03.- Una reacción endotérmica es aquella que:a) Hay que darle calor para que pueda realizarse.b) Emite calor a medida que se va realizando.c) Los reactantes no son consumido totalmente sino que se llega a unequilibrio entre reactantes y productos.d) Necesariamente se realiza en dos etapas.e) Dos o más elementos se combinan para dar el producto.

04.- Respecto a una ecuación química:Na + H2O NaOH +H2

Se puede afirmar:

a) Es una reacción reversible.b) Es una reacción de simple sustitución.c) Es una reacción de doble desplazamiento.d) No es de REDOXe) Es una descomposición

05. ¿Cuál de las siguientes reacciones es de metátesis?

a) Fe +HCl FeCl3 + H2 b) CH4 +O2 CO + H2O

c) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 +NO +H2Od) NaOH +HCl NaCl +H2Oe) CaCO3 CaO + CO2 06.- De las ecuaciones:

I. KClO3 KCl + O2 II. CH2 = CH2 + Cl2 CH2Cl – ch2 ClIII. H2 + O2 H2O

CO-CH2NH(CH3)

CON(CH3)2

NH - CH2 - CHO

H3C

Cl

NH2




73


a) I es composición.b) II es adición.c) III es hidrólisis.d) I y III son de descomposición.e) II y III son de descomposición.

07. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones no es de REDOX?

a) Ca + O2 CaO

b) H2 + O2 H2Oc) C3H8 + O2 CO2 + H2Od) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2Oe) Cu +HCl CuCl2 + H2

08.- Cuántas reacciones son de descomposición:I. 3H2 + N2 NH3 II. 2KClO3 2KCl + 3 O2 III. HCl + NaOH NaCl +H2OIV. 2SO3 2SO2 +O2

a) Sólo I b) Sólo II c) II y IIId) Sólo IV e) II y IV

09. La siguiente ecuación química:Na2CO3 +CuSO4 Na2SO4 + CuCO3

Corresponde a una reacción de:

a) Combinación b) Adiciónc) Descomposición c) Desplazamientoe) Doble descomposición

10.- Indicar la relación no correcta; respecto al tipo de reacción:a) Descomposición:NH4NO3 N2 +O2 +H2O

b) Síntesis:CO + O2 CO2

c) Simple desplazamiento:Fe +H2O Fe2O3 + H2

d) Metátesis:KOH + H3 PO4 H2O + K3 PO 4

e) Descomposición:CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2

11.- Indicar lo que no corresponde a un proceso REDOX:

a) El agente reductor cede electrones al agente oxidanteb) La sustancia que se reduce es el agente oxidante

c) Durante la reducción siempre se gana electronesd) Se produce transferencia neta de electronese) El agente oxidante y el reductor siempre son sustancias distintas

12.- Indicar el número de reactantes de adición en:

( ) P4 + H2O PH3 +H3PO2 ( ) Cu + HCl CuCl2 + H2 ( ) NaOH +HI NaI + H2O( ) CaCO3 CaO + CO2

a) Cero b) 1 c) 2 c) 3 e) 4

13.- Indicar una reacción de metátesis:a) Co + O2 CoOb) FeO +H2O Fe(OH)2 c) SO3 + H2O H2SO4 d) KOH + H2SO4 K2SO4 +H2Oe) KClO3 KCl+ O2

14.- Indicar la relación incorrecta:a) Hidrólisis:

CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OHb) Neutralización:

NaOH + HCl NaCl+ H2O

c) Metátesis:CuOH + HNO3 CuNO3 + H2O

d) Exotérmica:NH3 + 22kcal/mol-g N2 + H2

a) Reversible:Hl H2 + I2


) I ibl



74


15.- Indicar respectivamente una reacción de metátesis, descomposición ysíntesis:

I. CaCO3 CaO +CO2 II. CuO + NO2 + O2 Cu(NO3)2 III. H2CO3 + Fe(OH) 3 Fe2(CO3)3+ H2OIV. Cu + HCl CuCl2 + H2O

a) III -II-I b) III-I-II c) III-I-II c) IV-I-II e) IV-II-I

16.- En cuántas de las reacciones dadas los compuestos del hierro son oxidantes:I. Fe2O3 + Al Fe + Al2O3

II. FeO3 + KNO3 + KOH K2FeO4 + KNO2 + H2OIII. FeSO4 + Mg MGSO4 FeIV. Fe(OH)2 +O2 + H2O Fe(OH)3 a) Cero b) 1 c) 2 c) 3 e) 4

17.- Tenemos una reacción de neutralización, combustión, hidrólisis ymetátesis. ¿Cuál de la siguientes reacciones reacciones no ha sidoconsiderada?

a) C3O8 + O2 CO2 + H2Ob) FeCO3 + CuSO4 CuCO3 +FeSO4 c) Na + HNO3 NaNO3 + H2 d) HCl + NaOH NaCl + H2Oe) CH3COOCH + H2O CH3COOH + CH3OH18.- Indicar el número de reacciones de metátesis:( ) CaCO3 CaO + CO2 ( ) H2 + N2 NH3

( ) NaOH + HCl NaCl + H2O( ) CO2 + H2 CO + H2O

a) Cero b) 1 c) 2 c) 3 e) 4

19.- La ecuación:

N2(g) + H2(g) NH3(g) + 22 kcal

mol g

Es:a) Endotérmicab) Combustión

c) Irreversibled) Termoquímicae) Descomposición

20. Indicar cuántas proposiciones son no incorrectas:( ) Ag2O(5)Ag(s) + O2(g): Reversible( ) C6H6 + H2 C6H12: Adición

Ni

( ) CH4 + O2 P.T. CO2 + H2O: Exotérmica

( ) Zn + HCl ZnCl2 + H2: Simple desplazamiento

a) 1 b) 2 c) 3 c) 4 e) 5

21- ¿Qué característica(s) no constituye(n) una evidencia experimental de unareacción química?

I. Cambio de color en las sustanciasII. Formación de un precipitadoIII. Variación en la densidad de las sustanciasIV. Se producen cambios de estado en las sustancias

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III c) III y IV e) I; III y IV

22.- En toda reacción química:a) Se producen nuevos átomosb) Todos los productos obtenidos son líquidosc) Reactantes y productos poseen idénticas propiedadesd) Se forman nuevas sustanciase) Sólo absorben calor

23.- Dadas las siguientes proposiciones, marcar verdadero (V) o falso (F) segúncorresponda:( ) En las reacciones químicas siempre se transforman una o más sustanciasdiferentes.

( ) Las ecuaciones químicas se emplean para describir las reacciones químicas( ) En una ecuación química se indica:a) Las sustancias que reaccionan;b) Las sustancias que se forman

a) VFV b) VVF c) VVV c) FVF e) FFF


24 S ú l t i t d l t t l í i l d l F O F O



75


24.- Según el comportamiento de los reactantes y la energía involucrada, lasreacciones pueden ser:a) Reversible y endotérmicab) De desplazamiento simple y exotérmicac) Irreversibles y endotérmicasd) De descomposición y metátesise) Reversibles y exotérmicas

25.- La reacción:

Mg(s) + 2 HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g) + Q

Se clasifica como:

a) Adición – endotérmicab) Doblo sustitución – irreversiblec) Adición – irreversibled) Sustitución simple – exotérmicae) Sustitución simple – endotérmica

PROBLEMASBLOQUE I

01.- Balancear:

Por el método del tanteo e indicar el tipo de Reacción.

a)2 2 2

H O H O ............................................................

b)2 2 3

N H NH .............................................................

c)3 2

CaCO KCl O ......................................................

d)3 2

KCIO KCI O .......................................................

e) 2 2CO O CO ...........................................................

f) 2 Ag HCl AgCI H ..................................................

g) 2 2 2Mg ZnCl MgCI H ...........................................

h) 2 2 3Fe O Fe O .....................................................

i)2 2 2

Zn HCl ZnCl H ................................................

j)4 2 2 2

CH O CO H O ...............................................

k) 2 4 2 2 2C H O CO H O .............................................

l) 6 8 2 2 2C H O CO H O .............................................

m) 6 6 2 2 2C H O CO H O ...........................................

2.- Balancear por el método del tanteo

a)3 2

Al HCl AlCl H

b)3 2 2

KNO KNO O

c) 3 4 2 2Fe O H FeO H O

d) 6 6 2 2 2C H O CO H O

e)10 22 2 2 2

C H O CO H O

f)10 10 2 2 2

C H O CO H O

g)3 8 3 2 2 2

C H O O CO H O

h) 8 16 2 2 2C H O O CO H O

03.- Balancear, dar la suma de coeficientes y el tipo de reacción:


N H NH 10 Se tiene la siguiente reacción:



76


2 2 3N H NH

a) 6, adiciónb) 7 adiciónc) 6, descomposiciónd) 9, descomposicióne) 8, descomposición

04.- Balancear la siguiente ecuación e indicar la suma de coeficientes:H2 + O2 H2O

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

05.- Balancear: Al + HCl AlCl3 + H2 Y señalar la suma de coeficientes:

a) 15 b) 16 c) 14 d) 17 e) 13

06.- Balancear la siguiente reacción e indicar la suma de coeficientes:C6H6 + O2 CO2 + H2O

a) 35 b) 40 c) 45 d) 60 e) 10

07.- Balancear y señalar la suma de coeficientes:

C3H8 + O2 CO2 + H2O

a) 13 b) 14 c) 11 d) 12 e) 15


A2 + B2 AB2

a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 19

09.- Indicar la suma de coeficientes luego de balancear:

C2H2 + O2 CO2 + H2O

a) 10 b) 13 c) 15 d) 1 7 e) 21

10.- Se tiene la siguiente reacción:xAg + yHNO3 zAgNO3 + vH2O + wNO2

Luego de balancear. Hallar:

R =z v w

x y

a) 1/3 b) 1 c) 1/5 d) 2 e) 3/7

11.- Sea la siguiente reacción:

Al2O3 + H2O AI(OH)3

Luego de balancear, hallar: M = 3

2

coeficiente (Al(OH) )

coeficiente (H O)

a) 3/2 b) 2/3 c) 1/4 d) 3/5 e) 1/7

12.- Balancear la siguiente reacción con coeficientes enteros y mínimos.H2S + O2 H2O + SO2

Dar la suma de coeficientes de los reactantes.

a) 5 b) 6 c) 4 d) 3 e) 7

13.- Balancear la siguiente reacción y dar la suma de los coeficientes de losproductos:

Fe + H2O 600 ºC Fe3O4 + H2

a) 4 b) 5 c) 3 d) 6 e) 7

14.- La siguiente reacción representa el proceso de fotosíntesis que ocurre en lasplantas verdes:

CO2 + H2O C6H12O6 + O2 Balancear y dar la suma de coeficientes.

a) 18 b) 16 c) 15 d) 19 e) 20

15.- En la siguiente ecuación química:


I bHNO HIO dNO H O a) 5 b) 10 c) 13 d) 20 e) 26



77


aI2 + bHNO cHIO3 + dNO + eH2O

Luego de balancear se cumple:

a) a = 6 b) c = 3 c) b = 2 d) e = 10 e) d = b = 10BLOQUE II

01.- Balancear:

Fe + HCI FeCl3 + H2

Señale el coeficiente del ácido.

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6

02.- Balancear:

Fe2O3 + HBr FeBr 3 + H2O

Señale el coeficiente del agua.

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

03.- Balancear:Mg + O2 MgO

Señale la suma de coeficientes.

a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8

04.- Balancear:KClO3 KCI + O2

Señale la suma de coeficientes.

a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9

05.- En la combustión completa del gas butano C4H10 el coeficiente del oxígenogaseoso es:

a) 5 b) 10 c) 13 d) 20 e) 26

06.- Balancear:NH3 + O2 N2 + H2O

Señale los coeficientes de los reactantes.

a) 4 y 3 b) 2 y 6 c) 3 y 2 d) 4 y 2 e) 3 y 6

07.- Al balancear:

Fe2O3 + H2 Fe3O4 + H2O

Señale el coeficiente del óxido férrico.

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

08.- En la combustión completa del metanol CH3OH, ¿cuál es el coeficiente deloxígeno gaseoso?

a) 1 b) 2 c) 4 d) 5 e) 3

09.- Balancear:

KMnO4+ HCI MnCl2 + KCI + C2+ H2O

Señalar la suma de coeficientes.

a) 10 b) 14 c) 15 d) 18 e) 35

10.- En la reacción:

Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

Señalar la suma de coeficientes.

a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9




78


11.- En la reacción:

Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

Señalar el coeficiente del agua.

a) 3 b) 2 c) 4 d) 5 e) 6


Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

a) 5 b) 6 c) 7 d) 12 e) 10

13.- Luego de balancear las ecuaciones dar como respuesta el mayor coeficientedel CO2

I. C2H2 + O2 CO2 + H2OII. CO2 + H2O C6H12O6 + O2 III. C12H22O11 + O2 CO2 + H2OIV. C6H12O6 C2H5OH + CO2

a) 4 b) 3 c) 6 d) 2 e) 12

14.- ¿En cuál de las siguientes ecuaciones, la suma de coeficientes es mayor?

a) P4 + O2 P2O5 b) N2 + O2 NO2 c) S8 + H2 H2S d) Mg + O2 MgOe) F2 + H2 HF

15.- ¿En cuál de las siguientes ecuaciones, el coeficiente del H2O es mayor?I. Fe3O4 + H2 Fe + H2OII. C2H5OH + O2 CO + H2OIII. NH3 + O2 N2 + H2O

a) En I b) En II c) En III d) En I y II, iguale) En II y III, igualBLOQUE III

01.- ¿En qué ecuación el coeficiente del agua es el mayor?

a) C6H6 + O2 CO2 + H2Ob) Na + H2O NaOH + H2 c) HCl + MnO2 MnCl2 + H2O + Cl2 d) C6H5OH C2H4 + H2Oe) C5H12 + O2 CO2 + H2O

02.- En la combustión completa de 2 moles de un alquino, CnH2n-2, la suma detodos los coeficientes de la reacción química balanceada es:

CnH2n-2 + O2 CO2 + H2O

a) 7n – 3 b) 7n - 1 c) 3n - 1

d)7n 1

2

e)7n 3

2

03.- Indicar el número de semirreacciones donde ocurre oxidación:

( ) Cl1- ............ Cl5+ ( ) I1+ ............ I1- ( ) H2 ............ H1+ ( ) Fe3+ ............ Fe2+ ( ) Ni ............ Ni2+ ( ) Cr 6+ ............ Cr 3+ ( ) Cl2 ............ Cl1- ( ) Mn2+ ............ Mn7+

a) 1 b) 4 c) 5 d) 7 e) 6

04.- Indique la suma de coeficientes que afectan al oxígeno en:

HNO3 + P + H2O NO + H3PO4

a) 15 b) 18 c) 21 d) 12 e) 10

05.- Indicar el coeficiente del HI en la siguiente ecuación química:

P4 + I2 + H2O H2PO3 + HI

a) 1 b) 5 c) 10 d) 12 e) 35


06 - Balancear: KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH



79


06.- Balancear:

CuO + NH3 H2O + Cu + N2

Hallar: E =de coeficientes

Coef. Ag. Oxidante

a) 5 b) 6 c) 4 d) 8 e) 9

07.- Balacear la siguiente ecuación y hallar la relación molar:Oxidante

Reductor

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

a) 3/4 b) 4/3 c) 2/3 d) 3/2 e) 1/3

08.- Balancear la siguiente ecuación:MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

¿Cuál es la suma de coeficientes de los reaccionantes?

a) 16 b) 11 c) 7 d) 5 e) 4

09.- Hallar la relación molar:Reductor

Oxidante

Luego de balancear la ecuación:HNO3 + HI NO + I2 + H2O

a) 4/3 b) 3/1 c) 1/3 d) 2/3 e) 3/210.- Balancear la siguiente ecuación:

Cl2 + HNO3 HClO3 + NO2 + H2O

Hallar el coeficiente del agente oxidante:

a) 10 b) 8 c) 4 d) 2 e) 1

11.- Balancear la siguiente ecuación:

KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH

e indicar el coeficiente del agente reductor y de la forma reducida respectivamente

a) 3; 1 b) 3; 2 c) 2; 3 d) 2; 2 e) 3; 3

12.- Balancear la ecuación:

Cr 2O3 + Na2CO3 + KNO3 NaCrO4 + CO2 + KNO2

e indicar la relación molar “J”

E =Forma reducida

Agente reductor

a) 1 b) 1/3 c) 3 d) 1/2 e) 2

13.- Hallar la relación entre los coeficientes del agente oxidante y del agentereducto en la reacción:

HNO3 + I2 HIO3 + H2O + NO

a) 3/5 b) 3/10 c) 10/3 d) 5/3 e) 2/314.- Hallar la relación molar:

Oxidante

Reductor

Después de balancear la ecuación:Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

a) 1/4 b) 4/1 c) 3/4 d) 3/8 e) 8/3

15.- Balancear:

Br 1- + Cr 2O 2

7

+ H+ Cr 3+ + Br 2 + H2O

¿Cuántas moles de agua se producen por cada 2 moles de agente oxidante?

a) 3 b) 5 c) 10 d) 7 e) 14




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Libro de Quimica-quinto de Secundaria.doc-Oficial-preuf (1)